ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 14 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Tính chất sau khơng phải tính chất vật lý chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Ánh kim D Dẫn điện Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A CuCl2 B Al2(SO4)3 C Al(OH)3 D KNO3 Câu “ Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà dễ thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô, tiện cho việc bảo quản thực phẩm “Nước đá khô” A H2O rắn B CO2 rắn C SO2 rắn D CO rắn Câu Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat A HCOOH NaOH B HCOOH CH3OH C HCOOH C2H5NH2 D CH3NOONa CH3OH Câu Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch HCl C Fe dung dịch FeCl3 D Cu dung dịch FeCl2 Câu Chất sau chất lỏng nhiệt độ thường? A Sacarozơ B Tristearin C Glyxin D Anilin Câu Nhiệt phân hiđroxit Fe(II) khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn A Fe B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Câu Crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A CrO3 B K2Cr2O7 C Cr2O3 D CrSO4 Câu Cacbohiđrat sau dùng để điều chế thuốc súng khơng khói? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 10 Cho trường hợp bảo vệ kim loại sau đây: (1) Tráng thiếc lên bề mặt vật sắt (sắt tây) (2) Gắn miếng kẽm kim loại vào chân vịt tàu thuỷ để bảo vệ vỏ tàu (3) Mạ niken lên vật sắt (4) Ngâm Na dầu hoả Số trường hợp kim loại bảo vệ theo phương pháp điện hoá A B C D Câu 11 Chất sau thuộc loại hiđrocacbon thơm? A Etilen B Axetilen C Benzen D Metan Câu 12 Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất sau khơng có tượng hóa học xảy ra? A Na2CrO4 B AlCl3 C NaHCO3 D NaAlO2 Câu 13 Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu 17,37 gam chất rắn khan Giá trị V A 700 B 500 C 600 D 300 Câu 14 Thủy phân 0,1 mol chất béo với hiệu suất 80% thu m gam glixerol Giá trị m A 11,50 B 9,20 C 7,36 D 7,20 Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X sinh 1,12 lít khí N2 (ở đktc) Để tác dụng với m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 150 B 50 C 100 D 200 Câu 16 Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, Lys-Gly-Ala, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh làm A B C D Câu 17 Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20 Câu 18 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm bên Đây thí nghiệm điều chế thu khí sau đây? A C2H2 B C3H8 C H2 D CH4 Câu 19 Cho dãy chất: Al2(SO4)3, C2H5OH, CH3COOH, Ca(OH)2 Số chất điện li dãy A B C D Câu 20 Có phát biểu sau: (1) Glucozơ khơng có phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) (2) Metylamin làm giấy quỳ ẩm đổi sang màu xanh (3) Đa số polime không tan dung môi thông thường (4) Muối natri kali axit béo dùng để sản xuất xà phòng Các phát biểu A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1) (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 21 Đun nóng hỗn hợp gồm bột Fe bột S điều kiện khơng có oxi, tới phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy X tan hết thu hỗn hợp khí Các chất có X A Fe2S3, FeS Fe B Fe2S3 Fe C FeS Fe D FeS S Câu 22 X có cơng thức C3H9O3N tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm muối vơ Số cơng thức cấu tạo X thỏa mãn A B C D Câu 23 Cho dãy chất sau: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, CO2, NH4Cl Số chất tác dụng với NaOH nhiệt độ thường A B C D Câu 24 Trong chất sau: C2H6 (1), CH2=CH2 (2), NH2-CH2-COOH (3), C6H5CH=CH2 (4), C6H6 (5), CH2=CH-Cl (6) Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A (4), (5), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (2), (4), (6) Câu 25 Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch HCl 0,4M Cu(NO3)2 0,2M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 0,75m gam V lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 9,31 2,24 B 5,44 0,448 C 5,44 0,896 D 3,84 0,448 Câu 26 E trieste mạch hở, tạo glixerol ba axit cacbonxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn x mol chất E thu y mol CO2 z mol H2O (biết y = z + 5x) Khi cho x mol chất E phản ứng vừa đủ với 72 gam Br2 nước, thu 110,1 gam sản phẩn hữu Nếu cho x mol chất E phản ứng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô sản phẩm thu m gam muối khan Giá trị m A 9,90 B 49,50 C 8,25 D 24,75 Câu 27 Chất X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C4H6O5 thỏa mãn phương trình phản ứng sau (theo tỉ lệ số mol): (1) X + 2NaOH → Y + Z + H2O o t  M + 2Cu + 2H2O (2) Z + 2CuO  o t  Q + 4NH4NO3 + 4Ag (3) M + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  o t  Y + 2NH3 + 2H2O (4) Q + 2NaOH  Công thức cấu tạo chất X A HCOO–CH2–O–CH2–COOH B HCOO–CH2–CH(OH)–COOH C HOOC–COO–CH2–CH2–OH D HOOC–CH(OH)–COO–CH3 Câu 28 Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (1) Cho bột nhôm vào bình khí clo (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (3) Cho dung dịch Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa FeSO4 H2SO4 loãng (4) Cho Cr2O3 vào dung dịch NaOH loãng (5) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (6) Cho CrO3 vào ancol etylic Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Để miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngồi khơng khí ẩm, xảy ăn mòn điện hóa (b) Kim loại cứng W (vonfram) (c) Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa muối (d) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ (e) Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 30 Đun nóng 26,56 gam hỗn hợp X gồm ba ancol no, mạch hở, đơn chức với H2SO4 đặc, 140 đặc, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 22,24 gam hỗn hợp ete có số mol Biết ete tạo thành có ba ete có phân tử khối không Công thức ancol A CH3OH, CH3CH2CH2OH, (CH3)2CHOH B CH3OH, CH3CH2OH, (CH3)2CHOH C C2H5OH, CH3CH2CH2OH, (CH3)2CHOH D C2H5OH, CH3CH2CH2OH, CH3CH2CH2 CH2OH Câu 31 Cho từ từ dung dich HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2, số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Các polime thiên nhiên có ngun tố C, H, O (b) Axetilen khử Ag+ dung dịch AgNO3/NH3 (c) Tinh bột xenlulozơ đồng đẳng (d) Etyl propionat este có mùi thơm dứa (e) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi (g) "Da giả" tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng amino axit Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho nước qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Dẫn tồn hỗn hợp khí X qua dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa khối lượng dung dích sau phản ứng giảm 0,68 gam với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu; khí lại gồm CO H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Giá trị V A 2,912 B 2,688 C 3,360 D 3,136 Câu 34 Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I = 2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại, thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào Z, sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp hai kim loại Giá trị t A 11523 B 10684 C 12124 D 14024 Câu 35 Cho m gam Mg vào 200ml dung dịch chứa AgNO3 2,5M Cu(NO3)2 3M, sau thời gian thu 80,8 gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y gồm muối Nhúng sắt nặng 8,4 gam vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy sắt, rửa cân nặng 10 gam Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư khơng thấy khí thoát thu dung dịch Z Khối lượng muối khan Z A 103,6 B 106,3 C 117,6 D 116,7 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm vài vật liệu polime với dung dịch kiềm theo bước sau đây: Bước 1: Lấy ống nghiệm đựng chất PE, PVC, sợi len, xenlulozơ theo thứ tự 1, 2, 3, Bước 2: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH 10%, đun sôi để nguội Bước 3: Gạt lấy lớp nước ống nghiệm ta tương ứng ống nghiệm 1', 2', 3', 4' Bước 4: Thêm HNO3 vài giọt AgNO3 vào ống 1', 2' Thêm vài giọt CuSO4 vào ống 3', 4' Phát biểu sau sai? A Ống 1' khơng có tượng B Ống 2' xuất kết tủa trắng C Ống 3' xuất màu tím đặc trưng D Ống 4' xuất màu xanh lam Câu 37 X, Y, Z, M kim loại Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm M  dung dòch muối X   kết tủa  khí Thí nghiệm X  dung dòch muối Y  Y X  dung dòch muối Z : không xảy phản ứng Z  dung dòch muối M : không xảy phản ứng Thí nghiệm Thí nghiệm Chiều tăng dần tính khử kim loại X, Y, Z, M A Y < X < M < Z B Z < Y < X < M C M < Z < X < Y D Y < X < Z < M Câu 38 Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử N+5), đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 46,6% B 35,8% C 37,8% D 49,6% Câu 39 Xà phòng hóa hồn tồn 0,1 mol este E đơn chức, mạch hở 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) tiến hành chưng cất sản phẩm thu 26,12 gam chất lỏng 12,88 gam chất rắn khan Y Nung chất rắn Y bình kín với lượng O2 vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí CO2, nước 8,97 gam muối Cho phát biểu liên quan tới tốn: (a) Thể tích CO2 (ở đktc) thu 5,264 lít (b) Tổng số nguyên tử C, H, O có phân tử E 21 (c) Este E tạo ancol có phân tử khối 74 (d) Este E có khả tham gia phản ứng tráng bạc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 40 Este X tạo α–aminoaxit có công thức phân tử C5H11O2N, hai chất Y Z hai peptit mạch hở, tổng số liên kết peptit hai phân tử Y Z Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối (của glyxin alanin) 13,8 gam ancol Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng vừa đủ 2,22 mol O2, sau phản ứng thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng peptit có phân tử khối lớn hỗn hợp E A 46,05% B 7,23% C 50,39% D 8,35% HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 14 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 1 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 2 2 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 3 TỔNG 1 1 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11C 21C 31A 2C 12D 22A 32D 3B 13A 23B 33A 4B 14C 24D 34A 5D 15C 25B 35C 6D 16D 26B 36D 7B 17A 27C 37D 8C 18A 28C 38C 9B 19B 29A 39C 10A 20D 30C 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 16 Chọn D Chất phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam glucozơ, saccarozơ, glixerol Câu 17 Chọn A Ta có: n OH   2n H  0,3 mol mà n OH   n Na  2n Ba  n Na  n Ba  0,1mol Các phản ứng xảy ra: H+ + OH–  H2O Cu2+ + 2OH–  Cu(OH)2 Ba2+ + SO42–  BaSO4 Cu(OH) : 0, 025 mol  m   25, 75 (g) Kết tủa gồm  BaSO : 0,1 mol Câu 19 Chọn B Chất điện li gồm Al2(SO4)3, CH3COOH, Ca(OH)2 Câu 20 Chọn D (1) Sai, Glucozơ có phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Câu 21 Chọn C Fe  HCl  H Fe  S  X   FeS H 2S Câu 22 Chọn A - Có CTCT thỏa mãn chất X là: CH3CH2NH3HCO3; (CH3)2NH2HCO3 Câu 23 Chọn B Chất tác dụng với NaOH nhiệt độ thường NaHCO3, Al(OH)3, CO2, NH4Cl Câu 25 Chọn B n  - Theo đề ta có n NO  H  0,02  VNO  0, 448(l) 3n 3.0,02 56  8.0,04  m  5, 44 (g) Áp dung tăng giảm khối lượng: 0,25m  NO 56  8n Cu2   0,25m  2 Câu 26 Chọn B Theo đề ta có: n CO2  n H 2O  5n X  k X   3C O  3C C Khi cho X tác dụng với 72 gam Br2 thì: n X  n Br2  0,15 suy m X  m Hchc  m Br2  40,1(g) BTKL  m muèi  m X  40n NaOH  92n C 3H (OH)3  49,5(g) Cho X tác dụng với dung dịch KOH:  Câu 27 Chọn C o t  (CHO)2 (M) + 2Cu + 2H2O (2) C2H4(OH)2 (Z) + 2CuO  o t  (COONH4)2 (Q) + 4NH4NO3 + 4Ag (3) (CHO)2 (M) + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  o t  (COONa)2 (Y) + 2NH3 + 2H2O (4) (COONH4)2 (Q) + 2NaOH  (1) HOOC-COOCH2CH2OH (X) + 2NaOH → (COONa)2 (Y) + C2H4(OH)2 (Z) + H2O Câu 28 Chọn C (1) 2Al + 3Cl2  2AlCl3 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 : khơng có phản ứng xảy (3) 3Fe2+ + 4H+ + NO3–  3Fe3+ + NO + 2H2O (4) Cr2O3 không tác dụng với dung dịch NaOH loãng (5) BaCl2 + KHSO4  BaSO4 + KCl + HCl (6) 4CrO3 + C2H5OH  2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O Câu 29 Chọn A (b) Sai, Kim loại cứng Cr (d) Sai, Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy khử hóa ion Na+ Câu 30 Chọn C n X  2n H 2O  0, 48 mol m  m ete BTKL   n H 2O  ancol  0,24   18  M X  55,33  X gồm ancol có CTPT sau C2H6O (a mol) C3H8O (b mol) n C H OH  0,16 a  b  0, 48 a  0,16   Xét hỗn hợp X ta có:  46b  60b  25,56 b  0,32 n n C 3H 7OH  n (CH3 )2 CH OH  0,16 mol Câu 31 Chọn A - Tại vị trí bắt đầu kết tủa n OH   n H   0,8 mol  n Ba(OH)2  0, mol - Tại vị trí n   1,8 ta có: n   4n AlO2   (n H   n OH  )  n AlO2   1, mol  n Ba(AlO2 )2  0,7 mol Vậy n Ba(AlO2 )2 : n Ba(OH)2  : Câu 32 Chọn D (a) Sai, Cao su isopren loại cao su thiên nhiên chứa thành phần nguyên tố C, H (b) Sai, Axetilen tham gia phản ứng dung dịch AgNO3/NH3 (c) Sai, Tinh bột xenlulozơ đồng đẳng, đồng phân (e) Sai, Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Glu có nguyên tử oxi (g) Sai, "Da giả" (PVC) tổng hợp từ phản ứng trùng hợp vinyl clorua Câu 33 Chọn A Hỗn hợp khí X gồm CO2, CO (a mol) H2 (4a mol) m  m dd gi¶m Khi dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi ta có: n CO2    0,03mol 44 BT:O   2n CO2  n CO  n H 2O  0,06  a  4a  a  0,02 mol  V  2,912 (l) Câu 34 Chọn A a mol a mol b mol 0,5b mol a mol 0,5b mol a mol  mol   b        - Quá trình 1: CuO, NaOH  HCl , H 2SO  Cu 2 , Na  , Cl  ,SO 2  H O    X m (g) muèi Y 2b (*) mà m muèi  87a  83,5b  m  141,5b (1) + Dung dịch thu sau điện phân Y tác dụng với Fe rắn Z chứa hai kim loại dung dịch sau điện phân Cu2+ - Xét TH1 : Dung dịch sau điện phân có chứa H+(tức nước anot điện phân) Tại catot Tại anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e x → 2x x b → 0,5b b 2H2O → 4H+ + 4e + O2 2x – b ← 2x – b → 0,5x – 0,25b BTDT (Y)   3a  2b  a   m dd giảm 64n Cu(đp) 32n O 71n Cl  20,225  80x  27,5b  20,225(2) (a x) mol a mol (2x  b) mol 0,5b mol     2  Cu , Na , H  ,SO 2  Fe 2 , Na  ,SO 2  H  - Quá trình 2: Fe      m (g) dung dịch Z dung dịch sản phÈm Cu, Fe  0,9675m (g) r¾n TGKL  56 n H (*)  n Cu  (Z)  m Fe  m r¾n  28(2x  b)  8(a  x)  0,0326m  64x  100b  0,0326m (3) - Giải hệ gồm (1), (2) (3) ta được: x = 0,16 mol ; b = 0,27 mol m = 38,19 gam n 96500  11522(s) (Khơng xét trường hợp lại) Vậy ne(trao đổi) = 2x  0,32 mol  t  e I Câu 35 Chọn C - Dung dịch Y gồm Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 dư (x mol) - Khi nhúng Fe vào dung dịch Y thì: m tăng  (64  56).x  10  8,  x  0, mol - Hỗn hợp rắn X gồm Ag (0,5 mol); Cu (0,4 mol) nMg dư = m X  108n Ag  64n Cu  0, 05 mol 24  nMg ban đầu = n Cu 2  0,5n Ag  + nMg dư = 0,7 mol - Khi cho Mg tác dụng với HNO3 đặc nóng thì: n NH   n Mg  0,175 mol  mmuối Z = 148n Mg(NO3 )  80n NH NO3  117, (g) Câu 36 Chọn D - Hiện tượng: + Ống 1’: khơng có tượng + Ống 2’: xuất kết tủa trắng + Ống 3’: xuất màu tím đặc trưng + Ống 4’: khơng có tượng - Giải thích: + Ống 2’ xuất kết tủa trắng xảy phản ứng: (C2H3Cl)n + nNaOH → (C2H3OH)n + nNaCl NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O + Ống 3’: protein bị thủy phân tạo amino axit, đipeptit, tripeptit… Có phản ứng màu với Cu(OH)2 Câu 37 Chọn D Thí nghiệm 1: M có tính khử mạnh X Thí nghiệm 2: X có tính khử mạnh Y Thí nghiệm 3: X có tính khử yếu Z Thí nghiệm 4: Z có tính khử yếu M Vậy Y < X < Z < M Câu 38 Chọn C - Khi cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 m  143,5n AgCl n Ag    0,009 mol  n Fe2   3n NO  n Ag  0,036 mol 108 - Xét dung dịch Y ta có n H  (d­)  4n NO  0,036 mol n Cl   2n Fe2   n H   0,064 mol  m chÊt tan (trong Y)  56n Fe  n H   35,5n Cl   16,286 (g) n HNO3  n HCl  n H  (d­) BT:H - Xét q trình hòa tan hỗn hợp X ta có :   n H 2O   0,144 mol BTDT   n Fe3  BTKL   m Z  m X  36,5n HCl  63n HNO3  18n H 2O  m Y  1,072 (g) + Xét hỗn hợp khí Z ta có: n NO  n N 2O  0,032 n NO  0,024 mol BT:N n  2n N 2O  n HNO3    n Fe(NO3 )2  NO  0,008 mol  30n NO  44n N 2O  1,072 n N 2O  0,008 mol - Xét hỗn hợp X ta có n Fe  3n Fe3O  n Fe n   n Fe(NO3 )2 n Fe  0,05mol   %m Fe  37,39%  56n Fe  232n Fe3O  m X  180n Fe(NO3 )2 n Fe3O  0,014 mol Câu 39 Chọn C Xét trình đốt cháy hỗn hợp rắn ta có: n KOH  0,13mol 26.0,28 8,97 BT:M   n MOH  2n M 2CO3    M  39(K)   M  17 2M  60 m H 2O (dung dÞch KOH)  18,72 (g) Xét q trình xà phòng hóa E: + Nhận thấy 2n E  n KOH suy E khơng có dạng RCOOC6H4R’ + Xét hỗn hợp chất lỏng ta có: m ancol  m chÊt láng  m H 2O(trong KOH)  7, (g)  M ancol  74 (C H OH) + Xét 12,88 gam hỗn hợp rắn gồm RCOOK KOH (dư) ta có: 56n KOH(d­)  m mi  m r¾n m muèi  11,2 (g)   E lµ C H 5COOC H (C H14 O )  n  n  n  M  112 (C H COOK) KOH(d­) KOH E muèi   Vậy có hai nhận định (a) (c) Câu 40 Chọn B - Xét trình đốt cháy hỗn hợp muối ta có: n GlyNa  0,27 mol 2,25n GlyNa  3,75n AlaNa  n O2   m muèi  73,92 (g) +  n GlyNa  n AlaNa  2n N n AlaNa  0, 43mol - Khi cho hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH m  40n NaOH  m muèi  m ancol BTKL   n H 2O  E  0,21  n Y  n Z  0,21 (với n NaOH  2n N  0,7 mol ) 18 Este X có hai đồng phân NH2CH2COOC3H7 NH2-CH(CH3)-COOC2H5 - TH1: X NH2CH2COOC3H7 Xét hỗn hợp peptit Y Z + Theo đề tổng số liên kết peptit suy tổng số mắc xích Y Z n Gly(peptit)  0,04 mol n 0,04  0, 43  n m¾c xÝch  m¾c xÝch   2,238 + Ta có n NH 2CH 2COOC 3H  0,23mol   n peptit 0,21 n Ala(peptit)  0, 43mol  Trong Y đipeptit Z heptapeptit, ta có hệ sau: n Y  n Z  0,21 n Y  0,2 mol Z lµ (Gly) (Ala)3    %m Z  7,23%  2 n Y  7n Z  0, 47 n Z  0,01mol Y lµ (Gly)2 Khơng xét TH2 TH1 thỏa mãn yêu cầu đề HẾT ... C 50,39% D 8,35% HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 14 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết... Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 3 TỔNG 1 1 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN... xảy ăn mòn điện hóa (b) Kim loại cứng W (vonfram) (c) Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa muối (d) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ (e)