ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh khí NO A CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3 Câu Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Na B Mg C Al D Fe 2+ 2+ Câu Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg , Pb , Fe3+, Để xử lí sơ làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu Trong mơi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl Câu Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa? A CuCl2 B NaCl C Ba(NO3)3 D Al(NO3)3 Câu Chất phản ứng thủy phân A Glucozơ B Etyl axetat C Gly-Ala D Saccarozơ Câu Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu Phương trình hóa học sau sai?  Cr2(SO4)3 + 3H2 A 2Cr + 3H2SO4 loãng  o t B 2Cr + 3Cl2   2CrCl3 t  2NaCrO2 + H2O C Cr(OH)3 + 3HCl  D Cr2O3 + 2NaOH đặc   CrCl3 + 3H2O Câu Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 10 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 11 Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit, thu anđehit Công thức X A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 12 Cơng thức hóa học phân đạm urê A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C (NH4)2CO D (NH2)2CO3 Câu 13 Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4 Câu 14 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 15 Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp A B C D Câu 16 Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ toàn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m A 90 B 150 C 120 D 70 Câu 17 Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 18 Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phòng thí nghiệm Hình dùng để thu khí khí sau: H2, C2H2 , NH3 , CO2 , HCl , N2 A H2 , N2, NH3 B H2, N2 , C2H2 C N2, H2 D HCl, CO2 Câu 19 Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 20: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Y Ðun nóng với dung dịch NaOH (lỗng, dư), để nguội Tạo dung dịch màu xanh lam Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Z Ðun nóng với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ) Thêm tiếp Tạo kết tủa Ag dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng T Tác dụng với dung dịch I2 lỗng Có màu xanh tím Các chất X, Y, Z, T A Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột B Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng C Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat D Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột Câu 21 Cho nhận định sau: (1) Trong kim loại kiềm, xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp (2) Độ dẫn điện nhôm (Al) tốt đồng (Cu) (3) Những kim loại có độ dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt (4) Crom (Cr) kim loại cứng kim loại (5) Wonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao kim loại Số nhận định A B C D Câu 22 Cho polime: poli(vinyl clorua), polietilen, policaproamit, tơ nilon-7, xenlulozơ triaxetat cao su buna-N Số polime thuộc loại chất dẻo A B C D FeSO  H 2SO NaOH(d­) Br2  NaOH  X   Y  Z Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: K Cr2 O  Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z A Cr(OH)3 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2 C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 NaCrO2 Câu 24 Một tripeptit X mạch hở cấu tạo từ amino axit glyxin, alanin, valin Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 25 Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1 Câu 26 Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M thu N2; 5,04 gam H2O 3,584 lít CO2 (đktc) Khối lượng phân tử chất X A 59 B 31 C 45 D 73 Câu 27 Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H6O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau A Chất X có mạch cacbon phân nhánh B Chất Z khơng tham gia phản ứng tráng bạc C Chất Y có nhiệt độ sôi cao ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO, nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiện thu kim loại A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Gang hợp kim sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon (b) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (c) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam (d) Hỗn hợp gồm Al Fe3O4 dùng hàn đường ray (e) Các thức ăn có chất chua không nên đựng đun nấu kĩ nồi kim loại ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ Số phát biểu sai A B C D Câu 30 X hỗn hợp gồm hiđrocacbon mạch hở (thuộc dãy đồng đẳng ankin, anken, ankan) Cho 0,3 mol X làm màu vừa đủ 0,5 mol brom Phát biểu đúng? A X gồm ankan B X gồm anken C X gồm ankan anken D X gồm anken ankin Câu 31 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Thành phần tinh bột amilopectin (c) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng (d) Anilin (C6H5NH2) tan nước (e) Các chất béo no chất rắn, thường gọi dầu thực vật Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 33 Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ, cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu dung dịch chưa a gam muối Giá trị a A 4,87 B 9,74 C 8,34 D 7,63 Câu 35 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Y, Z thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn (MY < MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy V lít khí H2 Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy 3V lít khí H2 (thể tích khí đo điều kiện) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X A 54,54% B 66,67% C 33,33% D 45,45% Câu 36 Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định oxi có hợp chất hữu B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch KOH D Bột CuO sử dụng để oxi hoá chất hữu thí nghiệm Câu 37 Một học sinh nghiên cứu tính chất ba dung dịch chứa chất A, B, C sau: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa - A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu Các chất A, B C A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất X (CxHyO4N) Y (CxHtO5N2) X khơng chứa chức este, Y muối α-amino axit no với axit nitric Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M đun nóng nhẹ thấy 0,672 lít (đktc) amin bậc III (thể khí điều kiện thường) Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với a mol HCl dung dịch thu hỗn hợp sản phẩm có 2,7 gam axit cacboxylic Giá trị m a A 9,87 0,03 B 9,84 0,03 C 9,87 0,06 D 9,84 0,06 Câu 39 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Đun nóng lượng ancol thu với axit H2SO4 đặc 170°C thu 0,015 mol anken (là chất khí điều kiện thường) Nếu đốt cháy lượng X cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư khối lượng bình tăng 7,75 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau ? A Khối lượng chất có phân tử khối lớn X 2,55 gam B Tổng phân tử khối hai chất X 164 C Thành phần phần trăm khối lượng chất X 49,5% 50,5% D Một chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp với điều kiện tốn Câu 40 Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% HẾT I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 2 2 1 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 1 1 2 3 0 2 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 TỔNG 5 2 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1C 11B 21C 31A 2A 12B 22B 32A 3B 13D 23C 33B 4C 14B 24A 34C 5D 15B 25D 35A 6A 16D 26B 36D 7B 17C 27B 37D 8A 18D 28C 38A 9A 19B 29B 39C 10C 20A 30D 40C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 14 Chọn B BT:e   3n Al  n Na  2n H  3x  2x  0,  x  0,08  m  27n Al  23n Na  5,84 (g) Câu 19 Chọn B - Có kim loại tác dụng với H2SO4 loãng Al Fe Câu 21 Chọn C (1) Đúng, Trong nhóm IA kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm đần từ xuống xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp nhóm IA (2) Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy sau : Ag > Cu > Au > Al > Fe (3) Đúng, Hầu hết kim loại có độ dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt (4) Đúng, Crom (Cr) kim loại cứng kim loại nên dùng để mạ lên thiết bị kim loại (5) Đúng, Wonfram có nhiệt độ nóng chảy cao (34100C) Wonfam (W) dùng để làm dây tóc bóng đèn Câu 23 Chọn C - Các phản ứng xảy là: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4   Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 (X) + H2O Cr2(SO4)3 + NaOH dư   NaCrO2 (Y) + Na2SO4 + H2O NaCrO2 + Br2 + NaOH   Na2CrO4 (Z) + NaBr + H2O Câu 24 Chọn A - Có công thức cấu tạo là: Gly–Ala–Val, Gly–Val–Ala, Ala–Gly–Val, Ala–Val–Gly, Val–Gly–Ala, Val–Ala–Gly Câu 25 Chọn D - Khi cho 0,6 mol CO2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH)2 0,2 mol NaOH: n  BT: C Vì OH  n CO  n OH   n CO32   n OH   n CO  0,2 mol  n HCO3  n CO  n CO32   0, mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl2 0,3 mol KOH thì: HCO 3  OH   Ba 2   BaCO  H O 0,4 mol 0,3mol 0,54 mol 0,3mol  m BaCO3  0,3.197  59,1(g) Câu 26 Chọn B - Áp dụng độ bất bão hòa ta có: n a  (n H 2O  n CO )  0, 08 mol n CO n  CO   Hỗn hợp ban đầu có chứa amin (X) CH3NH2 với M = 31 n a  n este n a Câu 27 Chọn B - Este X, mạch hở, chức có cơng thức phân tử C6H6O4 ứng với     COO  C C - Ancol Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường đun với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken  Y CH3OH Vậy este X tạo từ axit khơng no, mạch hở chức, có l liên kết CC CH3OH - Ta có: C  H SO   H 3COOCC  CCOOCH (X)  2H 2O HOOCC  CCOOH (Z)  2CH 3OH (Y)  o  t A Sai, Trong X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đúng C Sai, Chất Y có nhiệt độ sơi thấp C2H5OH D Sai, Phân tử chất Z có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi Câu 28 Chọn C - Phương trình xảy ra: (a) Mg + Fe2(SO4)3  Mg + FeSO4   MgSO4 + 2FeSO4 (1)  MgSO4 + Fe (2) + Nếu cho Mg tác dụng với Fe3+ dư dừng lại phản ứng (1) sản phẩm khơng có kim loại + Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe3+ xảy phản ứng (1) (2) sản phẩm thu có chứa kim loại to (b) Cl2 + 2FeCl2   2FeCl3 (c) H2 + CuO  Cu + H2O (d) 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4   Cu(OH)2 + Na2SO4 to đpnc  4Al  3O (e) 2AgNO  2Ag + 2NO2 + O2 (f) 2Al 2O  Câu 29 Chọn B (a) Sai, Gang hợp kim Fe với C có chứa từ – 5% khối lượng Cacbon lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S… (b) Đúng, Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (c) Sai, Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu lục 14HCl + K2Cr2O7   2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (d) Sai, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) dùng đề hàn đường ray phản ứng nhiệt t nhôm: 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe (e) Đúng, Các đồ ăn chua thường có mơi trường axit nên phản ứng với nồi đun kim loại tạo chất độc gây hại cho sức khỏe người Vậy có phát biểu sai (a), (c) (d) Câu 30 Chọn D Vì k = 1,67 suy X anken ankin Câu 31 Chọn A - Áp dụng vào toán sau: + Tại n H   0,8 mol có: n H   n OH   0,8 mol  b  n Ba(OH)  0, mol + Tại n H   2,8 mol có: 4n AlO 2  3n Al(OH)3  2,8  0,8  n AlO 2  1, mol  a  n Ba(AlO )  0, mol Vậy a : b = : Câu 32 Chọn A (a) Đúng (b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 – 80% khối lượng tinh bột amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối lượng tinh bột (c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit khơng có phản ứng này) tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng (d) Đúng, Anilin (C6H5NH2) chất lỏng, sôi 184oC, khơng màu, độc, tan nước tan nhiều benzen etanol (e) Sai, Các chất béo no chất rắn, thường gọi mỡ động vật Câu 33 Chọn B - Xét TH1: Dung dịch Y chứa Na2SO4 NaOH 0,02 mol BT: S     Na 2SO : 0, 05 mol CuSO : 0, 05 mol đpdd - Quá trình:   Y  Al 2O3  I  2A, t ? BT: Na  NaCl : x mol  NaOH : (x  0,1) mol   + Ta có: n NaOH  2n Al 2O3  x  0,1  0, 04  x  0,14 mol - Quá trình điện phân sau: Catot: 2 Anot:  Cu  Cu  2e ; 2H 2O  2e  2H  2OH 2Cl   Cl  2e ; 2H 2O  4e  4H   O 0,05 0,05 a 0,14 0,07 b BT: e   a  0, 03 It  2n Cu  2n H  2n Cl  4n O +   ne   0,16 mol  t  7720(s) 3 96500 n H  n O  n Cl  0,105 b  5.10 - Xét TH2: Dung dịch Y chứa Na2SO4 H2SO4 0,02 mol BT: Na    Na SO : x mol CuSO : 0, 05 mol   đpdd - Quá trình:   Y  Al 2O3  BT: S I  2A, t ?  NaCl : 2x mol   H SO : (0, 05  x) mol   + Ta có: n H 2SO  3n Al 2O3  0, 05  x  0,12  x   Trường hợp không thỏa mãn Câu 34 Chọn C - Gọi a số mol 4,03 gam X Khi đốt cháy 4,03 gam X, ta có: n CO  n CaCO3 0, 255 mol m m dung dịch giảm m   (44n CO2  18n H 2O )  n H 2O  0,245 mol - Lại có: m X  12n CO  2n H 2O  16n O  12.0, 255  2.0, 245  16.6a = 4,03  a = 0,005 mol - Trong 8,06 gam X có: n X  2a  0, 01 mol BTKL  m muèi  m X  40n NaOH  92n C 3H (OH)3  8,34(g) Câu 35 Chọn A - Nhận thấy: VH (1)  V  VH (2)  3V  X phải chứa kim loại kiềm thổ không tác dụng với H2O + Nhận xét: Các kim loại kiểm gồm có: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (nguyên tố phóng xạ) Trong Be khơng phản ứng với H2O, Mg tan chậm nước điều kiện thường (ta coi không phản ứng)  Y, Z thuộc chu kì liên tiếp (MY < MZ) Mg Ca + Để dễ dàng việc tính tốn ta chọn V = 22,4 lít 2.24 100  54,54 - Ta có: n Ca  n H (1)  mol  n Mg  n H (2)  n Ca  mol  %m Mg  2.24  1.40 Câu 36 Chọn D A Sai, Thí nghiệm dùng để xác định cacbon oxi có hợp chất hữu B Sai, Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng hấp thụ nước C Sai, Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch KOH khơng quan sát tượng xảy khí CO2 bị hấp thụ vào D Đúng, CuO chất có tính oxi hố cung cấp oxi để phản ứng cháy xảy dễ dàng Câu 37 Chọn D - A tác dụng với dung dịch B : FeSO4 (A) + Ba(OH)2 (B) → Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ (Y) Vậy kết tủa X gồm Fe(OH)2 BaSO4 - X tác dụng với HNO3 loãng dư : 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O Vậy kết tủa Y BaSO4 - B tác dụng với dung dịch C : Ba(OH)2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O - A tác dụng với dung dịch C : FeSO4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3↓ (Z) + (NH4)2SO4 - Z tác dụng với dung dịch HCl : FeCO3 (Z) + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O Câu 38 Chọn A - X muối axit cacboxylic với (CH3)3N  X có dạng HOOC-R-COONH(CH3)3 - Y muối α-amino axit no với axit nitric  Y có dạng HOOC-R’-NH3NO3 HOOCRCOONH(CH )3  NaOH  NaOOCRCOONa, NaOOCR ' NH - Quá trình 1: E     (CH )3 N   HOOCR'NH NO  NaNO 0,03mol + Ta có: n X  n (CH )3 N  0, 03 mol  n Y  n NaOH  2n X  0, 03 mol - Quá trình 2: HOOC-R-COONH(CH3)3 + HCl   (CH3)3NHCl + HOOC-R-COOH 2,  90 (R  0) + Ta có: n HOOCR COOH  n (CH3 )3 N  n HCl  0, 03 mol  M HOOCR COOH  0, 03 Vậy X HOOC-COONH(CH3)3 Y HOOC-C4H8-NH3NO3  m E  9,87 gam Câu 39 Chọn C - Khi đốt cháy X có n CO2  n H 2O  44n CO  18n H 2O m bình tăng 44a 18a 7,75  a  0,125mol - Xét trình X tác dụng với NaOH : + Nhận thấy rằng, n NaOH  n anken , trong X chứa este axit Khi dehirat hóa ancol : → n este(A)  n anken  0,015mol  n axit(B)  n X  n este  0,025mol - Gọi CA CB số nguyên tử C este A axit B (với CA ≥ 3, CB ≥ 1)   n A C A  n B C B  n CO  0,015C A  0,025C B  0,125  C A  vµ C B  (tháa) Vậy (A) lµ C 5H10O vµ (B) lµ C H O A Sai, Độ chênh lệch khối lượng A B là: m  102n A  60n B  0,03(g) B Sai, Tổng khối lượng phân tử khối A B 162 102n A 100%  50,5  %m B  49,5 C Đúng, %m A  102n A  60n B D Sai, Este A có đồng phân tương ứng là: CH3COO-C3H7 (2 đồng phân) ; HCOO-C4H9 (4 đồng phân) ; C2H5COOC2H5 (1 đồng phân) axit B có đồng phân CH3COOH Câu 40 Chọn C - Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3- SO42- (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, khơng tồn dung dịch chứa Fe2+, H+ NO3-) BT:e    n Fe3  2n Cu  3n NO  0,18 mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì:  n H  (d­)  4n NO  0,12 mol m  107n Fe3 - Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có: n BaSO  n NaHSO    0,58 mol 233 BTDT - Xét dung dịch Y, có:  n NO3  2n SO   (3n Fe3  n H   n Na  )  0, 08 mol  m Y  23n Na   56n Fe3  n H   62n NO3  96n SO   84,18(g) BT:H  n H 2O  n NaHSO  n HNO3  n H  (d­)  0,31mol - Xét hỗn hợp khí Z, có n CO2  x mol n NO  4x mol Mặt khác : BTKL   44n CO  30n NO  m X  120n NaHSO  n HNO3  m T  18n H 2O  44x  4x.30  4,92 (g)  x  0, 03mol - Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: n   n NO  n HNO3 0,08  0,12  0,16 BT:N  n Fe(NO3 )2  NO3   0,02 mol vµ n FeCO3  n CO  0,03mol 2 n NaHSO  n HNO3  2n CO  4n NO  n H  (d­) n O(trong oxit) mà n Fe3O   n Fe3O   0,01mol m X  232n Fe3O  116n FeCO3  180n Fe(NO3 )  %m Fe  100  37,33 mX HẾT ... trúc đề minh hoạ 20 19 TỔNG 5 2 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1C 11B 21 C 31A 2A 12B 22 B 32A 3B 13D 23 C 33B 4C 14B 24 A 34C 5D 15B 25 D 35A 6A 16D 26 B 36D 7B 17C 27 B 37D 8A 18D 28 C 38A 9A 19B 29 B... (1) (2) sản phẩm thu có chứa kim loại to (b) Cl2 + 2FeCl2   2FeCl3 (c) H2 + CuO  Cu + H2O (d) 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4   Cu(OH )2 + Na2SO4 to đpnc  4Al  3O (e) 2AgNO... H2, C2H2 , NH3 , CO2 , HCl , N2 A H2 , N2, NH3 B H2, N2 , C2H2 C N2, H2 D HCl, CO2 Câu 19 Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 20 : Tiến