Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà Chuyên đề ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Phương pháp chung: B 1 : Phân loại các nguyên liệu, các sản phẩm cần điều chế. B 2 : Xác định các quy luật pư thích hợp để biến các nguyên liệu thành sản phẩm. B 3 : Điều chế chất trung gian ( nếu cần ) B 4 : Viết đầy đủ các PTHH xảy ra. 2- Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất cần điều chế Phương pháp điều chế ( trực tiếp) 1 Kim loại 1) Đối với các kim loại mạnh ( từ K → Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RCl x ñpnc → 2R + xCl 2 + Điện phân oxit: ( riêng Al) 2Al 2 O 3 ñpnc → 4Al + 3O 2 2) Đối với các kim loại TB, yếu ( từ Zn về sau): +) Khử các oxit kim loại ( bằng : H 2 , CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới. + ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … 2RCl x ñpdd → 2R + xCl 2 ( nước không tham gia pư ) 2 Oxit bazơ 1 ) Kim loại + O 2 0 t → oxit bazơ. 2) Bazơ KT 0 t → oxit bazơ + nước. 3 ) Nhiệt phân một số muối: Vd: CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 ↑ 3 Oxit axit 1) Phi kim + O 2 0 t → oxit axit. 2) Nhiệt phân một số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … Vd: CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : → muối HT cao Vd: Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ↑ 4) Khử một số oxit kim loại ( dùng C, CO, .) C + 2CuO 0 t → CO 2 + 2Cu 5) Dùng các phản ứng tạo sản phẩm không bền: Ví dụ : CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 1 Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà 4 Bazơ KT + ) Muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới. 5 Bazơ tan 1 ) Kim loại + nước → dd bazơ + H 2 ↑ 2) Oxit bazơ + nước → dung dịch bazơ. 3 ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua. 2NaCl + 2H 2 O ñpdd m.n → 2NaOH + H 2 + Cl 2 4) Muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới. 6 Axit 1) Phi kim + H 2 → hợp chất khí (tan / nước → axit). 2) Oxit axit + nước → axit tương ứng. 3) Axit + muối → muối mới + axit mới. 4) Cl 2 , Br 2 …+ H 2 O ( hoặc các hợp chất khí với hiđro). 7 Muối 1) dd muối + dd muối → 2 muối mới. 2) Kim loại + Phi kim → muối. 3) dd muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới. 4 ) Muối + axit → muối mới + Axit mới. 5 ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước. 6) Bazơ + axit → muối + nước. 7) Kim loại + Axit → muối + H 2 ↑ ( kim loại trước H ). 8) Kim loại + dd muối → muối mới + Kim loại mới. 9) Oxit bazơ + oxit axit → muối ( oxit bazơ phải tan). 10) oxit axit + dd bazơ → muối + nước. 11) Muối Fe(II) + Cl 2 , Br 2 → muối Fe(III). 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II). 13) Muối axit + kiềm → muối trung hoà + nước. 14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng → muối axit. II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Từ Cu và các chất tuỳ chọn, em hãy nêu 2 phương pháp trực tiếp và 2 phương pháp gián tiếp điều chế CuCl 2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? Hướng dẫn: C 1 : Cu + Cl 2 o t → CuCl 2 C 2 : Cu + 2FeCl 3 → FeCl 2 + CuCl 2 C 3 : 2Cu + O 2 o t → 2CuO CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O C 4 : Cu + 2H 2 SO 4 đặc → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓ 2) Từ các nguyên liệu là : Pyrit ( FeS 2 ), muối ăn , nước và các chất xúc tác. Em hãy viết các phương trình điều chế ra : Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 3 và Fe(OH) 2 . 2 Chuyờn : IU CH CC CHT Vễ C Luyờn thi vo 10 - Nguyn Vn Ho 3) T CuCl 2 , dung dch NaOH, CO 2 . Vit phng trỡnh húa hc iu ch CaO, CaCO 3 . 4) T cỏc dung dch : CuSO 4 , NaOH , HCl, AgNO 3 cú th iu ch c nhng mui no ? nhng oxit baz no ? Vit cỏc phng trỡnh húa hc minh ha. 5) a) T cỏc cht : Al, O 2 , H 2 O, CuSO 4(r) , Fe, ddHCl. Hóy vit cỏc phng trỡnh húa hc iu ch: Cu, Al 2 (SO 4 ) 3 , AlCl 3 , FeCl 2 . ( Tt c cỏc cht nguyờn liu phi c s dng). b) T cỏc cht : Na 2 O, CuO, Fe 2 O 3 , H 2 O, H 2 SO 4 . Hóy vit phng trỡnh húa hc iu ch : NaOH, Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 . 6) T mi cht: Cu, C, S, O 2 , H 2 S, FeS 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , hóy vit cỏc PTHH iu ch SO 2 7) T khụng khớ, nc, ỏ vụi, qung Pirit st, nc bin. Hóy iu ch : Fe(OH) 3 , phõn m 2 lỏ NH 4 NO 3 , phõn m urờ : (NH 2 ) 2 CO Hng dn : KK lng Chửng caỏt phaõn ủoaùn N 2 + O 2 CaCO 3 0 t CaO + CO 2 2H 2 O ủp 2H 2 + O 2 N 2 + 3H 2 0 ,t ,pt 2NH 3 2NH 3 + CO 2 CO(NH 2 ) 2 + H 2 O 8) T hn hp MgCO 3 , K 2 CO 3 , BaCO 3 hóy iu ch cỏc kim loi Mg, K v Ba tinh khit. Hng dn : - Ho tan hn hp vo trong nc thỡ K 2 CO 3 tan cũn BaCO 3 v CaCO 3 khụng tan. - iu ch K t dung dch K 2 CO 3 : K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + H 2 O + CO 2 2KCl ủieọn phaõn nc 2K + Cl 2 - iu ch Mg v Ca t phn khụng tan MgCO 3 v CaCO 3 * Nung hn hp MgCO 3 v CaCO 3 : 0 2 +HCl ủp 3 2 H O t +HCl ủp 3 2 2 CaCO MgO MgCl Mg CaO,MgO MgCO dd Ca(OH) CaCl Ca + 9) Phõn m 2 lỏ NH 4 NO 3 , phõn urờ CO(NH 2 ) 2 . Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch 2 loi phõn m trờn t khụng khớ, nc v ỏ vụi. Hng dn : Tng t nh bi 7 10) T Fe nờu 3 phng phỏp iu ch FeCl 3 v ngc li. Vit phng trỡnh phn ng xy ra. 11) Trỡnh by 4 cỏch khỏc nhau iu ch khớ clo, 3 cỏch iu ch HCl ( khớ). 12) Mt hn hp CuO v Fe 2 O 3 . Ch c dựng Al v dung dch HCl iu ch Cu nguyờn cht. Hng dn : 3 4NH 3 + 5O 2 0 ,t ,pt 4NO + 6H 2 O NO + ẵ O 2 NO 2 2NO 2 + ẵ O 2 + H 2 O 2HNO 3 HNO 3 + NH 3 NH 4 NO 3 Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà Cách 1: Cho hỗn hợp tan trong dung dịch HCl. Cho dung dịch thu được tác dụng với Al lấy kim loại sinh ra hoà tan tiếp vào dung dịch HCl ⇒ thu được Cu Cách 2: Hoà tan Al trong dung dịch HCl thu được H 2 . Khử hỗn hợp 2 oxit ⇒ 2 kim loại. Hoà tan kim loại trong dung dịch HCl ⇒ thu được Cu. Cách 3: Khử hỗn hợp bằng Al, Hoà tan sản phẩm vào dung dịch HCl ⇒ thu được Cu 13) Từ FeS , BaCl 2 , không khí, nước : Viết các phương trình phản ứng điều chế BaSO 4 Hướng dẫn: Từ FeS điều chế H 2 SO 4 Từ BaCl 2 và H 2 SO 4 điều chế BaSO 4 14) Có 5 chất : MnO 2 , H 2 SO 4 đặc, NaCl, Na 2 SO 4 , CaCl 2 . Dùng 2 hoặc 3 chất nào có thể điều chế được HCl , Cl 2 . Viết PTHH xảy ra. Hướng dẫn: để điều chế HCl thì dùng H 2 SO 4 đặc và NaCl hoặc CaCl 2 . Để điều chế Cl 2 thì dùng H 2 SO 4 đặc và NaCl và MnO 2 H 2 SO 4 đặc + NaCl (r) → NaHSO 4 + HCl ↑ 4HCl đặc + MnO 2 0 t → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 ↑ 15) Từ các chất NaCl, CaCO 3 , H 2 O , hãy viết phương trình hóa học điều chế : vôi sống, vôi tôi, xút, xô đa, Javel, clorua vôi, natri, canxi. 16) Trong công nghiệp để điều chế CuSO 4 người ta ngâm Cu kim loại trong H 2 SO 4 loãng, sục O 2 liên tục, cách làm này có lợi hơn hòa tan Cu trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng hay không ? Tại sao? Nêu một số ứng dụng quan trọng của CuSO 4 trong thực tế đời sống, sản xuất. Hướng dẫn : Viết các PTHH ⇒ cách 1 ít tiêu tốn H 2 SO 4 hơn và không thoát SO 2 ( độc ). 17) Bằng các phản ứng hóa học hãy điều chế : Na từ Na 2 SO 4 ; Mg từ MgCO 3 , Cu từ CuS ( các chất trung gian tự chọn ). 18) Từ quặng bôxit (Al 2 O 3 . nH 2 O , có lẫn Fe 2 O 3 và SiO 2 ) và các chất : dd NaCl, CO 2 , hãy nêu phương pháp điều chế Al. Viết phương trình hóa học xảy ra. Hướng dẫn : -Từ dung dịch NaCl điện phân để có NaOH - Hòa tan quặng vào NaOH đặc nóng, sục CO 2 vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH) 3 nung nóng, lấy Al 2 O 3 điện phân nóng chảy. --------------------------- 4 Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà Chuyên đề : NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CHẤT MẤT NHÃN I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc: - Phải trích mỗi chất một ít để làm mẫu thử ( trừ trường hợp là chất khí ) - Phản ứng chọn để nhận biết các chất phải xảy ra nhanh và có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất hiện kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … ) 2) Phương pháp: - Phân loại các chất mất nhãn → xác định tính chất đặc trưng → chọn thuốc thử. - Trình bày : Nêu thuốc thử đã chọn ? Chất đã nhận ra ? Dấu hiệu nhận biết (Hiện tượng gì ? ), viết PTHH xảy ra để minh hoạ cho các hiện tượng. 3) Lưu ý : - Nếu chất A là thuốc thử của chất B thì chất B cũng là thuốc thử của A. - Nếu chỉ được lấy thêm 1 thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận ra được một chất sao cho chất này có khả năng làm thuốc thử cho các chất còn lại. - Nếu không dùng thuốc thử thì dùng các phản ứng phân hủy, hoặc cho tác dụng đôi một. - Khi chứng minh sự có mặt của một chất trong hỗn hợp thì rất dễ nhầm lẫn. Vì vậy thuốc thử được dùng phải rất đặc trưng. Ví dụ : Không thể dùng nước vôi trong để chứng minh sự có mặt của CO 2 trong hỗn hợp : CO 2 , SO 2 , NH 3 vì SO 2 cũng làm đục nước vôi trong: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 3) Tóm tắt thuốc thử và dấu hiệu nhận biết một số chất a) Các chất vô cơ : 5 Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà 6 Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) dd axit * Quì tím * Quì tím → đỏ dd kiềm * Quì tím * phenolphtalein * Quì tím → xanh * Phênolphtalein → hồng Axit sunfuric và muối sunfat * ddBaCl 2 * Có kết tủa trắng : BaSO 4 ↓ Axit clohiđric và muối clorua * ddAgNO 3 * Có kết tủa trắng : AgCl ↓ Muối của Cu (dd xanh lam) * Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… ) * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH) 2 ↓ Muối của Fe(II) (dd lục nhạt ) * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ trong nước : 2Fe(OH) 2 + H 2 O + ½ O 2 → 2Fe(OH) 3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH) 3 d.dịch muối Al, Cr (III) … ( muối của Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan được trong kiềm dư : Al(OH) 3 ↓ ( trắng , Cr(OH) 3 ↓ (xanh xám) Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O Muối amoni * dd kiềm, đun nhẹ * Khí mùi khai : NH 3 ↑ Muối photphat * dd AgNO 3 * Kết tủa vàng: Ag 3 PO 4 ↓ Muối sunfua * Axit mạnh * dd CuCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 * Khí mùi trứng thối : H 2 S ↑ * Kết tủa đen : CuS ↓ , PbS ↓ Muối cacbonat và muối sunfit * Axit (HCl, H 2 SO 4 ) * Nước vôi trong * Có khí thoát ra : CO 2 ↑ , SO 2 ↑ ( mùi xốc) * Nước vôi bị đục: do CaCO 3 ↓, CaSO 3 ↓ Muối silicat * Axit mạnh HCl, H 2 SO 4 * Có kết tủa trắng keo. Muối nitrat * ddH 2 SO 4 đặc / Cu * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO 2 ↑ Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * Có khí bay ra : H 2 ↑ Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na * H 2 O * Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa * Có khí thoát ra ( H 2 ↑) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… Kim loại lưỡng tính: Al, Zn,Cr * dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H 2 ↑ ) Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( thường để lại sau cùng ) * dung dịch HNO 3 đặc * Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO 2 ↑ ) ( dùng khi không có các kim loại hoạt động). Hợp chất có kim loại hoá trị thấp như :FeO, Fe 3 O 4 , FeS,FeS 2 ,Fe(OH) 2 ,,Cu 2 S * HNO 3 , H 2 SO 4 đặc * Có khí bay ra : NO 2 ( màu nâu ), SO 2 ( mùi hắc )… Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà b) Các chất hữu cơ : Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng) Êtilen : C 2 H 4 * dung dịch Brom * dung dịch KMnO 4 * mất màu da cam * mất màu tím Axêtilen: C 2 H 2 * dung dịch Brom * Ag 2 O / ddNH 3 * mất màu da cam * có kết tủa vàng nhạt : C 2 Ag 2 ↓ Mê tan : CH 4 * đốt / kk * dùng khí Cl 2 và thử SP bằng quì tím ẩm * cháy : lửa xanh * quì tím → đỏ Butađien: C 4 H 6 * dung dịch Brom * dung dịch KMnO 4 * mất màu da cam * mất màu tím Benzen: C 6 H 6 * Đốt trong không khí * cháy cho nhiều mụi than ( khói đen ) Rượu Êtylic : C 2 H 5 OH * KL rất mạnh : Na,K, * đốt / kk * có sủi bọt khí ( H 2 ) * cháy , ngọn lửa xanh mờ. Glixerol: C 3 H 5 (OH) 3 * Cu(OH) 2 * dung dịch màu xanh thẫm. Axit axetic: CH 3 COOH * KL hoạt động : Mg, Zn …… * muối cacbonat * quì tím * có sủi bọt khí ( H 2 ) * có sủi bọt khí ( CO 2 ) * quì tím → đỏ Axit formic : H- COOH ( có nhóm : - CHO ) *Ag 2 O/ddNH 3 * có kết tủa trắng ( Ag ) Glucozơ: C 6 H 12 O 6 (dd) * Ag 2 O/ddNH 3 * Cu(OH) 2 * có kết tủa trắng ( Ag ) * có kết tủa đỏ son ( Cu 2 O ) Hồ Tinh bột : ( C 6 H 10 O 5 ) n * dung dịch I 2 ( vàng cam ) * dung dịch → xanh Protein ( dd keo ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa Protein ( khan) * nung nóng ( hoặc đốt ) * có mùi khét * Các chất đồng đẳng ( có cùng CTTQ và có cấu tạo tương tự ) với các chất nêu trong bảng cũng có phương pháp nhận biết tương tự, vì chúng có tính chất hóa học tương tự. Ví dụ: +) CH ≡ C – CH 2 – CH 3 cũng làm mất màu dd brom như axetilen vì có liên kết ba, đồng thời tạo kết tủa với AgNO 3 vì có nối ba đầu mạch. +) Các axit hữu cơ dạng C n H 2n + 1 COOH có tính chất tương tự như axit axetic. II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO ( phần vô cơ ) 1) Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch mất nhãn: HCl,H 2 SO 4 , HNO 3 . Viết các phương trình hóa học xảy ra. Hướng dẫn : thứ tự dùng dung dịch BaCl 2 và AgNO 3 . 2) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các gói bột màu đen không nhãn : Ag 2 O, MnO 2 , FeO, CuO. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Hướng dẫn: 7 Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà Dùng thuốc thử : dung dịch HCl. Nếu tạo dung dịch xanh lam là CuO, tạo dung dịch lục nhạt là FeO, tạo kết tủa trắng là Ag 2 O, tạo khí màu vàng lục là MnO 2 . 3) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn : NH 4 Cl, MgCl 2 , FeCl 2 , ZnCl 2 , CuCl 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH 4 Cl có khí mùi khai, FeCl 2 tạo kết tủa trắng xanh và hóa nâu đỏ, CuCl 2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl 2 tạo kết tủa trắng, ZnCl 2 tạo kết tủa trắng tan trong kiềm dư. 4) Không thêm chất khác hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ chất mất nhãn sau đây: dd Na 2 CO 3 , ddBaCl 2 , dd H 2 SO 4 , dung dịch HCl. Hướng dẫn: Trích mẫu và cho mỗi chất tác dụng với các chất còn lại. Bảng mô tả: Na 2 CO 3 BaCl 2 H 2 SO 4 HCl Na 2 CO 3 ↓ ↑ ↑ BaCl 2 ↓ ↓ - H 2 SO 4 ↑ ↓ - HCl ↑ - - Nhận xét : Nhận ra Na 2 CO 3 tham gia 1 pư tạo kết tủa, 2 pư tạo khí. Nhận ra BaCl 2 tham gia 2 pư tạo kết tủa. Nhận ra H 2 SO 4 tham gia 1 pư tạo kết tủa, 1 pư tạo khí. Nhận ra HCl tham gia 1 pư tạo khí. Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi trong bảng , viết một bên của đường chéo sẫm ) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 5) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau đây đựng trong các lọ không nhãn: a) Các khí : CO 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 , O 2 , HCl. b) Các chất rắn : bột nhôm, bột sắt, bột đồng, bột Ag. c) Các chất rắn : BaCO 3 , MgCO 3 , NaCl, Na 2 CO 3 , ZnCl 2 ( chỉ được lấy thêm một chất khác ). d) Các dung dịch: Na 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 , BaCl 2 . e) Các dung dịch : NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , Na 2 S, BaCl 2 ( chỉ được dùng thêm quỳ tím ). g) Các dung dịch : HCl, HNO 3 , NaOH, AgNO 3 , NaNO 3 , HgCl 2 ( được dùng thêm 1 kim loại ). 8 Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà Hướng dẫn: dùng kim loại Cu, nhận ra HNO 3 có khí không màu hóa nâu trong không khí. Nhận ra AgNO 3 và HgCl 2 vì pư tạo dung dịch màu xanh. Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận ra được NaOH có kết tủa xanh lơ. Dùng Cu(OH) 2 để nhận ra HCl làm tan kết tủa. Dùng dd HCl để phân biệt AgNO 3 và HgCl 2 ( có kết tủa là AgNO 3 ) 6) Có 5 ống nghiệm đựng 5 dung dịch không nhãn được đánh số từ 1 → 5, gồm: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , MgCl 2 , H 2 SO 4 , NaOH . Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau: (1) tác dụng với (2) → khí ; tác dụng với (4) → kết tủa. (3) tác dụng với (4),(5) đều cho kết tủa. Hãy cho biết mỗi ống nghiệm đựng những chất gì, giải thích và viết phương trình phản ứng. Hướng dẫn : * C 1 : chất (2) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na 2 CO 3 , và (1) là H 2 SO 4 chất (4) + (1) → kết tủa nên chọn (4) là BaCl 2 chất (5) + (2) → kết tủa nên chọn (5) là MgCl 2 ; Chất (3) là NaOH. * C 2 : Có thể lập bảng mô tả như sau: Na 2 CO 3 BaCl 2 MgCl 2 H 2 SO 4 NaOH Na 2 CO 3 ↓ ↓ ↑ - BaCl 2 ↓ - ↓ - MgCl 2 ↓ - X ↓ H 2 SO 4 ↑ ↓ - NaOH - - ↓ - Chỉ có Na 2 CO 3 tạo với các chất khác 2KT và 1 khí nên chọn (2) là Na 2 CO 3 , (1) là H 2 SO 4 Từ đó suy ra : (4) là BaCl 2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl 2 vì tạo kết tủa với (2) 7) Có 3 cốc đựng các chất: Cốc 1: NaHCO 3 và Na 2 CO 3 Cốc 2: Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 Cốc 3: NaHCO 3 và Na 2 SO 4 Chỉ được dùng thêm 2 thuốc thử nhận biết ra từng cốc? Viết phương trình phản ứng. Hướng dẫn : -Dùng dung dịch BaCl 2 để thử mỗi cốc : 9 Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà Cốc 1: BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl Cốc 2: BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl Cốc 3: BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl - Lọc lấy các kết tủa, hòa tan trong dung dịch HCl dư thì: Nếu kết tủa tan hoàn toàn , pư sủi bọt → cốc 1 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Nếu kết tủa tan 1 phần,pư sủi bọt → cốc 2 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Nếu kết tủa không tan , không sủi bọt khí → cốc 3 8) Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các chất khí sau đây: a) NH 3 , H 2 S, HCl, SO 2 ; c) NH 3 , H 2 S, Cl 2 , NO 2 , NO. b) Cl 2 , CO 2 , CO, SO 2 , SO 3 . ; d) O 2 , O 3 , SO 2 , H 2 , N 2 . Hướng dẫn : a) Dùng dd AgNO 3 nhận ra HCl có kết tủa trắng, H 2 S có kết tủa đen. Dùng dung dịch Br 2 , nhận ra SO 2 làm mất màu da cam ( đồng thời làm đục nước vôi). Nhận ra NH 3 làm quỳ tím ướt → xanh. b) Cl 2 , CO 2 , CO, SO 2 , SO 3 : Dùng dung dịch Br 2 nhận ra SO 2 . Dùng dung dịch BaCl 2 , nhận ra SO 3 . Dùng dung dịch Ca(OH) 2 nhận ra CO 2 . Dùng dung dịch AgNO 3 nhận ra Cl 2 ( có kết tủa sau vài phút ). c) NH 3 , H 2 S, Cl 2 , NO 2 , NO. Nhận ra NH 3 làm xanh quỳ tím ẩm, Cl 2 làm mất màu quỳ tím ẩm, H 2 S tạo kết tủa đen với Cu(NO 3 ) 2 ,. Nhận ra NO bị hóa nâu trong không khí, NO 2 màu nâu và làm đỏ quỳ tím ẩm. Có thể dùng dung dịch Br 2 để nhận ra H 2 S do làm mất màu nước Br 2 : H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HBr . d) O 2 , O 3 , SO 2 , H 2 , N 2 . Để nhận biết O 3 thì dùng giấy tẩm dung dịch ( hồ tinh bột + KI ) → dấu hiệu: giấy → xanh. 2KI + O 3 + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2 ( I 2 làm hồ tinh bột → xanh ). 9) Nhận biết các chất sau đây ( không được lấy thêm chất khác ) a) dung dịch AlCl 3 , dd NaOH. ( tương tự cho muối ZnSO 4 và NaOH ) b) các dung dịch : NaHCO 3 , HCl, Ba(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 , NaCl. c) các dung dịch : NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. d) các dung dịch : BaCl 2 , HCl, H 2 SO 4 , K 3 PO 4 . Hướng dẫn ( câu b): 10 [...]...Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà NaHCO3 HCl Ba(HCO3)2 MgCl2 NaCl NaHCO3 HCl Ba(HCO3)2 MgCl2 NaCl ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ - Qua bảng, ta thấy có một cặp chất chưa nhận ra ( Ba(HCO3)2 , NaHCO3 Để phân biệt 2 chất này ta phải nung nóng, nhận ra Ba(HCO 3)2 nhờ có kết tủa * Cách 2: đun nóng 5 dung dịch, nhận ra Ba(HCO3)2 có sủi bọt... bột gồm: Al, Zn, Fe, Cu 11) Nhận biết bằng phương pháp hóa học ( nguồn “Câu hỏi giáo khoa Hóa vô cơ - Nguyễn Hiền Hoàng , tr.115 ) a) Các chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3 ( chỉ dùng nước ) b) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3) c) Các hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3) , ( Fe + FeO) , ( FeO + Fe2O3) d) Các hỗn hợp: ( H2 + CO2) , ( CO2 + SO2) , ( CH4 + SO2 ) 12) Có 3 muối khác nhau, mỗi muối chứa... sủi bọt khí và có kết tủa, nhận ra NaHCO3 có sủi bọt khí nhưng không có kết tủa Dùng dung dịch Na2CO3 vừa tạo thành để nhận ra HCl và MgCl2 Chất còn lại là NaCl 10) Nhận biết sự có mặt của mỗi chất sau đây trong một hỗn hợp ( nguồn : “Câu hỏi giáo khoa Hóa vô cơ - Nguyễn Hiền Hoàng , tr.116 -NXB trẻ: 1999 ) a) Hỗn hợp khí : CO2, SO2, H2, O2 b) Hỗn hợp khí : CO, CO2, SO2, SO3, H2 c) Dung dịch loãng... một kim loại khác nhau ( có thể là muối trung hòa hoặc muối axit) được ký hiệu A,B,C Biết : A + B → có khí bay ra B + C → có kết tủa A + C → vừa có kết tủa vừa có khí bay ra Hãy chọn 3 chất tương ứng với A,B,C và viết các phương trình hóa học xảy ra 11 . Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà Chuyên đề ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Phương. nâu ), SO 2 ( mùi hắc )… Chuyên đề: ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ – Luyên thi vào 10 - Nguyễn Văn Hoà b) Các chất hữu cơ : Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nhận