Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh Đức Trng :THPT Nụng Cng A - Hóa vô I/- Điện ly Sự điện ly trình phân ly thành ion trái dấu phân tử chất điện ly tan nớc hay trạng thái nóng chảy Chất điện ly chất dẫn đợc điện tan nớc (hay trạng thái nóng chảy) Độ điện ly: = n no đó: n số phân tử điện ly no tổng phân tử đầu Chất điện ly mạnh : =1 (phân ly gần nh hoàn toàn) Chất điện ly yÕu: <  < (ph©n ly mét phần) Chất không điện ly : =0 (rợu, đờng) Hằng số điện ly số cân điện ly Xét phản ứng điện ly: XY  X+ + Y  X    Y   Ka = vµ  XY  pKa = -lgKa II/- Muối Muối hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hoặc amoni) liên kết với anion gèc axit Ngo¹i lƯ: Ag  C  C  Ag vµ CH3  CH2  O  Na muối Dung dịch muối: Khi tan nớc, muối phân ly thành ion Dung dịch muối có chứa cation kim loại (amoni) anion gốc axit Màu dung dịch muối: CuSO4 khan : màu tr¾ng dd CuSO4 : xanh lam (CuSO4.5H2O) dd FeSO4 : xanh lục nhạt (FeSO4.7H2O) dd KMnO4 : tím màu cđa MnO4 dd K2MnO4 : xanh lơc lµ mµu MnO42 Phân loại muối: a) Muối trung hòa: Trong gốc axit không nguyên tử hiđro có khả thay thÕ bëi kim lo¹i - Muèi thêng: gåm loại cation anion - Muối kép: gồm nhiều loại cation khác kết hợp với loại anion Ví dụ: KAl(SO4)2 - phèn - Muối hỗn tạp: loại cation kết hợp với nhiều loại anion khác Ca VÝ dô: O  Cl  hay Cl  CaOCl2 : clorua v«i b) Muèi axit: Trong gèc axit vÉn hiđro có khả thay kim loại Thông thờng gốc axit có hidro muối axit H O P O Ngo¹i lƯ H  O | hay Na2HPO3 muối trung hòa H Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống TÝnh axit - baz¬ dung dịch muối Sự tơng tác ion muối với nớc gọi thủy phân muối thờng trình thuận nghịch Muối Dung dịch pH a +b trung tÝnh m m Chỉ có a m + by Axit 7 trung bình+ yếu, bazơ a y + by tùy trình cho hay nhận H mạnh h¬n tïy trung bìnhyếu bò thủy phân B1 Viết phương trình điện ly B2 Nhận xét xem ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H + (H3O+) hay OH- B4 Kết luận môi trường gì? Trả lời sao? So sánh pH với   baz¬ Mi cđa axit mạnh bazơ mạnh không bị thủy phân Ví dụ: NaCl hòa tan nớc, NaCl không thủy phân, pH = Muối axit yếu bazơ mạnh bị thủy phân tạo dung dịch có tính Ví dụ: Thđy ph©n Na2CO3: Na2CO3 = 2Na+ + CO32 CO32 + H2O  HCO3 + OH dung dÞch cã OH  pH > Muối axit mạnh bazơ yếu bị thủy phân tạo dung dịch có tính axit VÝ dơ: Thđy ph©n NH4Cl: NH4Cl = NH4+ + ClPh.tr×nh ion: NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ dung dÞch cã H3O+  pH <  Mi cđa axit yếu bazơ yếu bị thủy phân tạo dung dịch trung tính nên muối thực không tồn dung dịch Ví dụ: AlN + 3H2O = Al(OH)3  + NH3 Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3  + 3CO2 Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3  + 3CO2 Một số trờng hợp đặc biệt: Một số muối lại có khả thủy phân hoàn toàn dung dịch (hầu hết chất tạo thành không phản ứng đợc với phản øng thn nghÞch) VÝ dơ: a) Cho dung dÞch Na2CO3 tác dụng với dung dịch FeCl3 AlCl3 có CO2 kết tủa tạo thành Vì: CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3  CO2 + OH Fe3+ + OH = Fe(OH)3  Na2CO3 + FeCl3 + H2O = Fe(OH)3  + CO2 + NaCl b) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaAlO2 tạo kết tủa có khí bay Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống  NH4Cl = NH + Cl NH + H2O  NH + H3O+ NaAlO2 = Na + AlO2 AlO2 + H3O+ = Al(OH)3  NH4Cl + NaAlO2 + H2O = Al(OH)3  + NH3 + NaCl +  + + III/- Axit - bazơ Axit có dạng sau - Phân tử trung hòa: HCl , HNO3 , H2SO4 , - Ion d¬ng: NH4+ , Fe3+ , Al3+ , - Ion ©m: HSO4 HCl + H2O = H3O+ + Cl HSO4 + H2O = H3O+ + SO42 NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ Fe3+ + H2O Fe(OH)3 + H+ Tạo môi trờng axit, làm quì tím ngả hồng, có khả cho proton Bazơ có dạng - Phân tử trung hßa: NaOH , NH3 , - Ion gèc axit yÕu: S2 , SO32 , CO32- , T¹o môi trờng OH quì tím ngả xanh, có khả nhận proton NH3 + H2O NH4 + OH S2 + H2O  HS + OH CO32 + H2O  HCO3 + OH Nh÷ng ion trung tÝnh - Ion kim lo¹i m¹nh: K+ , Na+ , Ca2+ , Ba2+ , - Ion gèc axit m¹nh: Cl , SO42 , NO3 , Br Nh÷ng chÊt lìng tÝnh (võa cho H+ võa nhËn H+) - Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Be(OH)2 , Cr(OH)3 - Muèi axit cña axit yÕu: NaHCO3 HCO3  CO32 + H+ HCO3 + H+  H2CO3 - H2O lµ chÊt lìng tÝnh: H2O + H2O H3O+ + OH Phản ứng trao đổi ion - Định nghĩa : Phản ứng trao đổi phản ứng xảy với đổi chỗ ion - Điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc hoàn toàn: - Sau phản ứng có chất kết tủa khí bay lên, chất điện ly yếu - Chất tham gia phản ứng phải chất tan - Trờng hợp đặc biệt Một chất tan đợc kết tinh dung dịch bão hòa chất khác dễ tan Ví dụ: * Thêm NaCl vào dung dịch NaCl bão hòa phần NaCl thêm tan đợc Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống * §Ĩ t¸ch NaCl khỏi dung dịch chứa hỗn hợp NaCl NaOH ngời ta dùng phơng pháp kết tinh phân đoạn Chất có độ tan nhỏ kết tinh nhanh cô cạn dung dịch Do độ tan NaCl nhỏ NaOH nên cô cạn dung dịch NaCl kết tinh trớc Lập lại nhiều lần tách đợc hết NaCl thu đợc dung dịch NaOH riêng * Phản ứng số muối tan dung dịch phản ứng oxi hóa khử FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl * Mét sè kÕt tña có khả tạo phức tan nh: Cu(OH)2 , Zn(OH)2 , AgCl Cu(OH)2 + NH3 = [Cu(NH4)3](OH)2 AgCl + NH3 = [Ag(NH3)2]Cl TÝnh tan cña sè chÊt níc AXIT tan trừ H2SiO3  BAZƠ có hidroxit kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) amôniac tan MUỐI Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trò 1), kim loại kiềm, amôni tan; trừ Li3PO4 không tan, có màu vàng Muối sunfat đa số tan, trừ muối Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( tan ) Muối clorua, bromua, iua đa số tan trừ muối Ag, Pb (nhưng PbCl2tan có t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2 Muối cacbonat, phôtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn tan trừ muối kim loại kiềm amoni tan nhiều Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối kim loại kiềm, amôni, Ba, Ca, Sr tan Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt - MỘT SỐ MUỐI KHÔNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH Tự phân hủy tạo hiđrôxit axít tương ứng CuCO3, MgS, Al2S3, Al2(SO3)3, Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3 CuCO3 + H2O   Cu(OH)2 + CO2 Tự phân hủy theo chế oxihóa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3 2FeS + S Màu môt sè chÊt(- ion) MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng; Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ánh sáng; BaSO trắng; CaSO4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2 trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ không khí; Fe(OH)3 nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh; Al(OH)3 keo trắng NhËn xÐt vai trß cđa sè ion níc Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh trung tính Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu gây tính chất ngược lại 2CO3 bazơ, NH4+ axit Lưu ý: ion lưỡng tính ion vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ HCO3- ion lưỡng tính Dạng ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH I Nội dung định luật Tổng số mol điện tích tất ion dung dịch luôn II Áp dụng; BT1 Dung dịch tồn ion sau : Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nông Cống 3+ 3+ - 2- Al : 0,5 mol ; Fe : 0,5 mol ; NO3 : 0,5 mol ; SO4 : x mol Tính x? (GVHD) BT2 Dung dịch A chứa: 0,03 mol Ba2+, 0,015 mol Al3+, 0,05 mol NO3- x mol Cl- Xác định x? BT3 Dung dịch A có chứa ion : Ca2+ : 0.2 mol , Na+: 0.2 mol anion Cl- : a mol NO3- b mol Khi cô cạn thu 36.55 gam Tính a , b ? (GVHD) ĐS : a = 0.5 ; b = 0.1 BT4 Một dung dịch chứa ion Fe2+ , Cu2+ , Cl- , cho lượng 600 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng vừa đủ với dung dịch Thu 82,55 gam chất rắn Tính khối lượng muối ban đầu Đáp số : m = 26,05 gam BT5 Dung dịch A chứa ion Mg2+ , Ca2+ , HCO3- tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau phản ứng thu kết tủa H2O Tính khối lượng muối ban đầu Đáp số m = 30,8 gam BT6 Dung dịch Xcó chứa ion Ca2+ , Al3+, Cl- Để làm kết tủa hết ion Cl- 10 ml dung dịch phải dùng hết 70 ml AgNO3 1M Khi cô cạn dung dịch X thu 35,55 gam muối khan Tính nồng độ mol/l Ca2+ X? Dạng 2: pH VÀ CÁCH XÁC ĐỊNH pH CỦA MỘT DUNG DỊCH I Một số điểm cần lưu ý - Tích số nồng độ H2O: Trong dung dịch ta ln có [H+].[OH-] = 10-14 - pH dung dịch xác định theo công thức: pH = - log[H+] Nếu [H+] = 10-a  pH = a II BT vận dụng BT1 Cho 150 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có độ PH (GVHD) A.1,9 B.4,1 C.4,9 D.1      BT2 Trộn 500 ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 0,018M dung dịch sau phản ứng có độ PH BT3 Cần thêm lần thể tích nước V2 so với thể tích ban đầu V1 để pha lỗng dung dịch có PH = thành dung dịch có PH = A.V2 = V1 B.V1 = 1/3 V2 C.V1 = V2 D.V1 = 3V2 BT4 Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Nồng độ mol/l ion dung dịch A.0,65M B.0,55M C.0,75M D.0,85M BT5 X dung dịch H2SO4 0,02 M Y dung dịch NaOH 0,035 M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có PH = Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X Y Dạng 3: GIẢI TOÁN BĂNG PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION I Một số điểm cần lưu ý Phương trình ion : Điều kiện để có Phản ứng ion : Một điều kiện sau + Là phản ứng Axít Bazơ + Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa + Sản phẩm sau phản ứng có khí Ví dụ : H+ + OH- → H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ –TRUNG HOÀ ) CO32- + H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng A – B – TRUNG HOÀ ) + HCO3 + H → CO2 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HỒ ) 2HCO3 + OH- → CO3 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HOÀ ) CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ ( Tạo kết tủa ) Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nông Cống  + - NH4 + OH → NH3 ↑ + H2O ( Tạo khí ) II BTVD BT1 Viết phương trình phản ứng dạng ion trường hợp sau : 1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , HNO3 2.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , H2SO4 3.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch gồm NaCl , Na2SO4 4.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào dung dịch gồm HCl , H2SO4 5.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch chứa (NH4)NO3 6.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm K , Ca vào dung dịch chứa (NH4)2CO3 7.Hoà tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH4HCO3 8.Hoà tan K , Na, Al vào nước 9.Hoà tan hỗn hợp gồm Al , Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl , H2SO4 10.Trộn NaOH , KOH với NaHCO3 Ca(HCO3)2 11.Trộn dung dịch gồm Na2CO3 , K2CO3 với dung dịch chứa CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2 Bài tập thực hành Câu :Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M , Ba(OH) 0,5M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M , H2SO4 1M Tính nồng độ ion lại sau phản ứng Khối lượng kết tủa tạo thành Câu :Trộn 200 ml dung dịch NaHSO 0,2M Ba(HSO4)2 0,15M với V lit dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 1M thu dung dịch có PH = Tính V khối lượng kết tủa tạo thành Câu :Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn giá trị m A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Câu :Trộn dung dịch Ba2+ ; OH- : 0,06 Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol ; (CO3)2- 0,04 mol Na+.Khối lượng (g)kết tủa thu sau phản ứng ? Câu :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H đktc dung dịch Y Tính PH dung dịch Y ( Coi dung dịch tích ban đầu ) Đs : PH = Câu :Cho hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O dư đun nóng dung dịch thu chứa A.NaCl B.NaCl , NaOH C.NaCl , NaOH , BaCl2 D.NaCl , NaHCO3 , NH4Cl , BaCl2 Câu :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Tính PH dung dịch X Câu :Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO 3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO 4)2 Hiện tượng quan sát ? A Sủi bọt khí B vẩn đục C Sủi bọt khí vẩn đục D Vẩn đục, sau suốt trở lại Câu 10 :Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , Ba(OH) 0,2 M với V2 ml gồm H2SO4 0,1 M HCl 0,2 M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 Tính tỉ số V1 : V2 A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3 Câu 11 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% , thu dung dịch Y Nồng độ FeCl dung dịch Y 15,76 % Nồng độ % MgCl dung dịch Y ? A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76% 1/ TÝnh pH cđa c¸c dung dÞch sau a CH3COONa 0,1 M (Kb cđa CH3COO- b»ng 5,71.10-10) Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống b NH4Cl 0,1 M (Ka cđa NH Bá qua sù ®iƯn li cđa níc + b»ng 5,56.10 ) -10 C¸c chÊt sau axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính theo thuyÕt Bronstet NaClO, NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 NaCl, KHSO3, Cu2+, K+ Độ điện li HNO2 dd HNO2 0,01 M 18% Tính số phân li axit HNO2 Viết ptp dạng phân tử ion thu gọn p (nếu có) xảy a.dd AgNO3 vµ dd HCl e dd Na2CO3 vµ dd Ca(NO3)2 b.dd BaCl2 vµ dd K2SO4 f dd NaHCO3 vµ dd NaOH c FeS vµ dd HCl g dd NaHCO3 vµ dd HCl d.dd BaCl2 vµ dd NaNO3 h dd FeSO4 vµ dd HCl Cho dd AgNO3 d vµo 500 ml dd HCl a M thu đợc 143,5 gam kết tủa Viết pt hh p xảy dạng phân tử ion thu gọn Tính a ĐS a = 1/0,5 = M TÝnh [H+] c¸c dd sau a.HClO 0,1 M (Ka cđa HClO lµ 5.10-8) b.NH3 0,1 M ( Kb cđa NH3 lµ 1,8.10-5 ) Gi¶i a CH3COONa � CH3COO+ Na+ �� � CH3COOH + OHCH3COO- + H2O Kb Đầu 0,1 M 0 P x CB 0,1-x x x (M) x Kb = 0,1  x C1 Do x rÊt nhá so víi nªn 0,1-x ~0,1 � x2 = 0,1.5,71 10-10 = 5,71.10-11 x = 5,71.10  11 = 7,56.10-6 = [OH-] � pH = 8,88 [H+] = 1,323.10-9 C2 Giải PT bậc tìm x sau làm tơng tự NH4Cl NH4+ + Cl NH4+ NH3 + H+ Ka Đầu 0,1 0 (M) Pli x CB 0,1 – x x x x Ka = = 5,56.10-10s 0,1 x Giải gần hay giải xác ta có x = 7,46 10-6 suy pH = 5,13 b IV Nit¬ -photpho- cacbon VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ NHÓM VA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống Nhóm VA gồm nguyên tố 7N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi có electron lớp nên dễ nhận thêm 3e để đạt cấu hình bền vững khí hiếm, tính oxihóa tính chất đặc trưng NITƠ (N2) phân tử N2 có liên kết ba nên điều kiện thường N hoạt động có t0 xúc tác N2 hoạt động N2 thể tính ôxihóa tác dụng chất khử tạo nitua (tạo sản phẩm chứa N-3) TÁC DỤNG VỚI H2 t0, P N2 + 3H2 2NH3 Chất oxi hóa xt Amoniac TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI ( với nhiều kim loại có tính khử mạnh) to N2 + 6Li    2Li3N Ngoài ra, Nitơ thể tính khử tác dụng với chất oxihóa mạnh (O2) TÁC DỤNG VỚI O2 nhiệt độ thường pản ứng; điều kiện 30000C, tia lửa điện) N2 + Chất khử màu) NO + O2 O2 30000C-TLĐ 2NO Nitơ(II) oxit (khí không t0, P xt NO2 (phản ứng xảy nhiệt độ thường) Nitơ (IV) Oxit (khí màu nâu đỏ) VD 1: B»ng thí ghiệm phân biệt đợc khí nitơ có lẫn tạp chất sau: clo, khí HCl, khí H2S Viết PTHH P xảy HD - N2 lÉn Cl2: dïng quú tÝm Èm - N2 lÉn HCl: dïng quú tÝm Èm - N2 lÉn H2S: dïng giÊy tÈm dd Pb(NO3)2 3 AMONIAC ( NH3 ) N H , soh thấp Nitơ nên NH chất khử SỰ PHÂN HỦY NH3 không bền nhiệt t0 2NH3 N2 + 3H2 Khi tác dụng với chất ôxihóa thường N -3 bò ôxihóa thành N0 (N2), tạo N+2 (NO) TÁC DỤNG VỚI O2 tạo hai sản phẩm khác phụ thuộc vào xúc tác to 4NH3 + 3O2   2N2 + 6H2O  o , xt t 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O    TÁC DỤNG VỚI Cl2 NH3 tự bốc cháy khí clo 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2   Nhớ NH3 + HCl   NH4Cl (khói trắng, chứng tỏ khí NH3 bazơ) VỚI OXIT SỐ ÔXÍT KIM LOẠI (thường oxít kim loại trung bình, yếu) to 2NH3 + 3CuO + 3Cu +3H2O   N2 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống DUNG DỊCH AMONIAC dung dòch bazơ yếu có mùi khai NH dễ bay TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm q tím hóa xanh NH3 + H2O NH4+ + OHTÁC DỤNG VỚI DD AXIT tạo muối amoni (axit maïnh hay axit tan) NH3 + HCl NH4Cl (amoni clorua)    + NH3 + H NH   NH3 (dd) + HNO3(l)   NH4NO3 (amoni nitrat) + NH3 + H NH 4   NH3 + H2SO4   NH4HSO4 (amoni hidrosunfat) + NH3 + H + HSO 4   NH 4 + HSO 4 2NH3 + H2SO4   (NH4)2SO4 (amoni sunfat) 2  2 + 2NH3 + 2H + SO   2NH + SO TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI tạo hidrôxit không tan 2NH3 + 2H2O+FeSO4   Fe(OH)2+ (NH4)2SO4 2+ 2NH3 + 2H2O + Fe Fe(OH)2 + 2NH 4   3NH3 + 3H2O + AlCl3   Al(OH)3 + 3NH4Cl  3+ 3NH3 + 3H2O+ Al   Al(OH)3 + 3NH - K/n t¹o phøc: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 �� � VD :DÉn 2,24 lit NH3 (®ktc) qua èng ®ùng 32 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn A khí B a.Viết PTHH xảy tính thể tích khí B (®ktc) b.TÝnh V dd HCl 2M võa ®đ ®Ĩ p hÕt v íi A HS.N n nCuO = 0,4 mol, nNH3 = 0,1 mol 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O �� � 0,1 0,15 0,05 0,15 NH3 hÕt, CuO d a ë ®ktc B chØ cã N2 VB = 0,05.22,4 = 1,12 lit b A gåm Cu (0,151 mol), CuO d (0,4 - 0,15 = 0,25 mol) CuO + HCl CuCl2 + H2O �� � 0,25 0,5 mol Suy Vdd HCl = 0,5/2 = 0,25 lit VD3 : Sục khí NH3 vào dung dịch CuSO4 tới d Viết PTHH p xảy ra, nêu tợng quan sát đợc HS CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 �� � Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 �� Hiện tợng: lúc đầu xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt màu xanh lam MUOI AMONI (NH4-) Muối amoni hợp chất ion, phân tử gồm cation NH 4 (amoni) anion gốc axit Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống Tất muối amoni điều tan, chất điện li mạnh (NH4)nA   nNH 4 + AnIon NH4+ axit yếu TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ NH4+ + H2O   NH3 + H3O+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ tạo NH3, phản ứng dùng để nhận biết muối amoni (tạo khí có mùi khai), dung điều chế NH3 phòng thí nghiệm NH 4 + OH-   NH3 + H2O PHẢN ỨNG PHÂN HỦY đa số muối amoni điều không bền nhiệt Muối amoni axit dễ bò phân hủy hay tính oxihóa mạnh nhiệt phân tạo NH3 axit tương öùng NH4Cl + HCl   NH3 NH4HCO3   NH3 + CO2 + H2O Muối amoni axit có tính oxi hóa mạnh bò nhiệt phân tạo không tạo NH3 mà tạo sản phẩm ứng soh cao to NH4NO3 2H2O   N2O + o t NH4NO3    N2 + ½ O2 + 2H2O to NH4NO2 H2O   N2 + VD :ViÕt pthh xảy nhiệt phân muối sau NH4Cl, (NH4)2CO3 , NH4NO3 , NH4NO2 Rót nhËn xÐt vỊ sù nhiƯt ph©n cđa mi amoni HS NH4Cl   NH3 + HCl (NH4)2CO3   NH3 + CO2 + H2O o t NH4NO3    N2O + 2H2O o t NH4NO2    N2 + H2O NX: Muèi amoni chøa gèc axit kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ (Cl -, HCO3-, CO32-, PO43- )khi nhiƯt phân cho NH3 axit tơng ứng.(Không xảy p oxi ho¸ khư) Mi amoni chøa gèc axit cã tÝnh oxi hoá (NO 3-, NO2- ) nhiệt phân xảy p oxi hoá khử AXIT NITRIC (HNO3) axit mạnh đồng thời chất ôxihóa mạnh Rất dễ bò phân hủy nhiệt to 4HNO3    4NO2 + O2  + 2H2O HNO3 axit mạnh TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ HNO3   H+ + NO3TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối nước HNO3 + KOH   KNO3 + H2O + H + OH   H2O 3HNO3 + Fe(OH)3   Fe(NO3)3+ 3H2O + 3H + Fe(OH)3   Fe3+ + 3H2O TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối nước 2HNO3 + CuO   Cu(NO3)2 + H2O 10 Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nông Cống  m CaCO3 = 0,375 100 = 37,5 g Ví dụ Đố cháy hồn ồn hỗn hợp hidrocacbon liêm iếp rong dãy đồng đẳng hu 22,4 lí CO2(đkc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon là: >>A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10 C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14 Áp dụng CT: n = nCO2/(nH2O – nCO2) = 1/(1,4 -1) = 2,5  C2H6 C3H8 Dựa vào phản ứng cháy anken mạch hở cho nCO2 = nH2O PT CnH2n + 3n/2 O2  nCO2 + nH2O Giải hích phần rên: Gọi x số mol CnH2n  nCO2 = nH2O = nx Ví dụ Đố cháy hồn ồn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 hu 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có rong hỗn hợp lần lượ là: >>A 0,09 0,01 B 0,01 0,09 C 0,08 0,02 D 0,02 0,08 Suy luận: Do nCO2 = nH2O(khi anken đố cháy)  nankan = nH2O – nCO2 =0,23 – 0,14 = 0,09; nanken = 0,1 – 0,09 mol Ví dụ Đố cháy hồn ồn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở rong dãy đồng đẳng hu 11,2 lí CO2 (đkc) 9g H2O Hai hidrocacbon huộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan >>B Anken C Ankin D Aren Suy luận: nH2O = nCO2  Vậy hidrocacbon huộc dãy anken (Do dãy đồng đảng) Dựa vào phản ứng cộng anken với Br2 (hoặc H2) có ỉ lệ mol 1: 1., Ankin ỉ lệ 1: Ví dụ Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nước Br2 hấy làm mấ màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là: A 0,1 >>B 0,05 C 0,025 D 0,005 Suy luận: nanken = nBr2 = 0,05 mol Đố cháy ankin: nCO2 > nH2O nankin (cháy) = nCO2 – nH2O 58 Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống Giải hích: CnH2n – + (3n – 1)/2 O2  nCO2 + n-1 H2O Gọi x số mol ankin  nCO2 = nx mol, nH2O = (n-1)x mol Ta hấy nCO2 – nH2O = nx –(n-1)x = x = nankin  CnH2n-2 hì n = nCO2/nankin = nCO2/(nCO2-nH2O) Khi đố cháy ankin hì: n = nCO2/nankin = nCO2/(nCO2 – nH2O) Ví dụ Đố cháy hồn ồn V lí (đkc) mộ ankin hể khí hu CO2 H2O có ổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư hu 45g kế ủa a) V có giá rị là: A 6,72 lí B 2,24 lí C 4,48 lí >>D 3,36 lí b) Cơng hức phân ử ankin là: A C2H2 >>B C3H4 C C4H6 D C5H8 Suy luận: a) nCO2 = nCaCO3 = 0,45 mol  mCO2 = 19,8 g  nH2O = (25,2 – 19,8)/18 = 0,3 mol  nankin = nCO2 – nH2O = 0,15 mol  V = 3,36 lí b Áp dụng CT n = nCO2/(nCO2 – nH2O) = 0,45/(0,45 – 0,3) = C3H4 Ví dụ 10 Đố cháy hồn ồn V lí (đkc) ankin hu 10,8g H2O Nếu cho ấ sản phẩm cháy hấp hụ hế vào bình đựng nước vơi rong hì khối lượng bình ăng 50,4g a) V có giá rị là: A 3,36 lí B 2,24 lí >>C 6,72 lí D 4,48 lí b) Tìm CT ankin: A C2H2 >>B C3H4 C C4H6 D C5H10 Suy luận: a)Vì H2O CO2 bị kiềm hấp hụ  m ăng = mCO2 + mH2O nH2O = 0,6 mol, nCO2 = (50,4 – 10,8)/44 = 0,9 mol  nankin = nCO2 – nH2O = 0,3 mol  V = 0,3 22,4 = 6,72 lí 59 Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nông Cống b) Áp dụng CT: n =nCO2/nankin = 0,9/0,3 = C3H4 Đố cháy hỗn hợp hidrocacbon không no mol CO2 Mặ # hidro hóa hồn ồn đố cháy hỗn hợp hidrocacbon khơng no hu nhiêu mol CO2 Đó hidro hóa hì số ngun ử C không hay đổi số mol hidrocacbon no hu số mol hidrocacbon không no VD Đố cháy: C2H4 + O2  2CO2  nCO2 = 2nC2H4 Hidro hóa (phản ứng cộng H2) C2H4 + H2  C2H6 C2H6 + O2  2CO2  nCO2 = 2nC2H6 mà nC2H6 = nC2H4 Cứ hidrocacbon không no (Như anken ankin) Ví dụ 12 Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, hành phần nhau: Đố cháy phần hu 2,24 lí CO2 (đkc) Hidro hóa phần đố cháy hế sản phẩm hì hể íchCO2 hu là: >>A 2,24 lí B 1,12 lí C 3,36 lí D 4,48 lí Sau hidro hóa hồn ồn hidrocacbon khơng no đố cháy hì hu số mol H2O nhiều so với đố lúc chưa hidro hóa Số mol H2O rội số mol H2 ham gia phản ứng hidro hóa Nhớ Anken + H2 ỉ lệ 1: (do anken có liên kế đơi) Ankin + H2 ỉ lệ 1: (do ankin có liên kế ba) Nếu xúc ác Ni nung nóng nH2O(khi hidro hóa đố cháy) = nH2O(khi đố cháy) +nH2 (ham gia hidro hóa) Ví dụ 13 Đố cháy hồn ồn 0,1 mol ankin hu 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hồn ồn 0,1 mol ankin đố cháy hì số mol H2O hu là: A 0,3 >>B 0,4 C 0,5 D 0,6 Suy ḷn: Do hidro hóa hồn ồn  ỉ lệ ankin H2 1:  nH2 = 2nankin = 0,2 mol nH2O(khi hidro hóa đố cháy)=nH2O(khi đố cháy)+nH2 = 0,4 mol Dựa cách ính số nguyên ử C số nguyên ử C rung bình khối lượng mol rung bình… + Khối lượng mol rung bình hỗn hợp: + Số nguyên ử C: n  M  mhh nhh nco2 nC X HY 60 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống + Số nguyên ử C rung bình: n nCO2 nhh ; n n1a  n2b ab Trong đó: n1, n2 số nguyên ử C chấ 1, chấ a, b số mol chấ 1, chấ CT rên lấy ừ phản ứng đố cháy hidrocacbon Trường hợp đặc biệ: Khi số nguyên ử C rung bình rung bình cộng số nguyên ử C hì chấ có số mol n = 1,5; 2,5; 3,5 hì mol n1 = mol n2 Tương ự có số rường hợp khác: n = ….,67; n ,33 n = …,2; n =…,8 Chỗ “ ” mộ số bấ kì 1; 2; 3;4 VD Thay vào rên hì ìm ỉ lệ mol chấ VD n = 1,67 hì n1 = 1, n2 = 1,67 = (a + 2b)/(a+b)  0,67a = 0,33b  2a = b Tức số mol chấ = lần số mol chấ Chú ý: Cách ìm% heo hể ích nhanh chấ liên iếp VD Khi ìm n = 1,67 % Vchấ có C lớn nhấ (Tức n =2) = 67% %V Chấ có C nhỏ = 100 – 67 = 33% Nhận hấy% V chấ có C lớn nhấ số ,67 nhỏ nhấ hì rừ VD n = …,3 (Chỗ … có hể hoặc ….)  %V có C lớn nhấ = 30% %V nhỏ = 70% Nếu đề bảo ính% heo khối lượng hì dựa vào ỉ lệ số mol VD Cho ankan liên iếp ìm n = 1,67  ỉ lệ mol 2a = b(vừa làm rên) n1 = CH4, n2 = C2H6 %CH4 = 16 a/(16a + 28b) = 16a/(16a + 28 2a) = 22,22% % C2H6 = 77 78% Ví dụ 14 Hỗn hợp ankan đồng đẳng liên iếp có khối lượng 24,8g Thể ích ương ứng hỗn hợp 11,2 lí (đkc) Cơng hức phân ử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 >>B C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Suy luận: Gọi CT CnH2n + (n rung bình) M hh  24,8  49,6  14 0,5 n + = 49,6  n = 3,4  hidrocacbon C3H8 C4H10 Ví dụ 15 Cho 14g hỗn hợp anken đồng đẳng liên iếp qua dung dịch nước Br2 hấy làm mấ màu vừa đủ dd chứa 64g Br2 Công hức phân ử anken là: 61 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống >>A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken rong hỗn hợp là: A 1: B 2: C 2: >>D 1: Suy luận: Tỉ lệ anken: Br = 1: 1,, CT CnH2n (n rung bình)  nanken = nBr = 0,4 mol M anken  14  35 ;  14n  35 � n  2,5 Đó là: C2H4 C3H6 0,4 Thấy n = 2,5 hấy (2 + 3)/2 = 2,5 (Trung bình cộng) nC2H4 = nC3H6  ỉ lệ 1: Ví dụ 17 Đố cháy hidrocacbon hể khí kế iếp rong dãy đồng đẳng hu 48,4g CO2 28,8g H2O Phần răm hể ích hidrocacbon là: A 90%,10% B 85% 15% >>C 80%,20% D 75% 25% nCO2 = 1,1mol, nH2O = 1,6 mol  nH2O > nCO2: ankan(có hể khơng nói được)  n = nCO2/(nH2O – nCO2) = 1,1/(1,6-1,1) =2,2 %V chấ có C lớn (Tức 3) = 20%  %VNhỏ = 80% CT ổng quá nhấ chấ có chứa C, H, O (ghi nhớ) Phần bổ rợ cho 12 phần ese CnH2n +2 - 2a – m (chức m) Trong a số liên kế pi ính sau a = (2 số C + – số H)/2 (Áp dụng cho hidrocacbon phần hidrocacbon dựa vào CT TQ VD C3H4 hì ankin có 2lk pi Nếu áp dụng CT ìm = 2) m số nhóm chức (VD: 1,2,3 nhóm OH) (CHức: – OH, -O-, COOH, COO…) VD chấC4H6O2 hỏi có lk pi? Áp dụng CT số pi =(2 +2 – 6)/= VD CT ổng quá rượu: Rượu có nhóm chức OH CnH2n + -2a –m(OH)m Nếu rượu no hì khơng có lk pi hidrocacbon no:  a=  CT: CnH2n + –m(OH)m CnH2n+2Om Nếu rượu khơng no có 1lk pi (như anken) liên kế pi(như ankin) hì hay vào rên a CT Đối với hidrocacbon hì khơng có nhóm chức: CT ổng CnH2n+2 – 2a Ví dụ 18 Cơng hức rượu no,3 nhóm OH là: 62 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống A CnH2n-3(OH)2 B CnH2n+1(OH)3 >>C CnH2n-1(OH)3 D CnH2n+2(OH)3 Áp dụng nhóm OH  m =3, rượu no  a = 0,  CT: CnH2n + -3(OH)3  C Ví dụ 19 Công hức phân ử ổng quá rượu nhóm OH có liên kế đơi rong gốc hidrocacbon? A CnH2n+2O2 B CnH2n-2O2 >>C CnH2nO2 D CnH2n-1O2 Suy luận: Là rượu nhóm OH  m = 2, có liên kế đôi ức lk pi  a = CT: CnH2n+ – – (OH)2 = CnH2nO2  C Ví dụ 20 Chấ sinh axi đơn chức, có lk đơi? (Gợi ý axi có gốc COOH) >>A CnH2n-1COOH B CnH2n+1COOH C CnH2nCOOH D CnH2n2COOH Suy luận: Axi đơn chức  m =1,1 lk đôi  a =1  CT CnH2n+2 -2 -1(COOH) = CnH2n-1(COOH)  A Bài ập vận dụng: Ví dụ 21 Rượu chức có lk pi Tìm CT ổng q? Ví dụ 22 Rượu chức có lk pi Tìm CT ổng q? Ví dụ 23 Tìm số lk pi rong chấ sau: C6H10O2;C8H12O4; C9H10O(C6H5COCH2CH3)(Vòng benzen có CO có 1) Ví dụ 24 Rượu đơn chức lk pi(Giống ankin) Tìm CT ổng quá? (CnH2n-2Om) Ví dụ 25 X ancol mạch hở có chứa mộ liên kế đơi rong phân ử Khối lượng lượng phân ử X nhỏ 58 đvC Công hức phân ử X là: >>A C2H4O B C2H4(OH)2 C C3H6O D C3H6(OH)2 10 Phản ứng đố cháy Rượu Từ phần 10 Ta ìm CT sau: - Rượu no: CnH2n + – m (OH)m CnH2n + 2Om (m số chức) Để ý ô đóng khung giống hệ CT ankan  Cách giảo giống ập ankan 63 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống n Rượu = nH2O – nCO2, n = nCO2/(nH2O – nCO2) (Có hể n ) (Khơng in hử Viế PT làm phần ankan) -Rượu khơng no, có 1lk pi (Giống anken): CnH2n+ -2-m(OH)m = CnH2n Om Giống anken  nCO2 =nH2O -Rượu khơng no, có 2lk pi(Giống ankin): CnH2n+2 -4-m(OH)m = CnH2n-2Om Giống ankin n Rượu = nCO2 – nH2O, n=nCO2/(nCO2 –nH2O) Ví dụ 27 Đố cháy hỗn hợp rượu đồng đẳng có số mol nhau, a hu khí CO2 nước H2O có ỉ lệ mol nCO2: nH2O = 3: Biế khối lượng phân ử rong chấ 62 Công hức rượu là? A CH4O C3H8O B, C2H6O C3H8O >>C C2H6O2 C4H10O2 D CH4O C2H6O2 Áp dụng CT: nH2O>nCO2  rượu no n = nCO2/(nH2O –nCO2) = 3/(4-3) =  C Ví dụ 28 Khi đố cháy mộ ancol đa chức hu nước khí CO2 heo ỉ lệ khối lượng m CO2 : m H 2O  44 : 27 Công hức phân ử ancol là: >>A C2H6O2 B C4H8O2 C C3H8O2 D C5H10O2 mCO2: mH2O = 44: 27  nCO2/nH2O = 2/3  (Rượu no nH2O > nCO2)  n = nCO2/(nH2O – nCO2) = 2/(3-2) =2  A 11 Dựa rên phản ứng ách nước rượu no đơn chức hành anken → n andehi = n rượu (vì số ngun ử C khơng hay đổi Vì đố rượu đố anken ương ứng cho số mol CO2 nhau.) Ví dụ 29 Chia a gam ancol eylic hành phần Phần 1: mang đố cháy hồn ồn → 2,24 lí CO2 (đkc) Phần 2: mang ách nước hoàn oàn hành eylen, Đố cháy hoàn oàn lượng eylen → m gam H2O m có giá rị là: A 1,6g >>B 1,8g C 1,4g D 1,5g Suy luận: nCO2(khi đố cháy rượu) = nanken(khi đố cháy rượu) = 0,1 mol Mà đố cháy anken hì nCO2 =nH2O = 0,1 mol  mH2O = 1,8g 12 Đố chấ hữu cơ, phân ử có cùng số nguyên ử C, cùng số mol CO2 hì chấ hữu mang đố cháy cùng số mol Vì số mol CO2 ln = số C(rong chấ hữu cơ) Mol hữu Ví dụ 31 C2H5OH  2CO2 C2H6  2CO2 64 Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống Ví dụ 32 Đố cháy a gam C2H5OH 0,2 mol CO2 Đố cháy 6g CH3COOH 0,2 mol CO2 Cho a gam C2H5OH ác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4đ x, 0 Giả sử H = 100%) c gam ese C có giá rị là: A 4,4g >>B 8,8g C 13,2g D 17,6g Suy luận: nC2H5OH = nCH3COOH = 1/2nCO2 = 0,1 mol PT: Học axi (Nói sau ổng quá phần ese) nC2H5OH= nCH3COOC2 H5  0,1mol � meste  c  0,1.88  8,8 g 13 Dựa rên phản ứng đố cháy anđehi no, đơn chức cho số mol CO2 = số mol H2O Anđehi  H , xt  O2 ,t ��� � rượu ��� � cũng cho số mol CO2 bằng số mol CO2 đố anđehi còn số mol H2O rượu hì nhiều Số mol H2O rội bằng số mol H2 đã cộng vào andehi (Phần giống phần 7) nH2O(Khi đố cháy rượu) = nH2O(hoặc n CO2 đố cháy andehi) + nH2 (khi phản ứng với andehi) Ví dụ 34 Đố cháy hỗn hợp anđehi no, đơn chức hu 0,4 mol CO2 Hidro hóa hồn ồn anđehi cần 0,2 mol H2 hu hỗn hợp rượu no, đơn chức Đố cháy hoàn oàn hỗn hợp rượu hì số mol H2O hu là: A 0,4 mol >>B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol Suy luận: Áp dụng CT rên nH2O = nCO2 + nH2 = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 14 Dựa phản ứng ráng gương (những chấ có gốc CHO) Phản ứng andehi: Tỉ lệ andehi với Ag = 1: 2n (với n số gốc CHO VD C2H5(CHO)2  có gốc CHO) nHCHO: nAg = 1: 4, H – C - H có gốc CHO (2 hể gốc) O nR-CHO: nAg = 1: 2(rường hợp có nhóm CHO) Ví dụ 36 Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bộ nung nóng Dẫn ồn hỗn hợp hu đượu sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng ụ chấ lỏng hoa an chấ có hể an được, hấy khối lượng bình ăng 11,8g Lấy dd rong bình cho ác dụng với dd AgNO3/NH3 hu 21,6g Ag Khối lượng CH3OH ạo rong phản ứng hợp H2 HCHO là: A 8,3g B 9,3g >>C 10,3g D 1,03g Ni � CH3OH Suy luận: H-CHO + H2 �� t0 65 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống ( mCH 3OH  mHCHO ) chưa phản ứng 11,8g Tỉ lệ mol giữa: HCHO với H2 = 1: 1 21,6 nHCHO  nAg  �  0,05mol 4 108 mHCHO = 0,05 30 = 1,5g; mCH3OH  11,8  1,5  10,3 g Ví dụ 37 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO ác dụng hế với dd AgNO3/NH3 hì khối lượng Ag hu là: >>A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g Suy luận: 0,1 mol HCO-OH → 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag → nAg = mol  Đáp án A 15 Dựa vào công hức ính số ee ao ừ hỡn hợp rượu dựa vào ĐLBTKL Ví dụ 38 Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4đ,1400C hì số ee hu là: A 10 B 12 >>C 15 D 17 Suy luận: Áp dụng công hức: x( x  1) ee → hu 15 ee Ví dụ 40 Đun 132,8 hỗn hợp gồm rượu đơn chức với H2SO4 đặc,1400C → hỗn hợp ee có số mol có khối lượng 111,2g Số mol ee là: A 0,1 mol >>B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy luận: Đun hỗn hợp rượu ạo ee Theo ĐLBTKL: mrượu = mee + mH 2O → mH 2O = 132,8 – 111,2 = 21,6g Do �n ete  �nH 2O  21,6 1,2  1,2mol � nmỗi ee =  0,2mol 18 16 Dựa vào phương pháp ăng giảm khối lượng: Nguyên ắc: Dựa vào ăng giảm khối lượng chuyển ừ chấ sang chấ khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chấ Cụ hể: Dựa vào p ìm hay đổi khối lượng mol A → 1mol B chuyển ừ x mol A → y mol B (với x, y ỉ lệ cân phản ứng) 66 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống Tìm hay đỏi khối lượng (A→B) heo z mol chấ ham gia phản ứng chuyển hành sản phẩm Từ ính số mol chấ ham gia phản ứng ngược lại * Đối với rượu: Xé phản ứng rượu với K: R (OH ) x  xK � R (OK ) x  Hoặc ROH + K → ROK + H2 x H2 Theo p a hấy: mol rượu ác dụng với K ạo mol muối ancola hì khối lượng ăng: 39 – = 38g Vậy đề cho khối lượng rượu khối lượng muối ancola hì a có hể ính số mol rượu, H2 ừ xác định CTPT rươụ * Đối với anđehi: xé phản ứng ráng gương anđehi NH ,t R – CHO + Ag2O ��� � R – COOH + 2Ag Theo p a hấy: 1mol anđehi đem ráng gương → mol axi   m = 45 – 29 = 16g Vậy đề cho manđehi, maxi → nanđehi, nAg → CTPT anđehi * Đối với axi: Xé phản ứng với kiềm R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O mol → mol →  m �= 22g * Đối với ese: xé phản ứng xà phòng hóa RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH mol → mol →  m �= 23 – MR’ * Đối với aminoaxi: xé phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl mol → 1mol →  m �= 36,5g Ví dụ 41 Cho 20,15g hỗn hợp axi no đơn chức ác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 hì hu V lí CO2 (đkc) dd muối Cơ cạn dd hì hu 28,96g muối Giá rị V là: A 4,84 lí >>B 4,48 lí C 2,24 lí D 2,42 lí E Kế khác Suy luận: Gọi công hức rung bình axi là: R  COOH Ppu: R  COOH + Na2CO3 → R  COONa + CO2 �+ H2O Theo p: mol → mol mol   m = (23 - 11) = 44g Theo đề bài: Khối lượng ăng: 28,96 – 20,15 = 8,81g → Số mol CO2 = 8,81  0,2mol → Thể ích CO2: V = 0,2 22,4 = 4,48 lí 44 Ví dụ 42 Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức kế iếp rong dãy đồng đẳng ác dụng vừa đủ với Na kim loại ạo 14,4g chấ rắn V lí khí H2 (đkc) V có giá rị là: A 1,12 lí 67 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống >>B 2,24 lí C 3,36 lí D 4,48 lí Suy luận: R-OH +2Na  2RONa + H2 PT 2mol 2mol 1mol  m Tăng = 22 = 44g Theo đầu khối lượng ăng = 14,4 – 10 = 4,4 g  nH2 = 4,4/44 = 0,1 mol  V = 2,24 lí Có hể làm heo cách khác ương ự rên không viế PT Ta biế R-OH  RONa M ăng 22 g Mà m ăng = 4,4 g  nR-OH =nRONa = 0,2 mol Mà ỉ lệ R-OH với H2 2:  nH2 = 1/2nR-OH = 0,1 mol 17 Dựa vào ĐLBTNT ĐLBTKL: - Trong phản ứng hóa học, ổng khối lượng chấ ham gia phản ứng ổng khối lượng sản phẩm ạo hành A+B→C+D Thì mA + mB = mC + m D - Gọi mT ổng khối lượng chấ rước phản ứng MS ổng khối lượng chấ sau phản ứng Dù phản ứng vừa đủ hay chấ dư a có: mT = mS - Sử dụng bảo oàn nguyên ố rong phản ứng cháy: Khi đố cháy hợp chấ A (C, H) hì → nO ( CO2 )  nO ( H 2O )  nO ( O2 pu ) mO ( CO2 )  mO ( H 2O )  mO ( O2 pu ) Giả sử đố cháy hợp chấ hữu A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O Ta có: mA  mO2  mCO2  mH2O Với mA = mC + mH + mO Ví dụ 43 Đố cháy hồn ồn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 hì hu 12,98g CO2 5,76g H2O Tính giá rị m? (Đáp án: 4,18g) Ví dụ 44 cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức ác dụng vừa đủ với Na hì hố 0,896 lí H2 (đkc) m gam muối khan Giá rị m là: A 5,49g B 4,95g C 5,94g >>D 4,59g Ví dụ 45 Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu eylic, phenol, axi fomic ác dụng vừa đủ với Na hấy hố 0,672 lí H2 (đkc) 1dd Cô cạn dd hu hỗn hợp rắn X Khối lượng X là: A 2,55g >>B 5,52g C 5,25g D 5,05g 68 Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nông Cống Suy luận: Cả hợp chấ rên có nguyên ử H linh động → Số mol Na = 2nH2 = 0,03 = 06 mol Áp dụng ĐLBTKL: → mX = m hỗn hợp + mNa – mH2 = 4,2 + 0,06 23 – 0,03 = 5,52g Hoặc dùng ăng giảm khối lượng: mX = m (hỗn hợp) + m (tăng) = 4,2 + 0,06(23-1)=5,52 Ví dụ 46 Chia hỗn hợp anđehi no đơn chức làm phần nhau: P1: Đem đố cháy hoàn oàn hu 1,08g H2O P2: Cho ác dụng với H2 dư (Ni, 0) hì hu hỗn hợp A Đem A đố cháy hồn ồn hì hể ích CO2 (đkc) hu là: A 1,434 lí B 1,443 lí >>C 1,344 lí D 1,444 lí Suy ḷn: Vì anđehi no đơn chức nên số mol CO2 = sô mol H2O = 0,06 mol → nCO2 ( P 2)  nC ( P 2)  0,06mol Theo BTNT BTKL a có: nC ( P 2)  nC ( A )  0,06mol → nCO2 ( A)  0,06mol → VCO2  22,4.0,06  1,344 lí Ví dụ 47 Tách nước hoàn oàn ừ hỗn hợp Y gồm rượu A, B a hỗn hợp X gồm olefin Nếu đố cháy hồn ồn Y hì hu 0,66g CO2 Vậy đố cháy hồn ồn X hì ổng khối lượng CO2 H2O là: A 0,903g B 0,39g C 0,94g >>D 0,93g Suy luận: nCO2(Đố cháy rượu) = nCO2(đố cháy anken) = nH2O(đố cháy anken) = 0,015 mol  m = 0,015(44 + 18)=0,93 g 18 Phản ứng hợp chấ C, H C, H, O Với hidrocacbon: CxHy + (x+y/4) O2  xCO2 + y/2H2O Với hợp chấ chứa (C, H, O): CxHyOz + (x +y/4 –z/2)O2  x CO2 + y/2H2O Phần cần nhớ hệ số O2 Với CxHy  x+y/4, với CxHyOz  (x+y/4 – z/2) Ví dụ 49 Đố cháy 1mol chấ hữu cần 3,5 mol O2 Vậy chấ hữu có hể là: A C3H6O2 B C2H5OH C C3H7OH D C5H9OH Suy luận: 69 Ket-noi.com diễn đàn cơng nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nông Cống PT CxHyOz  (x + y/4 –z/2)O2 TheoPT: mol  (x+y/4 – z/2)O2 Theo ĐB: mol  3,5 mol  x + y/4 – z/2 = 3,5  Đáp án A phù hợp Nhớ nO2/n hợp chấ = x + y/4 –z/2 (Với CxHyOz) = x+y/4(với CxHy) (mẹo làm nhanh) 19 Dạng ìm CT biế% Oxi Ví dụ 50 Chấ hữu X hành phần gồm C, H, O rong đó%O: 53,3 khối lượng Khi hực phản ứng rang gương, ừ mol X → mol Ag CTPT X là: >>A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2 Phương pháp giải PT ẩn Gọi CT X: CxHyOz % chấ rong hợp chấ = M chấ đó/M hợp chấ VD Tìm% Na rong Na2CO3 %Na = 23 100%/(23 + 12 + 16 3) = 43,4% Theo rên hì %O = 16z 100%/(12x + y + 16z) = 53,3% Lấy 100/53,3 (đừng lấy 53,3 (12x + y + 16z))  16z 100/53,3 = 12x + y + 16z  14z = 12x + y  Giải PT ẩn: a hế z = vào rên  12x + y = 14 Cách ìm x = 14/12 = a, hì a = x (Tức hay z = vào hì x = 14z/12 lấy phần nguyên ko lấy sau dấu, làm ròn)  x =  y =  CT đơn giản (CH2O)n (HCHO)n Theo đầu nAg/nX = = 2  có gốc CHO mà HCHO có gốc CHO  n=  CT HCHO Nói hêm ốn% O hợp chấ chứa C, H, O Giả sử cho sau: A hợp chấ hữu mạch hở chứa C, H, O và%O = 43,24 Biế m oxi rong mol A< m Nio rong 150g NH4NO3 Tìm Tổng hệ số hợp chấ (đề cố ình dấu đáp án hỏi ìm ổng hệ số) Phương pháp giải PT ba ẩn: Như rên CT A CxHyOz %O = 16z 100%/(12x + y + 16z) = 43,24%  16z 100/43,24 = 12x + y + 16z  21z = 12x +y Thay z = 1,2,3 vào để ìm nghiệm nguyên (trường hợp hợp lý hì chọn) Nếu hay nhiều hì ìm công hức đơn giản VD Thay z =  x = a, = 21/12 = 1,  y = Ta hấy vơ lý khơng có chấ có cơng thức CH9O Ta hay iếp z =  x = a, = 21 2/12 = (lên nhớ lấy số rước dấu ”, ”)  y = 42 - 36 =  CT: (C3H6O2)n Ta cần hay đến hôi Nếu hay iếp z =  (C6H12O4)n không ối giản CT 70 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nơng Cống Theo đề mO rong 1mol A < m N rong 150g NH4NO3 Nhớ m chấ rong hợp chấ: Cho a mol AxBy  m A = a x MA, m B = a y MB 32n < 14 1,875 n>A CH3OH B C3H7OH C C2H5OH D C4H9OH Suy luận: Cách Dùng mẹo: nhận hấy đáp án A có %C = 12 100%/32 = 37,5%  Chọn A Cách Rượu no đơn chức  CT: CnH2n+2O %C = 12n 100%/(14n+18) = 37,5%  n = 1 A Ví dụ 55 Rượu no đơn chức A có%H = 13,3333% CTPT rượu A là: >>A C3H7OH 71 Ket-noi.com diễn đàn công nghệ, giáo dục GV: Cao Anh §øc Trường :THPT Nông Cống B C2H5OH C C4H9OH D CH3OH Suy luận: Ruợu no đơn chức  CT: CnH2n+2O %H = (2n+2) 100%/(14n + 18) = 13,333  n=3  A Ví dụ 56 A hidrocacbon huộc dãy đồng đẳng benzen có% H = 9,43% Tìm CT A Suy luận: A thuộc dãy đồng đẳng benzen  CT: CnH2n – với n >= %H = (2n-6) 100%/(14n -6) = 9,43  n =  CT: C8H10 Ví dụ 57 Cho chấ hữu A chứa C, H, O có%O = 50% Hỏi andehi ạo Chấ hữu có cơng hức là: A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D Tấ sai Suy luận: Dựa vào bảng rên %O = 50%  CT: CH3OH  Andehi ạo hành A: HCHO (andehi + H2  rượu) 72 ... loại kiềm, amôni tan; trừ Li3PO4 không tan, có màu vàng Muối sunfat đa số tan, trừ muối Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( tan ) Muối clorua, bromua, iua đa số tan trừ muối Ag, Pb (nhưng PbCl2tan có t0, Cu(I),... sunfit: phần lớn tan trừ muối kim loại kiềm amoni tan nhiều Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối kim loại kiềm, amôni, Ba, Ca, Sr tan Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt - MỘT... gia phản ứng phải chất tan - Trờng hợp đặc biệt Một chất tan đợc kết tinh dung dịch bão hòa chất khác dễ tan Ví dụ: * Thêm NaCl vào dung dịch NaCl bão hòa phần NaCl thêm tan đợc Ket-noi.com diễn