đề thi hsg huyện Môn: Hóa 9 - Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1: (3 điểm) 1- (1,5 điểm): Hãy cho biết trong dung dịch có thể có đồng thời các chất sau đây không ? a. K0H và HCl d. HCl và AgN0 3 b. Ca(0H) 2 và H 2 S0 4 e.Ca(0H) 2 và Ca(HC0 3 ) 2 c. HCl và KN0 3 g. KCl và Na0H 2- (1,5 điểm): Viết phơng trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau: Fe 2 0 3 (a) FeCl 3 (b) Fe(0H) 3 (c) Fe 2 0 3 (d) Fe. Câu 2: (2điểm) Cho 4 lọ dung dịch NaCl, CuS0 4 , MgCl 2 , Na0H thuốc thử chỉ có phe nolph talein. Làm thế nào để nhận biết chúng? Câu 3: (2 điểm) Phải lấy 2 miếng nhôm có tỷ lệ với nhau nh thế nào về khối lợng để khi cho một miếng vào dung dịch axít và 1 miếng kia vào dung dịch bazơ, thì ta có thể tích khí Hiđrô thoát ra bằng nhau? Câu 4: (3 điểm) Hòa tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag và Cu trong 29,4 gam dung dịch A(H 2 S0 4 đặc, nóng) thu đợc chỉ một loại khí và dung dịch B. Cho khí thoát ra hấp thụ hết vào n- ớc brôm, sau đó thêm Ba(N0 3 ) 2 d thì thu đợc 2,796 gam kết tủa. a. Tính khối lợng Ag và Cu trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ % H 2 S0 4 trong dung dịch A, biết lợng H 2 S0 4 đã phản ứng với Ag và Cu chỉ bằng 10% lợng ban đầu. đáp án đề thi môn hóa 9 Câu 1: (3đ) 1- Câu c và g các chất có trong dung dịch có thể có đồng thời các chất trong dung dịch câu a,b,d,e không thể đồng thời tồn tại (0,5đ). - Các phơng trình hóa học: K0H + HCl --> KCl + H 2 0 (0,25 đ) Ca(0H) 2 + H 2 S0 4 --> CaS0 4 + 2H 2 0 (0,25 đ) HCl + AgN0 3 --> AgN0 3 + AgCl (0,25 đ) Ca(0H) 2 + Ca(HC0 3 ) 2 --> CaC0 3 + 2H 2 0 (0,25 đ) 2- a. Fe0 3 + 6HCl --> 2 FeCl 3 + 3 H 2 0 (0,25 đ) b. FeCl 3 + 3 Na0H --> Fe (0H) 3 + 3 NaCl (0,25 đ) t 0 c. 2Fe (0H) 3 --> Fe 2 0 3 + 3 H 2 0 (0,25 đ) d. Fe 2 0 3 + 3H 2 --> 2Fe + 3 H 2 0 (0,25 đ) Câu 2: (2đ) - (0,5đ) Cho Phenolphtalein vào 4 dung dịch để nhận biết ra dung dịch Na0H (chỉ mình đ này làm phenolphtalein hóa hồng) - (1đ) Cho dd Na0H vừa tìm đợc vào 3 dd còn lại, ở ống nghiệm nào có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm đó ban đầu đựng dd CuS0 4 . ống nghiệm nào có kết tủa trắng tạo ra đó là ống nghiệm đựng MgCl 2 . ống nghiệm nào không có hiện tợng gì xảy ra đó là ống nghiệm đựng dd NaCl. - PTHH: + (0,25 đ) 2Na0H + CuS0 4 --> Cu (0H) 2 + Na 2 S0 4 (xanh) + (0,25đ) 2Na0H + MgCl 2 --> Mg(0H) 2 + NaCl ( trắng) Câu 3:(2đ) - PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl 3 + 3 H 2 (1) (0,25 đ) 3 2x x 2Al + 2Na0H + 2H 2 0 --> NaAl0 2 + 3 H 2 (2) (0,25 đ) 3 2x x Để thể tích khí Hiđrô thoát tra khi cho Al tác dung với axít và bazơ bằng nhau thì số mol Hiđro thoát ra ở (1) và (2) phải bằng nhau (0,5). Nếu gọi số mol Hiđro thoát ra ở (1) và ở (2) là x thì số mol Al phản ứng với (1) cũng bằng số mol Al phản ứng ở (2) và bằng 3 2x . Vậy để thể tích Hiđro thoát ra khi cho Al phản ứng với axít và bazơ nh nhau thì tỷ lệ khối lợng Al cần lấy cho 2 phản ứng này phải bằng nhau (1đ). Câu 4: (3đ) Đặt x,y là số mol Ag và Cu trong hỗn hợp: 2Ag + 2 H 2 S0 4 (đ.n) -->Ag 2 S0 4 + S0 2 + H 2 0 (0,25đ) x mol x mol 0.5 m0l Cu + 2H 2 S0 4 (đ n) --> CuS0 4 + S0 2 + H 2 0 (0.25 đ) y mol 2y mol y mol số mol S0 2 = (0,5x +y) S0 2 + Br 2 + 2 H 2 0 --> 2HBr + H 2 S0 4 (0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y Ba(N0 3 ) 2 + H 2 S0 4 --> 2 HN0 3 + BaS0 4 (0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y Ta có: 108 x + 64y = 1,68 (1) 0,5x + y = 233 796,2 = 0,012 (2) (0,5đ) Giải (1) và (2) : 108 x +64y = 1,68 x= 0,012 0,5x+y = 0,012 y = 0,006 a.m Ag = 108 x 0,012 = 1,296 (g) (0,5đ) m Cu = 64 x 0,006 = 0,384 (g) b. Khối lợng H 2 S0 4 đã phản ứng = 98 (x+2y) = 2,352 (g) Vậy 352,2 100 10 100 4,29 = xa --> a = 80% (1,25đ . đề thi hsg huyện Môn: Hóa 9 - Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1: (3 điểm) 1- (1,5 điểm): Hãy cho biết trong. 2 S0 4 đã phản ứng với Ag và Cu chỉ bằng 10% lợng ban đầu. đáp án đề thi môn hóa 9 Câu 1: (3đ) 1- Câu c và g các chất có trong dung dịch có thể có đồng