Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án dạy học theo hướng phát triển năng lực của học sinh: Chủ đề Đơn chất halogen Hóa học 10. Giáo án dạy học theo hướng phát triển năng lực của học sinh: Chủ đề Đơn chất halogen Hóa học 10. Giáo án dạy học theo hướng phát triển năng lực của học sinh: Chủ đề Đơn chất halogen Hóa học 10.
CHỦ ĐỀ: ĐƠN CHẤT HALOGEN (3 tiết) I – MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ Kiến thức: + HS nêu được: - Đặc điểm cấu tạo lớp e nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất halogen - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng halogen - Phương pháp điều chế halogen phòng thí nghiệm cơng nghiệp Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học halogen - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất halogen - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học điều chế halogen - So sánh tính chất halogen Viết PTHH để chứng minh - Vận dụng kiến thức để giải tập nhận biết điều chế đơn chất halogen, giải số dạng tập thực tiễn, tập tính tốn Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường Định hướng lực hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II – PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Phối kết hợp phương pháp kĩ thuật dạy học sau: - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác: thảo luận nhóm, … - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan(thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh, …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tòi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập III CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Chuẩn bị GV - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học, dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm theo nhóm: - Hóa chất: bình khí clo, dd nước clo, nước cất, dây sắt, dây đồng, I2; dd KI, dd KBr; nước brom, hồ tinh bột - Dụng cụ: đèn cồn, cặp gỗ, diêm, bình tia, bìa cactong, giấy màu, giá sắt, giá để ống nghiệm, ống nghiệm, bơng, bình tia, chén sứ, chậu thủy tinh, ống nhỏ giọt, miếng kính để đậy chậu thủy tinh - Các movie thí nghiệm: + Clo tác dụng với Fe, Al, Cu + Clo tác dụng với hiđro + Điều chế clo phòng thí nghiệm + Brom tác dụng với nhôm + Sự thăng hoa I2 + I2 tác dụng với Al - Mơ sơ đồ điều chế khí Cl2 cơng nghiệp - Các hình ảnh trạng thái tự nhiên, ứng dụng F2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnh bướu cổ, cách sử dụng sản phẩm có chứa iot hiệu - Máy tính, máy chiếu Chuẩn bị HS - Đọc trước nội dung chủ đề SGK - Tìm kiếm kiến thức có liên quan đến chủ đề - Hồn thành kiến thức vào phiếu học tập mà giáo viên đưa trước hồn thành nhà IV Bảng mơ tả mức độ đánh giá chủ đề theo định hướng lực Loại câu Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao hỏi/ tập Câu hỏi/ - Nêu vị trí, - Tính chất hóa học - Viết PTHH liên tập định cấu hình electron đơn quan đến tính tính lớp ngồi chất halogen tính chất điều chế đơn chất halogen oxi hóa mạnh Cl2 - Nêu tính - Sự biến đổi tính - Tính thể tích chất vật lí, tính chất axit tính khử khí Cl2 thu hóa học đơn axit halogen - Vận dụng kiến thức học để so chất halogen hiđric sánh tính hợp chất chất vật lí, hóa - Nêu phương học pháp điều chế đơn nguyên tố với chất halogen nguyên tố khác nhóm - Nêu số ứng dụng đơn chất halogen hợp chất Câu hỏi/Bài tập định lượng - Tính tốn tốn đơn giản theo phương trình hóa học - Tính tốn tốn theo, cơng thức, phương trình hóa học đơn giản - Bài tập tính phần trăm theo khối lượng cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit HCl - Giải tập tính tốn (khối lượng, thể tích, số mol, % khối lượng, CM, C% ) - Tìm nguyên tố halogen thuộc chu kì liên tiếp - Tính khối lượng muối tạo thành Câu hỏi/bài tập thí nghiệm vận dụng kiến thức thực tiễn - Mô tả nhận biết tượng thí nghiệm tính chất hóa học clo, brom, iot hợp chất - Giải thích tượng thí nghiệm tính chất hóa học clo, brom, iot hợp chất - Giải tượng quan tiễn thích số TN đến liên thực Câu hỏi/ tập minh họa đánh giá theo mức độ mô tả a) Câu hỏi tập định tính Mức độ nhận biết Câu 1: Halogen thể số oxi hóa -1 hợp chất A Clo B Brom C Flo D Iot Câu 2: Dãy gồm axit xếp theo chiều tính axit giảm dần A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 3: Phương pháp điều chế khí clo công nghiệp A cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl, không màng ngăn C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn xốp D điện phân nóng chảy NaCl Câu 4: Các nguyên tử halogen có A e lớp C e lớp B e lớp D e lớp ngồi Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nhóm halogen A ns2np1.B ns2np5 C ns1 D ns2np6 Câu 6: Axit sau axit yếu ? A HCl B HBr C HI D HF Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Các halogen phi kim điển hình B Tất halogen độc, tan nhiều benzen C Trong phản ứng với nước X đóng vai trò vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Trong hợp chất clo có số oxi hóa -1 Câu 8: Thuốc thử để phân biệt dung dịch riêng biệt là: NaI, NaCl, NaBr, NaF, HCl, HI, HBr, HF đựng lọ nhãn A Quỳ tím, dung dịch AgNO B Quỳ tím, Ag 2S C Na 2CO 3, Ag 2SO4 D AgNO 3, Cu(OH) Mức độ thơng hiểu Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Vai trò Cl2 phản ứng A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa chất khử D mơi trường Câu 10: Cho phương trình hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Vai trò Br2 A chất khử B chất oxi hoá C chất cho electron D vừa chất khử, vừa chất oxi hoá Câu 11: Nước clo có tính tẩy màu sát trùng A clo chất oxi hóa mạnh B có chứa axit hipoclorơ chất oxi hóa mạnh C có chứa oxi nguyên tử tác nhân oxi hóa mạnh D clo chất khí tan nhiều nước Câu 12: Dãy gồm chất hòa tan dung dịch HCl A MgO, Al, CuS, NaOH B CaCO , PbS, CuO, Zn C Fe3 O 4, BaCO , Mg, Cu(OH) D Fe, BaSO 4, Mg(OH) , Cu Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 14: Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Dung dịch NH3 D Dung dịch H2SO4 loãng Mức độ vận dụng thấp Câu 15: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với nhóm chất sau đây? A (1), (2), (3), (4) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (3), (5) Câu 16: Phản ứng sau xảy ? A Br2 + 2NaCl C I2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 → 2NaI + Cl2 B Cl2 + 2NaI D Cl2 + 2NaF → 2NaCl + I2 → 2NaCl + F2 Câu 17: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO Câu 18: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4→2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Mức độ vận dụng cao Câu 19: Sục khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát A xuất kết tủa màu vàng nhạt B dung dịch chuyển màu vàng lục C xuất kết tủa màu trắng D dung dịch chuyển màu xanh Câu 20: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl khí Cl cho loại muối clorua kim loại A Al B Fe C Ag D Cu Câu 21: Nếu cho a mol chất: KClO3, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C KClO3 D MnO2 b) Bài tập định lượng Mức độ thông hiểu Câu 22: a) Viết PT xảy cho chất nhóm A gồm HCl, Cl tác dụng với chất nhóm B gồm Zn, Cu, AgNO3, NaOH (ở t0 thường), CaCO3, KBr, NaI b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho HCl tác dụng với MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7, Fe, Cu, Fe2O3, Fe3O4, Cu(OH)2 Câu 23: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 →AgCl b) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3 → AgCl→ Cl2→Br2→I2→ HI→AgI c) KMnO4 → Cl2→KClO3 → KCl →Cl2 → HCl→FeCl2 → FeCl3 →Fe(OH)3 d) CaCl2 → NaCl → HCl → Cl2 → CaOCl2 → CaCO3 → CaCl2 e) KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag g) Na2CO3 → NaCl → Cl2 → nước Gia-ven ZnCl2 ¬ HCl H2SO4 Br2 → AlBr3 → Cl2 → Br2 → I2 → AlI3 h) MnO2 MgCl2 ¬ HCl H2SO4 Clorua vơi Câu 24: Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): a) Cl2 + NaOH → b) Br2 + H2 → c) KMnO4 + HCl → d) NaCl + AgNO3 → Câu 25: Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện có): a) HCl + NaOH→ b) Cl2 + Na → c) MnO2 + HCl → d) KCl + AgNO3 → Mức độ vận dụng thấp Câu 26: Hòa tan hết 5,1 gam hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính m? Câu 27: Cho 26,1 gam MnO2 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc, đun nóng (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) a) Tính V? b) Dẫn tồn khí Cl2 thu tác dụng vừa đủ với m gam kim loại Fe Tính m? Câu 28: Hòa tan hồn toàn 12,45 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Fe 500 ml dung dịch HCl vừa đủ, thu 8,4 lít khí H2 (đktc) a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A? b) Xác định nồng độ mol/l dung dịch axit HCl dùng? Coi thể tích dung dịch không đổi Câu 29: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, thu V lít khí Cl (đktc) a) Tính V? b) Cho V lít khí Cl2 phản ứng vừa đủ với m gam Al Tính m? Câu 30: Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch A 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Xác định phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính m c) Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A Câu 31: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 336 ml dung dịch HCl 3,65 % thu dung dịch B 2,24 lít khí đktc Cho tồn dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 57,4 gam kết tủa a) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính khối lượng riêng dung dịch HCl dùng Câu 32: Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít H2 đktc Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 8,96 lít Cl đktc Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp X? Mức độ vận dụng cao Câu 33: Cho 31,84 gam hỗn hợp gồm muối NaX, NaY (X, Y hai halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 g kết tủa a) Tìm cơng thức muối? b) Tính khối lượng muối hỗn hợp? Câu 34: X, Y hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Hỗn hợp A có chứa muối NaX, NaY Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng hết 150 ml dung dịch AgNO3 0,2M a) Xác định X, Y? b) Tính khối lượng kết tủa thu được? Câu 35: Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dich A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Viết phương trình xảy tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu V – NỘI DUNG CHỦ ĐỀ 1- Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen 2- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen 3- Tính chất hóa học halogen 4- Ứng dụng phương pháp điều chế halogen VI TIẾN TRÌNH DẠY HỌC THEO CHỦ ĐỀ (3 tiết): Tiết KHÁI QUÁT VỀ NHĨM HALOGEN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN A – HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI Chuẩn bị phiếu học tập cho học sinh hướng dẫn trước (Phiếu phát trước cho HS nhà nghiên cứu tìm hiểu hồn thành phiếu học tập trước đến lớp) Phiếu học tập 1: Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen: Hãy điền thơng tin vào phiếu học tập sau Nhóm halogen gồm ngun tố nào? Viết kí hiệu hóa học Năng lực làm việc độc lập Chúng thuộc nhóm bảng tuần hồn Có nhật xét vị trí nhóm halogen Viết cấu hình e ngun tử halogen nhật xét CHe lớp Dự đốn tính chất hóa học ngun tố halogen CTPT dạng đơn chất X2 Giải thích viết sơ đồ hình thành X2 Nhận xét đặc điểm liên kết phân tử X2 dự đoán khả hoạt động hóa học halogen Năng lực giải vấn đề Năng lực hợp tác nhóm Phiếu học tập 2: Tính chất vật lí halogen: Hãy điền thông tin vào phiếu học tập sau đây: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác Nêu tính chất vật lí flo Nêu tính chất vật lí clo Nêu tính chất vật lí brom Nêu tính chất vật lí iot Phiếu học tập 3: Nhận xét chung số đặc điểm nguyên tố halogen Hãy điền thông tin vào phiếu học tập sau Dựa vào bảng 11: Một số đặc điểm nguyên tố nhóm halogen Khi từ flo đến iot ta thấy Trạng thái tập hợp Màu sắc Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi B – HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Lớp chia thành nhóm (Mỗi nhóm có nhóm trưởng để báo cáo kết làm việc nhóm) Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen (15 phút) GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận 1: Câu hỏi Chuẩn hóa kiến thức Nhóm halogen gồm nguyên tố Flo Clo Brom Iot Atatin nào? Viết kí hiệu hóa học F Cl Br I At (At ngun tố phóng xạ, khơng có tự nhiên) Chúng thuộc nhóm bảng Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA tuần hồn Có nhật xét vị trí Chúng đứng cuối chu kì, trước nhóm halogen ngun tố khí Viết cấu hình e lớp ngồi F Cl Br I 5 nguyên tử 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p5 Dự đốn tính chất hóa học Do chúng có e lớp ngồi cùng, nên chúng dễ nguyên tố halogen thu thêm e thể tính oxi hóa mạnh CTPT dạng đơn chất X2 Giải thích viết sơ đồ hình thành X2 : X + X : → : X : X : → X- X → X2 CT e CTCT CTPT Nhận xét đặc điểm liên kết phân Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tử X2 dự đoán khả hoạt động tách thành ngtử X hóa học halogen * Trong phản ứng hố học, ngtử X dễ thu thêm 1e ⇒ Tính chất hố học halogen tính oxi hố mạnh Hoạt động 2: Tính chất vật lí halogen(10 phút) GV: chiếu hình ảnh số mẫu halogen điều kiện thường lên máy chiếu HS: quan sát số mẫu halogen điều kiện thường nhận xét GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận 2: Câu hỏi Chuẩn hóa kiến thức - Ở điều kiện thường: flo chất khí, màu lục nhạt, độc Nêu tính chất vật lí - Trong tự nhiện flo tồn dạng hợp chất: CaF2, Na3AlF6… flo trạng thái - Còn có men hay người động vật, tự nhiên số loại cây… Ở điều kiện thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc, Nêu tính chất vật lí phá hoại niêm mạc đường hơ hấp clo trạng thái - Khí clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước Khí tự nhiên clo tan nhiều dd hữu benzen, etanol, hexan, - Năng lực vận dụng - Do hoạt động hóa học mạnh nên clo tồn dạng hợp chất, kiến thức hóa học chủ yếu muối NaCl có nước biển muối mỏ, vào sống - Ở điều kiện thường brom chất lỏng, màu nâu đỏ, dễ bay hơi, Nêu tính chất vật lí brom độc brom trạng - Trong tự nhiên brom chủ yếu tồn dạng hợp chất: NaBr… thái tự nhiên - Ở điều kiện thường iot chất rắn, dạng tinh thể, màu đen tím Nêu tính chất vật lí - Khi đun nóng iot thăng hoa iot trạng thái - Iot tan nước tan nhiều dung môi hữu tự nhiên - Trong tự nhiên iot chủ yếu tồn dạng hợp chất muối iotua: NaI… GV làm thí nghiệm movie thí nghiệm thăng hoa iot 10 Hoạt động 3: Một số đặc điểm nguyên tố halogen (5 phút) GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận 3: Câu hỏi Chuẩn hóa kiến thức Trạng thái tập hợp Từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn Màu sắc Đậm dần Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi Tăng dần Một số lưu ý + GV bổ sung: độc tính halogen, cách sử dụng Br2 xử lí bị bỏng brom + GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm “ Sự thăng hoa I2” (GV làm thí nghiệm), nêu tượng trình bày khái niệm thăng hoa C Hoạt động luyện tập củng cố (10 phút) Câu hỏi Phần trả lời HS Câu 1: I2 có lẫn chất rắn NaCl, NaBr Nêu phương pháp đơn giản để thu I2 tinh khiết từ hỗn hợp - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác Câu 2: Cho 0,02 mol halogen phản ứng hết với kim loại Ca, thu 2,22 gam muối Xác định khối lượng nguyên tử gọi tên halogen - Năng lực tính tốn hóa học Câu 3: Có bình, bình chứa khí sau: CO2, O2, Cl2, H2 Nêu cách phân biệt khí viết PTHH xảy có Đáp án cho câu hỏi tập củng cố Câu hỏi Chuẩn kiến thức Câu + Đun nóng hỗn hợp thu lấy Khi khơng I2 có lần chất rắn NaCl, NaBr nữa, ta làm lạnh thu tinh Nêu phương pháp đơn giản để thu thể I2 I2 từ hỗn hợp + Giải thích: I2 dễ bị thăng hoa đun nóng, NaCl, NaBr không bị bay Khi làm lạnh, iot ngưng tụ thu I dạng tinh thể Câu CTPT halogen X2 Cho 0,02 mol halogen phản ứng PTHH: Ca + X2 → CaX2 hết với kim loại Ca, thu 2,22 Theo PTHH số mol CaX2 = số mol X2 = 0,02 gam muối Xác định khối lượng mol nguyên tử gọi tên halogen Vậy 0,02(40 + 2X) = 2,22 => X = 35,5, X clo Câu Lấy mẫu khí, 11 Có bình, bình chứa khí sau: CO2, O2, Cl2, H2 Nêu cách phân biệt khí viết PTHH xảy có - Khí có màu vàng lục Cl2 - Đưa tàn đóm nóng đỏ vào miệng lọ mẫu thử khí lại, lọ làm tàn đóm bùng cháy khí O2 - Sục khí lại qua dd nước vơi dư, khí làm vẩn đục CO2, khí khơng tượng H2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O D Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng (5 phút) a Mục tiêu hoạt động HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp Mục tiêu HĐ HS cần vận dụng hiểu biết halogen để giải thích tượng tình thực tiễn; biết cách đảm bảo an tồn sử dụng b Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi sau: Hãy tìm hiểu qua mạng internet, tài liệu…và cho biết: ứng dụng thực tế clo? Mức độ an tồn, khơng an tồn khơng khí, nước có mặt khí Clo? c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm HD HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện …) d Sản phẩm hoạt động: Bài viết/báo cáo trình bày powerpoint HS e Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động: GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học tiếp theo, GV nên kịp thời động viên khích lệ HS 12 Tiết Tên nội dung dạy: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN A – HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI Chuẩn bị phiếu học tập cho học sinh hướng dẫn trước (Phiếu phát trước cho HS nhà nghiên cứu tìm hiểu hồn thành phiếu học tập trước đến lớp) Phiếu học tập 1: Nhận xét số oxi hóa tính chất hóa học chung: Hãy điền thơng tin vào phiếu học tập sau Vì hợp chất, flo có số oxi hóa -1, ngun tố lại, ngồi số oxi hóa -1 có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 ? Vì đơn chất halogen giống tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành? - Năng lực giải vấn đề Vì từ F đến I, tính oxi hóa giảm dần? Năng lực sáng tạo vận dụng kiến thức Phiếu học tập 2: Tính chất hóa học flo Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo, dự đốn tính chất hóa học flo Viết PTHH minh họa (lấy ví dụ với H2, Al H2O) - Năng lực giải vấn đề - Năng lực làm việc độc lập Cho biết điều kiện phản ứng Cho biết đặc điểm phản ứng flo với H2O Trình bày kết luận tính chất hóa học flo Dẫn PTHH để minh họa Phiếu học tập 3: Tính chất hóa học clo Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện clo, dự đốn tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa(lấy ví dụ với H2, Al H2O) Cho biết điều kiện phản ứng Cho biết đặc điểm phản ứng clo với H2O Trình bày kết luận tính chất hóa học clo Dẫn PTHH để minh họa - Năng lực hợp tác Phiếu học tập 4: Tính chất hóa học Iot Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện iot, dự đốn tính chất hóa học iot Viết PTHH minh họa (lấy ví dụ với H2, Al H2O) Cho biết điều kiện phản ứng 13 Cho biết đặc điểm phản ứng iot với H2O Trình bày kết luận tính chất hóa học flo Dẫn PTHH để minh họa B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Số oxi hóa tính chất hóa học chung(10 phút) GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận 1: Câu hỏi Chuẩn hóa kiến thức Vì hợp chất, flo có số oxi - Flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa hóa -1, ngun tố lại, ngồi số hợp chất -1 oxi hóa -1 có số oxi hóa +1, +3, - Các nguyên tố Cl, Br, I, ngồi số oxi hóa +5, +7 ? -1, có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trạng thái kích thích chuyển 1,2, e sang phân lớp d, nên có số oxi hóa dương kết hợp với nguyên tố có độ âm điện lớn oxi Vì đơn chất halogen giống Do chúng có cấu hình e lớp ngồi tương tự tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành? Vì từ F đến I, tính oxi hóa giảm Từ F đến I, bán kính ngun tử tăng, độ âm dần? điện giảm, khả hút e giảm, làm tính oxi hóa giảm Hoạt động 2: Tính chất hóa học đơn chất halogen(15 phút) GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận 2: I Flo(F2) Tính chất hóa học - Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh ⇒ + tác dụng với tất kim loại + tác dụng với số phi kim H2… + tác dụng với H2O - Phương trình hóa học 3F2+2Al→2AlF3 −250 C F2 + H2 → 2HF 2F2+2H2O→4HF+O2 - Vậy: flo có tính oxi hóa mạnh II Clo (Cl2): GV chiếu thí nghiệm Fe pứ với khí Cl2 (HS quan sát vè nêu tượng) Tính chất hóa học - Clo phi kim có tính oxi hóa mạnh ⇒ + tác dụng với hầu hết kim loại (từ Au, Pt) tạo muối clorua 14 + tác dụng với số phi kim H2…(trừ N2, C, O2 ) + tác dụng với H2O - Phương trình hóa học t 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0 H2 + Cl2 → 2HCl Tác dụng với nước: tạo nước Clo có màu vàng nhạt Khi hồ tan vào nước , phần Clo tác dụng chậm với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO III.Brom (Br2): GV chiếu thí nghiệm Al tác dụng với brom(HS quan sát nêu tượng) Tính chất hóa học - Brom có tính oxi hóa mạnh ⇒ + Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với H2 + Tác dụng với H2O chậm - Phương trình hóa học: as o t 3Br2 +2Al → 2AlBr3 o t Br2 +H2 → 2HBr Br2 + H2O HBr + HBrO ⇒Brom có tính oxi hóa yếu flo, clo IV.Iot(I2): GV chiếu thí nghiệm I2 phản ứng với Al (HS quan sát nêu tượng) Tính chất hóa học Iot có tính oxi hóa: + Tác dụng với số kim loại (to, xt) + Tác dụng với H2 ( to, xt) + Hầu không tác dụng với nước - Phương trình hóa học: o t 3I +2Al → 2AlI H O I2 + H2 2HI (đkpứ 350 – 5000C) ⇒ Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom - Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh Hoạt động 3: Kết luận tính chất hóa học (5 phút) GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận 3: F2, Cl2, Br2, I2 phi kim có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa yếu dần từ F2 đến I2 15 C.CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CỦNG CỐ(10 phút) Câu hỏi HS làm −250 C Dẫn PTHH minh họa tính F2 + H2 → 2HF as oxi hóa giảm từ F2 đến I2 H2 + Cl2 → 2HCl o t Br2 +H2 → 2HBr Viết PTHH cho Cl2 F2 phản ứng với nước cho nhận xét Viết PTHH cho Cl2 tác dụng với: dd NaOH(đk thường); dd KOH (70 – 1000C), dd FeCl2, FeSO4, KI, NaBr Nêu vai trò Cl2 PTHH I2 + H2 2HI (đkpứ 350 – 5000C) 2F2+2H2O → 4HF+O2 Cl2 + H2O HCl + HClO F2 oxi hóa nước Cl khơng oxi hóa H2O Vậy F2 có tính oxi hóa mạnh Cl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O(1) 3Cl2 + 6KOH → KCl + KClO3 + H2O (2) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (3) 3Cl2 + 6FeSO4 → 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 (4) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (5) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (6) - Phản ứng (1), (2) Cl vừa chất khử, vừa chất oxi hóa - Phản ứng (3), (4), (5), (6) Cl2 chất oxi hóa Bài tập nhà Câu hỏi Câu Nêu tượng giải thích trường hợp sau: - Cho mẩu quỳ tím khơ vào lọ chứa khí clo khơ - Cho mẩu quỳ tím ẩm vào lọ chứa khí clo khơ Câu Để phản ứng hồn tồn với 17,6 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Fe Cu, cần vừa đủ 8,96 lít khí Cl 2(đktc) Viết PTHH xảy tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Phần đáp án cho tập nhà Câu hỏi Câu Nêu tượng giải thích trường hợp sau: - Cho mẩu quỳ tím khơ vào lọ chứa khí clo khơ - Cho mẩu quỳ tím ẩm vào lọ chứa khí clo khơ Phần trả lời HS Phần trả lời HS - Quỳ tím khơ khơng bị chuyển màu - Quỳ tím ẩm bị chuyển sang màu đỏ chuyển sang màu trắng + Giải thích: quỳ tím ẩm có nước, nên khí clo phản ứng với nước Cl2 + H2O HCl + HClO 16 Câu Để phản ứng hoàn toàn với 17,6 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Fe Cu, cần vừa đủ 8,96 lít khí Cl 2(đktc) Viết PTHH xảy tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu HCl axit mạnh làm quỳ tím chuyển màu đỏ HClO axit có tính oxi hóa mạnh oxi hóa chất có màu thành chất khơng có màu +Chú ý: khí clo ẩm có tính tẩy màu Gọi số mol Fe = x mol; Cu = y mol Số mol Cl2 = 0,4 mol PTHH 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 x 1,5x Cu + Cl2 CuCl2 y y 1,5x + y = 0,4 56x + 64y = 17,6 Giải hệ: x = 0,2 y = 0,1 Tính mFe = 11,2 gam; mCu = 6,4 gam D Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng (5 phút) b Mục tiêu hoạt động HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp Mục tiêu HĐ HS cần vận dụng hiểu biết halogen để giải thích tượng tình thực tiễn; biết cách đảm bảo an tồn sử dụng b Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi sau: Hãy tìm hiểu qua mạng internet, tài liệu…và cho biết: I2 không tan nước dễ dàng tan dung môi hữu VD I2 tan cồn C2H5OH tạo thành dd chứa 5% I2 gọi cồn iot Cồn iot có tính sát khuẩn tốt nên dùng để sát trùng vết thương(trước chiến tranh Việt Nam dùng nhiều) Vậy tính sát khuẩn dựa tính chất I2? Khi sử dụng cồn iot cần ý điều gì? c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm HD HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện …) d Sản phẩm hoạt động: Bài viết/báo cáo trình bày powerpoint HS Dựa tính oxi hóa mạnh I (Lưu ý cồn iot phá hủy tế bào vết thương nên không dùng cồn iot để sát khuẩn vết thương mặt, cổ) Hs trình bày thêm theo tìm hiểu e Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động: 17 GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học tiếp theo, GV nên kịp thời động viên khích lệ HS 18 Tiết Tên nội dung dạy: ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN VÀ LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC A – HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI Chuẩn bị phiếu học tập cho học sinh hướng dẫn trướcở nhà (Phiếu phát trước cho HS nhà nghiên cứu tìm hiểu hoàn thành phiếu học tập trước đến lớp) Phiếu học tập 1: Trạng thái tự nhiên ứng dụng Hãy trả lời câu hỏi vào phiếu học tập sau Câu hỏi Phần trả lời HS Dựa tính chất hóa học(độ hoạt động hóa học), cho biết nguyên tố nhóm halogen có tồn dạng đơn chất tự nhiên không ? - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo Cho trạng thái tự nhiên flo, clo, brom, iot Nêu số ứng dụng quan trọng halogen hợp chất chúng - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phiếu học tập 2: Điều chế halogen Hãy trả lời câu hỏi vào phiếu học tập sau Câu hỏi Nêu cách điều chế F2, Cl2, Br2, I2 phòng thí nghiệm công nghiệp Tại điều chế F2 lại phải điện phân hỗn hợp lỏng khan hỗn hợp (HF + KF) Tại điều chế F2 không dùng chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3 , để oxi hóa HF giống điều chế Cl2 Phần trả lời HS B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên ứng dụng(10 phút) GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận: Câu hỏi Chuẩn hóa kiến thức Dựa tính chất hóa học(độ hoạt Do chúng hoạt động hóa học mạnh nên tự nhiên động hóa học), cho biết các halogen không tồn dạng tự nguyên tố nhóm halogen có tồn dạng đơn chất tự nhiên không ? 19 Cho trạng thái tự nhiên flo, 1/ Flo clo, brom, iot - Trong tự nhiện flo tồn dạng hợp chất: CaF2, Na3AlF6… - Còn có men hay người động vật, số loại cây… 2/ Do hoạt động hóa học mạnh nên clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối NaCl có nước biển muối mỏ, 3/ Trong tự nhiên brom chủ yếu tồn dạng hợp chất: NaBr… (NaBr có nước biển) 4/ Trong tự nhiên iot chủ yếu tồn dạng hợp chất muối iotua: NaI… (NaI, có nhiều số loại rong biển) Nêu số ứng dụng quan Đọc SGK trọng halogen hợp chất chúng Hoạt động 2: Điều chế halogen(15 phút) Phiếu học tập 2: Điều chế halogen GV: đàm thoại với HS nhóm ghi tạm bảng Cho HS khác nhận xét bổ sung GV: chuẩn hóa kiến thức để HS ghi chép( chiếu lên máy chiếu) Kết luận Điều chế phòng thí nghiệm sản xuất cơng nghiệp Các phản Flo (F2) Clo (Cl2) Brom (Br2) Iot (I2) ứng Cho dung dịch HX đặc t/d với chất oxi hóa (MnO 2, KClO3, Trong Khơng điều KMnO4) PTN chế MnO2 + 4HX → MnX2 + X2 + 2H2O Điện phân hh Điện phân dd NaCl Sau phơi nước biển Rongbiển khơ lỏng gồm KF có màng ngăn lấyNaCl, NaBr đem đốt tạo tro → Trong HF 2NaCl + 2H2O Cl2 + 2NaBr + H2O → dd → 2NaCl+Br2 NaI CN H2 + Cl2 + 2NaOH Cl2+2NaI → 2N aCl+I2 Hãy trả lời câu hỏi phụ Câu hỏi Tại điều chế F lại phải điện phân hỗn hợp lỏng khan hỗn hợp (HF + KF) Tại điều chế F2 không dùng chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3 , để oxi hóa HF HS trả lời câu hỏi Để tránh có mặt nước, khơng F sinh phản ứng với nước Vì chất oxi hóa MnO2, KMnO4, KClO3, khơng oxi hóa ion F- khỏi hợp chất 20 giống điều chế Cl2 Đáp án cho phần câu hỏi phụ Câu hỏi Chuẩn hóa kiến thức Tại điều chế F lại phải điện Để tránh có mặt nước, không F sinh phân hỗn hợp lỏng khan hỗn hợp (HF phản ứng với nước + KF) Tại điều chế F2 khơng dùng Vì chất oxi hóa MnO2, KMnO4, KClO3, chất oxi hóa mạnh như: MnO2, khơng oxi hóa ion F- khỏi hợp chất KMnO4, KClO3 , để oxi hóa HF giống điều chế Cl2 C HOẠT ĐỘNG CỦNG CỐ(10 phút) CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TỰ LUYỆN VỀ ĐƠN CHẤT HALOGEN Tìm phát biểu sai A.Các halogen có màu sắc đậm dần từ flo đến iot B Liên kết phân tử halogen CHT có cực halogen có độ âm điện khác C.Tính oxi hố halogen tăng dần từ iot đến flo D.Atatin nguyên tố phóng xạ Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ( F , Cl, Br, I)? A Nguyên tử thu thêm 1e B Tạo hợp chất LK CHT có cực với hidro C Có số oxi hóa –1 hợp chất D Lớp e ngòai nguyên tử có electron Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen(F 2, Cl2, Br2, I2) A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử D Tác dụng mạnh vớI nứơc Những nguyên tố nhóm sau có cấu hình electron lớp n/cùng ns np ? A Nhóm VA B Nhóm IVA C Nhóm II A D Nhóm VII A Các nguyên tử halogen có : A 3e lớp B 5e lớp C 7e lớp D 8e lớp Trong phản ứng : Cl2 + H2O € HCl + HClO , phát biểu sau đúng? A Clo đóng vai trò chất oxi hóa B Clo đóng vai trò chất khử C Nước chất khử D Clo vừa chất khử , vừa chất oxi hóa Khi thổi khí clo vào dung dịch có chứa dung dịch KBr dung dịch thu có màu vàng A Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 B Br2 + KCl → KBr +Cl2 C dung dịch sau phản ứng có màu Br2 D A , C Phản ứng xem phản ứng điều chế khí hidro clorua phòng thí nghiệm? A H2 + Cl2 → 2HCl B NaCl(r) + H2SO4 d → NaHSO4 + HCl C Cl2 + H2O → HCl + HClO D Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 Khi cho khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ thường sản phẩm thu 21 10 11 12 A NaCl, H2O,NaClO B NaClO3, H2O C NaClO D NaClO3, H2O,NaClO Dung dịch axit axit sau khơng chứa bình thủy tinh ? A HCl B HF C H2SO4 D.HNO3 Chất có tính oxi hóa A F2 B Cl2 C Br2 D Cả chất Phản ứng hóa học sau clo vừa thể tính oxi hóa thể tính khử A Fe +Cl2 → FeCl3 B 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O C Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 D Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 22 D Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng (5 phút) a Mục tiêu hoạt động HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp Mục tiêu HĐ HS cần vận dụng hiểu biết halogen để giải thích tượng tình thực tiễn; biết cách đảm bảo an toàn sử dụng b Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi sau: Hãy tìm hiểu qua mạng internet, tài liệu…và cho biết: thành phần hóa học ứng dụng muối iot? c Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà làm HD HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện …) d Sản phẩm hoạt động: Bài viết/báo cáo trình bày powerpoint HS e Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động: GV cho HS báo cáo kết hoạt động vận dụng, tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học tiếp theo, GV nên kịp thời động viên khích lệ HS 23 ... DUNG CHỦ ĐỀ 1- Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen 2- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen 3- Tính chất hóa học halogen 4- Ứng dụng phương pháp điều chế halogen VI TIẾN TRÌNH DẠY HỌC THEO CHỦ... đoán khả hoạt động hóa học halogen Năng lực giải vấn đề Năng lực hợp tác nhóm Phiếu học tập 2: Tính chất vật lí halogen: Hãy điền thơng tin vào phiếu học tập sau đây: - Năng lực giải vấn đề - Năng. .. thể tích chất vật lí, tính chất axit tính khử khí Cl2 thu hóa học đơn axit halogen - Vận dụng kiến thức học để so chất halogen hiđric sánh tính hợp chất chất vật lí, hóa - Nêu phương học pháp