SỞ GD & ĐT LONG AN THPT CHUYÊN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Cacbohiđrat X dễ tan nước nhiệt độ thường Dung dịch X khơng có phản ứng tráng bạc Đun X với dung dịch HCl thời gian, trung hòa axit dư, thu dung dịch Y có phản ứng tráng bạc Cacbohiđrat X chất số chất sau đây? A glucozơ B fructozơ C tinh bột D saccarozơ Câu 2: Chất sau polisaccarit? A Fructozơ B Tinh bột C Saccarozơ D Glucozơ Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: Tinh bột + H2O/H+ → X; X lên men → Y; Y (H2SO4 đặc, 170°C) → Z; Z → E (Polime) Chất E sơ đồ phản ứng là: A polietilen B cao su buna C poli(vinyl clorua) D cao su buna-S C Glyxin D Anilin C Na2CO3 D NaNO3 Câu 4: Dung dịch sau làm xanh quỳ tím? A Etylamin B Alanin Câu 5: Chất sau bị phân hủy nhiệt? A NaCl B NaOH Câu 6: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C5H6O4 thỏa mãn phương trình sau: (X) + NaOH → (Y) + (Z) + (T); (Y) + H2SO4 → (Y1) + Na2SO4 (Y1) + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + ; (T) + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag + Biết Y, Z, T chất hữu Phát biểu sau X, Y, Z T sai? A Y HCOONa C T CH3CHO B X este tạp chức D Z có nguyên tử H phân tử Câu 7: Hòa tan hồn toàn 9,942 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí, khối lượng Y 5,18 gam Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam chất rắn Nung lượng chất rắn đến khối lượng không đổi 17,062 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 18,262 B 65,123 C 66,323 D 62,333 Câu 8: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư, thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S6+, điều kiện tiêu chuẩn) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 28,00% B 60,87% C 70,00% D 79,13% Câu 9: Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 10: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A MgCl2 B HCl C NaOH D FeCl2 C Axit etanoic D Etanal Câu 11: Chất sau làm màu nước brom? A Etan B Etanol Câu 12: Cho phát biểu sau : (a) Trong dung dịch, glyxin tồn chủ yếu dạng ion lưỡng cực (b) Amino axit chất rắn kết tinh, dễ tan nước (c) Glucozơ saccarozơ có phản ứng tráng bạc (d) Hiđro hóa hồn tồn triolein (xúc tác Ni, t°) thu tripanmitin (e) Triolein protein có thành phần nguyên tố (f) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói Số phát biểu A B C D Câu 13: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch muối sau đây, tạo kim loại? A Mg(NO3)2 B KCl C CuSO4 D ZnCl2 Câu 14: Kim loại sau khử nước điều kiện thường? A Zn B Cu C Be D K Câu 15: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau đây, thu A Ca(HCO3)2 B AlCl3 C.K2SO4 D.HCl Câu 16: Công thức sau công thức chất béo? A C3H5(OOCCH3)3 B C3H5(OOCC17H35)3 C C2H4(OOCC17H35)2 D C2H4(OOCCH3)2 Câu 17: Etilen có cơng thức phân tử A C2H2 B C4H2 C C2H4 D CH4 Câu 18: Este đa chức X có cơng thức phân tử C10H8O4 Đun X với lượng dư dung dịch NaOH, thu ba muối Y, Z, T Biết: Y có phản ứng tráng bạc; Z làm màu dung dịch thuốc tím; T làm màu nước brom, tạo kết tủa trắng E Kết luận sau X, Y, Z, E đúng? A Y CH3CHO B Z hợp chất đa chức C X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : D E có nguyên tử brom phân tử Câu 19: Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp T gồm CH 4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H6 Đốt cháy hoàn toàn T, thu 8,96 lít CO2(đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác hỗn hợp T làm màu vừa hết dung dịch chứa 19,2 gam Br2 Phần trăm số mol C4H6 T A 16,67% B 9,09% C 8,33% D 22,22% Câu 20: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sufat trung hòa 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15% B 40% C 30% D 25% Câu 21: Lên men 27 gam glucozơ, dẫn tồn khí CO2 thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 20 gam kết tủa Hiệu suất của trình lên men glucozơ A 33,3% B 25% C 75% D 66,7% Câu 22: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa m gam hỗn hợp chất tan gồm HCl, H2SO4 ZnSO4 Tổng số mol kết tủa thu (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 nhỏ vào (x mol) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 36,25 B 32,70 C 32,90 D 29,15 Câu 23: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch màu, thấy khối lượng Zn giảm 0,2 gam Số mol CuSO4 có dung dịch ban đầu A 0,2 mol B 0,25 mol C 0,1 mol D 0,15 mol Câu 24: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2-COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H5-CH2OH (thơm), CH3COOCH=CH2, C6H5NH3Cl (thơm) Số chất cho tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, cho sản phẩm có hai muối A B C D Câu 25: Cho ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn tính chất sau: - X tác dụng với Y tạo thành kết tủa - Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa - X tác dụng với Z có khí Các dung dịch X, Y, Z A NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 B KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 C AlCl3, AgNO3, KHSO4 D NaHCO3, Ca(OH)2, HCl Câu 26: Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M NaHSO4 0,6M, thu V lít CO2 (đktc) dung dịch X Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,6M BaCl2 1,5M, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m A 1,0752 20,678 B 0,448 11,82 C 1,0752 22,254 D 0,448 25,8 Câu 27: Chất sau muối axit? A Na2CO3 B NaCl C NaHCO3 D CH3COONa Câu 28: Kim loại Fe tác dụng với lượng dư dung dịch sau tạo muối Fe(II)? A HCl B HNO3 loãng C AgNO3 D H2SO4 đặc, nóng Câu 29: Cho lượng bột kim loại Al vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch chứa m gam muối 3,36 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 10,65 B 31,50 C 31,95 D 33,975 Câu 30: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại X: Hình vẽ minh họa cho phản ứng oxit X A MgO K2O B Al2O3 BaO C Fe2O3 CuO D Na2O ZnO Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho AgNO3 dư vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm sau phản ứng kết thúc lại dung dịch chứa muối tan A B C D Câu 32: Thủy phân hỗn hợp G gồm este đơn chức mạch hở, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic (2 axit khơng no có liên kết pi phân tử axit no) Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi dư hấp thụ từ từ hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng dung dịch tăng lên 40,08 gam so với dung dịch NaOH ban đầu Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 18,96 gam B 12,06 gam C 15,36 gam D 9,96 gam Câu 33: Cho 13,8 gam chất hữu X (gồm C, H, O; tỉ khối X so với O2 < 5) vào dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, sau chưng khơ Phần bay có nước, phần rắn khan Y lại có khối lượng 22,2 gam Đốt cháy toàn Y oxi dư tới phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z 15,9 gam Cho Z hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong, thu 25 gam kết tủa dung dịch T có khối lượng tăng lên so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu 3,7 gam Đun nóng T, lại có 15 gam kết tủa Cho X vào nước brom vừa đủ, thu sản phẩm hữu có 51,282% Br khối lượng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Số cơng thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 34: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) 0,15 mol Y (C3H10O3N2, muối amin hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu ancol đơn chức, amin no dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan (trong có hai muối có số nguyên tử cacbon phân tử) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G A 24,26% B 28,7% C 22,13% D 31,47% Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol etan-1,2-điamin, thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 5,60 C 3,36 D 4,48 2+ 3Câu 36: Cho phương trình ion thu gọn: Ca + OH + HCO → CaCO3 + H2O Phương trình hóa học sau có phương trình ion thu gọn phương trình cho? A Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3 + NaHCO3 + H2O B 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O D Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + NaHCO3 + H2O Câu 37: Hỗn hợp X gồm metyl metacrylat, axit axetic, axit benzoic Đốt cháy hoàn toàn a gam X, sinh 0,38 mol CO2 0,29 mol H2O Mặt khác, a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 0,01 mol ancol m gam muối Giá trị m A 25,00 B 12,02 C 12,16 D 11,75 Câu 38: Hỗn hợp X gồm Al, FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần - Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,008 lít H2 (đktc) lại 5,04 gam chất rắn khơng tan - Phần có khối lượng 29,79 gam, cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 8,064 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m công thức oxit sắt A 39,72 gam FeO B 39,72 gam Fe3O4 C 38,91 gam FeO D 36,48 gam Fe3O4 Câu 39: Polime sau polime tổng hợp? A Tơ visco B Tơ tằm C Xenlulozơ D Tơ nilon-6 Câu 40: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (b) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HCl (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (d) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (e) Đốt cháy sắt dư khí Cl2 (f) Đun nóng hỗn hợp bột gồm Fe S khí trơ (g) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu muối Fe(III) A B C D - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 2-B 3-A 4-D 5-D 6-B 7-C 8-B 9-B 10-A 11-D 12-A 13-C 14-D 15-A 16-B 17-C 18-C 19-B 20-C 21-D 22-B 23-A 24-A 25-A 26-C 27-C 28-A 29-C 30-C 31-B 32-B 33-D 34-A 35-D 36-D 37-D 38-B 39-D 40-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 6: B Y + H2SO4 -> Y muối, Y1 axit Y1 có tráng gương -> Y HCOONa, Y1 HCOOH T tráng gương nên X là: HCOO-CH2-COO-CH=CH2 Z HO-CH2-COONa; T CH3CHO -> Phát biểu B sai Câu 7: C nY = 0,14 mY = 5,18 -> MY = 37 Y gồm hai khí khơng màu, khí hóa nâu -> NO (0,07) N2O (0,07) Chất rắn sau nung Al2O3 MgO Bảo toàn electron: 3nNO + 8nN2O + 8nNH4+ = 2(17,062 - 9,942)/16 = 0,89 -> nNH4+ = 0,015 -> m rắn = 9,942 + 62.0,89 + 0,015.80 = 66,322 Câu 8: B Y gồm Ag, Cu, Fe du Z gồm Mg(NO3)2; Fe(NO3)2 Đặt a, b, c số mol Mg, Fe phản ứng Fe dư mX = 24a + 56(b + c) = 9,2 Bảo toàn electron: nAg + 2nCu = 2a + 2b nên ne = 2a + 2b + 3c = 0,285.2 m rắn = 40a + 160b/2 = 8,4 -> a = 0,15; b =0,03; C = 0,07 -> nFe = 0,1 -> %Fe = 60,87% Câu 9: B Bảo toàn electron -> nga = nH2 = a Dung dịch X chứa Ba2+ (a), Cl- (a)=> nOH- = a Các chất tác dụng với X: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Ba2+ + SO42 > BaSO4 Ba2+ + CO32- -> BaCO3 OH- + H2O + Al -> AlO2- + H2 OH- + A12O3 -> AlO2- + H2O OH- + A13+ -> Al(OH)3 OH- + HCO3 > CO32- + H2O Câu 12: A (a) Đúng (b) Đúng (c) Sai, saccarozơ không tráng bạc (d) Sai, thu tristearin (e) Sai, tristearin chứa C, H, O, protein chứa C, H, O, N (f) Đúng Câu 18: C Y có tráng gương nên X HCOONa Z làm màu thuốc tím nên Y có C=C T tạo kết tủa trắng với brơm nên Z muối phenol X HCOO-C6H4-OOC-CH=CH2 Z CH2=CH-COONa T C6H4(Na)2 –> Phát biểu C Câu 19: B nCO2 = 0,4 -> nC4H10 ban đầu = 0,1 C4H10 -> CH4 + C3H6 C4H10 -> C2H6 + C2H4 C4H10 -> H2 + C4H8 C4H10 -> 2H2 + C4H6 nC3H6 + nC2H4 + nC4H8 + nC4H6 = nC4H10 = 0,1 (1) nC3H6 + nC2H4 + nC4H8 + 2nC4H6 = nBr2 = 0,12 (2) (2) -(1) -> nC4H6 = 0,02 nX = (1) + (2) = 0,22 -> %C4H6 = 9,091% Câu 20: C Trong khí Z: nNO = 0,1 nH2 = 0,075 Bảo toàn khối lượng -> nH2O = 0,55 Bảo toàn H-> nNH4+ = 0,05 Bảo toàn N –> nFe(NO3)2 = 0,075 nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO oxit -> nO oxit = 0,2 -> nZnO = 0,2 Đặt a, b số mol Mg AI ->mX = 24a + 27b +0,2.81 +0,075.180 = 38,55 ne = 2a + 3b = 0,1.3 +0,075.2 +0,05.8 —> a = 0,2 b = 0,15 -> %n Mg = 0,2/(0,2 +0,15 +0,2 +0,075) = 32% Câu 21: D Ca(OH)2 dư-> nCO2 = nCaCO3 = 0,2 -> nC6H12O6 phản ứng = 0,1 -> H = 0,1.180/27 = 66,7% Câu 22: B Đặt a, b, c số mol HCl, H2SO4 ZnSO4 Đồ thị gồm đoạn: Đoạn 1: OH- + H+ -> H2O Ba2+ + SO42 > Ba5O4 Đoạn 2: OH- + H+ -> H2O 2OH- + Zn2+ -> Zn(OH)2 Ba2+ + SO42- => BaSO4 Do OH- phải trung hòa H+ trước tạo kết tủa sau nên SO42- hết trước Zn2+, đoạn tạo Zn(OH)2 nBaSO4 = b + c = 0,2 n  max = b + 20 = 0,35 -> b = 0,05; C = 0,15 Đoạn 4: Zn(OH)2 bị hòa tan Tại thời điểm x = 0,35 nZn(OH)2 bị hòa tan = 0,35 - 0,25 = 0,1 Lúc dung dịch chứa Ba2+ (0,35 - 0,2 = 0,15), ZnO22- (0,1) Cl- (a) Bảo tồn điện tích -> a = 0,1 -> m = 32,70 gam Câu 23: A Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu x…….x…………………x  m = mCu - mZn = 64x - 65x = -0,2 -> x = 0,2 Câu 24: A Có chất thỏa mãn: CH3COOCH2CH2Cl + NaOH -> CH3COONa+ NaCl + C2H4(OH)2 CIH3N-CH2-COOH + NaOH -> NH2-CH2-COONa+ NaCl + H2O C6H5CI + NaOH -> C6H5ONa+ NaCl + H2O HCOOC6H5 + NaOH -> HCOONa+C6H5ONa+H2O C6H5COOCH3 + NaOH -> C6H5COONa+ CH3OH HO-C6H5-CH2OH + NaOH -> NaO-C6H4-CH2OH + H2O CH3COOCH=CH2 + NaOH -> CH3COONa+ CH3CHO C6H5NH3CI + NaOH -> C6H5NH2 + NaCl + H2O Câu 25: A Các dung dịch X, Y, Z NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 - X tác dụng với Y tạo thành kết tủa: NaHCO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + Na2CO3 + H2O - Y tác dụng với Z tạo thành kết tủa Ba(OH)2 + KHSO4 -> BaSO4 + KOH + H2O - X tác dụng với Z có khí NaHCO3 + KHSO4 -> Na2SO4 + K2SO4 + H2O Câu 26: C nNaHCO3 = 0,03; nK2CO3 = 0,06 nHCl = 0,02 nNaHSO4 = 0,06 -> nH+ = 0,08 nHCO3- nCO32- = 1:2 -> Đặt x, 2x số mol HCO3- CO32- phản ứng -> nH+ = x + 2.2x = 0,08 => x = 0,016 -> nCO2 = x + 2x = 0,048 -> V = 1,0752 lít Dung dịch X chứa HCO3- dư (0,03 - x = 0,014), CO32- dư (0,06 - 2x = 0,028), SO42- (0,06) ion khác nKOH = 0,06 -> Quá đủ để chuyển HCO3 thành CO32- nBaCl2 = 0,15 —> BaCO3 (0,014 +0,028 = 0,042) BaSO4 (0,06) -> m  = 22,254 Câu 29: C Bảo toàn electron: nAl = nNO = 0,15  nAl  NO3 3  0,15  mAl  NO3 3  31,95 gam Câu 30: C Zn + 2HCI -> ZnCl2 + H2 X nung nóng bị khử H2 nên X Fe2O3 CuO: Fe2O3 + H2 —> 2Fe + 3H2O CuO + H2-> Cu + H2O Câu 31: B (a) Cu + Fe(NO3)3 —> Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 Dung dịch thu chứa Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 (b) CO2 dư + NaOH -> NaHCO3 (c) AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag Dung dịch thu chứa Fe(NO3)3 AgNO3 du (d) Na2CO3 dư + Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + NaHCO3 Dung dịch thu chứa NaHCO3 Na2CO3 dư (e) Fe dư + FeCl3 -> FeCl2 Câu 32: B Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X thành: HCOOH: 0,3 mol CH2: a mol H2: b mol m muối = 0,3.68 + 14a + 2b = 25,56 m tăng = 44(a + 0,3) + 18(a + b + 0,3) = 40,08 => a = 0,39 b = -0,15 Axit khơng no có nối đơi C=C nên nAxit không no = 0,15 -> nAxit no = 0,15 —> Axit no HCOOH (0,15) axit không no gồm HCOOH (0,15), CH2 (0,39) H2 (-0,15) —> mAxit không no = 12,06 Cách 2: Axit no: CnH2nO2 (a mol) Axit không no: CmH2m-2O2 (b mol) nNaOH = a + b = 0,3 m muối = a(14n + 54) + b(14m + 52) = 25,56 m tăng = 44(na + mb) + 18(na + mb - b) = 40,08 —> a = b = 0,15 na + b = 0,69 -> 0,15n +0,15m = 0,69 -> 5n+ 5m= 23 Do n  m> nên n = m = 3,6 nghiệm —> mAxit không no = b(14m + 30) = 12,06 Câu 33: D X + NaOH -> Y + H2O (1) Y+O2-> Na2CO3 + CO2 + H2O (2) Trong phản ứng đốt muối: nCO2 = 0,25 +2.0,15 = 0,55 Am = mCO2 + mH2O - mCaCO3 = 3,7 > nH2O = 0.25 nNa2CO3 = 0,15-> nNaOH = 0,3 Bảo toàn khối lượng -> nH2O(1) = 0,2 nC = nCO2 + nNa2CO3 = 0,7 nH = 0,25.2 + 0,2.2 – 0,3 = 0,6 -> nO = (mA - mC-mH)/16 = 0,3 -> C:H:O = 7:6:3 =>X C7H6O3 nX = 0,1 –>X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:3 Cấu tạo X HCOO-C6H4-OH X+ Br2 =>Sản phẩm X’ có k nguyên tử Br %Br = 80k/MX’ = 51,282% -> k = 2, MX' = 312 nghiệm phù hợp X’ dạng HO-C6H2Br2-O-COOH Do sản phẩm Có 2Br nên vị trí o, p bị chiếm chỗ  X có đồng phân o, p Câu 34: A Y (C3H10O3N2) muối amin chức  Y CÓ cấu tạo C2H4(NH3)2CO3 Từ Y tạo amin + muối nên từ Xtạo ancol + muối -> X CH3-COONH3-CH2-COOCH3 Các muối gồm CH3COONa (0,1), NH2-CH2-COONa (0,1) Na2CO3 (0,15) -> %CH3COONa = 24,26% Câu 35: D nCO2  2nC2 H  NH 2  0,  V  4, 48l Câu 36: D A Ba2  HCO3  OH   BaCO3  H 2O B Ca2  2OH   2HCO3  CaCO3  CO32  2H 2O C Ca2  2OH   2HCO3  CaCO3  CO32  H 2O D Ca2  OH   HCO3  CaCO3  H 2O Câu 37: D nC3 H 5COOCH  nCH 3OH  0, 01 nCH 3COOH  a; nC6 H 5COOH  b nCO2  2a  7b  0, 01.5  0,38 nH 2O  2a  3b  0, 01.4  0, 29  a  0, 095; b  0, 02 Muối gồm C3 H5COONa  0,01 , CH3COONa  0,095 , C6 H5COONa  0,02   m muối = 11,75 gam Câu 38: B Phần 1: nH2 = 0,045 -> nAl dư = 0,03 mol Do có Al dư nên FexOy hết, chất rắn có Fe (0,09 mol) Đặt nAl2O3 = x Phần 2: nAl = 0,03k, nFe = 0,09k & nAl2O3 = kx Bảo toàn electron: 0,03k.3 +0,09k.3 = 0,36.3->k=3 Vậy mP2 = 3mP1 -> m=mP2 +mP2/3 = 39,72 nA12O3 = 0,12 —> nO = 0,36 -> nFe: nO=3:4-> Fe3O4 Câu 40: C (a) FeCl2 + Cl2 —> FeCl3 (b) Fe(OH)3 + HCI —> FeCl3 + H2O (c) Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (d) FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O (e) Fe + Cl2 —> FeCl3 (f) Fe +S -> FeS (g) Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O ... = 24 ,26 % Câu 35: D nCO2  2nC2 H  NH 2  0,  V  4, 48l Câu 36: D A Ba2  HCO3  OH   BaCO3  H 2O B Ca2  2OH   2HCO3  CaCO3  CO 32  2H 2O C Ca2  2OH   2HCO3  CaCO3  CO 32 ... 11-D 12- A 13-C 14-D 15-A 16-B 17-C 18-C 19-B 20 -C 21 -D 22 -B 23 -A 24 -A 25 -A 26 -C 27 -C 28 -A 29 -C 30-C 31-B 32- B 33-D 34-A 35-D 36-D 37-D 38-B 39-D 40-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi. .. b(14m + 30) = 12, 06 Câu 33: D X + NaOH -> Y + H2O (1) Y+O2-> Na2CO3 + CO2 + H2O (2) Trong phản ứng đốt muối: nCO2 = 0 ,25 +2. 0,15 = 0,55 Am = mCO2 + mH2O - mCaCO3 = 3,7 > nH2O = 0 .25 nNa2CO3 = 0,15->