SỞ GD & ĐT HÀ NỘI THPT CHUYÊN ĐH SỰ PHẠM ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 41: Trong kim loại Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Cu D Fe Câu 42: Chất sau muối axit? A NaHSO4 B NaCl C KNO3 D Na2SO4 Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 C2H6 thu 6,272 lít CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Mặt khác, 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,10 B 0,15 C 0,06 D 0,25 Câu 44: Thuốc thử dùng để phân biệt axit axetic rượu etylic A Kim loại Na B Quỳ tím C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch NaCl Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn amin X no, đơn chức, mạch hở thu 0,2 mol CO2 0,05 mol N2 Công thức phân tử X A C4H9N B C4H11N C C2H7N D C2H5N Câu 46: Để thu kim loại Cu từ CuSO4 phương pháp thủy luyện dùng kim loại sau đây? A Fe B Na C Ag D Ca Câu 47: Các loại phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố A Kali B Photpho C Nitơ D Cacbon Câu 48: Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3? A Metan B Benzen C Propin D Etilen Câu 49: Cho gam hỗn hợp Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 27,0% B 54,0% C 49,6% D 48,6% Câu 50: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu vàng B màu đỏ C màu hồng D màu xanh Câu 51: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 52: Fructozơ loại monosaccarit có nhiều mật ong, có vị sắc Công thức phân tử fructozơ A C2H4O2 B C12H22O11 C C6H12O6 D (C6H10O5)n Câu 53: Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Polietilen B Tinh bột C Polistiren D Polipropilen Câu 54: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn, giá trị m A 12 B 10 C D Câu 55: Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A Than hoạt tính B Muối ăn C Thạch cao D Đá vôi Câu 56: Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol : tạo chất Z tan nước Chất Z A NaOH B NaHCO3 C Ca(HCO3)2 D Na2CO3 Câu 57: Ở điều kiện thường, chất sau làm màu dung dịch Br2? A Etilen B Metan C Butan D Benzen Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO2 m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m A 5,4 B 3,6 C 6,3 D 4,5 Câu 59: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50% thu 4,48 lít CO2 Giá trị m A 18,0 B 16,2 C 32,4 D 36,0 Câu 60: Cho axit acrylic tác dụng với ancol đơn chức X, thu este Y Trong Y oxi chiếm 32% khối lượng Công thức Y A C2H3COOCH3 B C2H5COOC2H3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 61: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng a + b A B C D Câu 62: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Poli(vinyl clorua) B Nilon-6,6 C Poli(etilen terephtalat) D Polisaccarit Câu 63: Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác hình vẽ bên Thí nghiệm A Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào bình đựng hạt kim loại Zn B Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3 C Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7 D Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng kim loại Cu Câu 64: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly; mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn tồn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Gly-AlaVal) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X là: A B C D Câu 65: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch CH3COOH (b) Đun nóng tinh bột dung dịch H2SO4 lỗng (c) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng (d) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (e) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic (g) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C D Câu 66: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl HCl dư Số mol HCl phản ứng là: A 1,9 B 2,4 C 2,1 D 1,8 Câu 67: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Chuyển màu xanh X, Z AgNO3/NH3 Kết tủa Ag sáng T Nước brom Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam X, Y, Z, T A Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol B Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic D Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 68: Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Xà phòng hóa hồn toàn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Phát biểu sau sai? A Z không làm màu dung dịch brom B T có khả tham gia phản ứng tráng bạc C X có hai cơng thức cấu tạo phù hợp D Y có mạch cacbon phân nhánh Câu 69: Cho chất NaOH, HCl, AgNO3, HNO3, Cl2 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 70: Thủy phân hoàn toàn triglyxerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat, natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O2, thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,20 B 0,04 C 0,16 D 0,08 Câu 71: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X X hoà tan tối đa 2,04 gam Al 2O3 Hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 8685 B 7720 C 9408 D 9650 Câu 72: Hỗn hợp E gồm este có cơng thức C8H8O2 có vòng benzen Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 18,78 gam hỗn hợp muối Cho hồn tồn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tăng 3,83 gam so với ban đầu Giá trị V A 190 B 120 C 240 D 100 Câu 73: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH 100°C (2) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (3) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (4) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (5) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (6) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối A B C D Câu 74: Hợp chất hữu X (C8H15O4N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối đinatri glutamat ancol Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 75: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO3)2 m gam Al dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hòa 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16 Giá trị m A 1,080 B 5,400 C 2,160 D 4,185 Câu 76: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần A 82 B 72 C 80 D 74 Câu 77: Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Số mol ion Cu 2+ Y A 0,02 B 0,01 C 0,04 D 0,03 Câu 78: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử có chứa hai liên kết π Z ancol hai chức có số nguyên tử cacbon với X; T este tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần vừa đủ 28,56 lít O2 (đktc), thu 45,1 gam CO2 19,8 gam H2O Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 dung dịch Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thu gam muối? A 11,0 gam B 10,1 gam C 12,9 gam D 25,3 gam Câu 79: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trịnào sau đây? A 30 B 20 C 15 D 25 Câu 80: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối α-amino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G A 24,57% B 54,13% C 52,89% D 25,53% - HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-A 42-A 43-D 44-B 45-C 46-A 47-B 48-C 49-B 50-D 51-D 52-C 53-B 54-B 55-A 56-A 57-A 58-D 59-D 60-C 61-C 62-A 63-A 64-C 65-C 66-D 67-C 68-D 69-C 70-D 71-B 72-A 73-D 74-B 75-A 76-B 77-D 78-B 79-C 80-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 43: D nCO2 = 0,28 –>Số C = nCO2/nX = 1,75 nH2O = 0,34 -> Số H = 2nH2O/nX = 4,25 X C1,74H4,25 => nX (ứng với 10,1 gam) = 0,4 k = (2C +2 - H)/2 = 0,625 -> nBr2 = 0,4k = 0,25 Câu 45: C Amin đơn chức nên nX = 2nN2 = 0,1 —> Số C = nCO2/nX = >> X C2H7N Câu 49: B Chỉ có Al phản ứng với HCl nên nH2 = 0,15 -> NAI = 0,1 ->%AI = 54% Câu 51: D (a) Đúng (b) Sai, Al2O3 khơng bị CĨ khử (c) Đúng, cặp điện cực Zn-Cu (d) Đúng (e) Đúng: Ag+ +Cl > AgCl; Ag+ + Fe2+ > Fe3+ + Ag Câu 54: B nCO2 = nCuO = 0,1 Ca(OH)2 dư -> nCaCO3 = nCO2 = 0,1 -> mCaCO3 = 10 gam Câu 56: A X chứa NaOH Sục CO2 dư vào X: NaOH + CO2 dư-> NaHCO3 Y NaHCO3 Y với Ca(OH)2 tỉ lệ 1:1: NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + NaOH + H2O > Chất Z tan H2O NaOH Câu 58: D Ca(OH)2 dư nên nCO2 = nCaCO3 = 0,25 Các este no, đơn chức, mạch hở nên nH2O = nCO2 = 0,25 -> mH2O = 4.5 gam Câu 59: D C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 0,1 0,2 H = 50% nên mC6H12O6 = 0,1.180/50% = 36 gam Câu 60: C MY = 32/32% = 100 -> Y C5H8O2 Y tạo từ C2H3COOH nên Y C2H3COOC2H5 Câu 63: A Khí X thu cách khơng khí, úp ngược bình chứa nên MX < M khơng khí = 29 A Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (MX = 2) B HCI + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2 (MX = 44) C HCI + K2Cr2O7 > KCl + CrCl3 + H2O + C12 (MX = 71) D H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2 (MX = 64) Câu 64: C X (Gly)2(Ala)2(val), X có đoạn mạch Gly-Ala-Val nên X có cấu tạo: Gly-Ala-Val-Gly-Ala Gly-Ala-Val-Ala-Gly Gly-Gly-Ala-Val-Ala Ala-Gly-Ala-Val-Gly Gly-Ala-Gly-Ala-Val Ala-Gly-Gly-Ala-Val Câu 65: C (a) CH3NH2 + CH3COOH-> CH3COONH3CH3 (b)(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6 (c) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2-> (C17H35COO)3C3H5 (d) C6H5NH2 + 3Br2-> C6H2Br3-NH2 + 3HBr (e) Glu + HCI-> GluHCl (g) HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O -> CH3-O-COONH4 + NH4NO3 + Ag Câu 66: D Đặt a, b số mol KMnO4 KClO3 ban đầu -> 158a + 122,5b = 48,2 nO(X) = 4a + 3b -> nO(Y) = 4a + 3b -0,3 -> nHCl = 2nH2O = 2(4a + 3b -0,3) Dung dịch thu chứa KCl (a + b), MnCl2 (a) Bảo toàn Cl: b+ 2(4a + 3b -0,3) = a + b + 2a + 2.0,675 -> a= 0,15 b = 0,2 -> nHCl = 1,8 Câu 68: D Y + Cu(OH)2 -> Dung dịch xanh lam nên Y ancol chức có OH kề  Y, Z muối đơn chức Z + NaOH/CaO  CH4 nênz CH3COONa X CH3COO-CH2-CH(CH3)-COC-H HCO3-CH2-CH(CH3)-OOC-CH3 Y CH2OH-CH(CH3)OH T HCOONa A Đúng B Sai, Y mạch thẳng C Đúng D Đúng Câu 69: C Tất phản ứng: Fe2  OH   Fe  OH 2 Fe2  H   NO3  Fe3  NO  H 2O Fe2  Ag   Fe3  Ag Fe2  Cl2  Fe3  Cl  Câu 70: D X dạng CnH2n+2-2kO6 (k = 5) CnH2n+2-2kO6+ (1,5n - 0,5k - 2,5)02-> nCO2 + (n + - K)H2O nX = 2,28/n -> nO2 = (1,5n - 0,5k - 2,5).2.28/n = 3,22 k = 4-> n = 51,3: Loại k = 5-> n = 57: Thỏa mãn Vậy nX = 0,04 -> nBr2 = (k - 3)nX = 0,08 Câu 71: B nCuSO4 = 0,05 nAl2O3 = 0,02 -> Hòa tan Al2O3 NaOH —> nNaOH = 0,04 nNa2SO4 = 0,05 —> nNaCl = 0,14 -> nCl2 = 0,07 Đặt nH2 = a nO2 = b —> a + b + 0,07 = 0,105 Bảo toàn electron: 0,05.2 + 2a = 0,07.2 + 4b —> a = 0,03 b = 0,005 —>ne = 0,16 = lt/F —>t = 7720 giây Câu 72: A E gồm este ancol (tổng u mol) este phenol (tổng v mol) nE = u +V = 0,12 (1) nAncol = u  nH2 = 0,5u  mAncol = m tăng + mH2 = + 3,83 nNaOH = 1+ 2+ nH2O = Bảo toàn khối lượng: 16,32 + 40(u + 2v) = 18,78 + (u +3,83) + 18V (2) (1)(2)  u = 0,05 y = 0,07  nNaOH = u + 2v = 0,19  V = 190 ml Câu 73: D (1) C12 + NaOH —> NaCl + NaClO3 + H2O (2) nNaOH/nCO2 = 1,5 —> Tạo muối (3) KMnO4 + HCl —> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (4) Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu —> CuCl2 + 2FeCl2 (5) CuO + HNO3 —> Cu(NO3)2 + H2O (6) KHS + NaOH —> K2S+ Na2S + H2O Câu 74: B C8H15O4N + NaOH -> NaOOC-CH2-CH2CH(NH2)-COONa+Ancol Các cấu tạo C8H15O4N: CH3-CH2-CH2-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH (CH3)2CH-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH2-CH2CH3 HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH(CH3)2 CH3-COC-CH2-CH2-CH(NH2-COO-C2H5 C2H5-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH3 Câu 75: A Khí Z chứa NO (0,09) N2O (0,015) nH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+  nNH4+ = 0,01 Ban đầu nFe = 0,1 nFe(NO3)2 = 0,15 Bảo toàn N  nNO3- = 0,17 Dung dịch Y chứa Al3+ (a), Fe3+ (b), Fe2+ (c), NH4+ (0,01), NO3- (0,17), Cl- (0,61) Bảo tồn điện tích: 3a + 3b + 2c +0,01 = 0,17 +0,61 (1) Bảo toàn Fe: b + c = 0,1 +0,15 (2) m muối = 27a + 56(b + c) + 0,01.18 + 0,17.62 +0,61.35,5 = 47,455 (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,04 b = 0,15 c = 0,1  mAl = 27a = 1,08 Câu 76: B Trong Z tính nN2 = 0,04 nH2 = 0,01 (Sản phẩm khử CÓ H2 nên NO3- hết) Bảo toàn O được: nO(x) = 0,25.6 -0,45.2 = 0,6 –> nH2O = 0,6 Bảo toàn H được: nHCl = 4nNH4 + 2nH2 + 2nH2O -> nNH4+ = 0,02 Dung dịch thu chứa NH4+ (0,02), Cu2+ (0,25), Cl- (1,3) Mg2+ Bảo tồn điện tích > nMg2+ = 0,39 —> m muối = 71,87 gam Câu 77: D Sau t giây: Catot: nCu = 0,12 Anot: nCl2 = u nO2 = v Bảo toàn electron > 2u + 4v = 0,12.2 m khí = 71u + 32v = 25,75.2(u + v) -> u= v = 0,04 Khi thời gian 12352 giây ne = lt/F = 0,32 Catot: nCu = a nH2 = b Anot: nCl2 = 0,04 nO2 = c Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04.2 + 4c = 0,32 n khí = b + c + 0,04 = 0,11 > a = 0,15; b =0,01; C = 0,06 > nCu2+(Y) = a - 0,12 = 0,03 Câu 78: B nCO2 = 1,025; nH2O = 1,1 -> Ancol no Quy đổi E thành: CnH2n-2O2: 0,1 mol (Tính theo nBr2) CmH2m+2O2: a mol H2O: -b mol nCO2 = 0,1n + am = 1,025 nH2O = 0,1(n-1) + a(m + 1) - b = 1,1 Bảo toàn 0–> 0,1.2 + 2a - b = 2nCO2 + nH2O - 2nO2 = 0,6 Giải hệ được: a = 0,225 b = 0,05 0,1n + am = 1,025 > 0,1n + 0,225m = 1,025 -> 4n+ 9m = 41 Do n>3; m  3-> n = 3,5 m = nghiệm -> Muối CnH2n-3O2Na (0,1 mol) -> m muối = 101.0,1 = 10,1 Câu 79: X {Fe3O4, Fe(NO3)2, Al} + {K+ = H+ = SO42-= 3,1 mol} Y{Fe3+, Fe2+, Al3+, K+, NH4+, SO42-} + Z {NO: 0,05 & H2: 0,4} + H2O Bảo toàn khối lượng  nH2O = 1,05 mol Bảo toàn H nNH4+ = 0,05 Bảo toàn N  nFe(NO3)2 = 0,05 Bảo toàn O  nFe3O4 = 0,2 -> mAl = 10,8 gam ->%Al = 16,31% Câu 80: B Từ Y tạo muối cacboxylat nên từ X phải tạo muối, gồm muối cacboxylat + muối amino axit Các muối C nên cấu tạo chất là: X CH3COONH3-CH2-COO-CH3 (0,1 mol) Y CH3NH3-COC-COO-NH3-C2H5 (0,15) Các amin CH3NH2, C2H5NH2 Ancol CH3OH Các muối gồm CH3COOK (0,1), NH2-CH2COOK (0,1) (COOK)2 (0,15) > %(COOK)2 = 54,13% ... (0 ,17 ), Cl- (0, 61) Bảo tồn điện tích: 3a + 3b + 2c +0, 01 = 0 ,17 +0, 61 (1) Bảo toàn Fe: b + c = 0 ,1 +0 ,15 (2) m muối = 27a + 56(b + c) + 0, 01. 18 + 0 ,17 .62 +0, 61. 35,5 = 47,455 (3) Giải hệ (1) (2)(3):... 0 ,12 = 0,03 Câu 78: B nCO2 = 1, 025; nH2O = 1, 1 -> Ancol no Quy đổi E thành: CnH2n-2O2: 0 ,1 mol (Tính theo nBr2) CmH2m+2O2: a mol H2O: -b mol nCO2 = 0,1n + am = 1, 025 nH2O = 0 ,1( n -1) + a(m + 1) ... N2O (0, 015 ) nH+ = 4nNO + 10 nN2O + 10 nNH4+  nNH4+ = 0, 01 Ban đầu nFe = 0 ,1 nFe(NO3)2 = 0 ,15 Bảo toàn N  nNO3- = 0 ,17 Dung dịch Y chứa Al3+ (a), Fe3+ (b), Fe2+ (c), NH4+ (0, 01) , NO3- (0 ,17 ), Cl-