Đang tải... (xem toàn văn)
Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Chương 8 Nhận biết các chất vô cơ.
Cơ sở lý thuyết hoá vô Chng 8: NHN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Bài 40 +41 : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH MỘT SỐ CHẤT KHÍ I ) Phương pháp nhận biết kim loại, ion kim loại Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng Dung dịch + H2 Kim loại kiềm kiềm thổ (Ca,Sr,Ba) H2 O (với Ca cho dung dịch đục) Li (Li+) K (K+) Na (Na+) Ca (Ca2+) Phương trình phản ứng M + nH2O n H2 � Ngọn lửa đỏ tía Tẩm lên đũa Pt, đốt đèn khí khơng màu Ba (Ba2+) Ngọn lửa tím Ngọn lửa vàng Ngọn lửa đỏ da cam Ngọn lửa vàng lục M +(4- n)OH - + (n- 2)H2O MO2(4 n)- + Nguyên tố lưỡng tính Be, Zn, Al, Cr Dung dịch OH (NaOH , Ca(OH)2) - tan + H2 n H2 � M + (4-n)NaOH + (n- 2)H2O Na(4-n)MO2 + Pb HCl n H2 � Kết tủa trắng + H2 Pb + 2HCl PbCl2 + H2 HNO3 lỗng Khí NO khơng màu 3Cu+ 8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O HNO3 đặc Khí NO2 màu nâu 2Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O Đốt O2 Màu đỏ (Cu) Màu đen (CuO) Au Hỗn hợp HNO3 đặc HCl đặc tỉ lệ thể tích :3 Tan + NO Ba Dung dịch H2SO4 loãng Kết tủa trắng H2 Cu Trang 2Cu + O2 2CuO Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 +NO + 2H2O Ba+ H2SO4lỗng BaSO4 + H2 C¬ së lý thuyết hoá vô Kt ta trng Ba2+ + SO 24 BaSO4 CO32 KÕt tđa tr¾ng Ba2+ + CO32 BaCO3 Dung dịch CO32 Kết tủa trắng Ca2+ + CO32 CaCO3 Dung dịch SO 24 Kết tủa trắng tan Ca2+ + SO 24 CaSO4(ít tan) Dung dịch OH- Kết tủa trắng Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Dung dịch CO32 Kết tủa trắng Mg2+ + CO32 MgCO3 Dung dịch OH- Kết tủa xanh Cu2+ + OH- Cu(OH)2 Dung dịch CO32 Kết tủa trắng Cu2+ + CO32 CuCO3 Dung dịch OHDung dịch Kết tủa trắng xanh Fe2+ + OH- Fe(OH)2 Dung dịch SO Ba2+ Ca 2+ 2+ Mg Cu 2+ Fe2+ 3+ Fe Al Dung dịch CO32 Kết tủa trắng Fe2+ + CO32 FeCO3 Dung dịch OH Kết tủa nâu đỏ 2Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Dung dịch Cl- Kết tủa trắng Fe3+ + 3Cl- FeCl3 Al3+ + OH- Al(OH)3 3+ 2+ Zn Be Cr 2 2+ Al(OH)3 + OH- AlO 2 2H 2O Zn2+ + OH- Zn(OH)2 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư Lúc đầu kết tủa màu trắng, sau tan OH- dư 2 Zn(OH)2 + 2OH- Zn O 2H 2O Be2+ + 2OH- Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH- Be O 22 H 2O Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 3+ Cr(OH)3 + 2OH- Cr O 22 2H 2O NH 4 Dung dịch OH- Ag Dung dịch OH- Khí mùi khai làm quỳ ẩm xanh NH 4 OH � NH3 H 2O Kết tủa đen Ag + OH- Ag2O + H2O II) Phương pháp nhận biết phi kim, anion chất khí CHẤT CẦN NHẬN BIẾT F2 Cl2 THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Khí màu lục nhạt 5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 Nước Br2 (màu nâu) Trang Không màu màu xanh Chất lỏng màu nâu Nước brom nhạt Nước Clo màu Nước brom nhạt Khí SO2 màu Tinh thể thăng hoa Đun nóng (hơi màu tím) Hồ tinh bột màu xanh tím Que đóm tàn đỏ Bùng cháy Cu (màu đỏ) t0 CuO (màu đen) Khí mùi hắc Nước brom Nước brom nhạt (màu nâu) màu Dung dịch thuốc Thuốc tím nhạt tím màu Dunng dịch BaSO4 màu trắng BaCl2 Mùi trứng thối Dung dịch PbS màu đen Pb(NO3)2 Mùi khai Quỳ tím ẩm Quỳ tím hố xanh HCl đặc Tạo khói trắng Khơng khí Hố nâu Khí màu nâu Quỳ tím ẩm Quỳ tím hố đỏ Màu nâu không Làm lạnh màu Dung dịch PbCl2 Pb màu vàng CuO (màu đen), Cu (màu đỏ) t0 Làm vẩn đục nước Nước vơi vơi Có nước làm CuSO4 khan màu Đốt, làm lạnh trắng màu xanh CuO (màu đen), Cu (màu đỏ) t0 CuSO4 khan màu Màu trắng xanh trắng lam AgCl màu trắng Dung dịch KI + hồ tinh bột Br2 I2 O2 SO2 SO3 H2S NH3 NO NO2 CO CO2 H2 H2O (hơi) Cl- Trang Cơ sở lý thuyết hoá vô Cl2 + 2KI KCl + I2 I2 Hồ tinh bột ��� Màu xanh 5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr t 2Cu O �� � 2CuO SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 BaCl2 + SO3 + H2O BaSO4 + 2HCl Pb2+ + H2S PbS + 2H+ NH3 + HCl NH4Cl 2NO + O2 2NO2 2NO2 + H2O 2HNO3 + NO 2NO2 N2O4 CO + PbCl2 + H2O Pb + HCl + CO2 o t CO + CuO �� � Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2H2 + O2 2H2O CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (trắng) (xanh) t H2 + CuO �� � Cu + H2O CuSO4 (trắng) + 5H2O CuSO4.5H2O(xanh) Ag+ + Cl- AgCl BrDung dịch AgNO3 I- PO 3 AgBr màu vàng nhạt AgI màu vàng sậm AgPO4 màu vàng NO3 Khí NO2 màu H2SO4 đặc + Cu nâu, dung dịch màu xanh NO 2 H2SO4 loãng, t0 SO32 SO S 2 2- Dung dịch Ba2+ Dung dịch H+ Dung dịch BaCl2 Dung dịch AgNO3 Pb(NO3)2 Khí NO2 màu nâu C¬ sở lý thuyết hoá vô Ag+ + Br- AgBr Ag+ + I- AgI 3Ag PO34 � Ag 3PO (tan H+ ) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O H2SO4+ 3NO 2 � NO3 2NO �SO 24 H 2O 2NO + O2 2NO2 BaSO3 màu trắng, tan H+ SO2 Ba2+ + SO32 � BaSO3 � BaSO4 màu trắng không tan H+ thông thường BaCl2 + SO 24 � BaSO �2Cl Ag2S màu đen SO32 2H �SO � H 2O 2Ag+ + S2- Ag2S Pb2+ + S2- PbS Ba2+ + CO32 BaCO3 Dung dịch H+ PbS màu đen BaCO3 màu trắng tan H+ Khí CO2 HSO3 Dung dịch H+ Khí SO2 HSO3 H �SO � H 2O HCO3 Dung dịch H+ Khí CO2 HCO3 H � CO � H 2O CO 2 Dung dịch Ba2+ Trang CO32 2H � CO H 2O Cơ sở lý thuyết hoá vô Trang ... OH � NH3 H 2O Kết tủa đen Ag + OH- Ag2O + H2O II) Phương pháp nhận biết phi kim, anion chất khí CHẤT CẦN NHẬN BIẾT F2 Cl2 THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Khí màu lục nhạt.. .Cơ sở lý thuyết hoá vô Kt ta trng Ba2+ + SO 24 BaSO4 CO32 KÕt tđa tr¾ng Ba2+ + CO32 BaCO3 Dung dịch... 2- Dung dịch Ba2+ Dung dịch H+ Dung dịch BaCl2 Dung dịch AgNO3 Pb(NO3)2 Khí NO2 mu nõu Cơ sở lý thuyết hoá vô Ag+ + Br- AgBr Ag+ + I- AgI 3Ag PO34 � Ag 3PO (tan H+ ) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2