Đang tải... (xem toàn văn)
Lý thuyết về Sự điện li Hóa học 11. Lý thuyết về Sự điện li Hóa học 11. Lý thuyết về Sự điện li Hóa học 11. Lý thuyết về Sự điện li Hóa học 11 Lý thuyết về Sự điện li Hóa học 11. Lý thuyết về Sự điện li Hóa học 11. Lý thuyết về Sự điện li Hóa học 11
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A PHẦN LÝ THUYẾT I SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li trình chất tan nước ion - Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH - Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch + Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 → CH3COOH CH3COO - + H+ ¬ II AXIT - BAZƠ - MUỐI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ + Cl - Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+ NaOH → Na+ + OH Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính → Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 ¬ Zn2+ + 2OH → ZnO2Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 ¬ + 2H+ Muối - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH+4 ) anion gốc axit NH+4 + NO-3 - Thí dụ: NH4NO3 → HCO-3 NaHCO3 → Na+ + III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ + -14 - Tích số ion nước K H O =[H ].[OH ]=1,0.10 (ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường Môi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 22+ SO4 Ba + → BaSO4↓ + Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2 O 2CO3 + 2H+ → CO2↑ + H2 O + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl + CH3COO + H → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion pH CđA DUNG DÞCH I – Phơng pháp giải định nghĩa: pH l i lng biểu thị nồng độ ion H+ dung dịch nước dạng biểu thức toán học : pH= - lg[ H+] Việc xác định pH giúp cho ta biết dung dịch có môi trờng: axit, bazơ hay trung tính 2.Cỏch xác định pH Bước 1: Tìm nồng độ [ H+] Bước : Xác định pH qua công thức: pH= - lg[ H+] Đối với dung dịch có mơi trường kiềm ta - Xác định [OH-] - Suy pOH qua công thức: pOH= - lg[ OH-] - Từ biểu thức pOH + pH = 14 suy pH * Chú ý : Biết pH suy [ H+] = 10-pH C n Đối với dung dịch axít yếu bazơ yếu độ điện li α= C = n 0 + C, C0 lÇn lợt nồng độ phân li ban đầu + n, n0 lần lợt số mol phân li số mol ban đầu bi cho axit tác dụng với nhiều bazơ bazơ tác dụng nhiều axit ta đưa tốn dạng phương trình ion thu gọn để giải pH dung dịch muối - Muối axit mạnh bazơ yếu pH < dung dịch muối có axit, q tím chuyển sang màu đỏ - Muối axit yếu bazơ mạnh pH > dung dịch muối có bazơ, q tím chuyển sang màu xanh - Muối axit mạnh bazơ mạnh pH = dung dịch muối trung tính, q tím khơng đổi màu Muối axit yếu bazơ yếu tương đương pH = dung dịch muối trung tính, q tím khơng đổi màu ... 1,0.10-7M pH > IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết... 2CO3 + 2H+ → CO2↑ + H2 O + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl + CH3COO + H → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion pH CđA DUNG DÞCH... H+] = 10-pH C n Đối với dung dịch axít yếu bazơ yếu độ điện li α= C = n 0 + C, C0 lÇn lợt nồng độ phân li ban đầu + n, n0 lần lợt số mol phân li số mol ban đầu bi cho axit tác dụng với nhiều bazơ