 HO HO HC 8: HC 8: B B I 4: I 4: Nguyên tử Nguyên tử 1. 1. Nguyên Nguyên tử tử là gì? là gì? * KháI niệm: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện. * Kí hiệu nguyên tử: * Cấu tạo:+ Hạt nhân mang điện tích dương (+) + Lớp vỏ gồm một hay nhiều electron mang điện tích âm (-) * Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi: + Proton (p) (+) + Nơtron (n) Không mang điện * Trong nguyên tử. Số p = số e * Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử. * Những nguyên tử có cùng số proton proton gọi là những nguyên tử cùng loai. ( Có tính chất hoá học như nhau) Ví dụ: 2. Hạt 2. Hạt nhân nhân nguyên nguyên tử tử Z A X A. Nguyên tử khối (số khối) Z. Số proton (Số hiệu nguyên tử). X. Kí hiệu nguyên tử. . Quan sỏt NT Quan sỏt s Lớp vỏ M - Hạt nhân M + Lớp vỏ M - Quan sát hình vẽ minh hoạ của nguyên tử. 1 ht Nguyên tử Hạt nhân M + r ~ 10 -8 Cm ? Thông qua hình vẽ em có nhận xét gì về kích thước, ? Thông qua hình vẽ em có nhận xét gì về kích thước, cấu tạo của nguyên tử. cấu tạo của nguyên tử. ? Xác định tổng giá trị điện tích nguyên tử. ? Xác định tổng giá trị điện tích nguyên tử. Hoàn thành vào chỗ trống Slide 1 2. Hạt nhân nguyên tử. Lớp vỏ Kết luận Hạt proton Hạt nơtron Hạt nhân p p p p p p n n n n n n n Gồm 2 loại hạt: (p) mang điện tích + (n) không mang điện ? Hạt nhân nguyên tử gồm mấy loại hạt Xét sơ đồ nguyên tử He Số p = số e Quan sát bảng khối lượng các hạt trong nguyên tử Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử Slide 1 Cho c¸c ký hiÖu nguyªn tö. Cho c¸c ký hiÖu nguyªn tö. 8 16 B 7 14 C 8 15 D 7 15 E 14 30 G 15 31 H 15 30 Y Nh÷ng nguyªn tö nµo thuéc cïng mét lo¹i (cã tÝnh chÊt nh­ nhau) 1 2 3 4 5 6 7 Nguyªn tö cïng lo¹i lµ nguyªn tö cã cïng sè proton trong h¹t nh©n.  Cã tÝnh chÊt t­¬ng tù nhau. Z A X A. Nguyªn tö khèi (sè khèi) Z. Sè proton (Sè hiÖu nguyªn tö). X. KÝ hiÖu nguyªn tö. Gi¶i: Gi¶i: Nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i lµ. Nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i lµ. + 1 vµ 3 + 1 vµ 3 + 2 vµ 4 + 2 vµ 4 + 6 vµ 7 + 6 vµ 7 3. 3. Líp Líp electron. electron. 3. Líp electron. 3. Líp electron. Líp vá e ee e e ee e e e 13+ e e e Líp e Líp 1 Líp 2 Líp 3 Al LKClick vµo ®©y  ? Em h·y cho biÕt c¸c electron chuyÓn ®éng nh­ thÕ nµo Electron chuyÓn ®éng rÊt nhanh xung quanh h¹t nh©n vµ ph©n thµnh tõng líp 3. Líp electron. 3. Líp electron. Líp vá e ee e e ee e e e 13+ e e e Líp e Líp 1 Líp 2 Líp 3 . Tèi ®a 2 e Tèi ®a 8 e T¹m coi 8e Al ? Em h·y x¸c ®Þnh sè e tèi ®a trong ph©n líp 1 vµ 2 ? Nhê lo¹i h¹t nµo mµ c¸c NT liªn kÕt ®­îc víi nhau 13+ * B1. Xác định số e trong nguyên tử * B1. Xác định số e trong nguyên tử * B2. Biểu diễn hạt nhân * B2. Biểu diễn hạt nhân * B3. Biểu diễn lớp 1 (tối đa 2e) * B3. Biểu diễn lớp 1 (tối đa 2e) Nếu còn dư e thì Nếu còn dư e thì * B4. Biểu diễn lớp 2 (tối đa 8e) * B4. Biểu diễn lớp 2 (tối đa 8e) Nếu còn dư e thì Nếu còn dư e thì * B5. Biểu diễn lớp 3 (tạm coi 8e) * B5. Biểu diễn lớp 3 (tạm coi 8e) Nếu còn dư e thì Nếu còn dư e thì * Chuyển sang bước 6 (Biểu diễn lớp 4) * Chuyển sang bước 6 (Biểu diễn lớp 4) ? Vẽ sơ đồ nguyên tử như thế nào *Số e = số p = 13 LK Vẽ sơ đồ nguyên tử nhôm (Al) có điện tích hạt nhân = 13 * Số lớp e = 3 * Số e ngoài cùng = 3 Ph©n tö Hi®ro. H 2 Nguyªn tö Hi®ro. H Nguyªn tö Hi®ro. H Ph©n tö Hi®ro. H 2 Ph©n tö Axit Clo Hi®ric (HCl) Nguyªn tö Hi®ro. H Nguyªn tö Clo. Cl Ph©n tö Axit Clo Hi®ric (HCl) C¸c nguyªn tö liªn kÕt ®­îc víi nhau lµ nhê e líp ngoµi cïng Bài tập vận dụng Nguyên tử của nguyên tố X có số p = 12. Số n = số p. 1. Hãy xác định nguyên tử khối của X. 2. Vẽ sơ đồ nguyên tử X, xác định số e, số lớp e và số e lớp ngoài cùng. Dự đoán hoá trị của X. Giải. Giải. 1. Nguyên tử khối của X. 1. Nguyên tử khối của X. A = 12 + 12 = 24 A = 12 + 12 = 24 2. Số e = số p = 12 2. Số e = số p = 12 Sơ đồ nguyên tử X Sơ đồ nguyên tử X 12+ - Số lớp e = 3 - Số lớp e = 3 - Số e lớp ngoài cùng = 2 - Số e lớp ngoài cùng = 2 - X có hoá là: II - X có hoá là: II Nguyên tử khối. A = số p + số n Số e = Số p Lớp 1: tối đa 2e Lớp 2: tối đa 8e Click vào đây