1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Giáo dục phổ thông nước ta thực bước chuyển từ chương trình giáo dục tiếp cận nội dung sang tiếp cận lực người học, nghĩa từ chỗ quan tâm đến việc học sinh học đến chỗ quan tâm học sinh vận dụng qua học Hố học mơn học mang tính chất thực nghiệm Mỗi tượng phải có tính sát thực cao có tạo niềm tin cho học sinh vào môn học Khi giảng dạy hoá học cho em đặc biệt việc hướng dẫn em giải tập thấy tập hoá học phần nhận biết tương đối nhiều như: nhận biết đơn chất, hợp chất; chất rắn, lỏng, khí tập sgk lại không phân dạng cụ thể, em biết tập nhận biết, dẫn đến em không rèn luyện nhiều cách giải loại cụ thể Trong giảng dạy cho học sinh thấy em làm loại tập chưa khoa học, nhiều em không nắm rõ tượng đặc trưng chất hay thuốc thử cần nhận biết Xuất phát từ lí tơi mạnh dạn trình bày sáng kiến kinh nghiệm nhỏ “ Kĩ giải tập hố học nhận biết phần vơ cho học sinh THCS Ngọc Phụng, Thường Xuân ” Qua việc áp dụng tơi thấy tính hiệu tăng lên rõ rệt Các em hứng thú tích cực việc làm Tuy nhiên giới hạn viết số loại nhận biết Kính mong góp ý đồng nghiệp 1.2 Mục đích nghiên cứu: - Qua việc nghiên cứu giúp tơi hồn thiện cơng tác giảng dạy nói chung cơng tác hướng dẫn cho học sinh ôn tập làm tập đạt hiệu cao - Với học sinh: Biết nhận dạng dạng tập nhận biết để có phương pháp cụ thể với dạng, qua vận dụng tốt kiến thức vào thực tế Giúp học sinh rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận ý chí tâm việc học tập 1.3 Đối tượng nghiên cứu: + Đối tượng nghiên cứu: Kĩ giải tập hoá học nhận biết phần vô cho học sinh THCS Ngọc Phụng + Giới hạn nội dung: mơn hóa học 8,9 phần nhận biết hợp chất vô Trường THCS Ngọc Phụng + Đối tượng khảo sát: Học sinh lớp8, 9- Trường THCS Ngọc Phụng + Thời gian nghiên cứu: Từ tháng năm 2018 tới tháng năm 2019 1.4 Phương pháp nghiên cứu: Dựa lí thuyết mơn hóa học thực hành hóa học để thiết lập tập kiểm tra, đánh giá nhận biết chất mơn hóa học Trường THCS Ngọc Phụng nhằm phát triển lực học sinh - Phương pháp quan sát : phương phapthu thập thơng tin q trình giáo dục sở tri giác trực tiếp hoạt động sư phạm.quan sát qua dự thăm lớp thực hành để phát tượng,từ rèn luyện học sinh giải tập nhận biết - Phương pháp so sánh: với phương pháp Tơi phân loại đối chiếu kết nghiên cứu - Phương pháp phân tích tổng hợp lý thuyết : Tiến hành phân tích tài liêu liên quan để thống kê phân loại tập phù hợp với - Ngồi Tơi sử dụng số phương pháp khác tra cứu, nghiên cứu, thống kê NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận vấn đề: Hóa học mơn khoa học thực nghiệm kết hợp với lý thuyết, tập hóa học phương tiện để hệ thống lại kiến thức rèn luyện lực tư duy, sáng tạo, vận dụng kiến thức cầu nối lí thuyết thực tiễn để giải thích tượng ứng dụng vào đời sống Rèn luyện kĩ giải tập nhận biết hợp chất vô hệ thống tập quan trọng mmoon hóa học,đòi học học sinh phải có kiến thức tổng hợp tính chất vật lý tính chất hóa học chất Vì Tơi đưa “ Kĩ giải tập hoá học nhận biết phần vô cho học sinh THCS’’ 2.2 Thực trạng vấn đề: Hiện dạy học nặng nề truyền thụ kiến thức lí thuyết, việc rèn luyện kỹ sống, kỹ giải tình thực tiễn cho học sinh thông qua vận dụng tri thức tổng hợp chưa thực quan tâm “ Kĩ giải tập hoá học nhận biết phần vô cho học sinh THCS’’ nhằm tăng hứng thú học tập em, giúp học sinh phân biệt, nhận biết chất Chương trình hố học THCS nội dung tập lớp tập nhận biết, nên chữa giáo viên có điều kiện để hình thành cách giải cho em vận dụng, dẫn đến nhiều em lúng túng làm tập dạng giải không ý đến tượng liên quan đưa thuốc thử A vào chất cần nhận biết B Nguyên nhân: + Học sinh chưa nắm vững tính chất lí hố chất khơng chắn + Các phản ứng chọn chưa thực đặc trưng, khơng có dấu hiệu rõ rệt + Kĩ giải chưa cao Trong giới hạn viết xin đề cập đến số tập (phân dạng) nhận biết hố học vơ để làm tiền đề cho học sinh có cách nắm bắt tốt dạng tập nhận biết 2.3 Giải pháp để giải vấn đề: - Phân loại đối tượng học sinh - Phân loại tập nhận biết hoá học - Hướng dẫn học sinh giải tập nhận biết - phân biệt * Phân loại tập nhận biết - phân biệt chất Việc làm quan trọng, góp phần giúp học sinh nhận biết cách làm dạng cụ thể Bao gồm: a Nhận biết hố chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt b Nhận biết chất hỗn hợp c Xác định có mặt chất (hoặc ion) dd Tùy theo yêu cầu mà dạng lại gặp trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự (tùy chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên * Hướng dẫn học sinh giải tập Bài tập nhận biết phân biệt chất có nhiều điểm giống Tuy nhiên có nét riêng biệt sau đây: Nhận biết chất số chất riêng biệt trạng thái nhãn, cần dùng biện pháp hố - lí thích hợp để xác định xác tên hố chất Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hố chất trở lên) mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên hố chất a Ngun tắc yêu cầu giải - Để nhận biết chất hố học cần nắm vững tính chất lí hố chất đó, chẳng hạn: Trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, t os, tonc, phản ứng hố học đặc trưng có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, hồ tan, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc kể chất chúng tạo nên trình nhận biết - Phản ứng hoá học chọn để nhận biết pư đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt, trừ trường hợp đặc biệt Thông thường muốn nhận biết n hố chất cần phải tiến hành (n - 1) thí nghiệm - Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề coi thuốc thử b Phương pháp làm Gồm bước bản: B1: Trích mẫu thử (có thể đánh số ống nghiệm theo thứ tự 1, 2, để tiện theo dõi) B2: Chọn thuốc thử (tuỳ yêu cầu đề bài, thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử khác) B3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả) rút kết luận nhận hoá chất B4: Viết ptpư minh hoạ Chú ý: Có thể gộp bước bước thành bảng nhận biết sau: Hoá chất cần nhận biết A B C Thuốc thử  X Y KL nhận   (A) (B) (C) Trước cho học sinh làm tốt dạng tập nhận biết, xây dựng tóm tắt phụ lục để học sinh nắm ghi nhớ số điểm đặc trưng việc áp dụng vào làm đạt kết cao Bảng 1: Một số thuốc thử thông dụng TT Thuốc thử Quỳ tím Chất cần nhận biết - Axit - Bazơ Hiện tượng - Quỳ tím  đỏ - Bazơ  xanh - Các KL mạnh (Li, Na, K, Ca, -  H2 (riêng Ca tạo dd đục Ba) với Ca(OH)2 - Các oxit kim loại mạnh ( Na2O, - Tan tạo dd làm hồng K2O, CaO, BaO) phenolphtalein (riêng CaO tạo dd đục) - Khí NH3 - Tan  dd làm xanh quỳ tím (làm hồng PP) - Khí HCl, CO2, SO2, SO3 Tan H2O  dd làm đỏ quỳ tím - P2O5 Axit - MnO2 - Khí Cl2 + clohiđric HCl - Ag2O, muối Ag - Kết tủa trắng AgCl - CuO - dd màu xanh 2+ - Axit H2SO4 - Ba, BaO, muối Ba - Kết tủa trắng BaSO4 Nước (H2O) - Axit HNO3 - Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, Khí NO2, SO2, CO2 FeCO3, Fe(OH)2, CuS, Cu2S - Kim loại: Be, Zn, Al, Cr - Tan  khí H2 bay - BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, - Tan Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Kiềm DD muối - Ag+, Pb2+ - Ion Cl- - AgCl trắng (PbCl2) - Ba2+ - SO42- -  BaSO4 trắng - Cd2+, Pb2+ - S2- - CdS vàng, PbS đen Bảng 2: Thuốc thử cho số hoá chất Kim loại Chất cần Thuốc thử nhận biết (1) (2) Li K Na Đốt cháy Ca Ba H2 O Be Zn Al Cr Các kim loại từ Mg  Pb Cu Hiện tượng PTPƯ (3) (4) Ngọn lửa đỏ tía Khơng có ptpư Ngọn lửa tím Ngọn lửa vàng Ngọn lửa đỏ da cam Ngọn lửa vàng lục dd + H2 (với n M + nH2O  M(OH)n + Ca  dd đục) H2 M + (4-n)OH- + (n - 2) H2O dd OH(kiềm) dd H+ (axit) HNO3 đ/to Tan + H2  MO2n-4 + n H2  Tan + H2 n M + nH+  Mn+ + H2 (với Pb có PbCl2 trắng) to Tan + dd màu xanh Cu + 4HNO3 �� � + NO2 (nâu) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Đốt cháy Màu đỏ (Cu)  O2 màu đen (CuO) Chất cần Thuốc thử nhận biết (1) (2) HNO3(đ,to) sau cho NaCl Ag vào dd Phi kim P C Khí Cl2 O2 H2 SO2 SO3 H2S HCl NH3 Hiện tượng PTPƯ (3) (4) to Tan + NO2 (nâu) + Ag + 2HNO3 �� �  trắng AgNO3 + NO2 + H2O AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 to Đốt cháy sp Quỳ  đỏ 4P + 5O2 �� � 2P2O5 hoà tàn vào P2O5 + 3H2O  2H3PO4 nước, thử quỳ tím to Đốt cháy CO2 làm đục nước C + O2 �� � CO2 vôi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Nước Br2 (nâu) Nhạt màu 5Cl2 + Br2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 I2 dd KI + hồ tinh Không màu  xanh Hồ tinh bột �� � màu bột xanh Que đóm tàn Bùng cháy đỏ Cu(đỏ), to Hố đen (CuO) 2Cu + O2  2CuO Đốt, làm lạnh Hơi nước đọng lại 2H2 + O2  2H2O CuO(đen), to Hoá đỏ (Cu) I2 CuO + H2 �� � Cu + H2O Nước Br2 (nâu) Nhạt màu dd thuốc tím Nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 dd BaCl2 BaSO4 trắng Mùi dd Pb(NO3)2 Quỳ tím ẩm NH3 Mùi trứng thối PbS Hố đỏ Tạo khói trắng dd Ag NO3 AgCl trắng Mùi Quỳ tím ẩm HCl đặc Khai Hố xanh Tạo khói trắng SO3 + BaCl2 + H2O  BaSO4 + 2HCl Pb2+ + H2S  PbS + 2H+ NH3 + HCl  NH4Cl HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 Chất cần Thuốc thử nhận biết (1) (2) Khơng khí NO Màu Quỳ tím ẩm NO2 Hiện tượng PTPƯ (3) Hố nâu (4) Màu nâu Hoá đỏ NO + O2  NO2 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO 11 C Màu nâu  không 2NO2    màu (khơng màu) Que đóm Tắt cháy Làm lạnh N2 O N O4 Bảng tổng hợp học sinh có nhìn tổng qt tượng đặc trưng làm tập nhận biết vận dụng cách có hiệu (nếu khơng học sinh khó nhớ hết tượng thông qua cụ thể), việc làm thực theo trình * Các tập cụ thể Loại 1: Nhận biết hoá chất riêng biệt TH1: Chỉ dùng thuốc thử Cách giải: Dạng tập dùng thuốc thử tìm lọ số lọ cho Dùng lọ tìm thuốc thử cho lọ lại Bài 1: Có lọ chứa chất lỏng: FeCl2, FeCl3, CuSO4 NH4(OH)2 bị nhãn Bằng phương pháp hoá học phân biệt cá hoá chất đó, mà dùng thuốc thử Hướng dẫn: Trích lọ chất lọ làm mẫu thử Lấy mẫu thử cho pư với dd NaOH ta có kết theo bảng FeCl2 FeCl3 CuSO4 NH4OH NaOH _ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Như vậy: - Mẫu xuất kết tủa trắng xanh nhận dd FeCl2 vì: FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2(r) + 2NaCl - Mẫu xuất kết tủa đỏ nâu nhận dd FeCl3 vì: FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3(r) + 3NaCl - Mẫu xuất kết tủa xanh lam ta nhận CuSO4 vì: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2(r) + Na2SO4 Lọ lại NH4OH Bài 2: Có lọ bột màu tương tự khơng có nhãn (Fe + FeO), Ag2O, MnO2, FeO, CuO, Fe3O4 Chỉ dùng thêm dd HCl để phân biệt lọ Hướng dẫn: lấy lọ bột làm mẫu thử Hoà tan mẫu thử dd HCl đặc ta thấy lọ có tượng khác Bột tan, tạo dd màu xanh, CuO CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Bột tan, tạo khí màu vàng lục nhạt, có mùi hắc khó chịu MnO2 o MnO2 + 4HCl(đ) t  MnCl2 + 2H2O + Cl2(k) Kết tủa trắng xuất Ag2O Ag2O + 2HCl  2AgCl(r) + H2O Bột tan tạo dd khơng màu FeO FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Bột tan tạo dd màu vàng nhạt (màu Fe3+) Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Bột tan có bọt khí khơng màu (Fe + FeO) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2(k) FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O TH2: Dùng thuốc thử tuỳ chọn (có thể dùng nhiều thuốc thử) Bài 1: Bằng phương pháp hoá học phân biệt dd: NaNO 3, NaCl, Na2S, Na2SO4, Na2CO3 NaHCO3 Giải: Lấy dd làm mẫu thử, cho vào ống nghiệm  đánh dấu Dùng dd BaCl2 cho vào mẫu thử: có mẫu thử xuất kết tủa ta suy mẫu thử Na2CO3, Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3(r) + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4(r) + 2NaCl Hai kết tủa cho ta phân biệt dd HCl Nếu kết tủa tan BaCO3 nhận dd Na2CO3 ban đầu, suy dd Na2SO4 BaCO3(r) + 2HCl  BaCl2 + CO2(k) + H2O mẫu thử lại ta cho dd HCl vào, có mẫu thử có khí bay Mẫu thử mà khí bay có mùi trứng thối dd Na 2S mẫu có khí khơng màu bay NaHCO3 Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S(k) NaHCO3 + HCl + NaCl + CO2(k) + H2O Hai mẫu thử lại NaNO3 NaCl ta cho dd AgNO3 vào mẫu thử mẫu thử tạo kết tủa trắng ta nhận biết dd NaCl: mẫu thử lại NaNO3 (khơng pư với AgNO3) ta nhận biết dd NaNO3 NaCl + AgNO3  AgCl(r) + NaNO3 Bài 2: Bằng phương pháp đơn giản phân biệt chất dạng bột: Na 2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO, CaC2 HD: dùng H2O để hoà tan chất bột nhận chất tan là: Na2O + H2O  2NaOH (dd suốt)  Na2O CaO + H2O  Ca(OH)2 (dd đục)  CaO CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 (có khí)  CaC2 Sau hồ tan oxit lại dd NaOH có Al 2O3 tan nhận Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O Cuối hồ tan oxit lại dd HCl đặc nhận ra: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (dd xanh lam)  CuO Ag2O + 2HCl  2AgCl + H2O (có kết tủa)  Ag2O MnO2 + 4HCl(đ)  MnCl2 + Cl2(k) + 2H2O (có khí)  MnO2 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (dd có màu vàng)  Fe2O3 TH3: Khơng dùng thuốc thử khác Cách giải: - Dạng tập phải lấy chất cho pư với - Kẻ bảng phản ứng, dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh kết luận Ví dụ 1: Khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết lọ hoá chất nhãn chứa dd: BaCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2 Hướng dẫn: Trích lọ làm mẫu thử khác nhau, cho mẫu thử pư với mẫu thử lại, ta bảng kết BaCl2 H2SO4 Na2CO3 ZnCl2 BaCl2 _  trắng BaSO4  trắng BaSO3 _ H2SO4 BaSO4 _ Na2CO3 BaCO3 _ CO2 _ ZnCl2 CO2 _ ZnCO3 ZnCO3 _ Vậy: - Mẫu thử pư với mẫu thử lại có kết tủa mẫu thử BaCl2 - Mẫu thử pư với mẫu thử lại có xuất kết tủa sủi bọt khí bay mẫu thử H2SO4 - Mẫu thử pư với mẫu thử lại, thấy xuất hai kết tủa sủi bọt khí nhận mẫu thử dd Na2CO3 Mẫu thử pư với mẫu thử lại thấy xuất kết tủa mẫu thử ZnCl2 ZnCl2 + Na2CO3  ZnCO3(r) + 2NaCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4(r) + 2HCl Na2CO3 + H2SO4  Na2SO3 + CO2(k) + H2O Na2CO3 + BaCl2  BaSO4(r) + 2NaCl VD2: Trong bình khơng ghi nhãn đựng dd: HCl, HNO3, H2SO4, nước muối khan Ag2CO3, Ba(NO3)2, BaCl2, CaCO3, Na2CO3, KNO3 Chỉ dùng hoá chất sản phẩm tạo thành chúng, xác định chất Hướng dẫn: Trích chất làm mẫu thử Cho dd nước tác dụng với muối rắn ta có bảng kết quả: Ag2CO3 Ba(NO3)2 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 KNO3 H2O Không tan Tan Tan Tan Không tan Tan AgCl() HCl Tan Tan CO2 CO2 Tan CO2 HNO3 CO2 Tan Tan CO2 H2SO4 CO2 BaSO4 BaSO4 CO2 CO2 CaSO4() CO2 Tan Tan Kết luận: - Mẫu H2O: Chỉ hồ tan hay khơng hồ tan muối mà khơng có pư xảy - Mẫu HCl: Hồ tan muối có TH giải phóng khí, trường hợp vừa giải phóng khí vừa tạo kết tủa - Mẫu HNO3: Hồ tan muối có TH giải phóng khí - Mẫu H2SO4: Hồ tan muối có: TH tạo kết tủa, TH giải phóng khí 1TH vừa giải phóng khí vừa tạo kết tủa - Mẫu Ag2CO3: tác dụng với dd HCl vừa giải phóng khí vừa tạo kết tủa - Mẫu KNO3 tan dd nước tượng - Mẫu CaCO3 tác dụng với dd H2SO4 vừa tạo kêt tủa vừa giải phóng khí 10 - Mẫu Na2CO3 tan dd H2O, có TH giải phóng khí - Dùng dd AgNO3 (tạo thành hoà tan Ag2CO3 dd HNO3) cho tác dụng với mẫu lại: Mẫu tạo kết tủa trắng BaCl2, mẫu không pư Ba(NO3)2 Ag2CO3 + 2HNO3  AgNO3 + H2O + CO2 2AgNO3 + BaCl2  2AgCl(r) + Ba(NO3)2 Loại 2: Nhận biết chất hỗn hợp Dạng tập so với loại mức độ khó hơn, học sinh dễ bị nhầm lẫn so với cách nhận biết chất riêng biệt Do chọn chất làm thuốc thử phải lưu ý cho học sinh chọn thuốc thử phù hợp tránh trường hợp thuốc thử phản ứng lúc với tất chất hỗn hợp Bài tập 1: Làm để biết dd có mặt đồng thời muối Na 2SO4, NaNO3, Na2CO3 Đốt hỗn hợp muối khan lửa vô sắc Nếu lửa nhuốm màu vàng màu ion Na(Na+) Lấy phần nhỏ dd để làm TN tiếp theo: Cho dd HCl vào hỗn hợp, có khí bay chứng tỏ có muối Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2(k) + H2O Cho dd HCl dư vào hỗn hợp dd, sau khí CO bay hết cho bột Cu vào Nếu thấy có khí khơng màu bay ra, sau hố nâu  dd có muối NaNO3 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O (không màu) 2NO + O2  2NO2 (nâu) Cho dd HCl dư vào hỗn hợp dd, sau khí CO bay hết, cho BaCl2 vào Nếu có kết tủa màu trắng chứng tỏ có muối Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4(r) + 2NaCl Bài 2: Người ta nhận biết chất chứa bình kín gồm chất khí hơi: CO2, CO, SO3, H2; cách dẫn từ từ hỗn hợp qua bình đựng hố chất chất cần thiết Trình bày cách nhận biết khí hỗn hợp theo đk đề Giải: Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dd BaCl 2(dư), nhận SO3 (do tạo kết tủa trắng) SO3 + H2O + BaCl2  BaSO4(r) + 2HCl Hỗn hợp lại gồm: CO2, CO, H2, H2O dẫn qua dd Ca(OH)2 dư nhận biết khí CO2 (do có kết tủa trắng) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3(r) + H2O HH lại gồm CO, H2, H2O cho qua ống đựng CaO dư, nước giữ lại CaO có tính hút ẩm: CaO(r) + H2O(h)  Ca(OH)2 Hỗn hợp lại gồm CO, H2 dẫn qua ống sứ đựng bột CuO dư, nung nóng: 11 o CO + CuO t  Cu + CO2(k) o H2 + CuO t  Cu + H2O(h) Hỗn hợp khí CO2 nước dẫn qua ống đựng CuSO khan; CuSO4 hoá xanh chứng tỏ có nước hỗn hợp ban đầu có H2 CuSO4(r) + 5H2O  CuSO4.5H2O Khí lại dẫn qua ống đựng dd Ca(OH)2; tạo kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2 nhận biết CO có hỗn hợp ban đầu: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3(r) + H2O Nhận xét: Với dạng tập giáo viên hướng dẫn cho học sinh giải cần lưu ý đến có mặt H 2O, không nhiều học sinh bỏ qua có mặt nước hỗn hợp (chứa bình kín) khác với trường hợp nhận biết khí riêng biệt (ví dụ sau) Để giữ lại nước cần dùng chất hút ẩm tốt CaO, P2O5 Bài 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí riêng biệt CO, CO 2, H2, SO3 Giải: Dùng dd BaCL2 nhận SO3 có kết tủa trắng BaSO4 SO3 + H2O + BaCl2  BaSO4(r) + 2HCl Dùng nước vôi nhận CO2 lúc có kết tủa sau bị tan dần: Ca(OH)2 + CO3  CaCO3(r) + H2O CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Hai khí CO H2 đem đốt cháy làm lạnh thấy có nước ngưng tụ, nhận khí H2 Khí lại cho qua nước vơi thấy vẩn đục nhận khí CO2, suy khí trước lúc cháy CO o 2CO + O2 t  2CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3(v) + H2O 2H2 + O2  2H2O(h) 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: Thông qua việc phân chia loại riêng biệt làm tập nhận biết hố học tơi thấy em vận dụng làm tốt cụ thể sở em phân biệt rõ dạng, cách làm khơng có nhầm lẫn làm dạng tập Chính với trình việc áp dụng đề tài vào giảng dạy thấy chất lượng học tập học sinh nâng lên, em ngày u thích mơn học, ham mê việc học tập Qua khảo sát thực tế việc giảng dạy cho học sinh việc bồi dưỡng phụ đạo cho học sinh thấy: * Chất lượng sau áp dụng SKKN: (năm học 2017-2018) 12 Sĩ số Kết cuối năm học Giỏi Khá TB SL SL T T Môn Hóa học 9A 33 18,2 26 78,8 3,0 0 Hóa học 9B 35 2,8 22,9 26 74,3 0 Hóa học 8A 31 29,1 21 67,7 3,2 0 Hóa học 8B 27 0 22,2 21 75,1 0 Hóa học 8C 28 0 21,4 22 78,6 0 Lớp % SL % Yếu % SL % KẾT LUẬN Qua kết vận dụng đề tài thấy muốn đạt kết cao giảng dạy hoá học trước hết người giáo viên phải không ngừng bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ, chịu khó, có kế hoạch sử dụng tập dựa sở phân loại theo dạng Với học sinh phải nắm vững kiến thức bản, say xưa với môn, biết cách khai thác đề bài, cần đặt câu hỏi trước kiện Khi chữa tập cần đảm bảo chất lượng, xem xét bước đi, trình độ nắm vững kiến thức, khả tư học sinh Các tập chọn lọc có tác dụng phân hố dễ dàng học sinh nhiều mức độ khác sở bồi dưỡng có chất lượng, có phát tìm học sinh mũi nhọn, học sinh có khiếu học mơn Hố học Rất mong góp ý để thân Tơi ngày hiểu biết tiến XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thường Xuân, ngày tháng 03 năm 2019 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác NGƯỜI VIẾT Nguyễn Thị Thu Hương 13 Tài liệu tham khảo: -Bài tập hóa hoc 8,9 - Các để thi vào trường chuyên lớp 10 từ năm 1998 đến - 500 tập hóa học Đào Hữu Vinh - Đề thi học sinh giỏi tỉnh năm từ năm 2000 đến - Tài liệu Bồi dưỡng thường xuyên 14 ... tâm “ Kĩ giải tập hố học nhận biết phần vơ cho học sinh THCS ’ nhằm tăng hứng thú học tập em, giúp học sinh phân biệt, nhận biết chất Chương trình hố học THCS nội dung tập lớp tập nhận biết, nên... tượng học sinh - Phân loại tập nhận biết hoá học - Hướng dẫn học sinh giải tập nhận biết - phân biệt * Phân loại tập nhận biết - phân biệt chất Việc làm quan trọng, góp phần giúp học sinh nhận biết. .. tập nhận biết hợp chất vô hệ thống tập quan trọng mmoon hóa học, đòi học học sinh phải có kiến thức tổng hợp tính chất vật lý tính chất hóa học chất Vì Tơi đưa “ Kĩ giải tập hố học nhận biết phần