TỔNG HỢP VÔ CƠ Câu Cho phản ứng sau: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl → 2NaF +Cl2 (2) Br2 +2NaI → 2NaBr+ I2 (6) HF + AgNOg → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl+ F2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl+ HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O →2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 +3H2O → H3PO3 + 3HBr Số phương trình hóa học viết là: A B C D Câu Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là: A B l C.3 D Câu Nhóm chứa khí thải xử lí Ca(OH)2 dư là: A NO2, CO2, N2, Cl2 B CO2, SO2, H2S, Cl2 C CO2, C2H2, H2S, Cl2 D HCl, CO2, C2H4, SO2 Câu Dung dịch FeCl3 tác dụng với chất sau đây: A K2S, H2S, HI, AgNO3, Fe, Cu, NaOH B HI, CuSO4, Ba(OH)2, Mg, Ag, SO2 C Na2SO4, CaS, Cu(NO3)2, HI, Cu, NaOH D AgNO3, H2SO4, H2S, Ca(OH)2, Al Câu Dung dịch FeCl2 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A NaOH, Na2S, Pb, Cl2, SO2 B Cl2, H2S, Cu, NaOH, Cu(OH)2 C KMnO4 (H+), Mg, H2S, Na2SO4, Ca(NO3)2 D AgNO3, Ch, KMnO4 (H+), Mg, KOH Câu Nung ống nghiệm kín chứa chất sau: (1) (Cu + O2); (2) (KNO3 + Fe), (3) (Cu(NO3)2 + Cu); (4) (MgCO3+ Cu); (5) (KNO3 + Ag); (6) (Fe + S) Có ống nghiệm xảy oxi hóa kim loại: A B C D Câu Chọn câu khơng xác: A Để bảo quản dung dịch FeSO4, cho thêm đinh sắt vào B Hỗn hợp Cu Fe3O4 bị tan hồn toàn dung dịch KHSO4 C Na phản ứng với H2O, Cl2, dung dịch HCl, H2, dầu hoả D Dung dịch chứa muối KHSO4 KNO3 hoà tan Cu, Ag Câu Trong câu sau: a) Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử b) CuO vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử c) Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 d) CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn vào dầu hỏa xăng e) CuSO4 dùng để làm khơ khí NH3 Trang Các câu là: A a, c, d B a, c, e C c, d D a, d Câu Cho sơ đồ chuyển hoá sau:  H2  FeCl3  dd M Rắn X1   Rắn X2  màu đỏ    X3   Fe  NO3 2 Muoái X    hỗn hợp màu nâu đỏ t0 Các chất X1, X2, X3 A FeO, Fe, FeCl2 B RbO, Rb, RbCl2 C CuO, Cu, FeCl2 D K2O, K, KCl Câu 10 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng A H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO C H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al D CuSO4, CuO, FeCb, SO2 Câu 11 Dãy chất phản ứng với nước A SO2, NaOH, Na, K2O B SO3, SO2, K2O, Na, K C Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 Câu 12 Dãy chất phản ứng với dung dịch CuCl2 A NaOH, Fe, Mg, Hg B Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 C NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 D NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 Câu 13 Cho phản ứng sau: (1) FeCl3 + HI → (4) FeCb + H2S → (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → (5) dung dịch H2S + SO2 → (3) FeCb + Ba(OH)2 → (6) O3 + KI + H2O → Có phản ứng tạo đơn chất: A B C D Câu 14 Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch chứa Fe(NO3)2 sau đem để ngồi khơng khí, cho biết tượng quan sát sau đây? A kết tủa lục nhạt xuất sau kết tủa tan B có kết tủa nâu xuất sau chuyển sang màu lục nhạt C kết tủa lục nhạt xuất sau hố nâu ngồi khơng khí D có kết tủa luc nhạt sau hố nâu tan Câu 15 Cho phản ứng sau: (1) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → (4) FeCl3 + Cu → (2) MnO2 + HC1 → (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → (3) H2O2 + KI → (6) HI + H2SO4 đặc nóng → Có phản ứng tạo đơn chất: A B C D Câu 16 Cho hỗn hợp chất rắn sau vào nước dư thu khí nào: Na, NH4Cl, Al4C3, CaCO3 A Cl2, H2, CO2 B N2, Cl2, H2 C H2, NH3, CH4 D NH3, CO2, H2 Câu 17 Nung hỗn hợp chất rắn sau: KClO3, Fe(NO3)3, CaCO3, KMnCl2, KNO3 đến khối lượng khơng đổi thu chất khí nào: A O2, NO2, CO2 B Cl2, NO2, O2 C CO2, O2, NO D Cl2, CO2, O2 Trang Câu 18 Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  B+D A + HCl  F B + Cl2   H↓ + NaNO3 E + NaOH   E+ NO↑ + D A + HNO3   G↓ + NaCl B + NaOH   H↓ G + I + D  Các chất A, G, H A CuO, CuOH Cu(OH)2 B FeO, Fe(OH)2 Fe(OH)3 C PbO, PbCl2 Pb(OH)4 D Cu, Cu(OH)2 CuOH Câu 19 Tiến hành thí nghiệm sau: 1) Hòa tan Fe2O3 lượng HCl dư, sau thêm tiếp dung dịch KMnO4 vào dung dịch 2) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2S2O3; 3) Cho Mangan đioxit vào dung dịch HCl; 4) Trộn hỗn hợp KNO3 với C S sau đốt nóng hỗn hợp; 5) Thổi khí Ozon qua kim loại Bạc; 6) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào NaBr khan; 7) Nung hỗn hợp gồm KClO3 bột than; 8) Sục khí SO2 qua dung dịch Sơđa; Số trường hợp phản ứng tạo chất khí A B C D Câu 20 Cho phát biểu sau: 1) SO2 nguyên nhân gây mưa axit 2) Sử dụng máy photocopy khơng cách gây hại cho thể máy hoạt động tạo O3 3) SO3 tan vô hạn axit sunfuric 4) Phân tử SO2 không phân cực 5) KMnO4 KClO3 dùng để điều chế oxi có tính oxi hóa mạnh 6) SiO2 tan dễ kiềm nóng chảy đẩy CO2 khỏi muối 7) Giống Cacbon, Silic có số oxi hóa đặc trưng 0,+2,+4, -4 8) Cát SiO2 có chứa nhiều tạp chất Số phát biểu A B C D Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau 1) Sục khí F2 vào dung dịch NaOH nóng 2) Đổ NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 3) Đổ HCl đặc vào dung dịch KMnO4 đun nóng 4) Nhiệt phân muối KNO3 với H < 100% 5) Hòa tan PCl3 dung dịch KOH dư 6) Thêm 2a mol LiOH vào a mol H3PO4 Số thí nghiệm sau phản ứng cho loại muối khác là: A B C D Câu 22 Cho phản ứng sau: 1) H2S + O2 2) Dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 (dư) 3) CaOCl2 + HCl đặc 4) Al + dung dịch NaOH Trang 5) F2 + H2O 6) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 t 1:2  t 8) CH3OH + CuO   7) SiO2 + Mg  Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 23 Cho phát biểu sau 1) CaOCl2 muối kép 2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự 3) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol 4) Trong HX (X: halogen) HF có tính khử yếu 5) Bón nhiều phân đạm làm cho đất chua 6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao crom (Cr) 7) CO2 phân tử phân cực 8) Axit axetic phản ling với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic Số phát biểu A B C D Câu 24 Cho thí nghiệm sau: 1) Để nước Javen khơng khí thời gian 2) Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 3) Bình nước vơi để ngồi khơng khí 4) Sục khí sunfuro vào dung dịch thuốc tím 5) Ngâm dây đồng bình đựng dung dịch HCl để khơng khí hở miệng bình 6) Cho H2SO4 đặc nóng vào NaBr rắn 7) Cho C2H4 hợp nước điều kiện thích hợp 8) Cho muối crom (II) clorua tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 25 Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 B Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 D Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl Câu 26 Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, ZnO FeO đốt nóng thu chất rắn X1 Hòa tan chất rắn X1 vào nước thu dung dịch Y1 chất rắn E1 Sục dung dịch H2SO4 dư vào dung dịch Y1 thu kết tủa Fl Hòa tan E1 vào dung dịch NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1 vào dung dịch AgNO3 dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy A B C D Câu 27 Trong dung dịch sau: NaClO, KMnO4, CaOCl2, Na2CO3, Mg(HCO3)2, Na2ZnO2, HCOONH4, NH4ClO4, Na2C2O4, (NH4)2SO3, CH3OH, AgNO3 Hãy cho biết dung dịch HCl tác dụng với dung dịch điều kiện thích hợp? Trang A B 10 C 11 D 12 Câu 28 Có dung dịch X gồm (KNO3 H2SO4) Cho chất sau: Fe2O3, FeCl2, Cu, FeCl3, Fe3O4, CuO, FeO tác dụng với dung dịch X Số phản ứng oxi hóa khử xảy là: A B C D Câu 29 Cho phản ứng hóa học sau đây: 1) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O 2) 2NaHCO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O 3) NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl + HCl 4) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 2H2O 5) 4HCl + MNO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Các phản ứng không xảy điều kiện thường là: A 2,3,5 B 2,3,4 C 2,4,5 D 1,2,5 Câu 30 Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10-15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A Dung dịch NaCl tạo ion Cr có tính khử B Dung dịch NaCl độc C Vi khuẩn nước thẩm thấu D Dung dịch NaCl tạo ion Na+ có tính oxi hóa Câu 31 Cho cặp dung dịch sau: (1) Na2CO3 AlCl3; (2) NaNO3 FeCl2; (3) HCl Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 BaCl2; (5) NaHCO3 NaHSO4 Hãy cho biết cặp xảy phản ứng trộn chất cặp với nhau? A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (3), (2), (5) Câu 32 Kết luận sau không đúng? A Dung dịch hỗn hợp HCl với NaNO3 hồ tan bột đồng B Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 dư có kết tủa trắng keo khơng tan xuất C Các dung dịch chứa Cu(NO3)2 , Zn(NO3)2 , AgNO3 tác dụng với dung dịch NH3 dư dung dịch thu khơng có kết tủa D Hỗn hợp bột chứa FeS2, FeS, CuS tan hết dung dịch HCl dư Câu 33 Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C1 Cho CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho phản ứng xảy hoàn toàn) E chứa tối đa: A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 34 Cho chất sau tiếp xúc với nhau: (1) FeCl2 + dung dịch H2S; (2) dung dịch CuCl2 + H2S; (3) BaCO3 + CO2 + H2O; (4) FeCl2 + dung dịch H2S; (5) CuSO4 + dung dịch Na2CO3; (6) Ag + O2 Ở nhiệt độ thường, số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Trang Câu 35 Có ống nghiệm chứa dung dịch riêng biệt sau: KHSO4; FeCl3, Al(NO3)3, CuCl2, AgNO3, ZnBr2 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư, sau thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch Sau phản ứng, số ống nghiệm thu kết tủa A B C D 0  O ,t  H 2SO  H 2S  NaOH  Fe,t Câu 36 Cho chuỗi phản ứng sau: FeS2   A   B    A   C   D A, B, C, D là: A SO2, Na2SO3, S, FeS B S, Na2S, H2S, FeS C SO2, Na2SO3, H2S, FeS D SO2, NaHSO3, SO3, FeSO4 Câu 37 Cho bột nhôm vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 lắc thời gian thu chất rắn X1 dung dịch X2 Cho X1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 lại hỗn hợp hai kim loại khơng tan Cho X2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, chất kết tủa X3 Các chất có X1, X2, X3 gồm A X1 Ag, Cu, Al; X2 Al(NO3)3; X3 Cu(OH)2 B X1 Ag, Cu; X2 Al(NO3)3, Cu(NO3)2; X3 Al(OH)3 C X1 Ag, Cu, Al; X2 Al(NO3)3; X3 Al(OH)3 D X1 Ag, Cu, Al; X2 Al(NO3)3, Cu(NO3)2; X3 Cu(OH)2 Câu 38 Nung hỗn hợp bột KClO3, KMnO4, Zn thời gian Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch HCl đặc thu hỗn hợp khí Hỗn hợp A Cl2 O2 B H2, Cl2 O2 C Cl2 H2 D O2 H2 Câu 39 Cho Fe vào H2SO4 1M (nguội); SO2 lội vào thuốc tím, CO2 lội vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2); Al vào HNO3 đặc, nguội; Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 40 Thực thí nghiệm sau: (1) Nung NH4NO3 rắn (2) Đun nóng NaCl tinh thể với dd H2SO4 đặc (3) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (5) Cho K2S vào dung dịch AlCl3 (6) Cho KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng (8) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo chất khí là  A B C D Câu 41 Phát biểu A Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép B Đốt cháy chất chất oxi hóa phải O2 C Điện phân dung dịch NaCl catot xảy oxi hóa H2O D Ăn mòn điện hóa học cực âm xảy oxi hóa Câu 42 Nhận xét sai A Ở điều kiện thường phân tử khí có ngun tử B Axit sunfuric có tính axit mạnh axit pecloric C SiH4, PH3, H2S, HCl điều kiện thường chất khí Trang D Nếu sục flo vào nước nóng bốc cháy Câu 43 Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO B Cho kim loại Be vào H2O C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 D Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội Câu 44 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? t A NH Cl  NaOH   NaCl  NH3  H O H SO đặc, t  C2 H  H O B C2 H 5OH  t C NaCl  raén   H SO4 đặc   NaHSO4  HCl CaO,t D CH3COONa raén   NaOH raén    Na2 CO3  CH Câu 45 Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3, O2, Cl2, CO2, HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A Chỉ có khí H2 B H2, N2, NH3 C O2, N2, H2, Cl2, CO2 D Tất khí Câu 46 Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3, O2, Cl2, CO2, HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? Số thí nghiệm tạo chất khí là  A H2, NH3, N2, HCl, CO2 B H2, N2, NH3, CO2 C O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D Tất khí Câu 47 Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ bên áp dụng để thu khí khí sau đây? A H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D NH3, O2, N2, HCl, CO2 Câu 48 Cho sơ đồ thí nghiệm sau, xác định phản ứng xảy bình tam giác: A NaCO3 +H2SO4 → B CaCO3 + HCl → C Zn + NaOH → D KMnO4 +HCl → Câu 49 Cho cặp oxi hóa khử điện hóa chuẩn: Trang Zn2+ / Zn (–0.76V) Cu2+ / Cu 0,34 V Ag+/Ag 0,80 V Cho biết số vol kế sơ đồ sau: A 1,1 V B 0,46 V C 1,56 V D.0,54V Câu 50 Xác định chất vô X, Y, Z, T thỏa mãn sơ đồ bên Biết X, Z có mùi khó chịu; Y, Z có thành phần nguyên tố sau: A H2S, SO3, SO2, H2SO4 B SO2, H2SO3, H2SO4, H2S C H2SO4, SO2, SO3, H2S D H2S, SO2, SO3, H2SO4 Câu 51 Phần tử có khối lượng nhỏ cấu tạo nên chất có đặc điểm: A Không mang điện B Mang điện âm C Mang điện dương D Có thể mang điện không Câu 52 Nêu tượng xảy bình (I) H2SO4, (II) Ca(OH)2 , (III) AgNO3 I II III A – ↓ ↓ B – ↓ – C ↓ – ↓ D – – – Câu 53 Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ Biết khí có số mol Nghiêng ống nghiệm để nước nhánh A chảy hết sang nhánh B Xác định thành phần chất khí sau phản ứng: A O2, CO2, I2 B O2 C CO2 D CO2, O2 Câu 54 Để tẩy sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng, mùi hắc chất gì? A Ca(OH)2 B CaOCl2 C CaCO3 D CaO Câu 55 Chất X, Y để quỳ ẩm chuyển sang màu đỏ? Trang A Dung dịch NaOH NH4Cl rắn B Dung dich HCl KMnO4 rắn C Dung dịch H2SO4 đặc NaHSO3 rắn D H2O P2O5 rắn Câu 56 Criolit Na3AlF6 thêm vào Al2O3 q trình điện phân Al2O3 nóng chảy, để sản xuất nhôm Lý sau không liên quan đến vai trò criolit? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, cho phép điện phân nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm lượng B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa D Giúp loại bỏ tạp chất nhơm Câu 57 Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ, xác định chất khí X chất rắn Y A HCl Ca(OH)2 B CO2 Na2CO3 C NH3 KHSO4 D O2 Na Câu 58 Xác định chất (hoặc hỗn hợp) X, Y tương ứng sơ đồ: A K2MnO4, O2 B NaHCO3, CO2 C Cu(NO3)2;(NO2,O2) D Cả A, B C Câu 59 Người ta nhận thấy nơi mối hàn kim loại dễ bị rỉ (gỉ, mau hư) so với kim loại khơng hàn, ngun nhân là: A Do kim loại làm mối hàn không kim loại hàn B Do kim loại nơi mối hàn dễ bị ăn mòn hóa học C Do nơi mối hàn thường hai kim loại khác nên có ăn mòn điện hóa học D Tất ngun nhân Câu 60 Câu trả lời sau sai? A Đồng có khả phản ứng với dung dịch HCl hay H2SO4 lỗng có mặt oxi B Đồng sunfat nguyên chất bị hóa xanh kết hợp với H2O C Đồng (II) oxit phản ứng với dung dịch NH3 D Đồng (II) hidroxit tan dễ dàng dung dịch NH3 Câu 61 Dụng cụ sau điều chế khí gì? (thu bình trái tim) A H2 B NH3 C CO D HCl Câu 62 Cho từ từ dung dịch AlCl3 dung dịch chứa NaOH NaAlO2 Hiện tượng quan sát là: Trang A Có kết tủa sau kết tủa tan dần B Ban đầu có thấy kết tủa, kết tủa tan sau kết tủa dần xuất C Ban đầu chưa có kết tủa, sau kết tủa dần xuất lại tan dần D Khơng có tượng Câu 63 X, Y, Z ba chất số chất: H2O, C2H5OH, dầu thực vật Xác định chất X, Y, Z (tương ứng) dựa vào thí nghiệm A Dầu thực vật, C2H5OH, H2O B C2H5OH, dầu thực vật, H2O C H2O, C2H5OH, dầu thực vật D Dầu thực vật, H2O, C2H5OH Câu 64 Phản ứng chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ B Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu C Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ D Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe↓ Câu 65 Xác định chất rắn X, chất khí Y để chất X rơi xuống chất lỏng trơ đựng ống chữ U dịch chuyển theo chiều mũi tên cong A Na2O CO B Ca NO2 C P2O5 NH3 D CuSO4 H2S Câu 66 Cho biết vị trí F, O, Cl, N HTTH bảng bên Chọn so sánh độ phân cực liên kết: N O F Cl A F2 O  FC1 B Cl2O < CIF C NF3 > F2O D NCl3 > Cl2 Trang 10 ĐÁP ÁN l C C B A D C C A C 10 C 11 B 12 D 13 B 14 C 15 C 16 C 17 A 18 B 19 C 20 D 21 C 22 C 23 C 24 C 25 A 26 B 27 D 28 C 29 C 30 C 31 B 32 D 33 D 34 A 35 B 36 A 37 D 38 C 39 B 40 D 41 D 42 B 43 B 44 B 45 B 46 C 47 B 48 B 49 D 50 A 51 B 52 B 53 B 54 B 55 C 56 D 57 B 58 B 59 C 60 C 61 A 62 B 63 A 64 A 65 D 66 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C Các phương trình hóa học viết (1), (2), (4), (7) (8) (3) Không xảy phản ứng (5) Khi cho F2 vào dung dịch xảy phản ứng: F2 + 2H2O → 2HF + O2 (6): Muối AgF muối tan nên không xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch CHÚ Ý Với phương trình phản ứng (4) nhiều bạn không cho xảy phản ứng, nhiên, Br2 có độ âm điện nhỏ có tính khử lớn clo nên xảy phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa clo giảm từ xuống –1 số oxi hóa brom tăng từ nên +5 Khi đó, với câu hỏi lí thuyết yêu cầu nêu tượng phản ứng khi: Cho khí clo từ từ đến dư qua dung dịch NaBr tượng quan sát tượng là: + Đầu tiên: Dung dịch từ không màu dần chuyển sang màu vàng (hoặc da cam): Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Màu brom nguyên chất nâu đỏ cho vào nước tạo thành dung dịch, tùy nồng độ dung dịch lớn hay nhỏ mà ta có màu nâu đỏ đậm nhạt khác + Sau màu dung dịch nhạt dần có phản ứng: Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 3HBrO3 + 10HCl Câu Đáp án C Các thí nghiệm xảy phản ứng hóa học: (I), (II), (III) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO CHEMTip Khi Ca(OH)2 phản ứng với CO2 SO2 có tạo thành kết tủa CaCO3 CaSO3, khí H2S phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 tạo muối CaS muối tan Câu Đáp án B Những khí thải xử lí dung dịch Ca(OH)2 chất khí phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 chất khí tan nhiều dung dịch Ca(OH)2 Trang 11 4NO2  2Ca  OH   Ca  NO3   Ca  NO2   2H O CO2  Ca  OH   CaCO3  H O 2 2   CO2  Ca  OH   CaCO3  H O SO2  Ca  OH   CaSO4  H O 2 A  B  N : khoâng tan dd Ca  OH 2 H S  Ca  OH 2  CaS  H O   Cl  Ca  OH 2  CaOCl  H O Cl  Ca  OH 2  CaOCl  H O CO2  Ca  OH   CaCO3  H O  SO2  Ca  OH   CaSO4  H O C  C2 H : khoâng tan dd Ca  OH 2  Cl  Ca  OH 2  CaOCl  H O 2HCl  Ca  OH   CaCl  2H O  CO2  Ca  OH   CaCO3  H O D  C2 H : khoâng tan dd Ca  OH 2  SO2  Ca  OH 2  CaSO3  H O Với đáp án C đáp án D, nhiều bạn nhầm khí C2H2 C2H4 hidrocacbon không no phản ứng với nước nên bị hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 Tuy nhiên, bạn cần nhớ rằng, hai khí phản ứng với nước cần có điều kiện phản ứng xác định (tổng quát với hidrocacbon không no khác tìm hiểu phần hữu cơ): H 2SO ,HgSO ,80 C C2H2 + H2O  CH3CHO  H ,t C2H4 + H2O   CH3CH2OH Câu Đáp án A Trong phân tử FeCl3, số oxi hóa sắt đạt giá trị cực đại +3 clo đạt số oxi hóa cực tiểu –1 nên tham gia phản ứng hóa học, FeCl3 có xu hướng: + Nếu phản ứng oxi hóa - khử, phản ứng trao đổi ion cần diễn theo chiều làm xuất kết tủa Fe(OH)3 muối clorua khơng tan ứng với kim loại + Nếu phản ứng oxi hóa - khử, FeCl3 vừa có khả chất khử với tăng số oxi hóa clo chất oxi hóa với giảm số oxi hóa sắt Từ ta có phương trình phản ứng sau: K2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2KCl + S↓ H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S↓ 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl +I2 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2  Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 +2Fe(NO3)2 3NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ +3NaNO3 B Loại CuSO4, Ag SO2; C.Loại Na2SO4, Cu(NO3)2; D.Loại H2SO4 Câu Đáp án D Trong phân tử FeCl2, số oxi hóa +2 số oxi hóa trung gian sắt chất, clo có số oxi hóa cực tiểu -1 nên phản ứng hóa học, FeCl2 có xu hướng: + Nếu khơng phải phản ứng oxi hóa - khử phản ứng trao đổi ion dung dịch có xu hướng tạo thành kết tủa Fe(OH)2 kết tủa muối clorua kim loại (ví dụ AgCl) + Nếu phản ứng oxi hóa - khử FeCl2 đóng vai trò chất khử với tăng số oxi hóa clo sắt lên +3, đóng vai trò chất oxi hóa với giảm số oxi hóa sắt Trang 12 Từ ta có phương trình phản ứng sau: 2AgNO3  FeCl  2AgCl   Fe  NO3    2  3  Fe  Ag  Fe  Ag neáu Ag dö   FeCl + Cl2 → FeCl3 5Fe2   10Cl   3MnO4  24H   5Fe3  5Cl  3Mn   12H O Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl A Loại Pb (xem vị trí cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa) SO2 B Loại H2S Cu(OH)2 C Loại H2S, Na2SO4 Ca(NO3)2 Câu Đáp án C Các ống nhiệm thỏa mãn: (1), (2), (3) (6) t (1) 2Cu + O2   2CuO  t0  KNO2  O2 KNO3  (2)  t 3Fe  2O   Fe3O4   t0  CuO  2NO2  O2 Cu  NO3 2  (3)  t0 2Cu  O   2CuO  t0 MgCO   MgO  CO2 (4)  Không phản öùng CO2  Cu :  t0  KNO2  O2 KNO3  (5)  Ag  O : Khô n g phả n ứng  t (6) Fe + S   FeS CHEMTip 2 Trong dãy điện hóa kim loại, cặp oxi hóa - khử Fe Fe 3 đứng trước cặp oxi hóa - khử Fe Fe2  nên sắt bị oxi hóa trước Fe2+ Câu Đáp án C A Để bảo quản Fe2+ khơng bị oxi hóa lên Fe3+, cho đinh sắt vào để đinh sắt bị oxi hóa trước Fe3O4  8H   Fe2   2Fe3  4H O B  3 2 2 Cu  2Fe  Cu  2Fe C Người ta thường bảo quản kim loại kiềm dầu hỏa Na không phản ứng với dầu hỏa Trang 13 3Cu  8H   2NO3  3Cu2   2NO  4H O D     3Ag  4H  NO3  3Ag  NO  2H O Câu Đáp án A a) Vì Cu2O đồng có số oxi hóa +1, số oxi hóa trung gian đồng nên Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Ví dụ: 1 2 Cu O  2HCl  Cu Cl2  Cu  H O b) Trong phân tử CuO đồng đạt số oxi hóa tối đa +2 nên CuO có tính oxi hóa c) Cu(OH)2 +4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 d) CuSO4 khan có màu trắng kết hợp với nước thành CuSO4.5H2O tinh thể có màu xanh e) CuSO4 khơng thể dùng làm khơ NH3 CuSO4 có phản ứng với NH3 lẫn nước CHEMTip Phản ứng CO2 SO2 với dung dịch kiềm (các tỉ lệ số mol khác nhau) sở cho toán định lượng phản ứng XO2 (gọi chung CO2 SO2) với dung dịch kiềm Các bạn cần lưu ý đến tỉ lệ hệ số phản ứng để nhanh chóng xác định sản phẩm phản ứng Về mặt chất, phản ứng xảy theo thứ tự sau: XO  2OH   XO32  H O 1 Tiếp theo, OH– hết, XO2 dư xảy phản ứng: XO  H O  XO32  2HXO3   Hai phản ứng (1) (2) giúp ích cho bạn q trình phân tích tượng thí nghiệm, nhiên tập định lượng, để rút ngắn thời gian làm thường phân tích kiện đề dựa phương trình phản ứng XO2 kiềm Câu Đáp án C Khi nhiệt phân muối X thu hỗn hợp màu nâu đỏ, ta nghĩ tới nhiệt phân muối nitrat thu khí NO2 (màu nâu đỏ) O2 Mặt khác chất rắn X1 có phản ứng với H2 nên X1 oxit kim loại X2 kim loại Vì X2 màu đỏ nên X2 Cu Khi X3 FeCl2 Vậy đáp án C  ddPb  NO3 2 FeCl3  H2 CuO   Cu   FeCl2   Fe  NO3 2 Cu  NO3 2    NO , O t0 Câu 10 Đáp án C Dung dịch NaOH bazo mạnh, có tính chất sau: + Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối nước + Tác dụng với số dung dịch muối, tạo bazo không tan A Loại CaCO3; B Loại CuO; D Loại CuO Các phương trình phản ứng xảy đáp án C: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH → NaHSO3 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Trang 14 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3  FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Câu 11 Đáp án B Các chất phản ứng với nước: + Các oxit axit oxit bazo có khả tác dụng với nước tạo thành axit dung dịch kiềm + Một số kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm giải phóng khí hidro A: Loại NaOH C: Loại Fe3O4, SiO2 KOH D: Loại NaOH Ca(OH)2 Các phương trình phản ứng Đáp án B: SO3 + H2O → H2SO4;  H2SO3 SO2 + H2O  K2O + H2O → 2KOH; Na + H2O → NaOH + H2 K + H2O → KOH + H2 CHEMTip Các chất phản ứng với dung dịch CuCl2 : + Các dung dịch kiềm phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kết tủa Cu(OH)2 + Một số dung dịch muối phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kết tủa ứng với gốc Cl– + Một số dung dịch chứa ion âm tạo chất không tan với Cu2+ 2 + Một số chất khử khử Cu Cu 1 + Một số chất oxi hóa oxi hóa Cl lên số oxi hóa cao Câu 12 Đáp án D A Loại Hg; B Loại Ag; C Loại Ag Các phương trình phản ứng đáp án D: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu 2AgNO3 + CuCl2 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ Ca(OH)2 + CuO2 → Cu(OH)2 + CaCl2 Câu 13 Đáp án B Các phản ứng tạo đơn chất: (1), (2), (4), (5) (6) (1) FeCl3 + HI → FeCl2 + HCl + I2 (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 +Ag Trang 15 (3) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 (4) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S (5) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (6) O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2 Câu 14 Đáp án C Các phương trình phản ứng xảy sau: Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 1 Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 Trong Fe(OH)2 màu lục nhạt, Fe(OH)3 màu nâu Câu 15 Đáp án C Các phản ứng tạo đơn chất: (1), (2), (3), (5) (6) (1) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O (2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) H2O2 + 2KI → 2KOH + I2 (4) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NP3)3 + Ag t (6) 2KI + H2SO4 đặc   I2 + SO2 + 2KOH Câu 16 Đáp án C Các phản ứng xảy hòa tan chất vào nước: Na + H2O → NaOH + H2↑ NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Câu 17 Đáp án A t0 KClO3   KCl + O2; t CaCO3   CaO + CO2; t0 2Fe(NO3)3   Fe2O3 + 6NO2 + O2 t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 KNO3   KNO2 + O2 Câu 18 Đáp án B Từ phản ứng A với HCl HNO3 thấy tạo thành sản phẩm muối khác B E, mặt khác A phản ứng với HNO3 giải phóng khí NO nên ngun tố kim loại oxit A chưa đạt số oxi hóa mà thể tính kim loại cao Do chọn Đáp án B Khi có phương trình phản ứng sau: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O t0 FeCl2 + Cl2   FeCl3 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Trang 16 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 1 Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 CHEMTip Chú ý: Hỗn hợp gồm 75% KNO3, 10% S 15%C thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói) Dung dịch sôđa chứa Na2CO3 Câu 19 Đáp án C FelO3  6H   2Fe3  3H O 1)     2 16H  10Cl  2MnO4  2Mn  5Cl  8H O 2) K2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + H2O + K2SO4 3) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O t 4) 2KNO3 + S + 3C   K2S + N2↑ + 3CO2↑ 5) O3 + 2Ag → Ag2O + O2↑ 6) H2SO4 lỗng + NaBr: khơng phản ứng  t 7) 2KClO3 + 3C   2KCl + 3CO2↑ 8) Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑ Câu 20 Đáp án D Các phát biểu 1, 2, 3, 5, 6, 1) Ngoài SO2, số khí khác gây mưa axit NO, NO2, 2) Phía tầng đối lưu phía tầng bình lưu độ cao 20 - 30 km tầng ozon Tầng ozon đóng vai trò quan trọng, có tác dụng chắn bảo vệ cho sống Trái Đất, ngăn khơng cho tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập Trái Đất: UV O3  O2  O  Ở tầng thấp (trên mặt đất) ngược lại, O3 chất gây nhiễm Nó với hợp chất oxit nitơ gây nên mù quang hóa bao phủ bầu trời thành phố ngày hè khơng gió Mù quang hóa gây đau bắp, mũi, cuống họng, nguồn gốc bệnh khó thở Khí ozon dễ gây bệnh hơ hấp viêm phế quản, viêm mũi chủ yếu hệ thần kinh đường hô hấp Ozon khí cacbon đioxit, chất gây hiệu ứng nhà kính Nồng độ O3 tầng khí tăng lên lần nhiệt độ mặt đất tăng thêm l°C Trong tự nhiên, ozon tạo từ khí oxi tác động tia cực tím (tử ngoại, UV) từ ánh sáng mặt trời, hay sét đánh, từ hoạt động động (tàu, xe ) Thậm chí đời sống ngày, máy photocopy, tivi hoạt động tạo lượng nhỏ khí ozon Vậy sử dụng máy photocopy khơng cách gây hại cho thể máy hoạt động tạo O3 3) SO3 tan vô hạn nước axit sunfuric 4) Phân tử SO2 phân cực (phân tử CO2 không phân cực) t0 2KMnO   K MnO4  MnO2  O2 5)  t0  2KCl  3O2 2KClO3  Trang 17 t0 SiO  2NaOH   Na2 SiO4  H O 6)  t  Na2 SiO3  CO2 SiO2  2Na2 O3  7) Cũng cacbon, silic có số oxi hóa -4, 0, + +4; số oxi hóa +2 đặc trưng Si 8) Thành phần cát SiO2 Tuy nhiên, thành phần hợp thành cát có biến động lớn, phụ thuộc vào nguồn đá điều kiện khác khu vực Câu 21 Đáp án C t0 1) 2NaOH + F2   2NaF + H2O + O2 2) Ba(HCO3)2 + 2NaOH (dư) → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 3) 2KMnO4 + 14HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O  t0 4) KNO3   KNO2 + O2 Vì H < 100% nên hỗn hợp thu gồm KNO3 KNO2 5) PCl3 + 5KOH (dư) → 3KCl + K2HPO3 + 2H2O 6) 2LiOH + H3PO4 → Li2HPO4 + 2H2O Câu 22 Đáp án C 1) 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Cl   Ag  AgCl  2)   2 3 Ag  Fe  Fe  Ag  3) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O 4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 5) F2 + H2O → 2HF + O2 6) Na2S2O3 + H2SO4 → S + SO2 + H2O + Na2SO4 t 7) SiO2 + 2Mg   Si + 2MgO t 8) CH3OH + CuO   HCHO + Cu + H2O Câu 23 Đáp án C Các phát biểu là: 2, 3, 1 1 1) CaOCl2 có cơng thức cấu tạo Cl  O  Ca  Cl Như vậy, clorua vôi muối kim loại canxi với hai loại gốc axit clorua (Cl–) hipoclorit (ClO–) Muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác gọi muối hỗn tạp Ví dụ muối kép: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O, 3) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (khoảng từ 12C đến 24 C) không phân nhánh (axit béo) 5) Một số phân đạm nitrat khơng làm cho đất chua, ví dụ KNO3 Đất chua hay đất phèn chất có tính axit tức lượng H+ cao 6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W nóng chảy 3410°C, Cr kim loại có tính cứng cao 7) Liên kết cộng hóa trị C O liên kết phân cực phân tử CO2 phân tử phân cực Trang 18  CO  NaOH 8) CH3COOH +NaOH  CH3COONa   khơng xảy phản ứng axit CH3COOH mạnh axit H2CO3 Câu 24 Đáp án C Các thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử: 2, 4, 5, 6, 7, 1) Thành phần nước Javen gồm NaCl, NaClO H2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO Ag  Cl   AgCl  2)   2 3 Ag  Fe  Fe  Ag 3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5) Cu + O2 + 2HCl → CuCl2 + H2O t 6) 2NaBr + H2SO4   Na2SO4 + SO2 + Br2 + H2O  H ,t 7) CH2 = CH2 + H2O   CH3CH2OH 8) 4CrCl2 + O2 + 12NaOH → 4NaCrO2 + 8NaCl + 6H2O Câu 25 Đáp án A 2FeCl2  Cl2  2FeCl3  A FeCl2  Na 2S  FeS  2NaCl  2   3 3Fe  4H  NO3  3Fe  NO  2H O B Loại dung dịch NaNO3 dung dịch HCl C Loại dung dịch BaCl2 D Loại dung dịch HCl Câu 26 Đáp án B H 2SO Y1 : BaZnO    F1 : BaSO BaO BaO    H2O CO,t  X1  Zn    ZnO   Zn du NaOH AgNO3   G1 : Fe   Ag  Fe  NO3 3 FeO Fe E1 : Fe     Các phản ứng xảy ra: t (1) Zn + CO   Zn + CO2 t (2) FeO + CO   Fe + CO2 (3) BaO + H2O → Ba (OH)2 (4) Ba(OH)2 + Zn → BaZnO2 + H2 (5) BaZnO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + Zn(OH)2↓ (6) Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O (7) Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 (8) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (9) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Vì hòa tan E1 vào NaOH dư thấy bị tan phần nên E1 có ZnO FeO Trang 19 Câu 27 Đáp án D Tất chất phản ứng với dung dịch HCl điều kiện thích hợp: NaClO + HCl → NaCl + HClO 2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 + 2HCl → MgCl2 + 2CO2 + 2H2O Na2 ZnO2  2HCl  2NaCl  Zn  OH    Zn  OH 2  2HCl  ZnCl  2H O  có HCOONH4 + HCl → NH4Cl + HCOOH NH4ClO4 + 4HCl → N2 + Cl2 + 4H2O 2 (COONa)2 + 2HCl → 2NaCl + HOOC – COOH (NH4)2SO3 + 2HCl → 2NH4Cl + SO2 + H2O CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Câu 28 Đáp án C Các phản ứng oxi hóa – khử xảy cho dung dịch X tác dụng với chất: FeCl2, Cu, Fe3O4 FeO   Dung dịch X có vai trò oxi hóa NO3 H  Câu 29 Đáp án C t 2) 2NaHCO3 + CaCl2   CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O t 4) 3Cl2 + 6KOH   5KCl + KClO3 + 2H2O t 5) 4HCl đặc + MnO2   MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 30 Đáp án C Khi ngâm thực phẩm nước muối nồng độ muối NaCl dung dịch nước muối thực phẩm có chênh lệch Do muối NaCl thẩm thấu vào thực phẩm nước từ thực phẩm dung dịch chất tan dịch chuyển từ nơi có nồng độ cao đến nồng độ thấp nước từ nơi có nồng độ chất tan thấp sang nơi có nồng độ chất tan cao Khi vi khuẩn bị nước thẩm thấu Câu 31 Đáp án B (1) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 (3) 3Fe2+ + 4H+ + NO3 → 3Fe3+ + NO + 2H2O (5) NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 32 Đáp án D A 3Cu + 8H+ + NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O B 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2 C Cu(NO3 )2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4NO3 Trang 20 1 AgNO3 + NH3 + H2O → Ag2O↓ + NH4NO3 2 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 Ag2O + 4NH3 + H2O →2[Ag(NH3)2]OH Do [Cu(NH3)4](OH)2, [Zn(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]OH phức chất tan nên dung dịch thu khơng có kết tủa D FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ + S↓ ; FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ CuS không tan dung dịch HCl Câu 33 Đáp án D  Ba  AlO  BaCO3 2 BaO B     Ba  OH  Fe  OH 2 Fe2 O3     H2 O dö t ,kk X Al  OH 3   A1 Al O3   Fe O Fe  CuO    CO, dö, t  CuO  C1 CuO  E Cu MgCO MgO  MgO  MgO     Với đề hỏi số chất chứa tối đa E nên nhiều bạn nghĩ tới trường hợp E có Al2O3 để đạt số lượng nhiều Tuy nhiên bạn cần lưu ý dung dịch B chứa chất tan: hòa tan A1 vào nước dung dịch thu chắn phải có Ba(AlO2)2 nên để có chất tan chất tan lại Ba(OH)2 Do Al2O3 bị hòa tan hết dung dịch kiềm Ba(OH)2 dư BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 +Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Câu 34 Đáp án A Các trường hợp xảy phản ứng nhiệt độ thường là: (1), (2), (3), (5) CHEMTip Khi dung dịch muối tan bạc phản ứng với dung dịch kiềm, tượng quan sát xuất kết tủa đen, nhiên kết tủa AgOH mà AgOH khơng bền có phân hủy: 2AgOH → Ag2O + H2O Do kết tủa đen quan sát Ag2O Nếu lọc kết tủa đem nung ta thu Ag: Ag2O → 2Ag + O2 Câu 35 Đáp án B Các ống nghiệm thu kết tủa: KHSO4, FeCl3 Ba OH  dö NH dö KHSO4  ↓ BaSO4  ↓ khơng tan Ba OH  dư NH dư FeCl3  ↓ Fe(OH)3  ↓ khơng tan Ba OH  dö NH dö Al(NO3)3  ↓ khơng có  khơng có ↓ Ba OH  dö NH dö CuCl2  ↓ Cu(OH)2  ↓ tan Trang 21 Ba OH  dö NH dö AgNO3  ↓ Ag2O  ↓ tan Ba OH  dö NH dö ZnBr2  ↓ Zn(OH)2  ↓ tan Câu 36 Đáp án A Các phương trình phản ứng xảy ra: t 4FeS2 +11O2   2Fe2O3 + 8SO2 SO  2NaOH  Na 2SO3  H O SO  NaOH  NaHSO   Na 2SO3  H 2SO  Na 2SO  SO  H O  2NaHSO  H SO  Na SO  2SO  2H O 4 2  SO2 + 2H2S →3S + 2H2O t Fe + S   FeS Câu 37 Đáp án D Vì cho X1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 lại hỗn hợp hai kim loại khơng tan X1 có nhôm (tan dung dịch NaOH dư) Cu, Ag (khơng tan dung dịch NaOH) Vì có kim loại sinh nên dung dịch X2 chắn có Al(NO3)3 Mà cho X2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, chất kết tủa X3 nên dung dịch X2 muối muối Cu(NO3)2 cho nhơm vào dung dịch ban đầu AgNO3 phản ứng hết với Al, Cu(NO3)2 phản ứng với nhơm Do kết tủa X3 Cu(OH)2 Câu 38 Đáp án C Vì nung hỗn hợp bột thời gian nên phản ứng xảy trình nung chưa hoàn toàn.  KCl  K MnO4 MnO KClO3  Cl  t HCl đặc   ZnO  KMnO4   H  Zn KClO   KMnO4   Zn Câu 39 Đáp án B Các thí nghiệm xảy phản ứng hóa học: Fe + H2SO4(dd loãng) → FeSO4 + H2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 CO2 + NaAlO2 + 2H2O →Al(OH)3↓ + NaHCO3 Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Câu 40 Đáp án D Các phản ứng: Trang 22 t (1) NH4NO3   N2O↑ + 2H2O (2) 2NaClrắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl↑ (3) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O (4) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (5) 3K2S + 2AlCl3 + 3H2O → 3H2S↑ + 2Al(OH)3↓ + 6KCl (6) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O (7) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (8) 3Na2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 3Na2SO4 Câu 41 Đáp án D A Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất gang B Đốt cháy chất chất khơng thiết phải O2, O3, chí CO2 (phản ứng CO2 với số kim loại), C Điện phân dung dịch NaCl catot xảy khử nước: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– Câu 42 Đáp án B B Axit pecloric có tính axit mạnh axit sunfuric D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 43 Đáp án B A CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO B Trong nhóm IIA: + Be khơng tác dụng với nước dù nhiệt độ cao + Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO + Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo dung dịch bazo C 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl– D Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 44 Đáp án B Quan sát dụng cụ thí nghiệm, ta thấy khí Y thu cách nước (Ống thí nghiệm thu khí Y đặt ngược miệng ống nước) khí Y thu phải khí khơng tan nước Trong đáp án với khí sản phẩm gồm NH3, C2H4, HC1, CH4 có C2H4 CH4 thỏa mãn không tan nước Tiếp tục quan sát dụng cụ phản ứng, chất tham gia phản ứng chứa ống nghiệm đun đèn cồn chứa dung dịch mà khơng có chất rắn nên loại đáp án D tạo CH4 (hai chất tham gia phản ứng chất rắn) H SO đặc,t C Vậy hình vẽ minh họa phản ứng C2H5OH   C2H4↑ + H2O Câu 45 Đáp án B Quan sát hình vẽ ta thấy: thí nghiệm thu khí thực với ống nghiệm úp ngược Do khí thỏa mãn cần nhẹ khơng khí (khối lượng mol nhỏ 29) Do khí thỏa mãn H2, N2, NH3 Câu 46 Đáp án C Trang 23 Quan sát hình vẽ ta thấy: thí nghiệm thu khí thực với miệng ống nghiệm hướng lên Do khí thõa mãn cần nặng khơng khí (khối lượng mol lớn 29) Do khí thỏa mãn là: O2, Cl2, CO2, HCl, SO2 H2S Câu 47 Đáp án B Các khí thu cách dời nước hình vẽ cần khí tan khơng tan nước A Loại HCl tan nhiều nước B Cả khí thỏa mãn C D Loại NH3 HCl tan nhiều nước Câu 48 Đáp án B Chỉ đèn bên tắt  khí khơng trì cháy nặng khơng khí Phản ứng bình chất rắn + dung dịch → phải là: CaCO3 + HCl → CO2 Câu 49 Đáp án D Sơ đồ pin mắc xung đối (2 cực dương gắn trực tiếp vào nên số đo hiệu sức điện động) Câu 50 Đáp án A Câu 51 Đáp án B Câu 52 Đáp án B H2SO4 giữ H2O phần HCl; Ca(OH)2 giữ CO2 toàn HCl  Khơng HCl để tác dụng với AgNO3 Câu 53 Đáp án B O3 + 2KI + H2O → 2KOH +I2 + O2↑ 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Câu 54 Đáp án B CaOCl2 chứa Cl+1 có tính oxi hóa mạnh → có tính sát trùng CaO dùng để sát trùng tác dụng khơng CaOCl2 Câu 55 Đáp án C Vì H2SO4 (đặc) + NaHSO3 → Na2S + SO2↑ + H2O SO2 bay lên làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ Câu 56 Đáp án D Al2O3 tinh chế kỹ trước điện phân Câu 57 Đáp án B Na2CO3 hấp thụ CO2 → nước dâng lên Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 A, C sai: HCl NH3 bị H2O hấp thụ (hòa tan) khơng cần Ca(OH)2 KHSO4 D sai: O2 không bị NaOH hấp thụ Câu 58 Đáp án B NaHCO3 → H2O + CO2 + Na2CO3 Hơi H2O bị nước hấp thụ hết CO2 Trang 24 A sai: phải thay KMnO4 KMnO4; K2MnO4 không bị nhiệt phân C sai: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 NO2 O2 bị nước hấp thụ: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D sai sản phẩm khí N2O: NH4NO3 → N2O + H2O Câu 59 Đáp án C Câu 60 Đáp án C Cu + O2 + 2H+ → Cu2+ + H2O CuSO4 (trắng) + H2O → CuSO4.nH2O (xanh) (n  5) Câu 61 Đáp án A Khí tan nhiều nước (HCl, NH3, ) khơng thể Bình thu úp ngược → khí nhẹ khơng khí (O2 nặng khơng khí) Câu 62 Đáp án B Có kết tủa: 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ Kết tủa tan ngay: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Kết tủa trở lại: AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 3NaCl + 4Al(OH)3↓ Câu 63 Đáp án A Chú ý quan sát: Màu sắc thể tích chất X giống chất lỏng nối phía sau đổ chất Z X phía → X dầu thực vật X Y tan vào → Y C2H5OH → Z lại nước Câu 64 Đáp án A Cu chất khử mạnh; khử Fe3+ thành Fe2+ Fe2+ chất khử yếu, không khử Cu2+ Câu 65 Đáp án D Khí Y ban đầu phải không tan nước để từ đầu chất lỏng không → dịch chuyển (C, B bị loại) Muốn chất lỏng dịch chuyển theo chiều mũi tên cong dung dịch (X + H2O sinh ra) phải hấp thụ khí Y NaOH khơng hấp thụ CO → A bị loại Câu 66 Đáp án C Chênh lệch độ âm điện lớn liên kết phân cực mạnh Từ vị trí có kết luận độ âm điện: F > O > N; F > Cl Trang 25 ... Cu(OH)2 Câu 38 Nung hỗn hợp bột KClO3, KMnO4, Zn thời gian Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch HCl đặc thu hỗn hợp khí Hỗn hợp A Cl2 O2 B H2, Cl2 O2 C Cl2 H2 D O2 H2 Câu 39 Cho Fe vào H2SO4... CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (5) Cho K2S vào dung dịch AlCl3 (6) Cho KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng (8) Cho Na2CO3 vào dung... SO2 lội vào thuốc tím, CO2 lội vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2); Al vào HNO3 đặc, nguội; Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 40 Thực thí nghiệm sau: