UBND HUYỆN THANH SƠN PHỊNG GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2018 - 2019 Mơn: Hóa học Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề (Đề có 03 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (10 điểm) Em chọn phương án ghi vào tờ giấy thi Câu 1: Để thu kim loại Cu trực tiếp từ dung dịch CuSO 4, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 2: Phát biểu đúng: A Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu B Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu C Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag D Nước vơi để lâu khơng khí có lớp váng phản ứng với khí CO Câu 3: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A Nước vôi B Giấm ăn C Dung dịch muối ăn D Rượu etylic Câu 4: Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu: A Nâu đỏ B Trắng xanh C Xanh lam D Vàng nhạt Câu 5: Cặp chất sau tồn dung dịch ? A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C Cu(NO3)2 HNO3 D (NH4)2HPO4 KOH Câu 6: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl 2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch: A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 7: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Câu 8: Chất sau tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa? A Na2SO4 B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3 Câu 9: Ơ nhiễm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu 10: Chất sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí? A Ba B Na2CO3 C K2SO3 D CaO Câu 11: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 Câu 12: Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3 ? A K2SO4 B KOH C HCl D KCl Câu 13: Nung 12,8 gam Cu ngồi khơng khí thu 12,0 gam CuO Hiệu suất phản ứng là: A 60% B 65% C 70% D 75% Câu 14: Khử hoàn toàn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu 15: Hòa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Câu 16: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO ( điều kiện khơng có khơng khí) sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V là: A 375 B 600 C 300 D 400 Câu 17: Hòa tan hồn toàn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là? A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 18: Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X là: A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 19: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe 2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 10 B 30 C 15 D 16 Câu 20: Để hòa tan hồn tồn 34,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4, FeO, Fe2O3 (số mol FeO số mol Fe2O3) phải dùng lượng vừa đủ dung dịch chứa mol H2SO4 loãng? A 0,5 mol B 0,6 mol C 0,7 mol D 0,8 mol II PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu (2 điểm) Cân PTHH sau: a) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O c) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O d) FeO + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu (2,0 điểm) Chỉ dùng nước khí CO2, làm nhận biết chất rắn sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết chất viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu; b) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hồn tồn hỗn hợp oxit Câu (2 điểm) Hòa tan 14,4g Mg vào 400ml dung dịch axit HCl chưa rõ nồng độ thu V1 ml (đktc) khí H2 phần chất rắn không tan Cho hỗn hợp gồm phần chất rắn không tan (ở trên) 20g sắt tác dụng với 500ml dung dịch axit HCl (như lúc đầu) thu V2 ml (đktc) khí H2 3,2g chất rắn khơng tan Tính V1, V2 Câu (2,0 điểm) Nung a gam Cu V lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Đun nóng A b gam dung dịch H 2SO4 98% (lượng vừa đủ) sau tan hết dung dịch B chứa 19,2 gam muối khí SO2 Cho khí SO2 hấp thụ hồn tồn 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu 2,3 gam hỗn hợp muối Tính a, b V (ở đktc) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Mg = 24; Ca = 40 -HẾT -Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cán coi thi khơng giải thích thêm./ UBND HUYỆN THANH SƠN PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2018 - 2019 Mơn: Hóa học Đáp án có 04 trang I Phần trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Mỗi đáp án 0,5 điểm Câu 10 Đáp án D A; D B A C C B A; B C A; B; C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án D B; C D A C C C A B B II Phần tự luận (10,0 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cân PTHH sau : → a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O b) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O c) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O d) FeO + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu 1: (2 điểm) a) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 0,5 b) 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O 0,5 c) 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,5 d) 10FeO+2KMnO4+36KHSO4 → 5Fe2(SO4)3+19K2SO4+2MnSO4+ 0,5 18H2O Câu 2: (2,0 điểm) Chỉ có nước khí CO2, làm nhận biết chất rắn sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết chất viết phương trình phản ứng (nếu có) Trích mẫu thử đánh dấu Hòa tan vào nước chia thành nhóm chất: - Nhóm tan nước gồm NaCl Na2CO3 ( nhóm I ) - Nhóm khơng tan nước gồm CaCO3 BaSO4 (nhóm II ) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch nhóm II Nếu chất rắn tan CaCO3, dung dịch lại BaSO4 CaCO3 + CO2 + H2O ƒ Ca(HCO3)2 Lần lượt nhỏ dd nhóm I vào dung dịch Ca(HCO3)2 thu Nếu có kết tủa: Na2CO3 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 Còn lại NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3: (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu; b) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hồn tồn hỗn hợp oxit Câu 3: (2,0 điểm) Số mol HCl : 0,3 mol Gọi số mol CuO, ZnO là: x, y mol ( x, y > 0) PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O x mol 2x mol PTHH : ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O y mol 2y mol Lập hệ PT: 80x + 81y = 12,1 2x + 2y = 0,3 Giải hệ được: x= 0,05 y = 0,1 Vậy: khối lượng CuO = 4g Khối lượng ZnO = 8,1g Thành phần % theo khối lượng: % CuO = 33,06% % ZnO = 66,94% Hòa tan hồn toàn hh oxit theo PTHH: PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,05 mol 0,05 mol PTHH : ZnO + H2SO4 ZnCl2 + H2O 0,1 mol 0,1 mol Theo PTHH ta có tổng số mol H2SO4 là: 0,05 + 0,1 = 0,15 mol Khối lượng H2SO4 là: 0,15 98 = 14,7g Khối lượng dung dịch H2SO4 là: (14,7 100) : 20 = 73,5 g 0,15 0,10 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan 14,4g Mg vào 400ml dung dịch axit HCl chưa rõ nồng độ thu V1 ml (đktc) khí H2 phần chất rắn khơng tan Cho hỗn hợp gồm phần chất rắn không tan (ở trên) 20g sắt tác dụng với 500ml dung dịch axit HCl (như lúc đầu) thu V2 ml (đktc) khí H2 3,2g chất rắn khơng tan Tính V1, V2 Câu 4: (2,0 điểm) nMg = 0,6mol Gọi a (mol/l) nồng độ dd HCl (a>0) Chất rắn không tan Mg; HCl phản ứng hết: nHCl = 0,4a mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ 0,2a mol 0,4a mol 0,2a mol nMg dư = (0,6 - 0,2a) mol *) Khi cho (0,6 - 0,2a) mol Mg 20 gam Fe phản ứng với 500 ml dd HCl aM, Mg phản ứng trước, nên 3,2 gam chất dư Fe; HCl phản ứng hết nHCl = 0,5a (mol) ; nFe p.ư = (20-3,2)/56 = 0,3 (mol) Từ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (0,6 - 0,2a) (1,2-0,4a) (0,6-0,2a) (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol nHCl = 1,2 - 0,4a + 0,6 = 1,8 - 0,4a (mol) Mà nHCl = 0,5a (mol) => 1,8 - 0,4a = 0,5a => a = => V1 = 0,2a.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96 lít V2 = (0,6-0,2a+0,3).22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5: (2,0 điểm) Nung a gam Cu V lít khí O2 đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn A Đun nóng A b gam dung dịch H 2SO4 98% (lượng vừa đủ) sau tan hết dung dịch B chứa 19,2 gam muối khí SO Cho khí SO2 hấp thụ hồn tồn 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu 2,3 gam hỗn hợp muối Tính a, b V (ở đktc) Câu (2,0 điểm) * Khi nung nóng Cu O2: t 2Cu + O2  (1) → 2CuO 0,25 Vì chất rắn A tác dụng với dung dịch H2SO4 98% sinh khí SO2 nên A Cu dư → CuSO4 + H2O CuO + H2SO4  (2) → CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) Cu + 2H2SO4  Ta thấy toàn lượng Cu ban đầu tạo thành CuSO4 => nCu = nCuSO4 =19,2/160 = 0,12 mol; 0,25 => mCu = 0,12.64 = 7,68 gam Vậy, a= 7,68 * Khi cho SO2 vào dd NaOH: Phản ứng tạo muối nên NaOH hết: nNaOH = 0,3.0,1 = 0,03 mol → Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH  (4) 0,015 0,03 0,015 (mol) → 2NaHSO3 SO2 + H2O + Na2SO3  (5) x x 2x (mol) Do tạo muối NaHSO3 nên (4) NaOH hết m muối sau p.ư 4, = (0,015-x).126 + 208x = 2,3 => x = 0,005 mol nSO2 = 0,015 + x = 0,02 mol Xét phản ứng (2), (3): → CuSO4 + H2O CuO + H2SO4  (2) 0,1 0,1 ←(0,12-0,02) (mol) → CuSO4 + SO2 + 2H2O (3) Cu + 2H2SO4  0,02 0,04 0,02 ← 0,02 (mol) => nO2 (1) = 0,05 mol => VO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít Vậy, V = 1,12 nH2SO4 = 0,1+0,04 = 0,14 (mol) => mH2SO4 = 0,14.98 = 13,72 (gam) => m dd H2SO4 = 13, 72.100 = 14 gam Vậy, b = 14 98 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... khơng giải thích thêm./ UBND HUYỆN THANH SƠN PHÒNG GD&ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2018 - 20 19 Mơn: Hóa học Đáp án có 04 trang I Phần trắc nghiệm khách quan (10,0 điểm) Mỗi đáp... 25,6 B 19, 2 C 6,4 D 12,8 Câu 15: Hòa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39, 13% D 76 ,91 % Câu... O2 đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn A Đun nóng A b gam dung dịch H 2SO4 98 % (lượng vừa đủ) sau tan hết dung dịch B chứa 19, 2 gam muối khí SO2 Cho khí SO2 hấp thụ hoàn toàn 300ml dung dịch NaOH