Phòng giáo dục huyện nga sơn Trờng thcs nga tân phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS Ngời thực hiện: Phạm Đức Mạnh Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc tổ: Khoa học tự nhiên Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS Năm học: 2008 2009 A. Đặt vấn đề I - Lời mở đầu Hóa học là một khoa học thực nghiệm khá đặc biệt và tổng hợp. Qua nghiên cứu thông tin, quan sát mô hình, quan sát các thí nghiệm, thực hành, thảo luận nhóm . học sinh nắm vững kiến thức, phát triển năng lực t duy, rèn luyện các kĩ năng và thói quen làm việc khoa học, biết tổng hợp, vận dụng các kiến thức đã học để giải quyết các vấn đề liên quan đến hóa học, trong đó biết cách giải các dạng bài tập là một vấn đề hết sức quan trọng . Thông qua việc giải các bài tập ấy nhằm giúp học sinh củng cố các kiến thức đã học một cách có hệ thống, đồng thời phân loại đợc các dạng toán, các dạng bài tập một cách vững chắc. Trong kế hoạch chuyên môn ở nhà trờng bậc THCS, công tác bồi dỡng, nâng cao chất lợng giáo dục mũi nhọn là đặc biệt quan trọng. Công tác bồi dỡng học sinh giỏi đòi hỏi ngời thầy giáo phải dụng công, đào sâu kiến thức, cần mẫn với đối tợng của mình, biết tìm ra phơng pháp phù hợp để hớng tới thành công. Đây chính là lí do thôi thúc tôi hoàn thành sáng kiến này. II - Thực trạng của vấn đề nghiên cứu 1. Thực trạng Bản thân là một giáo viên đã tham gia bồi dỡng học sinh giỏi môn hóa học, trong quá trình giảng dạy đã phát hiện ra một số sai lầm của học sinh khi giải các bài tập hóa học nâng cao dạng: P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm. Nhiều học sinh tỏ ra lúng túng, không tìm ra cách sử lí, ngay cả những vấn đề tởng chừng hết sức cơ bản. Vì thế, dạng bài tập này trở thành vấn đề khó vợt qua đối với học sinh. 2. Kết quả của thực trạng trên Kết quả khảo sát chất lợng đội tuyển bộ môn hóa học lớp 9 trờng THCS Nga Tân trong hai năm học gần đây về năng lực giải quyết dạng bài P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm nh sau : Năm học Số học sinh đợc khảo sát Năng lực giải quyết dạng bài P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 2006- 2007 15 0 0 1 6,7 3 20,0 4 26,8 7 46,5 2007- 2008 15 0 0 2 13,5 3 20,0 3 20,0 7 46,5 Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 2 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS Từ thực trạng trên, để giúp học sinh nắm vững bản chất, có phơng pháp, kỹ năng vận dụng giải bài tập hóa học một cách tốt hơn, tôi đã mạnh dạn đa ra phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS. B. Giải quyết vấn đề I. Các giải pháp thực hiện Dạng bài tập P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm (dung dịch NaOH hoặc dung dịch KOH), thực chất là axit H 3 PO 4 (do P 2 O 5 tác dụng với H 2 O có trong dung dịch kiềm) tác dụng với dung dịch kiềm. Xét một cách cụ thể, khi cho H 3 PO 4 tác dụng với NaOH, có thể xảy ra các phản ứng sau : H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 (mol) 1 (mol) H 3 PO 4 + 2 NaOH Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) 1 (mol) 2 (mol) H 3 PO 4 + 3 NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O (3) 1 (mol) 3 (mol) Giả sử có cho a (mol) dung dịch H 3 PO 4 tác dụng với b (mol) dung dịch NaOH thu đợc dung dịch A, ta có thể biện luận các chất có trong dung dịch A theo tơng quan giữa a và b nh sau : a b 4 PO 3 H n NaOH n = 1. Nếu 1 < a b thì chỉ xảy ra phản ứng (1) dung dịch A là NaH 2 PO 4 H 3 PO 4 còn d 2. Nếu a b = 1 thì chỉ xảy ra phản ứng (1) dung dịch A là chứa NaH 2 PO 4 H 3 PO 4 , NaOH cùng hết. 3. Nếu 21 << a b thì xảy ra cả phản ứng (1) và phản ứng (2) dung dịch A gồm: NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 4. Nếu 2 = a b thì chỉ xảy ra phản ứng (2) dung dịch A là: Na 2 HPO 4 5. Nếu 32 << a b thì xảy ra cả phản ứng (2) và phản ứng (3) dung dịch A gồm: Na 3 PO 4 và Na 2 HPO 4 6. Nếu 3 = a b thì chỉ xảy ra phản ứng (3) dung dịch A là: Na 3 PO 4 7. Nếu 3 > a b thì chỉ xảy ra phản ứng (3) dung dịch A là Na 3 PO 4 NaOH còn d. Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 3 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS Với các trờng hợp xảy ra nh trên học sinh có thể áp dụng làm các ví dụ cụ thể từ đó hình thành ở các em kỹ năng giải các các dạng bài tập này. II. các giải pháp để tổ chức thực hiện 1. Biện luận sản phẩm - Cho học sinh áp dụng làm các bài tập mà các em thờng mắc sai lầm để từ đó các em đối chứng và rút ra kinh nghiệm. - Muốn xác định đợc muối nào tạo thành thì học sinh phải xét tỉ lệ mol của các chất tham gia. Ví dụ 1: Cho 63,9 gam P 2 O 5 tác dụng với 144 gam dung dịch NaOH 20%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu đợc khi phản ứng kết thúc . Giải: PTHH của phản ứng giữa P 2 O 5 với H 2 O trong dung dịch NaOH : P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (1) 1 (mol) 2 (mol) Theo đề bài, ta có: )(72,0 100.40 20.144 moln NaOH == )(45,0 142 9,63 52 moln OP == Theo PTHH (1): )(9,045,0.2.2 5243 molnn OPPOH === Xét tỉ lệ: 18,0 9,0 72,0 <== 43 POH NaOH n n Vậy phản ứng chỉ tạo ra NaH 2 PO 4 và H 3 PO 4 d , tính toán theo NaH 2 PO 4 H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O (2) 1 (mol) 1 (mol) 1 (mol) Theo PTHH: )(72,0 4342 molnnn NaOHPOHPONaH === (pư) )(4,86120.72,0 42 gm PONaH == )(12,072,09,0 43 moln POH == (dư) )(84,798.18,0 43 gm POH == (pư) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m dd sau p = 63,9 +144 = 207,9 (g) Nồng độ phần trăm về khối lợng các chất trong dung dịch thu đợc là: %56,41%100. 9,207 4,86 )%( 42 == PONaHC %77,3%100. 9,207 84,7 )%( 43 == dư POHC Ví dụ 2: Cho 35,5 gam P 2 O 5 tan trong 200 ml dung dịch NaOH 2,5 M. Tính khối lợng muối trong dung dịch thu đợc sau phản ứng? Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 4 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS H ớng dẫn giải : PTHH của phản ứng giữa P 2 O 5 với H 2 O trong dung dịch NaOH : P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (1) 1 (mol) 2 (mol) Theo đề bài, ta có: )(5,0 1000 5,2.200 moln NaOH == )(25,0 142 5,35 52 moln OP == Theo PTHH (1): )(5,025,0.2.2 5243 molnn OPPOH === Xét tỉ lệ: 1 5,0 5,0 == 43 POH NaOH n n Vậy các chất tham gia cùng hết và chỉ xảy ra một phản ứng tạo muối NaH 2 PO 4 PTHH: H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O (2) 1 (mol) 1 (mol) 1 (mol) Theo PTHH: )(5,0 42 molnn NaOHPONaH == )(60120.5,0 42 gm PONaH == Ví dụ 3: Cho 14,2 gam P 2 O 5 tác dụng với 150 g dd KOH 11,2% . Sau khi phản ứng kết thúc, hỏi muối nào đợc tạo thành ? H ớng dẫn giải : Bài toán này, học sinh phải biết lờng trớc các phản ứng có thể xảy ra: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (1) H 3 PO 4 + KOH KH 2 PO 4 + H 2 O (2) H 3 PO 4 + 2KOH K 2 HPO 4 + 2H 2 O (3) H 3 PO 4 + 3KOH K 3 PO 4 + 3H 2 O (4) Theo đề bài, ta có: )(1,0 142 2,14 52 moln OP == Theo PTHH (1): )(2,01,0.2.2 5243 molnn OPPOH === )(3,0 56.100 2,11.150 moln KOH == Tỉ lệ: 25,1 2,0 3,0 1 43 <==< POH KOH n n Vậy xảy ra phản ứng (2) và (3), thu đợc gồm hai muối là KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 Ví dụ 4: Cho 28,4 gam P 2 O 5 tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M. Muối tạo thành là muối gì ? Khối lợng là bao nhiêu ? H ớng dẫn giải : Ta có: n NaOH = 0,4.2 = 0,8 (mol), )(2,0 142 4,28 52 moln OP == PTHH xảy ra giữa P 2 O 5 với nớc: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (1) Theo PTHH (1): )(4,02,0.2.2 5243 molnn OPPOH === Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 5 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS Xét tỉ lệ: 2 4,0 8,0 == 43 POH NaOH n n Vậy các chất tham gia phản ứng cùng hết, chỉ xảy ra một PTHH tạo ra Na 2 HPO 4 H 3 PO 4 + 2NaOH Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 1 (mol) 2 (mol) 1 (mol) Theo PTHH: )(4,0 4342 molnn POHPONaH == )(8,56142.4,0 42 gm PONaH == Ví dụ 5 : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam Phôt pho thu đợc chất A. Cho chất A tác dụng với 800 ml dd NaOH 0,6 M thì thu đợc muối gì ? H ớng dẫn giải : Theo đề bài, ta có: n P = 31 2,6 = 0,2 (mol) Có thể xảy ra các phản ứng sau : 4P + 5O 2 o t 2P 2 O 5 (1) P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (2) H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O (3) H 3 PO 4 + 2NaOH Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (4) H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O (5) Theo PTHH (1) chất A là P 2 O 5 )(1,0. 2 1 52 molnn POP == Theo PTHH (2): )(2,01,0.2.2 5243 molnn OPPOH === n NaOH = 0,8. 0,6 = 0,48 (mol) Tỉ lệ: 3 2,0 48,0 2 <=< 43 POH NaOH n n Vậy xảy ra hai phản ứng (4) và (5), thu đợc hai muối là Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 . Ví dụ 6: Cho 14,2 gam P 2 O 5 tác dụng với dd KOH 20 % . Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu đợc sau phản ứng. H ớng dẫn giải : PTHH của phản ứng giữa P 2 O 5 với H 2 O: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (1) Theo đề bài: )(6,0 100.56 20.168 moln KOH == )(1,0 142 2,14 52 moln OP == Theo PTHH (1): )(2,01,0.2.2 5243 molnn OPPOH === Xét tỉ lệ: 3 2,0 6,0 43 == POH KOH n n Vậy các chất tham gia cùng hết và chỉ xảy ra một phản ứng tạo muối K 3 PO 4 : Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 6 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS H 3 PO 4 + 3KOH K 3 PO 4 + 3H 2 O (2) Theo PTHH (2): )(2,0 4243 molnn POHPOK == )(6,42212.2,0 43 gm POK == Theo định luật bảo toàn về khối lợng: m dd sau p = 14,2 + 168 = 182,2 (g) Vậy nồng độ dung dịch thu đợc sau phản ứng là: %27,23%100. 2,182 4,42 )%( 43 == POKC Nh vậy đối với ví dụ 3, 4 và 5 hai chất tham gia phản ứng vừa đủ , sản phẩm tạo thành chỉ có một muối duy nhất Ví dụ 7: Cho 10,65g P 2 O 5 tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch chứa những chất nào? H ớng dẫn giải: PTHH của phản ứng giữa P 2 O 5 với H 2 O: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (1) Theo đề bài: )(6,02.3,0 moln NaOH == )(075,0 142 65,10 52 moln OP == Theo PTHH (1): )(15,0075,0.2.2 5243 molnn OPPOH === Xét tỉ lệ: 34 15,0 6,0 43 >== POH KOH n n Vậy dung dịch thu đợc sau phản ứng chỉ chứa một muối là K 3 PO 4 , NaOH còn d PTHH xảy ra: H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O (2) Sau khi tính toán thông thờng, ta xác định đợc: m NaOH d = 6 (g) Nh vậy, qua 7 ví dụ trên đây áp dụng cho 7 trờng hợp đã chỉ ra trong phần lí luận (về các giải pháp thực hiện trang 3) sẽ giúp cho ngời học hiểu rõ vấn đề, hình thành cho mình kĩ năng xác định sản phẩm thu đợc khi gặp dạng bài: P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm căn cứ vào tỉ lệ mol giữa các chất tham gia phản ứng (mà bản chất là tỉ lệ mol giữa kiềm và axit). Đó là cơ sở để viết đợc các PTHH xảy ra và tính toán hóa học trong từng trờng hợp cụ thể. 2. Tính toán hóa học 2.1. Đối với bài toán chỉ yêu cầu tính lợng sản phẩm Phơng pháp u thế là viết các phơng trình phản ứng theo phơng pháp song song (với trờng hợp tạo ra hai muối) rồi dùng phơng pháp đại số để tính toán. Tuy nhiên cũng có thể sử dụng phơng pháp viết phơng trình phản ứng nối tiếp. Ví dụ 1: Cho 14,2 gam P 2 O 5 tác dụng với 150 g dd KOH 11,2% . Tính khối lợng các chất thu đợc sau khi phản ứng kết thúc? H ớng dẫn giải : Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 7 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS Sau khi biện luận đợc dung dịch thu đợc gồm hai muối là KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 (nh ở ví dụ 3 trang5) ta tiến hành tính toán theo yêu cầu đề bài. Cách 1 : Viết các PTHH song song thì lập hệ phơng trình toán học để tính. PTHH: H 3 PO 4 + KOH KH 2 PO 4 + H 2 O x (mol) x (mol) x (mol) H 3 PO 4 + 2 KOH K 2 HPO 4 + 2H 2 O Y (mol) 2y (mol) y (mol) Ta có: =+ =+ 3,02 2,0 yx yx giải ra ta đợc = = 1,0 1,0 y x )(6,13136.1,0 42 gm POKH == )(4,17174.1,0 42 gm HPOK == Cách 2 : Viết phơng trình phản ứng nối tiếp nh sau: H 3 PO 4 + KOH KH 2 PO 4 + H 2 O (1) Theo PTHH (1): )(2,0 4342 molnnn POHKOHPOKH === (pư) n KOH (d) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol) Vì KOH d nên : KOH + KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 + H 2 O (2) Theo PTHH (2): )(1,0 4242 molnnn KOHHPOKPOKH === (pư) Vậy số mol KH 2 PO 4 thu đợc sau cùng là : 0,2- 0,1 = 0,1 (mol) )(6,13136.1,0 42 gm POKH == )(4,17174.1,0 42 gm HPOK == Ví dụ 2 : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam Phôt pho thu đợc chất A, cho chất A tác dụng với 800 ml dd NaOH 0,6 M. Tính khối lợng các chất thu đợc sau phản ứng? H ớng dẫn giải : Sau khi khẳng định đợc dung dịch thu đợc sau phản ứng gồm hai muối là Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 (đã biện luận ở ví dụ 5 trang6) ta có thể viết các PTHH song song hoặc nối tiếp. Dới đây sử dụng phơng pháp viết PTHH song song. Các phản ứng xảy ra : H 3 PO 4 + 2NaOH Na 2 HPO 4 + 2H 2 O x (mol) 2x (mol) x (mol) H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O y (mol) 3y (mol) y (mol) Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 8 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS Ta có: =+ =+ 48,032 2,0 yx yx = = 08,0 12,0 y x )(04,17142.12,0 42 gm PONaH == )(12,13164.08,0 43 gm PONa == 2.2. Đối với bài toán yêu cầu mô tả hiện tợng thí nghiệm Phơng pháp viết các phơng trình hóa học nối tiếp (theo thứ tự xảy ra) để lập luận là phơng pháp tối u. Dới đây giới thiệu hai ví dụ cho trờng hợp này. Ví dụ 1: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch chứa 0,12 mol H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH - Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,12 mol H 3 PO 4 Giải thích quá trình thí nghiệm bằng PTHH. Tính số mol muối tạo thành? H ớng dẫn giải : *Xét thí nghiệm 1 Vì cho từ từ dung dịch H 3 PO 4 vào dung dịch NaOH nên các phản ứng xảy ra theo thứ tự: H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O (1) Theo PTHH (1): )( 3 2,0 3 1 4343 molnnn NaOHPONaPOH === (pư) Sau phản ứng (1): )( 3 16,0 3 2,0 12,0 43 moln POH == (dư) Do đó xảy ra phản ứng sau : H 3 PO 4 + 2Na 3 PO 4 3Na 2 HPO 4 (2) Theo PTHH (2): )( 3 1,0 3 2,0 . 2 1 . 2 1 4343 molnn PONaPOH === (pư) )(1,0 3 2,0 . 2 3 . 2 3 4342 molnn PONaHPONa === (pư) Sau PTHH (2): )(02,0 3 1,0 3 16,0 43 moln POH == (dư) Do đó xảy ra phản ứng sau: H 3 PO 4 + Na 2 HPO 4 2NaH 2 PO 4 (3) Theo PTHH (3): )(02,0 4342 molnn POHHPONa == (pư) Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 9 Phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS )(04,02.02,0.2 4342 molnn POHPONaH === Sau PTHH (3): )(08,002,01,0 42 moln HPONa == lại) (còn Vậy dung dịch sau thí nghiệm có chứa 0,04 (mol) NaH 2 PO 4 và 0,08 (mol) Na 2 HPO 4 *Xét thí nghiệm 2 Vì cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H 3 PO 4 nên các phản ứng xảy ra theo thứ tự : NaOH + H 3 PO 4 NaH 2 PO 4 + H 2 O (4) Theo PTHH (4): )(12,0 4342 molnnn POHPONaHNaOH === (pư) Sau PTHH (4): n NaOH (d) = 0,2 - 0,12 = 0,08 (mol) Do đó có phản ứng sau : NaOH + NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 + H 2 O (5) Theo PTHH (5): )(08,0 4242 molnnn NaOHPONaHHPONa === (pư) )(04,008,012,0 42 moln PONaH == lại) (còn Nh vậy dung dịch sau thí nghiệm có chứa 0,08 (mol) Na 2 HPO 4 và 0,04 (mol) NaH 2 PO 4 Ví du 2: Cho dung dịch H 3 PO 4 vào dung dịch NaOH thu đợc dung dịch M. a) Hỏi M có thể chứa những muối nào ? b) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào M ? c) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H 3 PO 4 ( hoặc P 2 O 5 ) vào dung dịch M. Viết phơng trình phản ứng. d) Xác định thành phần M với nH 3 PO 4 = 0,18mol; nNaOH = 0,3 mol H ớng dẫn giải : Khi cho dung dịch H 3 PO 4 vào dung dịch NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau : H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2NaOH Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O (3) a) Dung dịch M chứa hỗn hợp 1, đến 2 hoặc 3 muối tạo ra các phơng trình trên b) Thêm KOH vào dd M ( thêm ba zơ mạnh ) có các phản ứng sau : 3NaH 2 PO 4 + 6KOH Na 3 PO 4 + 2K 3 PO 4 + 6H 2 O (4) 3Na 2 HPO 4 + 3KOH 2Na 3 PO 4 + K 3 PO 4 + 3H 2 O (5) c) Thêm H 3 PO 4 vào dung dịch M (thêm axit yếu) Thực hiện: Phạm Đức Mạnh THCS Nga Tân 10 [...]... pháp giải bài tập dạng P2O5 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh giỏi ở trờng THCS H3PO4 + Na3PO4 Na2HPO4 (6) 2H3PO4 + Na3PO4 3NaH2PO4 (7) H3PO4 2NaH2PO4 (8) + Na2HPO4 - Thêm P2O5 thì trớc hết xảy ra PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (9) Sau đó xảy ra các phản ứng nh trên n 0,3 5 NaOH = = . sử có cho a (mol) dung dịch H 3 PO 4 tác dụng với b (mol) dung dịch NaOH thu đợc dung dịch A, ta có thể biện luận các chất có trong dung dịch A theo tơng. nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch chứa 0,12 mol H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH - Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol NaOH vào dung dịch chứa