Đang tải... (xem toàn văn)
Hàn kim loại là một phương pháp nối liền các chi tiết lại với nhau thành một khối không thể tháo rời được bằng cách: Nung kim loại vùng hàn đến độ nóng chảy sau khi đông đặc ta được mối liên k
Chơng 4 Hàn và cắt kim loại bằng khí 4.1 Khái niệm chung về hàn khí 4.1.1 Khái niệm Hàn khí là phơng pháp đã đợc xuất hiện từ những năm 1895 . 1906. Hàn khí là một quá trình nối liền các chi tiết lại với nhau nhờ ngọn lữa của các khí cháy, cháy trong ô xy kỹ thuật . Các loại khí cháy đó là C2H2, CH4, C6H6, H2, . Hiện nay hàn khí đợc sử dụng rộng rãi vì thiết bị hàn đơn giản, giá thành hạ mặc dù năng suất có thắp hơn so với hàn điện hồ quang. Hàn khí rất thuận lợi cho những nơi xa nguồn điện. Hợp lý nhất là sử dụng phơng pháp này để hàn các chi tiết có chiều dày bé, chế tạo và sửa chữa các loại chi tiết từ vật liệu: thép, đồng , nhôm, . 4.1.2 Sơ đồ một trạm hàn và cắt kim loại bằng khí 610339 87 Hình 4-1 Sơ đồ một trạm hàn và cắt kim loại bằng khí 1 - Bình chứa khí, 2 - Bình chứa khí C2H2, 3 - Dây dẫn khí; 4- Đồng hồ đo áp suất trong bình chứa; 5 - Đồng hồ đo áp suất ra dây dẫn khí và ra mỏ hàn; 6- Van giảm áp bình ôxy; 7- Van giảm áp bình axetylen 8 - Tay nắm; 9- Đầu mỏ hàn 10 - Ngọn lữa hàn; 4.1.3 Vật liệu hàn khí : Bao gồm các loại que hàn, thuốc hàn, các loại khí cháy, . và ô xy kỹ thuật. a. Que hàn : có thể là các dây thép, que đồng, nhôm, thiếc, . Chúng có tác dụng bổ sung kim loại cho mối hàn. b. Khí hàn : ô xy kỹ thuật và các loại khí cháy khác : C2H2, CH4, . c. Thuốc hàn : có tác dụng tảy sạch mối hàn, tạo điều kiện cho quá trình hàn dễ dàng, bảo vệ mối hàn và tăng cơ tính cho nó. Yêu cầu đối với thuốc hàn : 49 Dễ chảy, nhiệt độ nóng chảy của thuốc hàn phải thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của kim loại cơ bản, tác dụng nhanh với ô xyd kim loại để tạo xỷ, giải phóng kim loại, xỷ dể bong; Khối lợng riêng của thuốc hàn phải nhỏ hơn của kim loại cơ bản & không có tác dụng xấu đối với kim loại cơ bản & kim loại mối hàn; Thuốc hàn phải nóng chảy đều và bao phủ kín bè mặt vùng kim loại cần hàn; Thuốc hàn có hai loại : có tính a xid & bazơ. Loại có tính a xid dùng để hàn các kim loại màu, Loại có tính ba zơ thờng dùng để hàn gang; Ví dụ: thuốc hàn đồng : Na2B4O7.10H2O, H3BO3. ở nhiệt độ cao chúng sẽ bị phân huỷ và kết hợp theo các phản ứng : Na2B4O7 ==> NaBO2 + B2O3 NaBO2 + B2O3 + CuO ===> (NaBO2)2.Cu(BO2)2 NaBO2 + B2O3 + ZnO ===> (NaBO2)2.Zn(BO2)2 CuO + Na2B4 O7 ===> (NaBO2)2.2Na(BO2)2 có Tnc = < 1000 oC 2P + 5 Cu2O ===> P2O5 + 10 Cu P2O5 + 3 Cu2O ===> P2O5(CuO)3 Ghi chú : nhiệt độ nóng chảy của : Tnc Cu = 1083 oC; Tnc Cu2O = 1235 oC Tnc CuO = 1336 oC Thuốc dùng cho hàn gang Na2CO3, NaHCO3, K2CO3 Trong gang có chứa SiO2 nên khi hàn nóng chảy sẽ xảy ra phản ứng : Na2CO3 + SiO2 ==> Na4SiO4 + 2 CO2 Thuốc hàn nhôm : AlF3.3NaF Bảng 4-1 NaCl 30 45 KCl 45 30 LiCl 15 10 KF 7 15 Na2SO4 3 Khi hàn xảy ra các phản ứng : LiCl + Al2O3 ==> 2AlCl3 + 3Li2O KCl + Al2O3 ==> 2AlCl3 K2O + H2O ==> 2KOH 2KOH + Al2O3 ==> 2KAlO2 + H2 NaF + Al ==> AlF3 + Na Hơi Na bay lên , chọc thủng lớp ôxid nhôm 50 4.2 KHí hàn 4.2.1 Ôxy kỹ thuật Khi hĂn khẽ ta cn ỏ xy kỵ thut cĩ ổ tinh khiặt cao ( 97 . 99.5 %) cín lưi cĩ thè cĩ lạn cc tưp cht nhừ Ar, N2, . Nặu ổ tinh khiặt giăm thệ ổ tiu hao O2 tâng ln . Vẽ dũ : ổ tinh khiặt giăm 0.5 % thệ lừỡng tiu hao cĩ thè tâng tữ (5 . 12) % ( khi ổ tinh khiặt ca nĩ trong khoăng (97 . 99.5) % . Các phơng pháp sản xuất ôxy a. Phơng pháp hoá học Dùng cc phăn ửng ho hc è giăi phĩng ỏxy . Phừỗng php nĂy cho nâng sut thp, khỏng kinh tặ , nn nĩ chì dùng trong cc phíng thẽ nghiẻm. b. Phơng pháp đIện phan nớc Kặt quă s thu ừỡc ỏxy & hydro. Cử 2 m3 hydro s cĩ 1 m3 ỏ xy ( trong ĩ cĩ chửa 0.7 % H2) c. Phơng pháp chứng cất ôxy từ không khí Băng 4-2 ThĂnh phn cc cht trong khỏng khẽ ThĂnh phn Theo thè tẽch % Theo khõi lừỡng % 1 Nitỗ 78.03 75.662 ỏ xy 20.93 23.133 Argon 0.93 1.286 4 CO2 0.03 0.046 5 Hỗi nừốc 0.0001 0.0001 6 Kr 0.00037 Xe 0.000048 H2 0.00000369 Ne 0.0012 ở p sut bệnh thừộng cc cht khẽ ỏxy, nitỗ, argon ờ trưng thi lịng cĩ nhiẻt ổ sỏi lĂ : Nitỗ (N2) - 195.8 oC Argon (Ar) - 185.7 oC xy (O2) - 182.96 oC Bng cch cho cc cht khẽ trn bốc hỗi ta ln lừỡt thu ừỡc chợng. è ăm băo ổ tinh khiặt cao cn tiặn hĂnh chừng ct nhiậu ln. è thu 1 m3 ỏ xy cn tiu tõn khoăng ( 0,45 . 1,6) KW.h Qu trệnh thu nhn ỏ xy tữ khỏng khẽ ừỡc thỳc hiẻn qua cc giai oưn: LĂm sưch khỏng khẽ khịi cc tưp cht ( bũi, CO2, hỗi nừốc, .) 51 Nẫn khỏng khẽ tữ 6 . 200 at; LĂm nguổi sỗ bổ khỏng khẽ nẫn, sau ĩ tch ỏxy & nitỗ. Trong qu trệnh nĂy cĩ khi cín thu ừỡc NH 3 dùng cho my lưnh. Giăm p sut trong bổ phn ho lịng khỏng khẽ ; ( khi giăm 1 at thệ nhiẻt ổ giăm 0.25 . 0.5 oC ); Cho bay hỗi vĂ tch cc cht khẽ ra khịi họn hỡp; Hệnh 4-2 Sỗ ó nẫn & ho lịng khỏng khẽ 1 - my nẫn khẽ; 2- bổ phn lĂm nguổi sỗ bổ; 3- Bổ phn trao ọi nhiẻt T = - 80 oC 4- Khỏng khẽ lịng khoăng (5 . 6) % Phừỗng php chừng ct ỏ xy ( săn xut bng phừỗng php nguổi lưnh cho nâng sut cao, tiu tõn ẽt nâng lừỡng, cn (0.45 . 1.6) (KW.h) / 1m3 ỏxy). Không khí hoá lỏng ON2ống dẫn khí lỏng Hệnh 4-3 Sỗ ó qu trệnh tch cc cht khẽ Mổt lẽt ỏ xy lịng cho ta 860 lẽt ỏ xy dưng khẽ. xy lịng cĩ rt nhiậu tiẻn lỡi trong viẻc băo quăn, vn chuyèn; giăm khõi lừỡng thùng chửa xuõng 10 ln; giăm cc phừỗng tiẻn chuyn chờ, vệ thặ giăm ừỡc chi phẽ cho cỗ sờ 52 săn xut. ăm băo an toĂn hỗn vệ ỏxy lịng cĩ p sut nhị hỗn ờ dưng khẽ nẫn. Khi dùng ngừội ta mối cho ho hỗi ỏ xy nn lừỡng hỗi nừốc trong nĩ s ẽt lĂm cho cht lừỡng hĂn tõt hỗn. 4.2.2 AXytylen C2H2 a. Đặc tính của axetylen Axtylen lĂ cht khẽ khỏng mĂu, trong nĩ cĩ chửa cc tưp cht PH3 ( phõt phua hydro) H2S (sun phua hydro) nn cĩ mùi khĩ chu. ở p sut thừộng ca khỏng khẽ axtylen Ho lịng ờ nhiẻt ổ T = (- 82,4) - (-83.6) oC ỏng ằc T = (- 85) oC Khi ờ trưng thi ỏng ằc C2H2 d nọ khi va chưm mưnh . ở p sut P = 61,6 at (KG/cm2), T = 35,9 oC A xtylen s ho lịng. Axtylen rt d b nọ ằc biẻt khi nĩ ờ dưng lịng & ằc nn cn phăi thn trng trong khi băo quăn vĂ vn hĂnh. b. Cc tưp cht trong axtylen: Khỏng khẽ lĂ cht cĩ hưi vệ tâng khă nâng nọ ca nĩ, lừỡng khỏng khẽ cho phẫp chửa ( 0,5 . 1,5) %. Hỗi nừốc lĂm giăm nhiẻt ổ ca ngn lựa, óng thội nĩ cín khuyặch tn vĂo vủng hĂn lĂm giăm nâng sut , cht lừỡng hĂn. Hỗi a xtỏn : khi nhiẻt ổ cĂng cao, p sut khẽ trong bệnh cĂng thp , lừỡng khẽ tiu thũ cĂng nhiậu thệ lừỡng a xtỏn cĩ trong a xtỏn cĂng nhiậu. Lừỡng hỗi a xtỏn cho phẫp lĂ 45 . 50 g/m3. Nĩi chung hỗi a xtỏn khỏng ănh hừờng ặn qu trệnh hĂn nhừng tâng nĩ ln thệ khỏng kinh tặ vĂ tọn tht axtỏn lốn. Lừu ỷ mồi ln nưp khẽ axtylen cn bọ sung axtỏn vĂo bệnh. Sỳ hoĂ tan ca axtyle vĂo axtỏn Bảng 4-3 oC -15 -10 -5 0 5 10 15 20 30 lít C2H2 / l lít axeton 47 42 37 33 29 26 23 20 16 PH3 cht nĂy ừỡc tưo thĂnh khi phn huý CaC2, P2Ca3, P2Ca2 cĩ chửa trong t n vĂ tc dũng vối nừốc theo cc phăn ửng : P2Ca3 + 6 H2O ---> 2PH3 + 3Ca(OH)2 P2Ca2 + 4 H2O ---> PH3 + 2Ca(OH)2 53 ở nhiẻt ổ ( T = 100 - 200 oC ) PH3 d bt lựa, tỳ chy nn dè sinh ra nọ. Chẽnh vệ thặ lừỡng PH3 cn phăi hưn chặ trong a xtylen khoăng 0.09% . H2S lĂ cht cĩ hưi cho nn cn hưn chặ trong khoăng 0.08 - 1.5 % c. Sỳ hoĂ tan ca a xtylen trong mổt sõ cht. Axtylen cĩ khă nâng hoĂ tan trong 1 lẽt cht lịng nhừ sau : 1 lẽt nừốc hoĂ tan 1,15 lẽt C2H2 -/- be zen -/- 4,0 -/- -/- du hoă -/- 5,7 -/- -/- CH3CO OCH3(mtyn xtt) 14,8 -/- -/- CH3COCH3 ( Axtỏn) 23,0 -/- Khi iậu chặ khẽ a xtylen s i qua nừốc nn sỳ hoĂ tan C2H2 trong nừốc s khỏng cĩ lỡi. chợng ta cn chợ ỷ è giăm bốt sỳ hoĂ tan ĩ. Sỳ hoĂ tan khẽ axtylen trong axtỏn ừỡc ửng dũng nhiậu trong cỏng nghiẻp nhm tâng lừỡng khẽ C2H2 trong bệnh chửa, băo quăn, vn chuyèn khẽ a xtylen ờ p sut cao ừỡc an toĂn. è tiặn hĂnh hoĂ tan C2H2 ngừội ta dùng bt xõp thm ừốt axtỏn & cho vĂo bệnh sau ĩ nẫn axtylen vĂo. Bt xõp cĩ tc dũng ngân ngữa khă nâng pht trièn nọ; tâng khă nâng hoĂ tan C2H2. d. Săn xut khẽ a xtylen * Phừỗng php mổt: săn xut a xtylen tữ t n. t n lĂ cht rn mĂu xm ừỡc chặ tưo tữ CaC2 (cacbua can xy) bng cch nu chăy vỏi vối than cõc trong lí hó quang iẻn vối nhiẻt ổ khoăng 1900.2300 oC. Cỏng sut lí 50 . 30 KW. 1 tn CaC2 cn 1965 KWh ( theo lỷ thuyặt) . Trong thỳc tặ cn : 3200 . 2800 KWh/tn õi vối lí 7500 . 30 000 KW; 4000 . 3200 -/- 1000 . 7500 KW 7000 . 4000 -/- < 1000 KW 1 tn CaC2 cn 950 . 1000 kg CaO 600 . 610 kg than cõc hoằc than antraxit; 40 . 70 kg khõi lừỡng iẻn cỳc; CaO + 3C = CaC2 + CO - 108 Kcal /(g mol) 56.08 36.03 64.1 28.01 1 kg CaC2 cn 56.08/64.10 = 0.875 kg CaO cn 36.03/64.10 = 0.562 kg Cacbon C Trong cỏng nghiẻp ccbua can xi CaC2 cĩ chửa : CaC2 = 65 . 80 % ; 54 CaO = 25 . 10 % Cc tưp cht góm cĩ : C, SiO2, MgO, Al2O3, CO2, . Qợa trệnh phn huý t n xăy ra theo phăn ửng: CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 + Q 64,1 36,032 26,036 74,096 Theo lý thuyết 1 kg CaC2 cn 36.032 / 64.10 = 0.562 kg nừốc; 26.036 / 64.10 = 0.406 kg C2H2 74.096 / 64.10 = 1.156 kg Ca(OH)2 t n d b phn huý trong khẽ m, hưt cĂng bẫ vĂ khỏng khẽ cĩ ổ m cĂng cao thệ nĩ cĂng d b phn huý. Phăn ửng phn huý t n toă nhiậu nhiẻt nn lĂm nĩng khu vỳc phăn ửng vĂ lĂm chy CaC2 tưo thĂnh vỏi tỏi Ca(OH)2. Vệ thặ trong thỳc tặ è trnh hiẻn từỡng qu nhiẻt vùng phăn ửng ngừội ta cn dùng lừỡng nừốc nhiậu hỗn so vối tẽnh ton ờ trn. 1kg CaC2 cn 10 lẽt nừốc chử khỏng phăi 0.562 lẽt. Theo lỷ thuyặt : 1 kg CaC2 thu ừỡc 372,5 lẽt C2H2 Thỳc tặ : 1 kg CaC2 thu ừỡc 235 - 285 lẽt C2H2 Hưt cacbua can xy cĂng bẫ thệ tõc ổ phn huý cĂng cao . Nhừng lừỡng axtylen toă ra cĂng ẽt vệ cc hưt CaC2 b ph mổt lốp Ca(OH)2 . Cho nn khi săn xut CaC2 cn chn ổ hưt thẽch hỡp. Nặu lừỡng nừốc chửa khoăng 20 % Ca(OH)2 thệ tõc ổ phn huý t n giăm xuõng rt nhiậu , ằc biẻt khi ờ nhiẻt ổ cao. Cho nn trong qu trệnh săn xut axtylen cn phăi thay ọi nừốc, luỏn xo trổn CaC2 vĂ tch Ca(OH)2 ra khịi vùng phăn ửng . ở iậu kiẻn P = 1.5 at, T >= 500 oC axtylen dè b nọ nn thùng iậu chặ cn cĩ p sut nhị hỗn 1,5 at. Oxyd óng tâng qu trệnh phn huý nọ; Axtỏn + axtylen chì nọ khi p sut lốn hỗn 10 at; Săn xut axtylen tữ ccbua can xy lĂ phừỗng php cóng kậnh, t tiận, tiu hao nhiậu nâng lừỡng iẻn. *Săn xut khẽ axtylen bng phừỗng php nhiẻt phn khẽ tỳ nhin ThĂnh phn khẽ tỳ nhin góm cĩ : CH4 97,80 % C2H6C3H8 0,90 % N2, CO2, 1,3 % Nhiẻt phn khẽ tỳ nhin theo phăn ửng: 2 CH4 + Q ---> C2H2 + 3 H2 So vối phừỗng php điều chế C2H2 từ đất đèn thì y lĂ phừỗng php r hỗn (30 . 40 %) mĂ tẽnh cht ca khẽ C2H2 khỏng khc nhau my. 55 c/ Săn xut khẽ C2H2 bng phn huý cc nhin liẻu lịng : nhừ du lựa, du hoă, du xâng, . e. Cc loưi khẽ chy khc & nhin liẻu sứ dũng è hĂn Bảng 4-4 Butan C4H10 chy trong ỏ xy cho nhiẻt ổ 2700 . 2900 oC H2 -/- 2400 . 2600 CH4 -/- 2400 . 2700 Than cõc -/- 2100 . 2300 Khẽ du mị -/- 2600 . 2800 Cc loưi khẽ trn do cĩ nhiẻt ổ thp nn thừộng sứ dũng è gia cỏng bậ mằt kim loưi. 4.3 Ngọn lửa hàn 4.3.1 Cu tưo ngn lựa hĂn : Ngn lựa ca cc cht khẽ chy trong ỏxy kỵ thut toă ra nguón nhiẻt lốn. Nguón nhiẻt nĂy sứ dũng è gia cỏng & hĂn kim loưi nn gi chung lĂ ngn lựa hĂn. Ngn lựa hĂn ừỡc chia thĂnh 3 vùng : Nhn ngn lựa, vùng trung tm, vùng uỏi ngn lựa. Hình 4-4 Cấu tạo của ngọn lữa hàn 32 1 1 - Nhn ngn lựa 2 - Vùng trung tm 3 - Vùng uỏi ca ngn lựa Hệnh dng, kẽch thừốc vĂ cc loưi ngn lựa hĂn phũ thuổc vĂo tý lẻ khẽ ỏxy vối cc loưi khẽ chy khc. 2222HCOkhichayoVVVV== VO2 - Lừỡng khẽ ỏxy tiu hao ; V KC - Lừỡng khẽ chy tiu hao ; VC2H2 - Lừỡng khẽ axtylen ơ tiu hao; 56 Tuỹ thuổc vaí hẻ sõ mĂ ta cĩ cc loưi ngn lựa hĂn khc nhau. 4.3.2 Cc loưi ngn lựa hĂn : a. Ngn lựa bệnh thừộng = VVOCH222 = 1,10 - 1,2 Cĩ tĂi liẻu = VVOCH222 = 1,05 - 1,2 Vùng nhn ngn lựa khi hĂn xăy ra cc phăn ửng: C2H2 ----> 2C + H2 2C2H2 ----> CH4 + 3C Khi T > 800 oC CH4 ----> C + H2 Khi T > 1000 oC Vùng nĂy cĩ nhiẻt ổ sng chĩi , nhiẻt ổ thp. Săn phm phn huý cĩ chửa nhiậu cc bon nn khỏng dùng è hĂn thẫp vĂ mổt sõ kim loưi khc vệ mõi hĂn d b thm cc bon trờ nn dín. Vùng trung tm ( y lĂ vùng chy khỏng hoĂn toĂn) C2H2 + O2 ----> CO +H2 + O + Vùng nĂy cĩ mĂu sng xanh; nhiẻt ổ cao; ( gn 3200 oC); + Săn phm chy ca vùng nĂy lĂ CO, H2, cĩ tẽnh hoĂn nguyn nn sứ dũng nĩ è hĂn thẫp . Vùng uỏi ca ngn lựa (Vùng chy hoĂn toĂn) Săn phm chyca vùng trung tm s tiặp tũc chy vối ỏ xy ca khỏng khẽ theo phăn ửng : 2CO + H2 + 3/2 O2 ----> 2CO2 + H2O + Q + ờ y cc bon b chy hoĂn toĂn nn gi lĂ vùng chy hoĂn toĂn. + Săn phm chy chửa cc cht CO2, H2O nn cĩ tẽnh ỏ xy ho vĂ vệ thặ gi lĂ vùng ỏ xy ho. + Vùng nĂy cĩ mĂu vĂng tẽm ( nu sm) nhiẻt ổ thp. b. Ngn lựa ỏ xy ho : = VVOCH222 > 1.2 Khi hĂn xăy ra cc phăn ửng : C2H2 + 3/2 O2 ----> 2CO + H2 + 1/2 O2 Sau ĩ chy tiặp vối ỏ xy ca khỏng khẽ vĂ tưo nn: 2CO + H2 + 1/2 O2 + O2 ----> 2CO2 + H2O - Vùng giựa ca ngn lựa cĩ chửa 6 - 7 % O2 & 5% CO2 . y lĂ nhựng cht cĩ tẽnh ỏ xy ho nn gi ngn lựa ny lĂ ngn lựa ỏ xy ho. - Nhn ngn lựa nhị & ngn ; - Vùng giựa chửa nhiậu CO2 + H2, khĩ phn biẻt vối vùng uỏi; 57 - Vùng uỏi nhị lưi vĂ cĩ mĂu sng xanh; - Loưi ngn lựa nĂy sứ dũng è hĂn óng thau (Cu + Zn) , ct gt, lĂm sưch bậ mằt . c. Ngn lựa cc bon ho = VVOCH222 < 1,05 - 1,1 ờ vùng giựa ỏ xy b chy hặt . Săn phm chy chửa nhiậu cc bon C (thữa cc bon) nn gi lĂ ngn lựa cc bon ho. - Nhn ngn lựa kẫo dĂi , nhp vối vùng giựa ; - Hệnh dng ngn lựa khỏng ọn nh , khĩ phn biẻt giựa vùng giựa & vùng nhn . - Vùng uỏi cĩ kẽch thừốc lốn; - ứng dũng è hĂn gang, tỏi bậ mằt, hĂn thẫp dũng cũ, thẫp cao tõc, vĂ cc hỡp kim cửng. 4.3.3 Sỳ phn bõ nhiẻt ca cc ngn lựa Hệnh 4-5 Sỳ phn bõ nhiẻt ca cc loưi ngn lựa T oC 123L, (mm) L - Khoảng cách từ đầu mỏ hàn đến vùng tâm của ngọn lữa có nhiệt độ cao nhất 58 [...]... kim loưi bng khẽ O2 C2H2 1 2 Hình 4- 2 0 Sơ đồ nguyên lý quá trình cắt kim loại bằng ngọn lữa hàn khí 1- Vật cắt 2- Đầu mỏ cắt 3 - Dòng ôxy cắt Cc giai oưn ct kim loưi bng khẽ: Giai oưn mổt nung kim loưi ặn nhiẻt ổ chy; Cho díng ỏ xy ct i vĂo , qu trệnh ỏ xy ho xăy ra mănh liẻt vĂ tưo nn lốp văy st Dừối tc dũng ca p sut díng ỏ xy ct 5 14 at cc săn phm chy ( cc ỏxyd ) b thọi i vĂ tưo nn rănh ct 3-. .. vĂ thĂnh phn ho hc, HĂn ẽnh mẫp cn hĂn vối khoăng cch L = 300 500 mm, chiậu dĂi mõi hĂn l = 20 30 mm Mối hàn đính Hệnh 4- 1 6 Sỗ ó hĂn ẽnh vt hĂn 69 4. 5 .4 Cc phừỗng php hĂn khẽ a - Phừỗng php hĂn phăi 1 2 Vhàn 3 4 Hình 4- 1 7 Phừỗng php hĂn phăi 1 - Que hĂn; 2 - u mị hĂn; 3 - Ngn lựa hĂn; 4- Vt hàn Que hĂn chuyèn dch sau mị hĂn, qu trệnh hĂn dch chuyèn tữ tri qua phăi nn gi lĂ hĂn phăi Khi hĂn ngn lựa... khăo theo băng sau Bảng 4 - 6 S mm 3-5 Q m3 /h 3 5-2 5 6 2 5-5 0 10 5 0-1 00 15 10 0-2 00 20 0-3 00 26 40 Lừỡng khẽ tiu hao phũ thuổc chiậu dĂy ct, trưng thi bậ mằt vt ct, ổ tinh khiặt ca díng ỏ xy c- Khoăng cch tữ mị ct ặn vt ct h L h Hình 4 - 21 Sơ đồ biểu diển khoảng cách từ đầu mỏ cắt đến vật cắt (h) Khi ct vt cĩ chiậ dĂy bẫ : h = (L + 3) mm; ( tưi vùng nĂy cĩ nhiẻt ổ cao max) L - chiậu dĂi nhn ngn lựa;... C2H2 - Loưi vữa 40 0 2800 -/ - Loưi lốn 2800 7000 -/ Theo phừỗng php sứ dũng : bng tay; bng my; Theo chửc nâng : - vưn nâng ( hĂn , ct, hĂn văy, hĂn p, õt nĩng, ) - Chuyn mỏn ho ( chì è hĂn, hoằc chì è õt nĩng, ) - Theo loưi khẽ chy ừỡc sứ dũng : ( C2H2, H2, cht lịng, a/ Mị hĂn kièu ng p Là loại mỏ hàn có áp suất khí ôxy và axetylen đi vào mỏ hàn nh nhau Sơ đồ nguyên lý của mỏ hàn ( xem hình 4- 1 3... mổt sõ cht Tnc 658 1750 3370 Oxid Kim loai Al2O3 V2O3 V2O4 V2O5 WO2 WO3 Tnc 2050 1970 1637 658 1277 147 3 74 Fe 1533 Co Si Mn 149 0 141 4 1250 Cu 1080 Mo Ni Cr Ti Mg 2622 145 2 1550 1727 680 FeO Fe3O4 Fe2O3 CoO SiO2 MnO Mn3O4 Cu2O CuO MoO3 NiO Cr2O3 TiO2 MgO 1370 1527 1565 1810 1710 1785 1560 1230 1336 795 1990 990 775 2800 4 - Thiặt b ct kim loưi bng khẽ: Thiặt b ct kim loưi bng khẽ củng giõng nhừ hĂn... nay phù hỡp cho loưi mõi hĂn cĩ chiậu dĂy S > 5 6 mm b/ Phừỗng php hĂn tri 1 2 3 Vhàn 4 5 Hình 4- 1 8 Sơ đồ nguyên lý phơng pháp hàn trái 1 - Que hĂn; 2 - u mị hĂn ; 3- Ngn lựa hĂn; 4 - Vùng mõi hĂn; 5 - Kim loưi cỗ băn; Hừống hĂn tữ phăi qua tri ; que hĂn chuyèn dch trừốc mị hĂn, kim loưi cỗ băn ừỡc lĂm nguổi sỗ bổ, vùng kim loưi mõi hĂn khỏng ừỡc băo vẻ, tõc ổ nguổi nhanh; è theo dịi qu trệnh hĂn,nn...1 2 L 3 Hình 4- 6 Hình dáng các loại ngọn lữa hàn 1 -ngn lựa ỏ xy ho; 2- ngn lựa bệnh thừộng; 3-ngn lựa cc bon ho; 4. 4 Thiết bị hàn khí Thiết bị hàn khí gồm có : Bình chứa khí ô xy, bình chứa khí axetylen hoặc bình chế khí axetylen hoặc các bình chứa khí cháy khác (bình chứa khí metan, ) Van giảm áp bình ôxy, van giảm áp bình axetylen, khoá bảo hiểm cho bình chế khí axetylen, mỏ hàn, mỏ cắt, ống dẫn... suất lớn nhất : 3 kg : d = 50 - 80 mm : P = 1,5 at : Q = 2000 lít/giờ : Q = 2000 lít / giờ 63 Sơ đồ nguyên lý van giảm áp kiểu nghịch 2 Khí ra từ bình 1 3 Khí ra mỏ hàn 4 5 6 Hình 4- 1 1 Sơ đồ nguyên lý van giảm áp kiểu nghịch 1 - đồng hồ đo áp suất trong bình chứa 2 - đồng hồ đo áp suất ra mỏ hàn, 3 - lò xo giữ nắp van 4 - Màng đàn hồi 5 - lò xo điều chỉnh màng đàn hồi 6 - Vít điều chỉnh vị trí màng... hỡp kim hoằc cc bon cao cn nung nĩng sỗ bổ vối nhiẻt ổ ừỡc tẽnh theo cỏng thửc : T nnsb= 500 Ct ( 1 + k.S ) - 0 .45 (oC) Trong ĩ : T nnsb- nhiẻt ổ nung nóng sỗ bổ Ct - lừỡng cc bon từỗng ừỗng; S - Chiậu dĂy vt ct mm; k - hẻ sõ tẽnh ặn ănh hừờng chiậu dĂy ca vt ct; k = 0.0002 C t 0 .45 cn nung nĩng Ct = %C + 0.155(%Cr +%Mo) + 0.11(%Mn +%V) + 0.11%Si +0 .45 (%Ni +%Cu) b- Lừỡng... tẽnh dơn nhiẻt cao nn gĩc nghing mị hĂn vĂo khoăng 60 - 80 ổ Chệ d chăy nn gĩc nghing mị hĂn ẽt khoăng 10 ổ a - Gĩc nghing mị hĂn khi hĂn thẫp 80o, S> = 15 mm 60o, S< = 7-1 50o, S< = 5-7 mm 40 o, S< = 3-5 mm 30o, S< 1-3 mm 45 o 20o, S . lẽt C2H2 -/ - be zen -/ - 4, 0 -/ - -/ - du hoă -/ - 5,7 -/ - -/ - CH3CO OCH3(mtyn xtt) 14, 8 -/ - -/ - CH3COCH3 (. xăy ra cc phăn ửng: C2H2 -- -- & gt; 2C + H2 2C2H2 -- -- & gt; CH4 + 3C Khi T > 800 oC CH4 -- -- & gt; C + H2 Khi T