Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề Sự điện li: PH, môi trường dung dịch chất điện lyPhần 1 (Đề 1) gồm 25 câu hỏi lý thuyết và bài tập với hình thức trắc nghiệm. Mời các bạn cùng tham khảo để ôn tập và bổ sung kiến thức đạt hiệu quả cao.
Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Dung dịch, điện li DUNG DỊCH, SỰ ĐIỆN LI (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) (Tài liệu dùng chung cho giảng số: 14, 15, 16 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Dung dịch, điện li” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Dung dịch, điện li”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I DUNG DỊCH Định nghĩa Dung dịch hệ đồng thể gồm hai hay nhiều chất mà tỷ lệ thành phần chúng thay đổi giới hạn rộng Dung dịch gồm: chất tan dung môi Dung môi môi trường để phân bổ phân tử ion chất tan Thường gặp dung môi lỏng quan trọng H2O Q trình hồ tan Khi hồ tan chất thường xảy q trình - Phá huỷ cấu trúc chất tan - Tương tác dung môi với tiểu phân chất tan Ngồi xảy tượng ion hố liên hợp phân tử chất tan (liên kết hiđro) Ngược với q trình hồ tan q trình kết tinh Trong dung dịch, tốc độ hoà tan tốc độ kết tinh, ta có dung dịch bão hồ Lúc chất tan khơng tan thêm Độ tan chất Độ tan xác định lượng chất tan bão hoà lượng dung mơi xác định Nếu 100 g H2O hồ tan được: >10 g chất tan: chất dễ tan hay tan nhiều [OH-] [H+] > 10-7 mol/l Môi trường bazơ: [H+] < [OH-] [H+] < 10-7 mol/l b) Chỉ số hiđro dung dịch - Độ pH - Khi biểu diễn nồng độ ion H+ (hay H3O+) dung dịch dạng hệ thức sau: hệ số a gọi pH dung dịch Ví dụ: [H+] = 10-5 mol/l pH = 5, … Về mặt tốn học pH = -lg[H+] Như vậy: Mơi trường trung tính: pH = Môi trường axit: pH < Môi trường bazơ: pH > pH nhỏ dung dịch có độ axit lớn, (axit mạnh); pH lớn dung dịch có độ bazơ lớn (bazơ mạnh) - Cách xác định pH: Ví dụ 1: Dung dịch HCl 0,02M, có [H+] = 0,02M Do pH = -lg2.10-2 = 1,7 Ví dụ 2: Dung dịch NaOH 0,01M, có [OH-] = 0,01 = 10-2 mol/l Do : c) Chất thị màu axit - bazơ Chất thị màu axit - bazơ chất có màu thay đổi theo nồng độ ion H+ dung dịch Mỗi chất thị chuyển màu khoảng xác định Một số chất thị màu axit - bazơ thường dùng: Sự thuỷ phân muối Chúng ta biết, dung dịch tất muối trung hồ mơi trường trung tính (pH = 7) Nguyên nhân do: muối axit yếu - bazơ mạnh (như CH3COOHNa), axit mạnh - bazơ yếu (như NH4Cl) hoà tan nước tác dụng với nước tạo axit yếu, bazơ yếu, muối khơng tồn nước Nó bị thuỷ phân, gây thay đổi tính chất mơi trường a) Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit yếu -bazơ mạnh Ví dụ: CH3COONa, Na2CO3, K2S,… Trong dung dịch dư ion OH-, pH > (tính bazơ) Vậy: muối axit yếu - bazơ mạnh thuỷ phân cho môi trường bazơ b) Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit mạnh - bazơ yếu Ví dụ: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3 Trong dung dịch dư ion H3O+ hay (H+), pH < (tính axit) Vậy muối axit mạnh - bazơ yếu thuỷ phân cho môi trường axit c) Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit yếu - bazơ yếu Ví dụ: Al2S3, Fe2(CO3)3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch điện li xảy có tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li (điện li yếu) a) Phản ứng tạo thành chất kết tủa Trộn dung dịch BaCl2 với dung dịch Na2SO4 thấy có kết tủa trắng tạo thành Đã xảy phản ứng b) Phản ứng tạo thành chất bay Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Dung dịch, điện li Cho axit HCl tác dụng với Na2CO3 thấy có khí bay Đã xảy phản ứng c) Phản ứng tạo thành chất điện li - Cho axit H2SO4 vào muối axetat Phản ứng xảy tạo thành axit CH3COOH điện li - Hoặc cho axit HNO3 tác dụng với Ba(OH)2 Phản ứng trung hồ xảy tạo thành chất điện li nước Chú ý: Khi biểu diễn phản ứng trao đổi dung dịch điện li người ta thường viết phương trình phân tử phương trình ion phương trình ion, chất kết tủa, bay hơi, điện li yếu viết dạng phân tử, chất điện li mạnh viết dạng ion (do chúng điện li ra) Cuối thu gọn phương trình ion cách lược bỏ ion vế phương trình Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Dung dịch, điện li DUNG DỊCH, SỰ ĐIỆN LI (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho giảng số: 14, 15, 16 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Dung dịch, điện li” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Dung dịch, điện li” sau làm đầy đủ tập tài liệu I ĐÁP ÁN D 11 B 21 A 31 D A 12 B 22 B B 13 A 23 C D 14 A 24 D B 15 A 25 B A 16 D 26 B C 17 D 27 C B 18 C 28 B B 19 B 29 A 10 A 20 A 30 B II HƯỚNG DẪN GIẢI pH = 12 pOH = [OH dư] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 a = 0,12 Chú ý: từ điều kiện [H+][OH ] = 10−14 pH + pOH = 14 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) P2O5 2H3PO4 Phân tích hệ số nguyên tố CTPT, ta có tỷ lệ: nK nP 0,35 0,1 1,75 Hai muối là: K2HPO4, KH2PO4 (Đưa thêm số liệu: V = lít) Nhìn thống qua thấy H+ dư 0,02 mol pH = (nhẩm) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Dung dịch, điện li DUNG DỊCH, SỰ ĐIỆN LI (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho giảng số: 14, 15, 16 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Dung dịch, điện li” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Dung dịch, điện li” sau làm đầy đủ tập tài liệu Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH=12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-]=10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa Những dung dịch có pH>7 A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2tạo thành kết tủa A B C D (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42−, NH +4 , Cl- Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Dung dịch, điện li 10 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) 11 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) 12 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lit khí (đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) 13 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) 14 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) 15 Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) 16 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) 17 Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42− x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO , NO3 y mol H+; tổng số mol ClO NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) A B 12 C 13 D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) 18 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,015 B 0,020 C 0,010 D 0,030 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) 19 Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,444 B 0,222 C 0,180 D 0,120 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) 20 Dãy ion tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, ClB Na+, K+, OH-, HCO3 C Ca2+, Cl-, Na+, CO 32 21 Dung dịch sau có pH>7? A Dung dịch CH3COONa Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt D Al3+, PO34 , Cl-, Ba2+ (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010) B Dung dịch Al2(SO4)3 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Dung dịch, điện li C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch NaCl (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2010) 22 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) 23 Cho bốn phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Số phản ứng thuộc loại phản ứng axit-bazơ A (1), (2) B (2), (3) C (2), (4) D (3), (4) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) 24 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = x – C y = 2x D y = x + (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) 25 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) 26 Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka=1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X A.1,77 B 2,33 C 2,43 D 2,55 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) 27 Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) 28 Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3 0,02 mol SO 24 Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) 29 Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4: 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) 30 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) 31 Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2), (3), (1) D (2), (1), (3) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - ... Dung dịch, điện li Chất điện li mạnh chất điện li yếu a) Chất điện li mạnh Chất điện li mạnh chất dung dịch nước điện li hồn tồn thành ion Q trình điện li trình chiều, phương trình điện li dùng... tượng điện li chất tan mạnh Trong số trường hợp trình điện li liên quan với khả tạo li n kết hiđro phân tử dung môi (như điện li axit) Sự điện li axit, bazơ, muối dung dịch nước a) Sự điện li axit... nhỏ Với chất điện li nhiều nấc, nấc có Kđl riêng H2CO3 có số điện li: Độ điện li a - Độ điện li a chất điện li tỷ số số phân tử phân li thành ion Np tổng số phân tử chất điện li tan vào nước Nt