PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH THUỶ ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2017-2018 MƠN: Hóa học Đề thức Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có: 03 trang I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 10 điểm) Chọn đáp án Câu Kim loại Cu không phản ứng với chất sau dung dịch: A H2SO4 (đặc nóng) B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3 Câu Cho hỗn hợp X gồm Cu, Zn, Fe, Al cho tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, khuấy kỹ sau lấy dung dịch cho phản ứng với dung dịch NH3 dư Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Fe2O3, CuO, Al2O3 D Fe2O3, ZnO, CuO Câu Trường hợp sau thu kết tủa phản ứng xảy hoàn toàn: A Cho KOH dư vào dung dịch ZnCl2 B Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH C Cho dung dịch (NH4)2CO3 vào dung dịch FeCl3 D Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 Câu Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí H2 2,35 gam chất rắn khơng tan Giá trị m là: A 4,85 gam B 4,35 gam C 3,7 gam D 6,95 gam Câu Cho cặp chất sau: Khí N2 O2 Khí H2S dung dịch FeCl3 Khí H2S dung dịch CuSO4 PbS dung dịch HCl FeS dung dịch H2SO4 MnO2 dung dịch HCl đậm đặc Dung dịch KMnO4 khí SO2 Hg Và S SO2 O2 10 Khí Cl2 dung dịch Ca(OH)2 Số cặp chất xảy phản ứng nhiệt độ thường: A B C D Câu Cho sơ đồ phản ứng: X Y Z T Mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng Các chất X,Y,Z,T là: A Fe, FeCl2, FeCl3, CuCl2 B NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3, Al C Ca, CaO, CaCO3, CaCl2 D NaHCO3, Na2CO3, NaNO3, NaCl Câu Khi đốt cháy than đá thu hỗn hợp khí X( Khơng màu, khơng mùi, độc) Khí khí sau đây: A CO2 B CO C SO2 D CH4 Câu Cho 115,3 gam hỗn hợp muối MgCO3 RCO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO (đktc) Khối lượng Z là: A 92,1 gam B 80,9 gam C 84,5 gam D 88,5 gam Câu Một hỗn hợp khí A đktc gồm khí: Oxi, amoniac, nitơ Biết khối lượng khí Amoniac 7/8 lần khối lượng oxi nitơ Khối lượng nitơ 3/5 khối lượng oxi amoniac Biết tỉ khối A so với H 13,5 Phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp là: A 54,4%, 20,8%, 16,96% B 54,2%, 28,14%, 16,96% C 54,24%, 28,8%, 16,96% D 54,24%, 28,81%, 16,09% Câu 10 Để m gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 10,08gam B 6,88 gam C 1.08gam D 5,04 gam Câu 11 Hòa tan hồn tồn lượng kim loại X vào 200 gam dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch A nồng độ muối tạo thành 12,05% (theo khối lượng) Kim loại X là: A Fe B Zn C Al D Mg Câu 12 Cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch có chứa 0,2mol Al 2(SO4)3 0,2 mol H2SO4 phản ứng xảy hoàn toàn, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,5 lit B 0,25 lit C 0,45 lít D 0,9 lit Câu 13 Những đồ vật bạc để lâu ngày khơng khí bị đen do: A Khơng khí có nhiều CO2 B Bạc tác dụng với nước oxi khơng khí C Bị oxi khơng khí oxi hóa D Khơng khí bị nhiễm bẩn khí H2S Câu 14 Cho m gam bột Fe vào bình đựng dung dịch HCl thấy 2,24lít H (đktc) Thêm tiếp AgNO3 dư vào bình thu 52,46 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 8,4 gam B 6,72 gam C 7,84 gam D 5,6 gam Câu 15 Để nhận biết bốn dung dịch nhãn chứa lọ riêng biệt: Ba(NO 3)2, H2SO4, NaOH Na2CO3 ta dùng chất sau đây: A Quỳ tím B Dung dịch NaCl C Dung dịch HNO3 D Dung dich FeCl3 Câu 16 Nung 17,4 gam muối RCO3 khơng khí tới phản ứng xảy hồn toàn thu 12 gam oxit kim loại R Oxit kim loại R là: A FeO B CuO C MgO D Fe2O3 Câu 17 Có lọ chứa dung dịch sau: K2CO3 NaHCO3 KHCO3 Na2SO4 Na2CO3 K2SO4 Chọn cặp chất sau nhận biết dung dịch hỗn hợp trên: A BaCl2 HCl B HNO3 Ba(NO3)2 C HCl NaCl D NaOH KCl Câu 18 Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl(dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa gồm: A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 Fe(OH)2 D Fe(OH)2, Fe(OH)3 Zn(OH)2 Câu 19 Hỗn hợp X Gồm CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 có chứa 21,92% S khối lượng Lấy 200 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 93,6 gam chất rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeSO4 X là: A 41,8% B 34,2% C 19% D 30,4% Câu 20 Cần gam tinh thể CuSO 4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 gam dung dịch CuSO4 16% A 40 g, 240 g B 30 g, 130 g C 60g, 220 g D 30 g, 250 g II PHẦN TỰ LUẬN ( 10 điểm) Câu 1(1,5 đ) Cho hỗn hợp X gồm 2a mol K2O a mol Al2O3 vào nước dư thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với chất sau: CO 2, dung dịch Ba(HCO3)2, dung dịch HCl, dung dịch (NH4)2SO4, dung dịch AgNO3 Viết phương trình xảy Câu (2 đ) Khơng dùng thêm thuốc thử, không dùng phản ứng nhiệt phân, điện phân Hãy nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn: NaHCO 3, Na2CO3, HCl, NaCl Cân phương trình phản ứng sau: FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu 3(3 đ) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M 3,136 lít khí CO (đktc) nhiệt độ cao thành kim loại khí X Tỉ khối X so với H 18 Nếu lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch chứa m gam H 2SO4 98% đung nóng thu khí SO2 dung dịch Y Xác định cơng thức hóa học oxit tính giá trị nhỏ m Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng oxi vừa đủ thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dd Ba(OH)2 0,2M KOH 0,2M thu dd Y 32,55g kết tủa Cho dd NaOH vào dd Y lại thấy xuất thêm kết tủa Viết PTHH xảy tính m Câu (3,5 đ) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí oxi thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung kết tủa Z đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với AgNO dư thu m gam kết tủa Tính giá trị m? Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch chứa Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B gồm kim loại bị đẩy dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 26,4 gam kết tủa D dung dich E Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam Thổi khí CO2 vào dung dịch E đến dư thu 7,8 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m Hết Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Họ tên thí sinh: .SBD: Cán coi thi khơng cần giải thích thêm./ HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2017 – 2018 Mơn: Hóa học I Trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu trả lời cho 0,5 điểm (Câu hỏi có nhiều lựa chọn phải chọn đầy đủ đáp án cho điểm) Câu 10 Đáp án B B B,C,D A B A,B,C B D B C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án A A,D D C A,C,D D A A,B D A II Phần tự luận: Câu 1(1,5 đ) Cho hỗn hợp X gồm 2a mol K 2O a mol Al2O3 vào nước dư thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với chất sau: CO 2, dung dịch Ba(HCO3)2, dung dịch HCl, dung dịch (NH4)2SO4, dung dịch AgNO3 Viết phương trình xảy Câu Nội dung cần đạt Điểm Các phương trình phản ứng Na2O + H2O -> 2NaOH 0,1 mol 2a 4a Al2O3 + 2NaOH -> NaAlO2 + H2O 0,1 Trước pư a mol 4a mol Phản ứng a mol 2a mol 2a mol Sau pư mol 2a mol 2a mol Dung dịch Y: NaOH, NaAlO2 Cho Y tác dụng với chất 0,15 + Với CO2: CO2 + NaAlO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 0,15 CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 0,1 CO2 + NaOH -> NaHCO3 0,1 + với: Dung dịch Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + 2NaOH -> BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,15 + Với HCl HCl + NaOH -> NaCl + H2O 0,1 HCl + NaAlO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaCl 0,15 Nếu HCl dư có phản ứng: 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O 0,1 + Với dung dịch NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 0,15 + Với dung dịch AgNO3: 2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + H2O + 2NaNO3 0,15 Câu (2 điểm) Không dùng thêm thuốc thử, không dùng phản ứng nhiệt phân, điện phân Hãy nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn: NaHCO 3, Na2CO3, HCl, NaCl Cân phương trình phản ứng sau: FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu Nội dung cần đạt Điểm Ý1 Bảng tổ hợp dung dịch NaHCO3 Na2CO3 HCl NaCl điểm NaHCO3 Na2CO3 0,25 HCl NaCl Kết khí khí khí Khơng tượng - Dung dịch phản ứng tạo khí HCl - Dung dịch tạo khí NaHCO3 Na2CO3 - Dung dịch khơng có tượng NaCl * Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaHCO3 Na2CO3 - Có khí NaHCO3 NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O - Một lúc sau có khí Na2CO3 Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2 Ý 3FeS + 12 HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 9NO + H2O điểm 5Na2SO3 + 2KMnO4 + NaHSO4 8Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu 3(3 điểm) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M 3,136 lít khí CO (đktc) nhiệt độ cao thành kim loại khí X Tỉ khối X so với H 18 Nếu lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch chứa m gam H 2SO4 98% đung nóng thu khí SO2 dung dịch Y Xác định cơng thức hóa học oxit tính giá trị nhỏ m Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng oxi vừa đủ thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dd Ba(OH)2 0,2M KOH 0,2M thu dd Y 32,55g kết tủa Cho dd NaOH vào dd Y lại thấy xuất thêm kết tủa Viết PTHH xảy tính m Câu Nội dung cần đạt Điểm * Ý Gọi cơng thức oxit cần tìm MxOy (x,y ∈ N ) t PPTH: MxOy + yCO  1,5 0,15 → xM + yCO2 (1) điểm 0,1 M X = 36 → X có CO dư 0,25 Tính số mol CO2 = 0,07 mol = số mol CO phản ứng → mol MxOy = 0,07/y → x*MM + 16*y = 58*y ↔ MM = (2y/x)*21 Xét bảng: 2y/x 8/3 MM 21 42 56 62 loại loại Fe (t/m) loại → CT: Fe3O4 Số mol Fe = 0,0525 mol t 2Fe + 6H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Tính m = 10,5 gam t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 Ý2 1,5 SO2 + 2OH −  →SO3 − điểm SO3 − + SO2 + H 2O  →2 HSO3− (1) (2) SO32 − + Ba 2+  →BaSO3 n SO2(1) = n SO 2− n SO 2− ( 3) (1) = = n BaSO3( 3) n SO2( ) = n SO 2− (2) (3) n − = 0, 3mol OH (1) = 0,15mol = n SO 2− −n SO 2− (1) ( 3) = 0, −0,15 = 0,15mol 0, 45 n SO2 =n SO2(1) + n SO2( ) = = 0, 225mol 2 = 0, 225.120 = 27 g 0,25 0,25 0,15 0,15 0,2 0,15 0,15 0,15 0,15 0,2 0,15 0,25 ⇒n FeS2 = 0,15 m FeS2 0,15 Nếu thí sinh làm dạng phân tử cho điểm tối đa Câu (3,5 đ) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí oxi thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung kết tủa Z đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với AgNO dư thu m gam kết tủa Tính giá trị m Nội dung cần đạt Điểm - Viết đủ cân 16 phương trình viết sơ đồ chuyển hóa 0,25 chất t Mg, Fe + O2  → (MgO, FeO,Fe2O3, Fe3O4) + HCl -> (MgCl2, FeCl2, FeCl3) + 0 t NaOH -> Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3  → (MgO, Fe2O3) Sơ đồ: (MgCl2, FeCl2, FeCl3) + AgNO3 -> AgCl + (Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 ) - Phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag Kết tủa thu m= mAgCl + mAg - dựa vào đề tính nO = 0,11 mol - Tính nCl = 2nO = 0,22 mol - Nung kết tủa khơng khí thu khối lượng oxit lớn khối lượng oxit ban đầu Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng oxi 0,1 0,1 hoa Fe(II) -> Fe(III) t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O mO2 = – 5,92 = 0,08 (gam) -> nO2 = 0,0025 mol - Theo PTPU nFe(NO3)2 = nFe(OH)2 = 4nO2 = 0,01 mol - Tính nAg = nFe(NO3)2 = 0,1 mol - Tính nAgCl = nCl = 0,22 mol m = mAgCl + mAg = 143,5.0,22 + 108.0,01 = 32,37 gam 0,1 0,25 0,25 0,25 0,25 Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào 500 ml dung dịch chứa Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B gồm kim loại bị đẩy dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 26,4 gam kết tủa D dung dich E Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam Thổi khí CO2 vào dung dịch E đến dư thu 7,8 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m Nội dung cần đạt Điểm a Các phản ứng hóa học xảy ra: Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag (1) 0,05 Mg + Cu(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Cu (2) 0,05 Mg + Fe(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Fe (3) 0,05 Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag (4) 0,05 2Al + 3Cu(NO3)2 -> 2Al(NO3)3 + Cu (5) 0,05 2Al + 3Fe(NO3)2 -> 2Al(NO3)3 + 3Fe (6) 0,05 Hỗn hợp chất rắn B gồm kim loại dung dịch C gồm muối - Cho C tác dụng với NaOH dư thu 26,4 gam kết tủa D Kết tủa D 0,1 đem sấy kho ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng 1,7 gam Trong D có Fe(OH)2 => dung dịch C có muối Fe(NO3)2 -> sau phản ứng (1) đến (6) Fe(NO3)2 dư -> Cu(NO3)2, AgNO3, Al, Mg phản ứng hết Vậy B: Ag, Cu có Fe Dung dịch C Gồm Al(NO3)3, Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 dư 0,1 Cho C phản ứng với NaOH dư Mg(NO3)2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7) 0,05 Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3 (8) 0,05 Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3 (9) 0,05 Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O (10) 0,05 Kết tủa D Mg(OH)2 Fe(OH)2 Dung dịch E gồm: NaNO3 NaAlO2 * Kết tủa D đem sấy khơ ngồi khơng khí, khối lượng tăng có phản ứng: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3 (11) 0,15 * Sục CO2 dư vào dung dịch E có phản ứng: NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 (12 0,15 * Tính m - Theo ptpu (12): Số mol Al(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 (mol) - Khối lượng Al : mAl = 0,1.27 = 2,7(gam) Theo ptpu (11) khối lương D tăng 1,7 gam khối lượng O2 H2O tham gia phản ứng Gọi a số mol Fe(OH)2 tham gia phản ứng (11) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3 (11) Mol a a/2 a/4 a Ta có: 32.a/4 + 18.a/2 = 1,7 => a = 0,1 - Theo ptpu (11): nFe(OH)2 = 0,1 mol => mFe(OH)2 = 0,1 90 = gam -mMg(OH)2 = 26,4 – = 17,4 gam => nMg(OH)2 = 17,4: 58 = 0,3(mol) - Theo ptpu (1,2,3,9) nMg = nMg(NO3)2 = nMg = 0,3 (mol) Khối lượng Mg là: mMg = 0,3 24 = 7,2 gam Vậy m = 7,2 + 2,7 = 9,9 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: - Nếu thiếu điều kiện thiếu cân trừ nủa số điểm phương trình - Nếu thiếu điều kiện cân phương trình khơng tính điểm - Giải toán cách khác cho điểm tối đa - Hết ... học Họ tên thí sinh: .SBD: Cán coi thi khơng cần giải thích thêm./ HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC: 2017 – 2018 Mơn: Hóa học I Trắc nghiệm khách quan:... 0,1.27 = 2,7(gam) Theo ptpu (11) khối lương D tăng 1,7 gam khối lượng O2 H2O tham gia phản ứng Gọi a số mol Fe(OH)2 tham gia phản ứng (11) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3 (11) Mol a a/2 a/4 a Ta... Vậy m = 7,2 + 2,7 = 9,9 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: - Nếu thi u điều kiện thi u cân trừ nủa số điểm phương trình - Nếu thi u điều kiện cân phương trình khơng tính điểm - Giải tốn cách