SỞ GD VÀ ĐT ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2013 - 2014 (Đề thi có 02 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút Họ, tên thí sinh: Mã đề 168 Số báo danh: Cho biết nguyên tửkhối (theo u) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Câu 1: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 5,6 C 1,4 D 11,2 Câu 2: Este etylfomiat có cơng thức A HCOOC2H5 B HCOOCH=CH2 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 3: Cho chất sau: FeCl2, FeCl3,Fe2O3, Fe(NO3)2 , Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử A B C D Câu 4: Nung 18 gam Fe(OH)2 nhiệt cao ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 12 B 14,4 C 7,2 D 16 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thể tích khí CO sinh ln thể tích O cần cho phản ứng ( đo điều kiện ) Tên gọi este đem đốt là: A Metyl fomiat B Etyl axetat C Propyl fomiat D Metyl axetat Câu 6: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại A B C D Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH3 B CH2=CH-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH3-CH2-CH3 Câu 9: Cho gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo A 9,2 gam B 4.6 gam C 5,52 gam D 2,76 gam Câu 10: Một loại nước cứng đun sơi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước A có độ cứng tạm thời B có độ cứng tồn phần C có độ cứng vĩnh cửu D mềm Câu 11: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO 3)2 thấy dd xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 12: Oxit lưỡng tính A CrO B MgO C Cr2O3 D CaO Câu 13: Để trung hoà m gam axit CH3COOH 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 6,0 B 3,0 C 9,0 D 12,0 Câu 14: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 15: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo tối đa đipeptit ? A B C D Câu 16: Phản ứng sau không xẩy ? A Zn + CuSO4 B Cu + Fe(NO3)3 C Al + H2SO4 đặc nguội D Cu + NaNO3 + HCl Câu 17: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A HCl AlCl3 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D CuSO4 ZnCl2 Câu 18: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 19: Dẫn 4,48 lít (ở đktc) khí CO qua ống sứ nung nóng chứa 34,8 gam bột Fe 3O4, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hồ tan hoàn toàn m gam X dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (ở đktc) Tỉ khối Y so với hiđro 18 Giá trị m V A 31,6 5,6 B 33,2 7,84 C 32,48 3,36 D 32,4 4,48 Câu 20: Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Câu 21: Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Na B Al C Mg D Fe Câu 22: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 23: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B thủy phân C trùng ngưng D tráng gương Câu 24: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 25: Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 10,20 g B 3,28 g C 8,25 g D 8,56 g Câu 26: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) B Dung dịch NaOH (đun nóng) C H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Câu 27: Cho 12,8 gam Cu vào 240 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch A thu V lít khí NO (ở đktc) sảm phẩm khử Thể tích số gam muối khan thu sau cạn dung dịch A là: A 2,886 lít 30,48 gam B 1,234 lít 13,24 gam C 2,688 lít 30,48 gam D 1,344 lít 15,24 gam Câu 28: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 29: Cho mẫu hợp kim Ba-Na tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 6,72 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 300ml 2+ Câu 30: Cho biết Fe (Z = 26), chọn cấu hình electron Fe ? A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p64s23d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 31: Cho chất X có CTPT C3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh muối metanol CTCT X A H2N-CH2-COO-CH3 B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-CH2-COOH D H-COO-CH2CH2NH2 Câu 32: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử A dd brom B quỳ tím C dd NaCl D HCl Câu 33: Hoà tan 2,7 gam Al vào dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí N 2O (ở đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 0,84 lít B 1,68 lít C 0,672 lít D 8,4 lít Câu 34: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Sắt B Vàng C Nhôm D Đồng Câu 35: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Au B Fe Ag C Al Ag D Al Fe Câu 36: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 37: Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b) A B C D Câu 38: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na B Cu C Ba D K Câu 39: Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam Câu 40: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl - - HẾT -SỞ GD VÀ ĐT HẢI PHÒNG ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN NĂM HỌC 2013 - 2014 (Đề thi có 02 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút Họ, tên thí sinh: Mã đề 256 Số báo danh: Cho biết nguyên tửkhối (theo u) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Câu 1: Một loại nước cứng đun sơi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước A có độ cứng tạm thời B mềm C có độ cứng tồn phần D có độ cứng vĩnh cửu Câu 2: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH3-CH2-CH3 D CH2=CH-CH3 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại A B C D Câu 4: Nung 18 gam Fe(OH)2 nhiệt cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 7,2 B 12 C 16 D 14,4 Câu 5: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 6: Cho chất sau: FeCl2, FeCl3,Fe2O3, Fe(NO3)2 , Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử A B C D Câu 7: Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Trường THPT Tô Hiệu Câu 8: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo tối đa đipeptit ? A B C D Câu 9: Cho chất X có CTPT C3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh muối metanol CTCT X A H2N-CH2-COO-CH3 B H-COO-CH2CH2NH2 C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 10: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử A quỳ tím B HCl C dd NaCl D dd brom Câu 11: Số đồng phân amin có công thức phân tử C3H9N A B C D Câu 12: Cho mẫu hợp kim Ba-Na tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 6,72 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 300ml Câu 13: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 14: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 15: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B ZnCl2 FeCl3 C CuSO4 HCl D HCl AlCl3 Câu 16: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B tráng gương C trùng ngưng D thủy phân Câu 17: Este etylfomiat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 D HCOOCH=CH2 Câu 18: Cho 12,8 gam Cu vào 240 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch A thu V lít khí NO (ở đktc) sảm phẩm khử Thể tích số gam muối khan thu sau cạn dung dịch A là: A 2,886 lít 30,48 gam B 1,234 lít 13,24 gam C 1,344 lít 15,24 gam D 2,688 lít 30,48 gam Câu 19: Dẫn 4,48 lít (ở đktc) khí CO qua ống sứ nung nóng chứa 34,8 gam bột Fe 3O4, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hồ tan hồn toàn m gam X dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (ở đktc) Tỉ khối Y so với hiđro 18 Giá trị m V A 32,48 3,36 B 31,6 5,6 C 33,2 7,84 D 32,4 4,48 Câu 20: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 5,6 B 2,8 C 11,2 D 1,4 Câu 21: Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b) A B C D Câu 22: Hoà tan 2,7 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí N2O (ở đktc) sảm phẩm khử Giá trị V A 8,4 lít B 1,68 lít C 0,672 lít D 0,84 lít Câu 23: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 20,8 gam B 18,9 gam C 25,2 gam D 23,0 gam Câu 24: Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hoàn toàn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 10,20 g B 3,28 g C 8,25 g D 8,56 g Câu 25: Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Na B Fe C Mg D Al Câu 26: Để trung hoà m gam axit CH3COOH 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 9,0 B 12,0 C 3,0 D 6,0 Câu 27: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Sắt B Vàng C Nhơm D Đồng Câu 28: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl 2+ Câu 29: Cho biết Fe (Z = 26), chọn cấu hình electron Fe ? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 30: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân dung dịch CaCl2 C điện phân CaCl2 nóng chảy D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 Câu 31: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO 3)2 thấy dd xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A SO2 B H2S C NO2 D Cl2 Câu 32: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 33: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A H2 (xúc tác Ni, đun nóng) B H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) Câu 34: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Au B Fe Ag C Al Ag D Al Fe Câu 35: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 36: Cho gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo A 5,52 gam B 9,2 gam C 4.6 gam D 2,76 gam Câu 37: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na B Cu C Ba D K Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thể tích khí CO sinh ln thể tích O2 cần cho phản ứng ( đo điều kiện ) Tên gọi este đem đốt là: A Metyl fomiat B Metyl axetat C Etyl axetat D Propyl fomiat Câu 39: Phản ứng sau không xẩy ? A Zn + CuSO4 B Al + H2SO4 đặc nguội C Cu + NaNO3 + HCl D Cu + Fe(NO3)3 Câu 40: Oxit lưỡng tính A CrO B CaO C Cr2O3 D MgO - - HẾT -SỞ GD VÀ ĐT HẢI PHÒNG ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LẦN Trường THPT Tơ Hiệu NĂM HỌC 2013 - 2014 (Đề thi có 02 trang) Mơn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút Họ, tên thí sinh: Mã đề 368 Số báo danh: Cho biết nguyên tửkhối (theo u) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Câu 1: Một loại nước cứng đun sôi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước A mềm B có độ cứng tạm thời C có độ cứng tồn phần D có độ cứng vĩnh cửu Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thể tích khí CO sinh ln thể tích O cần cho phản ứng ( đo điều kiện ) Tên gọi este đem đốt là: A Metyl fomiat B Metyl axetat C Etyl axetat D Propyl fomiat Câu 3: Cho chất sau: FeCl2, FeCl3,Fe2O3, Fe(NO3)2 , Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử A B C D Câu 4: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 5: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 6: Hoà tan 2,7 gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí N2O (ở đktc) sảm phẩm khử Giá trị V A 0,672 lít B 1,68 lít C 0,84 lít D 8,4 lít Câu 7: Cho chất X có CTPT C3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh muối metanol CTCT X A H-COO-CH2CH2NH2 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Câu 8: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử A quỳ tím B HCl C dd NaCl D dd brom Câu 9: Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí SO (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 18,9 gam B 25,2 gam C 20,8 gam D 23,0 gam Câu 10: Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 11: Cho mẫu hợp kim Ba-Na tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 6,72 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 300ml Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại A B C D Câu 13: Este etylfomiat có cơng thức A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOCH=CH2 D HCOOC2H5 Câu 14: Nung 18 gam Fe(OH)2 nhiệt cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 14,4 B 7,2 C 16 D 12 Câu 15: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B tráng gương C trùng ngưng D thủy phân Câu 16: Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO 3)2 thấy dd xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A H2S B Cl2 C SO2 D NO2 Câu 17: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B CaO C CrO D MgO Câu 18: Phản ứng sau không xẩy ? A Zn + CuSO4 B Al + H2SO4 đặc nguội C Cu + NaNO3 + HCl D Cu + Fe(NO3)3 Câu 19: Để trung hoà m gam axit CH3COOH 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 3,0 B 9,0 C 12,0 D 6,0 Câu 20: Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b) A B C D Câu 21: Cho 12,8 gam Cu vào 240 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch A thu V lít khí NO (ở đktc) sảm phẩm khử Thể tích số gam muối khan thu sau cô cạn dung dịch A là: A 2,886 lít 30,48 gam B 2,688 lít 30,48 gam C 1,344 lít 15,24 gam D 1,234 lít 13,24 gam Câu 22: Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Na B Fe C Mg D Al Câu 23: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Cu B Na C K D Ba Câu 24: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) B Dung dịch NaOH (đun nóng) C H2 (xúc tác Ni, đun nóng) D H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) Câu 25: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 Câu 26: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Sắt B Vàng C Nhôm D Đồng Câu 27: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH2=CH-CH3 Câu 28: Cho biết Fe (Z = 26), chọn cấu hình electron Fe2+ ? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 29: Dẫn 4,48 lít (ở đktc) khí CO qua ống sứ nung nóng chứa 34,8 gam bột Fe 3O4, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hồ tan hoàn toàn m gam X dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (ở đktc) Tỉ khối Y so với hiđro 18 Giá trị m V A 33,2 7,84 B 32,48 3,36 C 32,4 4,48 D 31,6 5,6 Câu 30: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 31: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 32: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 5,6 B 2,8 C 11,2 D 1,4 Câu 33: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Au B Fe Ag C Al Ag D Al Fe Câu 34: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 35: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Câu 36: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo tối đa đipeptit ? A B C D Câu 37: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trùng hợp B nhiệt phân C trùng ngưng D trao đổi Câu 38: Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hoàn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 10,20 g B 3,28 g C 8,25 g D 8,56 g Câu 39: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 40: Cho gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo A 5,52 gam B 9,2 gam C 4.6 gam D 2,76 gam - - HẾT SỞ GD VÀ ĐT HẢI PHÒNG ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LẦN Trường THPT Tơ Hiệu NĂM HỌC 2013 - 2014 (Đề thi có 02 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 60 phút Họ, tên thí sinh: Mã đề 972 Số báo danh: Cho biết nguyên tửkhối (theo u) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Câu 1: Hoà tan 2,7 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí N2O (ở đktc) sảm phẩm khử Giá trị V A 0,84 lít B 8,4 lít C 0,672 lít D 1,68 lít Câu 2: Cho chất sau: FeCl2, FeCl3,Fe2O3, Fe(NO3)2 , Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử A B C D Câu 3: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 4: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Sắt B Vàng C Nhôm D Đồng Câu 5: Este etylfomiat có cơng thức A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH3 Câu 6: Cho chất X có CTPT C3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh muối metanol CTCT X A H-COO-CH2CH2NH2 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Câu 7: Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b) A B C D Câu 8: Phản ứng sau không xẩy ? A Al + H2SO4 đặc nguội B Cu + NaNO3 + HCl C Zn + CuSO4 D Cu + Fe(NO3)3 Câu 9: Cho mẫu hợp kim Ba-Na tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 6,72 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 300ml B 75ml C 60ml D 150ml Câu 10: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Câu 11: Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 8,25 g B 10,20 g C 3,28 g D 8,56 g Câu 12: Oxit lưỡng tính A CaO B Cr2O3 C CrO D MgO Câu 13: Nung 18 gam Fe(OH)2 nhiệt cao ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 14,4 B 7,2 C 16 D 12 Câu 14: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH3 B CH2=CH-CH3 C CH3-CH2-CH3 D CH3-CH2-Cl Câu 15: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 16: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trùng hợp B nhiệt phân C trùng ngưng D trao đổi Câu 17: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 18: Để trung hoà m gam axit CH3COOH 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 3,0 B 12,0 C 9,0 D 6,0 Câu 19: Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Mg C Na D Fe Câu 20: Cho 12,8 gam Cu vào 240 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch A thu V lít khí NO (ở đktc) sảm phẩm khử Thể tích số gam muối khan thu sau cạn dung dịch A là: A 2,886 lít 30,48 gam B 2,688 lít 30,48 gam C 1,344 lít 15,24 gam D 1,234 lít 13,24 gam Câu 21: Cho biết Fe (Z = 26), chọn cấu hình electron Fe2+ ? A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 22: Đốt cháy hồn tồn lượng este no đơn chức thể tích khí CO sinh ln thể tích O2 cần cho phản ứng ( đo điều kiện ) Tên gọi este đem đốt là: A Propyl fomiat B Etyl axetat C Metyl fomiat D Metyl axetat Câu 23: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) B Dung dịch NaOH (đun nóng) C H2 (xúc tác Ni, đun nóng) D H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) Câu 24: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 Câu 25: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 26: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo tối đa đipeptit ? A B C D Câu 27: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 23,0 gam B 20,8 gam C 18,9 gam D 25,2 gam Câu 28: Dẫn 4,48 lít (ở đktc) khí CO qua ống sứ nung nóng chứa 34,8 gam bột Fe 3O4, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hồ tan hồn tồn m gam X dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (ở đktc) Tỉ khối Y so với hiđro 18 Giá trị m V A 32,4 4,48 B 32,48 3,36 C 33,2 7,84 D 31,6 5,6 Câu 29: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 30: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 31: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Cu B Ba C K D Na Câu 32: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Ag B Al Ag C Fe Au D Al Fe Câu 33: Cho gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo A 9,2 gam B 5,52 gam C 4.6 gam D 2,76 gam Câu 34: Một loại nước cứng đun sơi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước A mềm B có độ cứng vĩnh cửu C có độ cứng tồn phần D có độ cứng tạm thời Câu 35: Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24 Câu 36: Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO 3)2 thấy dd xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A SO2 B NO2 C H2S D Cl2 Câu 37: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A thủy phân B trùng ngưng C hoà tan Cu(OH)2 D tráng gương Câu 38: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử A dd brom B dd NaCl C quỳ tím D HCl Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại A B C D Câu 40: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 5,6 B 2,8 C 11,2 D 1,4 - - HẾT [] Este etylfomiat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 [] Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là: A 3,28 g B 8,56 g C 10,20 g D 8,25 g [] Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng) [] Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C D [] Cho chất X có CTPT C3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh muối metanol CTCT X A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COO-CH3 D H-COO-CH2CH2NH2 [] Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo tối đa đipeptit ? A B C D [] Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH3-CH2-Cl D CH2=CH-CH3 [] Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 [] Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử A HCl B quỳ tím C dd brom D dd NaCl [] Để trung hoà m gam axit CH3COOH 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 9,0 B 3,0 C 12,0 D 6,0 [] Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng [] Đốt cháy hoàn tồn lượng este no đơn chức thể tích khí CO sinh ln thể tích O2 cần cho phản ứng ( đo điều kiện ) Tên gọi este đem đốt là: A Metyl axetat B Propyl fomiat C Metyl fomiat D Etyl axetat [] Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân [] Một loại nước cứng đun sơi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước A có độ cứng tạm thời B có độ cứng tồn phần C có độ cứng vĩnh cửu D mềm [] Phản ứng sau không xẩy ? A Zn + CuSO4 B Al + H2SO4 đặc nguội C Cu + NaNO3 + HCl D Cu + Fe(NO3)3 [] Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 thấy dd xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 [] Cho gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo A 9,2 gam B 4.6 gam C 5,52 gam D 2,76 gam [] Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag [] Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Sắt C Đồng D Nhơm [] Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO [] Cho phản ứng a Al + bHNO3 → c Al(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a+b) A B C D [] Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Cu B Na C Ba D K [] Số electron lớp ngun tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D [] Cho chất sau: FeCl2, FeCl3,Fe2O3, Fe(NO3)2 , Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử A B C D [] Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 [] Cho kim loại Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe [] Nung 18 gam Fe(OH)2 nhiệt cao ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 16 B 14,4 C 7,2 D 12 [] Dẫn 4,48 lít (ở đktc) khí CO qua ống sứ nung nóng chứa 34,8 gam bột Fe 3O4, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hồ tan hồn toàn m gam X dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (ở đktc) Tỉ khối Y so với hiđro 18 Giá trị m V A 33,2 7,84 B 31,6 5,6 C 32,48 3,36 D 32,4 4,48 [] Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy [] Cho mẫu hợp kim Ba-Na tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 6,72 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 300ml [] Cho biết Fe (Z = 26), chọn cấu hình electron Fe2+ ? A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p64s23d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d44s2 [] Cho chất: Cu, CuO, BaSO 4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng là: A B C D [] Cho 12,8 gam Cu vào 240 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch A thu V lít khí NO (ở đktc) sảm phẩm khử Thể tích số gam muối khan thu sau cô cạn dung dịch A là: A 1,344 lít 15,24 gam C 2,886 lít 30,48 gam B 2,688 lít 30,48 gam D 1,234 lít 13,24 gam [] Hồ tan 2,7 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí N2O (ở đktc) sảm phẩm khử Giá trị V A 0,84 lít B 1,68 lít C 0,672 lít D 8,4 lít [] Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch [] Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam [] Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D [] Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 [] Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại A B C D  ... lít 13,24 gam Câu 21: Cho biết Fe (Z = 26) , chọn cấu hình electron Fe2+ ? A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn lượng... CH2=CH-CH3 Câu 28: Cho biết Fe (Z = 26) , chọn cấu hình electron Fe2+ ? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 29: Dẫn 4,48 lít (ở đktc) khí... NaCl 2+ Câu 29: Cho biết Fe (Z = 26) , chọn cấu hình electron Fe ? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 30: Phương pháp thích hợp điều