SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau có trạng thái lỏng điều kiện thường? A (C17H33COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 C C6H5OH (phenol) D (C17H35COO)3C3H5 Câu Chất sau không làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B HCl C NaOH D Na2CO3 Câu Phát biểu sau sai? A Ở trạng thái kết tinh amino axit tồn dạng ion lưỡng cực B Trimetylamin chất khí điều kiện thường C Triolein este no, mạch hở D Nhựa bakelit có cấu trúc mạng khơng gian Câu Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X (đốt nóng) gồm Fe2O3, Al2O3, ZnO, CuO phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y gồm A Al, Fe, Zn, Cu B Fe, Al2O3, ZnO, Cu C Al2O3, Fe, Zn, Cu D Fe2O3, Al2O3, ZnO, Cu Câu Cho cặp chất sau đây: dung dịch Fe(NO3)2 dung dịch HCl (1), CO2 dung dịch Na2CO3 (2), dung dịch KHSO4 dung dịch HCl (3), dung dịch NH3 AlCl3 (4), SiO2 dung dịch HCl (5), C CaO (6) Số cặp chất xảy phản ứng hóa học (điều kiện cần thiết có đủ) A B C D Câu Cấu hình electron nguyên tử Na A [He]2s1 B [Ne]3s2 C [Kr]4s1 D [Ne]3s1 Câu Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl2 1M AlCl3 2M tác dụng với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,85M thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,05 B 15,6 C 17,5 D 21,4 Câu Đốt cháy hoàn toàn este sau thu số mol CO2 lớn số mol H2O? A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOCH2CH3 D HCOOCH3 Câu Để đánh giá độ dinh dưỡng phân kali người dựa vào hàm lượng phần trăm X phân tử X A K B KCl C N D K2O Câu 10 Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic, ancol anlylic glixerol tác dụng với Na kim loại dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt 7,2 gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 6,3 gam, khí lại dẫn qua bình đựng 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A B 20 C 15 D 12 Câu 11 Cho phản ứng: NaOH + HClO → NaClO + H2O Phương trình ion thu gọn phản ứng A H+ + NaOH → Na+ + H2O B H+ + OH- → H2O + C HClO + NaOH → Na + ClO + H2O D HClO + OH- → ClO- + H2O Câu 12 Phenol etanol phản ứng với A Na B dung dịch Br2 C H2 (Ni, t°C) D dung dịch NaOH Câu 13 Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 25,6 gam chất rắn khan Giá trị m A 2,24 B 22,27 C 27,52 D 22,72 Câu 14 Cho 13,2 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 (tỉ lệ số mol : 1) vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 6,72 C 8,96 D 4,48 Câu 15 Khí sinh trường hợp sau khơng gây nhiễm khơng khí? A Sản xuất nhôm từ quặng boxit B Sản xuất giấm từ ancol etylic C Sản xuất rượu vang từ nho chín D Sản xuất xút từ muối ăn Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Axit axetic có nhiệt độ sơi cao ancol etylic (2) Vinyl axetat có khả làm màu nước brom (3) Tinh bột thủy phân môi trường kiềm tạo glucozơ (4) Dung dịch anbumin nước đun sôi bị đông tụ (5) Phenol dùng để sản xuất thuốc nổ (2,4,6-trinitrophenol) Số phát biểu A B C D Câu 17 Hòa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 4,6 gam Na 2,7 gam Al vào nước dư thu V lít H2 (đktc) dung dịch X Giá trị V A 11,2 B 5,6 C 6,72 D 4,48 Câu 18 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử mô tả bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Quỳ chuyển sang màu xanh Y Nước Br2 Kết tủa trắng Z Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Tạo kết tủa Ag T Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam Các chất X, Y, Z, T A Natristearat, anilin, saccarozơ, glucozơ B Anilin, natristearat, saccarozơ, glucozơ C Natristearat, anilin, glucozơ, saccarozơ D Anilin, natristearat, glucozơ, saccarozơ Câu 19 X ancol mạch hở, có phân tử khối 60 đvC Số lượng chất thỏa mãn với X A B C D Câu 20 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 72% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh 9,85 gam kết tủa Giá trị lớn m A 12,96 B 6,25 C 25,00 D 13,00 Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Sắt kim loại phổ biến thứ vỏ trái đất (2) Để điều chế kim loại nhôm, người ta dùng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân (3) Trong cơng nghiệp, quặng sắt có giá trị để sản xuất gang hemantit manhetit (4) Sắt tây (sắt tráng thiếc), tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm bị trày xước sau đến lớp bên sắt tây bị ăn mòn nhanh tơn (5) NaHCO3 dùng làm thuốc chứa bệnh, tạo nước giải khát có ga (6) Thứ tự bị khử catot điện phân điện cực trơ Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+, Al3+, H2O (7) Fe bị oxi hóa nước nhiệt độ cao tạo FeO (trên 570°C) Fe3O4 (dưới 570°C) (8) Trong pin Zn-Cu, điện cực Zn catot, xảy q trình oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 22 Ở điều kiện thường, kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A NaHSO4 B HNO3 loãng C NaOH D NH3 Câu 23 Cho polime: Polietilen, poli(metyl metacrylat), polibutađien, polistiren, poli(vinyl axetat) tơ nilon-6,6 Số polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm A B C D Câu 24 Phản ứng sau xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)2 A Fe(NO3)2 + NH3 B FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C Fe(NO3)3 + NaOH D Fe2(SO4)3 + KI Câu 25 Cho chất sau: C2H5OH, C12H22O11, C2H5COOH, C2H5NH3Cl, H3PO4, NaClO, BaSO4, Fe(OH)3 Số chất điện li yếu A B C D Câu 26 Cho dãy chất sau: metan, axetilen, isopren, benzen, axit axetic, stiren, axeton, metyl acrylat Số chất dãy tác dụng với H2 nung nóng, xúc tá Ni A B C D Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng (b) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu kết tủa trắng (c) Tất phản ứng hóa học có kim loại tham gia phản ứng oxi hóa khử (d) Vàng kim loại dẻo nhất, Ag kim loại dẫn điện tốt (e) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu khí Cl2 anot Số phát biểu A B C D Câu 28 Mưa axit tượng thể ô nhiễm môi trường, thường gặp khu công nghiệp khu vực lân cận Mưa axit phá hủy nhiều công trình xây dựng, ảnh hưởng lớn đến mơi trường đất, nước Tác hại mưa axit gây chủ yếu axit sau đây? A HNO3 HNO2 B HNO3 H2SO4 C HNO3 H2CO3 D H2SO4 H2SO3 Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc I (d) Dung dịch axit axetic có khả hòa tan Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (g) Trong cơng nghiệp, ancol etylic sản xuất từ etilen tinh bột Số phát biểu A B C D Câu 30 Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H10O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H10O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Số phát biểu A B C D Câu 31 Cho chất: Fe3O4, FeCO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, NaCl, KI, K2S Số chất bị dung dịch H2SO4 đặc, nóng oxi hóa A B C D Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng AgNO3/NH3 dư để phân biệt glucozơ fructozơ (b) Trong mơi trường bazơ, glucozơ fructozơ chuyển hóa qua lại (c) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng (d) Xenlulozơ tinh bột đồng phân (e) Saccarozơ có tính chất ancol đa chức anđehit đơn chức (g) Amilozơ có mạch khơng phân nhánh, amilopectin có mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 33 Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm khối lượng clo X A 72,13% B 56,36% C 53,85% D 76,70% Câu 34 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO (trong oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 10,752 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 5,184m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 26 B 57 C 17 D 38 Câu 35 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở MX > MY > MZ Đốt cháy hoàn toàn a mol peptit X, Y Z thu số mol CO2 nhiều số mol H2O a mol Mặt khác, đun nóng 69,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y 0,16 mol Z (số mol X nhỏ số mol Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa muối alanin valin có tổng khối lượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 10% B 95% C 54% D 12% Câu 36 Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 5,22 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 8,835 gam catot thoát 0,168 lít khí (đktc) Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 6,5 B 4,9 C 8,4 D 4,8 Câu 37 Hỗn hợp E chứa chất X (C8H15O4N3) chất Y (C10H19O4N); X peptit, Y este axit glutamic Đun nóng 73,78 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch có chứa m gam muối alanin hỗn hợp F chứa ancol Đun nóng tồn F với H2SO4 đặc 140oC, thu 21,12 gam hỗn hợp ete Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 11,1 B 44,4 C 22,2 D 33,3 Câu 38 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa đồng thời HCl Al2(SO4)3 Đồ thị phụ thuộc khối lượng kết tủa số mol Ba(OH)2 biểu diễn hình sau: Tổng (x + y) gần với giá trị sau đây? A 140 B 154 C 138 D 143 Câu 39 Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO2, H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 86,40 B 88,89 C 38,80 D 64,80 Câu 40 Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡C-C≡CH), 0,1 mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO3 NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng với tối đa a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,02 B 0,04 C 0,03 D 0,01 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao 2 1 1 TỔNG 2 1 2 1 1 1 3 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 10, 11 + Ở mảng vô cơ: đầy đủ chương chương trình 12 + 11 Mảng tập khó vơ thường rơi vào dạng toán hợp chất khử tác dụng H+ NO3-, điện phân dung dịch, tốn lưỡng tính nhơm tập hỗn hợp kim loại hợp chất … + Ở mảng hữu cơ: đề dàng trải đầy đủ tất chương chương trình lớp 11 + 12 Mảng tập khó hữu thường rơi vào dạng toán biện luận este, amin, aminoaxit, muối amoni peptit hiđrocacbon + Đề phân hóa rõ ràng mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao + Đề khó để hồn thành vòng 50 phút - Nhược điểm: Có số câu nằm phần giảm tải chương trình III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1A 11D 21D 31A 2B 12A 22D 32B 3C 13D 23B 33A 4C 14B 24A 34C 5C 15B 25D 35D 6D 16B 26A 36B 7C 17B 27C 37C 8A 18C 28B 38D 9D 19D 29C 39B 10A 20C 30C 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn C (1) 3Fe2+ + 4H+ + NO3–  3Fe3+ + NO + 2H2O (2) CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (3) KHSO4 + HCl : không xảy phản ứng (4) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl (5) SiO2 + HCl : không xảy phản ứng o t  CaC2 + CO (6) 2C + CaO  Câu Chọn C Ta có: n Al(OH)3  4n Al3  (n OH   2n Mg2  )  0,15mol  m   m Mg(OH)2  m Al(OH)3  17,5 (g) Câu 10 Chọn A Ta có: n OH  n O  2n H  0, mol  m O  3, (g) Dẫn sản cháy qua đựng dung dịch H2SO4 đặc  n H 2O  0,35 mol  m H  0, (g) mà m  m C  m H  m O  n C  n CO  0, 275 mol Khi cho CO2 tác dụng với Ba(OH)2 thì: n OH   n CO  n CO32  0, 045 mol  m BaCO3  8,865 (g) Câu 13 Chọn D Chất rắn thu Fe2O3  n Fe  0,32 mol 3n  3n NO BT: e  n O  Fe  0,3mol  m  m Fe  m O  22, 72 (g) Câu 16 Chọn B (3) Sai, Tinh bột bị thuỷ phân môi trường axit Câu 19 Chọn D X C3H8O có đồng phân ancol mạch hở Câu 20 Chọn C Để lượng CO2 lớn thì: n OH   n BaCO3  n CO  0, mol  m Glu  0, 100 180  25(g) 72 Câu 21 Chọn D (1) Đúng, Sắt kim loại phổ biến thứ vỏ trái đất (đứng sau kim loại Al) (2) Sai, Để điều chế kim loại nhơm, người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 (3) Đúng, Người ta sử dụng quặng giàu sắt để sản xuất gang thép (4) Đúng, lúc miếng sắt tây bị ăn mòn điện hố nhanh miếng tơn (5) Sai, NaHCO3 dùng làm thuốc chứa bệnh (6) Sai, Al3+ không bị điện phân (7) Đúng (8) Sai, Trong pin Zn-Cu, điện cực Zn anot xảy q trình oxi hóa Câu 23 Chọn B Polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm poli(metyl metacrylat), poli(vinyl axetat) tơ nilon-6,6 Câu 23 Chọn D Chất điện li yếu C2H5COOH, H3PO4, Fe(OH)3 Câu 26 Chọn A Chất tác dụng với H2 nung nóng, xúc tá Ni axetilen, isopren, benzen, stiren, axeton, metyl acrylat Câu 27 Chọn C (a) Đúng, 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl (b) Đúng, 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + Ba(AlO2)2 + 4H2O (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng Câu 29 Chọn C (a) Đúng (b) Sai, Phenol tham gia phản ứng brom dễ benzen (c) Đúng (d) Đúng (e) Sai, Dung dịch phenol nước không làm quỳ tím hóa đỏ (g) Đúng, Trong cơng nghiệp, oxi hố etilen thuỷ phân hoàn toàn tinh bột thu ancol etylic Câu 30 Chọn C xt, t o  poli(etilen-terephtalat) + 2nH2O p-HOOC-C6H4-COONa (X3) + C2H4(OH)2 (X2)   p-HOOC-C6H4-COOH (X3) + 2NaCl p-NaOOC-C6H4-COONa (X1) + 2HCl  to  p-NaOOC-C6H4-COONa + C2H4(OH)2 p-C6H4-(COO)2-C2H4 (X) + 2NaOH  (1) Sai (2) Đúng, (3) Đúng Dung dịch X3 có tính axit yếu nên làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Đúng Câu 31 Chọn A Chất bị dung dịch H2SO4 đặc, nóng oxi hóa Fe3O4, FeCO3, Fe(OH)2, KI, K2S Câu 32 Chọn B (a) Sai, Dùng nước Br2 để phân biệt glucozơ fructozơ (b) Đúng (c) Đúng, Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (d) Sai, Xenlulozơ tinh bột khơng phải đồng phân (e) Sai, Saccarozơ có tính chất ancol đa chức (g) Đúng Câu 33 Chọn A Hỗn hợp ban đầu gồm Zn (0,025 mol); Fe (0,05 mol) Hỗn hợp khí X gồm Cl2 (x mol); O2 (y mol) BT: Cl BT:e    AgCl : 2x  0,12    z  2x  4y  2n Zn  3n Fe  0,  (1) Kết tủa gồm  Ag : z mol 143,5.(2x  0,12)  108z  28,345 Và n HCl  2n O  4y  0,12  y  0, 03 Thay vào (1) suy x = 0,035 %mCl = 72,13% Câu 34 Chọn C n CO  n CO  0, n CO  0, 225 mol  Z  nO pư = 0,375 mol  nO (Y) = nO (X) – 0,375 28n CO  44n CO  22,8 n CO  0,375 mol Xét dung dịch T, ta có: 5,184m  m KL  62n NO3 với n NO3  2n O (Y)  3n NO  2n O( X )  0, 69 mà m = mKL + mO (X) mO (X) = 0,2539m  m = 17,32 gam Câu 35 Chọn D X, Y, Z tạo từ Ala Val amino axit đơn, no, mạch hở Khi đốt cháy thì: nX = nY = nZ = n N  (n CO  n H 2O )  n N  0,32  n N : n peptit  0, 64 : 0,16  :1 ⇒ X, Y, Z tetrapeptit Khi cho E tác dụng với NaOH thì: nNaOH = 4(nX + nY + nZ) = nAla + nVal n H 2O = nX + nY + nZ BTKL  mE + mNaOH = mmuối + m H 2O ⇒ nX + nY + nZ = 0,22 ⇒ nX + nY = 0,06 Ta có: 111nAla + 139nVal = 101,04 ⇒ nAla = 0,76; nVal = 0,12 mol Vì nVal < nE ⇒ Val khơng có tất peptit ⇒ Z khơng có Val Có: nVal = 2(nX + nY) ⇒ Số mắt xích Val trung bình X Y Vì MX > MY ⇒ số mắt xích Val X lớn + X có Val, Y có Val ⇒ nX = 0,03 = nY (loại) nX < nY + X có Val, Y có Val ⇒ nX = 0,02 mol; nY = 0,04 mol (thoả) ⇒ %mX = 11,86% Câu 36 Chọn B 4x + Tại thời điểm t (s) ta có: n e(1)  4n O  4x  mdd giảm = M + 32x = 5,22 (1) n 8x  0, 015 + Tại thời điểm 2t (s) ta có: n e(2)  4n O  8x n H  0, 0075  n M  (n: hoá trị) n  8x  0, 015   mdd giảm =   M + 0,015 + 64x = 8,835 (2) n   + Nếu n =  M = 108  a = 4,86 Câu 37 Chọn C X : (Ala) Gly (a mol) Giả sử E gồm  Y : C3H OOC-(CH ) CH(NH ) C OOC H (b mol) Khi đun F với H2SO4 đặc 140o theo khối lượng ta có: 60b + 46b = 21,12 + 18b  b = 0,24 Từ mE = mX + mY = 73,78  a = 0,1 mol  AlNa: 0,2 mol có m = 22,2 gam Câu 38 Chọn D Tại n Ba(OH)  0, mol  n HCl  2n Ba(OH)  0, mol Tại n Ba(OH)  0,56 mol  8n Al (SO )3  n HCl  0,56.2  1,12  n Al (SO )3  0, 09 mol 0, 27.2  0,  mol 150  0, 27 mol  n Al(OH)3 max  2n Al (SO )3 0,18 mol Tại m   x gam  n BaSO max  n SO 2  0, 27 mol  n Al(OH)3  Tại m   y gam  n BaSO max  n SO 2 Vậy x + y = 143,5 Câu 39 Chọn B n T  0, 04 mol Khi cho 0,06 mol M tác dụng với NaOH thì: n NaOH  2n Na 2CO3  0, 08 mol   n Z  0, 02 mol Hỗn hợp ancol G gồm Y (0,04 mol) Z (0,06 mol)  số nguyên tử C G Vì MY > MZ nên Y CH2=CH-CH2OH Z CH≡C-CH2OH  Z : x mol 3x  2x.n  0, 27  x  0, 01 BTNT: C, H Xét a gam M có     T (C n H n 8O ) : 2x mol 2x  (n  4).2 x  0,18 n  12 Vậy T C12H16O4 (0,02 mol) có %mT = 88,89% Câu 40 Chọn A Ta có: m X  m hh  2, (g)  n Y  0, 06 mol  n H pư = n hh  n Y  0, 09 mol CH  CCH CH3 : x  x  y  z  0, 06  0, 03  0, 03  x  0, 01    + CH  CCH  CH : y   x  y  2z  0, 04   y  0, 01 CH  CC  CH : z 161x  159y  157z  5,84 z  0, 01    BT:    4n C4 H  n H pư + 2x + 3y + 4z + a  a = 0,02 HẾT ... 11D 21D 31 A 2B 12A 22D 32 B 3C 13D 23B 33 A 4C 14B 24A 34 C 5C 15B 25D 35 D 6D 16B 26A 36 B 7C 17B 27C 37 C 8A 18C 28B 38 D 9D 19D 29C 39 B 10A 20C 30 C 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn C (1) 3Fe2+... Câu Chọn C (1) 3Fe2+ + 4H+ + NO3–  3Fe3+ + NO + 2H2O (2) CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (3) KHSO4 + HCl : không xảy phản ứng (4) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH )3 + 3NH4Cl (5) SiO2 + HCl : không xảy... Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu 28 ,34 5 gam kết tủa Phần trăm khối lượng clo X A 72, 13% B 56 ,36 % C 53, 85% D 76,70% Câu 34 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO (trong oxi chiếm 25 ,39 % khối lượng