TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu Giữa muối đicromat  Cr2 O72  , có màu đỏ da cam, muối cromat  CrO 24  , có màu vàng tươi, có  2CrO24  2H  cân dung dịch nước sau: Cr2 O27  H O   maøu vaøng   maøu da cam  Nếu lấy ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat  K Cr2 O7  , cho từ từ dung dịch xút vào ống nghiệm có tượng gì? A Thấy màu đỏ da cam nhạt dần có pha lỗng dung dịch xút B Khơng thấy có tượng lạ, khơng có xảy phản ứng C Hóa chất ống nghiệm nhiều dần, màu dung dịch ống nghiệm không đổi D Dung dịch chuyển dần sang màu vàng tươi  2SO3  k  Câu Cho phản ứng hóa học sau: 2SO2  k   O2  k   Khi nồng độ SO2 tăng lên lần tốc độ phản ứng thuận thay đổi nào: A Tăng lần B Tăng lần C Tăng lần D Giảm lần Câu Mệnh đề sau không đúng? A Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm chuyển dịch cân B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm thay đổi số cân C Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay đổi số cân D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm chuyển dịch cân phản ứng thu tỏa nhiệt   H   HSO3 Khi thêm vào dung dịch muối NaHSO4 Câu Cho cân sau: SO  H O   (không làm thay đổi thể tích) cân sẽ: A không xác định B không chuyển dịch theo chiều C chuyển dịch theo chiều nghịch D chuyển dịch theo chiều thuận Câu Cho cân sau:   H  I2 ; (I) 2HI k    k k   CaO  CO ( k ) ; (II) CaCO3 r    r   Fe  CO ; (III) FeO r   CO k    2 k  r   2SO ; (IV) 2SO 2 k   O 2 k    3 k    2NH 3( k ) ; (V) N 2 k   3H 2 k      COCl ; (VI) CO k   Cl2 k    2 k  Khi tăng áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều thuận A B C D Câu Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyên hóa lẫn theo cân  Cr2 O72  H O bằng: 2CrO 24  2H   Chất sau thêm vào, làm cân phản ứng chắn chuyển dịch theo chiều thuận? A dung dịch NaHCO3 B dung dịch NaOH C dung dịch CH3COOK D dung dịch NaHSO4 Câu Khi nhiệt độ tăng lên 10°C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Người ta nói tốc độ phản ứng hố học có hệ số nhiệt độ Điều khẳng định sau đúng? A Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần nhiệt độ tăng từ 20°C lên 50°C B Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần nhiệt độ tăng từ từ 20°C lên 50°C Trang C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần nhiệt độ tăng từ 20°C lên 50°C D Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần nhiệt độ tăng từ 20°C lên 50°C  2SO3 k  Câu Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2SO  O  H  Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ O2 C Tăng nhiệt độ lên cao D Giảm nhiệt độ xuống thấp Câu Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch  2NH 3(k ) Câu 10: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2(k )  3H 2(k )  H  Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất  2HF(k ) H  Câu 11 Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H 2(k )  F2(k )  Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hố học? A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF  2HI k  Câu 12 Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H 2 k   I 2 k   Biểu thức số cân phản ứng là:  2HI A K C   H   I   H   I  B K C  2  HI   HI C K C   H   I  D K C   H   I   HI Câu 13 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB tính theo biểu thức: V = k [A2][B2] Trong điều khẳng định đây, khẳng định phù hợp với biểu thức trên? A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng D Tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác Câu 14 Trong khẳng định sau, khẳng định phù hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Câu 15 Định nghĩa sau Trang A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm giảm tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 16 Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng: A Viên nhỏ B Bột mịn, khuấy C Lá mỏng D Thỏi lớn  HCl, H  Câu 17 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: H (k)  Cl2 (k)  Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ H2   C(k )  D(k ) trạng thái cân Câu 18 Cho phản ứng: A (k )  B(k )   D Nồng độ Cl2 Ở nhiệt độ áp suất không đổi, nguyên nhân sau làm nồng độ khí D tăng? A Sự tăng nồng độ khí C B Sự giảm nồng độ khí A C Sự giảm nồng độ khí B D Sự giảm nồng độ khí C  2Hg(1)  O (k), H  Câu 19 Cho phản ứng thuận nghịch: 2HgO(r)  Để thu lượng oxi lớn cần phải: A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 20 Cho cục đá vôi nặng lg vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25°C Biến đổi sau khơng làm bọt khí mạnh hơn? A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi C Thay dung dịch HCl 2M HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50°C Câu 21 Sự tăng áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng:  2HBr k  H 2 k   Br2 k   A Cân chuyển dịch sang chiều nghịch B Cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng trở thành chiều D Cân không thay đổi Câu 22 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất:  2H O  k  A 2H  k   O  k    2SO (k)  O (k) B 2SO3  k    N  k   O  k  C 2NO  k    2CO(k)  O  k  D 2CO (k)  Câu 23 Cho hai hệ cân sau hai bình kín:   2CO  k  ; H  172 kJ; C  r   CO  k      CO  k  +H  k  ; H  41 kJ CO  k   H O  k     Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? Trang (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào B C A D Câu 24 Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t  t  t1 B t  t  t1 C t1  t  t D t1  t  t Câu 25 Cho phản ứng sau: Qua giản đồ cho thấy: A Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng toả nhiệt B Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt C Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng toả nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt D Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng thu nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng toả nhiệt Câu 26 Cho giản đồ lượng sau: Kết luận sau giá trị nhiệt phản ứng đúng? A H1  0; H  B H1  0; H  C H1  0; H  D H1  0; H  Câu 27 Cho giản đồ lượng sau: Trang Và cho phương trình nhiệt hóa học: 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r) H  822, 2kJ 1 Theo giản đồ trên, lượng phản ứng (1) A thể theo giản đồ (a) B thể theo giản đồ (b) C thể theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) D thể theo giản đồ (a) giản đồ (b) Câu 28 Cho giản đồ lượng sau: Phát biểu sau sai? A Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng 822,2 kJ B Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng 411,1 kJ C Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng lấy thêm 411,1 kJ D Đây phản ứng toả nhiệt Câu 29 Cho giản đồ lượng sau: Người ta cho 46g kim loại Na tác dụng với 44,81 khí Cl2 (đktc) thu lượng là: A H  822, 2kJ B H  1644, 4kJ C H  411,1kJ D H  411,1kJ Câu 30: Cho sắt nhỏ tác dụng với dung dịch HCl, thấy có khí H2 Thể tích khí H2 thu tương ứng với thời gian đo sau: 1.Thể tích khí H2 thoát mạnh khoảng thời gian nào? A Từ phút thứ đến phút thứ B Từ phút thứ đến phút thứ C Từ phút thứ đến phút thứ D Cả đáp án sai Phản ứng hóa học kết thúc sau thời gian bao lâu? A phút B phút C phút D xác định Câu 31 Khi đưa mẩu Natri nóng đỏ vào đựng khí Cl2 Người ta thu khối lượng muối ăn theo thời gian sau: 1.Thể tích khí Cl2 tối đa (đktc) phản ứng với Natri bao nhiêu? A 5,6 lít B 33,6 lít C 22,4 lít D 11,2 lít Trang 2.Hòa tan muối ăn thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa trắng Muối ăn lấy thời điểm? A phút B phút C phút D phút   2N O  O ta có đồ thị sau: Câu 32 Xét phản ứng sau xảy CCl4 45°C 2N O5   Tốc độ trung bình phản ứng tính theo O2 (v1) tính theo N2O5 (v2) có mối quan hệ sau: A v1 > v2 B v1 < v2 C v1 = v2 D tuỳ lượng phản ứng Tốc độ trung bình phản ứng khoảng 184 giây A 1,36.103 B 1,16.103 C 9,1.104 D 1, 26.104 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ giây thứ 319 đến giây thứ 526 là: Vận tốc phản ứng nghịch A 1,36.103 B 1,16.103 C 9,1.104 D 1, 26.104 Câu 33 Xét phản ứng thuận nghịch sau:   HI H 2 k   I 2 k    k Đồ thị biểu diễn biến thiên tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch theo thời gian kể từ bắt đầu thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng: A giây B giây C 10 giây D 15 giây Trang ĐÁP ÁN D C B C B D C B C 10 D 11 A 12 C 13 B 14 D 15 C 16 D 17 A 18 D 19 B 20 A 21 D 22 A 23 D 24 A 25 C 26 A 27 A 28 C 29 A 30 A; A 31 D;C 32.C;A; B 33 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D CHEMTip Với câu hỏi liên quan đến thay đổi màu dung dịch có chứa Cr2 O72 CrO 24 , nhiều bạn thường hay nhầm lẫn màu hai ion này, nhiên bạn ghi nhớ theo “mẹo” sau: lon Cr2 O72 có nguyên tử Cr số nhiều nên màu đậm (màu da cam), ion CrO 24 có nguyên tử Cr số nên màu nhạt (màu vàng) (Lưu ý: Đây mẹo nhớ, khơng phải quy luật) Vì cho dung dịch xút (NaOH) vào dung dịch ban đầu nên nồng độ H+ dung dịch giảm có trung hòa: H+ + OH– → H2O Khi cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H+ Vậy màu dung dịch chuyển từ da cam sang vàng tươi Câu Đáp án C Biểu thức tính vận tốc phản ứng: v = [SO2]2[O2] Do nồng độ SO2 tăng lên lần tốc độ phản ứng thuận tăng lần Câu Đáp án B Hằng số cân KC phụ thuộc vào nhiệt độ, nhiệt độ thay đổi làm thay đổi KC CHEMTip Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất (Trong trường hợp này, tăng áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí) Khi hệ cân có số mol khí hai vế phương trình hóa học hệ khơng có chất khí việc tăng giảm áp suất chung không làm cho cân chuyển dịch Câu Đáp án C Muối NaHSO4 phân li: NaHSO  Na   H   SO 24 Do thêm muối NaHSO4 vào dung dịch làm tăng nồng độ H+ Do cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H+ chiều nghịch Câu Đáp án B Khi tăng áp suất hệ, cân bị chuyển dịch theo chiều thuận là: (IV), (V) (VI) CHEMTip NaHCO3 chất lưỡng tính; muối axit dung dịch pH > (môi trường bazo) Câu Đáp án D Trang A Dung dịch NaHCO3 tồn hai cân bằng:  CO32  H  HCO3  K1  1010,25  H CO3  OH  HCO3  H O  K  107,25 Vì K1 < K2 nên dung dịch có OH     H   Do thêm dung dịch NaHCO3 làm giảm nồng độ H+ dung dịch ban đầu nên cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H+ chiều nghịch B, C Hai dung dịch NaOH CH3COOK có mơi trường kiềm, cho vào cân làm giảm nồng độ H+ nên cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H+ chiều nghịch D Dung dịch NaHSO4 có mơi trường axit, cho vào cân làm tăng nồng độ H+ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H+ chiều thuận Câu Đáp án C Khi nhiệt độ tăng từ 20 °C lên 50 °C tốc độ phản ứng tăng: 50  20 10  33  27 (lần) Câu Đáp án B Nồng độ SO3 tăng lên cân chuyển dịch theo chiều thuận A Khi giảm nồng độ SO2 cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO2 chiều nghịch B Khi tăng nồng độ O2 cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ O2 chiều thuận c Khi tăng nhiệt độ lên cao cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt chiều nghịch D Khi giảm nhiệt độ xuống thấp không đủ điều kiện để xảy phản ứng CHEMTip + Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Do trạng thái cân bằng, phản ứng thuận phản ứng nghịch diễn + Chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ chất cân không làm biến đổi số cân bằng, nên không làm cân chuyển dịch Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần (nên phản ứng thuận nghịch chưa trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cho cân thiết lập nhanh chóng hơn) Câu Đáp án C Câu 10 Đáp án D + Mặc dù phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ thấp lại làm cho phản ứng khơng xảy Do cần giảm nhiệt độ vừa phải + Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (giảm tổng số mol khí) chiều thuận Câu 11 Đáp án A Vì tổng hệ số chất khí bên phải bên trái phương trình (đều 2) nên áp suất không ảnh hưởng tới trạng thái cân phản ứng Câu 12 Đáp án C Trang CHEMTip  cC  dD Tổng quát, phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng: aA  bB   C   D  Thì số cân phản ứng K C  a b  A   B c d Câu 13 Đáp án B A Tốc độ phản ứng hoá học đo nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Khi sử dụng cụm từ “sự biến đổi” liên quan đến độ chênh lệch B Khẳng định phù hợp với biểu thức, cụ thể [A2].[B2] tăng V tăng ngược lại C Theo tiến trình phản ứng, lượng sản phẩm AB tăng lên lượng chất phản ứng A2 B2 giảm dần Tuy nhiên tiến trình phản ứng, thời điểm ta cho thêm chất phản ứng tích nồng độ chất phản ứng tăng lên làm tốc độ phản ứng tăng Như khẳng định sai D Phản ứng khơng nói rõ điều kiện phản ứng có cần chất xúc tác hay không nên khẳng định tốc độ phản ứng tăng lên có mặt chất xúc tác Câu 14 Đáp án D Ở trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy tốc độ chúng Câu 15 Đáp án C CHEMTip Các bạn ghi nhớ sau: Nếu chất xúc tác bị tiêu hao sau phản ứng đồng nghĩa chất tham gia phản ứng Do chất xúc tác không bị tiêu hao sau phản ứng Câu 16 Đáp án B Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Khi cho Mg dạng bột mịn khuấy ta tăng diện tích bề mặt chất phản ứng Câu 17 Đáp án A A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt nên phản ứng nghịch phản ứng thu nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân chuyên dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt chiều nghịch B Vì tổng hệ số chất khí tham gia phản ứng tổng hệ số chất khí sản phẩm nên áp suất không ảnh hưởng tới cân C Khi tăng nồng độ H2 cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H2 chiều thuận D Tương tự đáp án C Câu 18 Đáp án D Nồng độ khí D tăng cân chuyển dịch theo chiều thuận A Khi tăng nồng độ khí C cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ khí C chiều nghịch B Khi giảm nồng độ khí A cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ khí A chiều nghịch c Khi giảm nồng độ khí B cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ khí B chiều nghịch D Khi giảm nồng độ khí C cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ khí C chiều thuận Câu 19 Đáp án B - Khi cho phản ứng xảy nhiệt độ cao cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt chiều thuận Trang - Khi cho phản ứng xảy áp suất thấp cân chuyển dịch theo chiều phản ứng làm tăng áp suất chiều thuận Câu 20: Đáp án A Có phương trình phản ứng: CaCO3  2HCl  CaCl2  CO   H O Bọt khí mạnh nghĩa tốc độ phản ứng tăng A Tăng thể tích dung dịch HCl khơng ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng B Khi thay cục đá vôi gam bột đá vôi nghĩa ta tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng C Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng D Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng Câu 21 Đáp án D Vì tổng hệ số chất khí tham gia phản ứng tổng hệ số chất khí sản phẩm nên áp suất không ảnh hưởng tới cân phản ứng Câu 22 Đáp án A Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch chuyển bên phải tăng áp suất hệ cân có tổng hệ số chất khí tham gian phản ứng lớn tổng hệ số chất khí sản phẩm tạo thành (vì tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất) Câu 23 Đáp án D (1) Hai phản ứng có phản ứng tỏa nhiệt phản ứng thu nhiệt nên tăng hay giảm nhiệt độ cân chuyển dịch ngược chiều (2) Khi thêm khí CO2 vào cân thứ chuyển dịch theo chiều thuận cân thứ hai chuyên dịch theo chiều nghịch (3) Khi thêm khí H2 vào cân thứ tổng số mol khí tăng lên làm tăng áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tổng số mol khí Do cân chuyển dịch theo chiều nghịch Khi thêm khí H2 vào cân thứ hai cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol H2 Khi cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tổng số mol khí Do cân thứ chuyển dịch theo chiều nghịch cân thứ hai không chuyển dịch (5) Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học (6) Khi thêm khí CO vào cân thứ chuyển dịch theo chiều nghịch cân thứ hai chuyển dịch theo chiều thuận Vậy điều kiện thỏa mãn (1), (2) (6) Câu 24 Đáp án A Diện tích bề mặt tiếp xúc chất phản ứng lớn tốc độ phản ứng cao, thời gian phản ứng nhỏ Câu 25 Đáp án C - Ở giản đồ (a) nhận thấy trình phản ứng lượng chất giảm dần (chiều mũi tên lượng xuống không đổi kết thúc phản ứng), phản ứng tỏa nhiệt (mất lượng dạng nhiệt năng) Trang 10 - Ở giản đồ (b) nhận thấy trình phản ứng lượng chất tăng dần (chiếu mũi tên lượng lên khơng đổi nghĩa phản ứng kết thúc), phản ứng thu nhiệt (thu thêm lượng dạng nhiệt năng) Vậy phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng tỏa nhiệt phản ứng theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt Câu 26 Đáp án A Tương tự câu 116, ta có giản đồ (a) thể phản ứng tỏa nhiệt nên H1  Giản đồ (b) thể phản ứng thu nhiệt nên H  Câu 27 Đáp án A Nhận thấy phản ứng (1) có H  nên phản ứng tỏa nhiệt Do phản ứng (1) thể theo giản đồ (a) (chiều mũi tên xuống thể giảm lượng, đến lượng không thay đổi phản ứng kết thúc) với lượng dạng nhiệt Câu 28 Đáp án C Quan sát giản đồ lượng ta nhận thấy phản ứng tỏa nhiệt với phương trình phản ứng sau: 2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = –822,2 kJ Do tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng 822,2 kJ Khi tạo nên mol NaCl từ Na Cl2, phản ứng thoát 822,  411,1 kJ Câu 29 Đáp án A Từ giản đồ lượng ta có phương trình phản ứng sau: 2Na + Cl2 → 2NaCl ΔH = –822,2 kJ Có n Na  2; n Cl2   n NaCl  Khi lượng thu –822,2 kJ CHEMTip Ngoài cách quan sát độ dốc đường thể tích biếu diễn đồ thị trên, bạn tìm đáp án cách tìm thể tích xác khí H2 thời điểm tính thể tích hidro thoát khoảng cách lấy thể tích khí hai đầu mút khoảng trừ cho Khoảng có chênh lệch thể tích lớn khoảng thời gian khí mạnh Câu 30 Đáp án A, A Khoảng thời gian có khí H2 mạnh khoảng thời gian có độ dốc đường biểu diễn thể tích H2 dốc đoạn nối thể tích khoảng thời gian hợp với đường thẳng đứng góc nhỏ (do khí nhiều thí chênh lệch lượng khí hai thời điểm lớn nên đường thẳng nối thể tích hai thời điểm dốc) Khi thể tích khí H2 mạnh khoảng thời gian từ phút thứ đến phút thứ Cụ thể sau: Từ phút thứ đến phút thứ 2: ΔV1 =10-3 = (ml) Từ phút thứ đến phút thứ 3: ΔV2 = 50 -10 = 40 (ml) Từ phút thứ đến phút thứ 4: ΔV3 = 78 - 50 = 28 (ml) Từ phút thứ đến phút thử 5: ΔV4 = 85 - 78 = (ml) Trang 11 Từ phút thứ đến phút thứ 6: ΔV5 = 89 - 85 = (ml) Từ phút thứ đến phút thứ 7: ΔV6 = 90 - 89 = (ml) Từ phút thứ đến phút thứ 8: ΔV7 = 90 - 90 = (ml) Vì max(ΔV1/ ΔV2, ΔV3, ΔV4, ΔV5, ΔV6, ΔV7) = ΔV2 = 40(ml) Nên thể tích khí H2 mạnh từ phút thứ đến phút thứ Nhận thấy từ phút thứ đến phút thứ 8, thể tích hidro khơng thay đổi nên phút thứ phản ứng kết thúc Vậy phản ứng hóa học kết thúc sau thời gian phút Câu 31 Đáp án D, C Quan sát đồ thị nhận thấy lượng muối ăn tối đa thu 58,5 gam  n NaCl   n Cl2 max  n NaCl  0,5 Vậy thể tích Cl2 tối đa phản ứng với Na là: VCl2 max  0,5.22,  11,  lit  Va2max =0,5.22,4 = 11,2 (lít) Có phản ứng: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓  m AgCl  71, 75  n AgCl  0,5  n NaCl  0,5  m NaCl  29, 25 Do muối ăn lấy phút thứ CHEMTip Với câu này, số bạn mắc sai lầm sau: Khi tính tốc độ phản ứng trung bình theo chất, việc lấy chênh lệch nồng độ chất phản ứng chia cho khoảng thời gian ta cần chia cho hệ số tỉ lượng chất phương trình phản ứng Câu 32 Đáp án C, A, B Tốc độ phản ứng trung bình dù tính theo chất Vì hệ số tỉ lượng N2O5 O2 phản ứng với > Nên tốc độ phản ứng trung bình tính theo N2O5 nhỏ (bằng nửa) tốc độ phản ứng trung bình tính theo oxi Khi bạn chọn đáp án v1 > v2 Tuy nhiên bạn cần lưu ý mol N2O5 phản ứng tạo mol O2 nên chênh lệch nồng độ khoảng thời gian N2O5 gấp đôi chênh lệch nồng độ O2 khoảng thời gian Vậy nên tốc độ phản ứng tính theo hai chất nhau: v CV2O5 2.t  2.CO2 t  CO2 t Tốc độ trung bình phản ứng 184 giây đầu tiên: v C 2,33  2, 08   1,36.103 t 184 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ giây thứ 319 đến giây thứ 526 là: v C 1,91  1, 67   1,16.103 t 526  319 Trang 12 CHEMTip Thời điểm đạt trạng thái cân thời điểm tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Câu 33 Đáp án C Quan sát đồ thị ta có thời điểm đạt trạng thái cân thời điểm có đường biểu diễn tốc độ phản ứng thuận trùng với đường biểu diễn tốc độ phản ứng nghịch Do thời điểm cần tìm giây thứ 10 Trang 13 ... nhiệt độ xuống thấp khơng đủ điều kiện để xảy phản ứng CHEMTip + Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Do trạng thái cân bằng, phản ứng thuận phản. .. hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch... đo biến đổi nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng D Tốc độ phản ứng tăng lên có