DE THI CHON HSG CAP TRUONG 2019

3 195 1
DE THI CHON HSG CAP TRUONG 2019

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Câu 2: (6,0 điểm) Cho 5,905 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và BaSO3 vào dung dịch HCl 10% thì sau phản ứng thu được dung dịch Y và 896 ml khí Z ở đktc. a) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong X. b) Tính C% và CM của dung dịch Y. Biết khối lượng riêng của dung dịch HCl là 1,105 gml. c) Dẫn toàn bộ lượng khí cacbonic thu được ở trên đi qua 40 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5 M thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kết tủa? Câu 5: (4,0 điểm) 5.1) Biết độ tan của K2SO4 ở 200C là 11,1 gam. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ này. 5.2) Nồng độ dung dịch bão hòa KCl ở 40oC l 28,75%. Hãy tính độ tan của KCl ở nhiệt độ trên. 5.3) Hòa tan 5,72 gam Na2CO3.nH2O trong 44,28gam nước thu được dung dịch muối có nồng độ 4,24%. Xác định công thức phân tử của tinh thể hidrat Câu 6 : (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 7,64 gam hỗn hợp A gồm FeO và Fe3O4 bằng dung dịch HCl dư thì sau phản ứng thu được dung dịch B. Rót từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B thì thu được kết tủa X. Nung X ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 8,08 gam chất rắn Y. Tính % Fe3O4 trong hỗn hợp A.

UBND QUẬN BÌNH TÂN CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ Độc lập – Tự – Hạnh phúc AN LẠC ĐỀ I ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Năm học: 2019 – 2020 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng hồn thành chuỗi biến hóa sau: Sắt (II) sunfat  Sắt (II) clorua  Sắt (II) nitrat Oxit sắt từ  Sắt Sắt (III) clorua  Sắt (III) hidroxit  Sắt (III) oxit Đồng  khí sunfurơ  axit sunfuric Câu 2: (6,0 điểm) Cho 5,905 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 BaSO3 vào dung dịch HCl 10% sau phản ứng thu dung dịch Y 896 ml khí Z đktc a) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng muối X b) Tính C% CM dung dịch Y Biết khối lượng riêng dung dịch HCl 1,105 g/ml c) Dẫn toàn lượng khí cacbonic thu qua 40 ml dung dịch Ca(OH) 0,5 M sau phản ứng thu gam kết tủa? Câu 3: (4,0 điểm) Viết phương trình phản ứng nêu tượng xảy trường hợp sau: a) Ngâm đinh sắt cạo lớp bề mặt vào dung dịch Đồng (II) sunfat b) Sục từ từ đến dư khí cacbonic vào dung dịch Canxi hidroxit c) Cho bột đồng (II) oxit vào dung dịch axit clohidric đun nhẹ d) Cho từ từ đến dư dung dịch Natri hidroxit vào dung dịch Nhôm sunfat Câu 4: (2,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: BaO, P 2O5, K2O, CaCO3, K2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 5: (4,0 điểm) 5.1) Biết độ tan K2SO4 200C 11,1 gam Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hòa nhiệt độ 5.2) Nồng độ dung dịch bão hòa KCl 40 oC l 28,75% Hãy tính độ tan KCl nhiệt độ 5.3) Hòa tan 5,72 gam Na2CO3.nH2O 44,28gam nước thu dung dịch muối có nồng độ 4,24% Xác định công thức phân tử tinh thể hidrat Câu : (1,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 7,64 gam hỗn hợp A gồm FeO Fe 3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch B Rót từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B thu kết tủa X Nung X ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8,08 gam chất rắn Y Tính % Fe3O4 hỗn hợp A Cho Na = 23, O = 16, K = 39, H = 1, C = 12, Cl = 35,5 , S = 32 ; Ba = 137 ; Ca = 40 ; Fe = 56 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan HẾT ĐÁP ÁN Câu 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình viết cân đúng, điều kiện 0,25 điểm Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O (đk: to) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 o 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (đk: t ) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl o Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (đk: t ) FeCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Fe(NO3)2 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (đk: to) SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr Câu 2: ( 6,0 điểm) Phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O (0,25 điểm) (mol) x 2x 2x x x BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 + H2O (0,25 điểm) (mol) y 2y y y y Đặt x y số mol Na2CO3 BaSO3 có hỗn hợp X nZ = 0,896/22,4 = 0,04 (mol) (0,25 điểm) Ta có hệ phương trình: 106x + 217y = 5,905 (0,25 điểm) x + y = 0,04 (0,25 điểm) Giải hệ phương trình ta được: x = 0,025 , y = 0,015 (0,25 điểm) a) %Na2CO3 = 44,88% ; %BaSO3 = 55,12% (0,25 điểm) b) mdd HCl = 0,08 36,5 / 0,1 = 29,2 g (0,25 điểm) mdd Y = 5,905 + 29,2 – 0,025 44 – 0,015 64 = 33,045 g (0,25 điểm) Vdd HCl = Vdd Y = 29,2 / 1,105 = 26,42 ml (0,25 điểm) C% NaCl = 0,05 58,5 100 / 33,045 = 8,85 % (0,25 điểm) C% BaCl2 = 0,015 208 100 / 33,045 = 9,44 % (0,25 điểm) CM NaCl = 0,05/0,02642 = 1,892 M (0,25 điểm) CM BaCl2 = 0,015/0,02642 = 0,568 M (0,25 điểm) c) n Ca(OH)2 = 0,04 0,5 = 0,02 mol (0,25 điểm) Tính tỉ lệ : T = (0,02 2) / 0,025 = 1,6 nên phản ứng tạo muối (0,25 điểm) Đặt a b số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (0,25 điểm) (mol) a a a a (0,25 điểm) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (0,25 điểm) (mol) 2b b b (0,25 điểm) Ta có hệ phương trình: a + b = 0,02 (0,25 điểm) a + 2b = 0,025 (0,25 điểm) Giải hệ phương trình ta được: a = 0,015 , b = 0,005 (0,25 điểm) m CaCO3 = 0,015 100 = 1,5 g (0,25 điểm) Câu 3: (4,0 điểm) a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (0,25 điểm) Hiện tượng : Fe tan dần (0,25 điểm) Xuất lớp kim loại màu đỏ bám đinh Fe (0,25 điểm) Màu xanh dung dịch nhạt dần (0,25 điểm) b) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (0,25 điểm) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (0,25 điểm) Hiện tượng : xuất kết tủa trắng (0,25 điểm) Rồi sau kết tủa trắng tan dần tạo thành dung dịch suốt (0,25 điểm) c) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (0,5 điểm) Hiện tượng : CuO tan dần (0,25 điểm) Xuất dung dịch màu lam (0,25 điểm) d) 6NaOH + Al2(SO4)3  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (0,25 điểm) NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (0,25 điểm) Hiện tượng : Xuất kết tủa keo trắng (0,25 điểm) Sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt (0,25 điểm) Câu :(2,5 điểm) Nhận biết chất 0,5 điểm Lấy chất làm mẫu thử Cho mẫu thử vào nước : Mẫu thử tan là: BaO, P2O5, K2O, K2SO4 Mẫu thử không tan : CaCO3 BaO + H2O  Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 K2O + H2O  2KOH Cho q tím thử dung dịch thu được: - Dung dịch làm q tím hóa xanh KOH Ba(OH)2 suy mẫu thử ban đầu K2O, BaO - Dung dịch làm quì tím hóa đỏ H3PO4 suy mẫu thử ban đầu P2O5 - Dung dịch không làm đổi màu quì K2SO4 - Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch làm q hóa xanh Dung dịch xuất kết tủa trắng BaSO4 Ba(OH)2 suy chất ban đầu BaO Dung dịch không tượng KOH suy chất ban đầu K2O H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O Câu 5: (4,0 điểm) 5.1) mdd K2SO4 = 100 + 11,1 = 111,1 gam (0,5 điểm) C% dung dịch K2SO4 bão hòa 20 C : C% K2SO4 = mct * 100 / mdd =11,1 * 100/ 111,1 = 9,99% (0,5 điểm) 5.2) Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch nồng độ dung dịch bão hòa KCl 40oC 28,75% suy mH2O = 100 – 28,75 = 71,25 gam (0,5 điểm) Vậy SKCl(40oC) = mct* 100 / mH2O = 28,75*100 /71,25 = 40,35 gam (0,5 điểm) 5.3) Gọi x số mol tinh thể hidrat Na2CO3.nH2O (0,25 điểm) Ta có khối lượng tinh thể: x (106 + 18n) = 5,72 (0,25 điểm) Khối lượng dung dịch : mct + mH2O = 5,72 + 44,28 = 50 gam (0,25 điểm) C% =  = 4,24 (0,25 điểm) Giải x = 0,02 (0,25 điểm) 0,02 (106 + 18n) = 5,.72 (0,25 điểm) n = 10 (0,25 điểm) Vậy CTHH tinh thể hidrat Na2CO3.10H2O (0,25 điểm) Câu 6: (1,0 điểm) Gọi x số mol FeO, y số mol Fe3O4 Rắn Y Fe2O3 Số mol Fe2O3 : 8,08/160 = 0,0505 (0,25 điểm) Bảo tồn ngun tố Fe, ta có : x + 3y = 0,0505 và: 72x + 232y = 7,64 (0,25 điểm) Suy : x = 0,032 mol y = 0,023 mol (0,25 điểm) %Fe3O4 = 0,023 232 100 / 7,64 = 69,84% (0,25 điểm)

Ngày đăng: 22/07/2019, 00:30

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan