Chương 2 : NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1 . Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học cơ bản của nitơ , photpho . - Tính chất vật lý hóa học của một số hợp chất : NH 3 , NO, NO 2 , HNO 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 . - Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của Nitơ , Photpho . 2 . Kỹ năng : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất của các chất . - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải các bài tập đònh tính và đònh lượng liên quan đến kiến thức của chương . 3 . Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức của chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất . - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng cuộc sống . Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ . - Hiểu về đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vò trí của nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn . - Hiểu được sự biến đổi tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trong nhóm 2. Kỹ năng : - Vận dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm nitơ . - Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ . 3. Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động của tự nhiên . - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học khi nắm được các qui luật biến đổi của chúng . 4. Trọng tâm : Biết được sự biến đổi tính chất trong nhóm Nitơ III. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề II. CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Không có . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Có một số nguyên tố mà hợp chất của chúng rất quan trọng đối với đời sống của con người trong đó có các nguyên tố thuộc nhóm VA . Hạot động 2 : - Nhóm nitơ thuộc nhóm mấy ? gồm những nguyên tố nào ? - Cho biết số electron lớp ngoài cùng , phân bố vào các obitan của các nguyên tố thuộc nhóm nitơ ? - Nhận xét số electron ở trạng thái cơ bản , kích thích ? Khả năng tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? - Hs dựa vào BTH trả lời . - Biểu diễn cấu hình : - Ở trạng thái cơ bản có 3e . - Các nguyên tố P, As, Sb còn có phân lớn d trống nên có 5e độc thân ở trạng thái kích thích . I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Thuộc nhóm V trong BTH . - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) . - Chúng đều thuộc các nguyên tố p . 1. Cấu hình electron của nguyên tử : - Cấu hình lớp electron ngoài cùng : ns 2 np 3 ns 2 np 3 - Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của các nguyên tố nhóm nitơ có Hoạt động 3 : - Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ? Hoạt động 4 : - Cho biết hóa trò của R đối với Hiđro ? viết công thức chung ? - Sự biến đổi bền , tính khử của các hợp chất hiđrua này như thế nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất là bao nhiêu ? Cho vd? - Cho biết qui luật về : - Độ bền của các số oxi hóa ? - Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit và hiđroxit ? HS thảo luận trả lời : Nitơ Bimut - Bk , tính kl , tăng dần . - Đ , A E , I 1 , tính oxh giảm dần - Tính khử tăng . - Với số oxi hóa +5: N 2 O 5 , P 2 O 5 , HNO 3 , H 3 PO 4 .Có độ bền giảm . - Với số oxi hóa +3 As 2 O 3 ,Sb 2 O 3 , Bi 2 O 3 As(OH) 3 , Sb(OH) 3 , Bi(OH) 3 .Độ bền tăng → Nêu qui luật . 3 electron độc thân , do đó trong các hợp chất chúng có cộng hóa trò là 3 . - Đối với các nguyên tố : P , As , Sb ở trạng thái kích thích có 5 elctron độc thân nên trong hợp chất chúng có lk cộng hóa trò là 5 ( Trừ Nitơ ). 2 . Sự biến đổi tính chất của các đơn chất : a. Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất của chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 . Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 , +4 . - Các nguyên tố nhóm Nitơ hể hiện tính oxi hoá và tính khử . - Khả năng oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut . b. Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần . 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất : a. Hợp chất với hiđro : RH 3 - Độ bền nhiệt của các hiđrua giảm từ NH 3 đến BiH 3 . - Dung dòch của chúng không có tính axít . b. Oxit và hiđroxit : - Có số oxi hoá cao nhất với ôxi : +5 - Độ bền của hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng . - Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut- Bài 13 : NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Hiểu được tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. - Hiểu được ứng dụng của nitơ . 2. Kỹ năng : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic . 3. Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên 4. Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa học của nitơ . - Viết được các phương trình chứng minh tính chất của Nitơ . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở III. CHUẨN BỊ : - Điều chế sẳn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy bằng nút cao su - Mỗi nhóm HS bắt một con châu chấu còn sống . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Nêu các tính chất chung và sự biến đổi tính chất của nhóm Nitơ ? 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài - Không khí gồm những chất khí nào ? chiếm tử lệ bao nhiệu ? - Nitơ là một trong những khí có trong tầng khí quyển với một hàm lượng lớn . vậy N 2 có những tính chất gì , ta nghiện cứu bài mới . Hoạt động 2 : - Mô tả liên kết trong phân tử N 2 ? - Hai nguyên tử Nitơ trong phân tử liên kết với nhau như thế nào? Hạot động 2 : - Cho biết trạng thái vật lý của nitơ ? có duy trì sự sống không ? độc không ? - N 2 nặng hay nhẹ hơn không khí ? Hoạt động 3 : Gv đặt vấn đề - Nitơ là phi kim khá hoạt động nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học , hãy giải thích ? : - Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chất của nitơ? - Xét xem nitơ thể hiện tính khử hay tính oxihóa trong trường hợp nào ? - Xác đònh số oxi hoá của Nitơ trong các trường hợp . - Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng ngay ở nhiệt độ thường . => Kết luận : - Trong không khí có rất nhiều khí như : O 2 , N 2 , H 2 S , He , CO 2 , H 2 O … N 2 : 79% , O 2 : 20% còn lại các khí khác . - Hs mô tả , kết luận Phân tử N 2 gồm hai nguyên tử , liên kết với nhau bằng ba liên kết CHT không có cực . - Hs quan sát tính chất vật lí của Nitơ . Sau đó cho côn trùng vào , quan sát và nhận xét . → N 2 không duy trì sự sống nhưng không độc . - Dựa vào dN 2 / kk trả lời . - Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để giải quyết vấn đề . - Nitơ có các số oxi hoá : -3 , 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 . -N 2 có số oxihoá 0 nên vừa thể hiện tính oxi hoá và tính khử . → nitơ thể hiện tính oxi hoá . I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Công thức electron : : N : N : - Công thức cấu tạo : : N ≡ N : II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí không màu , không mùi , không vò , hơi nhẹ hơn không khí , hóa lỏng ở - 196 0 C, hóa rắn:-210 0 C - Tan rất ít trong nước , không duy trì sự cháy và sự sống . III . TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Nitơ có E N ≡ N = 946 kJ/mol , ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn . - Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng hơn . 1 . Tính oxi hóa : a. Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (400 0 C) , áp suất cao và có xúc tác : N 2 0 + 3H 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2 3 N − H 3 ∆H = - 92kJ b. Tác dụng với kim loại : 6Li + N 2 0 → 2 Li 3 N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (Magie Nitrua ) → Nitơ thể hiện tính oxi hóa . 2 . Tính khử : - Ở nhiệt độ 3000 0 C (hoặc hồ quang điện ) : N 2 0 + O 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NO . ∆H=180KJ → Nitơ thể hiện tính khử . Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn .Thể hiện tính oxihóa khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn . Hoạt động 5 : - Trong tự nhiên nitơ có ở đâu và dạng tồn tại của nó là gì ? - Người ta điều chế nitơ bằng cách nào ? -Nitơ có những ứng dụng gì ? → Nitơ thể hiện tính khử . -Hs dựa vào kiến thức thực tế và sgk để trả lời . - Hs dựa vào sgk để trả lời . - Khí NO không bền : 2 2 + N O + O 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2 4 + N O 2 - Các oxit khác như N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 không điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi . IV. TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : 1. Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự do : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn tại 2 đồng vò : 14 N (99,63%) , 15 N(0,37%) . - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều trong khoáng vật NaNO 3 (Diêm tiêu ) : cò có trong thành phần của protein , axit nucleic , . . . và nhiều hợp chất hữu cơ thiên nhiên . 2 – Điều chế : a. Trong công nghiệp : - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng , thu nitơ ở -196 0 C , vận chuyển trong các bình thép , nén dưới áp suất 150 at . b. Trong phòng thí nghiệm : - Đun dung dòch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO 2 và NH 4 Cl ) : NH 4 NO 2  → 0t → N 2 + 2H 2 O . V – ỨNG DỤNG : - Là một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật . - Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH 3 , từ đó sản xuất ra phân đạm , axít nitríc . . . Nhiều nghành công nghiệp như luyện kim , thực phẩm , điện tử . . . Sử dụng nitơ làm môi trường . Bài 14 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của amoniac - Vai trò quan trọng của amiac trong đời sống và trong kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 2. Kỹ năng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học của amoniac. -Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều kiện kó thuật trong sản xuất amoniac . - Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trìnhtrao đổi ion . . . 3. Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học . - Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống 4. Trọng tâm : - Tính chất vật ký và hoá học của Amoniac . - Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều kiện của phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hiđro . III. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại II. CHUẨN BỊ : • Dụng cụ : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh • Hóa chất : NH 3 , H 2 O , CuO , NH 4 Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin . • Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : - Nêu tính chất hóa học của nitơ ? tại sao ở đk thường nitơ trơ về mặt hoá học ? VD ? - Bài 5 / 57 SGK 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Niơ có nhiều số oxi hoá trong hợp chất NH 3 nitơ có số oxihoá là -3 . Vậy NH 3 là chất gì ? cấu tạo , tính chất ra sao , ta nghiên cứu bài mới . Hạot động 2 : - Cho biết đặc điểm cấu tạo của phân tử NH 3 - Mô tả sự hình thành phân tử NH 3 ? - Viết công thức cấu tạo , công thức electron - Liên kết trong phân tử NH 3 là I . CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N • H H N - Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử NH 3 ? - Gv bổ xung : Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp đáy là tam giác đều , nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều . Hoạt động 3: - Nếu có bình khí nitơ cho HS quan sát : Trạng thái , màu sắc , mùi ? - dN 2 / kk ? - Gv làm thí nghiệm mô tả tính tan của NH 3 , Hoạt động 4: Giải thích tính bazơ của NH 3 : - Dung dòch NH 3 thể hiện tính chất của một kiềm yếu như thế nào ? Hoạt động 5 : - Gv hướng dẫn thí nghiệm NH 3 + HCl đặc → - Gv thông báo cho học sinh biết khả ăng dd NH 3 tác dụng với một số muối kim loại . Hoạt động 5 : - Gv đặt vấn đề : Ngoài những tính chất kể trên NH 3 còn có tính chất đặc biệt khác đó là gì ? - Gv làm thí nghiệm : liên kết CHT phân cực , nitơ tích điện âm , hiđro tích điện dương . - HS quan sát trả lời - Nhẹ hơn không khí . - HS , quan sat’ nhận xét sự đổi màu của dung dòch → Rút ra kết luận . - Dựa vào tính chất hóa chung của bazơ . - Dựa vào thuyết axít – bazơ của bron stêt viết phương trình điện li của NH 3 trong nước . - Viết phương trình phản ứng quan sát nêu hiện tượng -Dựa vào sự hướng dẫn của giáo viên lên bảng viết một số phản ứng . -hs nghiên cứu sgk trả lời . -Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp , đáy là một tam giác đều . - Phân tử NH 3 là phân tử phân cực . I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí không màu , mùi khai và xốc , nhẹ hơn không khí . - Khí NH 3 tan rất nhiều trong nước , tạo thành dung dòch amoniac có tính kiềm yếu . III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 . Tính bazơ yếu : a. Tác dụng với nước : Trong dung dòch NH 3 là một bazơ yếu , ở 25 0 C , K b = 1,8. 10 -5 NH 3 + H 2 O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ NH 4 + + OH – b. Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni . Vídu ï : 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H + → NH 4 + . NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r ) . → Phản ứng dùng để nhận biết khí NH 3 . c. Tác dụng với dung dòch muối của nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit của chúng . Ví dụ : Al 3+ +3NH 3 +3H 2 → Al(OH) 3 + 3NH 4 + + 2 Fe +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +2NH 4 2 . Khả năng tạo phức : Dung dòch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại , tạo thành các dung dòch phức chất . Ví dụ : * Với Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 +4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 - Phương trình ion : * TN 1 : Cho từ từ d 2 NH 3 + d 2 CuSO 4 Quan sát ? Tiếp tục nhỏ từng giọt NH 3 cho đến khi thu được d 2 xanh thẫm – Gv bổ xung : Các ion Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ , [Ag(NH 3 ) 2 ] + là các ion phức , được tạo thành nhờ liên kết cho nhận giữa cặp electron tự do của nitơ trong phân tử NH 3 với các obitan trống của kim loại . TN 2 : Nhỏ vài giọt d 2 AgNO 3 vào d 2 NaCl . Nhỏ từ từ d 2 NH 3 cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn . Hoạt động 5 : - Dự đoán tính chất hóa học của NH 3 dựa vào thay đổi số oxihóa của nitơ trong NH 3 ? - Xác đònh số oxihóa của nitơ ? - Số oxihóa có thể có của nitơ ? - Bổ sung : So với H 2 S , tính khử của NH 3 yếu hơn . - Tính khử NH 3 biểu hiện như thế nào khi tác dụng với Cl 2 ? - Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm . → Gv giúp HS rút ra kết luận Hoạt động 6 : Tìm hiểu - Đầu tiên có kết tủa : CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O → (NH 4 ) 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Sau đó kết tủa tan ra do - Tương tự HS nêu hiện tượng viết phương trình phản ứng . - HS nghiên cứu và trả lời - Khi có sự thay đổi số oxihóa , số oxihóa của nitơ trong NH 3 chỉ có thể tăng nên NH 3 thể hiện tính khử ? - HS nghiên cứu SGK trả lời . Kết luận : - Amoniac ở trạng thái khí hay trong dung dòch đều thể hiện tính bazơ yếu .Tác dụng với axít tạo thành muối amoni và kết tủa được hiđroxit của nhiều kim loại . - Amoniac có tính khử : phản ứng được với oxi , clo và khử một số oxit kimloại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2 ). - Có khả năng tạo phức với nhiều kim loại nhờ liên kết cho nhận . Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Màu xanh thẫm * Với AgCl . AgCl + 2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] Cl AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - =>Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH 3 bằng cá electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại 3 . Tính khử : a. Tác dụng với oxi : - Amoniac cháy trong không khí với ngọn lửa màu lục nhạt : 4NH 3 +3O 2 → 2N 0 2 + 6H 2 O . - Khi có xúc tác là hợp kim platin và iriđi ở 850 – 900 0 C : 4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O . b. Tác dụng với clo : - Khí NH 3 tự bốc cháy trong khí Clo tạo ngọn lửa có khói trắng : 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 0 +6HCl . - Khói trắng là những hạt NH 4 Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH 3 . c. Tác dụng với một số oxit kim loại: - Khi đun nóng , NH 3 có thể khử oxit của một số kim loại thành kim loại Ví dụ : 2NH 3 + 3CuO o t → 3Cu +N 2 0 +3H 2 O IV. ỨNG DỤNG : SGK V. ĐIỀU CHẾ : phương pháp điều chế NH 3 : - Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp NH 3 được điều chế như thế nào ? - Làm thế nào để cân bằng chuyển dòch về phía NH 3 ? -Có thể áp dụng các yếu tố t° , p , [ ] được không ?tại sao ? - có thể dùng chất xúc tác gì ? - gv dùng sơ đồ thiết bò tổng hợp NH 3 để giải thích quá trình vận chuyển nguyên liệu và sản phẩm trong thiết bò tổng hợp NH 3 . - HS nghiên cứu SGK và tìm trong thực tế để trả lời - Nghiên cứu SGK - Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để trả lời : * tăng p * Thực hiện ở t° thấp . Tuy nhiên t° thích hợp khoản 440°C * Dùng chất xáuc tác . 1. Trong phòng thí nghiệm : - Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 +2H 2 O - Đun nóng dung dòch amoniac đặc . 2 . Trong công nghiệp: N 2(k) + 3H 2(k) ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 ∆H = - 92 kJ Với nhiệt độ : 450 – 500 0 C . p suất : 300 – 1000 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa . Bài 14 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI ( tt ) I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của muối amoni . - Vai trò quan trọng của amiac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . 2. Kỹ năng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học muối amoni. - Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trìnhtrao đổi ion 3. Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học . - Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống . 4. Trọng tâm : - Hiểu được các tính chất vật lý muối amoni . - Hiểu rõ vai trò quan trọng muối amoni trong đời sống và trong sản xuất . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại phát vấn III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ và hóa chất - Tranh hình 3.8 SGK . [...]... trong nước - Bền ở nhiệt độ thường NO N2 NH3 Ca3N2 NH4NO2 → N2+2H2O -chưng cất phân đoạn không khí lỏng -chất khí mùi khai -Tan nhiều trong nước -Tính bazơ yếu NH4+ + OHNH3 NH4Cl Al(OH )3 [Cu(NH3)4 ]2+ Tính khử 2Nh4Cl + Ca(OH )2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O ˆ ˆ N2 + 3H2 ‡ ˆˆ † 2NH3 Axít nitric (HNO3) O H–O–N O Muối nitrat (NO 3- ) O [O–N ] O -Dễ tan - iện li mạnh -chất lỏng không mãu - Tan vô hạn - dễ tan - Điện li... Na2HPO4 VD : * x = 2 : Na2HPO4 → GV nhận xét Tác dụng với oxit bazơ hoặc * 2 < x < 3 : Na2HPO4 và Na3PO4 bazơ * x = 3 : Na3PO4 H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 * x > 3 : Na3PO4 dư bazơ + H2O H3PO4+2NaOH→ Na2HPO4 + 2H2O H3PO4+ 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 4 Điều chế và ứng dụng : - a Trong phòng thí nghiệm : Dùng HNO3 30 % oxihóa P : 3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4 +5NO b Trong công nghiệp : - Phương pháp chiết : Cho H2SO4 đặc tác dụng... Ca(H2PO4 )2 Khác nhau về hàm lượng P trong phân 3 Super photphat : - Thành phần chính là Ca(H2PO4 )2 a Sper photphat đơn : – Chứa 1 4 -2 0% P2O5 - Tại sao gọi là đơn , kép ? - Do có giai đoạn sản xuất khác nhau – Điều chế : Ca3(PO4 )2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4 )2 b .Super photphat kép : – Chứa 4 0-5 0% P2O5 - Sản xuất qua 2 giai đoạn : Ca3(PO4 )2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4 )2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4 )2. .. , Ca3(PO4 )2 b.K3PO4 , Ca(H2PO4 )2 , (NH4)2HPO4 c.NaH2PO4 , Mg3(PO4 )2 , K2HPO4 d.(NH4)3PO4 , Ba(H2PO4 )2 , MgHPO4 Bài 2 : Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau ( nếu có ) a NaOH + (NH4)2HPO4 b BaCl2 + NaH2PO4 Bài 2 : a.OH- + NH4+ → NH3 + H2O b.Ba2+ + H2PO 4- → BaH2PO4 c.Mg2+ + PO4 3- → Mg3(PO4 )2 d.Ca2+ + HPO4 2- → CaHPO4 II – MUỐI PHOTPHAT : Là muối của axít photphoric : muối trung hòa và hai... → 8Al(NO3 )3 nhất + 3N2O + 15H2O 5Mg + 12HNO3(l) → 5Mg(NO3 )2 + N2 + 6H2O 4Zn + 10HNO3(l) → Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + 3H2O - GV làm thí nghiệm : - Fe, Al bò thụ động hóa trong dung Fe , Al nhúng vào dd HNO3 - HS quan sát và nhận xét dòch HNO3 đặc nguội đặc , nguội sau đó nhúng vào các dung dòch axit khác : HCl , → Fe ,Al thụ động trong H2 SO4 loãng … HNO3 đặc nguội - Hỗn hợp 1thể tích HNO3 và 3 thể tích... 3 Nhận biết ion nitrat : - Khi có mặt ion H+ và NO 3- thể hiện tính oxihóa giống như HNO3 Hoạt động 4: - Vì vậy dùng Cu + H2SO4 để nhận Hướng dẫn thí nghiệm : biết muối nitrat Cu + NaNO3 thêmH2SO4 vào Ví dụ : dung dòch 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l) → 3Cu(NO3 )2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O HS tìm hiểu thực tế , SGK để trả lời : 3Cu+8H++2NO 3- 3Cu2+ + 2NO → GV kết luận +4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đỏ ) II ỨNG DỤNG... + 6H2O đoạn ∆H = - 907kJ - Oxi hóa NO thành NO2 : 2NO + O2 → 2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3 : 4NO2 +2H2O +O2 → 4HNO3 - Dung dòch HNO3 thu được có nồng độ 60 - 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu được d2 HNO3 96 – 98 % AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày ở tiết 23 * Trọng tâm : Tính chất của muối Nitrat II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : - Các... : - HNO3 oxihóa hầu hết các kim loại (trừ vàng và platin ) không giải phóng khí H2 , do ion NO3 có khả năng oxihoá mạnh hơn H+ * Cu +HNO3(đ) → * Cu +HNO3(l) a2 HS quan sát hiện tượng , màu * Với những kim loại có tính khử sắc của khí bay ra và viết yếu : Cu , Ag - HNO3 đặc bò khử đến NO2 phương trình Cu + 4HNO3(đ)→ Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O - HNO3 loãng bò khử đến NO 3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3 )2 + 2NO... HNO3 → 3 Urê : - CTPT : (NH2)2CO , 46%N - Điều chế : do urê trung tính và hàm lượng n cao giai đoạn sinh trưởng của cây CO2 + 2NH3 → (NH2)2CO + H2O -Phân có chứa nguyên tố P - Có 2 loại - dựa vào % P2O5 -Quặng - 1.Phân đạm Amoni : - Là các muối amoni : NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 … - Dùng bón cho các loại đất ít chua Thời kỳ sinh trưởng sẽ được mốt số vi khuẩn trong đất phân huỷ II PHÂN LÂN : -. .. viết phương - Gồm các ion : H , H2PO4 , K1 =7,6×1 0 -3 23 trình giữa axít và oxit bazơ , HPO4 ,PO4 ˆ H2PO 4- ‡ ˆˆ †ˆ H+ + HPO42bazơ ? K1 = 6 ,2 1 0 -3 - Xét tỉ nbazơ /naxit = x như thế nào ˆ HPO4 2- ‡ ˆˆ †ˆ H+ + PO43tạo ra muối axít , trung hòa hoặc * x < 1: NaH2PO4 dư axít K1 = 4,4×1 0 -3 * x = 1: NaH2PO4 hỗn hợp các muối ? - Dung dòch H3PO4 có những tính * 1 < x < 2 : NaH2PO 4và chất chung của axít : Na2HPO4 VD . 2 O ∆H = - 907kJ - Oxi hóa NO thành NO 2 : 2NO + O 2 → 2NO 2 . - Chuyển hóa NO 2 thành HNO 3 : 4NO 2 +2H 2 O +O 2 → 4HNO 3 . - Dung dòch HNO 3 thu được. lỏng 2Nh 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 NH 3 + H + → NH 4 + NaNO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HNO 3 -NH 3 → NO → NO 2