Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY BẬC TRUNG HỌC NĂM 2009-2010 MÔN HÓA HỌC THPT
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ————————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MTCT BẬC TRUNG HỌC NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC THPT Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề. ———————————— Chú ý: Đề thi có 09 trang Quy định chung: 1. Thí sinh được dùng một trong các loại máy tính sau: Casio fx-500A; fx-500MS; fx-500ES; fx-570MS; fx-570ES; VINACAL Vn-500MS; Vn-570MS. 2. Nếu có yêu cầu trình bày cách giải, thí sinh chỉ cần nêu vắn tắt, công thức áp dụng, kết quả tính vào ô qui định. 3. Đối với các kết quả tính toán gần đúng, nếu không có chỉ định cụ thể, được lấy đến 4 chữ số thập phân sau dấu phẩy. 1. Phần ghi của thí sinh: Họ và tên thí sinh:……………………………………, SBD:…………………… . Ngày sinh:……………………Học sinh trường THPT:……………………………… 2. Phần ghi tên và chữ kí của giám thị: Giám thị số 1:………………………………………………………………… Giám thị số 2:…………………………………………………………………. 1 Số phách (do chủ tịch Hội đồng ghi) Điểm của bài thi Họ tên và chữ kí các giám khảo SỐ PHÁCH Bằng số Bằng chữ GK1:…………………………………… GK2: ……………………………………. Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 13 nguyên tử của ba nguyên tố (A, B, D). Tổng số proton của X bằng 106. A là kim loại thuộc chu kì III, trong X có một nguyên tử A. Hai nguyên tố B, D thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp. 1. Xác định công thức phân tử của X. 2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt vào các dung dịch Na 2 CO 3 ; Na 2 S. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ Câu 2: Một mẫu ban đầu có 0,30 mg Co 60 . Sau 1,4 năm lượng Co 60 còn lại là 0,25 mg. Tính chu kì bán hủy của Co 60 . CÁCH GIẢI KẾT QUẢ 2 Câu 3: Thực tế khoáng pirit có thể coi là hỗn hợp của FeS 2 và FeS. Khi xử lí một mẫu khoáng pirit bằng brom trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa đỏ nâu A và dung dịch B. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 0,2g chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch BaCl 2 vào dung dịch B thì thu được 1,1087g kết tủa trắng không tan trong axit. 1. Viết các phương trình phản ứng. 2. Xác định công thức tổng của pirit. 3. Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khoáng. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ Câu 4: Phân tử NaCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm. a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này. b) Tính số ion Na + và Cl - rồi suy ra số phân tử NaCl chứa trong ô mạng cơ sở. c) Xác định bán kính ion của Na + . 3 Cho d NaCl = 2.615 g/cm 3 ; r Cl- = 1,84A o ; M NaCl = 58,44 gam/mol. Biết N= 6,023.10 23 . Câu 5: Muối sắt (III) thuỷ phân theo phản ứng Fe 3+ + 2H 2 O Fe(OH) 2+ + H 3 O + K a = 4,0 . 10 -3 a) Tính pH của dung dịch FeCl 3 0,05M b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 4 Câu 6: Hãy xác định khoảng cách giữa 2 nguyên tử iot trong 2 đồng phân hình học của phân tử C 2 H 2 I 2 với giả thiết 2 đồng phân này có cấu tạo phẳng. (Cho độ dài liên kết C – I là 2,10 Å và C = C là 1,33 Å) CÁCH GIẢI KẾT QUẢ 5 Câu 7: Một hỗn hợp bột kim loại có khả năng gồm Mg, Al, Sn. Hòa tan hết 0,75 gam hỗn hợp bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 784 ml H 2 (đo ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,75 gam hỗn hợp trong oxi dư thì thu được 1,31 gam oxit. Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ 6 Câu 8: Cho phản ứng: CH 4 (k) C(r) + 2H 2 (k) ∆H = 74,9 KJ/mol. ở 500 0 C. K P = 0,41. Tính K P ở 850 0 C. Tính độ phân hủy α của CH 4 và áp suất của hỗn hợp khí trong một bình dung dích 50 lít chứa 1 mol CH 4 và được giữ ở 850 0 C cho đến khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng CÁCH GIẢI KẾT QUẢ Câu 9: Hòa tan hết 4,08 gam hỗn hợp A gồm một kim loại và một oxit của nó chỉ có tính bazo trong một lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO 3 4M thu được dung dịch B và 0,672 lít khí NO duy nhất (đktc). Thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn C. Để hòa tan hết 1gam chất rắn C cần dùng 25 ml dung dịch HCl 1M. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong A. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ → ¬ 7 Câu 10: Từ ankanal A có thể chuyển trực tiếp thành ankanol B và axít ankanoic D để điều chế este E . a)Viết phương trình phản ứng và tính tỉ số (M(E) và M(A) là khối lượng mol phân tử của E và A) b)Với m(g) E . Nếu đun với KOH thì thu được m 1 (g) muối kali . Còn nếu đun với Ca(OH) 2 thì thu được m 2 (g) muối canxi . m 2 < m < m 1 . Xác định Công thức cấu tạo của A , B , D , E ? c) Nung m 1 (g) muối kali trên với vôi tôi xút thì thu được 2,24 lít khí ở đktc . Tính m 1 , m 2 , m ? CÁCH GIẢI KẾT QUẢ )( )( AM EM 8 * Hằng số phóng xạ: k = và t = * ∆G = ∆H − T∆S ; ∆G = − RTlnK và ln * Hằng số khí: R = 8,314 J.K -1 .mol -1 ; p = 1atm = 1,013. 10 5 Pa ; N A = 6,022. 10 23 --Hết--- 1 2 ln 2 t 0 1 ln t N k N 1 2 2 1 ( ) 1 1 ( ) ∆ = − ÷ P P K T H K T R T T 9 SGD & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2009 - 2010 Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 13 nguyên tử của ba nguyên tố (A, B, D). Tổng số proton của X bằng 106. A là kim loại thuộc chu kì III, trong X có một nguyên tử A. Hai nguyên tố B, D thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp. 1. Xác định công thức phân tử của X. 2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt vào các dung dịch Na 2 CO 3 ; Na 2 S. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 1. X có dạng: AaBbDd => a + b + d = 13 a = 1 aZ A + bZ B + dZ D = 106 giả sử Z D > Z B Z D – Z B = 1 A là kim loại thuộc chu kì III => 11 Z A 13 ta có hệ: Z A + 12Z D = 106 + b (*) 7,8 Z D 8,8 Z D = 8 ( D là oxi) Z B = 7 ( B là nitơ) thay vào (*) Z A = 10 + b b 1 2 3 a 11 10 9 Z A 11 12 13 X NaNO 11 MgN 2 O 10 AlN 3 O 9 KQ loại loại Al(NO 3 ) 3 vậy X là Al(NO 3 ) 3 2. Các phương trình 2Al(NO 3 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaNO 3 2Al(NO 3 ) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaNO 3 1 1 1 1 1 ≤≤ ≤≤ =− =++ =+ 1311 1 106 12 A BD DBA Z ZZ dZbZZ db 12 1111106 12 131106 −+ ≤≤ −+ D Z ≤≤ → → 10 . = + 16 Kim loại M + oxit của nó M( NO 3 ) n + NO↑ M n+ + nOH - → M( OH) n 2M( OH) n M2 On + nH2O M2 On + 2nHCl ( MCln + nH2O Theo b i ra: à ﾧ ( M =32.n Cho. 9: Hòa tan hết 4,08 gam hỗn hợp A g m một kim loại và m t oxit của nó chỉ có tính bazo trong m t lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO 3 4M thu được dung dịch
