Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá CHƯƠNG 28: PHƯƠNG PHÁP ĐÁNH GIÁ, DÙNG BẤT ĐẲNG THỨC A KIẾN THỨC CƠ BẢN Trong q trình làm tập có hóa học, có số khơng thể trực tiếp sử dụng giả thiết đề để lập phương trình, hệ phương trình để tính tốn theo u cầu mà phải biện luận Khi thực đánh giá sử dụng số bất đẳng thức đơn giản để giới hạn khoảng nghiệm Một số phương pháp đánh giá, sử dụng bất đẳng thức thường dùng: - Quan sát đáp án biện luận kết (có thể đặc điểm chung nghiệm cần tìm mà giả thiết chưa đề cập tới loại trừ đáp án) - Sử dụng tính biến thiên hàm số - Đánh giá xuất bất đẳng thức Để hiểu rõ cụ thể phương pháp, giải số bàỉ tập ví dụ B VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Đốt cháy hồn toàn 22 gam hợp chất hữu X tạo 22,4 lít CO2 (đktc) 18 gam nước Khi tác dụng với LiAlH4 phân tử X tạo hai phân tử hợp chất hữu Y Công thức X thỏa mãn là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HOCH2CH2CHO Lời giải Theo đáp án X có ngun tử O phân tử (este no đơn chức) n CO2 = 1; n H2O = Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho hợp chất X ta có: n O(X) = m X − mC − m H = 0,5  n X = 0,5n O (X) = 0, 25  X C4H8O2 16 Mà tác dụng với LiAlH4 phân tử X tạo hai phân tử hợp chất hữu Y nên X CH3COOC2H5 Đáp án B Phân tích: Nếu dựa vào giả thiết đề ta xác định công thức đơn giản X mà chưa định hình X hợp chất hữu gì, đơn chức hay đa chức, Khi ta quan sát đáp án để xem có khai thác thêm yếu tố hỗ trợ cho trình giải tập hay không Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức A, B tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,40M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng 5,27 gam Cơng thức A, B là: A HCOOH HCOOC3H7 B HCOOH HCOOC2H5 C C2H5COOH C2H5COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Lời giải Khi quan sát phân tích đề ta thấy từ giả thiết cho X tác dụng với dung dịch KOH thu muối ancol xảy trường hợp sau cặp chất A, B X: • • • A B gồm axit este A B gồm axit ancol A B gồm este ancol Khi với lối giải tập tự luận thông thường, ta cần xét trường hợp Tuy nhiên tập trắc nghiệm nên ta quan sát đáp án để loại trường hợp Căn vào giả thiết đáp án ta có X gồm axit este có gốc axit Gọi công thức axit este CnH2nO2 CmH2mO2 n + n este = n KOH = 0, 04 n = 0, 025 Có :  axit   axit n este = a ancel = 0, 015 a este = 0, 015  n CO2 = 0, 025n + 0, 015m   n H2O = 0, 025n + 0, 025m => m bình tăng = = mCO2 + m H2O = 62(0, 025n + 0, 015m) = 5, 27 n =  5n + 3m = 17   m = Đáp án A Bài 3: Nhúng kim loại M (hóa trị II) nặng 9,6 gam vào dung dịch X chứa đồng thời 0,1 mol FeSO4 0,12 mol Fe2(SO4) Sau thời gian lấy kim loại ra, phần dung dịch Y lại có khối lượng khối lượng dung dịch X Hòa tan hết kim loại sau lấy dung dịch HC1 thu 6,272 lít H2 (đktc) Kim loại M là: A Mg B Ca C Cu D Fe Lời giải Căn vào đáp án: Khi M Cu hay Fe kim loại tan dung dịch X (phản ứng với Fe3+) mà khơng có phần khơng tan tách ra, phần dung dịch Y lại có khối lượng lớn khối lượng dung dịch X Do ta loại đáp án C D, kim loại M Mg Ca Nếu M Ca nCa dư = n H = 0,28 > nCa ban đầu = 9, = 0, 24  M Mg 40 Đáp án A Nhận xét Qua tập ta nhận thấy, với số tập biết cách kết hợp giả thiết với đáp án để tối ưu kiện loại đáp án trình giải tập tìm đáp án trở nên đơn giản ngắn gọn nhiều Bài 4: Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp X gồm butan heptan (tỉ lệ 1:2 số mol) thu hỗn hợp Y (Giả sử xảy phản ứng crackin ankan với hiệu suất 100%) Xác định khối lượng phân tử trung bình Y (MY )? Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá A MY = 43 B 32  MY  43 C 25,8  MY  32 D 25,8  MY  43 Lòi giải Quan sát đáp án ta nhận thấy hướng việc đánh giá để thu bất phương trình cho khoảng giá trị Chọn X gồm mol butan mol heptan Ta có: M X = 58.1 + 100.2 = 86 1+ Quá trình crackin diễn hỗn hợp X gồm C4H10 C7H16 Khi crackin C7H16 ankan thu tiếp tục bị crackin để tạo ankan anken Khi viết phương trình phản ứng để quan sát đánh giá thời gian Để cho đơn giản ta thực tóm tắt q trình phản ứng theo so đồ: Khi crackinh thì:  C3H + CH C4 H10 →  C2 H + C2 H          C6 H12 + CH C3H8 → C2 H + CH  C H + C H    10 C H →  C H + C H → C H →  C3H + CH  10 8 C H + C H  16     C H + C H 10    C4 H8 + CH C2 H + C5 H12    C5 H12 → C3H + C2 H → C3H8 → C2 H + CH    C2 H + C3H8   Quan sát sơ đồ ta nhận thấy: C4H10 bị crackinh qua lần crackinh Sau phản ứng thu đuợc ankan anken với số mol số mol C4H10 bị crackinh nên hỗn hợp sau phản ứng có số mol gấp đôi số mol ban đầu C7H16 bị crackinh hồn tồn tối thiểu có lần crackinh (như sản phẩm (C6H12,CH4), (C5H10, C2H6) tối đa lần crackinh ( 2) ( 3) (1)   C H → C H + C H → C H + C H → C2 H4 + CH   16 12   Do crackinh hồn tồn C7H16 số mol hỗn hợp thu gấp đơi gấp lần số mol C7H16 ban đầu Kết hợp crackinh chất ta có: Nên ( n C4 H10 + n C7 H16 n C4 H10 + n C7 H16 ) =2 n Thầy phạm Minh Thuận Y nX  2nC4 H10 + 4n C7 H16 n C4H10 + n C7 H16 = 10 Sống để dạy Mà M Y = M X nX ( m Y = m X ) nên 25,8  MY  43 nY Đáp án D STUDY TIP Khi ankan trải qua trình crackinh n lần với hiệu suất 100% hỗn hợp thu sau phản ứng có số mol gấp n+1 lần số mol ankan ban đầu Bài 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, ancol anlylic, axit ađipic hiđroquinon (pđihiđroxibenzen) tác dụng với kali dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 40,32 lít B 49,28 lít C 13,44 lít D 20,16 lít Lời giải  axitacrlic: CH = CHCOOH : amol  ancolanlylic: CH = CHCH OH : bmol  2 Ta có:  axitadipic: HOOH CH COOH : cmol ( )4    hidroquinon: p − HOC6 H 4OH : dmol Các phản ứng xảy cho hỗn hợp X tác dụng với K dư: CH = CHCOOH + K → CH = CHCOOK + H 2 CH = CHCH OH + K → CH = CHCH 2OK + H 2 HOOC ( CH )4 COOH + 2K → KOOC ( CH )4 COOK + H p − HOC6 H OH + 2K → p − KOC6 H 4OK + H n H2 = 1 a + b + c + d = 0,3 2 Khi đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp X ta có: 1  n CO2 = 3a + 3b + 6c = 6d =  a + b + c + d  = 6.0,3 = 1,8(mol) 2  nco = 3a+ 3b+ 6c = 6d = 6^-a + -b + c + dj = 6.0,3 = l,8(mol) Vậy VCO2 = 1,8.22, = 40,32(lit) Đáp án A Phân tích: Đề cho kiện giả thiết lượng H2 thu cho hỗn hợp X tác dụng với K dư Mặt khác đề cho biết chất dạng tên gọi nên ta tiến hành viết công thức (công thức phân tử công thức cấu tạo) chất để xem xét khai thác thêm điều kiện hay khơng Nhận xét Với việc quan sát đặc điểm chất phản ứng để tìm mối quan hệ số mol CO2 số mol H2 q trình tính tốn trở nên đơn giản Đây tập cho cơng thức chất đặc biệt nên có liên hệ Với tốn thơng thường, để tìm số mol CO2 bạn cần tìm số mol chất hỗn hợp Do giải Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá tốn mà có cảm giác đề cho thiếu giả thiết ngồi việc quan sát đáp án, bạn quan sát đặc điểm chất hỗn hợp để tìm điểm đặc biệt Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, ancol anlylic, axit oxalic hiđroquinon (pđihiđroxibenzen) tác dụng với kali dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 40,32 lít B 49,28 lít C 13,44 lít D 20,16 lít Lời giải Khi đọc lướt qua đề bài, ta nhận thấy cách làm tương tự trước tìm mối quan hệ số mol CO2 H2 Do ta viết cơng thức cấu tạo chất hỗn hợp X ban đầu: CH = CHCOOH : amol CH = CHCH OH : bmol 1   n H2 = a + b + c + d = 0,3  2 HOOC − COOH : cmol  p − HOC6 H 4OH : dmol CH = CHCOOH : amol CH = CHCH OH : bmol 1  2  n H2 = a + b + c + d = 0,3  2 HOOC − COOH : cmol p − HOC6 H 4OH : dmol Có n CO2 = 3a + 3b + 2c + 6d Ở nhận thấy ta khơng thể tìm mối quan hệ n CO2 n H trước hệ số c phép tính số mol CO2 mà khơng phải Khi ta cần suy nghĩ đến hướng làm khác mà tập không đủ kiện để giải hết nghiệm tìm giới hạn ẩn đại lượng Ta có:a + b + 2c + 2d < 3a + 3b + 2c + 6d < 3a + 3b + 6c + 6d  2n H2  n CO2  6n H2 hay 13,44 < V < 40,32 Đáp án D Nhận xét Ta nghĩ tới việc nhân hệ số vào phép tính số mol H2 để thu bất phương trình từ việc phân tích hệ số c phép tính số mol CO2 mà khơng phải Bài 7: Hồ tan hỗn hợp X gồm 37,2 gam Zn Fe mol H2SO4 a Chứng minh hỗn hợp X tan hết b Nếu hồ tan với lượng gấp đơi hỗn hợp X lượng axit hỗn hợp có tan hết khơng? Lời giải a Có phản ứng hóa học xảy ra: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Zn + H 2SO → ZnSO + H Fe + H 2SO4 → FeSO4 + H Nếu X gồm Zh n kim loai = 37, = 0,5723 65 Nếu X gồm Fe n kim loai = 37, = 0,5723 65 Mà 56  MX  65 nên 0,5723 < nkim loại < 0,6643 Ta có: n H2SO4 phản ứng = nkim loại < 0,6643 Mà: n H2SO4 ban đầu = > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit dư b Khi sử dụng lượng X gấp đơi 0,5723.2 < nkim loại < 0,6643.2 Hay 1,1446 < nkim loại < 1,3286 Mà kim loại bị hòa tan hết n H2SO4 phản ứng = nkim loại > 1,1446 Do n H2SO4 thực tế = < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết Bài 8: Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl1,2 M Chứng minh hỗn hợp X không tan hết Lời giải Với này, để chứng minh hỗn hợp X khơng tan hết ta làm sau: Cách 1: Ta có phản ứng xảy sau: 2Al + 6HCl → 2AICl3 + 3H2 (1) a 3a Fe + 2HCl → FeCl2 + H (2) b 2b Gọi a, b số mol Al Fe Nếu X gồm Al nhỗn hợp = a + b = 22 = 0,81(mol) 27 Nếu X gồm Fe nhỗn hợp = a + b = 22 = 0,39(mol) 56 Mà 27  MX  56 nên 0,39< nhh < 0,81 hay 0,39 < a+b < 0,81 Nhân vế bất phương trình với 2: 0,78 < 2(a + b) < 1,62 Ta có: 2(a + b) > 0,78 Theo (1) (2): nHCl = 3a + 2b = 0,5.1,2 = 0,6 mol Mà 3a + 2b > 2(a + b) > 0,78 nên naxit cần để hòa tan hết kim loại > 0,78 Mà naxit thực tế = 0,6 nên sau phản ứng, kim loại chưa tan hết Cách 2: Các phản ứng xảy ra: Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá 2Al + 6HCl=2AICl3 + 3H (1) a 3a Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 (2) b 2b Gọi a, b số mol Al Fe Ta có 27a + 56b = 22 nHCl cần để hòa tan hết kim loại = 3a+2b Có 56a + 56b  27a + 56b = 22  2(a + b)  0, 78  3a + 2b  2(a + b)  0, 78 Mà nHCl thực tế = 0,6 < 0,78 nên sau phản ứng kim loại chưa bị hòa tan hết Phân tích: Với tập tương tự này, đọc đến cụm từ "phản ứng hoàn toàn" nhiều bạn nhầm tưởng kim loại bị hòa tan hết Các bạn cần lưu ý phản ứng xảy hồn tồn có nghĩa chất tham gia phản ứng hết Bài 9: Cho 6,72 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe Ni tan 200ml dung dịch B chứa HCl, HBr H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc) Khi kết thúc phản ứng: A Kim loại A hết axit B hết B Kim loại dư, axit B hết C Kim loại hết, axit B dư D Kim loại hết hay dư phụ thuộc tỉ lệ mol axit dung dịch B Lời giải Có n H+ phan ung = 2n H2 = 0, = 0,2 Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Fe, Ni với kim loại có khối lượng mol lớn Ni nên M  MNi = 59  nhỗn hợp = = 6, 72 6, 72  = 0,114 59 M Các phản ứng xảy ra: Mg + 2HCl → MgCl2 + H Fe + 2HCl → FeCl2 + H Ni + 2HCl → NiCl2 + H  n H+ cần để hòa tan kim loại > 2.0,114 = 0,228 > 0,2 = n H + phản ứng Do sau phản ứng axit hết, kim loại dư Đáp án B Lời bàn: Qua Bài 7, Bài Bài 9, có tổng kết sau: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Phương pháp xác định chất phản ứng hết, chất phản ứng dư sau phản ứng: a Trường hợp có chất phản ứng với Giả sử ta có phản ứng: A + B → C + D Đây dạng tập bản, tạo tảng cho tập phức tạp Dấu hiệu tập dạng này: Thường cho liệu chất khác Yêu cầu tập sau phản ứng chất dư dư bao nhiêu? Hướng giải: Ta lập tỉ lệ khối lượng (số mol) chất theo với khối lượng (số mol) theo phương trình phản ứng, sau so sánh hai phân số Nếu tỉ lệ lớn chất dư ngược lại Bài tốn tính theo số mol chất hết b Trường hợp nhiều chất phản ứng với Trong trường hợp có nhiều chất phản ứng với tốn trở nên phức tạp hơn: Dạng tập thường băt gặp tập xác định hỗn hợp kim loại dư hay axit dư + Khi kim loại có hố trị: Dựa vào khối lượng hỗn hợp ta xác định khoảng số mol hỗn hợp, từ ta so sánh với số mol axit, suy điều cần chứng minh Vì trường hợp có kim loại có hóa trị nên ta gọi cơng thức trung bình kim loại + Khi kim loại có hố trị khác nhau: Từ khối lượng hỗn hợp xác định khoảng số mol hỗn hợp lúc hoá trị kim loại khác nên tỉ lệ số mol kim loại phản ứng với axit khác Vì ta chưa thể so sánh số mol kim loại với axit mà phải cần chút thủ thuật biến đổi toán học Bài 10: Hỗn hợp X gồm M2CO3,MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M là: A RB B Na C Li D K Lời giải n CO2 = 0, 4; n AgCl n M2CO3 = x  = 0, Gọi n MHCO3 = y  n MCl = z Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố cho C ta có: n CO2 = x + y = 0, (l) Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố cho Cl ta có: n AgCl = n Cl = 2x + y + z = 0, (2) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m X + m HCl = m MCl(Y) + mCO2 + m H2O  32, 65 + 36,5(2x + y) = (M + 35,5).(2x + y + z) + 17, + 0, 4.18  36,5(x + y) + 36,5x = (M + 35,5).(2x + y + z) − 7,85 (*)  x + y = 0, Thay  vào (*) ta được: 0,7(M + 35,5) - 36,5 = 22,5 2x + y + z = 0, Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá  0, 7M − 36,5x = −2,  M = 36,5x − 2, (*) 0, Vì < x < 0,4 (do x + y = 0,4) nên M  (36,5.0, − 2, 4) = 17,  M = 0, Vậy kim loại kiềm Li Đáp án C Nhận xét Với tập này, giải đến bước (*), chưa biết số mol X dường đề bị thiếu nhiều bạn khơng thể giải tiếp Do bạn cần quan sát mối quan hệ, biểu thức, có chứa X để biện luận giá trị x Từ chặn khoảng giá trị M Bài 11: Chia m gam hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic thành phần Phần tác dụng hết với Na dư thu 0,15 mol khí H2 Đốt cháy hồn tồn phần thu 0,9 mol CO2 Đun nóng phần với dung dịch H2SO4 đặc thu este có cơng thức phân tử C5H10O2 khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương Tìm giá trị m Lời giải Ở phần thực phản ứng este hóa để tạo este C5H10O2 este no đơn chức mạch hở Do axit cacboxylic ancol ban đầu no đơn chức, mạch hở Gọi công thức phân tử ancol axit cacboxylic hỗn hợp Cn H 2n +1OH(n  1) Cm H2m+1COOH(m  0) Do este tạo thành Cm H2m+1COOCn H2n +1  m + n + =  m + n = (*) Phần 1: Phản ứng với Na dư: Cn H 2n +1OH + Na → Cn H (2n +1) ONa + H 2 a a Cm H 2m +1COOH + Na → Cm H 2m +1COONa + H 2 b b Gọi a b số mol ancol axit phần 1  n H2 = a + b = 0,15  a + b = 0,3 (**) 2 Phần 2: Đem đốt cháy hoàn toàn Các phản ứng xảy ra: Cn H2n +2O + t 3n O2 → nCO2 + (n + 1)H 2O Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy t 3m + O2 →(m + 1)CO2 + (m + 1)H2O Cm+1H2m+ 2O2 + C= n CO2 n Cn H2 n+1OH + n Cm H2 m+1COOH = 0,9 =3 0,3 Có trường hợp xảy ra: +) n = m = 3, loại m + n =  CH OH  n =1 +) n < < m +1, kết hợp với (*)  (thỏa mãn)  C H COOH m =   n = C H OH  (+) m +1 < < n, kết hơp với (*) đươc  m = HCOOH Trường hợp khơng thỏa mãn este sinh có phản ứng tráng gương Vậy ancol axit hỗn hợp ban đầu CH3OH C3H7COOH Khi C = (a + 4b) = (***) a+b a = 0,1 Từ (**) (***) có   b = 0, ’ Vậy m = (32a + 88b).3 = 62,4 (gam) Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit cần dùng vừa đủ 0,375 mol O2, sinh 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng kết tủa Ag thu là: A 75,6 gam B 48,6 gam C 64,8 gam D 32,4 gam Lời giải Có n CO2 = n H 2O = 0,3 nên X gồm anđehit no, đơn chức, mạch hở Gọi công thức chung anđehit X Cn H2n O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho O, ta có: n Cn H2 n O + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O  n X = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0,15(mol)  n = n CO2 nX = 0,3 =2 0,15 Do X cần có anđehit có số nguyên tử C phân tử nhỏ Anđehit HCHO Đến đây, với giả thiết đề đưa ta khơng tìm anđehit lại thành phần số mol anđehit hỗn hợp X Khi nhiều bạn rơi vào trạng thái bế tắc Tuy nhiên bình tĩnh giải tập sau: Trong dãy đồng đẳng anđehit no đơn chức, mạch hở HCHO anđehit tham gia phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol nA = 4nHCHO,các anđehit cònlại tham gia phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol nA = 2nanđehit Mol (0,01+2y)(0,01+2y) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H (2) Mol (x-2y) l,5(x-2y) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H (3) Mol Có (x-2y) n H2 (1),(2) n H2 (3) = l,5(x-2y) 0, 01 + 2y + 1,5(x − 2y) a 11y 0, 01 = =4x= + 1,5(x − 2y) 0, 25a 4,5 4,5 Hàm số f (y) = 11y 0, 01 0, 01 1,11 đồng biến (0;0,1) nên + x 4,5 4,5 4,5 4,5  0, 06  m  6, 66 Đáp án A C BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Cho 6,44 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu m gam Ag Giá trị m A 30,24 B 86,94 C 60,48 D 43,47 Câu 2: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X hiđrocacbon Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, thu 0,04 mol CO2 Công thức phân tử Y biết hai chất M có số nguyên tử C A C3H8 B C2H6 C CH4 D C4H10 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X (chứa C, H, O) cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,4 mol CO2 Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 4: Hỗn hợp M gồm hai chất hữu X Y Cho M tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu 14,1 gam muối 2,3 gam ancol no, mạch hở Nếu đốt cháy hoàn tồn lượng M thu 0,55 mol CO2 Công thức X Y A CH = CHCOOH CH2 = CH − COO − CH3 B CH  C − COOH CH  C − COO − CH3 C CH  C − COOH CH  C − COO − C2 H5 D CH = CHCOOH CH2  CH − COO − C2 H5 Câu 5: Oxi hóa 26,6 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức anđehit đơn chức, thu axit hữu (hiệu suất phản ứng 100%) Cho toàn lượng axit tác dụng với 100 gam dung dịch chứa NaOH 4% Na2CO3 26,5% thu dung dịch chứa muối axit hữu Phần trăm khối lượng ancol X A 13,53% B 86,47% C 82,71% D 17,29% Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu 6: Khi cho lượng hợp chất hữu X tác dụng với Na dư với NaHCO3 dư số mol khí H2 thu nhiều gấp lần số mol CO2 Công thức sau công thức phân tử X? A C8H16O4 B C7H16O4 C C8H16O5 D C6H14O5 Câu 7: Cho 39,6 gam hỗn hợp gồm K2CO3 KHSO3 vào 147 gam dung dịch H2SO4 20%, đun nóng đến kết thúc phản ứng thu dung dịch X Dung dịch X chứa chất tan A K2SO4, KHSO3 B K2SO4, KHSO3, KHSO4 C K2SO4 D K2SO4 H2SO4 Câu 8: Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol este X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 18%, thu ancol 36,9 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Công thức phân tử hai axit A HCOOH C2H5COOH B C2H5COOH C3H7COOH C HCOOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH Câu 9: Hỗn hợp X gồm ankan anken Cho X tác dụng với 4,704 lít H2 (đktc) phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y gồm hai khí có H2 dư hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm vào nước vơi dư thấy khối lượng bình đựng nước vơi tăng 16,2 gam có 18 gam kết tủa tạo thành Công thức hai hiđrocacbon là: A C2H6 C2H4 B C3H8 C3H6 C C4H10 C4H8 D C5H10 C5H12 Câu 10: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức Xà phòng hóa hồn tồn 0,3 mol X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 2M, thu anđehit Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 32 gam hai chất rắn Biết % khối lượng oxi anđêhit Y 27,59% Công thức hai este A HCOOC6 H4CH3 CH3COOCH = CH − CH3 B HCOOC6 H4CH3 HCOOCH = CH − CH3 C HCOOC6 H5 HCOOCH = CH − CH3 D C3H5COOCH = CHCH3 C4 H7 COOCH = CH − CH3 Câu 11: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành phần Phần tác dụng với Na dư sinh 4,48 lít khí H (đkc) Phần đốt cháy hồn tồn tạo 26,4 gam CO2 Cơng thức cấu tạo % khối lượng Z hỗn hợp X là: A HOOC-CH2-COOH: 70,87% B HOOC-CH2-COOH: 54,88% C HOOC-COOH: 60% D HOOC-COOH: 42,86% Câu 12: Dung dịch Y chứa ion: Mg2+ (0,02 mol), Al3+ (0,01 mol), H+ (0,02 mol), Cl- (0,05 mol), SO 24 − (x mol) Thêm vào dung dịch Y lượng Ba(OH)2 cho khối lượng kết tủa tách khỏi dung dịch lớn Tổng khối lượng kết tủa thu Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 17 A 3,4 gam B 6,6 gam C 5,82 gam D 4,66 gam Câu 13: Cho 2,54g este (X) mạch hở bay bình kín dung tích 0,6 lít (lúc đầu chân khơng) Khi este bay hết áp suất 136,5°C 425,6 mmHg Thuỷ phân 25,4 gam (X) cần 0,3 mol NaOH thu 28,2 g muối Biết (X) phát xuất từ ancol đa chức X A etylenglicolđiaxetat B glixerin triaxetat C glixerin tripropionat D glixerin triacrylat Câu 14: Hỗn hợp gồm hai axit X, Y có số nhóm chức đơn vị có số nguyên tử cacbon Chia hỗn hợp axit thành hai phần Cho phần tác dụng hết với K, sinh 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, sinh 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng axit có hỗn hợp A HOOC-COOH 42,86% B HOOC-COOH 66,67% C CH2(COOH)2 66,67% D CH2(COOH)2 42,86% Câu 15: Cho a gam bột Al vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3; 0,15 mol Cu(NO3)2 0,2 mol Fe(NO3)3 thu dung dịch X kết tủa Y Hãy lựa chọn giá trị a để kết tủa Y thu chứa kim loại A 3,6 gam < a  gam B 5,4 gam < a  gam C 2,7 gam < a < 5,4 gam D a  3,6 gam Câu 16: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X A H2NC2H4COOH B CH2=CHCOONH4 C H2NCOO-CH2CH3 D H2NCH2COO-CH3 Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng dung dịch bình giảm 2,66 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X A HCOOH HCOOC2H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3 C HCOOH HCOOC3H7 D CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 18: Khi đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 2,24 lít CO2 (ở đktc) 1,8 gam nước Nếu cho 2,2 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 2,4 gam muối axit hữu chất hữu Z Tên X A Isopropyl axetat B Etyl axetat C Metyl propionat D Etyl propionat Câu 19: Hòa tan hồn tồn 46,5 gam hỗn hợp Al, Ba vào nước thu dung dịch X 13,44 lít H2 (đktc), cho 500 ml dung dịch H2SO4 nồng độ a M vào X, phản ứng xong thu 66,05 gam kết tủa Giá trị a bằng: A B 0,8 C 0,5 D 0,4 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu 20: Cho X có cơng thức C2HxOy có phân tử khối nhỏ 62 Có thể có tối đa chất X phản ứng với AgNO3/NH3 cho kết tủa: A B C D Câu 21: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X ancol no, hai chức, mạch hở Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M, sinh 14 lít CO2 (đktc) 15,75 gam nước Nếu cho toàn lượng M phản ứng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) sinh là: A 8,4 lít B 7,0 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu 22: Cho 20,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch Y thấy 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm NaNO3 dư vào dung dịch Y thấy V lít khí NO (đktc) NO sản phẩm khử NO 3− V ứng với giá trị sau đây? A 3,36 lít B 2,80 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 23: Hỗn hợp A gồm hợp chất hữu X, Y, Z X, Y đồng phân Y, Z đồng đẳng (số nguyên tử X Z nhiều số nguyên tử C Y) Biết 3,36 lít A 136,5°C atm có khối lượng 6,56g Khi đốt cháy m gam A thu CO2 H2O với số mol nhau, cho lượng A tác dụng với NaHCO3 dư thu 1,344 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo X, Y, Z số mol chúng là: A CH3COOH: 0,02; HCOOCH3: 0,04; HCOOC2H5:0,04 B CH3COOH: 0,04; HCOOCH3: 0,04; HCOOC2H5: 0,02 C HCOOCH3:0,02; CH3COOH: 0,04; C2H5COOH: 0,04 D HCOOCH3: 0,04; CH3COOH: 0,02; C2H5COOH: 0,04 Câu 24: Cho 6,2 gam oxit kim loại hóa trị I tác dụng với nước dư thu dung dịch A có tính kiềm Chia A thành phần nhau: Phần tác dụng với 95ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng làm xanh quỳ tím Phần tác dụng với 55ml dung dịch HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím Cơng thức oxit kim loại dùng là: A.Li2O B Na2O C.K2O D.Rb2O Câu 25: Hỗn hợp X g'ôm(CH3)2NH hidrocacbon đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 100ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550ml hỗn hợp khí nước Nếu cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, dư lại 250ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Cơng thức phân tử hidrocacbon là: A CH4 C2H6 B C2H4 C3H6 C C2H6 C3H8 D C3H6 C4H8 Câu 26: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp K2CO3 X2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 4,48 lít CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X nung 400°C đến khối lượng không đổi thu 10,2 gam chất rắn B Giá trị m là: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 19 A 3,8 g B 7,4 g C 21,72 g D 17,8 g Câu 27: Hỗn hợp X gồm H2 andehit (no, đơn chức mạch hở M < 88), có tỉ khối so với heli 5,1534 Đun nóng hỗn hợp (xúc tác thích hợp) đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 10,3068 Nếu cho 0,88 mol X tác dụng với AgNO3 (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu m (g) kết tủa Giá trị lớn m A 186,2 B 127,44 C 174,42 D 158,76 Câu 28: Hỗn hợp M gồm amino axit X (phân tử có chứa nhóm COOH), ancol đơn chức Y (Y có số mol nhỏ X) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M, thu 16,65 gam muối 5,76 gam ancol Công thức X Y A H2NCH2COOH CH3OH B H2NC2H4COOH CH3OH C H2NCH2COOH C2H5OH D H2NC2H4COOH C2H5OH Câu 29: Hỗn hợp X gồm este đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ khối lượng tương ứng 0,7396:1 hiệu số mol chúng cực đại Xà phòng hóa hồn tồn 86,96 gam X dung dịch KOH dư thu muối (khơng có khả tham gia phản ứng tráng Ag) có khối lượng m1 (g) rượu đơn chức Lấy toàn rượu qua CuO nung nóng dẫn sản phẩm qua dung dịch Br2 dư thấy có a (mol) Br2 phản ứng Giá trị a A 1,78 mol B 0,6 mol C 1,36 mol D 2,24 mol Câu 30: Hỗn hợp M gồm anddehit X, xeton Y (X, Y có số nguyên tử C) anken Z Đốt cháy hoàn toàn m gam M cần dùng 8,848 lít O2 (đktc) sinh 6,496 lít CO2 (đktc) 5,22 gam H2O Công thức anđehit X là: A C3H7CHO B C2H5CHO C C4H9CHO D CH3CHO HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1C 2C 3B 4D 5D 6C 7D 8C 16D 17A 18C 19D 20C 21C 22D 23D 9A 24B 25B 26C 27C 28D 29A 30B Câu 1: Đáp án C Có nancol phản ứng = nCu = m X − m ancol = 0,14 16  n ancol  0,14  M ancol  6, 44 = 46 0,14 Nên ancol CH3OH nanđehit = nancol phản ứng = 0,14 => nAg = 4nHCHO = 0,56 Câu 2: Đáp án C Căn vào đáp án ta có Y ankan Do gọi cơng thức trung bình hỗn hợp M Cn H2n + 2Ox Phương trình đốt cháy 10C 11D 12B 13D 14A 15B Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá t 2Cn H 2n + 2O x + (3n + − x)O ⎯⎯ → 2nCO + 2(n + 1)H 2O  n CO2 n O2 = 2n =  n = 2−x 3n + − x Mà  x  nên n  Mà hai chất M có số nguyên tử C nên Y CH4 Câu 3: Đáp án B Công thức phân tử X C4H2yOz Có n H2O = 0,1y  z = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 0,1 = y−4 Mà z > nên y > mà 2y  4.2 +  y  Nên y = 5; z = 1, X C4H10O Các đồng phân cấu tạo X gồm đồng phân ancol đồng phân ete Câu 4: Đáp án D Căn vào đáp án M gồm axit cacboxylic este đơn chức, có liên kết đơi C = C có liên kết ba C  C Vì tạo muối nên axit cacboxylic este có gốc axit Do nmuối = nNaOH = 0,15 => Mmuối = 14,1 = 94 CH2 = CHCOONa 0,15 Mà C = n CO2 n axit + n este = 0,55 = 3, 67 0,15 Nên M có chất có số nguyên tố C lớn 3,67 =>D Câu 5: Đáp án D n NaOH = 0,1; n Na 2CO3 = 0, 25 Vì thu dung dịch chứa muối axit hữu nên n axit = n NaOH + 2n Na 2CO3 = 0,  n ancol + n andehit = n axit = 0,6 Gọi công thức ancol anđehit RCH2OH RCHO Có M X = 26, = 44,33 0,  R + 29  44,33  R + 31  13,33  R  15,33 =>R = 15 CH3 - n C2 H5OH = a  a + b = 0, a = 0,1  Gọi  có  46a + 44b = 26, b = 0,5 n CH3CHO = b Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 21  %mC2 H5OH = 17, 29% Câu 6: Đáp án C Vì cho lượng hợp chất hữu X tác dụng với Na dư với NaHCO3 dư số mol khí H2 thu nhiều gấp lần số mol CO2 nên X có số nhóm OH gấp lần số nhóm COOH Căn vào đáp án X có nguyên tử O, tương ứng với nhóm COOH nhóm OH, X có dạng CnHmO5 với m  2n => đáp án C Câu 7: Đáp án D n H2SO4 = 0,3; 39, 39,  n K 2CO3 + n KHSO3  M K 2CO3 M KHSO3 hay 0, 287  n K 2CO3 + n KHSO3  0, 291  n K 2CO3 + n KHSO3  n H2SO4 nên H2SO4 dư => dung dịch chứa X K2SO4 H2SO4 Câu 8: Đáp án C n NaOH = 0, 45 = 3n X nên X ba chức, mà tạo muối nên số mol muối lần Có M(RCOONa) = 36,9 = 82  R = 15  hỗn hợp muối có HCOONa 0, 45 Do đáp án A C, thử đáp án, kết số mol muối 0,15 0,3 đáp án đúng, khơng đáp án lại Câu 9: Đáp án A Vì thu hiđrocacbon nên ankan anken có số nguyên tử C phân tử n n H2 = 0, 21; n CO2 = n CaCO3 = 0,18  n H2O = 16, − 0,18.44 = 0, 46 18 Do đốt cháy X thu 0,18 mol CO2 (0,46 - 0,2l) = 0,25 mol H2O  n ankan = n H2O − n CO2 = 0, 25 − 0,18 = 0, 07  n X  n ankan = 0,07 nên n = n CO2 nX  n CO2 n ankan = 0,18 = 2,57  n = 0, 07 Câu 10: Đáp án C Có nX n NaOH = 0,3  nên loại đáp án D 0, Theo đáp án A, B, C Z gồm muối axit cacboxylic C6H5ONa H3CC6H4ONa Mà cô cạn dung dịch Z thu chất rắn nên este có gốc axit, đáp án B C Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá  a + b = 0,3 a = 0,1  n HCOOC6H4R = a Gọi    b = 0,  n HCOOCH =CHCH3 = b 2a + b = 0, Dung dịch Z có 0,3 mol HCOONa 0,1 mol RC6H4ONa  68.0,3 + (115 + R).0,1 = 32  R = H Câu 11: Đáp án D n H2 = 0,  n − COOH = 2n H2 = 0,  n − COOH = 0,  n X  0, = n − COOH ; n CO2 = 0, Do gọi n số C phân tử Y Z 0, 0, = 1,5  n  =3 n = 0, 0,  n CH3COOH = a 0,5a + b = 0, a = 0, Gọi  có   n HOOC −COOH = b 2a + 2b = 0, b = 0,1  %mZ = 42,86% Câu 12: Đáp án B Theo định luật bảo tồn điện tích có: 2n Mg2+ + 3n Al3+ + n H+ = n Cl− + 2nSO2− x= 0, 02.2 + 0, 01.3 + 0, 02 − 0, 05 = 0, 02  2n Mg2+ + 3n Al3+ + n H+ Nên tổng khối lượng kết tủa thu lớn gồm 0,02 mol Mg(OH)2, 0,01 mol Al(OH)3 0,02 mol BaSO4 Câu 13: Đáp án D 425,  0, 273 PV 273 760 nX =  =  = 0, 01  M X = 254 22, T 22, 136,5 + 273 Vì nNaOH = 3nX đáp án giả thiết X có dạng (RCOO)3C3H5  3(R + 44) + 41 = 254  R = 27 CH = CH − Vậy X (CH2 = CH)3C3H5 Câu 14: Đáp án A n H2 = 0,1; n CO2 = 0,3  n − COOH(X,Y) = 2n H2 = 0, Căn vào đáp án ta có hỗn hợp X, Y (hỗn hợp A) gồm axit đơn chức axit chức Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 23  n − COOH  n A  n − COOH hay 0,1  n A  0, 2  1,5  n = n CO2 nA 3  n CH3COOH = a a + 2b = 0, a = 0,1 Do A  có   n HOOC−COOH = b 2a + 2b = 0,3 b = 0, 05 nên %m(COOH)2 = 90b 100% = 42,86% 60a + 90b Câu 15: Đáp án B Y chứa kim loại kim loại gồm Ag, Cu, Fe Thứ tự phản ứng: Al + 3AgNO3 → Al ( NO3 )3 + 3Ag Mol 0,1 0,1 Al + 3Fe ( NO3 )3 → Al ( NO3 )3 + 3Fe ( NO3 )2 Mol 0, 0,2 0,2 2Al + 3Cu ( NO3 )2 → 2Al ( NO3 )3 + 3Cu Mol 0,1 0,15 2Al + 3Fe ( NO3 )2 → 2Al ( NO3 )3 + 3Fe Mol 2x 3x Do  3x  0,  0,  n A1  0, + 15 Vậy 5, gam  a  gam Câu 16: Đáp án D Dựa vào giả thiết đề đáp án ta dễ dàng thấy X C3H7O2N mmuối = = n X = 4, 45 4,85 = 0, 05  Mmuối = = 97 H2NCH2COONa => X H2NCH2COOCH3 89 0, 05 Câu 17: Đáp án A Theo giả thiết đáp án hỗn hợp X gồm axit este có gốc axit n + n este = n KOH = 0, 04 n = 0, 015 Có  axit   este  n este = n ancol = 0, 015 n axit = 0, 025 Gọi công thức phân tử axit este Cn H 2n O2 Cm H 2m O2 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá  n CO = 0, 025n + 0, 015m Khi đốt cháy X thu   n H2O = 0, 025n + 0, 015m  n CaCO3 = n CO2 = 0, 025n + 0, 015m mCO2 + m H2O − mCaCO3 = −2, 66 hay −38(0, 025n + 0, 015m) = −2, 66  HCOOH n = Nên 5n + 3m = 14    X m = HCOOC2 H5 Câu 18: Đáp án C n CO2 = 0,1; n H2O = 0,1  n O(X) = m X − mC − m H = 0, 05 16 => Công thức đơn giản X C2H4O => Công thức phân tử X C2nH4nOn Do ta loại đáp án A D Đáp án B C có cơng thức phân tử C4H8O2 Mà rnmuối > mX => gốc ancol -R có MR < MNa = 23 => X C2H5COOCH3 Câu 19: Đáp án D 27a + 137b = 46,5 n = a a = 0, Gọi  Al có   b = 0,3 n Ba = b n H2 = 1,5a + b = 0, Ba ( AlO2 )2 : 0,1mol  X Ba(OH)2 : 0, 2mol Các phản ứng gồm: H + + OH − → H O Ba 2+ + SO 42− → BaSO  AlO −2 + H + + H 2O → Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H + → Al3+ + 3H 2O Có n H2SO4 = 0,5a; n BaSO4  mket tua = 0, 28347  n Ba 2+ M BaSO4  n H2SO4  0, 28347  a  0,567 (*) Vì n H+ = 2n H2SO4  0,567  n OH− + n AlO− = 0,6 nên khơng có Al(OH)3 bị hòa tan Do n BaSO4 = n H2SO4 = 0,5a ; n Al(OH)3 = ( n H2SO4 − n Ba (OH)2 ) = 2(0,5a − 0, 2)  m = 233.0,5a + 78.2.(0,5a − 0, 2) = 66, 05  a = 0,5 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 25 Chú ý: Đến bước (*) cách biểu diễn số mol chất kết tủa theo a tiến hành thử đáp án Căn vào đáp án đáp án C D Câu 20: Đáp án C MX < 62 nên 24 + x + 16y  62  x + 16y  38 Mà  x  nên y  x = : khơng có chất thỏa mãn +) Với y = x = 4: HO - CH2 - CHO HCOOCH3 x = có (CHO)2 x = 6: khơng có chất thỏa mãn +) Với y = x = 4:CH3CHO x = 2: khơng có chất thỏa mãn x = 6: khơng có chất thỏa mãn +) Với y =0 x = 4: khơng có chất thỏa mãn x = 2: CH  CH Câu 21: Đáp án C n CO2 = 0, 625; n H2 = 0,875  n M = n CO2 − n H2O = 0, 25 Có ROH + Na → RONa + H 2 R  (OH) + 2Na → R  (ONa) + H Nên n M  n H2  n M hay 0,125  n H2  0, 25 => 2,8 lít < VH < 5,6 lít Câu 22: Đáp án D Coi hỗn hợp X ban đầu gồm Fe, FeO Fe2O3 Có n Fe = n H2 = 0,15  m FeO + m Fe2O3 = 11, Gọi n FeO = a; n Fe2O3 = b Có dung dịch Y có: n Fe2+ = n Fe + n FeO = a + 0,15; n Fe3+ = 2n Fe2O3 = 2b Theo định luật bảo tồn mol electron ta có: 3n NO = n Fe2+ a nên n NO = n Fe2+ = + 0, 05 3 Mà  m FeO  m FeO + m Fe2O3 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Nên  a  29 14  0, 05  n NO  180 135 Do 1,12 lít < V < 2,32 lít Câu 23: Đáp án D Cách 1: Giải theo hình thức tự luận MA = 65,5; n CO2 = 0,06 Vì A phản ứng với NaHCO3 tạo CO2 =>A chứa axit Đốt cháy A thu n CO2 = n H2O nên A có dạng Cn H 2n O2  14n + 32 = 65,  n = 2, Vì X, Y đồng phân nên hỗn hợp A chứa axit este Khi X Y có số nguyên tử C n axit = n CO2 = 0, 06 Với đề tự luận cần cho n CO2 Z Y nguyên tử C Cách 2: Nhận biết nhanh đáp án trắc nghiệm Có n axit = n CO2 = 0, 06  D thỏa mãn Câu 24: Đáp án B Gọi n M 2O = a nMOH = 2a, phần có nMOH = a Khi nHCl = 0,095 dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh nên MOH dư => a > 0,095 Khi nHCl = 0,11 dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ nên HCl dư => a < 0,11 Có 0,095 < a < 0,11  6, 6, 6,  M M2O =  0,11 a 0, 095 Hay 56,36  M M2O  65, 26  Na 2O Câu 25: Đáp án B Gọi công thức phân tử trung bình hidrocacbon Cn H 2n + 2−2k (vì hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nên k  N ) Giả sử có X mol C2H7N y mol CnH2n+2-2k Có VCO2 + VN2 = 250ml; VH2O = 300ml  n CO2 + n N2 nX = x + ny 250 = = 2,5  n = 2,5 x+y 100 2x + Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 27 Vì hidrocacbon đồng đẳng nên hidrocacbon có số nguyên tử C phân tử Lại có  n H2O nX x + (n + − k)y 300 = = =3 x+y 100 x x + (n − − k)y =  0,5 − k = −  y  k  0,5  C2H4 C3H6 Câu 26: Đáp án C Vì X2CO3 tan nước nên phải muối kim loại kiềm muối amoni Nếu X2CO3 muối kim loại kiềm gọi n K 2CO3 = x; n M 2CO3 = y B gồm muối nitrit x + y = 0,  Có hệ  2x(39 + 46) + 2y(M + 46) = 10, Hệ vơ nghiệm 2(x + y).46 = 18,  10, Do M2CO3 (NH4)2CO3 => B chứa KNO2 Dễ dàng tính m = 21,72 (gam) Câu 27: Đáp án C Sau phản ứng đun nóng, tỉ khối hỗn hợp tăng gấp đơi Do số mol hỗn hợp khí giảm nửa Mà nhỗn hợp khí giảm = n H phản ứng = nanđehit nên H2 chiếm nửa thể tích khí ban đầu Ta có M Y = 41,  X có HCHO manđehit = 0,88.5,1534.4 - 0,44.2 = 17,26g Gọi nHCHO = x nRCHO = y, x + y = 0, 44  Ta có  30x + M RCHO y = 17, 26  M RCHO = 17, 26 − 30x 17, 26 − 30(0, 44 − y) 4, 06 (*) = = 1+ y y y Trong dãy đồng đẳng HCHO, có HCHO phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol n HCHO : nAg =1:4, anđehit khác tham gia phản ứng tráng gương theo tỉ lệ mol nanđehit : nAg = : Do hỗn hợp X, số mol HCHO lớn, số mol RCHO nhỏ khối lượng Ag thu lớn Kết hợp với (*) mAg lớn MRCHO lớn Mặt khác anđehit có M < 88 nên chọn MRCHO = 86 ( C4H9CHO)  x = 0,3675   y = 0, 0725 Vậy khối lượng kết tủa lớn là: (0,3675.4 + 0,0725.2)108 = 174,42 Câu 28: Đáp án D Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá a + c = 0,15  n H2 NRCOOH = a   Gọi n R 'OH = b có (b + c) ( R  + 17 ) = 5, 76  n  H2 NRCOOR ' = c  (a + c)(R + 83) = 16, 65 => R = 28 −C2 H4 − Mà b < a nên b + c < a + c = 0,15  R  + 17  5, 75  R   21,  đáp án D 0,15 Câu 29: Đáp án A Trong 86,96 gam hỗn hợp X có khối lượng este 36,97 gam 49,99 gam Gọi khối lượng mol este A M khối lượng mol este B lại M + 14 Vì hiệu số mol chúng cực đại nên khối lượng A 49,99 gam khối lượng B 36,97 gam Ta cần tìm M  74 thích hơp để f (M) = Có f  (M) = − 49,99 36,97 − cực đại M M + 14 49,99 36,97 + =0 M (M + 14)  M1 = −99,98  N  49,99(M + 14)2 = 36,97M    M2 = −7,527  N Mặt khác f  (M)  0M  7,527 nên hàm f(M) nghịch biến [74; +) Do f(M) cực đại điểm M = 74 CH3COOCH3 (vì muối thu khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương) Khi este lại CH3COOC2H5 49,99  n CH3COOCH3 = 74 = 0, 68  n HCHO = 0, 68  Nên  n = 0, 42 36,97 n = 0, 42  CH3CHO CH3COOC2 H5 =  88  n Br2 = 2n HCHO + n CH3CHO = 1, 78 Câu 30: Đáp án B Nhận thấy n CO2 = n H2O = 0, 29 Do X, Y hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O, ta có: n X + n Y + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O  x + y = 0, 08 Gọi công thức phân tử X, Y, Z Cn H2n O,Cn H2n O,Cm H2m Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 29  n CO2 = n(x + y) + mz = 0, 29  0, 08n + mz = 0, 29 (*) Chỉ có phương trình có ẩn cần giải nên nhiều bạn nghĩ đề thiếu giả thiết nên không giải tiếp Tuy nhiên từ biểu thức (*) ta suy sau: 0, 08n  0, 29  n  3, 625  n = (vì xeton có tối thiểu nguyên tử C phân tử) Do cơng thức X C2H5CHO ... 16y + 2z = 2, (*) Nhận thấy phương trình (*) có ẩn mà có phương trình nên khơng thể tìm giá trị n Khi nhiều bạn cho đề thiếu kiện giải tiếp Tuy nhiên sử dụng bất đẳng thức để tìm giá trị n sau:... C 25,8  MY  32 D 25,8  MY  43 Lòi giải Quan sát đáp án ta nhận thấy hướng việc đánh giá để thu bất phương trình cho khoảng giá trị Chọn X gồm mol butan mol heptan Ta có: M X = 58.1 + 100.2... 13,44 < V < 40,32 Đáp án D Nhận xét Ta nghĩ tới việc nhân hệ số vào phép tính số mol H2 để thu bất phương trình từ việc phân tích hệ số c phép tính số mol CO2 mà Bài 7: Hoà tan hỗn hợp X gồm 37,2