TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI THỬ ( Đề thi có 03 trang) KỲ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:………………………… Mã đề thi: 202 Số báo danh:…………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Este sau thủy phân môi trường axit cho phenol? A Phenyl amoni clorua B Phenyl axetat C metyl axetat D metyl benzoat Câu 42: Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ sau đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách D Cách Câu 43: Dung dịch chất sau làm đổi màu quỳ tím chuyển sang đỏ? A o-metyl anilin B Metylamin C Glutamic D Anilin Câu 44: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Na B Ag C Cu D Fe Câu 45: Cho chất: but–1–en, but–1–in, buta–1,3–đien, vinylaxetilen, isobutilen Có chất số chất phản ứng hồn tồn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan? A B C D Câu 46: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+ , K+ B HCO3-, Cl- C Ca2+, Mg2+ D SO42-, ClCâu 47: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thấy xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 48 Cacbohiđrat X không tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit X không làm màu dung dịch brom Vậy X A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 49: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Anilin B Alanin C Metylamin D Glyxin Câu 50: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 51: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO-3 khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 Câu 52: Phát biểu sau không đúng? A Peptit bị thủy phân môi trường axit kiềm B Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH D 1,6 C Metyl amin làm xanh quỳ tím ẩm D Đipeptit hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím Câu 53: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hidro (ở đktc) Kim loại kiềm A Na B K C Rb D Li Câu 54: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: t0  X1 + X2 + X3 (1) X + NaOH dư  Ni ,t  X3 (2) X2 + H2  t0  Y + Na2SO4 (3) X1 + H2SO4 lỗng  Cơng thức cấu tạo chất Y là: A HOOC-CH=CH-COOH B HOOC-CH2-CH2-COOH C CH2=CH-COOH D HOOC-CH2-COOH Câu 55: Phát biểu sau không đúng? A Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử B Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl dư tạo muối sắt (II) C Dung dịch FeCl3 phản ứng với dung dịch AgNO3 D Kim loại Fe bị thụ động H2SO4 đặc, nguội Câu 56: Kim loại sau cho tác dụng với dung dịch HCl khí clo cho loại muối clorua ? A Au B Mg C Cu D Fe Câu 57: Phát biểu sau đúng? A Tất peptit có phản ứng màu biure B Alanin tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng C Phân tử khối amin đơn chức ln số lẻ D Tripeptit hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh Câu 58: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H3PO4, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y cô cạn dung dịch Y thu 1,22m gam chất rắn khan Giá trị m gần với: A 8,1 B 4,2 C 6,0 D 2,1 Câu 59: Hai đoạn mạch polime nilon-6,6 tơ nitron có khối lượng phân tử 56500 đvC 23850 đvC Số mắt xích đoạn mạch A 250 500 B 275 350 C 250 450 D 300 450 Câu 60: Chất sau đipeptit ? A H2N–CH2–CH2–CO–NH–CH2–COOH B H2N–CH2–CH2–CO–NH–CH2–CH2–COOH C H2N–CH(CH3)–CO–NH–CH2–CO–NH–CH2–COOH D H2N–CH(CH3)CO–NH–CH(CH3)–COOH Câu 61: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: AgNO3 dư, FeCl3, AlCl3, CuSO4, HCl, HNO3 dư Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 62: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Kết Dung dịch Ba(OH)2 Y tủa trắng, sau tan Z Khí mùi khai kết tủa trắng Có khí mùi khai T Có kết tủa nâu đỏ X, Y, Z, T là: A Al2(SO4)3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 B AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 C AlCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 Câu 63: Cho phát biểu sau: (a) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO-NH- gọi đipepit (b) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α ) (c) Anilin tham gia phản ứng brom vào nhân thơm dễ benzen (d) Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xt H+, t0) tham gia phản ứng tráng gương (e) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 64: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 16,2 C 21,6 D 43,2 Câu 65: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 15g H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 50 B 200 C 100 D 150 Câu 66: Trong chất sau: (1) saccarozơ, (2) glixerol, (3) Ala-Ala-Ala, (4) etyl axetat Số chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Protein có phản ứng màu biure (b) Phân tử amino axit có nhóm amino (c) Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo (d) Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật (e) Saccarozơ làm màu nước brom Trong phát biểu trên, số phát biểu không A B C D Câu 68: Có số nhận định nhôm, crom, sắt sau: Cả ba kim loại bị thụ động hóa với HNO3và H2SO4 đặc nguội Cả ba kim loại bền khơng khí nước có lớp oxit bảo vệ Tính khử giảm dần dãy Al, Fe, Cr Từ oxit chúng: điều chế Al điện phân nóng chảy; điều chế crom, sắt phương pháp nhiệt luyện Những nhận định A 1,4 B 1,2,4 C 1,2,3 D 1,3,4 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn 14,3 gam este X cần vừa đủ 18,2 lít O2 (đktc), thu CO2 H2O có số mol Cho 14,3 gam X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V A 650,0 B 162,5 C 325,0 D 487,5 Câu 70: Cho phát biểu sau anilin (C6H5NH2): (1) Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng, tan nước (2) Anilin có tính bazơ, tính bazơ yếu amoniac (3) Dung dịch anilin khơng làm đổi màu q tím (4) Anilin tác dụng với nước Br2 tạo kết tủa trắng Số phát biểu A B C D Câu 71: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần dùng 1,61 mol O2, thu 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Cho 26,58 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành A 18,28 gam B 27,14 gam C 27,42 gam D 25,02 gam Câu 72: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước dư thu a mol khí H2 Số mol kết tủa a 2a 5a 0,36 Số mol CO2 dung dịch X Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị hình bên Giá trị m A 22,98 gam B 21,06 gam C 23,94 gam D 28,56 gam Câu 73 Chất X (C8H14O4) thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: a) C8H14O4 + 2NaOH → X1 + X2 + H2O b) X1+ H2SO4 → X3 + Na2SO4 c) nX3+ nX4 → Nilon-6,6 + nH2O d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O CTCT X (C8H14O4) A HCOO(CH2)6OOCH B CH3OOC(CH2)4COOCH3 C CH3OOC(CH2)5COOH D CH3CH2OOC(CH2)4COOH Câu 74 Hỗn hợp X gồm hợp chất hữu mạch hở gồm axit cacboxylic, ancol este (trong phân tử chất chứa loại nhóm chức) Đốt cháy hoàn toàn 20,36 gam X, thu 38,28 gam CO2 17,28 gam H2O Mặt khác, cho 20,36 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Y hai chức hỗn hợp Z gồm muối Đốt cháy toàn Z cần dùng 0,5 mol O2, thu 6,89 gam Na2CO3 0,71 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng axit hỗn hợp X A 36,45% B 20,63% C 25,44% D 29,47% Câu 75: Hợp chất hữu X có cơng thức dạng CnHmO Đốt cháy hết 0,06 mol X 0,4 mol O2 (dư) thu 0,55 mol hỗn hợp gồm [CO2, O2 nước] Mặt khác, cho T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu kết tủa có chứa Ag Giá trị nhỏ tổng (n+m) là? A 13 B 14 C 12 D 10 Câu 76: Cho m gam Fe tác dụng hết với H2SO4 (đặc/nóng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 152m/105 (gam) khí SO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thu (m + 50,73) gam kết tủa Giá trị m gần với: A 9,5 B 10,2 C 8,3 C 9,0 Câu 77: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch CuCl2 (2) Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 (3) Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng (4) Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 (6) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hồ tan vài giọt CuSO4 (7) Đốt hợp kim Al-Fe khí Cl2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 78: Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O4 CuO Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 68,88 gam muối 2,24 lít (đkc) khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại Giá trị m : A 13,8 B 16,2 C 15,40 D 14,76 Câu 79: Hỗn hợp X gồm Ala4Val, Ala5Val2 Ala6Val3 Đốt 45,68 gam hỗn hợp X cần vừa đủ khí O2 thu tổng khối lượng CO2 H2O 120,4 gam Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thu m gam muối khan Giá trị m là: A 82,4 B 75,6 C 68,5 D 72,8 Câu 80: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch E chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol : 1) dòng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu 0,1 mol khí H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 0,4 mol khí H2 Tổng khối lượng chất tan có dung dịch E là? A 174,8 B 152,95 C 131,10 D 139,84 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI THỬ ( Đề thi có 03 trang) KỲ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:………………………… Mã đề thi: 202 Số báo danh:…………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Este sau thủy phân môi trường axit cho phenol? A Phenyl amoni clorua B Phenyl axetat C metyl axetat D metyl benzoat Câu 42: Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ sau đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách D Cách Câu 43: Dung dịch chất sau làm đổi màu quỳ tím chuyển sang đỏ? A o-metyl anilin B Metylamin C Glutamic D Anilin Câu 44: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Na B Ag C Cu D Fe Câu 45: Cho chất: but–1–en, but–1–in, buta–1,3–đien, vinylaxetilen, isobutilen Có chất số chất phản ứng hồn tồn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan? A B C D Câu 46: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+ , K+ B HCO3-, Cl- C Ca2+, Mg2+ D SO42-, ClCâu 47: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thấy xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 48 Cacbohiđrat X không tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit X không làm màu dung dịch brom Vậy X A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 49: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Anilin B Alanin C Metylamin D Glyxin Câu 50: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 51: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO-3 khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Định hướng tư giải H  : 0, 24    n NO  0,06(mol) Ta có:  NO3 : 0,    4H  NO3  3e  NO  2H O Cl : 0, 24  BTNT.N  NO3 : 0,  0,06  0,14 BTDT    2a  0,  0,14  0, 24  a  0,09(mol) Khi dung dịch có:  2 Fe : 0,1  2 Cu : a BTNT.Cu   m  (0,1  0,09).64  0,64(gam) Câu 52: Phát biểu sau không đúng? A Peptit bị thủy phân môi trường axit kiềm B Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH C Metyl amin làm xanh quỳ tím ẩm D Đipeptit hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím Câu 53: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hidro (ở đktc) Kim loại kiềm A Na B K C Rb D Li Câu 54: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: t0  X1 + X2 + X3 (1) X + NaOH dư  Ni ,t  X3 (2) X2 + H2  t0  Y + Na2SO4 (3) X1 + H2SO4 lỗng  Cơng thức cấu tạo chất Y là: A HOOC-CH=CH-COOH B HOOC-CH2-CH2-COOH C CH2=CH-COOH D HOOC-CH2-COOH Câu 55: Phát biểu sau khơng đúng? A Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử B Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl dư tạo muối sắt (II) C Dung dịch FeCl3 phản ứng với dung dịch AgNO3 D Kim loại Fe bị thụ động H2SO4 đặc, nguội Câu 56: Kim loại sau cho tác dụng với dung dịch HCl khí clo cho loại muối clorua ? A Au B Mg C Cu D Fe Câu 57: Phát biểu sau đúng? A Tất peptit có phản ứng màu biure B Alanin tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng C Phân tử khối amin đơn chức số lẻ D Tripeptit hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh Câu 58: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H3PO4, sau phản ứng hoàn tồn thu dung dịch Y cạn dung dịch Y thu 1,22m gam chất rắn khan Giá trị m gần với: A 8,1 B 4,2 C 6,0 Định hướng tư giải D 2,1  PO34 : 0,04  m m m  BTKL Ta có: 1, 22m  Na  :   0,04.95  23  0,12   1, 22m   m  5,85  4,8 (Vô lý) 40 40 40  m   H : 0,12  40  PO34 : 0,04  m m m  BTKL 1, 22m  Na  :   0,04.95  23  17.(  0,12)  1, 22m  m  40 40 40  m   OH : 40  0,12 Câu 59: Hai đoạn mạch polime nilon-6,6 tơ nitron có khối lượng phân tử 56500 đvC 23850 đvC Số mắt xích đoạn mạch A 250 500 B 275 350 C 250 450 D 300 450 Định hướng tư giải HOOC  (CH )  COOH 2H2O  nilon  6, (M  226) H N  (CH )6  NH Chú ý :    mat xich  56500  250 226  mat xich  Tơ nitron CH  CH  C  N  23850  450 53 Câu 60: Chất sau đipeptit ? A H2N–CH2–CH2–CO–NH–CH2–COOH B H2N–CH2–CH2–CO–NH–CH2–CH2–COOH C H2N–CH(CH3)–CO–NH–CH2–CO–NH–CH2–COOH D H2N–CH(CH3)CO–NH–CH(CH3)–COOH Câu 61: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: AgNO3 dư, FeCl3, AlCl3, CuSO4, HCl, HNO3 dư Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 62: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Kết Dung dịch Ba(OH)2 Y tủa trắng, sau tan Z Khí mùi khai kết tủa trắng Có khí mùi khai T Có kết tủa nâu đỏ X, Y, Z, T là: A Al2(SO4)3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 B AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 C AlCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 Câu 63: Cho phát biểu sau: (a) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO-NH- gọi đipepit (b) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α ) (c) Anilin tham gia phản ứng brom vào nhân thơm dễ benzen (d) Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xt H+, t0) tham gia phản ứng tráng gương (e) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 64: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 16,2 C 21,6 D 43,2 Câu 65: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 15g H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 50 B 200 C 100 D 150 Câu 66: Trong chất sau: (1) saccarozơ, (2) glixerol, (3) Ala-Ala-Ala, (4) etyl axetat Số chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Protein có phản ứng màu biure (b) Phân tử amino axit có nhóm amino (c) Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo (d) Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật (e) Saccarozơ làm màu nước brom Trong phát biểu trên, số phát biểu không A B C D Câu 68: Có số nhận định nhôm, crom, sắt sau: Cả ba kim loại bị thụ động hóa với HNO3và H2SO4 đặc nguội Cả ba kim loại bền khơng khí nước có lớp oxit bảo vệ Tính khử giảm dần dãy Al, Fe, Cr Từ oxit chúng: điều chế Al điện phân nóng chảy; điều chế crom, sắt phương pháp nhiệt luyện Những nhận định A 1,4 B 1,2,4 C 1,2,3 D 1,3,4 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn 14,3 gam este X cần vừa đủ 18,2 lít O2 (đktc), thu CO2 H2O có số mol Cho 14,3 gam X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V A 650,0 B 162,5 C 325,0 D 487,5 Định hướng tư giải CO : a BTKL  14,3  0,8125.32  44a  18a   a  0, 65 O : 0,8125 Ta có:  BTKL   n Otrong X  0,325   n NaOH  n COO  0,1625   V  325(ml) Câu 70: Cho phát biểu sau anilin (C6H5NH2): (1) Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng, tan nước (2) Anilin có tính bazơ, tính bazơ yếu amoniac (3) Dung dịch anilin khơng làm đổi màu q tím (4) Anilin tác dụng với nước Br2 tạo kết tủa trắng Số phát biểu A B C D Câu 71: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần dùng 1,61 mol O2, thu 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Cho 26,58 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành A 18,28 gam B 27,14 gam C 27,42 gam D 25,02 gam Định hướng tư giải BTKL Với thí nghiệm 1:   m  1,14.44  1, 06.18  1, 61.32  17, 72   n X  0, 02 BTKL  17, 72  0, 02.3.40  m  0, 02.92   m  18, 28 26,58   m 26,58  18, 28  27, 42 17, 72 Câu 72: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Số mol kết tủa a Ba BaO vào nước dư thu a mol khí H2 dung dịch X Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị hình bên Giá trị m A 22,98 gam B 21,06 gam C 23,94 gam D 28,56 gam Câu 73 Chất X (C8H14O4) thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: a) C8H14O4 + 2NaOH → X1 + X2 + H2O b) X1+ H2SO4 → X3 + Na2SO4 c) nX3+ nX4 → Nilon-6,6 + nH2O d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O CTCT X (C8H14O4) A HCOO(CH2)6OOCH B CH3OOC(CH2)4COOCH3 C CH3OOC(CH2)5COOH D CH3CH2OOC(CH2)4COOH Câu 74 Hỗn hợp X gồm hợp chất hữu mạch hở gồm axit cacboxylic, ancol este (trong phân tử chất chứa loại nhóm chức) Đốt cháy hoàn toàn 20,36 gam X, thu 38,28 gam CO2 17,28 gam H2O Mặt khác, cho 20,36 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Y hai chức hỗn hợp Z gồm muối Đốt cháy toàn Z cần dùng 0,5 mol O2, thu 6,89 gam Na2CO3 0,71 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng axit hỗn hợp X A 36,45% B 20,63% C 25,44% D 29,47% Định hướng tư giải CO : 0,87   n Otrong X  0,5 H O : 0,96 chay  Ta có: X  CO : 0,355   gốc muối no, đơn chức H O : 0,355  n Na 2CO3  0, 065   Khi muối cháy  BTNT.Na CTDC X   n COO  0,13   n ancol  0,12   n este  0, 03   n axit  0, 07  25, 44% C4 H10 O : 0, 07    C6 H10 O : 0, 03 Xếp hình cho C  C H O : 0,12  Câu 75: Hợp chất hữu X có cơng thức dạng CnHmO Đốt cháy hết 0,06 mol X 0,4 mol O2 (dư) thu 0,55 mol hỗn hợp gồm [CO2, O2 nước] Mặt khác, cho T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu kết tủa có chứa Ag Giá trị nhỏ tổng (n+m) là? A 13 B 14 C 12 D 10 Định hướng tư giải Tư dồn chất: Nhấc 0,06 mol H2O X vất lượng khí trội lên 0,55 – 0,06 – 0,4 = 0,09 số mol O2 đốt cháy phần H2 lại sau nhấc H2O khỏi X   n H2O  0,09.2  0,06  0, 24  H  0, 24.2 8 0,06 Vì T có 8H có nhóm -CHO nên: Trường hợp 1: X có 4C   C H7 CHO (thỏa mãn) Trường hợp 2: X có 5C   C H7 CHO (thỏa mãn) Trường hợp 3: X có 6C   C H7 CHO (thỏa mãn) Vậy giá trị (n+m) nhỏ X C4H8O → n + m = 12 Câu 76: Cho m gam Fe tác dụng hết với H2SO4 (đặc/nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 152m/105 (gam) khí SO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thu (m + 50,73) gam kết tủa Giá trị m gần với: A 9,5 B 10,2 C 8,3 C 9,0 Định hướng tư giải Tư chuyển dịch điện tích   m  50,73  m  152m 152m 2.17  233   m  8,4 105.64 105.64     OH BaSO Câu 77: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch CuCl2 (2) Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 (3) Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng (4) Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 (6) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hồ tan vài giọt CuSO4 (7) Đốt hợp kim Al-Fe khí Cl2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 78: Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O4 CuO Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 68,88 gam muối 2,24 lít (đkc) khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại Giá trị m : A 13,8 B 16,2 C 15,40 D 14,76 Định hướng tư giải BTKL  18,6  0,98.63  68,88  0,1.30  18n H2O   n H2O  0, 47 0,98  0, 47.2 H  0,01  n Otrong X  0, 24   m  14,76 4 Câu 79: Hỗn hợp X gồm Ala4Val, Ala5Val2 Ala6Val3 Đốt 45,68 gam hỗn hợp X cần vừa đủ khí O2 thu BTNT.H   n NH  tổng khối lượng CO2 H2O 120,4 gam Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thu m gam muối khan Giá trị m là: A 82,4 B 75,6 C 68,5 D 72,8 Định hướng tư giải Nhận thấy peptit có mắt xích Ala – mắt xích Val = H 2O : a  Ta dồn hỗn hợp về:   45, 68 C3 H NO : b C H NO : c  18a  71b  99c  45, 68 a  0, 08     b  c  3a   b  0, 44(3b  5c)  18(a  2,5b  4,5c)  120, c  0,16     m  0, 4.71  0,16.99  0,56.56  75, Câu 80: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch E chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol : 1) dòng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu 0,1 mol khí H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 0,4 mol khí H2 Tổng khối lượng chất tan có dung dịch E là? A 174,8 B 152,95 C 131,10 D 139,84 Định hướng tư giải Nhận thấy dung dịch Y có nhiều H+ dung dịch X CuSO : x  n et  x  0, Gọi  Tại thời điểm t  NaCl : x   n e2t  2x  0, → Có OH- sinh bên catot 0,4 mol Tại thời điểm 2t  10   n anot H  1,   n e2t  2n et  x  1,  2x  0,   x  0,8   m E  0,8.218,5  174,8 11 ... TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI THỬ ( Đề thi có 03 trang) KỲ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian... thi thành phần: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:………………………… Mã đề thi: 202 Số báo danh:…………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li =... -CHO nên: Trường hợp 1: X có 4C   C H7 CHO (thỏa mãn) Trường hợp 2: X có 5C   C H7 CHO (thỏa mãn) Trường hợp 3: X có 6C   C H7 CHO (thỏa mãn) Vậy giá trị (n+m) nhỏ X C4H8O → n + m = 12 Câu