Đề CƯƠNG ÔN TậP Kì II LớP 10 MÔN: HóA HọC I / Trắc nghiệm khách quan. Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D trớc lựa chọn đúng nhất Câu1. Đặc điểm nào dới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen ( F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 )? A. Là chất khí ở điều kiện thờng; C. Có tính oxi hoá mạnh ; B. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử; D. Tác dụng mạnh với nớc. Câu2. Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl 2 cho cùng loại muối clorua kim loại A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag Câu3. Trong phòng thí nghiệm, khí Cl 2 thờng đợc điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất nào sau đây? A. NaCl B. HCl C. KClO 3 D. KMnO 4 Câu4 . Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 ? A. Nhóm VII A B. Nhóm V A C. Nhóm VI A D. Nhóm IVA Câu5. Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. A là khí nào sau đây? A. CO B. Cl 2 C. H 2 D. N 2 Câu6. Trong phản ứng : Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá; B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử ; C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá , vừa đóng vai trò chất khử ; D. Nớc đóng vai trò chất khử. Câu7. Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử? A. F > Br > Cl > I B. F > Cl > Br > I C. I > F > Cl > Br D. I > Br > Cl > F Câu8.Đốt cháy nhôm trong khí clo, ngời ta thu đợc 13,35 gam nhôm clorua. Khối lợng nhôm và thể tích khí clo(ở đktc) đã tham gia phản ứng là: A.2,7gam và 3,36lít B. 5,4gam và 2,24lít C. 2,7gam và 4,48lít D. 5,4gam và 3,36lít Cho : Al = 27 , Cl = 35,5 Câu9. Cho phản ứng: 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O Trong phản ứng này tỉ lệ số nguyên tử lu huỳnh bị oxi hoá : số nguyên tử lu huỳnh bị khử là: A. 2:1 ; B. 3:2 ; C. 1:2 ; D. 1:3 Câu10. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lu huỳnh ? A. Lu huỳnh chỉ có tính oxi hoá . B. Trong hợp chất với hiđro và kim loại , lu huỳnh luôn có số oxi hoá bằng -2. C. Lu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. D. Cả A và C đều đúng. Câu11. Đun nóng một hỗn hợp gồm 8,4 gam sắt và 3,2 gam lu huỳnh trong ống gắn kín không có không khí. Chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A. 11,6 gam FeS B. Hỗn hợp gồm 8,8 gam FeS và 2,8 gam S. C. Hỗn hợp gồm 8,8 gam gam FeS và 2,8 gam Fe. D. Hỗn hợp gồm 7,4 gam gam FeS và 4,2 gam Fe. Câu12. Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, ngời ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nớc? A. Lu huỳnh đioxit B. Lu huỳnh trioxit C. Hiđro sunfua D. Natri sunfat Câu13. Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với 2 chất trong dãy nào sau đây? A. Đồng và đồng(II) hiđroxit B. Sắt và sắt(III) hiđroxit C. Lu huỳnh và hidro sunfua D. Các bon và cácbon đioxit Câu14. Axit sunfuric đăc nguội không tác dụng với chất nào sau đây? A. Kẽm B. Sắt C. Canxi cacbonat D. đồng(II) hiđroxit Câu15. Cho phản ứng: 2Mg + SO 2 2MgO + S Vai trò của từng chất tham gia phản ứng này là: A. SO 2 là chất oxi hoá, Mg là chất khử B. SO 2 là chất khử, Mg là chất oxi hoá C. Mg là chất bị khử, SO 2 là chất bị oxi hoá D. SO 2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử Câu16. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế hiđro bằng cách cho dd H 2 SO 4 loãng tác dụng với kẽm. Để điều chế đợc 2,24 lít khí H 2 (ở đktc) thì: a) Khối lợng kẽm cần dùng là: A. 6.5 gam B. 13 gam C. 3,75 gam D. 9,75 gam b) Thể tích dd H 2 SO 4 2M cần dùng là: A. 150 ml B. 200 ml C. 100 ml D. 50 ml Câu17. Nguyên tử oxi có số hiệu nguyên tử bằng 8. Cấu hình electron của nguyên tử oxi và ion oxit O -2 lần lợt là: A. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 1 2s 2 2p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 1 2s 2 2p 7 Câu18. Trong phản ứng : Br 2 + H 2 O HBr + HBrO Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Brom vừa đóng vai trò chất oxi hoá , vừa đóng vai trò chất khử ; B. Brom chỉ đóng vai trò chất khử ; C. Brom chỉ đóng vai trò chất oxi hoá; D. Nớc đóng vai trò chất khử. Câu19.Đốt cháy magiê trong khí clo, ngời ta thu đợc 9,5 gam magiê clorua. Khối lợng magiê và thể tích khí clo(ở đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 2,4gam và 3,36lít B. 3,6gam và 3,36lít C. 2,4gam và 2,24lít D. 4,8gam và 3,36lít Cho : Mg = 24 , Cl = 35,5 Câu20. Cho phản ứng: S + 2H 2 SO 4 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này tỉ lệ số nguyên tử lu huỳnh bị oxi hoá : số nguyên tử lu huỳnh bị khử là: A. 2:1 ; B. 3:2 ; C. 1:2 ; D. 1:3 Câu21. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất hoá học của lu huỳnh ? A. Lu huỳnh là một phi kim hoạt động hoá học khá mạnh. B. Lu huỳnh không có tính oxi hoá cũng không có tính khử. C. Lu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. D. Cả A và C đều đúng. Câu22. Đun nóng một hỗn hợp gồm 9,75 gam kẽm và 6,4 gam lu huỳnh trong ống gắn kín không có không khí. Chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A. 16,15 gam ZnS B. Hỗn hợp gồm 9,7 gam ZnS và 6,45 gam S. C. Hỗn hợp gồm 14,55 gam gam ZnS và 1,6 gam Zn. D. Hỗn hợp gồm 14,55 gam gam ZnS và 1,6 gam S. Câu23. Cho phản ứng: SO 2 + 2H 2 S 3S + H 2 O Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất? A. Lu huỳnh bị oxi hoá và hidro bị khử B. Lu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hoá C. Lu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hoá D. Lu huỳnh trong SO 2 bị khử, lu huỳnh trong H 2 S bị oxi hoá Câu24. Nguyên tử lu huỳnh có số hiệu nguyên tử bằng 16. Cấu hình electron của nguyên tử lu huỳnh và ion sunfua S 2- lần lợt là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 và 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 và 1s 1 2s 2 2p 7 3s 2 3p 6 Câu 25. PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí clo? A. Fe + Cl 2 FeCl 2 B. Fe + Cl 2 FeCl 3 C. Fe + Cl 2 Fe 2 Cl 3 D. Fe + Cl 2 FeCl 2 + FeCl 3 Câu 26. Nếu 500 ml nớc hoà tan 134,4 lít khí HBr(ở đktc) thì nồng độ phần trăm của HBr trong dd là: A . 36,32% B. 38,5% C. 49,29% D. 56,32% Câu 27. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A. 4 HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. 2HCl + Mg MgCl 2 + H 2 C. 2HCl + FeO FeCl 2 + H 2 O C. 2HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2 H 2 O Câu28. Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hidro clorua? A. P 2 O 5 B. NaOH rắn C. H 2 SO 4 đặc D. CaCl 2 khan Câu29. Nớc Gia ven là hỗn hợp nào sau đây? A. HCl , HClO , H 2 O B . NaCl , NaClO , H 2 O C. NaCl , NaClO 2 , H 2 O D. NaCl , NaClO 3 , H 2 O Câu30. Trong phản ứng: H 2 O 2 + Ag 2 O 2 Ag + H 2 O + O 2 Vai trò của từng chất tham gia phản ứng là : A. H 2 O 2 là chất khử , Ag 2 O là chất oxi hoá B. H 2 O 2 là chất oxi hoá , Ag 2 O là chất khử C. H 2 O 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá D. Ag 2 Ovừa là chất oxi hoá vừa là chất khử Câu31. NaCl bị lẫn tạp chất là NaI. Để có đợc NaCl tinh khiết cần làm theo cách nào sau đây? A. Hoà tan hỗn hợp vào nớc rồi sục khí clo đến d vào dd rồi cô cạn dd sau phản ứng; B. Cho dd H 2 SO 4 đặc vào hỗn hợp rồi đun nóng; C. Cho thêm một ít Br 2 vào hỗn hợp sau đó đun nóng D. Cả cách A và cách B đều đợc . Câu32. Khi đổ dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO 3 sẽ không có kết tủa xuất hiện? A. HCl; B. HBr ; C. HF; D. HI Câu33. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế hiđro bằng cách cho dd H 2 SO 4 loãng tác dụng với kẽm. Để điều chế đợc 3,36 lít khí H 2 (ở đktc) thì: a) Khối lợng kẽm cần dùng là: A. 6.5 gam B. 13 gam C. 3,75 gam D. 9,75 gam b) Thể tích dd H 2 SO 4 2M cần dùng là: A. 75 ml B. 200 ml C. 100 ml D. 50 ml Câu34. Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với 2 chất trong dãy nào sau đây? A. Đồng và đồng(II) hiđroxit B. Các bon và cácbon đioxit C. Magiê và hidro sunfua D. Magiê và nhôm hiđroxit Câu35. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lu huỳnh đi oxít SO 2 ? A. SO 2 chỉ có tính oxi hoá . B. SO 2 là một oxit axit. C. SO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. D. Cả B và C đều đúng Câu36. Phản ứng nào sau đây đợc dùng để điều chế khí hidro clorua trong phòng thí nghiệm? A. H 2 + Cl 2 HCl B. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O 2HCl + H 2 SO 4 D. NaCl ( r) + H 2 SO 4(đặc) NáHSO 4 + HCl Câu37. Để chứng minh rằng ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi có thể dùng phản ứng nào sau đây? A. O 3 + 2 Ag Ag 2 O + O 2 B. O 3 + 2KI + H 2 O I 2 + 2 KOH + O 2 C. Cả A và B đều đợc Câu38. Đun nóng một hỗn hợp gồm3,6 gam magie và 5,4 gam lu huỳnh trong ống gắn kín không có không khí. Chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A. 9 gam MgS B. Hỗn hợp gồm 8,4 gam MgS và 0,6 gam S. C. Hỗn hợp gồm 6,4 gam gam MgS và 2,6 gam S. D. Hỗn hợp gồm 8,4 gam MgS và 0,6 gam Zn. Câu39. Phản ứng của Br 2 với khí H 2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây? A. Nhiệt độ thấp dới 0 0 C. B. Trong bóng tối , nhiệt độ thờng 25 0 C C. Đun nóng D. Có chiếu sáng Câu40. Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí hidro clorua? A. P 2 O 5 B. NaOH rắn C. H 2 SO 4 đặc D. cả Avà C Câu41. Biết rằng 200 ml dd KI tác dụng hết với khí Cl 2 thì giải phóng 38,1 g I 2 .Nồng độ mol của dd KI là: A. 3M B. 1,5M C. 6M D. 2M Câu42. Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 ? A. Nhóm V A B. Nhóm VII A C. Nhóm VI A D. Nhóm IVA Câu43. Cho phản ứng: NO 2 + SO 2 NO + SO 3 Vai trò của từng chất tham gia phản ứng này là: A. NO 2 là chất oxi hoá, SO 2 là chất khử B. NO 2 là chất khử, SO 2 là chất oxi hoá C. SO 2 là chất bị khử, NO 2 là chất bị oxi hoá D. NO 2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử Câu44. Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế hiđro bằng cách cho dd H 2 SO 4 loãng tác dụng với kẽm. Để điều chế đợc 4,48 lít khí H 2 (ở đktc) thì: a) Khối lợng kẽm cần dùng là: A. 6.5 gam B. 13 gam C. 3,75 gam D. 9,75 gam b) Thể tích dd H 2 SO 4 2M cần dùng là: A. 150 ml B. 200 ml C. 100 ml D. 50 ml Câu45. NaCl bị lẫn tạp chất là NaBr. Để có đợc NaCl tinh khiết cần làm theo cách nào sau đây? A.Hoà tan hỗn hợp vào nớc rồi sục khí clo đến d vào dd rồi cô cạn dd sau phản ứng; B. Cho dd H 2 SO 4 đặc vào hỗn hợp rồi đun nóng; C. Hoà tan hỗn hợp vào nớc,cho thêm một ít Br 2 vào hỗn hợp sau đó cô cạn dd sau phản ứng. D. Cả cách A và cách B đều đợc . Câu 46: Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA là A. nguyên tử oxi có 2 electron độc thân. B. nguyên tử oxi không có phân lớp d. C. nguyên tử oxi không bền. D. nguyên tử oxi có 6e lớp ngoài cùng. Câu 47: Trong nhóm VIA, đi từ O đến Te thì bán kính nguyên tử A. tăng, tính oxi hoá tăng. B. tăng, tính oxi hoá giảm. C. giảm, tính oxi hoá giảm. D. giảm, tính oxi hoá tăng. Câu 48: ở điều kiện thờng H 2 O là chất lỏng, còn H 2 S, H 2 Se và H 2 Te là những chất khí là do A. oxi trong nớc có lai hoá sp 3 . B. H 2 O có khối lợng phân tử nhỏ nhất. C. oxi có độ âm điện lớn nhất. D. giữa các phân tử H 2 O có liên kết hiđro. Câu 49: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do A. oxi có độ âm điện lớn. B. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng. C. oxi có nhiều trong tự nhiên. D. oxi là chất khí. Câu 50: Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế oxi bằng cách A. nhiệt phân các hợp chất giàu oxi. B. điện phân nớc hoà tan H 2 SO 4 . C. điện phân dung dịch CuSO 4 . D. chng phân đoạn không khí lỏng. Câu 51: Trong phòng thí nghiệm, sau khi điều chế oxi ngời ta có thể thu oxi bằng phơng pháp A. đẩy không khí. B. đẩy nớc. C. chng cất. D. chiết. Câu 52: Oxi và ozon là A. hai dạng thù hình của oxi. B. hai đồng vị của oxi. C. hai đồng phân của oxi. D. hai hợp chất của oxi. Câu 53: Để phân biệt oxi và ozon, ngời ta có thể dùng A. dd H 2 SO 4 . B. Ag. C. dd KI. D. dd NaOH. Câu 54: Trong công nghiệp, để sản xuất H 2 SO 4 đặc, ngời ta thu khí SO 3 trong tháp hấp thụ bằng A. H 2 O. B. H 2 SO 4 98%. C. H 2 SO 4 loãng. D. BaCl 2 loãng. Câu 55: Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700 O C, sự biến đổi công thức phân tử của lu huỳnh là: A. S S 2 S 8 S n . B. S n S 8 S 2 S. C. S 8 S n S 2 S. D. S 2 S 8 S n S. Câu 56: Lu huỳnh tà phơng (S ) và lu huỳnh đơn tà (S ) là A. hai dạng thù hình của lu huỳnh. B. hai đồng vị của lu huỳnh. C. hai đồng phân của lu huỳnh. D. hai hợp chất của lu huỳnh. Câu 57: Ngời ta có thể điều chế khí H 2 S bằng phản ứng nào dới đây? A. CuS + HCl. B. FeS + H 2 SO 4 loãng. C. PbS + HNO 3 . D. ZnS + H 2 SO 4 đặc. Câu 58: Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế CuSO 4 bằng cách cho Cu phản ứng với A. dung dịch Ag 2 SO 4 . B. dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. D. dung dịch H 2 SO 4 loãng có sục khí oxi. Câu 59: ở nhiệt độ thờng, công thức phân tử của lu huỳnh là A. S 2 . B. S n . C. S 8 . D. S. Câu 60: H 2 SO 4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dới đây? A. Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al, Cu(OH) 2 . B. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO, NH 3 . C. CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO, Zn. D. Zn(OH) 2 , CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 . Câu 61: Cho một lợng Fe d tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì muối thu đợc là A. Fe 2 (SO 4 ) 3 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . D. Fe 3 (SO 4 ) 2 . Câu 62: Nếu cho H 2 SO 4 đặc với số mol nh nhau phản ứng vừa đủ với các chất thì phản ứng nào thu đợc lợng CuSO 4 ít nhất? A. H 2 SO 4 + CuO. B. H 2 SO 4 + CuCO 3 . C. H 2 SO 4 + Cu. D. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 . Câu 63: Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S. B. CuS + 2HCl CuCl 2 + H 2 S. C. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 . D. K 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2KNO 3 . Câu 64: Cho hỗn hợp khí gồm CO 2 , SO 2 và SO 3 . Có thể loại bỏ SO 2 và SO 3 ra khỏi hỗn hợp bằng A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. dung dịch Br 2 . C. dung dịch KMnO 4 . D. dung dịch Na 2 CO 3 . Câu 65: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là A. Na 2 CO 3 . B. CaCO 3 . C. Al. D. quỳ tím. Câu 66: Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe 3 O 4 (5); Cr (6). Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với A. (1), (2). B. (2), (4). C. (1), (6). D. (4), (6). Câu 67: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO 4 và dung dịch H 2 SO 4 có thể có bao nhiêu phơng pháp điều chế khí H 2 S bằng 2 phản ứng? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 68: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 23,2. B. 13,6. C. 12,8. D. 14,4. Câu 69: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 41,5. C. 65,5. D. 113,5. Câu 70: Cho m gam hỗn hợp CaCO 3 , ZnS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lợng khí đó tác dụng với SO 2 d thu đợc 9,6 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 29,7. B. 29,4. C. 24,9. D. 27,9. Câu 71: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu đợc hấp thụ hết vào dung dịch KMnO 4 vừa đủ, thu đợc V lít dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. Câu 72: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O 2 (đktc). Giá trị của V là A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68. Câu 73: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 50,0. B. 40,0. C. 42,8. D. 67,6. Câu 74: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, d rồi cho khí thoát ra hấp thụ vừa đủ bởi 291 ml dung dịch CuSO 4 10%. Khối lợng riêng của dung dịch CuSO 4 đã dùng là A. 1,4 g/ml. B. 1,3 g/ml. C. 1,2 g/ml. D. 1,1 g/ml. Câu 75: Dẫn từ từ đến d khí H 2 S qua dung dịch X chứa NaCl, NH 4 Cl, CuCl 2 và FeCl 3 thu đợc kết tủa Y gồm A. CuS và FeS. B. CuS và S. C. CuS. D. Fe 2 S 3 và CuS. Câu 76: Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam một chất A thu đợc khí SO 2 và 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị II (chứa 80,2% kim loại về khối lợng). Lợng SO 2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 16 gam Br 2 trong dung dịch. Công thức phân tử của A là A. ZnS 2 . B. ZnS. C. CuS 2 . D. CuS. Câu 77: Cho 2,24 lít khí SO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch X chứa A. Na 2 SO 3 và NaHSO 3 . B. NaHSO 3 . C. Na 2 SO 3 . D. Na 2 SO 3 và NaOH. Câu783 (B-07): Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (d), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là A. FeCO 3 . B. FeS 2 . C. FeS. D. FeO. Câu 79: Cho 4 đơn chất F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 . Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A. F 2 . B. Cl 2 . C. Br 2 . D. I 2 . Câu 80: Câu nào sau đây Không đúng? A. Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kỳ. B. Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7. C. Các halogen đều có 7 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p. D. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iod. Câu 81: Các hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố halogen thì halogen có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ có số oxi hoá A. dơng. B. âm. C. không. D. không xác định đợc. Câu 82: Trong tự nhiên, các halogen A. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. B. chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua. C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. D. tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Câu 83: Khi cho khí Cl 2 tác dụng với khí NH 3 có chiếu sáng thì A. thấy có khói trắng xuất hiện. B. thấy có kết tủa xuất hiện. C. thấy có khí thoát ra. D. không thấy có hiện tợng gì. Câu 84: HF có nhiệt độ sôi cao bất thờng so với HCl, HBr, HI là do A. flo có tính oxi hoá mạnh nhất. B. flo chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất. C. HF có liên kết hiđro. D. liên kết H F phân cực mạnh nhất. Câu 85: Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iod thì A. flo có tính oxi hoá mạnh hơn. B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. C. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt. D. nguyên tử flo không có phân lớp d. Câu 86: ở điều kiện thờng, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí A. 1,25 lần. B. 2,45 lần. C. 1,26 lần. D. 2,25 lần. Câu 87: Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. phân huỷ khí HCl. D. cho HCl đặc tác dụng với MnO 2 ; KMnO 4 Câu 88 (A-07): Trong công nghiệp ngời ta thờng điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dd NaCl. D. cho HCl đặc tác dụng với MnO 2 ; đun nóng. Câu 89: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím thì làm quỳ tím A. chuyển sang màu đỏ. B. chuyển sang màu xanh. C. không chuyển màu. D. chuyển sang không màu. Câu 90: Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế khí HCl bằng cách A. clo hoá các hợp chất hữu cơ. B. cho clo tác dụng với hiđro. C. đun nóng dung dịch HCl đặc. D. cho NaCl rắn tác dụng với H 2 SO 4 đặc. Câu 91: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là A. HF < HCl < HBr < HI. B. HI < HBr < HCl < HF. C. HCl < HBr < HI < HF. D. HBr < HI < HCl < HF. Câu 92: Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO 3 thì có thể nhận đợc A. 1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 4 dung dịch. Câu 93: Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khổi hỗn hợp là A. KBr. B. KCl. C. H 2 O. D. NaOH. Câu 94: Axit pecloric có công thức A. HClO. B. HClO 2 . C. HClO 3 . D. HClO 4 . Câu 95: Axit cloric có công thức A. HClO. B. HClO 2 . C. HClO 3 . D. HClO 4 . Câu 96 (B-07): Cho 13,44 lít khí Cl 2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,2M. D. 0,4M. Câu 97: Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp NaCl và KCl có màng ngăn một thời gian thu đ ợc 1,12 lít khí Cl 2 (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi. Tổng nồng độ mol của NaOH và KOH trong dung dịch thu đợc là A. 0,01M. B. 0,025M. C. 0,03M. D. 0,05M. Câu 98: Độ tan của NaCl ở 100 O C là 50 gam. ở nhiệt độ này dung dịch bão hoà NaCl có nồng độ phần trăm là A. 33,33. B. 50. C. 66,67. D. 80. Câu 99: Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu đợc dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là A. 36,5. B. 182,5. C. 365,0. D. 224,0. Câu 10: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu đợc dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là A. 4,48. B. 8,96. C. 2,24. D. 6,72. Câu 101: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl 2 và O 2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu đợc 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl 2 ; MgO; AlCl 3 và Al 2 O 3 . 1. Phần trăm thể tích của oxi trong X là A. 52. B. 48. C. 25. D. 75. 2. Phần trăm khối lợng của Mg trong Y là A. 77,74. B. 22,26. C. 19,79. 80,21. Câu 102: Sục khí clo d vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu đợc muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lợng muối giảm 4,45 gam. Lợng clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên là A. 0,1 mol. B. 0,05 mol. C. 0,02 mol. D. 0,01 mol. Câu 103: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 74,2. B. 42,2. C. 64,0. D. 128,0. Câu 104: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M 2 CO 3 và M 2 SO 3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl d. Toàn bộ khí CO 2 và SO 2 thoát ra đợc hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 105: Cho một lợng hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 2 muối có tỷ lệ mol là 1 : 1. Phần trăm khối lợng của CuO và Fe 2 O 2 trong hỗn hợp lần lợt là A. 30 và 70. B. 40 và 60. C. 50 và 50. D. 60 và 40. Câu 106: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít khí H 2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là A. 67,72. B. 46,42. C. 68,92 D. 47,02. Câu 107: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng rồi lấy chất rắn thu đợc hoà vào nớc và khuấy đều thì khối lợng muối trong dung dịch thu đợc là A. 38,10 gam. B. 48,75 gam. C. 32,50 gam. D. 25,40 gam. Câu 108: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y. Khối lợng muối trong X là A. 32,15 gam. B. 31,45 gam. C. 33,25 gam. D. 30,35gam. Câu 109: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu đ - ợc dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lợng muối trong A là A. 10,38gam. B. 20,66gam. C. 30,99gam. D. 9,32gam. Câu 110: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu đợc là A. 70,6. B. 61,0. C. 80,2. D. 49,3. II, phần tự luận Câu1.Viết phơng trình các phản ứng xẩy ra trong các trờng hợp sau a) Cho dd H 2 SO 4 loãng lần lợt tác dụng với: nhôm ; sắt(III) oxit; natri hiđroxit . b) Cho dd H 2 SO 4 loãng lần lợt tác dụng với: Magiê ; sắt(III) hidroxit; canxi hiđroxit . c) Cho dd H 2 SO 4 loãng lần lợt tác dụng với: canxi; nhôm oxit; kali hiđroxit . d) Cho axit sunfuric đặc nóng tác dụng với Ag( biết rằng S +6 bị khử xuống đến số oxi hoá bằng +4) e) Cho axit sunfuric đặc nóng tác dụng với Fe( biết rằng S +6 bị khử xuống đến số oxi hoá bằng +4) g) Cho axit sunfuric đặc nóng tác dụng với Mg( biết rằng S +6 bị khử xuống đến số oxi hoá bằng 0) Câu2. Cân bằng phơng trình phản ứng sau: a. SO 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O H 2 SO 4 + FeSO 4 b. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O c. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH d. Br 2 + NaOH 0 t NaBr + NaBrO 3 + H 2 O e. Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O g. K 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O h. Fe SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + Mn SO 4 + H 2 O i. Mg + H 2 SO 4 0 t MgSO 4 + SO 2 + H 2 O k, Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O l, Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O m, Zn + H 2 SO 4 0 t ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O n. Ag + H 2 SO 4 0 t Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O o. Pb + H 2 SO 4 0 t PbSO 4 + SO 2 + H 2 O p, Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O q, FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Câu3A . a, Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: FeS + HCl Khí A + . KClO 3 o tXt, Khí B + Na 2 SO 3 + HCl Khí C + b. Cho các khí A, B, C tác dụng với nhau từng đôi một. Viết phơng trình hóa học và ghi rõ điều kiện. Câu3 B. Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: a. Fe FeS H 2 S Na 2 S b. Zn ZnS H 2 S SO 2 c. Mg MgS H 2 S K 2 S Câu4. Cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng. Tính thể tích khí H 2 thu đợc (ởđktc) và khối lợng dd H 2 SO 4 10% cần dùng. Câu5 Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dd H 2 SO 4 loãng d, sinh ra 5,6 lit khí hidro(ở đktc) Hãy: a) Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dd H 2 SO 4 10%(D=1,069g/ml) đã dùng ( Biết rằng ngời ta đã dùng d 10 ml). Câu6. Hoà tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dd H 2 SO 4 loãng d , sinh ra 5,6 lit khí hidro(ở đktc). Hãy: a) Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dd H 2 SO 4 10%(D=1,069g/ml) đã dùng ( Biết rằng ngời ta đã dùng d 10 ml). Câu7. Cho 17,4 gam MnO 2 tác dụng hết với dd HCl lấy d .toàn bộ lợng khí clo sinh ra đợc hấp thụ hết vào 150 ml dd NaOH 4M (ở nhiệt độ thờng) tạo ra dd A. Tính nồng độ mol của các chất trong dd A Câu8. Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dd H 2 SO 4 loãng d, sinh ra 4,48 lit khí hidro(ở đktc). Hãy: a) Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dd H 2 SO 4 10% (D=1,069g/ml)đã dùng ( Biết rằng ngời ta đã dùng d 10 ml). Câu9. Cho 7,2 gam Mg tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng. Tính thể tích khí H 2 thu đợc (ởđktc) và khối lợng dd H 2 SO 4 10% cần dùng. Câu10. Cho một luồng khí Cl 2 qua dd KBr trong một thời gian dài . Có thể có những phản ứng hoá học nào xảy ra? Viết PTHH của các phản ứng đó . Câu11. Viết các PTHH thực hiện dãy chuyển hoá sau( kèm theo điều kiện cần thiết) a. NaCl Cl 2 KClO 3 KCl AgCl Ag b. HCl Cl 2 FeCl 3 NaCl HCl CuCl 2 c. KBr Br 2 FeBr 3 NaBr AgBr Ag d. S ZnS H 2 S Na 2 S Câu12. Cho 8,1 gam Al tác dụng với khí Cl 2 d . Tính thể tích khí Cl 2 (đktc) đã phản ứng và khối lợng muối tạo thành. Câu13. Cho 8,125 gam Zn tác dụng với khí Cl 2 d . Tính thể tích khí Cl 2 (đktc) đã phản ứng và khối lợng muối tạo thành. Câu14 . Cho 26,1 gam MnO 2 tác dụng hết với dd HCl lấy d .toàn bộ lợng khí clo sinh ra đợc hấp thụ hết vào 250 ml dd NaOH 4M (ở nhiệt độ thờng) tạo ra dd A. Tính nồng độ mol của các chất trong dd A. Câu15. Cho 21,75 gam MnO 2 tác dụng hết với dd HCl lấy d.Toàn bộ lợng khí clo sinh ra đợc hâps thụ hết vào 200 ml dd NaOH 4M ( ở nhiệt độ thờng) tạo ra dd A . Tính nồng độ mol của các chất trong dd A Câu16. Nung 273,4 gam hỗn hợp KClO 3 và KMnO 4 thu đợc 49,28 lít khí O 2 (đktc). Xác định thành phần % về khối lợng của hỗn hợp Câu17. Cho biết 1,2 gam hỗn hợp bột sát và nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lu huỳnh. a. Viết phơng trình hóa học của các phản ứng. b. Tính thành phần % về số mol của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Câu 18: Cho 1,38 gam một kim loại hóa trị I, tác dụng hết với H 2 O cho 0,2 gam H 2 . Xác định kim loại đó Câu 19: Cho 5,4 gam một kim loại hóa trị III, tác dụng với clo d thu đợc 26,7 gam muối. Xác định kim loại đó. Câu 20: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, lọc lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 1,12 lít khí SO 2 (đktc). Tính thành phần % về khối lợng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Câu 21: Cho 18 gam hợp kim Al Mg vào dung dịch HCl có 20,16 lít khí H 2 thoát ra (đktc). Xác đinh % khối lợng các chất trong hợp kim. Câu 22: Cho mmọt lợng d KMnO 4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M. tính thể tích khí Clo sing ra (đktc). Câu 23: Cho sản phẩm tạo thành khi nung 5,6 gam bột Fe và 1,6 gam bột S vào 500ml dung dịch HCl thu đ ợc hỗn hợp khí bay ra và dung dịch A. a. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí. b. Để trung hoà lợng axit HCl d trong dung dịch A, phải dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit đã dùng. Câu24. Trộn 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,01M với 400ml dung dịch H 2 SO 4 0,025M. a. Tính khối lợng kết tủa thu đc sau phản ứng. b. Tính nồng độ mol/l của các chất sau phản ứng. Câu 25: Hoà tan hỗn hợp K 2 SO 4 và Na 2 SO 4 theo tỷ lệ mol là (2 : 1) vào 102 gam H 2 O thu đợc dung dịch A . Cho dung dịch A vào 1664 gam BaCl 2 10% thu đợc một kết tủa và nớc lọc.Nớc lọc thu đợc đem phản ứng với dd H 2 SO 4 thu đợc 46,6 gam kết tủa. Tính % khối lợng các chất trong hỗ hợp đầu PhÇn ®¸p ¸n I. Tr¾c nghiÖm 1 ---C 16---A/D 31---D 46---B 61---B 76--- 91--- 106--- 211--- 2---B 17---C 32---C 47---B 62---C 77--- 92--- 107--- 212--- 3---B 18---A 33---D/A 48---D 63---B 78--- 93--- 108--- 213--- 4---A 19---C 34---D 49---A 64---D 79--- 94--- 109--- 214--- 5---B 20---C 35---D 50---A 65---C 90--- 95--- 200-- 215--- 6---C 21---B 36---D 51---B 66---D 81--- 96--- 201--- 216--- 7---D 22---D 37---C 52---A 67---A 82--- 97--- 202--- 217--- 8---A 23---D 38---B 53---C 68--- 83--- 98--- 203--- 218--- 9---A 24---B 39---C 54---B 69--- 84--- 99--- 204--- 219--- 10---D 25---B 40---D 55---C 70--- 85--- 100-- 205--- 220--- 11---C 26---A 41--- 56---A 71--- 86--- 101-- 206--- 221--- 12---B 27---A 42---C 57---B 73--- 87--- 102-- 207--- 223--- 13---B 28---B 43---A 58---C 73--- 88--- 103-- 208--- 224--- 14---B 29---B 44---B/C 59---C 74--- 89--- 104-- 209--- 225--- 15---A 30---A 45---D 60---B 75--- 90--- 105-- 210--- 226--- . và ion oxit O -2 lần lợt là: A. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 1 2s 2 2p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p. S 2- lần lợt là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 và 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2