Ngày soạn: 25.8.2017 TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu 1, Về kiến thức Ôn tập củng cố h.thống hoá kiến thức chương hoá học đại cương, vô (sự điện li, nitơ - phốt pho, bon – silic) chương hoá học hữu (đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic 2, Về kĩ - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cấu tạo chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất 3, Về thái độ Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ c/tạo t/chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn hoá học II Chuẩn bị GV HS : 1, Chuẩn bị GV : Hệ thống câu hỏi tập, bảng tổng kết chương 2, Chuẩn bị HS : Ơn tập tồn c.trình hố học lớp 11, lập bảng tổng kết chương vào giấy khổ lớn III Tiến trình dạy: Ổn định tổ chức : Lớp Ngày giảng Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra, kết hợp ôn tập Nội dung : Hoạt động GV, HS Nội dung Hoạt động A Kiến thức cần nắm vững * Phương pháp: Phát I Sự điện li Sự điện li vấn, nêu vấn đề Quá trình phân li chất nước ion điện li + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: (?) Sự điện li gì? Thế Chất tan nước phân li ion chất điện li chất điện li? Phân loại chất điện li? + Bước 2: Học sinh Chất điện li yếu: Khi tan thực nhiệm vụ học Chất điện li mạnh: Khi nước phần tan nước, tập: Cá nhân thực số phân tử hòa tan phân li phân tử hòa tan + Bước 3: Báo cáo kết thành ion, phần lại tồn phân li thành ion thảo luận: dạng phân tử Hs xung phong trình bày kết Hs khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết Hoạt động GV, HS thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: Hoạt động Nội dung Axit, bazơ, muối (là chất điện li) Axit, bazơ, muối (chất điện li) (?) Nêu khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính Bazơ: Những chất tan nước phân li OH- Axit: Những chất tan nước phân li H+ Hoạt động (?) Điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? Bản chất phản ứng? Muối: Những chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation amoni) anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính: Hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li +) Điều kiện phản ứng: Khi có điều kiện sau - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí +) Bản chất: Làm giảm số ion dung dịch Hoạt động - GV hướng dẫn HS tự ôn tập theo nội II Nitơ - photpho, cacbon - silic dung: Cấu hình e, đé âm - Cấu hình electron điện, cấu tạo phân tử, - Đé âm điện SOH có, tính - Cấu tạo phân tử chất hợp chất - Các S.O.H thường gặp - Các hợp chất điển hình Hoạt động (?) Trình bày phân loại hợp chất hữu (?) Khái niệm đồng đẳng, đồng phân III Đại cương hóa hữu +) Phân loại hợp chất hữu - Hợp chất hữu: Hiđrocacbon dẫn xuất H.C - Hiđrocacbon: H.C no, không no, H.C thơm - Dẫn xuất H.C: Dẫn xuất hal; ancol-phenol-ete; anđehit, xeton; amino axit, axit cacboxylic, este +) Đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hóa học tương tự +) Đồng phân: Các hợp chất hữu khác có CTPT Hoạt động V Hiđrocacbon (?) Công thức chung, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học đặc trưng loại hiđrocacbon +) Ankan: CnH2n+2 (n �1); phản ứng thế, tách, không làm màu dd KMnO4 +) Anken: CnH2n (n �2); phản ứng cộng, trùng hợp, tác dụng với chất oxi hóa +) Ankin: CnH2n-n (n �2); phản ứng cộng, trùng hợp, nguyên tử H liên kết ba đầu mạch +) Ankađien: CnH2n-2 (n �3); phản ứng cộng, trùng hợp, tác dụng với chất oxi hóa +) Ankylbenzen: CnH2n-6 (n �6); phản ứng Củng cố Hướng dẫn nhà - Tiếp tục ôn tập lại Nội dung kiến thức học lớp 11 - Nghiên cứu trước este, ôn tập lại phản ứng este hóa axit cacboxylic Ngày: 28/8/2017 Duyệt Tổ chuyên môn Vũ Đức Đạt Ngày soạn: 29.8.2017 TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu 1, Về kiến thức Ôn tập củng cố h.thống hoá kiến thức chương hoá học đại cương chương hoá học hữu (đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen - ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic) 2, Về kĩ : - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất 3, Về thái độ Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ c/tạo t/chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn hố học II Chuẩn bị GV HS : 1, Chuẩn bị GV : Hệ thống câu hỏi tập, bảng tổng kết chương 2, Chuẩn bị HS : Ôn tập tồn c.trình hố học lớp 11, lập bảng tổng kết chương vào giấy khổ lớn III Tiến trình dạy: Ổn định tổ chức : Lớp Ngày giảng Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra lồng vào ôn tập Nội dung : Hoạt động GV, HS Họat động * Phương pháp: Phát vấn, nêu vấn đề + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: (?) Cơng thức chung, tính chất đặc trưng ancol- phenol + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Nội dung VI Ancol - phenol +) Ancol no đơn chức: CnH2n+1OH (n �1) - CnH2n+1OH + Na � CnH2n+1ONa + H2 - CnH2n+1OH + HBr � CnH2n+1Br + H2O H2SO4 � C2H4  H2O - C2H5OH ��� � 1700 C  O ,t - CnH2n+1OH ��� � CH3CHO - CnH2n+1OH + 1,5nO2 � nCO2 + (n+1)H2O +) Phenol: C6H5OH - C6H5OH + M � C6H5OM + H2 - C6H5OH + KOH � C6H5OK + H2O - C6H5OH + 3Br2 � C6H2(OH)Br3 + 3HBr học tập GV chuẩn xác kiến thức: Hoạt động (?) CTCT tính chất đặc trưng anđehit, xeton, axit cacboxylic VII Anđehit - axit cacboxylic +) Anđehit, no đơn chức, mạch hở: CnH2n+1CHO (n �0) Ni � R-CH2OH - R-CHO + H2 �� t0 - R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O � R-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 +) Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOH - Tính chất chung axit - RCOOH + R’OH � RCOOR’ + H2O Củng cố Họat động B BÀI TÂP Bài (?) Thực nghiệm cho thấy phenol Nhóm OH CH3 nhóm đẩy e làm mật làm màu nước brom, toluen đé e tăng vị trí o, p nên nguyên tử H không làm màu nước brom vị trí linh động hơn, dễ bị thay Từ kết thực nghiệm rót ngun tử Br kết luận gì? - Toluen khơng làm màu nước brom, chứng tỏ nhóm CH3 đẩy e yếu nhóm OH 8.10  D ;  D ;  A 8.10 Trong số ancol sau : 8.24 So s¸nh C2H5OH với C6H5OH, ta A CH3-CH2-CH2-OH thấy : C2H5OH không tác dụng với NaOH; B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C6H5OH tác dụng dễ dàng víi dung C CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH dÞch NaOH D.CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + OH H2O Chất có nhiệt độsơi cao nht ? Vậy : Gốc -C6H5 làm tăng khả Cht no cú lng riờng phản øng cđa nguyªn tư H cao ? thc nhãm -OH ph©n tư Chất dễ tan phenol so víi ph©n tư ancol nước ? - So sánh C6H6 với C6H5OH, ta thấy: C6H6 không t¸c dơng víi níc brom; 8.24 Chứng minh C6H5OH tác dụng với nớc brom tạo phõn t phenol C6H5OH, gốc kÕt tđa tr¾ng : -C6H5 có ảnh hưởng đến tính chất nhóm -OH nhóm -OH có ảnh hưởng đến tính chất + 3Br  + gốc C6H5 3HBr VËy: Do ¶nh hëng cđa nhãm OH, nguyªn tư H cđa gèc -C 6H5 9.10 Chất A anđehit đơn ph©n tư phenol dƠ bÞ thay thÕ chức Cho 10,50 g A tham gia ht nguyên tử H phân tö vào phản ứng tráng bạc Lượng C6H6 bạc tạo thành hồ tan hết vào axit nitric lỗng làm 9.10 nNO=0,125 mol 3,85 lít khí NO (đo 27,3oC R0,80 atm) CHO+2AgNO3+3NH3+H2ORCOON Xác định công thức phân tử, H4+ công thức cấu tạo tên chất A 2NH4NO3 + 2Ag 3Ag + 4HNO3  3AgNO3 + NO + 2H2O nAg = 3.n NO = 0,375(mol) Sè mol RCHO = 3,75.101 sè mol Ag = Khèi lỵng cđa mol RCHO = 10,50 �2 3,75.101 = 56 (g) RCHO = 56  R = 27  R lµ -C2H3 CTPT lµ C3H4O CTCT lµ CH2 = CH - CHO (propenal) Hướng dẫn nhà - Tiếp tục ôn tập lại Nội dung kiến thức học lớp 11 - Nghiên cứu trước este, lipit, ôn tập lại phản ứng este hóa axit cacboxylic Ngày: 3/9/2017 Duyệt Tổ chuyên môn Vũ Đức Đạt Ngày soạn : 5.9.2017 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Tiết 3,4,5,6: CHỦ ĐỀ ESTE – CHẤT BÉO I.Mục tiêu: Kiến thức Biết :  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este  Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố)  Phương pháp điều chế phản ứng este hoá  ứng dụng số este tiêu biểu  Khái niệm phân loại lipit  Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo  Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ năng:  Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức  Phân biệt este với chất khác ancol, axit, pp hố học  Tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hố  Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo  Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học  Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn hiệu Thái độ: + Học tập tích cực, nghiêm túc, u thích mơn học 4.Định hướng lực hình thành: + Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống + Năng hợp tác , thảo luận 5.Phương pháp dạy học: -Phát giải vấn đề -Sử dụng phương tiện trực quan ( Máy chiếu, ) -Đàm thoại gợi mở -Sử dụng câu hỏi tập - Sử dụng kĩ thuật động não II.Chuẩn bị GV HS: +GV: Mơ hình, máy chiếu, tranh ảnh +HS: -Đọc trước nội dung học SGK - Tìm kiếm kiến thức liên quan III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A 12A1 12A1 12A1 12A 12A2 12A2 12A2 12A 12A3 12A3 12A3 12A 12A4 12A4 12A4 12A 12A5 12A5 12A5 12A 12A6 12A6 12A6 12A 12A7 12A7 12A7 Kiểm tra cũ: Không Các hoạt động dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Giáo viên chiếu số hình ảnh nước hoa, dầu chuối ( để ăn chè), thịt mỡ, … GV đặt câu hỏi : Dân gian có câu : “ Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ Cây nêu, tràng pháo, bánh chưng xanh” Vì thịt mỡ dưa hành ăn với ? Giải thích viết PTHH HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG : KHÁI NIỆM, DANH PHÁP CỦA ESTE – CHẤT BÉO * Phương pháp: Phát vấn, nêu vấn đề + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - Học sinh viết PTHH ancol etylic với axit axetic; PTHH tổng quát ancol đơn chức với axit cacboxylic đơn chức Từ đưa khái niệm este - Học sinh nghiên cứu SGK từ thực tiễn cho biết khái niệm lipit? Chất béo thường có nhiều thực loại thực phẩm nào? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: I.Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý Este – Chất béo Khái niệm H SO d ,t o ���� � CH3COOC2H5 + H2O - VD : CH3COOH + C2H5 OH ���� � Etyl axetat H SO4 d ,t o ���� � RCOOR’+ H2O RCOOH + HOR’ ���� � * Este: Khi thay nhóm –OH nhóm – COOH axit cacboxylic OR ’ este * Lipit: hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hòa tan nước tan d.môi hữu không phân cực Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo, sáp, steroit photpholipit * Chất béo: trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol VD : (C17H35COO)3C3H5 (tristearin) tistearoylglixerol (C17H33COO)3C3H5 (triolein) trioleoylglỉeol (C15H31COO)3C3H5 (tripanmitin) tripanmitoylglỉeol Công thức cấu tạo chung : CH2 – OOC – R │ CH – OOC – R’ │ CH2 – OOC – R’’ + R, R’, R’’ gốc axit béo giống khác + Các axit béo tiêu biểu : C17H35COOH axit stearic, C17H33COOH axit oleic, C15H31COOH axit panmitic , + Mỡ bò, lợn, gà, dầu lạc, dầu vừng, dầu liu, có thành phần chất béo 2, Danh pháp - Tên este gồm tên gốc R' + tên gốc axit RCOO (đuôi "at") - VD : HCOOC2H5 Etyl fomat CH2 = CH – COO – CH3 Metyl acrylat CH3COO – [CH2]2 – CH(CH3) – CH3 Isoamyl axetat hay 2-metylbutyl axetat HOẠT ĐỘNG : TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA ESTE VÀ CHẤT BÉO + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS nghiên cứu SGK Hóa học 12 trang 4,5,9 trả lời phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ ( Dành cho nhóm) Câu 1: a, So sánh nhiệt độ sôi este, ancol, axit có số nguyên tử C phân tử Giải thích? b, Dựa vào nhiệt độ nóng chảy cho biết chất béo có trạng thái lỏng, chất béo trạng thái rắn nhiệt độ phòng? Câu 2: Hồn thành nội dung vào bảng khuyết: Tính chất vật lý este Tính chất vật lý chất béo + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Các nhóm xung phong trình bày kết Các nhóm khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: II Tính chất vật lý este chất béo Tính chất vật lý este Tính chất vật lý chất béo - Các etse thường chất lỏng, - Chất béo chất lỏng (dầu TV), chất nhẹ nước, tan nước, có rắn (mỡ ĐV), nhẹ nước, khơng khả hòa tan nhiều chất hữu tan nước, tan nhiều khác dung môi hữu cơ, nhiệt độ sôi thấp (vì - Giữa phân tử este khơng có liên khơng có lk Hyđro) kết hiđro este có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử C HOẠT ĐỘNG : TÍNH CHẤT HĨA HỌC, ĐIỀU CHẾ, ỨNG DỤNG + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Dự đoán tính chất hóa học este thơng qua phản ứng ancol etylic axit axetic + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức: III.Tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng 1.Tính chất hóa học Este dễ bị thuỷ phân môi trường axit bazơ a Phản ứng thuỷ phân môi trường axit : * Este → Axit cacboxylic+ ancol H SO d ,t o ���� � CH3COOH + C2H5OH - VD : CH3COOC2H5 + H2O ���� � H SO d ,t o ���� � RCOOH + R’OH RCOOR’+ H2O ���� � Bản chất : P.ứng thuận nghịch (hai chiều) * Chất béo → Axit béo + Glixerol CH2 – OOC – R │ H  ,t o ��� � CH – OOC – R’ + 3H2O ��� � │ CH2 – OOC – R’’ RCOOH R’COOH R’’COOH CH – OH │ + CH – OH │ CH – OH - Mỡ este glixerol với axit béo Dưa chua cung cấp H + làm xúc tác cho việc thủy phân este có lợi cho tiêu hóa mỡ b Phản ứng thuỷ phân mơi trường kiềm (Phản ứng xà phòng hóa) : * Este → Muối axit cacboxylic + ancol to - VD : CH3COOC2H5 + NaOH �� � CH3COONa + C2H5OH o ’ t RCOOR’ + NaOH �� � RCOONa + R OH 10 tóy, phßng chèng ma tóy a Mét sè chất gây nghiện, ma túy: SGK/195 b Phòng chống ma túy: Chúng ta đấu tranh để ngăn chặn không cho ma túy xâm nhập vào nhà trờng Củng cè: GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc Híng dÉn nhà: HS làm tập đến SGK/186-187 GV yêu cầu HS ôn tập chuẩn bị 44 Ngy son: 3/4/2018 Tit 67: Hoá học VN ĐỀ m«i trêng I.MỤC TIÊU: Kiến thức Biết :  Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm không khí, ô nhiễm đất, nước  Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học  Vấn đề bảo vệ mơi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Kĩ 173  Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm môi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường  Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn  Tính tốn lượng khí thải, chất thải phòng thí nghiệm sn xut Thỏi - HS nhận thức đợc trách nhiệm thân góp phần bảo vệ môi trờng vận động ngời thân, cộng đồng bảo vệ môi trờng sống - Giỏo dc HS lòng yêu môn học II CHUN B GV: Giáo án, SGK, STK., b¶ng phơ Tranh ảnh nhiễm mơi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Vit Nam v trờn th gii HS: Đọc chuẩn bị trớc nội dung III TIN TRèNH GING DY: n nh lp Ngày giảng Lớp Sĩ số 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 12A7 Kiểm tra cũ: - Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ? Nội dung Ho¹t động GV Nội dung HS Hoạt động 1: I Hóa học vấn đề ô nhiễm m«i trêng + Bước 1: Chuyển giao - Ơ nhiễm mơi trường làm thay đổi tính chất môi nhiệm vụ học tập: GV trường, vi phạm tiêu chuẩn môi trường Chất gây ô nhiễm chia lớp thành môi trường nhân tố làm cho mơi trường trở nhóm u cầu học sinh: thành độc hại - KN ô nhiễm môi - Phân loại trường? Phân loại? + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết Ơ nhiễm mơi trường thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, Ơ nhiễm mơi Ơ nhiễm mơi Ô nhiễm môi đánh giá, nhận xét trường không trường nước trường đất + Bước 4: Đánh giá kết khí 174 thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức - Nêu số tượng ô nhim khụng khớ m em bit ? Ô nhiễm m«i trêng kh«ng khÝ - Đưa nhận xét khơng khí khơng Ngun nhân Tác hại khí bị nhiễm tác hại ? -Nguồn gây ô nhiễm Do Do Gây Gây bệnh Gây khơng khí ? thiên người: hiệu ứng tật(tim, khói mù - Những chất hóa học nhiên - Quá nhà kính, phổi, quang thường có : trình đốt nhiệt độ da,xoang, hóa,Tạo khơng khí bị nhiễm Động loại trái đất mắt, mưa gây ảnh hưởng tới đời đất, than đá, nóng lên, …)và có axit, tác sống sinh vật núi dầu mỏ khí hậu thể gây hại cho ? lửa, để phát khác tử vong bão, điện thường, -Gây trồng,vật lũ thiên tai phá hủy nuôi,phá lụt, nhà máy thảm khốc, tầng hủy điện, …ảnh ozon, gây cơng hưởng đến nhiều tác trình trình sống hại sức kiến sản người khỏe trúc,di xuất,khó mơi người, tích lịch i thải từ trường sinh tác hại sử,… xe thái đến sinh phương trưởng tiện giao phỏt trin thụng, ca ng thc vt Hoạt động 2: * HS: c ti liu , t Ô nhiễm m«i trêng níc thơng tin khác, trả Ngun nhân Tác hại lời câu hỏi: - Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ? Do thiên Do - Tùy theo Con - Đưa nhận xét nhiên: người: mức độ ô người nước sạch, nước bị ô - Do mưa, -Chủ yếu nhiễm mà uống nhiễm tác hại bão, lũ lụt, nước tác động nước từ - Nguồn gây ô nhiễm …Nước thải từ khác nước đâu mà có ? mưa rơi vùng đến sức nguồn - Những chất hóa học xuống nhà dân cư, khỏe nước thường có cửa, đồng bệnh người( bệ nhiễm nguồn nước bị ô nhiễm ruộng, nhà viện, trại nh tật, dễ 175 gây ảnh hưởng đến người sinh vật khỏc ? Hoạt động 3: * HS tho lun vi cõu hi tng t nh trờn Hoạt động 4: * GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định môi trường bị ô nhiễm ? * HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi 176 máy, đường phố,…kéo theo chất bẩn xuống nguồn nước chăn nuôi, trường học, sở sản xuất chế biến, khu công nghiệp, hoạt động giao thơng,sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ,… ung thư, chậm phát triển,kém trí tuệ…), ảnh hưởng trực tiếp đến sinh trưởng, phát triển hay bị hủy diệt động thực vật( VD: nhà máy Vedan tử Sông thị Vải, …) mắc bệnh đường ruột thổ tả, thương hàn bệnh dễ lây nhiễm khác.Con người nhiễm kim loại nặng chất nguy hại khác gây nên tác hại khôn lường sức khỏe sinh mạng Ô nhiễm môi trờng đất a) ễ nhim mụi trng đất gì? Là hệ sinh thái đất bị cân có mặt số chất hàm lượng chúng vượt giới hạn b) Nguồn gây ô nhiễm đất: Nguồn gốc tự nhiên: hoạt động núi lửa, lũ lụt ngập úng, ngập mặn thủy triều,… Nguồn gốc người: • + Chất thải sinh hoạt • + Chất thải sản xuất cơng nghiệp, sản xuất hàng hóa, hoạt động kinh doanh,… • + Chất thải nơng nghiệp:phân bón, chất bảo vệ thực vật, chất kích thích vật ni, trồng,… • + Chất thải phòng nghiên cứu, phòng thí nghiệm, bệnh viện, chợ,… c)Tác hại ô nhiễm môi trường đất: • Gây tổn hại lớn sản xuất, kinh tế đời sống • Dư lượng hóa chất, thuốc trừ sâu bị phân hủy chậm bị lơi vào chu trình: đất-cây-động nêu phương pháp xác vật-người, gây tác hại khó lng II Hóa học với vấn đề phòng chống ô định nhiƠm m«i trêng * GV: Nêu tình Nhận biết môi trờng bị ô nhiễm c th yêu cầu học Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: sinh đưa phương pháp - Quan sát màu sắc, mùi giải - Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm * HS: Đọc thêm thông phương pháp phân tích hóa học tin sách giáo khoa, - Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo quan sát hình vẽ thí dụ pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, xử lí chất thải, khí nước thải cơng nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng Vai trß cđa hãa häc viƯc xư lí ca mi cụng an v rỳt chất gây ô nhiƠm m«i trêng nhận xét chung số biện pháp cụ thể Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, sản xuất, đời sống về: cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học - Xử lí khí thải loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nc thi Giáo dục bảo vệ môi trờng không học lần mà học suốt đời, từ tuổi thơ ấu đến lúc trởng thành với ngời mà cộng đồng Mục đích tạo nên ngời giác ngộ môi trờng, ngời công dân có trách nhiệm môi trờng góp phần bảo vệ môi trờng sống lành Củng cố: GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc Híng dÉn vỊ nhà: HS làm tập 3, 4, SGK/204 GV yêu cầu HS ôn tập học kì II Ngy /4/2018 Duyệt Tổ CM Vũ Đức Đạt Ngày soạn: 11/4/2018 Tiết 68 - 69: «n tËp häc kú ii I MC TIấU Kin thc Ôn tập, củng cố hệ thống kiến thức chơng kim loại (đại cơng kim loại; kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm; sắt số kim loại quan trọng) K nng: 177 - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa, để dự đoán tính chất đơn chất hợp chất kim loại - Rèn kĩ giải tập tự luận tập trắc nghiệm xác định kim loại Thỏi : Giỏo dc HS lòng yêu môn học có y thức bảo vệ đồ vật kim loại (chống ăn mòn) bảo vệ môi trờng, tài nguyên khoáng sản địa phơng II CHUN B: GV: Giáo án, SGK, STK., bảng phụ HS: Đọc chuẩn bị trớc nội dung III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Ổn định lớp Ngµy Lớp Sĩ số Ngày Lớp Sĩ số giảng giảng 12A1 12A1 12A2 12A2 12A3 12A3 12A4 12A4 12A5 12A5 12A6 12A6 12A7 12A7 Kiểm tra cũ: KÕt hỵp giê Nội dung + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm u cầu học sinh hồn thành nội dung vào bảng khuyết + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Nhóm học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức I.Kiến thức cần nắm vững 1.Đại cương kim loại VÊn ®Ị TÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa kim loại Tính chất hóa học chung (đặc trng) kim loại 178 Nội dung vấn đề Giải thích chất Sự ăn mòn kim loại a ăn mòn hóa học b ăn mòn điện hóa học Điều chế kim loại Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ Nhôm Vị trí cấu tạo nguyên tử Tính chất hóa học đơn chất Tính chất hóa học hợp chất Điều chế ứng dụng 3.Sắt số kim loại quan trọng Sắt Crom Đồng Niken Kẽm Chì Thiếc Vị trí cấu tạo Tính chất đơn chất Tính chất hợp chất Điều chế ứng dụng Hot động : Bài tập C©u : Cation R+ có cấu hình electron 2p6 Vị trí R bảng tuần hoàn nằm ở: 179 A ¤ 20, nhãm IIA, chu k× B ¤ 19, nhóm IB, chu kì C Ô 11, nhóm IA, chu kì D Ô 17, nhóm VIIA, chu kì Câu 2: Hòa tan vào nớc 5,3 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, thu đợc 3,7 lít khí H2 (27,30C, 1atm) Hai kim loại là: A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs Câu 3: Liên kết phân tử chất sau ®©y mang tÝnh chÊt ion nhiỊu nhÊt? A LiCl B NaCl C KCl D CsCl Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào dd HCl Dẫn khí thoát vao vào bình đựng dd Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa đợc tạo lµ? A 6,17 gam B 8,2 gam C 10 gam D 11 gam Câu 5: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp Cho 0,88 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dd HCl Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 20,6 gam muối khan Hai kim loại là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba C©u 6: Cho dd Ba(OH)2 d vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Khối lợng kết tủa thu đợc là: A 147,75 g B 146,25 g C 145,75 g D 154,75 g Câu 7: Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị III thu đợc 10,2 g oxit Công thức phân tử oxit là: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Kết khác Câu 8: Đổ 700 ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd AlCl 0,2M Khi ph¶n øng kÕt thóc khối lợng kết tủa thu đợc là: A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g C©u 9: Đổ 50 ml dd AlCl3 vào 200ml dd NaOH thu đợc 1,56 g kết tủa keo Nồng độ dd NaOH là: A 0,3 M B ),3M 0,9M C 0,9M D 1,2M Câu 10: Khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần vừa ®đ 4,48 lÝt CO (®ktc) Khèi lỵng Fe thu ®ỵc lµ: A 14,5 g B 15,5 g C 14,4 g D 16,5 g Câu 11: Hòa tan hoàn toàn lợng bột sắt vào dd HNO3 loãng thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lợng sắt tham gia phản ứng là: A 0,56 g B 0,84 g C 2,80 g D 1,40 g Câu 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe vµ 0,1 mol Fe 2O3 vµo dd HCl d thu đợc dd A Cho A tác dụng với NaOH d, kết tủa thu đợc mang nung không khí đến khối lợng không đổi, đợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 23 g B 32 g C 34 g D 43 g Đáp án: - B ; 2- C; 3- D ; – C; – B; – A; – B; – A; – B; 10 – C; 11 – C; 12 - B Cñng cè: GV hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc 180 Híng dÉn vỊ nhà: HS ôn tập tiếp kiến thức chuẩn bị sau làm kiểm tra học kì II Ngy son: 11/4/2018 Tiết 70: KiÓm tra häc kú ii I Mục tiêu: Kiến thức Giúp GV đánh giá việc nắm kiến thức HS nội dung học kì : Về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất chúng Kĩ Rèn cho HS kĩ làm trình bày kiểm tra 3.Thái độ Giáo dục HS tính trung thực học tập II Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra + Đáp án HS: Ôn kiến thức III Tiến trình giảng: 1.Tổ chức: Ngµy kiểm tra Líp SÜ sè 12A1 12A2 12A3 12A4 12A5 12A6 181 12A7 KTBC: Không kiểm tra 3.Tiến trình kiểm tra A Bảng trọng số đề kiểm tra Tổng STT 1 Nội dung số tiết Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Sắt số hợp chất quan trọng Phân biệt số chất vô Crom hợp chất crom Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng h = 0,85 Số câu TN 24 Cấp độ Tên Chủ đề Nhận biết TL Trọng số Số câu TN LT VD LT VD LT VD 1.7 3.3 7.1 13.75 12 7.65 4.35 29.4 16.7 6 3.4 2.6 13.1 10.0 2 0 11.5 1.7 1.3 6.5 5.0 2 0 31 14 9,8 15 39,2 60,8 13 11 B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Vận dụng Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao TNKQ TL - Hiểu đực phương pháp - Biết tính điều chế kim Đại chất vật lí, hóa loại cương học chung - So sánh tính kim loại kim loại chất cặp oxi hóa khử KL Số câu Số câu 1 Số Số điểm điểm 0.25 0.25 Kim loại - Biết vị trí, cấu - Viết kiềm, kim tạo, tính chất phương loại kiềm kim loại trình phản ứng thổ kiềm, kim loại thể tính nhơm kiềm thổ chất kim 182 TNKQ Tiết LT Chỉ số TNKQ TL TNKQ Điểm số TN LT VD Cộng TL -Bài tập điều chế kim loại -Xác định tên kim loại Số câu Số điểm 0.75 - Giải thích tính chất hóa học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Số câu Số diểm 1.25 (12.5%) - Vận dụng làm tập tính tốn phức tạp nhơm - Biết phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Số câu Số điểm 0,75 Sắt , Crom hợp chất chúng -Biết vị trí, cấu tạo, tính chất sắt, crom - Biết tính chất hợp chất sắt, crom Số câu Số điểm 0,5 Phân biệt số chất vô loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Số câu Số điểm 0,75 - Viết phương trình phản ứng thể tính chất sắt, crom hợp chất chúng Số câu Số điểm 0,5 -Biết nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch số chất khí vơ - Biết cách dùng thuốc thử để nhận biết số cation, số anion dung dịch số chất khí nhơm - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm 0,75 - Giải thích tính chất hóa học sắt, crom hợp chất chúng - Vận dụng làm số tập đơn giản - Vận dụng làm tập tính toán phức tạp Số câu Số điểm Số câu Số điểm 0,5 Số câu Số điểm 3.5 (35%) - Vận dung phân biệt hợp chất vơ cơ, viết phương trình hóa học xảy Số câu Số điểm 0,25 Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi Sốcâu Số điểm 2.25 (22.5%) Số câu Số điểm Số câu Số điểm 2.25 Số điểm (22.5%) -Biết vai trò hóa học việc nâng cao chất lượng sống người 183 trường - Biết tác hại chất gây nghiện, ma túy với sức khỏe Số câu Số điểm 0,25 Số câu Số điểm 1.5 15% Số câu Số điểm 1.75 17.5% Số câu Số điểm 0,25 Số câu 13 Số điểm 6.75 65.5% Số câu Số điểm 0,5 (5%) Tổng số câu 25 Tổng số điểm 10 (100%) (Cho NTK: Al=27, Cu=64, Fe=56, H =1, O=16, C=12, S=32, Zn=65, Mg=24, K=39, Na=23, Cl=35,5, N=14, Ag=108, Ca=40, Ba=137) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm): Câu 1: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch sau đây? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2 Câu 2: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 Câu 3: Cấu hình electron trạng thái Mg (Z = 12) A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2 Câu 4: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 6: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 7: Thuốc thử dùng để nhận biết ion CO32- dung dịch A dung dịch NaCl B dung dịch Na2SO4 loãng C dung dịch BaCl2 D Dd KOH Câu Thành phần hoá học thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu Các tác nhân hóa học gây tượng mưa axit A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb, B thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học 184 C khí thải cơng nghiệp: CO2, SO2, NO2 D nước thải cơng nghiệp Câu 10: Vị trí Cr (Z = 24) bảng hệ thống tuần hồn A 24, chu kì 4, nhóm VIB B 24, chu kì 4, nhóm VIA C 4, chu kì 4, nhóm VIIB D 24, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 11: Cấu hình electron trạng thái Fe3 A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 12: Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ? A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14 Cho kim loại: Cu, Al, Fe, Ag Chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ trái sang phải) là: A Fe, Cu, Al, Ag B Al, Fe, Ag, Cu C Fe, Al, Ag, Cu D Fe, Al, Cu, Ag Câu 15 Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại: A Tính có ánh kim B Tính dẫn điện C Tính dẫn nhiệt D Nhiệt độ nóng chảy Câu 16 Những kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu, Sn B Al, Mg, Fe, Zn C Fe, Pb, Cu, Ni D Na, Ca, Ba, K Câu 17 Các muối Cr2O72- thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím Câu 18: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,344 lít khí H2(đktc) Kim loại M là: A K B Ba C Ca D Na Câu 19: Trung hoà Vml dung dịch NaOH 1M 50ml dd H2SO4 1M Giá trị V A 50 B 100 C 200 D 300 Câu 20: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đuợc V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 3,36 C 2,8 D 2,24 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (khơng sản phẩm khử khác) Giá trị m B A 8,1 B 1,53 C 1,35 D 13,5 Câu 22 Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92g Cu catot Cường độ dòng điện q trình điện phân là: A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A 185 Câu 23: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Có gam Cu bám vào sắt? A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 Câu 24: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 PHẦN II: TỰ LUẬN(4 điểm): Câu 1(2 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ nhãn riêng biệt, viết phương tình hóa học xảy (nếu có): AlCl 3; NaNO3; FeCl3; MgCl2 Câu (2điểm): Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 280 ml chất khí đktc Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu chất rắn Tính khối lượng bột sắt dùng hai trường hợp nói khối lượng chất rắn thu D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đ/A Câu Đ/A D 13 B C 14 D D 15 D B 16 C B 17 A D 18 A D 19 B A 20 D C 21 C 10 A 22 A 11 B 23 D 12 B 24 A Mỗi đáp án 0,25 điểm PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2 điểm) Trích mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vào mẫu thử  khơng có tượng dd NaNO3  Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dd AlCl3  Có kết tủa màu trắng dd MgCl2:  (trắng) Có kết tủa màu nâu đỏ dd FeCl3 Mỗi chất nhận biết viết ptpu 0,5 điểm (nâu đỏ) Câu 2: nH2 = 0,0125 mol Fe + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2 nFe = nH2 = 0,0125 mol 186 Mỗi nội dung  mFe = 0,7 gam Khối lượng Fe phần gấp đôi phần nên mFe = 1,4 gam => nFe = 0,025 mol Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu nCu = nFe = 0,025mol  mCu = 1,6 gam (HS làm cách khác điểm tối đa) 0,25 điểm Duyệt Tổ CM Ngày /4/2018 Vũ Đức Đạt 187 ... quan III.Tiến trình lên lớp Ổn định tổ chức Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A 12A1 12A1 12A1 12A 12A2 12A2 12A2 12A 12A3 12A3 12A3 12A 12A4 12A4 12A4 12A 12A5 12A5... Sĩ số 12A1 12A2 12A2 12A2 12A3 12A3 12A3 12A4 12A4 12A4 12A5 12A5 12A5 12A6 12A6 12A6 12A7 12A7 12A7 Bài cũ: Không kiểm tra Các hoạt động dạy học Nội dung: Nội dung 1: Khái niệm phân loại cacbohidrat... Hoá chất : anilin 2, Chuẩn bị HS : Đọc chuẩn bị nhà III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ổn định lớp : Lớp Ngày Sĩ số Lớp Ngày Sĩ số 12A1 12A1 12A2 12A2 12A3 12A3 12A4 12A4 12A5 12A5 12A6 12A6 12A7 12A7 2.Kiểm