Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** ®Ị sè Câu 1:Có chất: Al, Mg, Al2 O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất trên? Câu 2: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa? Câu 3: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải phản ứng trao đổi khơng? Câu 4: Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO3 có lẫn nước HCl Làm để thu CO2 tinh khiết? Câu 5: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan lượng M HNO đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO Viết phương trình phản ứng xá định oxit kim loại Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hồn tồn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch cô cạn 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng tính m ? 12 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 (x) ? 13 Cho lượng Cu2 S tác dụng với dung dịch HNO đun nóng Phản ứng tạo dung dịch A giải phóng khí A2 khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Chia A thành phần Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A không tan axit dư Thêm lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A có màu xanh lam đậm a) Hãy A1 , A2 , A3 , A4 gì? b) Viết phương trình hóa học mơ tả q trình nêu trên? 14 Đốt cacbon khơnh khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với Fe2 O3 nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu khí dung dịcg E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđrơxit F Nung F khơng khí xit Viết phương trình phản ứng? 15 Fe + O2  A A + HCl  B + C + H2O B + NaOH  D + G C + NaOH  E + G Dùng phản ứng hóa học để chuyển D thành E? Biết B + Cl2  C 16 Cho luồng hiđrô dư qua ống mắc nối tiếp sau đây: CaO  CuO  Al2 O3  Fe2 O3  Na2O Sau lấy chất lại ống cho tác dụng lầ n lượt với CO2 , với dung dịch HCl AgNO Viết tất phương trình xảy ra? 17 Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dich H SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? 18 Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu kết sau: A B C D HNO3 + + HCl + + + NaOH + Hỏi chúng kim loại ghì kim loại sau :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết phương trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO đặc có khí màu nâu bay 19 Khử 2,4 g hỗn hộ CuO sắt oxit hiđrơ thấy lại 1,76 g chất rắn Nếu lấy chất rắn hòa tan dung dịch HCl 0,448 lít khí (đktc) Xác định cơng thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp 20 Xác định công thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2 zH2 O (muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan - Cho 22,2 g muối tác dụng với xút dư lấy kết tủa đem nung thu 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tả ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z? 21 Khi nung 6,06 g muối Nitrat kim loại kiềm ta thu 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat kim loại ghì? 22 Để xác định thành phần muối kép A có cơng thức p(NH4 )2 SO4 qFex(SO4 )y.tH2O người ta tiến hành thí nghiệm sau: Lấy 9,64 g muối A hòa tan vào nước, sau cho tác dụng với Ba(OH) dư, đun nóng ta thu kết tủa B khí C Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao ( có mặt khơng khí) ta thu 10,92 g chất rắn Cho tồn khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2 SO4 0,1 M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 1) Viết tất phương trình phản ứng xảy ra? 2) Xác định giá trị x, y, p, q, t? 23 Cần lấy gam tinh thể CuSO 5H2Ovà gam dung dịch CuSO 8% để điều chế280 g dung dịch CuSO 16%? 24 Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta thu lit dung dịch C Tính nồng dộ mol dung dịch A, B, C biết V + V2 = 2l, hiệu số nồng độ mol dung dich A B 0,4 mol/l 25 Đồng nitrat bị phân hủy nung nóng theo phản ứng: Cu(NO3 )2  CuO + 2NO2 + O2 Nếu nung 15,04g đồng nitrat thấy lại 8,56g chất rắn, có phần trăm đồng nitrat bị phân hủy xác định thành phần chất rắn lại 26 Hòa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu dung dịch HCl dưta thu dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8g oxit màu đen 1) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? 2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta dung dịch D Lấy g dung dịch D tác dụng với AgNO thấy tạo thành 0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B clo? 27 Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành phần nhau: 1) Lấy phần hòa tan dung dich HCl thấy lại 0,2g chất rắn khơng tan 448 cm3 khí bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? 2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,08 M Cu(NO3 )2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng ta thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol chất dung dịch B? 28 Một loại đá chứa CaCO3 , MgCO3 , Al2 O3 , khối lượng nhôm oxit 1/8 khối lượng muối cacbonat Đem nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 6/10 khối lượng đá trước nung Tính thành phần trăm MgCO đá? 29 Hòa tan 4,59g nhơm dung dịch HNO dung dịch nhôm nitrat hỗn hợp khí NO N O có tỉ khối so với hiđrơ 16,75 1) Tính khối lượng nhơm nitrat? 2) Tính thể tích khí NO N 2O ? 30.* A mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim thành phần Phần thứ hòa tan dung dịch dư thấy lại gam khơng tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thu mẫu hợp kim B có hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,3% so với hàm lương Zn mẫu hợp kim A Tính % Cu mẫu hợp kim A, biết ngâm mầu hợp kim B dung dịch NaOH sau thời gian lượng khí bay vượt lit 31 Hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với hiđrơ 24, sau đung nóng hỗn hợp với chất xúc tác ta thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđrô 30 a) Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng? b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng? Chú ý: Trong tập chất phản ứng khơng hồn tồn 32 Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau: Fe +  A + B A + NaOH  C + NaCl C + O2 + H2O  D t Fe D E; E+B t0 33 Hãy lấy chất vô ( A, B, C) thỏa mãn điều kiện sau: - Khi trộn dung dịch A B tạo thành kết tủa - Khi cho A B tác dụng với C tạo thành chất khí khơng cháy ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 34 A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao có lữa màu vàng, D hợp chất cacbon A tác dụng với D tạo thành B C, A tác dụng với B tạo thành C Nung D nhiệt độ cao sản phẩm D, D tác dụng với dung dịch C tạo thành B A, B, C chất ghì? Viết phương trình phản ứng? 35 Có hỗn hợp kim loại hóa trị II đứng trước H Tỉ lệ khối lượng nguyên tử chúng : : Tỉ lệ số mol kim loại : : Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp dung dịch HCl thấy 7,84 l hiđrơ Xác định khối lượng nguyên tử gọi tên chúng? 36.* A dung dịch NaOH, B dung dịch H SO4 Trộn 0,2 lit A 0,3 lit B thu 0,5 lit dung dịch C Lấy 20 ml dụng dịch C, thêm quỳ tím vào ta thấy màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit Trộng 0,3 l A 0,3l B dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào quỳ tím thấy có màu đỏ, sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol dung dịch A B? 37 Cho chất A tác dụng với chất B khí I có mùi trứng thối Đốt cháy khí I có mặt oxi dư khí II có mùi hắc Cho khí I tác dụng với khí II chất C màu vàng Nung chất C với sắt chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl khí I Viết phương trình phản ứng xảy ra? 38.* Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2 O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Viết phương trình phản ứng xảy ra? 39 Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lit khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại 1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO 3? 3/ Tính khối lượng muối dung dịch Z1 ? 40 Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3 )2 + ?  NaNO3 + ? 41 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có): a) Cho bột nhơm vào dung dịch NaCl b) Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO dư d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vơi dư khí SO 42 Trong tự nhiên nguyên tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO 3.MgCO3 từ quặng này, trình bày phương pháp điều chế CaCO3 , MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết? 43 Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) C % (dung dịch 2) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lương để thu dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3) ( Không sử dụng quy tắc đường chéo) Áp dụng số: C1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5% 44 Cho 10 lít N2 CO2 (đktc) qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu g kết tủa Xác định thành phần % (theo thể tích) CO2 hỗn hợp 45 Cho dung dịch có hòa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8g Fe (SO4 )3 , sau lại thêm vào dung dịch 13,68g Al2 (SO4 )3 Từ phản ứng người ta thu dung dịch A kết tủa Lọc kết tủa chất rắn B Dung dịch A pha loãng 500 ml Các phản ứng xảy hoàn toàn a) Xác đinh thành phần định tính định lượng chất rắn B? b) Xác định nồng độ M chất dung dịch A sau pha loãng? 46 Từ Canxicacbua chất vô cần thiết khác, viết PTPƯ điều chế nhựa PE, etylaxêtat, cao su Buna? 47 Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu A cần lượng vừa đủ 16,8lit O (đktc), thu CO2 nước với tỉ lệ thể tích V( CO2 ) : V (H2 O) = : Biết tỉ khối A so với H2 36 a) Hãy xác định công thức phân tử A? b) Hãy đề nghị CTCT A Biết A axit este 48 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO , MgCO3 , Al2 O3 chất rắn A, khí D Hòa tan A NaOH dư dung dịch B kết tủa C Sục B vào D thấy có kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan phần Viết PTPƯ? ®Ị sè ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m ®Ị sè o Bài 20 C, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g n-ớc đ-ợc dung dịch bào hòa Hãy tính độ tan muối kali nitrat ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** nhiệt độ Đa: 31,6g Bài 20 oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g n-ớc để đ-ợc dung dịch bão hòa nhiệt độ cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối l-ợng muối kali clorua kết tinh đ-ợc sau làm nguội 604g dung dịch bão hòa 80 oC xuống 20 oC §é tan cña KCl ë 80 oC b»ng 51g ë 20 oC 34g Đa: 68g Bài Độ tan cđa NaNO3 ë 100 oC lµ 180g, ë 20 oC 88g Hỏi có gam NaNO kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bão hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml n-ớc, làm cho nhiệt độ n-ớc hạ xuống tới -12,2 oC.Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml n-ớc từ 15 oC xuống oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào l-ợng n-ớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối l-ợng n-ớc kết tinh trong: a Xođa: Na2 CO3 10 H2 O b Th¹ch cao: CaSO4 2H2O §a: a 62,93% b 20,93% Bài 7: Cô cạn 160 gam dung dịch CuSO 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch H SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) m C M 6,95.98 n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D C%  M   49% CM      10D 10.1,39 m V(l) V(ml) m M M dd dd D Bài 9: a Cần lấy gam CuSO hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 20,8% b Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12o C thấy có 60g muối CuSO 5H2 O kết tinh, tách khỏi dd Tính độ tan CuSO 12o C (được phép sai số nhỏ 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na CO3 16,96%, tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng , lọc bỏ kết tủa dd A Tính nồng độ % chất tan dd A (NaCl 4,17%, Na2 CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II dd H SO4 14,7 % Sau phản ứng kết thúc khí khơng nữa, lại dd 17% muối sunfat tan Xác định khối lượng ngun tử kim loại ®Ị sè Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe O3 Fe3 O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung không khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m ®Ị sè 1- Cã lọ đựng riêng biệt: N-ớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh r»ng: a) CO2 , SO2, SO3 , N2 O5 , P2O5 Oxit axit b) Na2 O, K2 O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: N-ớc cất, R-ợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với l-ợng n-ớc d- thu đ-ợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối l-ợng chất có hỗn hỵp? b) TÝnh khèi l-ỵng cđa chÊt tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho chất sau: P2O5 , Ag, H2 O, KClO3 , Cu, CO2 , Zn, Na2 O, S, Fe2 O3 , CaCO3, HCl H·y chän số chất để điều chế đ-ợc chÊt sau, viÕt PTHH x¶y nÕu cã? 6- Chän chất sau đây: H SO4 loãng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2 O, CaCO3 , Fe2O3, Ca(OH)2 , K2 SO4 , Al2 O3 , ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H2 , O2, CuSO4, H3 PO4, CaO, Fe Viết PTHH? 7- Bằng ph-ơng pháp hoá học h·y nhËn biÕt khÝ lµ: O2 , H2 , CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng ph-ơng pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra? 9- Cã mét cèc ®ùng d.d H2 SO4 lo·ng Lúc đầu ng-ời ta cho l-ợng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu đ-ợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit l-ợng bột kẽm d-, phản ứng xong thu đ-ợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối l-ợng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối l-ợng H2 SO4 có dung dịch ban đầu? d) Tính khối l-ợng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính l-ợng muối nhôm sunfat đ-ợc tạo thành khí cho 49 gam axit H2 SO4 t¸c dơng víi 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d-, khối l-ợng bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối l-ợng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chất có CTHH sau: K 2O, HF, ZnSO4 , CaCO3 , Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2 O5 , HClO, HClO4 , H3PO4 , NaH2 PO4, Na3 PO4 , MgCl2 Hãy đọc tên chất ? 13- Thể tích n-ớc trạng thái lỏng thu đ-ợc đốt 112 lít H ®ktc víi O2 d- ? 14- ViÕt PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2 SO4-> ZnSO4 d) P -> P2 O5 -> H3 PO4 -> Na3 PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? ®Ị sè Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ; Ag Hãy làm để thực biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu Câu 2: Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học Chì ôxit Câu 3: Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO ; CaO ; H2 O , Fe O4 , H2 ; NaOH ; HCl Câu 4: Khử hồn tồn hỗn hợp (nung nóng ) gồm CuO Fe 2O3 khí Hiđro, sau phản ứng thu 12 gam hỗn hợp kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dd HCl, phản ứng xong người ta lại thu khí Hiđro tích 2,24 lít A) Viết phương trình hóa học xảy B) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Oxit có hỗn hợp ban đầu C) Tính thể tích khí Hiđro dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp Oxit Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy 20 ml khí Oxi A) Tính : khối lượng nước tạo thành B) Tính thể tích nước tạo thành nói ( Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl  AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl  FeCl3 + 3H2  c) Cu + HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + O2  SO2  + H2 O 2) Chọn câu phát biểu cho vÝ dơ: a) Oxit axit th-êng lµ oxit cđa phi kim t-ơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim t-ơng ứng với axit c) Oxit bazơ th-ờng oxit kim loại t-ơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại t-ơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4 H9 OH + O2  CO2  + H2 O ; b) CnH2n - + ?  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2 SO4 (đặc, nãng)  Al2 (SO4 )3 + SO2  + H2O ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Bài 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đ-ợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g n-ớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối l-ợng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho luồng khí hiđro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit 400 C Sau phản ứng thu đ-ợc 16,8 g chất rắn a) Nêu t-ợng phản ứng x¶y b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit đktc đề số Cõu 1: a)Tớnh lượng hỗn hợp khí gồm 6,72 lít H , 17,92 lít N2 3,36 lít CO2 b) Tính số hạt vi mơ ( phân tử) có hh khí , với N= 6.1023 Câu 2: Có 5,42 gam muối thuỷ ngân clorua , chuyển hoá thành Hg Cl cách ®èt nóng với chất thích hợp thu 4gam Hg a) Tính khối lượng clo kết hợp với 4g Hg ? b) Có mol nguyên tử clo khối lượng ? c) Có mol nguyên tử Hg 4g Hg? d) Từ câu trả lời (b) (c) , tìm cơng thức hố học muối thuỷ ngân clorua ? Câu : Phương trình phản ứng: K2 SO3 + HCl KC l+ H2 O + SO2 Cho 39,5 g K2 SO3 vào dung dịch có 14,6g HCl a) Tính thể tích khí sinh đktc ? b) Tính khối lượng chất tham gia phản ứng thừa dung dịch ? Có thể thu khí vào bình : H , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bằng cách :  Đặt đứng bình :………………  Đặt ngược bình :……………… Câu : Hồn thành phương trình hoá học sau : Al + Cl2 AlCl3 Na + H2 O NaOH + H2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O FeS2 + O2 Fe2 O3 + SO2 Câu : Tính nồng độ % nồng độ M dung dịch hồ tan 14,3 gam xơđa (Na2 CO3.10H2 O) vào 35,7 g nước Biết thể tích dd thể tích nước Câu 6: Cho 2,8g hợp chất A tác dụng với Ba ri clorua Tính khối lượng Bari sunfat Natri clo rua tạo thành Biết : -Khối lượng Mol hợp chất A 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; lại oxi ( hợp chất A ) Câu 7: Một chất lỏng dễ bay , thành phần phân tử có 23,8% C , 5,9% H, 70,3% Cl , có phân tử khối 50,5 Tìm cơng thức hố học hợp chất Câu 8:Trộn lẫn 50g dung dịch NaOH 8% với 450g dung dịch NaOH 20% a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau trộn ? b) Tính thể tích dung dịch sau trộn , biết khối lượng riêng dung dịch 1,1g/ml ? Câu 9: Cho 22g hỗn hợp kim loại Nhôm sắt tác dụng với dd HCl dư Trong nhơm chiếm 49,1% khối lượng hỗn hợp a)Tính khối lượng a xit HCl cần dùng ? b) Tính thể tích Hiđrơ sinh ?( đktc) c) Cho toàn H2 qua 72g CuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng ? Câu 10: Có chất khí sau : Nitơ , Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) ,Neon (Ne khí trơ ) , oxi , metan (CH4 ) Khí làm cho than hồng cháy sáng ? Viết PTHH a) Khí làm đục nước vơi ? Viết PTHH b) Khí làm tắt nến cháy ? Giải thích c) Khí khí khí cháy ? Viết PTHH Câu 11: Đốt cháy 1,3g bột nhơm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhôm clorua Giả sử chưa biết hố trị Al Cl a) Tìm CTHH nhơm clorua ? b) Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhôm ? Câu 12: Sơ đồ phản ứng : NaOH + CO2 Na2CO3 + H2 O a) Lập PTHH phản ứng ? ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** b) Nếu dùng 22g CO2 tác dụng với lượng NaOH vừa đủ , tính khối lượng Na CO3 điều chế ? c) Bằng thực nghiệm người ta điều chế 25g Na 2CO3 Tính hiệu suất q trình thực nghiệm ? ®Ị sè 1/ Hoµ tan 50 g tinh thĨ CuSO4.5H2O nhận đ-ợc dung dịch có khối l-ợng riêng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đ-ợc 2/ Tính l-ợng tinh thể CuSO4 5H2 O cần thiết hoà tan 400g CuSO 2% để thu đ-ợc dd CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A vµ B theo tØ lƯ m A: mB b»ng để đ-ợc dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoµ tan m1 g Na vào m 2g H2O thu đ-ợc dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2 O -> 2NaOH + H2 a/ TÝnh nång ®é % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m d c/ Cho C% = 16% H·y tÝnh tØ sè m /m2 Cho CM = 3,5 M H·y tÝnh d 5/ Hoà tan l-ợng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đ-ợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ Tính C% dung dịch H SO4 nÕu biÕt r»ng cho mét l-ỵng dung dịch tác dụng với l-ợng d- hỗn hợp Na- Mg l-ợng H2 thoát 4,5% l-ợng dung dịch axit dùng 7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2 (SO4 )3 với 100 ml Ba(OH)2 thu đ-ợc kết tủa A dung dịch B Lọc lấy A đem nung nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu đ-ợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính đ-ợc CM dd Fe2 (SO4 )3 = 0,02M vµ cđa Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Cã dung dÞch NaOH (B1; B2) dung dịch H2 SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: đ-ợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 víi B2 theo tØ lƯ thĨ tÝch 2: th× đ-ợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2 SO4 Dung dịch B dd NaOH Trén A vµ B theo tØ sè VA:VB = 3: đ-ợc dd X có chứa A d- Trung hoà lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trén A vµ B theo tØ sè V A:VB = 2:3 đ-ợc dd Y có chứa B d- Trung hoà lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A B H-ớng dẫn đề số HD 1; L-ợng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol L-ợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% ThĨ tÝch dung dÞch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gäi l-ỵng tinh thể a gam l-ợng CuSO = 0,64a L-ợng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a L-ợng dung dịch tạo = 400+ a Trong ®ã nång ®é % cđa dung dÞch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta cã: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1 /23 -> nH2 = m1 /46 -> l-ỵng DD B = m + m2 - m1 /23 = 22m1 + 23m2 /23 L-ỵng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m 1.100/22m1 + 23m2 b/ ThÓ tÝch B = 22m1 + 23m2 /23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ Hãy tự giải HD5: Coi l-ợng dung dịch H2 SO4 14,7%= 100g th× n H2 SO4 = 0,15 Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO + H2 SO4 H2 O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 L-ỵng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 – (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta cã: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL lµ Mg HD6: Coi l-ợng dung dịch axit dùng = 100 g l-ợng H2 thoát = 4,5 g -> RSO4 + CO2 + ********************************************************************************************** Trang Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 2Na + H2 SO4 -> Na2 SO4 + H2 Mg + H2 SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ l-ợng H2 = l-ỵng H cđa H2 SO4 + 1/2 l-ỵng H H2 O Do đó: coi l-ợng axit = x g ta cã: x/98 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30 §S : Tính đ-ợc CM dung dịch Fe2 (SO4 )3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch H2 SO4 - Theo gt: Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd X cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2 SO4 + 2NaOH -> Na2 SO4 + 2H2 O lit dd H2 SO4 cã 2a mol -> 4a Nªn ta cã: b1+ b2 = 4a * Trén lÝt B1 + lÝt B2 t¹o -> lÝt dd Y cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoà lít dd Y cần 3,25 lit dd H2 SO4 cã 3,25a mol Nªn: ta cã: 2b1+ b2 = 6,5a ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Gi¶i hƯ PT ta cã: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo bµi ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A cã 6,75a mol H2SO4 Theo PT trªn ta cã: sè mol cđa NaOH 7l dung dÞch Z = 6,75a.2= 13,5a Gọi thể tích dd NaOH phải trộn là: x,y (lÝt) ta cã: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a vµ x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A a , dd B la b Khi trén l A (cã 3a mol) víi lit B (cã 2b mol) đ-ợc lit dd X có d- axit Trung hoà lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> sè mol H2 SO4 d-: 0,5 mol PT: H2 SO4 + 2KOH -> K2 SO4 + 2H2O b 2b Sè mol H2 SO4 d- = 3a – b = 0,5* Trén 2l dd A (cã 2a mol) víi lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o l dd Y cã KOH d- Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2 SO4 + 2KOH -> K2 SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTP¦: KOH d- = 3b – 4a = ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: 3a – b = 0,5* 3b – 4a = ** Gi¶i hƯ PT ta cã: a = 0,5 ; b = ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a Fe Fe3 O4 Fe H2 b KClO3 O2 CuO H2O NaOH c H2 O H2 Fe FeSO4 d S SO2 SO3 H2 SO4 ZnSO4 Cho nguyên tố sau, nguyên tố chu kì: A : 1S 2S 2P 3S D: 1S 2S 2P 3S 3P 4S B : 1S 2S 2P 3S E : 1S 2S 2P 3S 3P 4S 2 C : 1S 2S 2P 3S 3P F : 1S 2S 2P 3S 3P Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất A khí oxi , sau PƯ thu 2,24 lit CO (ở đktc) 2,7 gam H O Hãy xác định công thức hợp chất A (Biết tỉ khối khí A so với khí hidro 23) Để điều chế H2 người ta dùng hỗn hợp Al Zn có số mol tác dụng vừa đủ dd HCl thu 13,44 lít H2 (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp Al Zn? ********************************************************************************************** Trang 10 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** b Tính khối lượng HCl dung dịch? để khử hoàn toàn a gam oxit kim loại A xOy phải cần 6,72 lít CO (đktc), sau PƯ thu 11,2 gam kim loại A Hãy lập PTHH dạng tổng quát tìm giá trị a oxit kim loại trên? ®Ị sè Hãy thực dãy chuyển hoá sau: a H2 H2 O H2 SO4 H2 b Cu CuO CuSO Cu(OH)2 c Fe Fe 3O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)3 Cho nguyên tử: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Những nguyên tử nguyên tố hố học? Vì sao? Hãy tính khối lượng gam nguyên tử oxi, sắt, Natri Khi nung đá vôi chứa 90% khối lượng canxicacbonat thu 11,2 canxi oxit 8,8 khí cacbonic Hãy tính khối lượng đá vơi đem phản ứng? Cho dX/Y = 2,125 dY/O = 0,5.Khí X Y có thành phần ngun tố sau: Khí X: 94,12% S; %,885H Khí Y: 75% C, 25% H Tìm CTHH X , Y Đốt cháy hồn toàn Kg thanchứa 90% C 10% tạp chất khơng cháy Tính khối lượng khơng khí cần dùngvới khối lượng CO2 sinh phản ứng cháy Biết V KK = 5VO Đốt cháy hỗn hợp Fe Mg Mg có khối lượng 0,84 gam cần dùng hết 672ml O (ở đktc) a Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu? b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại? Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch axit sunfuric loãng chứa 19,6 gam H SO4 a Tính VH thu (ở đktc) Biết thể tích V H bị hao hụt 5% b Còn dư chất sau phản ứng? a Cho hợp chất oxit có thành phần phần trăm khối lượng: %O 7,17% Tìm cơng thức oxit biết kim có hố trị II b Dùng CO H2 để khử oxit kim loại thành kim loại Hỏi muốn điều chế 41,4 gam kim loại cần lit H (đktc) lit khí CO? ®Ị sè 10 1.a Trong muối ngậm nước CuSO nH2O khối lượng Cu chiếm 25,6 % Tìm cơng thức muối đó? b Hòa tan hồn tồn 3,9 gam kim loại X dung dịch HCl thu 1,344 lit khí H (Đktc) Tìm kim loại X ? Cho luồng H2 dư qua 12 gam CuO nung nóng Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan dung dịch HCl dư thấy lại 6,6 gam chất rắn khơng tan Tính hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu kim loại ? Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất khí oxi, sau phản ứng thu 2,24 lit CO (Đktc) 2,7 gam nước Tính khối lượng nguyên tố có hợp chất trên? Đá vôi phân hủy theo PTHH: CaCO3  CaO + CO2 Sau thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vôi ban đầu 50 gam, tính khối lượng đá vơi bị phân hủy? Cho 4,64 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 gam khí H 0,64 gam chất rắn khơng tan a Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp trên? b Tính khối lượng muối có dung dịch? Một loại đá vôi chứa 85% CaCO 15% tạp chất không bị phân hủy nhiệt độ cao Khi nung lượng đá vơi thu chất rắn có khối lượng 70% khối lượng đá trước nung a Tính hiệu suất phân hủy CaCO 3? b Tính thành phần % khối lượng CaO chất rắn sau nung? ĐÁP ÁN ®Ò sè 10 ********************************************************************************************** Trang 11 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 64 100% 1.a Ta có M =  250 Ta có 64  32  (16.4)  n.18  250  n  CuSO nH 2O 25, 6% Vậy CTHH CuSO 4.5H2O (1 đ) 1.b mH  1,344 : 22,  0.06(mol ) 2 X + 2n HCl  XCln + n H2 Gọi n hóa trị kim loại X Số mol X  0, 06  0,12 0,12  (mol ) Ta có: X  3,9  X  32,5.n n n n Vì kim loại thường có hóa trị n = 1, n = X= 32,5 (loại) n = X= 65 (Zn) n = X= 97,5 (loại) Vậy kim loại X Zn (1 đ) t  Cu + H2O Ta có PTHH: CuO + H  80 g 64 g 12 g x g? Lượng Cu thu lí thuyết: x  12  64  9, 6( g ) 80 Theo đề bài, chất rắn sau phản ứng hòa tan HCl dư thấy 6,6 gam chất rắn khơng tan, chứng tỏ lượng Cu tạo phản 6, 100%  68, 75% (1,5đ) 9, 2, 24 12 Khối lượng nguyên tố C hợp chất: mC   1, 2( g ) 22, 2,  Khối lượng nguyên tố H hợp chất: m H   0,3( g ) 18 Khối lượng nguyên tố O hợp chất: mO  2,3  (1,  0,3)  0,8( g ) 1,5đ) ứng 6,6 gam  H  Lượng chất rắn ban đầu giảm 22% khối lượng CO thoát Khối lượng CO2 thoát ra: m CO  22  50  11( g ) 100 t  CaO + CO2 PTHH: CaCO3  100g 44g xg? 11g Khối lượng đá vôi bị phân hủy: x 11100  25( g ) (1,5đ) 44 Vì Cu không tham gia phản ứng với HCl nên 0,64 gam chất rắn khơng tan khối lượng Cu Khối lượng hỗn hợp Fe Mg là: 4,64 – 0,64 = (g) Gọi x số gam Fe  (4 – x) số gam Mg PTHH: Fe + HCl  FeCl2 + H2 56 g 2g 2.x g 56 xg Mg + HCl 24 g (4-x) g  MgCl2 + H2 2g 2(4  x) g 24 ********************************************************************************************** Trang 12 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 2.x 2(4  x) Từ PTHH ta có: + = 0,2 Giải PT ta x = 2,8 = mFe 56 24 2,8 Tỉ lệ % khối lượng Fe hỗn hợp: %Fe = 100%  60,34% 4, 64 0, 64 Tỉ lệ % khối lượng Cu hỗn hợp: %Cu = 100%  13, 79% 4, 64 Tỉ lệ % khối lượng Mg hỗn hợp: %Mg = 100% - (60,34%+13,79%) = 25,87% (2đ) t  CaO + CO2 (1) CaCO  100 g 56 g 44 g Giả sử lượng đá vôi đem nung 100g, chứa 85% CaCO3 lượng chất rắn sau nung 70g Khối lượng giảm khối lượng CO bằng: 100 – 70 = 30 (g) Theo (1): Khi 44g CO2 thoát có 100g CaCO3 bị phân hủy 30g CO2 có x g CaCO bị phân hủy 6.a PTHH: 30  100 68,  68, 2(g ), H  100%  80, 2% 44 85 56  30 b Khối lượng CaO tạo thành là:  38, 2( g ) Trong 70 g chất rắn sau nung chứa 38,2g CaO 44 38, Vậy % CaO là: 100%  54, 6% (1,5đ) 70 x ®Ị sè 11 Bµi 1: Ng-êi ta dÉn qua bình chứa lit dung dịch Ca(OH)2 0,075M tất l-ợng khí cacbonic điều chế đ-ợc cách cho axit clohidric (d-) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat Magie cacbonat Sau p- có muối đ-ợc tạo thành khối l-ợng bao nhiêu? Bài 2: Khi cho từ từ luồng khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 , ng-ời ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau dần cuối suốt Hãy giải thích t-ợng viết ptp- minh hoạ Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO 2, ống đong chia độ cốc thuỷ tinh loại Hãy trình bày ph-ơng pháp điều chế dung dịch Na2 CO3 tinh khiết Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau thời gian thấy l-ợng khí thoát vuợt 8,585 gam Hỏi muối kim loại số kim loại cho d-ới đây? Mg; Ca; Cu; Ba Bài 5: Một loại đá chứa MgCO 3, CaCO3 , Al2 O3 L-ỵng Al2 O3 b»ng 1/8 tỉng khèi l-ỵng mi cacbonat Nung đá nhiệt độ cao tới phân huỷ hoàn toàn thu đ-ợc chất rắn A có khối l-ợng 60% khối l-ợng đá tr-ớc nung Tính % khối l-ợng chất đá tr-ớc nung Muốn hoà tan hoàn toàn 2g chất rắn A cần tối thiểu ml dung dịch HCl 0,5M? ®Ò sè 12 ********************************************************************************************** Trang 13 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** ********************************************************************************************** Trang 14 Bộ đề dạy học sinh gii ********************************************************************************************** đáp án đề số 12 Cõu 1: (1,00đ) Tính mddH2 SO4  1,6  400  640( g ) , mH SO4  15  640 96  96( g ) , nH SO4  100 98 Gọi x số lít nước thêm vào dung dịch → dd mới: x + 0,4 Ta có CM  (0,5đ) 0,98( g ) (400ml = 0,4l) n 0,98   1,5  1,5 x  0,38  x  0, 253(l ) V x  0, Vậy số lít nước cần đổ thêm vào 0,253 lít Câu 2: (3,00đ) mCO2  %C  (0,5đ) 3,384 12 100% 92, 29% (0,25đ) 44 1 , mH 2O  % H  %O = 100% – (92,29% + 7,71%) = % → Khơng có oxi (0,5đ) → A có C H → CTHH dạng CxHy → Công thức đơn giản (CH)n (0,25đ (CH)n =78 → 13n = 78 → n = (0,5đ) Vậy CTPT A C6H6 (0,5đ) Câu 3: (2,00đ) (0,25đ) 0, 694 1  100% 7, 71% (0,25đ) 18 1 92, 29 7, 71 :  1:1 (0,25đ) 12 Ta có MA = 29  2,69 78 (0,25đ) a Bán kính nguyên tử H lớn bán kính hạt nhân: x: y  30 109  6.104  60000 lần (0,5đ) 13 10  3(cm) Bán kính nguyên tử tương ứng là:  60000 = 180000 (cm) (0,5đ) 4 b Thể tích nguyên tử H: V   r   3,14  (5,3.109 )3 (0,5đ) 3 Bán kính hạt nhân phóng đại Khốilượng nguyên tử H coi khối lượng proton, nên khối lượng riêng củ D Câu 4: (1,00đ) Dùng q tím: NaOH H2 SO4 , HCl NaCl, BaCl2 xanh đỏ không đổi màu quì ( 0,25đ) (I) (II) Lấy mẫu (I) + mẫu (II) sinh kết tủa trắng H SO4 BaCl2 PTHH: H2 SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl (0,5đ) (trắng) Mẫu axit lại HCl mẫu muối lại BaCl2 (0,25đ) Câu 5: (3,00đ) Gọi x, y số mol Zn Al Zn + HCl → ZnCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5đ) y 1,5y Ta có hệ: 65x + 27y = 17,3 (1) x + 1,5y = 15, 68 22, (2) m 1,6726.1027 Kg   2,68( g / cm3 ) (0,5đ) V  3,14  (5,3.109 )3 (0,5đ) Giải hệ ta được: x = 0,1 , y = 0,4 (0,25đ) ********************************************************************************************** Trang 15 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 6,5 10,8 → mZn = 6,5 → %Zn  100%  37,57% (0,25đ) → mAl = 10,8 → % Al  100%  62, 43% (0,25đ) 17,3 17,3 mZnCl2  136  0,1  13, 6(g ) (0,25đ) mAlCl3  133,5  0,  53, 4( g ) (0,25đ) mH2  (0,1 0, 6)  1, 4(g )→ mddspư = (17,3 + 400) – 1,4 = 415,9(g) (0,25đ) %ZnCl2  13, 100%  3, 27% (0,25đ) 415,9 % AlCl3  53, 100%  12,84% (0,25đ) 415,9 đề số 13 Câu 1: (2 điểm) Cân phản ứng hoá học sau Fe2 (SO4 )3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2 SO4 Fe2 O3 + CO Fe Fex Oy + CO Fe P2 O5 + H2 O H3PO4 + CO2 + CO2 Câu 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vôi thành phần CaCO3 thu đ-ợc 7,28 kg Canxioxit(CaO) 5,72kg CO2 Hãy xác định tĩ lệ phần trăm khối l-ợng CaCO đá vôi Câu 3: (4 điểm) Viết công thức hoá học xác định phân tử khối hợp chất sau: Ca(II) O; N(III) H; Fe(II) gốc SO4 (II); Fe(III) gốc SO4 (II) Câu 4: (2 điểm ) Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nh«m + khÝ oxi Nh«m «xit(Al2 O3 ) a, LËp ph-ơng trình hoá học b, Cho biết khối l-ợng nhôm phản ứng 54 gam; khối l-ợng nhôm oxit sinh 102 gam Tính khối l-ợng khÝ oxi ®· dïng (BiÕt: Ca=40; N=14;H=1;S=32;O=16;Fe=56) ®Ị sè 14 Bài 1: a) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO , khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào? b) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xảy phản ứng hố học ? Giải thích ? Bài 2: Có thể chọn chất để cho tác dụng với mol H SO4 được: a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2 Các khí đo đktc Viết phương trình phản ứng Bài 3: Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng lên khối lượng bột đồng ban đầu Hãy xác định thành phần % theo khối lượng chất rắn thu sau đun nóng Bài 4: a) Cho oxit kim loại M chứa 65,22% kim loại khối lượng Khơng cần biết kim loại nào, tính khối lượng dung dịch H2 SO4 19,6% tối thiểu cần dùng để hoà tan vừa hết 15 g oxit b) Cho 2,016g kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng hết với oxi, thu 2,784g chất rắn xác định kim loại ********************************************************************************************** Trang 16 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Bài 5: Cho 10,52 g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M Bài 6: Có cốc cốc có 50g dung dịch muối nitrat kim loại chưa biết Thêm vào cốc thứ a (g) bột Zn, thêm vào cốc thứ hai a (g) bột Mg, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng đem lọc để tách kết tủa từ cốc, cân khối lượng kết tủa đó, thấy chúng khác 0,164 g Đem đun nóng kết tủa với lượng dư HCl, thấy trường hợp có giải phóng H cuối lại 0,864 g kim loại khơng tan HCl dư Hãy xác định muối nitrat kim loại tính nống độ % dung dịch muối ( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64) ĐÁP ÁN ®Ò sè 14 Bài 1: a) Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe > Cu Ba muối tan Al2 (SO4 )3 , FeSO4 CuSO4 lại 2Al + 3CuSO4  Al2 (SO4 )3 + 3Cu Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Dung dịch gồm: Al2 (SO4 )3 , FeSO4 , CuSO4 dư Kết tủa lả Cu với số mol số mol CuSO ban đầu b) Xét trường hợp xảy ra: - Nếu kim loại kiềm, Ca, Ba: Trước hết kim loại tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa Ví dụ: Na + dd CuSO : Na + H2O  NaOH + H2  2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2 SO4 - Nếu kim loại hoạt động kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe - Nếu kim loại yếu kim loại muối: phản ứng khơng xảy Ví dụ Cu + FeSO4  khơng phản ứng Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dễ thu điện tử Bài 2: a) nSO2 = 5,6 = 0,25 mol 22,4 nH2 SO4 : nSO2 = : 0,25 = : 2FeO + 4H2 SO4  Fe2 (SO4 )3 + SO2 + 4H2O b) nH2 SO4 : nSO2 = : Cu + 2H2 SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2 O c) nH2 SO4 : nSO2 = : C + 2H2 SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O d) nH2 SO4 : nSO2 = : S + 2H2 SO4  3SO2 + 2H2 O Bài 3: 2Cu + O2  2CuO 128g 32g 160g Như phản ứng oxi hoá Cu xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu tăng lên: 32 = Theo đầu bài, sau phản 128 ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên 1/6 khối lượng Cu ban đầu, tức Cu chưa bị oxi hoá hết, thu hỗn hợp gồm CuO Cu dư ********************************************************************************************** Trang 17 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** 128 Giả sử làm thí nghiệm với 128g Cu Theo đề số g oxi phản ứng là: = 21,333g Theo PTHH phản ứng số g Cu phản ứng với oxi số g CuO tạo thành là: mCu = 128 160 21,333 = 106,665g 21,333 = 85,332g ; mCuO = 32 32 Số g Cu lại là: 128 – 85,332 = 42,668g %Cu = 42, 668 100 = 28,57% 149,333 ; %CuO = 71,43% Bài 4: a) Đặt kim loại khối lượng mol nguyên tử M, hố trị n 2M = 0,6522  M = 15n  M2 On = 2M = 16n = 46n (g) 2M  16n M2 On + nH2SO4  M2 (SO4 )n + nH2 O Theo đề ta có: Theo phản ứng để hồ tan mol oxit (tức 46n)g cần n mol H SO4 Để hoà tan 15g oxit cần mdd = n 15 = 0,3261 mol H2 SO4 46n 100 0,3261 98 = 163,05g 19, b) Đặt kí hiệu kim loạ i khối lượng mol nguyên tử M, hố trị n ta có: 4M + nO2 2M2 On 4M 4M  32n  M = 21n Xét bảng: với n = 1, 2,  2, 016 2, 784 n M 21 42 63 Với số liệu đề cho khơng có kim loại tạo nên oxit có hố trị từ đến thoả mãn Vậy M phản ứng với oxit theo hố trị, thí dụ: theo hoá trị (hoá trị 8/3) Như biết: Fe tạo Fe O4 , Mn tạo Mn3 O4 , Pb tạo Pb3O4 Vì n = 8/3  M = 56 Kim loại Fe oxit Fe O4 Bài 5: Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 10,52g hỗn hợp  2Mg + O2 2MgO x 0,5x x 4Al + 3O2  2Al2 O3 y 0,75y 0,5y  2CuO 2Cu + O2 z 0,5z z MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O x 2x Al2 O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y CuO + 2HCl  CuCl2 + H2 O z 2z Từ PTPƯ ta thấy số mol khí oxi tác dụng với kim loại ln ¼ số mol axit dùng để hoà tan vừa hết lượng oxit kim loại tạo thành Theo đầu số mol oxi tác dụng với kim loại để tạo thành hỗn hợp oxit là: 17,  10,52 = 0,125mol 32 Số mol HCl cần dùng hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó: 0,125 = 0,86 mol Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 0,86 = 0,688 lít 1, 25 ********************************************************************************************** Trang 18 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** Bài 6: Đặt kim loại tạo muối nitrat M, hoá trị n Các PTPƯ xảy cốc là: nZn + 2M(NO3 )n nZn(NO3 )n + 2M (1) nMg + 2M(NO3 )n nMg(NO3 )n + 2M (2) Đặt số mol muối M(NO3 )n cốc x a a ; nMg =  nMg > nZn 24 65 n Khối lượng kết tủa cốc nhúng Zn là: xM + a - x.65 n Khối lượng kết tủa cốc nhúng Mg là: xM + a - x.24 n n  (xM + a - x.24 ) – (xM + a - x.65 ) = 32,5nx – 12nx = 0,164 2  20,5nx = 0,164  nx = 0,008 Số mol Zn Mg: nZn = Khi cho kết tùa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy giải phóng hiđrơ chứng tỏ Mg, Zn dư, cuối lại 0,864g kim loại khơng tan M với số mol x Mx = 0,864 ; nx = 0,008  M = 108n Xét bảng: n M 108 216 324 Ag loại loại Vậy kim loại M là: Ag ; nAg = 0,008 C% = 0, 008.170 100 = 2,72% 50 ®Ò sè 15 Câu 1: (2 điểm): Chọn đáp án 0,5 mol phân tử hợp chất A có chứa: mol nguyên tử H ; 0,5 mol nguyên tử S mol nguyên tử O Công thức hóa học sau hợp chất A? A HSO2 B H2 SO3 C H2 SO4 D H2 S3 O4 Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3 )3 muối sunfat kim loạ i R sau viết đúng? A R(SO4 )3 B R2(SO4 )3 C R(SO4 )2 D R3 (SO4 )2 Câu 2( 1, điểm) Hãy ghép số 1, 2, 3, thí nghiệm chữ A, B, C, D, E t-ợng dự đoán xảy thành cặp cho phù hợp Thí nghiệm Hidro khử đồng (II) oxit Hiện t-ợng xảy sau phản ứng B Ngọn lửa màu xanh nhạt, có giọt n-ớc nhỏ bám thành bình Canxi oxit phản ứng với n-ớc Sau C Chất rắn màu đỏ tạo thành Thành ống nghiệm bị mờ phản ứng cho giấy quì tím vào dung dịch thu đ-ợc Natri phản ứng với n-ớc có thêm vài D Phản ứng mãnh liệt Dung dịch tạo thành làm giấy qu× ********************************************************************************************** Trang 19 Bộ đề dạy học sinh giỏi ********************************************************************************************** giọt phenolphtalein tím hoá xanh E Giọt tròn chạy mặt n-ớc, dung dịch có màu hồng Câu 3: (2,5 điểm): Chọn chất thích hợp hòan thành ph-ơng trình ph¶n øng: H2 O +……… -> H2 SO4 H2 O + ……… > Ca(OH)2 Na +……… -> Na(OH)2 + H2 CaO + H3 PO4 -> ? + ? ? -> ? + MnO2 + O2 Câu (6 điểm) Cho chất: KMnO4 , CO2 , CuO, NaNO3 , KClO3 , FeS, P2 O5 , CaO Hỏi số chất trên, có chất nào: a) Nhiệt phân thu O2 ? b) Tác dụng với H O, với dung dịch H2 SO4 loãng ,với dung dịch NaOH, làm đục nước vôi, với H nung nóng tạo thành chất có màu đỏ ? Viết phương trình phản ứng xảy 2.Viết phương trình phản ứng mà có mặt loại chất vô cơ Câu (8 điểm) Chỉ từ 1,225 gam KClO3 3,16 gam KMnO4 , nêu cách tiến hành để điều chế nhiều O Tính thể tích khí O2 đktc (Khơng dùng thêm hóa chất khác) Hòa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào H O ta dung dịch A Cho khí CO sục qua dung dịch A, sau thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa.Tính thể tích CO phn ng ktc đáp án đề số 15 Câu Câu Câu đáp án 1.c; 2B 1.c; 2d; 3.e Điểm điểm 1,5 điểm H2 SO4 H2 O + CaO   Ca(OH)2 2Na + 2H2 O   2NaOH + H2 3CaO + 2H3 PO4   Ca3 (PO4 )2 + 3H2 O t0  K2 MnO4 + Mn O2 + O2 2KMnO4  H2 O + SO3 C©u a) Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4 , NaNO3 , KClO3 2®  K2 MnO4 + MnO2 + O2 to NaNO3  NaNO2 + O2 to KClO3  KCl +3/2O2 ( xỳc tỏc MnO2 ) 2KMnO4 Câu O,5 đ O,5® O,5® O,5® O,5® to b) Những chất tác dụng với H2 O là: P2 O5 , CaO P2 O5 +3 H2 O  2H3 PO4 CaO + H2 O  Ca(OH)2 2® ********************************************************************************************** Trang 20