PHI KIM VÀ CÁC VẤN ĐỀ LIÊN QUAN Câu Clo phản ứng với chất dãy sau đây? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3, NaOH B NaBr, NaI, NaOH, NH3, CH4, H2S, Fe C ZnO, Na2SO4, Ba(OH)2, H2S, CaO D Fe, Cu, O2, N2, H2, KOH Câu Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu Khí SO2 tác dụng với chất dãy sau A Br2, Cl2, O2, Ca(OH)2, Na2SO3, KMnO4, K2O B Cu(OH)2, K2SO4, Cl2, NaCl, BaCL2 C Br2, H2, KOH, Na2SO4, KBr, NaOH D H2SO4, CaO, Br2, NaCl, K2SO4 Câu Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng? o t A NH Cl   NH3  HCl o t C NH NO3   NH3  HNO3 o t B NH HCO3   NH3  H O  CO2 o t D NH NO2   N  2H O Câu Cho phản ứng: (1) O3  dung dòch KI  (2) F2  H O  (3) MnO2  HCl đặc  t (4) NH NO3   (5) Cl  khí H S  (6) SO2  dung dòch Cl  o o t (7) NH NO2   Số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu Dãy chất sau phản ứng với dung dịch axit nitric? A Fe2O3, Cu, Pb, P B H2S, C, BaSO4, ZnO C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, NaCl, Fe(OH)2 Câu Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaBr NaI Để thu muối ăn tinh khiết người ta sục vào khí X đến dư, sau cạn Khí X A Cl2 B F2 C O2 D HCl Câu 10 Các khí thải cơng nghiệp động ô tô, xe máy nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Những thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit là: A SO2 ,CO,NO B SO2 ,CO,NO2 C NO,NO2 ,SO2 D NO2 ,C O2 ,CO Trang Câu 11 Nung ống nghiệm chứa chất rắn sau: KClO3, KNO3, KHCO3, Cu(NO3)2, NH4NO2 đến khối lượng khơng đổi thu khí nào: A CO2 , NO2 , O2 B O2 , CO2 , NO2 , N C O2 , NO2 , Cl , N D CO2 , Cl , N O, N O2 Câu 12 Hỗn hợp rắn A gồm: Ca(HCO3)2 , CaCO3, NaHCO3, Na2CO3 Nung A đến khối lượng không đổi rắn B Rắn B gồm: A CaCO3, Na2O B CaO, Na2O C CaCO3, Na2CO3 D CaO, Na2CO3 Câu 13 Cho bột kim loại nhôm vào dung dịch HNO3, không thấy khí bay Như có thể: A Al không phản ứng với dung dịch HNO3 B Al phản ứng với dung dịch HNO3 tạo NH4NO3 C Al phản ứng tạo khí NO khơng màu bay nên có cảm giác khơng có khí D Cả A B Câu 14 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình lượng dư dung dịch HCl, người ta thu dung dịch X Trong dung dịch X có chất sau đây: A FeCl2, HCl B FeCl3, HCl C FeCl2, FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3 Câu 15 Magie cháy khí cacbonđioxit tạo chất bột X màu đen Cơng thức hóa học X A Mg2C B MgO C Mg(OH)2 D C (cacbon) Câu 16 CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây? A Đám cháy xăng, dầu B Đám cháy nhà cửa, quần áo C Đám cháy magie nhôm D Đám cháy khí ga Câu 17 Cho mệnh đề đây: a) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ –1 đến +7 b) Flo chất có tính oxi hóa c) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl d) Tính axit hợp chất với hiđro halogen tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI Các mệnh đề A a, b, c B b, d C b, c D a, b, d Câu 18 : Dung dịch axit nitric tinh khiết để ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu vàng A HNO3 tác dụng O2 khơng khí tạo chất có màu vàng B HNO3 phân li hồn tồn thành ion H  NO3 C HNO3 bị phân huỷ phần thành NO2 làm cho axit có màu vàng D HNO3 axit mạnh có tính oxi hoá Câu 19 Dãy muối nitrat dãy muối bị đun nóng phân huỷ tạo sản phẩm gồm oxit kim loại + NO2 + O2 A Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Ca(NO3)2 B Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Fe(NO3)2 C KNO3, NaNO3, LiNO3 D Hg(NO3)2, Mn(NO3)2, AgNO3 Trang Câu 20 Phản ứng sau không sinh khí O2: (1) H O2 + KMnO4  H SO4  t (4) KNO3   (2) KClO3  HC1  (5) O3  Ag  o (3) KMnO4 + HC1  A (1), (3), (6) o t (6) NH NO3   B (1), (4), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (6) Câu 21 Cho phản ứng sau: (1) NH Cl  Ba  OH 2  (4) o  NH  o t CO3   o t (2) NH NO3   t (5) NH Cl   (3) N  H  (6) Cu  HNO3  Có phản ứng tạo khí NH3? A B C D Câu 22 Khí sau khơng tồn khơng khí: A NO B O2 C N2 D CO2 Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng: HNO H O o HCl NaOH t X   dung dòch X  Y   Khí X   Z   T  H O, X là: A NH3 B CO2 C SO2 D NO2 Câu 24 Axit sau không đựng lọ thủy tinh: A HCl B HF C H2SO4 đặc D HNO3 đặc Câu 25 : Dung dịch chứa hỗn hợp sau gọi nước Javen A NaCl + NaClO3 B NaCl + NaClO2 C NaCl + NaClO D CaOCl2 + CaCl2 Câu 26 Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 C NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 27 Cho phát biểu sau: 1) Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy halogen tăng dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2 2) Các anion Cl  ,Br  ,I  tạo kết tủa màu trắng với Ag , F  khơng 3) Cho khí clo qua nước vơi đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với kali clorua làm lạnh, ta thu kali peclorat kết tinh 4) Khi cho F2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng lạnh, xảy phản ứng tự oxi hóa, tự khử 5) Freon chất dẻo chứa flo có tính bền cao với dung mơi hóa chất, dùng làm chất tráng phủ lên chảo nồi để chống dính 6) Dung dịch NaF lỗng dùng làm thuốc chống sâu Số phát biểu A B C D Trang H O NHO H SO o NaOH dö t 2 Câu 28 : Cho sơ đồ phản ứng: Khí X   dung dòch X   Y   X   Z   T Công thức X, Y, Z, T tương ứng A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3N2O C NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 29 Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 - 250°C, axit photphoric bị bớt nước tạo thành: A Axit metaphotphoric (HPO3) B Axit điphotphoric (H4P2O7) C Axit photphorơ (H3PO3) D Anhidrit photphoric (P2O5) Câu 30 Cho phát biểu sau Clo: 1) Clo chất khí màu vàng lục, không mùi, độc 2) Clo phi kim điển hình, phản ứng hóa học clo thể tính oxi hóa 3) Phần lớn lượng clo dùng để tẩy trắng vải, sợi giấy, sát trùng nước 4) Nguyên tắc để điều chế clo oxi hóa ion Cl  thành Cl2 5) Trong cơng nghiệp clo sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy muối natri clorua bão hòa Số phát biểu là: A B C D Câu 31 Cho nhận định sau cacbon monooxit (CO): 1) Trong phân tử CO có liên kết cho nhận 2) CO rắn "nước đá khô" dùng để bảo quản thực phẩm 3) CO tan nước bền với nhiệt 4) CO cháy dễ dàng oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt 5) CO không tác dụng trực tiếp với clo, brom, iot 6) Trong phòng thí nghiệm, CO điều chế cách cho nước qua than nung nóng 7) CO phản ứng với oxit MgO, FeO CuO nhiệt độ cao Số nhận định là: A B C D Câu 32 Ca dao sản xuất có câu "Lúa chiêm lấp ló đầu bờ/ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên" Các tương tác hóa học sau dùng để giải thích cách khoa học câu ca dao trên? A N2+O2, NO + O2, NO2 + O2 + H2O B Ni + O2, NO + O2 + H2O, NH3 + HNO3 C CO + O2, CO2 + NH3 tạo (NH4)2CO3 D H2O phân hủy tạo H2, N2 + H2 tạo NH3 Câu 33 Với X nguyên tố halogen, chọn câu A Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc B Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 C Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi D Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thủy tinh Câu 34 Cho nhận xét sau: 1) Nước Gia – ven dùng phổ biến clorua vôi 2) Điều chế nước Gia – ven công nghiệp cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Trang 3) Ozon dùng để tẩy trắng dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước, 4) Trong axit vô cơ, axit sunfuric sử dụng nhiều công nghiệp 5) Thuốc đầu que diêm có chứa kali clorat 6) Dung dịch hòa tan khí hidro sunfua vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Số nhận định khơng xác là: A B C D Câu 35 Độ dinh dưỡng phân Kali đánh giá theo A Hàm lượng % khối lượng KOH thành phần B Hàm lượng % khối lượng K có thành phần C Hàm lượng % khối lượng K2O thành phần D Số nguyên tử K thành phần Câu 36 Cho phản ứng sau: o o t KMnO4   khí X; t NH NO3  NaOH   khí Y; o t Khí X  khí Y   khí Z; Các khí X, Y, Z là: A O2, N2, NO B Cl2, NH3, HCl C O2, NH3, N2 D O2, NH3, NO Câu 37 Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO3 tạo khí NO dung dịch X Để dung dịch X tồn ion Fe3 , Fe2  , NO3 quan hệ x y (khơng có thủy phân ion nước) A y 3y x B 3y y x C y y x D x  3y Câu 38 Khi điều chế clo phòng thí nghiệm (từ HCl đặc KMnO4 MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl dư H2O Để loại bỏ HCl dư H2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng A Dung dịch K2CO3 B Bột đá CaCO3 C Dung dịch NaCl sau qua H2SO4 đặc D Dung dịch KOH đặc Câu 39 Trong khí sau: N2, O2, Cl2, CO2, chất thường dùng để diệt khuẩn tẩy màu A N2 B Cl2 C O2 D CO2 Câu 40 Khi tan nước phần clo tác dụng với nước theo phương trình phản ứng: Cl  H O  HCl  HClO Người ta nói nước clo có tính tẩy màu khử trùng A HCl có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C Cl2 có tính oxi hóa mạnh D Cl2 độc nên có tính sát trùng Câu 41 Cho hỗn hợp khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư hỗn hợp khí lại có thành phần A Cl2,H2 B Cl2, SO2 C N2, CO2 D N2, H2 Câu 42 Trong phòng thí nghiệm khơng có HCl đặc để điều chế clo ta thay hỗn hợp sau đây? A HNO3 + NaClrắn + KMnO4 B H2SO4 đặc + NaClrắn + MnO2 C H2SO4 loãng + NaClrắn + KMnO4 D H2SO4loãng + NaClrắn + K2Cr2O7 Trang Câu 43 Khi thổi khí clo qua dung dịch Na2CO3 sẽ: A Khơng có tượng B Xuất kết tủa màu trắng C Xuất khí khơng màu bay D Xuất khí có màu vàng lục Câu 44 Dãy oxi axit HClO, HClO2, HClO3, HClO4 xếp theo thứ tự A Tính oxi hóa tăng, tính axit giảm B Tính oxi hóa giảm, tính axit tăng C Tính oxi hóa tăng, tính axit tăng D Tính oxi hóa giảm, tính axit giảm Câu 45 Dãy gồm chất tác dụng với CO2 khơng khí? A KClO3, NaClO B NaClO, CaOCl2 C KClO3, CaOCl2 D KClO3, HClO4 Câu 46 Người ta điều chế flo cách A Cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh B Điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy C Nhiệt phân hợp chất chứa flo D Cho muối florua tác dụng với chất có tính oxi hố Câu 47 Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 48 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 49 Chất sau tác dụng với SiO2: A NaOH đặc, nóng B HF C HCl D Cả A, B Câu 50 X loại phân bón hóa học Hòa tan X vào nước thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y đun nóng có khí thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 vào Z có kết tủa màu vàng Công thức X A NH4Cl B (NH4)2HPO4 C Ca(H2PO4)2 D (NH4)2SO4 Câu 51 Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng, C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon không tác dụng với nước Câu 52 Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 53 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Khí Cl2 dinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng Trang A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H-2SO4 đặc Câu 54 Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A N2 B CO C CH4 D CO2 Câu 55 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm sau: Hóa chất dung bình cầu (1) là: A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D A, B, C Câu 56 Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phòng thí nghiệm sau: Vai trò dung dịch NaCl là: A Hòa tan khí Clo B Giữ lại khí hidro clorua C Giữ lại nước D Cả đáp án Câu 57 Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phòng thí nghiệm sau: Vai trò dung dịch H2SO4 đặc là: A Giữ lại khí Clo B Giữ lại khí HCl C Giữ lại nước D Khơng có vai trò Câu 58 Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phòng thí nghiệm sau: Phát biểu sau khơng đúng: A Dung dịch H2SO4 đặc có vai trò hút nước, thay H2SO4 CaO B Khí Clo thu eclen khí Clo khơ C Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 D Không thể thay dung dịch HCl NaCl Câu 59 Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phòng thí nghiệm sau: Khí Clo thu bình eclen là: Trang A Khí clo khơ B Khí clo có lẫn H2O C Khí clo có lẫn khí HCl D Cả B C Câu 60 Thực thí nghiệm với khí A: Trong nước chứa quỳ tím chuyển dần sang màu đỏ Khí phù hợp với khí A khí sau là: A NH3 B HCl C CO2 D N2 Câu 61 Khí hidro clorua chất khí tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohdric Trong thí nghiệm thử tính tan khí hidroclorua nước, có tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí hình vẽ mơ tả đây: Ngun nhân gây nên tượng là: A Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình B Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình C Do bình chứa khí HCl ban đầu khơng có nước D Tất nguyên nhân Câu 62 Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm Phát biểu sau không đúng: A NaCl dừng trạng thái rắn B H2SO4 phải đặc C Phản ứng xảy nhiệt độ phòng D Khí HCl hòa tan vào nước cất tạo thành dung dịch HCl Câu 63 Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm Phải dùng NaClrắn, H2SO4 đặc đun nóng do: A Khí HCl tạo có khả tan nước mạnh B Đun nóng để khí HCl khỏi dung dịch C Để phản ứng xảy dễ dàng D Cả đáp án Câu 64 Cho thí nghiệm sau: Hiện tượng xảy thí nghiệm bên là: A Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa B Chỉ có khí màu vàng C Chất rắn MnO2 tan dần D Cả B C Trang Câu 65 Trong phòng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nhiệt phân muối KClO3 có MnO2 làm xúc tác thu cách đẩy nước hay đẩy khơng khí Trong hình vẽ cho đây, hình vẽ mô tả điều chế oxi cách: A B C D Câu 66 Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế ơxi phòng thí nghiệm Tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ cho là: A 1: KClO3; 2: ống dẫn khí; 3: đèn cồn; 4: khí Oxi B 1: KClO3; 2: đèn cồn; 3: ống dẫn khí; 4: khí Oxi C 1: khí Oxi; 2: đèn cồn; 3: ống dẫn khí; 4: KClO3 D 1: KClO3; 2: ống nghiệm; 3: đèn cồn; 4: khí oxi Câu 67 Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm oxi với Fe: Điền tên cho kí hiệu 1, 2, cho: A 1: dây sắt; 2: khí oxi; 3: lớp nước B 1: mẩu than; 2: khí oxi; 3: lớp nước C 1: khí oxi; 2: dây sắt; 3: lớp nước D 1: Lớp nước; 2: khí oxi; 3: dây sắt Câu 68 Cho phản ứng oxi với Na: Phát biểu sau không đúng? A Na cháy oxi nung nóng B Lớp nước để bảo vệ đáy bình thuỷ tinh C Đưa mẩu Na rắn vào bình phản ứng D Hơ cho Na cháy ngồi khơng khí đưa nhanh vào bình Câu 69 Cho phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau: Vai trò lớp nước đáy bình là: A Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng B Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước C Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D Cả vai trò Câu 70 Cho thí nghiệm tính tan HCl hình vẽ: Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước: A Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ Trang B Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C Nước phun vào bình có màu tím D Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu Câu 71 Cho thí nghiệm hình vẽ: bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu tím Câu 72 Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Để ngăn khí X ngồi gây độc hại bơng tẩm miệng bình chứa khí X cần tẩm hóa chất là: A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C nước D dung dịch CuSO4 Câu 73 Đặt mẩu photpho trắng photpho đỏ lên sắt tiến hành nung nóng sắt đèn cồn hình vẽ: Sau thời gian, tượng quan sát là: A Photpho đỏ bốc khói trước B Photpho trắng biến đổi dần thành photpho đỏ bốc khói C Photpho trắng bốc khói trước D Hai mẩu photpho khơng nóng chảy mà thăng hoa lúc Trang 10 MnO2  4HCl đặc  MnCl  Cl  2H O (3) o t (4) NH NO3   N O  2H O (5) Cl  H Skhí  2HCl  S (6) SO2  Cl  2H O  H SO4  2HCl o t (7) NH NO2   N  2H O Nhận xét: Câu hỏi số phản ứng tạo đơn chất câu hỏi thường gặp đề thi đại học CHEMTip Chì khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng muối chì khơng tan bao bọc bên ngồi kim loại Chì tan nhanh H2SO4 đặc nóng tạo thành muối tan Pb(HSO4)2 Chì tan dễ dàng dung dịch HNO3, tan chậm HNO3 đặc Vì axit HNO3 có khả hòa tan số kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học kim loại axit HCl hòa tan kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại nên nhiều bạn suy HNO3 có tính axit mạnh axit HCl Điều hoàn toàn sai Các bạn cần lưu ý tính axit thể tính chất H+ (ví dụ, phản ứng với kim loại giải phóng khí H2), HNO3 hòa tan số kim loại Cu, Ag, thể tính chất oxi hóa mạnh gốc NO3 mơi trường H+ Do đó, axit HNO3 khơng có tính axit mạnh axit HCl mà hai axit có tính axit mạnh Trong thực tế với điều kiện thích hợp, HNO3 có khả phản ứng với số kim loại tạo H2 axit HCl, nhiên với kiến thức chương trình phổ thông luyện thi THPTQG không xét đến vấn đề Câu Đáp án A B: loại BaSO4 khác với số muối khơng tan CaCO3, BaSO3 có khả tan dung dịch số axit mạnh HCl, H2SO4, BaSO4 chất khơng tan dung dịch axit mạnh, dù axit HNO3 C: loại Au CO2 (các kim loại Au hay Pt không tan dung dịch axit HNO3 ) 3Mg  8HNO3  3Mg  NO3 3  2NO  4H O FeS2  8HNO3  Fe  NO3 3  2H SO4  5NO  2H O D: loại NaCl CaCO3  2HNO3  Ca  NO3 2  CO2  H O Al  4HNO3  Al  NO3 3  NO  2H O 3Fe  OH 2  10HNO3  3Fe  NO3 3  NO + 8H O Câu Đáp án A Cl  2NaBr  2NaCl  Br2 Cl  2NaI  2NaCl  I Trang 14 Khi cạn Br2 I2 bay lại NaCl Chú ý: Muối ăn NaCl Nhận xét: Ta loại trừ đáp án sau: Với F2 dẫn vào dung dịch có phản ứng: F2  H O  2HF  O2 Do đó, khơng thể dùng F2 để tinh chế muối ăn Còn HCl O2: chất khơng phản ứng với chất muối ăn cần tinh chế nên không sử dụng Câu 10 Đáp án C * Mưa axít tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6 * SO2, NO2 NO chất khí gây mưa axit Trong trình mưa, khí kết hợp với nước tạo thành axit mạnh H2SO4 HNO3 tạo nên môi trường axit cho nước mưa Câu 11 Đáp án B Câu 12 Đáp án D t Ca  HCO3 2   CaCO3  CO2  H O o o t CaCO3   CaO  CO2 o t 2NaHCO3   Na2 CO3  CO2  H O CHÚ Ý Muối cacbonat kim loại kiềm không bị nhiệt phân Câu 13 Đáp án D Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội nên không tan dung dịch axit Hoặc cho Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội phản ứng xảy sau: 8Al  30HNO3  8Al  NO3 3  3NH NO3  15H O Câu 14 Đáp án C o t 3Fe  2O2   Fe3O4 Fe3O4  8HCl  FeCl  2FeCl3  4H O Câu 15 Đáp án D Phương trình phản ứng: t 2Mg  CO2   2MgO  C  màu đen  o CHEMTip Khơng nên dùng CO2 để dập tắt đám cháy số kim loại hoạt động mạnh như: Mg, Zn, Câu 16 Đáp án C Các kim loại có phản ứng cháy CO2: o t 2Mg  CO2   2MgO  C Trang 15 o t 4Al  3CO2   2Al O3  3C Do đó, CO2 làm cho đám cháy Mg Al mãnh liệt Không nên sử dụng CO2 để dập tắt đám cháy kim loại Câu 17 Đáp án B a) F có số oxi hóa đơn chất –1 hợp chất b) Flo nguyên tố có độ âm điện mạnh nên flo có tính oxi hóa phi kim mạnh Flo oxi hóa oxi hóa tất kim loại, kể vàng platin Nó tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim, trừ oxi nitơ c) Khi cho F2 vào dung dịch xảy phản ứng: F2  H O  2HF  O2 Do F2 không đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl d) HF axit yếu axit HCl, HBr HI axit mạnh Câu 18 Đáp án C 4HNO3  2H O  4NO2  O2 Trong NO2 khí có màu nâu đỏ, tan dung dịch HNO3 làm cho dung dịch có màu vàng CHEMTip Với kim loại có nhiều số oxi hóa khác mà muối nitrat kim loại chúng đạt số oxi hóa thấp nhiệt phân chất rắn sản phẩm (theo lí thuyết) oxit kim loại tương ứng, phản ứng với oxi tạo oxit kim loại có số oxi hóa kim loại cao muối, (lí khẳng định chất rắn sản phẩm "theo lí thuyết" oxit kim loại tương ứng mà khơng phải kim loại muối nitrat nhiệt phân thu kim loại kim loại nhũng kim loại yếu, khơng bị oxi hóa oxi) Ví dụ: Fe(NO3)2 ,Cr(NO3)2… Như với phương trình nhiệt phân muối Fe(NO3)2 "theo lí thuyết" nhiệt phân thu FeO sản phẩm thu cuối phải Fe2O3 FeO phản ứng Với oxi sinh phản ứng nhiệt phân Fe2O3 có số oxi hóa sắt +3 cao số oxi hóa sắt muối +2 Câu 19 Đáp án B CHÚ Ý Các muối nitrat bền với nhiệt, chúng bị phân hủy đun nóng Độ bền nhiệt muối nitrat phụ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối + Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (từ Li đến Na dãy hoạt động hóa học kim loại) bị phân hủy thành muối nitrat oxi n to M  NO3 2   M  NO2 n  O2 o t Ví dụ: 2KNO3   2KNO2  O2 t  2BaO  4NO2  O2 Ngoại lệ: 2Ba  NO3 2  o Trang 16 + Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu dãy hoạt động hóa học kim loại bị phân hủy thành oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 n to 2M  NO3 n   M On  2nNO2  O2 t  2MgO  4NO2  O2 Ví dụ: 2Mg  NO3 2  o + Muối nitrat kim loại từ Hg trở dãy hoạt động hóa học kim loại bị phân hủy thành kim loại tương ứng, khí NO2 O2 n to M  NO3 n   M  nO2  O2 o t Ví dụ: 2AgNO3   2Ag  2NO2  O2 A: Loại Ca  NO3 2 : t Ca  NO3 2   Ca  NO2 2  O2 o B: Các phương trình nhiệt phân: to Mg  NO3 2   MgO  2NO2  O2 to Pb  NO3 2   PbO  2NO2  O2 to 2Fe  NO3 2   Fe2 O3  4NO2  O2 C: Cả muối nhiệt phân thu muối nitrit khí oxit: to KNO3   KNO2  O2 to NaNO3   NaNO2  O2 to LiNO3   LiNO2  O2 D: Loại t Hg  NO3 2   Hg  2NO2  O2 o to AgNO3   Ag  NO2  O2 Lưu ý: Ở nhiệt độ cao, muối nitrat bị phân hủy oxi nên chúng chất oxi hóa mạnh CHEMTip Hidro peoxit (nước oxi già) có cơng thức phân tử H2O2 Số oxi hóa nguyên tố oxi H2O2 – 1, số oxi hóa trung gian số oxi hóa –2 ngun tố oxi Vì vậy, H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử O3 oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au Pt) Câu 20 Đáp án D Trang 17 (1) 5H O2 + 2KMnO4  3H SO4  K SO4  2MnSO4  5O2  8H O (2) KClO3  6HC1  KCl  3Cl  3H O (3) 2KMnO4 + 16HC1  2KCl  2MnCl  5Cl  8H O o t (4) 2KNO3   2KNO2  O2 (5) O3  2Ag  Ag2 O  O2 o t (6) NH NO3   N O  2H O CHEMTip Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Ag, HNO3 đặc bị khử đến NO2, HNO3 lỗng bị khử đến NO Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3 Câu 21 Đáp án D Các phương trình thỏa mãn là: (1), (3), (4) (5) 2NH Cl  Ba  OH 2  BaCl  2NH3  2H O N  3H3  2NH3  NH  o t CO3   2NH3  CO2  H O o t NH Cl   NH3  HCl Câu 22 Đáp án A Khi NO tiếp xúc với khơng khí có phản ứng: 2NO  O2  2NO2 O2, N2 CO2 thành phần khơng khí Câu 23 Đáp án A Với đáp án B, C, D khí hòa tan vào nước thu dung dịch axit nên không tác dụng với dung dịch HCl dung dịch Y xảy phản ứng trung hòa với NaOH mà khơng thể tạo thành khí X ban đầu CHÚ Ý 3NO2  H O  2HNO3  NO; 2NO2  O2  H O  2HNO3 CHEMTip Khi đun nóng, muối amoni dễ bị nhiệt phân hủy, tạo sản phẩm giống Sản phẩm phân hủy định chủ yếu chất axit tạo nên muối + Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa đun nóng bị phân hủy thành muối amoniac + Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2O, Trang 18 N2 nước Câu 24 Đáp án B Xảy phản ứng: SiO2  4HF  SiF4  2H O Câu 25 Đáp án C Nước Javen tạo thành cho clo phản ứng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường: 2NaOH  Cl  NaCl + NaClO  H O Trong công nghiệp, nước Javen điều chế cách điện phân dung dịch muối ăn khơng có màng ngăn: đpdd/ khoâng mn NaCl  H O   NaClO  H Câu 26 Đáp án A to NH NO   N O  2H O  o t  N  2H O NH NO2  Câu 27 Đáp án A Các phát biểu là: 1, 2) AgF muối tan, kết tủa AgCl màu trắng, kết tủa AgBr màu vàng nhạt, kết tủa AgI màu vàng đậm 3) Cho khí clo qua nước vơi đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với kali clorua làm lạnh, ta thu kali clorat kết tinh: 3Cl  6OH   5Cl   ClO3  3H O Kali clorat chất rắn kết tinh, khơng màu Nó tan nhiều nước nóng tan nước lạnh Vì thế, làm lạnh dung dịch bão hòa, KClO3 dễ dàng tách khỏi dung dịch 2 1 2 1 4) Phản ứng: F2  Na O H  2Na F  H O  O F Vì chất oxi hóa chất khử hai chất khác nên phản ứng tự oxi hóa, tự khử 5) Teflon (CF2 - CF2)n chất dẻo chứa flo chịu tác dụng axit, kiềm hóa chất khác dùng làm chất tráng phủ lên chảo nồi để chống dính Freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) dùng tủ lạnh máy lạnh CHEMTip Khi thải khí quyển, freon phá hủy tầng ozon gây hại cho mơi trường Vì vậy, chúng thay dần chất khác Câu 28 Đáp án B Câu 29 Đáp án B Khi đun nóng đến khoảng 200 - 250°C axit photphoric bớt nước, biến thành axit điphotphoric H4P2O7: o t 2H3 PO4   H P2 O7  H O Trang 19 Tiếp tục đun nóng đến khoảng 400 - 500°C, axit điphotphoric lại bớt nước, biến thành axit metaphotphoric: o t H P2 O7   2HPO3  H O Các axit HPO3, H4P2O7 lại kết hợp với nước để tạo H3PO4 CHEMTip Những ứng dùng tiêu thụ khoảng 20% lượng clo sản xuất Gần 70% lượng clo dùng sản xuất hóa chất hữu Câu 30 Đáp án A Các phát biểu đúng: 1) Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc 2) Clo phi kim hoạt động, chất oxi hóa mạnh Trong số phản ứng, clo thể tính khử 1 1 Ví dụ: Cl  2NaOH  Na Cl  Na Cl O  H O 3) Clo dùng để sát trùng nước hệ thống cung cấp nước sạch, xử lí nước thải Clo dùng để tẩy trắng sợi, vải giấy 5) Trong công nghiệp, clo sản xuất phương pháp điện phân dung dịch natri clorua bão hòa có màng ngăn: đpdd/ mn 2NaCl  2H O   2NaOH  H  Cl CHEMTip Trong công nghiệp, CO điều chế cách: + Cho nước qua than nung đỏ: C  H O  CO  H + Được sản xuất lò gas cách thổi khơng khí qua than nung đỏ: o t CO2  C   2CO Câu 31 Đáp án B Các nhận định là: 1, 3,4, 1) Ở trạng thái bản, nguyên tử cacbon nguyên tử oxi có hai electron độc thân phân lớp 2p Vì vậy, chúng tạo thành hai liên kết cộng hóa trị Ngồi ra, hai ngun tử hình thành liên kết cộng hóa trị cho – nhận 2) CO2 rắn "nước đá khô" dùng để bảo quản thực phẩm Nước đá khô khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tốt cho việc bảo quản thực phẩm 6) Trong phòng thí nghiệm, CO điều chế cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic đun nóng: H SO đặc,t o HCOOH   CO  H O 7) CO không khử oxit kim loại từ Al trở trước dãy hoạt động hóa học kim loại Trang 20 CHEMTip - Tác dụng phân đạm: Phân đạm có tác dụng kích thích q trình sinh trưởng cây, làm tăng tỉ lệ protein thực vật Có phân đạm, trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ Câu 32 Đáp án A - Khi có sấm tức tạo phóng điện khơng khí, nhiệt độ lúc khoảng 2000°C Liên kết N  N N2 bình thường bền mức nhiệt bị phá vỡ liên kết nên N2 phản ứng với O2 o 2000 C N  O2  2NO - NO lại phản ứng với O2: 2NO  O2  2NO2 - Khi có mưa có phản ứng tạo HNO3: 4NO2  O2  2H O  4NHO3 - Lúc HNO3 dễ dàng phản ứng với nhiều chất để tạo thành muối nitrat, thay phân đạm cung cấp chất dinh dưỡng cho (Cây xanh hấp thụ trực tiếp nitơ dạng NH 4 NO3 ) Câu 33 Đáp án D A: Phương pháp không áp dụng với HBr HI hai axit sinh HBr HI có tính khử mạnh: 2HBr  H SO4 đặc  SO2  Br2  2H O 2HI  H SO4 đặc  SO2  I  2H O B: Phương pháp khơng áp dụng với HF HF có tính khử yếu, mặt khác, cho F2 tiếp xúc với nước, có phản ứng: F2  H O  2HF  O2 C: Không với HI HI có tính khử mạnh xảy phản ứng oxi hóa – khử: Fe2 O3  6HI  2FeI  I  3H O (Không tồn muối FeI3 dung dịch) D: Khơng chứa HF lọ thủy tinh HF hòa tan thủy tinh: SiO2  4HF  SiF4  2H O Câu 34 Đáp án C Các nhận định khơng xác là: 1, 1) So với nước Gia – ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản dễ chun chở Do đó, clorua vơi dùng phổ biến nước Gia – ven 2) Điều chế nước Gia – ven công nghiệp cách điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn: NaCl khơng mảng ngăn: đpdd/ không màng ngăn NaCl  H O   NaClO  H 5) Thuốc đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3 Trang 21 6) Dung dịch hòa tan khí hidro sunfua có tính khử (khơng có phản ứng để tạo thành H2) Câu 35 Đáp án C CHÚ Ý + Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá hàm lượng % N phân + Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần + Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % K2O tương ứng với lượng kali có thành phần Câu 36 Đáp án C o t 2KMnO4   K MnO4  MnO2  O2  o t NH NO3  NaOH   NH3   NaNO3  H O o t 4NH3  3O2   N  6H O o t ,xt Chú ý: 4NH3  5O2   4NO  6H O Câu 37 Đáp án A Để dung dịch X chứa ion Fe3 ,  Fe2  NO3 sau HNO3 phản ứng hết, Fe dư tiếp tục phản ứng với Fe(NO3)3 cho kết thúc phản ứng Fe(NO3)3 dư Các phương trình phản ứng xảy theo thứ tự: Fe  4HNO3  Fe  NO3 3  NO  2H O Fe  2Fe  NO3 3  3Fe  NO3 2 Để đơn giản q trình mà khơng ảnh hưởng tới kết tính tốn, coi hòa tan sắt dung dịch HNO3 diễn theo phương trình sau: Fe  4HNO3  Fe  NO3 3  NO  2H O 1 3Fe  8HNO3  3Fe  NO3 2  2NO  4H O   CHEMTip - Khí hidro clorua tan nhiều nước Ở 0°C thể tích nước hòa tan gần 500 thể tích khí HCl Do dung dịch HCl có khả hấp thụ khí hidro clorua Vậy y 3y x Câu 38 Đáp án C A B: Khí lẫn thêm CO2 C: Dung dịch NaCl hấp thụ HCl dung dịch H2SO4 đặc hấp thụ nước D: Clo bị hấp thụ dung dịch KOH đặc Câu 39 Đáp án B Trang 22 Clo dùng để sát trùng nước hệ thống cung cấp nước sạch, xử lí nước thải Clo dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy Câu 40 Đáp án B HClO có tính oxi hóa mạnh, phá hủy chất màu, clo ẩm có tác dụng tẩy màu Thậm chí, để dung dịch HClO có tự phản ứng: HClO  HCl  O2 Câu 41 Đáp án D Cl  2NaOH  NaCl  NaClO  H O SO2  2NaOH  Na2 SO3  H O CO2  2NaOH  Na2 CO3  H O Câu 42 Đáp án B A, C, D: thu dung dịch thay HCl dung dịch loãng Câu 43 Đáp án Các phương trình phản ứng minh họa: Cl  H O  HCl  HClO Na2 CO3  2HCl  2NaCl  CO2   H O Câu 44 Đáp án B Câu 45 Đáp án B Vì phân tử CO2 C đạt số oxi hóa cực đại nên tham gia phản ứng oxi hóa khử đóng vai trò chất oxi hóa Do chất phản ứng với CO2 cần có khả đóng vai trò chất khử phản ứng Mặt khác, CO2 tan nước tạo thành dung dịch axit cacbonic nên có khả tác dụng với dung dịch muối axit yếu axit cacbonic Vì HClO axit yếu axit cacbonic nên có phản ứng: CO2  H O  NaClO  NaHCO3  HClO 2CaOCl  CO2 + H O  CaCO3  CaCl  2HClO CHEMTip Vì flo có tính oxi hóa mạnh nên phương pháp để điều chế flo dùng dòng điện oxi hóa ion florua nóng chảy (phương pháp điện phân) Trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp KF + 2HF (nhiệt độ nóng chảy) Bình điện phân có điện cực âm làm thép đặc biệt hay đồng cực dương làm than chì Khí cực âm khí flo cực dương: 1 ñpnc HF   H  F2 2 Câu 46 Đáp án B Trang 23 A: F  có tính khử yếu, có F2 sinh khơng thu F2 flo có phản ứng với nước: F2  H O  2HF  O2 CHEMTip Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 thu cho amoniac tác dụng với axit photphoric Ure có cơng thức (NH2)2 CO điều chế cách cho amoniac tác dụng với CO2 nhiệt độ 180 200°C áp suất khoảng 200 atm: CO2  2NH3   NH 2 CO  H O Ure dễ phân hủy tiếp xúc nước  NH  2 CO  2H O   NH 2 CO3 Câu 47 Đáp án A Phân NPK sản phẩm trộn lẫn loại phân đơn theo tỉ lệ N : P : K khác tùy theo loại đất trồng Với câu hỏi này, đề có gợi ý NPK, tức thành phần loại phân hóa học cần có đầy đủ nguyên tố N, P K Từ bạn dễ dàng suy đáp án D sai Trong số câu hỏi khác mà đề không gợi ý, nhắc đến phân nitrophotka bạn suy phân NPK nhờ vào tên gọi: nitro (N) phot (P) ka (K) CHÚ Ý Nhắc lại số kiến thức: + Phân lân nung chảy: Thành phần hỗn hợp photphat silicat Ca Mg (12 -14% P2O5) thu nung hỗn hợp bột quặng apatit với đá xà vân (thành phần magie silicat) + NPK phân hỗn hợp + Amophot (NH4H2PO4 (NH4)2 HPO4) phân phức hợp Câu 48 Đáp án D Với này, với kiện cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí ta suy khí NO (và khí màu nâu đỏ NO tiếp xúc với khơng khí NO2 Do chất X phải có gốc NO3 để kết hợp với H  H2SO4 tạo phản ứng oxi hóa khử Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai nên X có chứa ion NH 4 : NH 4  OH   NH3   H O Vậy X NH4NO3 với tên gọi amoni nitrat Câu 49 Đáp án D + SiO2 tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng: SiO2  2NaOH  Na2 SiO3  H O + Axit HF hòa tan thủy tinh, lí khơng bảo quản axit HF bình thủy: Trang 24 SiO2  4HF  SiF4  2H O Câu 50 Đáp án B Cho dung dịch AgNO3 vào Z có kết tủa màu vàng kiện gợi nhớ đến kết tủa vàng kim loại bạc như: Ag3PO4, AgBr, AgI Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y đun nóng có khí Từ ta nghĩ tới dung dịch Y có gốc NH 4 Quan sát đáp án nhận thấy (NH4)2 HPO4 thỏa mãn Câu 51 Đáp án C Ozon có tính oxi hóa mạnh nên dễ dàng oxi hóa số chất có hại đến hoa CHEMTip Quặng apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 photphorit Ca3(PO4)2 Câu 52 Đáp án B A: Đây phương pháp điều chế H3PO4 công nghiệp: Ca3  PO4 2  3H SO4  3CaSO4  2H3 PO4 H3PO4 điều chế phương pháp có độ tinh khiết không cao, chất lượng thấp to B: 4P  5O2  2P2 O5 P2 O5 +3H O  2H3 PO4 to C: P  5HNO3  H3 PO4  5NO2  H O H3PO4 thu khơng có độ tinh khiết cao dung dịch thu chứa HNO3 dư D: Tương tự đáp án A Câu 53 Đáp án D Vì hai bình (1) (2) chứa nước nên sau thực q trình thu nước trước bình (1) khí thu sau khỏi bình (2) có thêm nước từ dung dịch (2) cần thực trình thu nước sau Cả đáp án xuất dung dịch H2SO4 đặc, vai trò thu nước Do bình (2) chứa H2SO4 đặc Trong đáp án thỏa mãn bình (2) có A D, để thu HCl qua bình (1) mà khơng bị hấp thụ Cl2 sinh khí hay chất NaCl thõa mãn (NaOH có phản ứng Với Cl2) CHEMTip Thuốc đau dày có thành phần NaHCO3 Câu 54 Đáp án D Câu 55 Đáp án D Quan sát hình vẽ ta nhận thấy khí thu cuối clo Trang 25 Vai trò bình đựng dung dịch NaCl H2SO4 đặc để hấp thụ nước chất (chất tham gia phản ứng sản phẩm khác clo) lẫn clo Cụ thể dung dịch NaCl để giữ lại HCl dung dịch H2SO4 đặc để giữ lại nước lẫn clo sinh sau phản ứng Nhận thấy chất tham gia phản ứng tạo clo dung dịch HCl đặc Khi chất lại chất có tính oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 KClO3 Ta có phương trình phản ứng sau: MnO2  4HC1  MnCl  Cl  2H O 2KMnO4  16HC1  2MnCl  2KCl  5Cl  8H O 2KClO3  6HC1  2KCl  3Cl  3H O CHEMTip HCl dạng khí đọc tên hidro clorua, khơng đọc axỉt clohidric Câu 56 Đáp án Tương tự câu 245, ta có vai trò dung dịch NaCl giữ lại khí hidro clorua lẫn khí Clo sinh sau phản ứng Câu 57 Đáp án C Tương tự câu 245, vai trò dung dịch H2SO4 đặc giữ lại nước có lẫn khí clo sinh sau phản ứng Câu 58 Đáp án A A: Cả dung dịch H2SO4 đặc CaO có vai trò hút nước trường hợp này, khơng thể thay dung dịch H2SO4 đặc CaO phần khí clo sinh bị hấp thụ: CaO  H O  Ca  OH 2 ;Ca  OH 2  Cl  CaOCl  H O B: Vì khí clo loại bỏ HCl nước nên khí clo thu cuối khí clo khơ C: Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3 để phản ứng với dung dịch HCl đặc điều chế clo D: Không thể thay dung dịch HCl dung dịch NaCl phản ứng xảy mơi trường H  mà dung dịch NaCl có mơi trường trung tính Câu 59 Đáp án A Tương tự câu 245, ta có khí clo thu eclen (bình hứng hình tam giác) khí clo khơ Câu 60 Đáp án B Quan sát hình vẽ ta có q trình diễn sau: + Khí A khí tan nhiều nước nên khí A chứa bình theo ống dẫn hòa tan vào nước + Khí hòa tan vào nước lượng khí bình giảm, áp suất khí bình giảm Do nước chậu phía trào ngược lên bình chứa (hiện tượng tia nước bắn bình chứa khí A) Vì nước chứa quỳ tím chuyển sang màu đỏ nên khí A sau hòa tan vào nước tạo mơi trường axit Quan sát đáp án: Trang 26 A: Khơng thỏa mãn NH3 tan nhiều nước dung dịch thu có mơi trường kiềm yếu (làm nước chứa quỳ tím chuyển sang màu xanh) B: Thỏa mãn HCl vừa tan nhiều nước vừa có dung dịch thu có mơi trường axit C: Khơng thỏa mãn CO2 tan nước dung dịch thu có mơi trường axit yếu khơng đủ để làm đổi màu nước chứa quỳ tím sang màu đỏ D: Khơng thỏa mãn N2 khơng tan nước Câu 61 Đáp án B Tương tự câu 250, ta có nguyên nhân tượng nước phun vào bình khí HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình Câu 62 Đáp án C Để điều chế HCl (sản phẩm thoát dạng khí, sau hòa tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohidric) cần sử dụng NaCl rắn dung dịch H2SO4 đặc, phản ứng xảy nhiệt độ cao Có phương trình phản ứng: o  250 C NaCl  H SO4 đặc  NaHSO4  HCl  o  400 C 2NaCl  H SO4 đặc  Na2 SO4  2HCl  Câu 63 Đáp án D Tương tự câu 62 Câu 64 Đáp án D Có phản ứng xảy sau: o t MnO2  4HCl đặc   MnCl  Cl  2H Ob Trong khí màu vàng thoát Cl2 chất rắn MnO2 tan dần phản ứng với HCl Câu 65 Đáp án C MnO2 ,t o  KCl  O2 Có phản ứng: KClO3  Vì khí oxi tan nước nên thu khí oxi cách nước oxi nặng khơng khí M O2   32  29 nên thu oxi cách đẩy khơng khí với bình thu có miệng hướng lên Trong q trình thực thí nghiệm nhiệt phân, ống nghiệm cần đặt nghiêng khơng dựng thẳng đứng lửa đèn cồn nung nóng trực tiếp đáy ống nghiệm để bảo quản độ bền ống nghiệm Ngoài miệng ống nghiệm cần đặt theo hướng nghiêng xuống để phòng trường hợp thí nghiệm có khí ngồi khí gây độc hại, nghiêng miệng ống nghiệm xuống trình khí diễn chậm Do hình vẽ mơ tả điều chế oxi cách Câu 66 Đáp án B chất đem nhiệt phân để điều chế oxi, chất có tính oxi hóa mạnh giàu oxi KClO3, KMnO4, KNO3, đèn cồn ống dẫn khí khí oxi thoát thu cách đẩy nước Trang 27 Căn vào đáp án ta đáp án B Câu 67 Đáp án A Vì phản ứng Fe với oxi bắn gỉ sắt phản ứng tỏa nhiệt mạnh gây nguy hiểm (có thể vỡ bình thí nghiệm) nên cần có lớp nước để giảm nhiệt độ bình bảo vệ đáy bình thủy tinh Câu 68 Đáp án A A: Na cháy oxi nhiệt độ thường (Đây lí số kim loại kiềm Na bảo quản dầu hỏa để tránh tiếp xúc với khơng khí) Câu 69 Đáp án C Tương tự câu 257 Câu 70 Đáp án A Vì HCl khí tan nhiều nước nên HCl theo ống dẫn hòa tan vào nước Khi lượng khí bình giảm làm giảm áp suất bình Do nước từ chậu bên chảy ngược lên bình chứa khí HCl Mặt khác HCl hòa tan vào nước dung dịch có tính axit nên làm nước chứa quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 71 Đáp án B Vì NH3 khí tan nhiều nước nên NH3 theo ống dẫn hòa tan vào nước Khi lượng khí bình giảm làm giảm áp suất bình Do nước từ chậu bên chảy ngược lên bình chứa NH3 Mà NH3 hòa tan vào nước dung dịch có tính kiềm yếu nên làm nước có chứa phenolphtalein chuyển sang màu hồng Câu 72 Đáp án A Có phản ứng xảy bình cầu: Na2 SO3  H SO4  Na2 SO4  SO2   H O Do khí dẫn vào bình tam giác khí SO2 Để ngăn SO2 ngồi gây độc hại bơng cần tẩm thêm chất mà có khả phản ứng với SO2 tạo thành chất độc hại chất có khả hấp thụ SO2 Quan sát đáp án: A: Dung dịch NaOH thỏa mãn phản ứng theo phản ứng sau: 2NaOH  SO2  Na2 SO3  H O Na2 SO3  SO2  H O  2NaHSO3 B: Dung dịch HCl không phản ứng với SO2, không hấp thụ SO2 C: SO2 tan phần nước D: Dung dịch CuSO4 không phản ứng, không hấp thụ SO2 Câu 73 Đáp án C Khi nung sắt đèn cồn sắt nóng dần lên Vì P trắng có dạng tinh thể phân tử bền nhiều so với mạng tinh thể dạng polime P đỏ nên P trắng bốc khói trước Trang 28 ... B 51 C 52 B 53 D 54 D 55 D 56 B 57 C 58 A 59 A 60 B 61 B 62 C 63 D 64 D 65 C 66 B 67 A 68 A 69 C 70 A 71 B 72 A 73 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CHEMTip Một số tính chất hóa học quan trọng clo: +... 15 D 16 C 17 B 18 C 19 B 20 D 21 D 22 A 23 A 24 B 25 C 26 A 27 A 28 B 29 B 30 A 31 B 32 A 33 D 34 C 35 C 36 C 37 A 38 C 39 B 40 B 41 D 42 B 43 C 44 B 45 B 46 B 47 A 48 D 49 D 50 B 51 C 52 B 53 ... tạo oxit kim loại có số oxi hóa kim loại cao muối, (lí khẳng định chất rắn sản phẩm "theo lí thuyết" oxit kim loại tương ứng mà kim loại muối nitrat nhiệt phân thu kim loại kim loại nhũng kim loại