PH ÒNG GD- ĐT CH ÂU TH ÀNH A TRƯỜNG THCS TÂN HÒA I MÔN: HÓA HỌC THỜI GIAN : 150 PHÚT ĐỀ THAM KHẢO Câu I: Viết các phương trình hoá học thực hiện chuyển hoá theo sơ đồ: + O 2 + NaOH + NaOH + HCl + O 2 (xt) + H 2 O + Cu A B C D B E F B (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Biết rằng, A là một phi kim rắn, màu vàng tươi, cháy với ngọn lửa màu lam nhạt: B, C, D, E và F là những hợp chất của A, trong đó E và B cùng loại chất . Câu II: 1/ Bằng sơ đồ. Hãy tách riêng từng chất ra khởi hỗn hợp AlCl 3 , FeCl 3 , NaCl. Viết phương trình phản ứng 2/ Nước clo mới điều chế làm mất màu dd quỳ tím. Nhưng nước clo để lâu ngoài ánh sáng thì làm cho quì tím ngả sang màu đỏ ? Tại sao? Câu III: ( 3 điểm) Bằng phương pháp hóa học, chỉ được dùng duy nhất một thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết 06 dung dịch hóa chất được chứa riêng biệt sau : NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 , NaCl, AlCl 3 . Viết phương trình phản ứng xảy ra . Câu IV : Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với Mg và Fe thì thu được 2,016 lít khí ở (đktc). Nếu hợp kim này tác dụng với dd FeSO 4 dư thì khối lượng của hợp kim tăng lên 1,68g. Tìm khối lượng mổi kim loại trong hổn hợp. Câu V: Hòa tan 49,6g hổn hợp gồm 1 muối sunfat và một một muối cacbonat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dung dịch A. Chia dung dịch A làm 2 phần bằng nhau. Phần I: Cho phản ứng với lượng dư dd axit sunfuaric thu được 2,24 lít khí (đktc). Phần II: Cho phản ứng với lượng dư dd BaCl 2 thu được 43gam kết tủa trắng. a/ Tìm công thức hai muối ban đầu. b/ Tính % khối lượng các muối trên có trong hỗn hợp. HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu I: (1,5 điểm) A: S B: SO 2 C: NaHSO 3 D: Na 2 SO 3 E : SO 3 F : H 2 SO 4 Các PTPƯQ xảy ra: (1) S + O 2 t0 SO 2 (2) SO 2 + NaOH NaHSO 3 (3) NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (4) Na 2 SO 3 + HCl NaCl + SO 2 + H 2 O (5) SO 2 + O 2 xt SO 3 (6) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (7) H 2 SO 4 (đ, n) + Cu CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Câu II: (2 điểm) 1/ Tách riêng từng chất ra khởi hổn hợp. NaCl HH AlCl 3 Fe(OH) 3 ↓ + HCl FeCl 3 FeCl 3 + NaOH (dư) dd      du NaOH AlO 2 Na NaCl + HCl (dư)    NaCl OHAl 3 )( + HCl AlCl 3 Các PTPƯ xảy ra: FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O NaOH + HCl NaCl + H 2 O NaAlO 2 + HCl + H 2 O NaCl + Al(OH) 3 (r) 2Al(OH) 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 6H 2 O 2/ Khi mới hòa tan clo vào nước thì: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (1) HClO HCl + O (2) Ôxi nguyên tử phá hủy chất màu, làm mất màu dd quì tím. Nếu để lâu dưới ánh sáng, nước Clo phản ứng trên thực hiện tiếp tục và khí oxi bay ra hết: 2O = O 2 (3) Phương trình tổng hợp (1) (2) (3) : 2Cl 2 + 2H 2 O 4HCl + O 2 DD chỉ còn HCl không có tác dụng tẩy màu, mà có tính chất axit nên làm quỳi tím ngả sang màu đỏ. Câu III: ( 1,5điểm) - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử 0,125 đ - Thuốc thử là dung dịch NaOH dư 0,25 đ - Hiện tượng và PTPƯ : • Khí mùi khai  NH 4 Cl (1 PTPƯ) 0,25đ • Có kết tủa trắng xanh, để trong không khí một lúc chuyển thành nâu đỏ  FeCl 2 (2 PTPƯ) 0,25 đ • Có kết tủa nâu đỏ  FeCl 3 (1 PTPƯ) 0,25đ • Có kết tủa trắng  MgCl 2 ( 1 PTPƯ ) 0,25đ Có kết tủa dạng keo rồi tan khi dư NaOH  AlCl 3 (2 PTPƯ) 0,25đ Câu IV: (2 điểm) Các phương trình phản ứng Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (1) 0,03 0,03 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) 0,06 0,06 Mg + FeSO 4 MgSO 4 + Fe (3) 0,03 0,03 Khối lượng hợp kim tăng lên 1,68 g đó chính là Fe tạo thành PT (3) m Fe = 56 68,1 = 0,03 (mol) n H 2 (1), (2) = 4,22 016,2 = 0,09 mol n H 2 (2) = 0,09 - 0,03 = 0,06 (mol) => m Mg = 24 . 0,03 = 0,72 g => m Fe = 56 . 0,06 = 3,36 g Câu V: (3 điểm) a/ Gọi công thức hai muối trên là M 2 SO 4 (có số mol là a ) và M 2 CO 3 (có số mol là b) Phương trình phản ứng phần I: M 2 CO 3 + H 2 SO 4 → M 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O b b Phương trình phản ứng phần II: M 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2MCl a a M 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + 2MCl b b Suy ra ta có: a (2M + 96) + b (2M + 60) = 2 6,49 = 24,8 b = 4,22 24,2 = 0,1 233a + 197b = 43 Giả ra ta được a = 0,1 => M = 23 (Na) Vậy công thức hai muối: Na 2 SO 4 và Na 2 CO 3 b/ Tính % khối lượng mỗi muối có trong hổn hợp b = 0,1 => n Na 2 CO 3 = 0,1 => m Na 2 CO 3 = 0,1 . 106 = 10,6 g  % Na 2 CO 3 = 8,24 100.6,10 = 42,74%  % Na 2 SO 4 = 100% - 42,74% = 57,26% . GD- ĐT CH ÂU TH ÀNH A TRƯỜNG THCS TÂN HÒA I MÔN: HÓA HỌC THỜI GIAN : 150 PHÚT ĐỀ THAM KHẢO Câu I: Viết các phương trình hoá học thực hiện chuyển hoá theo. Cl (1 PTPƯ) 0,25đ • Có kết tủa trắng xanh, để trong không khí một lúc chuyển thành nâu đỏ  FeCl 2 (2 PTPƯ) 0,25 đ • Có kết tủa nâu đỏ  FeCl 3 (1 PTPƯ)