KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA VÀ CÁC VẤN ĐỀ LIÊN QUAN Câu Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 tác dụng với dung dịch HCl loãng cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Al C Cu D Ag Câu Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl– B oxi hoá ion Cl– C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu Xét hai phản ứng sau: (1) Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl (2) 2KClO3 + I2 → 2KIO3 + Cl2 Kết luận sau đúng? A Cl2 (1), I2 (2) chất oxi hóa B (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) chứng tỏ I2 có tính oxi hóa > Cl2 C Cl2 (1), I2 (2) chất khử D (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) chứng tỏ I2 có tính khử > Cl2 Câu Cho dung dịch: Fe2(SO4)3 + AgNO3, FeCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào dung dịch kim loại Fe, số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C l D Câu Phản ứng sau tự xảy ra: Zn + 2Cr3+ → Zn2+ + 2Cr2+ Phản ứng cho thấy: A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu hon Zn2+ C Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ Câu Ca(OH)2 hố chất A loại độ cứng tồn phần nước B loại độ cứng tạm thời nước, C loại độ cứng vĩnh cửu nước D loại bỏ loại nước cứng Câu 10 Nước cứng không gây tác hại đây? Trang A Gây ngộ độc nước uống B Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước C Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo D Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm Câu 11 Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực than chì, đặt mảnh giấy q tím ẩm cực dương Màu giấy quì A chuyển sang đỏ B chuyển sang xanh C chuyển sang đỏ sau màu D không đổi Câu 12 Điện phân dung dịch có chứa HCl, CuCl2 pH dung dịch biến đổi theo thời gian điện phân? A Tăng dần đến pH = không đổi B Giảm dần C Tăng dần đến pH > không đổi D pH không đổi, nhỏ Câu 13 A kim loại Thực phản ứng theo thứ tự A  O    B  B  H SO   F    G   C   NaOH  loaõng    C   D   E  H   G   D   NaOH  H  F   O2  H 2O  Kim loại A A Zn B Al C Mg D Fe Câu 14 Ứng dụng sau kim loại kiềm? A Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Điều chế kim loại kiềm hoạt động yếu phương pháp nhiệt kim loại C Dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu Câu 15 Điện phân dung dịch CaO2 thu khí catot: A Cl2 B H2 C O2 D HCl Câu 16 Điện phân dung dịch CuSO4 thu khí anot: A H2 B O2 C SO2 D H2S Câu 17 Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà khơng làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây? A dung dịch FeO3 dư B dung dịch AgNO3 dư C dung dịch HCl đặc D dung dịch HNO3 dư Câu 18 Cho chất dung dịch: (1) Thuỷ ngân; (2) dung dịch NaCN (có sục khơng khí); (3) dung dịch HNO3; (4) Nước cường toan Tổng số chất dung dịch hoà tan vàng là: A B C D Câu 19 Chọn câu trả lời Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ > Al3+ > Mg2+ Trang Câu 20 Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có tượng gì? A Lượng khí bay khơng đổi B Lượng khí bay nhiều C Lượng khí D Lượng khí ngừng thoát (do đồng bao quanh miếng sắt) Câu 21 Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg Al vào dung dịch có hịa tan hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp hai kim loại dung dịch D Như vậy: A Hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết hai kim loại Mg, Al phản ứng hết B Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, Cu(NO3)2 có phản ứng, tổng qt cịn dư Cu(NO3)2 C Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, tổng quát có AgNO3, Cu(NO3)2 dư D Một hai kim loại phải Ag, kim loại lại Cu Al Câu 22 Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại hết cation mẫu nước trên? A NaOH B K2SO4 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 23 Thực phản ứng nhiệt nhơm: hỗn hợp gồm (Al + Fe3O4) đến hồn toàn, sau phản ứng thu chất rắn A A tan hồn tồn dung dịch HCl dư giải phóng H2, tan phần dung dịch NaOH dư giải phóng H2 Vậy thành phần chất rắn A A Al, Fe, Fe3O4 B Fe, Al2O3, Fe3O4 C Al, Al2O3, Fe D Fe, Al2O3 C Boxit D Photphorit Câu 24 Quặng sau quặng sắt: A Manhetit B Đôlômit Câu 25 Quặng sau quặng sắt: A Hematit B Xiđerit C Apatit D Pirit Câu 26 Hòa tan loại quặng sắt dung dịch HNO3 thu dung dịch X, cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu kết tủa Y màu trắng khơng tan axit Tên quặng sắt là: A Manhetit B Pirit C Xiđerit D Hematit Câu 27 Cu không tác dụng với dung dịch đây: A FeO2 B HCl C.H2SO4 loãng D Tất Câu 28 Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung A ăn mịn kim loại B ăn mịn hóa học C khử kim loại D ăn mòn điện hóa Câu 29 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Na, K, Ba B Na, Al, Fe C Mg, K, Be D Ca, Na, Zn Câu 30 Cho loại quặng sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Dẫn tồn khí thu dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy xuất kết tủa Quặng sắt là: A Xiđerit B Hematit C Manhetit D Pirit Câu 31 Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận không đúng? A Kết thúc điện phân, pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất bị điện phân CuCl2, HCl, (NaCl H2O) C Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch Trang D Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch Câu 32 Số phương trình hóa học tối thiểu cần dùng để điều chế K kim loại từ dung dịch K2CO3 A B C D Câu 33 Fe(NO3)2 sản phẩm phản ứng A FeO + dung dịch HNO3 B dung dịch FeSO4 + dung dịch Ba(NO3)2 C Ag + dung dịch Fe(NO3)3 D A B Câu 34 Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân B khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân nóng chảy C khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân dung dịch D B, C Câu 35 Để bảo quản kim loại Na phịng thí nghiệm người ta dùng cách sau đây? A Ngâm nước B Ngâm rượu C Ngâm dầu hỏa D Bảo quản khí amoniac Câu 36 Thạch cao nung điều chế cách nung thạch cao sống CaSO4.2H2O 160°C Công thức thạch cao nung là: A 4CaSO4.H2O B CaSO4.H2O C 3CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 37 Chất sau tác dụng với Cu A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 loãng C H2SO4 loãng D dung dịch CuCl2 Câu 38 Trong công nghiệp đại nhôm sản xuất phương pháp sau đây? A Điện phân muối AlCl3 nóng chảy B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng Kali để khử AlCl3 nóng chảy D Dùng CO để khử Al2O3 nhiệt độ cao Câu 39 Một miếng kim loại Bạc bị bám sắt bề mặt, ta dùng dung dịch sau để loại bỏ tạp chất sắt khỏi Bạc: A Dung dịch H2SO4 đặc nóng B Dung dịch HNO3 lỗng, C Dung dịch FeO3 dư D Dung dịch NaOH dư Câu 40 Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2   2FeBr3 (1) 2NaBr + Cl2   2NaCl + Br2 (2) Phát biểu A Tính khử Cl– mạnh Br– B Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br– mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 41 Khẳng định sau đúng? (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3, Fe3O4 có số mol Cu nửa tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO 4 / Mn 2 điện cực lớn cặp Fe3 / Fe 2 A (1), (3) B (1), (2), (4) C (1), (4) D Tất Trang Câu 42 Cho hai muối X, Y thõa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y muối đây? A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 43 Cho mẫu quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất không chứa sắt) vào dung dịch HNO3 đặc nóng, thấy khí NO2 (duy nhất) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch sau phản ứng khơng thấy có kết tủa Quặng đem hịa tan thuộc loại: A Pirit B Xiđêrit C Hematit D Manhetit Câu 44 Hỗn hợp gồm a mol Na b mol Al hịa tan hồn tồn vào nước dư dung dịch A, nhỏ tiếp dung dịch chứa d mol HCl vào dung dịch A tạo c mol kết tủa Giá trị lớn d A d = a + 3b – c B d = a + 3b – 3c C d = 3a + 3b – c D d = 2a + 3b – c Câu 45 Có phản ứng hóa học 1) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O 3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 4) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Phản ứng gây xâm thực nước mưa vào núi đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động là: A (1), (3) B (1), (4) C (2), (3) D (2), (4) Câu 46 Cho chất sau: Fe, Mg, AgNO3, CuCl2, Fe(NO3)2 Số cặp chất tác dụng với là: A B C D Câu 47 Để sản xuất nhôm ta dùng loại quặng sau A Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O B Đất sét Al2O3.2SiO2 C Bôxit Al2O3.nH2O D Criolit Na3AlF6 Câu 48 Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh X mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y là: A x = 2y B y = 2x C x = y D x = 4y Câu 49 Thực thí nghiệm 1) Nung AgNO3 rắn 2) Nung Cu(NO3)2 rắn 3) Điện phân NaOH nóng chảy 4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 5) Nung kim loại Al với bột MgO 6) Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm sinh kim loại là: A B C D Câu 50 Thực thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe Cu sau: a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O2 đun nóng b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nguội c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl có mặt khí O2 d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Trang Thí nghiệm mà Fe Cu bị oxi hóa là: A a, c, d B a, b, d C b, c, d D a, b, c Câu 51 Trường hợp hỗn hợp chất rắn khơng bị hịa tan hết (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) A Cho hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl B Cho hỗn hợp chứa 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Cu vào dung dịch HCl dư C Cho hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu 0,1 mol Ag vào dung dịch HNO3 đặc chứa 0,5 mol HNO3 D Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol K 0,1 mol Al vào nước Câu 52 Hiện tượng mô tả khơng là: A Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm B Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen C Thổi khí NH3 sang CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thay chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 53 Cho phản ứng sau: 1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ 2) Zn + 2CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2 3) 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O Thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion là: A Zn2+, Cr3+, Fe3+, Ag+,NO3– / H+ B NO3– / H+, Ag+, Fe3+, Zn2+, Cr3+ C Zn2+, Cr3+, Fe3+, NO3–/ H+, Ag+ D NO3–/ H+, Zn2+, Fe3+, Cr3+, Ag+ Câu 54 X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng, biết: t° 1) X + Y → Z 2) Y Z + H2O + E↑ 3) E + X → Y 4) E + X → Z Biết E hợp chất cacbon X, Y, Z, E A KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 D NaOH, NaCO3, CO2, NaHCO3 Câu 55 Câu phát biểu sau sai? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Khi đun nóng nhiệt độ cao tất muối cacbonat kim loại kiềm thổ bị phân hủy C Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Ở nhiệt độ cao, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước Câu 56 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X (gồm X mol Fe, y mol Cu, z mol Fe2O3 t mol Fe3O4) dung dịch HCl khơng thấy khí bay khỏi bình, dung dịch chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X là: A x + y = 2z + 2t B x + y = z + t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 3t Câu 57 Thành phần chiếm tỉ lệ lớn (theo thể tích) khí lị cốc là: A CH4 B CO C H2 D CO2 Trang Câu 58 Khi cho Fe tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3, dung dịch AgNO3 dư, dung dịch HNO3 loãng dư (sinh khí NO nhất), dung dịch CuSO4, ZnCl2 có tối đa phản ứng xảy ra? A B.5 C D Câu 59 Cho hỗn hợp kim loại Mg Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 AgNO3 Sau thời gian, lọc tách lấy riêng dung dịch Nhận định sau khơng xác: A Trong dung dịch thu có Fe3+ B Trong dung dịch cịn Cu2+, có ion Mg2+ Fe2+ C Đầu tiên xảy phản ứng Mg với Ag+, sau chất cịn dư tiếp tục phản ứng D Fe tham gia phản ứng Mg phản ứng hết Câu 60 Cho thí nghiệm sau: 1) Đốt thép – cacbon bình khí clo 2) Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4 3) Hợp kim đồng thau (Cu – Zn) để khơng khí ẩm 4) Đĩa sắt tây bị xước sâu đến lớp bên để ngồi khơng khí Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học A B C.2 D Câu 61 Nhận xét sau sai? A Khi tách H2CrO4 H2Cr2O7 khỏi dung dịch chúng bị phân hủy thành CrO3 B Cr2O3 Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính C Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch K2CrO4 dung dịch thu có màu da cam D Cho CrCl3 vào dung dịch chứa NaOH dư Br2 thu dung dịch có màu vàng Câu 62 Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, phản ứng xong, dung dịch lại chứa b Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 tỉ số là: a A b  a B  b  a C b  a D  b  a Câu 63 Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Ta thấy A điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm B điện cực Cu xảy trình khử C điện cực Zn xảy khử D điện cực đồng xảy oxi hoá Câu 64 Có nhận định sau đây: 1) Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt CO nhiệt độ cao 2) Nguyên tắc sản xuất thép khử tạp chất gang 3) Tính chất hóa học Fe2+ tính khử 4) Nước cứng nước có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng muối Cl–, HCO3–, SO42– Số nhận định A B C D Trang Câu 65 Nhúng Al vào dung dịch hỗn hợp FeSO4 Fe2(SO4)3, sau thời gian lấy Al thấy khối lượng Al không đổi, thu dung dịch A Vậy dung dịch A có chứa A Al2(SO4)3; Fe2(SO4)3 B Al2(SO4)3; FeSO4 C FeSO4; Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Câu 66 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba y mol Al vào nước thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Chọn giá trị V A V  22,  x  3y  lít B V  11,2  2x  3y  lít C V  22,  x  y  lít D V  11,2  2x  2y  lít Câu 67 Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeO2, FeCl2 số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 68 Cho chất dạng bột sau Cu, Ag, Fe, muối Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl, CuSO4, FeCl3, AgNO3 Số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu 69 Các chất sau xếp theo chiều giảm dần hàm lượng Fe A FeS, FeS2, Fe2O3, Fe3O4, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO B FeO, Fe3O4, Fe2O3,FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3 C Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3 D FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Câu 70 Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 tác dụng với dung dịch HCl loãng cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Al C Cu D Ag Câu 71 Chất dùng làm thuốc để giảm đau dày thừa axit: A CaCO3 B Na2CO3 C K2CO3 D NaHCO3 Câu 72 Cho a gam Sn vào dung dịch HCl (dư) thu V1 lít H2 (ở 0°C; 0,5 atm) Cũng cho a gam Sn vào dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thu V2 lít NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) Liên hệ V1 V2 là: A V1 = 4V2 B V2 = 2V1 C V2 = 4V1 D V2 = 8V1 Câu 73 Trong ăn mòn tơn (lá sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm thì: A Sắt bị ăn mịn, kẽm bảo vệ B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá C Kẽm cực âm, sắt cực dương D sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá Câu 74 Trong phát biểu sau, phát biểu là: A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Với kim loại có cặp oxi hoá - khử tương ứng D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 75 Có ống nghiệm đựng dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống 1, 2, Nhúng kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ: A X giảm, Y tăng, Z không đổi B X tăng, Y giảm, Z không đổi C X giảm, Y giảm, Z không đổi D X tăng, Y tăng, Z không đổi Trang Câu 76 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 77 Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn: Zn – Cu, Zn – Fe, Zn – Mg, Zn – Al, Zn – Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Số cặp có khí H2 phía kim loại Zn là: A B C D Câu 78 Cho tính chất sau: (1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (6) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng (8) Tác dụng với S nung nóng Trong tính chất này, Al Cr có chung: A tính chất B tính chất C tính chất D tính chất Câu 79 Phương pháp hóa học khơng dùng để điều chế kim loại A khử hóa Fe3O4 CO B điện phân nóng chảy MgCl2 C khử hóa Al2O3 CO D đốt cháy HgS oxi dư Câu 80 Phát biểu sau sai? A Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa + B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần C Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại khác phương pháp thủy luyện D Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 81 Khi nói kim loại kiềm thổ, phát biểu sau sai? A Các kim loại canxi stronti có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện B Từ beri đến bari khả phản ứng với H2O giảm dần C Phương pháp để điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối clorua nóng chảy chúng D Khi đốt nóng, kim loại kiềm thổ bốc cháy khơng khí Câu 82 Cho sơ đồ phản ứng sau: t t R  2HCl  loãng    RCl2  H ; 2R  3Cl2   2RCl3 ; R  OH 3  NaOH  loãng    NaRO  2H O 0 Kim loại R là: A Cr B Al C Mg D Fe Câu 83 Phương trình hóa học sau không đúng? A Ca + 2H2O   Ca(OH)2 + H2 t C C 4Cr + 3O2   2Cr2O3 t C B 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe D 2Fe + 3H2SO4(loãng)   Fe2(SO4)3 + 3H2 Câu 84 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 85 Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường Trang A Na B Fe C Mg D Al Câu 86 Phát biểu sau sai? A CrO3 oxit axit B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO 2 thành CrO 24 Câu 87 Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng ngừng lại B tốc độ khí khơng đổi C tốc độ khí giảm D tốc độ khí tăng Trang 10 Fe3  HNO3 BaCl2 Fe O3    BaSO  2  SO Câu 27 Đáp án D A: Trong dãy điện hóa, cặp oxi hóa – khử Fe2+/Fe đứng trước cặp oxi hóa – khử Cu2+/Cu nên Cu khơng thể phản ứng với dung dịch FeCl2 (Quy tắc α: Cation kim loại cặp oxi hóa - khử điện cực chuẩn lớn (đứng sau dãy điện hóa) oxi hóa kim loại cặp điện cực chuẩn nhỏ (đứng trước dãy điện hóa)) B, C: Tương tự theo quy tắc α cặp oxi hóa – khử Cu2+/Cu đứng sau cặp oxi hóa - khử 2H+/H2 nên Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng Câu 28 Đáp án A Phân biệt ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa: Ăn mịn hóa học Ngun nhân Ví dụ Ăn mịn điện hóa Do kim loại hợp kim tiếp xúc với dung Do kim loại tác dụng với chất khí dịch chất điện li tạo cặp pin điện nước nhiệt độ cao hóa Vật liệu gang, thép, phận Sự ăn mịn Fe lẫn Cu khơng khí ẩm Ở thiết bị lò đốt thiết bị cực dương: thường xuyên phải tiếp xúc với nước 2H+ + 2e → H2 khí oxi, nhiệt độ cao: O2 + 2H2O + 4e → 4OH– t0 3Fe + 4H2O   Fe3O4 + 4H2 Ở cực âm: Fe → Fe2+ + 2e t 3Fe + 2O2   Fe3O4 Rồi: Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + (2n – 4)H2O → 2Fe2O3 + nH2O (gỉ sắt) Xảy môi trường chất + Có điện cực khác nhau: kim loại – kim điện li, kim loại nguyên chất tiếp loại, kim loại – phi kim kim loại – hợp xúc với môi trường chất điện li chất hóa học + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn Điều kiện + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li + Bản chất phản ứng oxi hóa – khử Đặc điểm + Bản chất phản ứng oxi hóa – khử, electron di chuyển từ cực âm sang cực + Khơng phát sinh dịng điện + Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn dương, phát sinh dòng điện theo chiều ngược lại lớn + Vận tốc ăn mòn nhanh nồng độ chất điện li lớn điện cực xa dãy điện hóa Câu 29 Đáp án A B: Loại Fe, C: Loại Be, D: Loại Zn Trang 19   + Thế điện cực hidro pH = E 0H2O/H2  0, 41V cao so với điện cực chuẩn nhôm E Al3 /Al   1, 66 nên Al khử nước, giải phóng khí hidro: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ Phản ứng nhanh chóng dừng lại lớp Al(OH)3 khơng tan nước ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước + Ở nhiệt độ cao, sắt khử nước: 0 0 t 570 C 3Fe  4H O   Fe3O  4H  t 570 C Fe  H O   FeO  H  + Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO: t Mg + H2O   MgO + H2↑ + Be Zn không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao Câu 30 Đáp án A  NO Ca  OH 2 du  HNO3 FeCO3    CaCO3  CO CHEMTip Nồng độ H+ dung dịch lón pH nhỏ nồng độ OH– dung dịch lớn pH dung dịch lớn Câu 31 Đáp án D Thứ tự phản ứng điện phân xảy sau: dpdd CuCl2   Cu + Cl2 1 dpdd HCl   H2 + Cl2 2 1 dpdd NaCl + H2O   NaOH + H2 + Cl2 2 Khi kết thúc điện phân, ta thu dung dịch NaOH có pH lớn dung dịch ban đầu Quá trình điện phân dung dịch NaCl làm tăng dần nồng độ OH– nên làm tăng pH dung dịch Quá trình điện phân HCl làm giảm nồng độ H+ nên pH tăng Câu 32 Đáp án B HCl dpnc K CO3  K Cl  K CHEMTip Các kim loại kiềm điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua hidroxit tương ứng Câu 33 Đáp án B A: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C: Không xảy phản ứng Câu 34 Đáp án B Ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy bazơ muối clorua kim loại kiềm Trang 20 Câu 35 Đáp án C Khi bảo quản Na chất đáp án cịn lại có xảy phản ứng hóa học, nên khơng thể sử dụng chất Na + H2O → NaOH + H2 Na + ROH → RONa + H2 Na + NH3 → NaNH2 + H2 Câu 36 Đáp án B CHÚ Ý Tùy theo lượng nước kết tinh muối canxi sunfat, ta có loại: – CaSO4.H2O có tự nhiên thạch cao sống, bền nhiệt độ thường – CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O thạch cao nung, điều chế cách nung thạch cao sống nhiệt độ khoảng 160°C: 160 C CaSO4.2H2O   CaSO4.H2O + H2O – CaSO4 có tên thạch cao khan, điều chế cách nung thạch cao sống nhiệt độ cao Thạch cao khan không tan không tác dụng với nước Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống đơng cứng dãn nở thể tích, thạch cao ăn khn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương, Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng Câu 37 Đáp án B Các chất tác dụng với đồng: + Các axit có tính oxi hóa mạnh gốc oxit + Đồng tác dụng với muối kim loại đứng sau đồng dãy hoạt động hóa học kim loại + Một số chất oxi hóa khác như: oxi, clo, Câu 38 Đáp án B dpnc 2Al2O3   4Al + 3O2 Câu 39 Đáp án C A, B: Cả hai kim loại tan C: Chỉ có Fe tan: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 D: Khơng có kim loại tan Câu 40 Đáp án D A: Từ phản ứng (2) nhận thấy sản phẩm tạo thành có Cl– có tính khử yếu so với chất phản ứng ban đầu có chứa Br– B: Từ phản ứng (2) nhận thấy sản phẩm tạo thành Br2 có tính oxi hóa yếu so với chất oxi hóa phản ứng ban đầu Cl2 C: Từ phản ứng (1) nhận thấy sản phẩm tạo thành có Br– có tính khử yếu chất khử phản ứng ban đầu Fe2+ Trang 21 D: Từ phản ứng (1) nhận thấy chất oxi hóa tạo thành Fe3+ có tính oxi hóa yếu chất oxi hóa phản ứng ban đầu Br2 Từ nhận định xếp tính oxi hóa tăng dần sau: Fe3+, Br2, Cl2 Do đáp án D Câu 41 Đáp án B (1): Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe O3  6H   2Fe3  3H O  (2): Fe3O  8H   Fe 2  2Fe3  4H O  3 2 3 Cu  2Fe  Cu  2Fe Do cần n Cu  n Fe2O3  n Fe3O4 hỗn hợp tan hết dung dịch HCl (3): Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ (4): Có phản ứng: 5Fe2+ + MnO4– + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Theo quy tắc α: Fe2+ chất khử phản ứng ban đầu có tính khử mạnh so với sản phẩm Mn2+ Do cặp oxi hóa – khử Fe3+/Fe2+ đứng trước (có điện cực nhỏ hơn) cặp oxi hóa – khử MnO4– / Mn2+ dãy điện hóa Câu 43 Đáp án D 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 42 Đáp án B Fe3  BaCl HNO3 đặc, t A: FeS2   NO2      BaSO4 SO4 CO HNO3 đặc, t B: FeCO3   NO2 HNO đặc, t  khơng xuất khí C: Fe2 O3  HNO ñaëc, t  BaCl  NO2  Fe3  D: Fe3O4  khơng có kết tủa Câu 44 Đáp án B Giá trị d lớn cho HCl vào dung dịch A xảy phản ứng sau: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl (2) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (3) Mà: Na + H2O → NaOH + H2 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 b mol NaAlO Do hịa tan hỗn hợp Na Al vào nước dư thu  Theo phương trình  a  b  mol NaOH (2): n Al OH   n NaAlO2  b Mà thực tế thu n Al OH   c  b nên n Al OH   bc 3 bị hòa tan Trang 22 n HCl  n NaOH  n NaAlO  3n Al OH  3 bị hòa tan  a  b  b   b  c Vậy d = a + 3b – 3c Câu 45 Đáp án B Phản ứng (1) giải thích xâm thực nước mưa (có chứa CO2) đá vơi Phản ứng (4) giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi, tạo thành lớp cặn canxi cacbonat (CaCO3) ấm đun nước, phích đựng nước nóng, Câu 46 Đáp án A Fe Fe Mg AgNO3 CuCl2 Fe(NO3)2 - x x - x x x x x Mg - AgNO3 x x CuCl2 x x x Fe(NO3)2 - x x - Vậy có cặp chất phản ứng với Câu 47 Đáp án C Trong công nghiệp, nhôm sản xuất tà quặng boxit phương pháp điện phân Hai công đoạn q trình sản xuất là: + Cơng đoạn tinh chế quặng boxit: Ngồi thành phần Al2O3.2H2O, quặng boxit cịn có tạp chất SiO2 Fe2O3 Bằng phương pháp hóa học, người ta loại bỏ tạp chất để có Al2O3 ngun chất + Cơng đoạn điện phân Al2O3 nóng chảy: Al2O3 nóng chảy 2050°C Người ta trộn với criolit (Na3AlF6) Hỗn hợp nóng chảy khoảng 900°C Việc làm phần tiết kiệm lượng đồng thời tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy, mặt khác hỗn hợp chất điện li có khối lượng riêng nhỏ nhôm, lên ngăn cản nhơm nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí Thùng điện phân có cực âm (catot) than chì đáy thùng Cực dương (anot) khối than chì chun động theo phương thẳng đứng Ở cực âm xảy khử ion Al3+ thành kim loại Al: Al3+ + 3e → Al Ở cực dương xảy oxi hóa O2− thành khí O2: 2O2− → O2 + 4e Phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy: dpnc 2Al2O3   4Al + 3O2 Câu 48 Đáp án D Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Chia Al thành hai phần nên số mol electron trao đổi hai phần nhau: n e trao đổi  2n H  8n N O 2 Trang 23 Do x = 4y Câu 49 Đáp án B t0 1) AgNO3   Ag + NO2 + O2 t 2) Cu(NO3)2   CuO + 2NO2 + O2 dpnc 3) 2NaOH   2Na + H2O + O2 4) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 5) Không xảy phản ứng 6) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 50 Đáp án A  t0  Fe O3 2Fe  O  a)  t0 Cu  O   CuO  b) Chỉ có Cu bị oxi hóa Fe bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội: t Cu + 4HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O t Fe  2HCl   FeCl2  H  c)  t0  CuCl2  H O Cu  O  2HCl   Tùy vào lượng O2 có mặt mà muối sắt dung dịch thu hóa trị II III t Fe  2FeCl3   3FeCl2 d)  t  CuCl2  3FeCl2 Cu  2FeCl3  Câu 51 Đáp án C A n HCl phản ứng  2n Mg  2n Cu  0,4  chất rắn bị hòa tan hết B Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 C Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Để hịa tan hết chất rắn cần n HNO3  4n Cu  2n Ag  0,  0,5 Do 0,5 mol HNO3 đặc khơng hòa tan chất rắn D 2K + 2H2O → 2KOH + H2; Al + K + H2O → KAlO2 + H2 CHEMTip Màu sắc lửa đốt hợp chất số kim loại: Li+: Ngọn lửa đỏ thẫm Na+: Ngọn lửa vàng tươi Trang 24 K+: Ngọn lửa màu tím Ca2+: Ngọn lửa đỏ da cam Ba2+: Ngọn lửa màu lục Câu 52 Đáp án B t A 3S + 3K2Cr2O7   3SO2↑ + 2Cr2O3 + 2K2O Trong K2Cr2O7 có màu da cam, Cr2O3 có màu lục thẫm t B Khi nung chân không: Cr(OH)2   CrO + H2O t Khi nung khơng khí: 4Cr(OH)2 + O2   2Cr2O3 + 4H2O Trong Cr(OH)2 màu vàng nâu, CrO màu đen, Cr2O3 màu lục thẫm t C 2NH3 + 2CrO3   Cr2O3 + N2 + 3H2O Trong CrO3 màu đỏ, Cr2O3 màu lục thẫm t D 4CrO + O2   2Cr2O3 Trong CrO màu đen, Cr2O3 màu lục thẫm Câu 53 Đáp án A Từ phương trình (1) nhận thấy: Tính oxi hóa Fe3+ nhỏ Ag+ Từ phương trình (2) nhận thấy: Tính oxi hóa Zn2+ nhỏ Cr3+ Từ phương trình (3) nhận thây: Tính oxi hóa Ag+ nhỏ NO3  H   Căn vào đáp án ta đáp án A Câu 54 Đáp án B Vì X, Y, Z đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng nên hợp chất kim loại Na Câu 55 Đáp án D Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2, tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với H2O dù nhiệt độ cao Ca + 2H2O → Ca(OH)2 +H2 Mg + H2O → MgO + H2 Câu 56 Đáp án B Dung dịch chứa hai muối FeCl2 CuCl2 Vì khơng có khí nên Fe Cu hòa tan phản ứng với muối FeCl3 Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 n FeCl3  2n Fe  2n Cu Các phản ứng icảy vừa đủ nên  n FeCl3  2n Fe2O3  2n Fe3O4 Trang 25 Vậy x + y = z + t Câu 57 Đáp án B Khí CO dùng để khử oxit sắt trình sản xuất gang CH4 thành phần khí thiên nhiên khí mỏ dầu Câu 58 Đáp án B Các phản ứng xảy cho sắt tác dụng với dung dịch: (1) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (2) Fe + 2AgNO3 → Fe (NO3)2 + 2Ag (3) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe (NO3)3 + Ag (4) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (5) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 59 Đáp án B Có thứ tự cặp điện hóa dãy điện hóa sau: Mg 2 Mg ; Fe 2 Fe ; Cu 2 Cu ; Fe 3 Fe 2 ; Ag  Ag Do đó, ta có thứ tự phản ứng xảy ra: Đầu tiên, kim loại có tính khử mạnh Mg phản ứng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh Ag+: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag (1) Sau phản ứng (1) kết thúc, nếu: + Mg phản ứng hết, Ag+ dư có phản ứng Fe Ag+: Fe + 2Ag+ -» Fe2+ + 2Ag (2) + Ag+ phản ứng hết, Mg dư có phản ứng với Cu2+: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu (3) Sau đó, Mg hết, Cu2+ dư tiếp tục xảy phản ứng: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (4) Do thứ tự phản ứng xảy (1), (2) (4) (1), (3) (4) (1) (4) Vì theo đề nói sau thời gian lọc lấy dung dịch nên khơng chắn thời điểm phản ứng xảy hồn tồn hết nên khơng thể khẳng định dung dịch cịn Cu2+, có ion Mg2+ Fe2+ Ví dụ, lọc lấy dung dịch sau thời điểm phản ứng (1) vừa kết thúc dung dịch thu có Mg2+, Cu2+ có Ag+ Từ thứ tự phương trình phản ứng xảy nhận thấy dung dịch thu chứa Fe3+ sản phẩm phản ứng Fe2+ Ag+ Nếu sau phản ứng (2), Fe hết mà Ag+ dư có phản ứng tạo thành Fe3+: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag Câu 60 Đáp án D Các thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa: 2, Thí nghiệm 1: Hai điện cực không tiếp xúc dung dịch chất điện li Sắt tây hợp kim Fe Sn Câu 61 Đáp án B A Hai axit H2CrO4 H2Cr2O7 không tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3 Trang 26 H2CrO4 → CrO3 + H2O H2Cr2O7 → 2CrO3 + H2O B CrO3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc C Trong dung dịch tồn cân bằng:  Cr2 O27  H O 2CrO24  2H   maøu vaøng maøu da cam Khi cho H2SO4 vào dung dịch K2CrO4 làm tăng nồng độ H+, cân chuyển dịch sang phải làm giảm nồng độ H+ Khi dung dịch thu có màu da cam D Phương trình phản ứng: 2Cr 3  3Br2  16OH   2CrO24  6Br   8H O Do dung dịch thu có màu vàng CrO24 Câu 62 Đáp án D Các phản ứng xảy ra: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (2) Vì dung dịch thu chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 nên phản ứng (1) xảy hoàn tồn, sau xảy phản ứng (2) Khi phản ứng (2) kết thúc, AgNO3 hết Fe(NO3)2 dư Để cho đơn giản, ta coi q trình phản ứng thơng qua hai phương trình: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag (4) n Fe  n Fe3  n Fe 4 b n AgNO3 2  3 Do  a n Fe n AgNO3  2n Fe3  3n Fe 4 Câu 63 Đáp án B Vì Zn kim loại mạnh nên cực Zn cực dương, xảy q trình oxi hóa: Zn → Zn2+ + 2e Còn cực Cu cực âm diễn khử: Cu2+ + 2e → Cu CHEMTip Chất oxi hóa bị khử, chất khử bị oxi hóa Hiện tượng dương cực tan: Nếu anot làm kim loại mà ion có mặt dung dịch điện phân: Anot bị hịa tan dần (q trình oxi hóa kim loại điện cực) tạo ion dương Mn+, ion dương vào dung dịch để bổ sung cho số ion dương bị giảm Câu 64 Đáp án D Các nhận định đúng: 1) Nguyên tắc sản xuất gang khử oxit sắt CO nhiệt độ cao 3) Tính chất hóa học Fe2+ gồm tính oxi hóa tính khử 4) Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Nước khơng có có ion Ca2+ Mg2+ gọi nước mềm Nước cứng khơng thiết phải có đầu đủ đồng thời ion Cr–, HCO3 SO 24 nước Câu 65 Đáp án B Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (1) Trang 27 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 +3Fe (2) Vì khối lượng nhơm lúc sau khơng đổi nên q trình diễn khơng gồm việc nhơm bị hịa tan mà cịn có q trình sinh sắt Do sau phản ứng (1) kết thúc diễn phản ứng (2) Vậy dung dịch A chứa Al2(SO4)3 FeSO4 Câu 66 Đáp án B Có phương trình: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 y 1,5y Vậy V = 22,4(x + l,5y) = 11,2(2x + 3y) Câu 67 Đáp án A Cu Cu Fe Ag HCl CuSO4 FeCl2 FeCl3 - - - - - x - x x - x - - - - - - - - - Fe - Ag - - HCl - x - CuSO4 - x - - FeCl2 - - - - - FeCl3 x x - - - - Vậy có tất cặp chất phản ứng với CHEMTip Khi đề rõ nhóm chất cho chất nhóm phản ứng với nhóm chất cịn lại bạn cần kẻ bảng bên mà không cần kẻ bảng câu 67, trường hợp số lượng cặp phản ứng số dấu x bảng Câu 68 Đáp án B HCl CuSO4 FeCl3 AgNO3 Cu - - x x Ag - - - - Fe x x x x Fe(NO3)2 x - - x Vậy có cặp chất phản ứng với CHEMTip Trong dãy chất có FeO Fe3O4 Nhận thấy FeO có hàm lượng sắt cao FeO ngun tử O có nguyên tử Fe, phân tử Fe3O4 ngun tử o có ngun tử Fe (4 nguyên tử O cần nguyên tử Fe thi hàm lượng Fe tương đương FeO) Câu 69 Đáp án B Trang 28 Câu thực chất q trình tính tốn thành phần % theo khối lượng Fe hợp chất Các bạn tính sau: %m Fe FeS  56 100%  63, 64%; 56  32 %m Fe FeS2   56 100%  46, 67%; 56  32.2 %m Fe Fe2O3   2.56 100%  70%; 2.56  3.16 %m Fe Fe3O4   3.56 100%  72, 41%; 3.56  4.16 %m FeSO4   %m Fe Fe 56 100%  36,84%; 56  96  SO 3  %m Fe FeO    2.56 100%  28%; 2.56  3.96 56 100%  77, 78%; 56  16 Từ ta có dãy chất xếp theo chiều giảm dần hàm lượng sắt là: FeO, Fe3O4, Fe2O3, FeS, FeS2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Câu 70 Đáp án B t 2Fe  3Cl2   2FeCl3 A:  ; Fe  2HCl  FeCl2  H t0 2Fe  Cl   CuCl 2 B:  Cu  2HCl : không phản ứng t0  2AgCl 2Ag  Cl  C:  Ag  2HCl : không phản ứng CHEMTip + Trong khơng khí nhiệt độ thường, Sn khơng bị oxi hóa; nhiệt độ cao, Sn bị oxi hóa thành SnO2 + Thiếc tác dụng chậm với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối Sn2+ H2 Với dung dịch HNO3 loãng tạo muối Sn2+ khơng giải phóng khí H2 Với dung dịch H2SO4, HNO3 đặc tạo hợp chất Sn4+ + Thiếc bị hòa tan dung dịch kiềm đặc (NaOH, KOH) Trong tự nhiên, thiếc bảo vệ màng oxit, thiếc tương đối bền mặt hóa học, bị ăn mòn chậm Câu 71 Đáp án D Trong dày có chứa dung dịch axit HCl axit mạnh Khi bị đau dày, người bệnh thường uống thuốc nabica với công thức NaHCO3 để giảm lượng axit Ta có phản ứng: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Câu 72 Đáp án B Vì khối lượng Sn trường hợp nên trường hợp Sn sử dụng với số mol Chọn số mol Sn trường hợp x mol Trang 29 Với hai trường hợp ta có phản ứng hóa học xảy sau: Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 t Sn + 8HNO3 đặc   Sn(NO3)4 + 4NO2 + 4H2O n H  x Do  n NO2  4x Cách làm sau: Ở trường hợp thứ nhất: V1  Ở trường hợp thứ hai: V2  n1RT1 x.R.273    273Rx  P1 0,5 n RT2 4x.R.273    273Rx  P2 Do V2 = 2V1 Ta đáp án B CHÚ Ý Các công thức sử dụng suy từ đẳng thức khí sau: Với số mol khí, điều kiện khác nhiệt độ áp suất, ta có: P1V1 P2 V2   * T1 T2 Trong đó, giá trị T1 T2 tính theo đơn vị nhiệt độ K (nhiệt độ K độ C cộng 273) Mặt khác, biết số mol khí, với kiến thức mơn hóa học, ta dễ dàng tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn (giả sử V2) theo công thức: V2 = 22,4n Trong n số mol khí Thay giá trị thể tích khí nhiệt độ, áp suất điều kiện tiêu chuẩn vào (*) ta được: Đặt giá trị số R  P1V1 22, 4n  T1 273 PV 22,  0, 082 ta có hệ thức mới: 1  Rn T1 273 Khi đó, với điều kiện nhiệt độ áp suất cụ thể cho trước (khác điều kiện tiêu chuẩn) thì: + Nếu cho biết thể tích cần tính số mol khí thì: n  + Nếu cho biết số mol cần tính thể tích thì: V  PV 1 TR nRT  2 P CHEMTip Chính tính chất ăn mịn điện hóa mà người ta chống ăn mịn điện hóa phương pháp điện hóa: Dùng kim loại làm "vật hi sinh" để bảo vệ vật liệu kim loại Ví dụ: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu biển kẽm Vì nước biển dung dịch chất điện li nên Zn đóng vai trò cực dương bị ăn mòn Câu 73 Đáp án D Khi xảy ăn mịn điện hóa với điện cực hai kim loại kim loại có tính khử mạnh (đứng trước dãy hoạt động hóa học kim loại) cực âm bị ăn mòn Trang 30 Trong trường hợp này, Zn kim loại mạnh Fe nên Zn cực âm Fe cực dương; Zn bị ăn mòn Fe bảo vệ Câu 74 Đáp án A A: Liên kết kim loại có lực hút tĩnh điện ion dương electron tự tinh thể kim loại B: Một chất oxi hóa gặp chất khử xảy phản ứng hóa học sản phẩm tạo thành gồm chất oxi hóa yếu chất khử yếu (xem lại quy tắc α) Ví dụ: Mg2+ chất oxi hóa, Cu chất khử Cu Mg2+ xảy phản ứng hóa học C: Với kim loại, có nhiều cặp oxi hóa – khử tương ứng 2 Ví dụ với kim loại Fe, ta có cặp oxi hóa - khử là: Fe Fe 3 Fe Fe 2 D: Kim loại khơng thiết phải có nhiệt độ cao Ví dụ, điều kiện thường, thủy ngân Hg trạng thái lỏng Câu 75 Đáp án A Với câu này, ta viết phương trình phản ứng xảy ống sau: + Ống 1: Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu (1) + Ống 2: Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb (2) + Ống 3: Không xảy phản ứng – Quan sát phương trình thứ nhất, ta nhận thấy a mol Zn phản ứng tạo thành a mol Cu, mà khối lượng mol Zn Cu 65 64 nên khối lượng Zn giảm (65 – 64) a = a gam khối lượng dung dịch tăng a gam – Quan sát phương trình thứ hai, ta nhận thấy a mol Zn phản ứng tạo thành a mol Pb, mà khối lượng mol Zn Pb 65 207 nên khối lượng Zn tăng (207 – 65) a = 142a gam khối lượng dung dịch giảm 142a gam Vì ống nghiệm khơng có phản ứng hóa học nên khối lượng kẽm khối lượng dung dịch không thay đổi Câu 76 Đáp án A Phương pháp áp dụng cho kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại B Loại Mg; C Loại Al; D Loại Ba Các kim loại từ Al trở trước dãy hoạt động hóa học kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất thích hợp Câu 77 Đáp án B Những phản ứng có khí H2 phía kim loại Zn phản ứng khơng có ăn mịn điện hóa phản ứng có ăn mịn điện hóa Zn kim loại có tính khử yếu cặp kim loại (khi xảy ăn mịn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh tan trước khí H2 phía kim loại làm cho phản ứng diễn nhanh hơn) Do cặp kim loại thỏa mãn là: Zn – Mg, Zn – Al Câu 78 Đáp án D (1) Cả Al Cr không tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH (3) Cả hai kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Cả hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội Trang 31 (5) Cả hai kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (6) Cả hai tác dụng với Cl2 có điều kiện nhiệt độ (7) Cả hai kim loại tác dụng với O2 nung nóng (8) Cả hai kim loại tác dụng với S nung nóng Vậy tính chất chung hai kim loại (3), (4), (5), (7) (8) Câu 79 Đáp án C t A Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 dpnc B MgCl2   Mg + Cl2 C Al2O3 khơng tác dụng với CO CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học t D HgS + O2   Hg + SO2 CHEMTip Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối để điều chế kim loại Câu 80 Đáp án C Khi cho vào nước, kim loại kiềm tan nước tạo dung dịch kiềm nên để điều chế kim loại khác phương pháp thủy luyện Câu 81 Đáp án B Từ beri đến bari khả phản ứng với H2O tăng dần Câu 82 Đáp án A Từ phản ứng thứ thứ hai ta thấy hợp chất R có hai mức số oxi hóa khác +2 +3 Do từ đáp án ta thu R Cr Fe Mặt khác R(OH)3 có khả tan dung dịch NaOH lỗng nên R Cr Câu 83 Đáp án D A Phản ứng kim loại kiềm thổ Ca với nước B Phản ứng nhiệt nhôm C Phản ứng đốt cháy Cr oxi D Khi cho kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng với kim loại có mức hóa trị khác hợp chất sản phẩm muối thu có số oxi hóa kim loại mức thấp Phản ứng là: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 84 Đáp án C Đây câu hỏi dễ mắc sai lầm, bạn cần để ý đến giả thiết dung dịch AgNO3 dư để xác định sản phẩm phản ứng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 +2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 +Ag Câu 85 Đáp án A Các kim loại kiềm tan nước nhiệt độ thường Đây câu hỏi dễ lấy điểm Câu 86 Đáp án C Trang 32 C: Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 D: 3Br2  2CrO 2  8OH   6Br   2CrO 24  4H O Câu 87 Đáp án D Khi nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng Al đẩy Cu khỏi dung dịch muối Khi đủ điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa Vậy tốc độ khí tăng Trang 33 ... ăn mịn điện hóa: + Các điện cực phải khác chất, cặp hai kim loại khác nhau, cặp kim loại – phi kim, cặp kim loại – hợp chất hóa học, ví dụ Fe3C, kim loại điện cực chuẩn nhỏ cực âm Như kim loại. .. khơng có chất + Có điện cực khác nhau: kim loại – kim điện li, kim loại nguyên chất tiếp loại, kim loại – phi kim kim loại – hợp xúc với môi trường chất điện li chất hóa học + Các điện cực phải tiếp... pháp áp dụng cho kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại B Loại Mg; C Loại Al; D Loại Ba Các kim loại từ Al trở trước dãy hoạt động hóa học kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng