SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 Trong kim loại Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh A Mg B Al C Cu D Fe Câu 42 Chất sau muối axit? A NaHSO4 B NaCl C KNO3 D Na2SO4 Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 C2H6 thu 6,272 lít CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Mặt khác, 10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,10 B 0,15 C 0,06 D 0,25 Câu 44 Thuốc thử dùng để phân biệt axit axetic rượu etylic A Kim loại Na B Quỳ tím C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch NaCl Câu 45 Đốt cháy hoàn toàn amin X no, đơn chức, mạch hở thu 0,2 mol CO2 0,05 mol N2 Công thức phân tử X A C4H9N B C4H11N C C2H7N D C2H5N Câu 46 Để thu kim loại Cu từ CuSO4 phương pháp thủy luyện dùng kim loại sau đây? A Fe B Na C Ag D Ca Câu 47 Các loại phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố A kali B photpho C nitơ D cacbon Câu 48 Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3? A Metan B Benzen C Propin D Etilen Câu 49 Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% Câu 50 Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu vàng B màu đỏ C màu hồng D màu xanh Câu 51 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 52 Fructozơ loại monosaccarit có nhiều mật ong, có vị sắc Cơng thức phân tử fructozơ A C2H4O2 B C12H22O11 C C6H12O6 D (C6H10O5)n Câu 53 Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Polietilen B Tinh bột C Polistiren D Polipropilen Câu 54 Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng gam CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m A 12 B 10 C D Câu 55 Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A Than hoạt tính B Muối ăn C Thạch cao D Đá vôi Câu 56 Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol : 1, tạo chất Z tan nước Chất Z A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3 Câu 57 Ở điều kiện thường, chất sau làm màu dung dịch Br2? A Etilen B Metan C Butan D Benzen Câu 58 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO2 m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m A 5,4 B 3,6 C 6,3 D 4,5 Câu 59 Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50% thu 4,48 lít CO2 Giá trị m A 18,0 B 16,2 C 32,4 D 36,0 Câu 60 Cho axit acrylic tác dụng với ancol đơn chức X, thu este Y Trong Y, oxi chiếm 32% khối lượng Công thức Y A C2H3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOC2H3 D C2H3COOC2H5 Câu 61 Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng a + b A B C D Câu 62 Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Poli(vinyl clorua) B Nilon-6,6 C Poli(etilen terephtalat) D Polisaccarit Câu 63 Thực thí nghiệm điều chế khí X, khí X thu vào bình tam giác theo hình vẽ sau: Thí nghiệm A Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO3 B Cho dung dịch H2SO4 đặc vào bình đựng kim loại Cu C Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào bình đựng hạt kim loại Zn D Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể K2Cr2O7 Câu 64 Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly; mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn toàn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Gly-AlaVal) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu 65 Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch CH3COOH (b) Đun nóng tinh bột dung dịch H2SO4 lỗng (c) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng (d) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (e) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic (g) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 66 Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl HCl dư Số mol HCl phản ứng A 1,9 B 2,4 C 2,1 D 1,8 Câu 67 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam X, Y, Z, T A Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol B Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic C Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin D Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 68 Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Xà phòng hóa hồn tồn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Phát biểu sau sai? A X có hai cơng thức cấu tạo phù hợp B Y có mạch cacbon phân nhánh C T có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Z không làm màu dung dịch brom Câu 69 Cho chất: NaOH, HCl, AgNO3, HNO3, Cl2 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 70 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 3,22 mol O2 thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,04 B 0,08 C 0,2 D 0,16 Câu 71 Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 Câu 72 Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C8H8O2 có vòng benzen Cho 16,32 gam E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 18,78 gam hỗn hợp muối Cho tồn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tăng 3,83 gam so với ban đầu Giá trị V A 190 B 100 C 120 D 240 Câu 73 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 74 Hợp chất hữu X (C8H15O4N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối đinatri glutamat ancol Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 75 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO3)2 m gam Al dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hòa 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16 Giá trị m A 1,080 B 4,185 C 5,400 D 2,160 Câu 76 Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Câu 77 Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặc khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Số mol Cu2+ Y A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 78 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử có chứa hai liên kết π, Z ancol hai chức có số nguyên tử cacbon với X; T este tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần vừa đủ 28,56 lít O2 (đktc), thu 45,1 gam CO2 19,8 gam H2O Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 dung dịch Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thu gam muối? A 11,0 gam B 10,1 gam C 12,9 gam D 25,3 gam Câu 79 Cho 33,1 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 210,8 gam KHSO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 233,3 gam muối sunfat trung hòa 5,04 lít hỗn hợp khí Z có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 23/9 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 30 B 20 C 25 D 15 Câu 80 Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối αamino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G A 24,57% B 54,13% C 52,89% D 25,53% HẾT I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 2 Vận dụng thấp Vận dụng cao 2 1 1 TỔNG 1 2 2 2 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 57,5% lý thuyết (23 câu) + 42,5% tập (17 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 11 + Ở mảng vơ cơ: Mảng tập khó vơ thường rơi vào dạng toán hợp chất khử tác dụng H+ NO3-, điện phân dung dịch + Ở mảng hữu cơ: Mảng tập khó hữu thường rơi vào dạng toán biện luận este muối amoni + Đề phân hóa rõ ràng mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41A 51C 61C 71B 42A 52C 62A 72A 43D 53B 63C 73C 44B 54B 64C 74B 45C 55A 65C 75A 46A 56C 66D 76C 47B 57A 67A 77C 48C 58D 68B 78B 49A 59D 69C 79D 50D 60D 70B 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 43 Chọn D Ta có: n CO  n H 2O  (k  1)n X  k  Trong 10,1 gam X có: n Br2  m X  12n CO  2n H 2O  4, 04 (g) 10,1 k n X  0, 25 mol 4, 04 Câu 51 Chọn C (b) Sai, Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al2O3 Cu Câu 54 Chọn B Ta có: n CuO  n CO  n CaCO3  0,1mol  m CaCO3  10 (g) Câu 56 Chọn C điệ n phâ n dungdòch Phương trình: 2NaCl + H2O   2NaOH + Cl2 + H2 Hấp thụ CO2 dư vào NaOH thì: NaOH + CO2  NaHCO3 Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 thì: NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH + H2O Chất Z NaOH Câu 64 Chọn C Các công thức cấu tạo X thoả mãn Gly-Ala-M ; Ala-Gly-M ; Gly-M-Ala ; Ala-M-Gly ; M-GlyAla; M-Ala-Gly (với M Gly-Ala-Val) Câu 65 Chọn C Tất phản ứng xảy Câu 66 Chọn D BT:Mn    MnCl2 :0,15 mol Hỗn hợp muối sau phản ứng chứa :  BT:K   KCl :0,35 mol BT:Cl  n KClO3  n HCl  2n MnCl2  n KCl  2n Cl2  n HCl  1,8 mol Câu 68 Chọn B Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam  Y ancol chức có nhóm -OH kề Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4  Z CH3COONa Vậy X CH 3COO  CH  CH  CH   OOC  H HCOO  CH  CH  CH   OOC  CH  Y CH OH  CH  CH  OH B Sai, Y có mạch thẳng Câu 69 Chọn C Chất tác dụng với Fe(NO3)2 NaOH, HCl, AgNO3, HNO3, Cl2 Câu 70 Chọn B Giả sử X có gốc oleat gốc stearat  X C57H106O6 Áp dụng độ bất bão hoà: n CO  n H 2O  (πgốc + πchức – 1).nX  πgốc = (thoả mãn) Khi cho X tác dụng Br2 thì: n Br2  2nX = 0,08 mol Câu 33 Chọn B - Xét TH1: Dung dịch Y chứa Na2SO4 NaOH 0,02 mol BT: S     Na 2SO : 0, 05 mol CuSO : 0, 05 mol đpdd - Quá trình:   Y  Al 2O3  BT: Na I  2A, t ?  NaCl : x mol  NaOH : (x  0,1) mol   + Ta có: n NaOH  2n Al 2O3  x  0,1  0, 04  x  0,14 mol - Quá trình điện phân sau: Catot: Anot: 2  Cu  Cu  2e ; 2H 2O  2e  2H  2OH 2Cl   Cl  2e ; 2H 2O  4e  4H   O 0,05 0,05 a 0,14 0,07 b BT: e   2n Cu  2n H  2n Cl  4n O a  0, 03 It 2   ne   0,16 mol  t  7720(s) + 3 96500 b  5.10 n H  n O  n Cl  0,105 - Xét TH2: Dung dịch Y chứa Na2SO4 H2SO4 0,02 mol BT: Na     Na SO : x mol CuSO : 0, 05 mol đpdd - Quá trình:   Y  Al 2O3  BT: S I  2A, t ?  NaCl : 2x mol   H 2SO : (0, 05  x) mol + Ta có: n H 2SO  3n Al 2O3  0, 05  x  0,12  x   Trường hợp không thỏa mãn Câu 72 Chọn A C8H8O2 este phenol + 2NaOH → muối + H2O x 2x x C8H8O2 este ancol + NaOH → muối + ancol y y y Ta có: mancol = 3,83 + m H = 3,83 + y (với n H  0,5n ancol ) BTKL  x  0, 07   16,32  (2x  y)40  3,83  y  18, 78  18x  Lập hệ sau:   VNaOH = 190 ml  y  0, 05  x  y  0,12 Câu 73 Chọn C (a) Đúng, Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (b) Đúng, 2CO2 + 3NaOH → NaHCO3 + Na2CO3 + H2O (c) Đúng, 2KMnO4 + 16HCl(đặc) t   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O  Cu(NO3 )  H 2O (e) Sai, CuO  2HNO   HCl  2FeCl3  H 2O Fe 2O FeCl3(du) 3     (d) Sai,   FeCl2  Cu  FeCl2  CuCl2 2FeCl CuCl 3    (f) Đúng, 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O Câu 74 Chọn B Các công thức X thoả mãn CH3OOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOC2H5 C2H5OOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOCH3 HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOC3H7 (2) C3H7OOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH (2) Câu 75 Chọn A  NO : x mol  x  y  0,105  x  0, 09   Ta có: n Fe  0,1 mol; n Fe NO3   0,15 mol Đặt   N 2O : y mol 30x  44y  3,36  y  0, 015 Do Y chứa muối ⇒ H+ hết  n H   4n NO  10n N 2O  10n NH   n NH   0, 01 mol BT: H BTKL  n H 2O  0,285 mol  m = 1,08 (g) Câu 76 Chọn C BT:O   n O(trong Y)  6n Cu(NO3 )2  2(n O2  n NO2 )  0,6 mol - Xét trình Y tác dụng với 1,3 mol HCl thì: n HCl  2(n H  n H 2O )  0,02 mol (với n H 2O  n O(trong Y)  0,6 mol n H  0,01 mol ) - Hỗn hợp muối gồm Cu2+ (0,25 mol), Cl- (1,3 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ n   2n Cu2   n NH  BTDT   n Mg2   Cl  0,39 mol → m muèi  24n Mg2   64n Cu2   18n NH   35,5n Cl   71,87(g) BT:H   n NH   Câu 77 Chọn C BT:e    4n O  2n Cl  0, 24 n O  0, 04  Tại thời điểm t (s) ta có: nCu = 0,12 mol   32n O  71n Cl  51,5  n O  n Cl  n Cl  0, 04 0,32  2n Cl  0, 06 mol Tại t = 12352s ta có: n e  0,32 mol  n O  0,32  2n H  0,15 mol mà nkhí = 0,11  n H  0, 01 mol  n Cu  Vậy n Cu 2 Y  0,15  0,12  0, 03 mol Câu 78 Chọn B Gọi X, Y (a mol); Z (b mol) T (c mol) BTKL BT: O  m  24,1 (g)   n O (E)  0, mol  2a  2b  4c  0, (1) Xét phản ứng đốt cháy:  Áp dụng độ bất bão hồ, ta có: n CO2  n H 2O  a  b  3c  0, 075 (2) Xét phản ứng với dung dịch Br2, ta có: a + 2c = 0,1 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,05; b = 0,2 c = 0,025 BT: C   0, 05.CX,Y  0, 2.C Z  0, 025.CT  1, 025  C Z  (dựa vào giá trị C trung bình) Xét phản ứng với NaOH, ta có: n NaOH  a  2c  0,1 ; nZ = 0,225 mol n H 2O  a  0, 05 mol BTKL   m  m E  m NaOH  m Z  m H 2O  10,1 gam Câu 79 Chọn D - Hỗn hợp khí Z gồm H2 (0,2 mol) NO (0,025 mol) m X  136n KHSO  m Y  m Z  BTKL  0,525 mol   n H 2O  n NO  n NH 4 BT: N 18  n Fe(NO3 )   0, 025 mol  n  2n  2n BT: H KHSO H O H 2   n    0, 025 mol NH  Áp dung bảo toàn O ta tính được: n Fe3O  0,1 mol  m Al  5, (g)  %m Al  16,31% Câu 80 Chọn B Y tạo muối cacboxylat nên X phải tạo muối, gồm muối cacboxylat + muối amino axit Các muối C nên cấu tạo chất là: X CH  COO  NH 3CH  COO  CH Y CH NH  OOC  COO  NH  C2 H Các muối gồm CH 3COOK  0,1mol  ; NH CH COOK  0,1 mol   COOK 2  0,15 mol   % m COOK   54,13% HẾT ... dụng thấp Vận dụng cao 2 1 1 TỔNG 1 2 2 2 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 57,5% lý thuyết (23 câu) + 42,5% tập (17 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 11 + Ở mảng vô cơ: Mảng... thu 45 ,1 gam CO2 19 ,8 gam H2O Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 dung dịch Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thu gam muối? A 11 ,0 gam B 10 ,1 gam C 12 ,9...  1) n X  k  Trong 10 ,1 gam X có: n Br2  m X  12 n CO  2n H 2O  4, 04 (g) 10 ,1 k n X  0, 25 mol 4, 04 Câu 51 Chọn C (b) Sai, Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al2O3 Cu Câu 54