Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tham khảo và tuyển tập đề thi thử đại học, cao đẳng các môn giúp các bạn ôn thi tốt và đạt kết quả cao trong kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh cao đẳng, đại học . Chúc các bạn thi tốt!
1 §Ị thi m«n HãA LÇN 2 (§Ị 2) C©u 1 : Đốt cháy hồn tồn 5,8 g chất hữu cơ A thu được 2,65 g Na 2 CO 3 ; 2,25 g H 2 O và 12,1 g CO 2 . Phân tử của A chỉ chứa 1 ngun tử oxi khối lượng mol phân tử của A là : A. 116 g/mol B. 136 g/mol C. 96 g/mol D. 178 g/mol C©u 2 : Hai este A vµ B lµ dÉn xt cđa benzen cã CTPT lµ: C 9 H 8 O 2 . A vµ B ®Ịu céng hỵp víi Br 2 theo tØ lƯ mol 1:1. A t¸c dơng víi NaOH cho mét mi vµ mét an®ehit, B t¸c dơng víi NaOH cho 2 mi vµ n−íc. C¸c mi cã khèi l−ỵng ph©n tư lín h¬n khèi l−ỵng ph©n tư cđa CH 3 COONa. CTCT cđa A vµ B cã thĨ lµ: A. HOOC-C 6 H 4 -CH=CH 2 vµ CH 2 =CH-COO- C 6 H 5 B. C 6 H 5 COOCH=CH 2 vµ CH 2 =CH-COO-C 6 H 5 C. HCOO-C 6 H 4 -CH=CH 2 vµ HCOO-CH=CH- C 6 H 5 D. C 6 H 5 COOCH=CH 2 vµ C 6 H 5 -CH=CH- COOH C©u 3 : Số đồng phân là rượu bậc I có công thức phân tử C 5 H 12 O là: A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 C©u 4 : Hoµ tan m(g) Al vµo dung dÞch HNO 3 long d− thu ®−ỵc 0,224 lÝt NO vµ 0,336 lÝt N 2 O( c¸c khÝ ®o ë ®ktc). Khèi l−ỵng Al ® dïng lµ: A. 2,7 g B. 13,5 g C. 1,35 g D. 0,27 g C©u 5 : C©u nµo sau ®©y ph¸t biĨu sai: A. S¾t cã thĨ tan trong dung dÞch CuCl 2 B. Zn cã thĨ tan trong dung dÞch FeCl 2 C. Zn cã thĨ tan trong dung dÞch FeCl 3 D. S¾t cã thĨ tan trong dung dÞch ZnCl 2 C©u 6 : S¾p xÕp theo chiỊu gi¶m dÇn tÝnh baz¬: (1) C 6 H 5 NH 2 , (2) C 2 H 5 NH 2 , (3) NH 3 , (4) (C 6 H 5 ) 2 NH A. 3, 2, 1, 4 B. 2, 3, 1, 4 C. 4, 1, 3, 2. D. 1, 2, 3, 4 C©u 7 : Cho 2,76 g Na vµo 100ml dung dÞch HCl 1M sau khi kÕt thóc ph¶n øng thu ®−ỵc V lÝt khÝ H 2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 1,344 lÝt B. 2,24 lÝt C. 1,12 lÝt D. 2,688 lÝt C©u 8 : Chất khi tác dụng với Cl 2 /ás (tỉ lệ 1:1) cho 4 sản phẩm chứa mono clo là: A. 2-Metyl butan B. 2-Metyl pentan C. 2,2-Đimetyl butan. D. Neo pentan C©u 9 : Hoµ tan hoµn toµn 2,73 gam mét kim lo¹i kiỊm vµo trong n−íc thÊy khèi l−ỵng t¨ng 2,66 gam. Kim lo¹i kiỊm lµ: A. Li B. Na C. K D. Rb C©u 10 : Để chứng minh tính chất lưỡng tính của NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 và Al(OH) 3 . Người ta cho mỗi chất đó lần lượt tác dụng với các dung dòch sau: A. KHSO 4 và KOH B. KOH và NH 3 C. KHSO 4 và NH 3 D. HCl và NH 3 C©u 11 : Hỵp chÊt X (C 3 H 6 O) cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu n−íc brom vµ cho ph¶n øng víi Na. Th× X cã cÊu t¹o lµ? A. CH 3 -CH 2 -CHO B. CH 3 -CO-CH 3 C. CH 2 =CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-O-CH C©u 12 : §èt ch¸y hoµn toµn 27,6 gam hçn hỵp X gåm C 3 H 7 OH, C 2 H 5 OH vµ CH 3 OH thu ®−ỵc 32,4 gam H 2 O vµ V lÝt khÝ CO 2 (®ktc). Gi¸ trÞ cđa V lµ? A. 1,344 lÝt B. 13,44 lÝt C. 26,88 lÝt D. 2,688 lÝt C©u 13 : Trộn 100 ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,5 M với 200ml dd (KOH 1M và NaOH 0,75M). Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn. Giá trò của m là: A. 5,1 B. 7,8 C. 2,55 D. 3,9 C©u 14 : Tõ ancol etylic vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, ta cã thĨ ®iỊu chÕ trùc tiÕp ra c¸c chÊt nµo sau ®©y? (1). Axit axetic (2). Axetan®ehit (3) Buta-1,3-®ien (4). Etyl axetat A. (1), (2),(3) vµ (4) B. (1), (3) vµ (4) C. (1), (2) vµ (3) D. (1), (2) vµ (4) C©u 15 : Cho các chất Fe, Ag, Cu, Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Số cặp chất xảy ra phản ứng 2 là: A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 C©u 16 : Cho ph¶n −ng ho¸ häc xÈy ra trong pin ®iƯn ho¸ : Zn + Cu 2+ → Cu + Zn 2+ (BiÕt E 0 Zn 2+ /Zn = -0,76V, E 0 Cu 2+ /Cu = 0,34V). St ®iƯn ®éng cđa pin ®iƯn ho¸ trªn lµ? A. + 1,10 V B. + 0,42 V C. - 1,10 V D. - 0,42 V C©u 17 : Ba hi®rocacbon X, Y, Z kÕ tiÕp nhau trong dy ®ång d¼ng, trong ®ã khèi l−ỵng ph©n tư Z gÊp ®«i khèi l−ỵng ph©n tư X. §èt ch¸y 0,15mol Y, s¶n phÈm khÝ hÊp thơ hoµn toµn vµo dung dÞch Ca(OH) 2 d− thu ®−ỵc sè gam kÕt tđa lµ: A. 15g B. 35g C. 45g D. 25 g C©u 18 : DÉn V lÝt (ë ®ktc) hçn hỵp X gåm C 2 H 2 vµ H 2 ®i qua èng sø ®ùng bét Ni nung nãng thhu ®−ỵc hçn hỵp khÝ Y. DÉn Y vµo l−ỵng d− dung dÞch AgNO 3 trong NH 3 d− thu ®−ỵc 12g kÕt tđa. KhÝ ®i ra khái dung dÞch ph¶n øng võa ®đ víi 16 gam Br 2 cßn l¹i lµ khÝ Z. §èt ch¸y hoµn toµn Z thu ®−ỵc 2,24 lÝt khÝ CO 2 (®ktc) vµ 4,5 gam H 2 O. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 13,44 lÝt B. 5,60 lÝt C. 11,2 lÝt D. 8,96 lÝt C©u 19 : Cho các dung dòch (1): Na 2 CO 3 ; (2):Al 2 (SO 4 ) 3 ; (3):CH 3 COONa; (4):NaCl.Các dung dòch có giá trò pH >7 là: A. 3,4 B. 1,2,3 C. 2,3,4 D. 1,3 C©u 20 : C©u nµo sau ®©y ph¸t biĨu ®óng: A. Fe cã tÝnh oxi ho¸ B. FeCl 3 chØ cã tÝnh oxi ho¸ C. Fe võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư D. FeCl 3 chØ cã tÝnh khư C©u 21 : Ion M 3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Lớp vỏ nguyên tử của M có số e độc thân trên các ocbitan là: A. 1 B. không có C. 2 D. 3 C©u 22 : HƯ sè cđa ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: KBr + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Br 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O LÇn l−ỵt lµ: A. 8; 2; 10; 4; 2; 2; 10 B. 6; 1; 7; 3; 1; 4; 7 C. 6; 2; 10; 3; 2; 2; 10 D. 6; 2; 12; 3; 2; 2; 12 C©u 23 : Đốt cháy hồn tồn một hiđrocacbon X thu được 33,6 lÝt khí CO 2 (ở 27,3 o C áp suất 0,22atm) và 7,2 gam H 2 O. Số mol X tham gia phản ứng là : A. 0,3 mol B. 0,6 mol C. 0,4 mol D. 0,1 mol C©u 24 : Có 5 dung dịch cùng nồng độ NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, Na 2 CO 3 đựng trong 5 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một thuốc thử dưới đây để phân biệt 5 lọ trên. A. NaNO 3 B. Ba(OH) 2 C. NaCl D. dd NH 3 C©u 25 : §Ĩ khư hoµn toµn 9 gam hçn hỵp gåm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO, MgO, CuO cÇn dïng võa ®đ 1,68 lÝt CO (ë ®ktc). Khèi l−ỵng chÊt r¾n thu ®−ỵc sau ph¶n øng lµ: A. 4,8 gam B. 8,4 gam C. 7,6 gam D. 7,8 gam C©u 26 : Khi oxi hóa 17,6 gam một hợp chất hữu cơ X chứa oxi, thu được 24 gam một axit cacboxylic đơn chức. Khi cho toàn bộ axit thu được tác dụng với NaHCO 3 dư thì được 8,96 lít khí (đktc). Công thức cấu tạo của X là: A. CH 3 - CH 2 - CHO. B. CH 3 - CHO. C. HCHO. D. CH 3 - CH 2 - OH. C©u 27 : Nung 2,52 gam bét s¾t trong oxi, thu ®−ỵc 3 gam chÊt r¾t X gåm ( FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vµ Fe d−). Hoµ tan hÕt hçn hỵp X vµo dung dÞch HNO 3 (d−) thu ®−ỵc V lÝt khÝ NO duy nhÊt (ë ®ktc). Gi¸ trÞ V lµ: A. 1,12 lÝt B. 0,896 lÝt C. 0,56 lÝt D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−ỵc C©u 28 : Khi đốt cháy một rượu đa chức thu được H 2 O và khí CO 2 có tỉ lệ về khối lượng m H 2 O :m CO 2 = 27:44 Công thức phân tử của hai rượu là: A. C 3 H 8 O 3 . B. C 3 H 8 O 2 . C. C 4 H 8 O 2 . D. C 2 H 6 O 2 C©u 29 : Hấp thụ hoàn toàn 7,168 lít CO 2 (đktc) vào 5 lít dd Ca(OH) 2 0,04M thu được kết tủa A và dd B. dd B so với dung dòch Ca(OH) 2 ban đầu: A. Tăng 6,08 gam B. Giảm 6,08 gam C. Giảm 8 gam D. Tăng 8 gam 3 C©u 30 : Hoµ tan 10,6 gam Na 2 CO 3 vµ 6,9 gam K 2 CO 3 vµo n−íc thu ®−ỵc dung dÞch X. Thªm tõ tõ m gam dung dÞch HCl 5% vµo X thÊy tho¸t ra 0,12 mol khÝ. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 197,1 g B. 175,2 g C. 87,6 g D. 39,4 g C©u 31 : Khi đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp hai anken X; Y là đồng đẳng kế tiếp nhau người ta thu được khối lượng CO 2 nhiều hơn khối lượng H 2 O là 19,5 gam. Hai an ken đó là: A. C 4 H 8 và C 5 H 10 . B. C 2 H 4 và C 3 H 6 . C. C 5 H 10 và C 6 H 12 . D. C 3 H 6 và C 4 H 8 . C©u 32 : Cho 8,9 gam hçn hỵp 2 mi cacbonat cđa 2 kim lo¹i kiỊm ë 2 chu kú liªn tiÕp (trong BTH) t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl thu ®−ỵc 2,24 lit khÝ ë (®ktc). Khèi l−ỵng mi t¹o ra sau ph¶n øng lµ: A. 40 g B. 20 g C. 30 g D. 10 g C©u 33 : Một số nguyên tố cấu hình electron có dạng: [Ar]3d x 4s 1 . Số lượng nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là : A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 C©u 34 : Ph¶n øng nµo sau ®©y ®−ỵc viÕt kh«ng ®óng : A. CH Ξ CH + HOH → 0 424 80,, SOHHgSO CH 3 CHO B. CH Ξ CH + H 2 → 3 / PbCOPd CH 3 CH 3 C. CH Ξ CH + CH 3 COOH → o tZnCOOCH ,)( 23 CH 3 COOCH=CH 2 D. CH Ξ CH + HCl → − 00 2 200150,HgCl CH 2 =CHCl C©u 35 : Hỵp chÊt X cã c«ng thøc ph©n tư lµ: C 8 H 8 O 2 . Khi cho X t¸c dơng víi dung dÞch KOH d− cho hçn hỵp hai mi h÷u c¬. C«ng thøc cÊu t¹o cđa X lµ? A. C 6 H 5 -COO-CH 3 B. C 6 H 5 -CH 2 -COOH C. CH 3 -COO-C 6 H 5 D. CH 3 -C 6 H 4 -COOH C©u 36 : Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phenol: A. Phenol tác dụng với dung dòch brom là do phân tử có nhóm OH. B. Khi tác dụng với dung dòch brom, phenol tạo kết tủa màu trắng, bền. C. Phenol là axit yếu; yếu hơn axit cacbonic. D. Phenol không làm đổi màu quỳ tím. C©u 37 : Mét hỵp chÊt cã c«ng thøc MX. Tỉng sè c¸c h¹t trong hỵp chÊt lµ 84, trong ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 28. Nguyªn tư khèi cđa X lín h¬n cđa M lµ 8. Tỉng sè c¸c h¹t trong X 2- nhiỊu h¬n trong M 2+ lµ 16. C«ng thøc MX lµ: A. MgO B. CaO C. CaS D. MgS C©u 38 : §èt ch¸y hoµn toµn 1,48 gam mét hỵp chÊt h÷u c¬ X thu ®−ỵc 2,64 gam khÝ CO 2 vµ 1,08 gam H 2 O. BiÕt X lµ este ®¬n chøc. X t¸c dơng víi dung dÞch NaOH cho mét mi cã khèi l−ỵng ph©n tư b»ng 34/37 khèi l−ỵng ph©n t− cđa este X. CTCT cđa X lµ: A. C 2 H 5 COOCH 3 B. CH 3 COOCH 3 C. HCOOC 2 H 5 D. C¶ A vµ B ®óng C©u 39 : Hçn hỵp A gåm Fe vµ kim lo¹i M cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi. Cho 15,2 gam A t¸c dơng víi dung dÞch HCl d− thÊy th¸t ra 2,24 lÝt khÝ H 2 (®ktc). NÕu cho l−ỵng A trªn t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 d− thu ®−ỵc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). Kim lo¹i M lµ: A. Mg B. Al C. Cu D. Ag C©u 40 : Trïng hỵp 5,6 lÝt C 2 H 4 (®ktc), hiƯu st cđa ph¶n øng lµ 90% th× khèi l−ỵng polime thu ®−ỵc lµ: A. 5,3 gam B. 4,3 gam C. 7,3 gam D. 6,3 gam C©u 41 : HÊp thơ hoµn toµn 1,568 lÝt CO 2 (®ktc) vµo 500ml dung dÞch NaOH 0,16M thu ®−ỵc dung dÞch X. Thªm 250 ml dung dich Y gåm BaCl 2 0,16M vµ Ba(OH) 2 a mol/l vµo dung dÞch X thu ®−ỵc 3,94 gam kÕt tđa vµ dung dÞch Z. TÝnh a? A. 0,02 M B. 0,03 M C. 0,015 M D. 0,04 M C©u 42 : Hỗn hợp Y gồm hai este đơn chức mạch hở là đồng phân của nhau. Khi cho m gam hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dòch NaOH 0,5 M; thì thu được một muối của một axit cacboxylic và hỗn hợp hai rượu. Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y cần dùng 5,6 lít O 2 và thu được 4,48 lít CO 2 (Các khí đo ở đktc). Giá trò của m và công thức cấu tạo của hai rượu là: A. 8,8 gam; CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH và CH 3 - CH(CH 3 ) - OH. B. 4,4 gam; CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH và CH 3 - CH(CH 3 ) - OH. 4 C. 8,8 gam; CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH và CH 3 - CH 2 - OH. D. 4,4 gam; CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH và CH 3 - CH 2 - OH. C©u 43 : Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam chất X chứa C; H; O thu được 1,344 lít khí CO 2 (đktc) và 0,9 gam H 2 O. dX/H 2 =73. Khi thủy phân 0,1 mol X bằng dung dòch KOH, thu được 0,2 mol rượu etylic và 0,1 mol muối Y. Công thức cấu tạo của X là: A. H 5 C 2 - COO - CH 2 - COO - C 2 H 5 B. H - COO - C 2 H 5 . C. CH 3 - COO - C 2 H 5 . D. H 5 C 2 - OOC - COO - C 2 H 5 C©u 44 : Trộn 100ml dung dòch (H 2 SO 4 0,05 M và HCl 0,1 M) với 100 ml dung dòch ( Ba(OH) 2 0,05M và KOH 0,01M) thu được dung dòch A. Dung dòch A có giá trò pH: A. pH không xác đònh B. pH<7 C. pH=7 D. pH>7 C©u 45 : Ng©m thanh kim lo¹i M ho¸ trÞ II trong 100ml dung dÞch CuSO 4 1M, khi CuSO 4 ph¶n øng hÕt thÊy khèi l−ỵng thanh kim lo¹i t¨ng thªm 4 gam. Kim lo¹i M lµ: A. Fe B. Mg C. Zn D. Pb C©u 46 : Để trung hòa một dung dòch có chứa 18 gam một axit cacboxylic đơn chức cần dùng 250 ml dung dòch KOH 1M. Tên gọi của axit trên là: A. Axit acylic. B. Axit fomic. C. Axit propionic. D. Axit axetic C©u 47 : Dung dòch X có chứa 0,1 mol Al 3+ ; 0,25 mol Mg 2+ ; 0,15 mol SO 4 2- ; 0,5 mol NO 3 - . Dung dòch X được điều chế ít nhất từ: A. Al 2 (SO 4 ) 3 ; Mg(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3 B. Al(NO 3 ) 3 và MgSO 4 C. Al(NO 3 ) 3 ; MgSO 4 và Mg(NO 3 ) 2 D. Al 2 (SO 4 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 C©u 48 : Khẳng đònh sai khi cho rằng: A. Trong các phản ứng ôxi hoá khử khí SO 2 đóng vai trò là chất ôxi hoá hoặc chất khử B. Các kim loại phân nhóm chính II có cấu tạo mạng tinh thể không hoàn toàn giống nhau nên tính chất vật lý biến đổi không theo quy luật xác đònh C. Tính chất khử của đồng yếu hơn sắt nên đồng không thể phản ứng được với dd Fe(NO 3 ) 3 D. Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau nên tính chất vật lý biến đổi theo một quy luật xác đònh C©u 49 : Khẳng đònh nào sau đây chưa chính xác: A. Chất tham gia phản ứng tráng gương có nhóm -CHO. B. Chất tham gia phản ứng tráng gương là anđehit. C. Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. Khi oxi hóa rượu bậc I có thể thu được anđehit. C©u 50 : Cho 4,12 gam hçn hỵp gåm Al, Fe, Cu t¸c dơng víi dung dÞch HNO 3 d− thu ®−ỵc 1,792 lÝt khÝ NO (ë ®ktc) duy nhÊt. Khèi l−ỵng mi nitrat t¹o thµnh lµ : A. B. C. D. A. 19 gam B. 14,04 gam C. 14,88 gam D. 9,08 gam Hä Tªn: 5 Môn HóA LầN 2 (Đề số 2) Lu ý: - Thí sinh dùng bút tô kín các ô tròn trong mục số báo danh và m đề thi trớc khi làm bài. Cách tô sai: - Đối với mỗi câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn và tô kín một ô tròn tơng ứng với phơng án trả lời. Cách tô đúng : 01 28 02 29 03 30 04 31 05 32 06 33 07 34 08 35 09 36 10 37 11 38 12 39 13 40 14 41 15 42 16 43 17 44 18 45 19 46 20 47 21 48 22 49 23 50 24 25 26 27 6 phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o) M«n : HãA LÇN 2 §Ò sè : 2 01 28 02 29 03 30 04 31 05 32 06 33 07 34 08 35 09 36 10 37 11 38 12 39 13 40 14 41 15 42 16 43 17 44 18 45 19 46 20 47 21 48 22 49 23 50 24 25 26 27 7 . 6; 2; 10; 3; 2; 2; 10 D. 6; 2; 12; 3; 2; 2; 12 C©u 23 : Đốt cháy hồn tồn một hiđrocacbon X thu được 33,6 lÝt khí CO 2 (ở 27 ,3 o C áp suất 0 ,22 atm) và 7 ,2. 01 28 02 29 03 30 04 31 05 32 06 33 07 34 08 35 09 36 10 37 11 38 12 39 13 40 14 41 15 42 16 43 17 44 18 45 19 46 20 47 21 48 22 49 23 50 24 25 26 27