190 Bài tập nguyên tử và bảng tuần hoàn 2020

16 251 0
190 Bài tập nguyên tử và  bảng tuần hoàn 2020

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương CHUYÊN ĐỀ: NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HOÀN Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong nguyên tử ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prơton =điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 24 12 Mg 25 12 Mg 26 12 Mg Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? A B C D Câu 10: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron C proton nơton Câu 11: Hạt mang điện nhân nguyên tử A electron B proton B electron nơtron D proton electron C nơtron D nơtron electron Câu 12: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại ? A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 13: Chọn phát biểu sai: A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8p 1 Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8n C Nguyên tử oxi có số e số p D Lớp e nguyên tử oxi có 6e Câu 14: Phát biểu sau sai: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Câu 15: Mệnh đề sau khơng ? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : B Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton D Nguyên tử magie có lớp electron Câu 16: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 Culơng Vậy nguyên tử là: A Ar B K C Ca D Cl Câu 17: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 27 đvC D 27 gam Câu 18: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị O, H có ngun tử khối là: A 15,9672 1,01 B 16,01 1,0079 C 15,9672 1,0079 D 16 1,0081 Câu 19: Số khối nguyên tử tổng A số p n B số p e C số n, e p D số điện tích hạt nhân Câu 20: Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo A B 10 C 19 D 28 Câu 21:Nguyên tử ngun tố R có 56e 81n Kí hiệu nguyên tử sau đâylà nguyên tố R ? 137 81 137 56 R 81 56 R 56 81 R A B C D Câu 22: Cặp nguyên tử có số nơtron ? 3 A H He B H He C H He 2 Câu 23: Một ion có 3p, 4n 2e Ion có điện tích A 3+ B 2- C 1+ Câu 24: Một ion có 13p, 14n 10e Ion có điện tích A 3- B 3+ C 1- R D H He D 1- D 1+ Câu 25: Một ion (hoặc nguyên tử) có 8p, 8n 10e Ion (hoặc ngun tử) có điện tích A 2- B 2+ C D 8+ Câu 26: Ion M2+ có số e 18, điện tích hạt nhân là: A 18 Câu 27: Ion X2- có: A số p - số e=2 B 20 C 18+ D 20+ B số e - số p = C số e - số n = D số e - (số p +số n)=2 2 Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương Câu 28: Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là: A 19 B 20 C 18 D 21 Câu 29:Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p khác số A electron B nơtron C proton D obitan Câu 30: Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị nhau: 40 40 16 17 A K Ar B O O 19 18 8 C O2 O3 D kim cương than chì Câu 31: Ngun tử có số hiệu nguyên tử 24, số nơtron 28, có A số khối 52 B số e 28 C số p 28 D điện tích hạt nhân 24 40 20 Ca Câu 32: Nguyên tử canxi có kí hiệu Phát biểu sau sai ? A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40 Câu 33: Có nguyên tử có số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai: A Các nguyên tử đồng vị B Các nguyên tử nguyên tố C Chúng có số nơtron lần lượt: 12,13,14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Câu 34: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron 24 25 26 Câu 35: Mg có đồng vị Mg, Mg Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B C 12 D 10 16 O 17 O 18 12 O Câu 36: Oxi có đồng vị , Cacbon có hai đồng vị loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 11 B 12 C 13 24 12 Mg 13 C 25 12 Mg 26 12 O , Hỏi có D 14 Mg Câu 37: Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton 27 13 Al Câu 38: Nguyên tử có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n 16 17 18 Câu 39: Hiđro có đồng vị H , H , H oxi có đồng vị O, O, O Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 17 63 C 18 D 20 65 Câu 40: Đồng có hai đồng vị Cu (chiếm 73%) Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu A 63,45 B 63,54 C 64,46 D 64,64 3 Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn – Tổ Hóa – Trường THPT Chuyên Hùng Vương 14 15 7N 7N Câu 41: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 4 Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh Câu 42 : Nguyên tử khối trung bình bo (B) 10,81 Biết thiên nhiên B hỗn hợp gồm hai 10 11 11 5B 5B 5B đồng vị Phần trăm số nguyên tử đồng vị Trong H3BO3 A 17,49 % B 15,23 % C 14,17 % D 16,35 % Câu 43: Khối lượng ngun tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối lượng nguyên tử đồng vị thứ hai là: A 77 B 78 C 80 D 81 11 10 5B 5B Câu 44: Nguyên tố Bo có đồng vị (x1%) (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 Giá trị x1; x2 tương ứng là: A 30% 70% B 55% 45% C 70% 30% D 81% 19% 63 65 29 Cu 29 Cu Câu45 :Đồng thiên nhiên có hai đồng vị Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63 29 Cu 63,54 Phần trăm khối lượng vị Trong Cu2S có giá trị (Cho biết S= 32): A 57,82 % B 57,49 % C 73 % D 21,82 % 63 65 65 29 Cu 29 Cu 29 Cu Câu46 : Đồng thiên nhiên có hai đồng vị Trong chiếm 27% số nguyên tử 63 29 Cu Phần trăm số nguyên tử đồng vị Trong Cu2O có giá trị là: A 88,82 % B 32,15 % C 63 % D 64,29 % 35 Câu 47: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai A 34X B 37X C 36X D 38X Câu 48: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu A 63,45 B 63,54 C 64,46 D 64,64 37 17 Cl 35 17 Cl Câu 49: Clo tự nhiên có đồng vị chiếm 24,23 % tổng số nguyên tử lại 37 16 Phần trăm khối lượng Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị H , oxi đồng vị O) 17 giá trị sau ? A 8,43 % B 8,79 % C 8,92 % D 8,56% Câu 50: Nguyên tố Cu có đồng vị X Y, có nguyên tử khối trung bình 63,54 Biết tổng số khối X Y 128; số nguyên tử đồng vị X = 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 51: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R ? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 35 37 Câu 52: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị Cl Cl 37 16 Phần trăm khối lượng Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị H , oxi đồng vị O) 17 giá trị sau ? A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20% Câu 53: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh A Li (Z= 3) B Be (Z= 4) C N (Z= 7) D Ne (Z= 10) Câu 54: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIIA 40 Số hiệu nguyên tử nguyên tố A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 55: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B A Na (Z= 11) B Mg (Z= 12) C Al (Z= 13) D Cl (Z=17) Câu 56: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố ? A flo B clo C brom D iot Câu 57: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R là: A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 58: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số nơtron X là: A 47 B 61 C 98 D 108 Câu 59: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: A 80 X B 90 X C 45 X D 115 X 35 35 35 35 Câu 60: Hợp chất AB2 có A = 50% (về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số n AB2 là: A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 Câu 61: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, tổng số p nguyên tử X nhiều số p nguyên tử M 38 Công thức hợp chất A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 D AlBr3 Câu 62: Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) A B 13 C 16 D 14 Câu 63: Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B A 17 19 B 20 26 C 43 49 D 40 52 Câu 64: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M3+ 16 Công thức MX3 : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Câu 65: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 66: Hợp chất có cơng thức phân tử M2X với: Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối M, X : A 23, 32 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 Câu 67: Hợp chất M tạo nên từ cation X + anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Cơng thức phân tử M là: A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D (NH4)2SO3 Câu 68: Số electron ion sau: NO3- , NH 4+ , HCO 3- , H+ , SO 2- theo thứ tự là: A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 x+ Câu 69: Ion M có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không điện 17 Nguyên tố M là: A Na B K C Ca D Ni Câu 70: Tổng số electron ion AB2- 34 Chọn công thức đúng: A AlO2- B NO2- C ClO2- D CrO2- Câu 71: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 72: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 73: Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = пr Bán kính nguyên tử gần đúngcủa Fe là: -8 -8 A 1,44.10 cm B 1,29.10 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 74: Bán kính nguyên tử khối lượng mol tương ứng Fe 1,28 A 56 gam/mol Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu.(N = 6,02.1023 ; п = 3,14) khối lượng riêng Fe A 7,84 g/cm3 B 8,74 g/cm3 C 4,78 g/cm3cm D 7,48 g/cm3 Câu 75: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K B lớp L C lớp M D lớp N Câu 76: Lớp electron thứ có phân lớp ? A B C D Câu 77: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa A electron B electron C electron D electron Câu 78: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hòa) có số electron A 2, 6, 10, 16 B 2, 6, 10,14 C 4, 6, 10, 14 Câu 79: Số electron tối đa lớp thứ n A 2n B n+1 C n2 D 2, 8, 1014 D 2n2 Câu 80: Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z= 17 A B C D Câu 81: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa electron nguyên tử có số hiệu Z = 20 A B C D Câu 82: Ở trạng thái bản, tổng số electron obitan s nguyên tử có số hiệu Z = 13 A B C D Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh Câu 83: Có electron obitan p nguyên tử Cl (Z= 17) ? A 10 B C 11 D Câu 84: Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) A B C D Câu 85: Số electron hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) A B C D Câu 86: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 87: Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố A kim loại kiềm B halogen C kim loại kiềm thổ D khí Câu 88: Lớp electron ngồi ngun tử có electron, ngun tố tương ứng là: A kim loại B phi kim C kim loại chuyên tiếp D kim loại phi kim Câu 89: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 17 A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 90: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C 10 D Câu91 : Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau ? A oxi (Z = 8) B lưu huỳnh (z = 16) C Fe (z = 26) D Cr (z = 24) Câu 92: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 93: Cấu hình e ngun tử có số hiệu ngun tử Z = 26 A [Ar] 3d54s2 B [Ar] 4s23d6 C [Ar] 3d64s2 D [Ar] 3d8 Câu 94: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Câu 95: Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d9 Cấu hình e nguyên tử A là: A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ar]3d94p2 D [Ar] 4s23d9 Câu 96: Cấu hình sau vi phạm nguyên lí Pauli: A 1s2 B 1s22s2 2p3 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p4 Câu 97: Chọn cấu hình e khơng đúng: A 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p34s2 Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh Câu 98: Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai ? 2 A 1s2 2s2 p p p B 1s2 2s2 p p C 1s2 2s2 p 1 2p 2p 1 D 1s2 2s2 p p p 35 17 37 Cl ; 17 Cl Câu 99: Clo có hai đồng vị Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo 63 65 29 Cu 29 Cu Câu 100: Đồng có đồng vị ; , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105 : 245 Tính ngtử khối trung bình Cu ? Câu 101: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M A B C D.4 Câu 102: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 103: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 104: Số e hóa trị nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = A B C D Câu 105: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng e? A B C D 32 Câu 106: Anion X có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Vị trí X BTH là: A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB 22+ 3+ Câu 107: Các ion 8O , 12Mg , 13Al A số khối B số electron C số proton D số nơtron Câu 108: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6, cấu hình e nguyên tử M A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 Câu 109: Anion Y2- có cấu hình e phân lớp 2p6, số hiệu nguyên tử Y A B C 10 D Câu 110: Cấu hình electron nguyên tố: 2 11Y: 1s 2s 2p 3s 9X: 1s22s22p5 2 8T: 1s 2s 2p 13Z: 1s22s22p63s23p1 Ion nguyên tố là: A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y+, Z3+, T2- C X-, Y2-, Z3+, T+ D X+, Y2+, Z+, T- Câu 111: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí ? A X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại B X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại Câu 112: Nguyên tử có số hiệu 20, tạo thành liên kết hóa học A 2e tạo thành ion có điện tích 2+ B nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2- C góp chung 2e tạo thành cặp e chung D góp chung 1e tạo thành cặp e chung Câu 113: Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử B Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh A 3s2 B 3p1 C 3s1 D A, B, C Câu 114: Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử B A 3p2 B 3p3 C 3p4 3p5 D A, B, C Câu 115: Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố ? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 116: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 117: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 118: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột Câu 119: Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần A khối lượng nguyên B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 120: Chọn phát biểu không đúng: A Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e B Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn toàn giống C Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi D Tính chất hóa học ngun tố nhóm giống Câu 121: Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu nguyên tử tăng dần thì: A lượng ion hoá giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần Câu 122: Chu kì dãy nguyên tố có cùng: A số lớp e B số e hóa trị C số p D số điện tích hạt nhân Câu 123: Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) là: A B C D Câu 124: Chu kì chứa nhiều nguyên tố bảng HTTH với số lượng nguyên tố là: A 18 B 28 C 32 D 24 Câu 125: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm có lượng ion hố nhỏ ? A Phân nhóm nhóm I (IA) B Phân nhóm nhóm II (IIA) C Phân nhóm nhóm III (IIIA) D Phân nhóm nhóm VII (VIIA) Câu 126: Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hoá oxit Câu 127: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh A (1), (2), (3) B (3), (4), (6) C (2), (3,) (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 128: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s 2s2p63s23p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A số 16, chu kì 3, nhóm IVA B số 16, chu kì 3, nhóm VIA B số 16, chu kì 3, nhóm IVB D số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 129: Ngun tử ngun tố X có 10p, 10n 10e Trong bảng HTTH, X A chu kì nhóm VA B chu kì nhóm VIIIA C chu kì nhóm VIIA D chu kì nhóm VA 2Câu 130: Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí A thứ 10 chu kì nhóm VIIIA B thứ 8, chu kì nhóm VIA C ơthứ 12 chu kì nhóm IIA D thứ chu kì nhóm VIIA Câu 131: Ngun tố vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu kì 4, nhóm IA C.Chu kì 4, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB Câu 132: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả nguyên tử: A hút e tạo liên kết hoá học B đẩy e tạo thành liên kết hố học C tham gia phản ứng hóa học D nhường nhận e tạo liên kết Câu 133: Các nguyên tố họ d f (phân nhóm B) là: A kim loại điển hình B kim loại C phi kim D phi kim điển hình Câu 134: Trong bảng HTTH, ngun tố có tính phi kim điển hình vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Câu 135: Halogen có độ âm điện lớn là: A flo B clo C brom D iot Câu 136:Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 137: Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Câu 138: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm: A Li< Na< K< Rb< Cs B Cs< Rb Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+ D Ca2+> K+> Ar Sưu tầm biên soạn : Gv Nguyễn Khắc Hậu – Tổ Hóa – Trường THPT Phù Ninh Câu 142: a Cho nguyên tử R, Ion X2+, ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử sau A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2- C X2+ < Y2-< R D Y2- < R < X2+ b Cho hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- C Na < Mg < Al < Al3+

Ngày đăng: 22/09/2019, 00:26

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan