SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH THANH HOÁ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LAM SƠN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng A Đá vôi B Vôi sống C Phèn chua D Thạch cao Câu Cơng thức hóa học sắt (III) nitrat A FeCl3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe2(SO4)3 Câu Kim loại Cu không tan dung dịch sau đây? A HNO3 đặc nguội B H2SO4 loãng C HNO3 lỗng D H2SO4 đặc, nóng Câu Phương trình hóa học sau viết sai? A Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 B Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Câu Chất không thủy phân môi trường axit A Xenlulozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ Câu Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển màu xanh A Hiđroclorua B Metylamin C Etanol D Glyxin Câu Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A este hóa B trùng ngưng C xà phòng hóa D trùng gương Câu Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu A vàng B đỏ C trắng D tím Câu Tên gọi CH3COOCH2CH3 A etyl axetat B metyl propionat C propyl axetat D metyl axetat Câu 10 Hòa tan hồn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 11 Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,36 B 8,61 C 10,23 D 9,15 Câu 12 Kết luận sau không đúng? A Phenol (C6H5OH) anilin không làm đổi màu quỳ tím B Tơ nilon-6,6 cấu tạo nguyên tố hóa học C Isoamyl axetat có mùi dứa D Tinh bột xenlulozơ thuộc nhóm polisaccarit Câu 13 Cho dãy chất: NH2CH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 14 Cho hỗn hợp X gồm este no, đơn chức Y ancol đơn chức Z tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,35 mol ancol Z Khi đun nóng Z với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu chất hữu T có tỉ khối so với Z 1,7 Mặt khác đốt cháy hồn tồn X cần dùng 44,24 lít (đktc) khí O2 Công thức phân tử axit tạo Y A C3H6O2 B C2H4O2 C C5H10O2 D C4H8O2 Câu 15 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu A 224ml B 336 ml C 672ml D 448ml Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu 10,08 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Cơng thức phân tử X A C2H4O2 B C5H10O2 C C3H6O2 D C4H8O2 Câu 17 Dãy gồm chất phản ứng với Fe(NO3)2 A NaOH, Mg, KCl, H2SO4 B AgNO3, Br2, NH3, HCl C AgNO3, NaOH, Cu, FeCl3 D KCl, Br2, NH3, Zn Câu 18 Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Công thức X A HCOOC3H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D CH3COOC2H5 Câu 19 Hỗn hợp X gồm axit axetic metyl fomat Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Giá trị m A 24,6 B 2,04 C 1,80 D 18,0 Câu 20 Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất số hóa chất sau đây? A NaCl B NaNO3 C Na2CO3 D NH4HCO3 Câu 21 X hợp chất hữu chứa nhân thơm có cơng thức phân tử C7H6O3 Biết X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 22 Cho 2,06 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat sinh A 4,54 B 9,5 C 7,02 D 7,44 Câu 23 Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A NaHSO4 nước B CH3COONa nước C HCl C6H6 (benzen) D Ca(OH)2 nước Câu 24 Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A CH3COOH B HCl C NaCl D H2SO4 Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 5,16 gam hỗn hợp X gồm ancol CH3OH, C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH lượng khí O2 (vừa đủ) thu 12,992 lít hỗn hợp khí đktc Sục tồn lượng khí vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch bình giảm m gam Giá trị m A 7,32 B 6,84 C 7,48 D 6,46 Câu 26 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển sang màu đỏ Y Nước brom Kết tủa trắng Z Dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Kết tủa trắng bạc T Cu(OH)2 Dung dịch màu xanh lam Các dung dịch X, Y, Z, T A Axit axetic, anilin, glucozơ, xenlulozơ B Natri axetat, anilin, glucozơ, saccarozơ C Axit axetic, anilin, saccarozơ, glucozơ D Axit glutamic, anilin, glucozơ, saccarozơ Câu 27 Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H5N B C3H7N C C2H7N D CH5N Câu 28 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 29 Đun nóng 250 gam dung dịch glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 thu 15 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ A 10% B 30% C 15% D 5% Câu 30 Một mẫu supephotphat đơn khối luợng 15,55 gam, chứa 35,43% Ca(H2PO4)2 lại CaSO4 Độ dinh dưỡng loại phân bón A 21,5% B 16% C 61,2% D 21,68% Câu 31 Điện phân 100 ml CuSO4 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 5A Khi thời gian điện phân 25 phút 44 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch sau điện phân giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu m gam Giá trị m A 3,2 B 3,84 C 2,88 D 2,56 Câu 32 Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit cơ lồng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (Ni, t°) thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, sobitol B glucozơ, fructozơ C glucozơ, saccarozơ D glucozơ, etanol Câu 33 Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m + 4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán Giá trị a A 25,3 B 7,3 C 18,5 D 24,8 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X, este đơn chức Y anđehit Z (X, Y, Z no, mạch hở có số nguyên tử hiđro) có tỉ lệ mol tương ứng : : thu 24,64 lít CO2 (đktc) 21,6 gam nước Mặt khác, cho 0,6 mol hỗn hợp E tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu m gam Ag Giá trị m A 86,4 B 97,2 C 64,8 D 108 Câu 35 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Câu 36 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ không đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng, thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 8,0 D 10,8 Câu 37 Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu CO2, N2 7,02 gam H2O Thủy phân hoàn toàn phần thu hỗn hợp X gồm Ala, Gly Val Cho X vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,5M KOH 0,6M, thu dung dịch Y chứa 20,66 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 360 ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 19,88 B 24,92 C 24,20 D 21,32 Câu 38 Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HNO3 y mol Al(NO3)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ b : a có giá trị A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 39 Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm số chất hữu (trong phân tử chứa C, H O) thành ba phần Đốt cháy phần một lượng oxi vừa đủ hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Phần ba tác dụng với lượng Na vừa đủ thu 0,448 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hồn toàn Khối lượng 0,15 mol hỗn hợp X A 6,48 gam B 5,58 gam C 5,52 gam D 6,00 gam Câu 40 Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm amino axit (phân tử chứa nhóm NH2 nhóm COOH) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic, thu dung dịch X Thêm tiếp 300ml dung dịch NaOH 1M vào X sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 26,19 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,39 B 37,215 C 19,665 D 39,04 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH THANH HOÁ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LAM SƠN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 ĐỀ CHÍNH THỨC Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 3 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 2 1 TỔNG 1 2 2 0 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc phân bố chưa hợp lí: 50% lý thuyết (20 câu) + 50% tập (20 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 + Ở mảng vơ cơ: Mảng tập khó vơ thường rơi vào dạng toán hợp chất khử tác dụng H+ NO3-, điện phân dung dịch + Ở mảng hữu cơ: Mảng tập khó hữu thường rơi vào dạng toán biện luận este, peptit + Đề phân hóa rõ ràng mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11D 21A 31A 2C 12A 22B 32A 3B 13B 23C 33A 4A 14B 24D 34D 5C 15A 25A 35C 6B 16C 26D 36A 7C 17B 27D 37D 8D 18D 28C 38C 9A 19C 29D 39B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 11 Chọn D AgNO  NO  Fe(NO3 )3  AgCl, Ag - Quá trình: Fe , HCl (d­)    HCl   H  FeCl      0,02 mol 0,06 mol hỗn hợp dung dịch Y BT:H - Ta cú: n H  n Fe  0,02 mol   n H  (d­)  n HCl  2n H  0,02 mol - Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO3 : n NO  n H  (d­)  0,005 mol BT:Cl BT:e  n AgCl  n HCl  0,06 mol   n Ag  3n Fe  2n H  3n NO 0,005 mol v toàn trình  m   108n Ag  143,5n Ag  9,15 (g) Câu 13 Chọn B Chất tác dụng với KOH đun nóng NH2CH(CH3)COOH, C6H5OH, CH3COOC2H5, CH3NH3Cl Câu 14 Chọn B Ta có: n Z  0,35  0,  0,15 mol n Y  0, mol 2R  16 Vì T (ROR) có tỉ khối so với Z (ROH) 1,7   1,  R  43 ( C3 H ) R  17  3n   Gọi công thức Y CnH2nO2  n O    0,  4,5.0,15  1,975  n    Vậy axit cacboxylic cấu tạo nên Y CH3COOH Câu 21 Chọn A Có CTCT X HCOOC6H4OH (o, m, p) (HO)2-C6H3-COOH (có đồng phân) Câu 25 Chọn A (14n  18).a  5,16 na  0, 24 Đặt CTTQ X CnH2n+2O (a mol)    na  (n  1)a  0,58 a  0,1  mdd giảm = m   m CO  m H 2O = 7,32 (g) Câu 28 Chọn C + CH3COOH tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3 + HCOOCH3 tác dụng với NaOH Câu 30 Chọn A 15,55.35, 43% Ta có: n Ca(H 2PO )  n P2O5   0, 0235 mol  % m P2O5  21,5% 234 Câu 31 Chọn A n Cu  0, 04 mol It Ta có: n e   0, 08 mol    m  m Cu  m O  3, (g) F n O  0, 02 mol Câu 33 Chọn A Thứ tự phản ứng: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Vì khối lượng kim loại sau phản ứng tăng + TH1: có Ag+ tạo Ag 10D 20D 30A 40B ⇒ (m + 4) – m = mAg pứ – mMg pứ = 108.2x – 24.x ⇒ x = 0,02083 ⇒ m = 24.0,02083 = 0,5g + TH2: Chỉ có thêm phản ứng với Fe3+ tạo Fe2+ với số mol x ⇒ x ≤ 0,5 ⇒ Ag+ phản ứng hết ⇒ (m + 4) – m = mAg – mMg pứ = 108.0,1 – 24(0,05 + x) ⇒ x = 0,233  m = 6,8g + TH3: có phản ứng: số mol Mg phản ứng với Fe2+ x mol ⇒ (m + 4) – m = mAg + mFe pứ – mMg pứ = 108.0,1 + 56x – 24(0,05 + 0,5 + x) ⇒ x = 0,2 ⇒ m = 18g Tổng giá trị a = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3g Câu 34 Chọn D Số mol X, Y, Z 0,3 ; 0,1 ; 0,2 mol 1, 2.2 BT: H BT: C  H E     0,3.C X  0,1.C Y  0, 2.C Z  1,1  C X  1; C Y  2;C Z  0, X gồm CH3OH, HCOOCH3 (0,1 mol) CH2(CHO)2 (0,2 mol) Khi cho X tác dụng với AgNO3/NH3 thì: m Ag  108.(0,1.2  0, 2.4)  108(g) Câu 35 Chọn C Vì pH = 13 nên OH- dư  n OH  ban đầu = 0,4.0,1 + 0,2.0,2 + 0,2.0,15.2 = 0,14 mol Trong 400 ml có n OH  = 0,28 mol = n Na  2n Ba (1) Quy đổi hỗn hợp thành Na, Ba, O Áp dụng bảo toàn e: n Na  2n Ba  2n O  0, 07.2 (2) 16n O  0, 0875 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: m = 12,8 gam Theo đề: %m O  m Câu 36 Chọn A - Quá trình điện phân: Catot Anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e ; H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,15 0,075 0,15 x 4x 4x 2n  4n O BT:e   n Cu  Cl  0,075  2x  m dd gi¶m  64n Cu  71n Cl  32n O  64(0,075  2x)  71.0,075  32 x  14,125  x  0,025 mol BT:Cu  n Cu   n CuSO  n Cu  0,075;n H   n HCl  4n O  0,25 mol vµ n SO   0,2 mol - Khi cho tác dụng với Y thì: n   n Fe(p­)  H  n Cu   0,2  m Fe(d­)  15  0,2.56  3,8 VËy m r¾n  3,8  64.0,075  8,6 g Câu 37 Chọn D Xét hỗn hợp X ta có: n X  n HCl  n OH   0,14 mol Đặt CTTQ X CnH2n+1O2N mX + mNaOH + mKOH = mc.tan + m H 2O  mX = 12,46 gam  n = Quy đổi hỗn hợp T thành C3H5ON (0,14 mol), H2O (z mol) Đốt cháy T thu được: n H 2O  0,14.2,5  z  0,39  z  0, 04 Vậy m = 2.mT = 21,32 gam Câu 38 Chọn C Tại nKOH = 0,56 mol ta có: x + 3a = 0,56 (1) nKOH = 7x + 0,08 ta có: x + 4y – a = 7x + 0,08 (3) Tại nKOH = 1,04 mol ta có: x + 3.(a + 0,8x) = 1,04 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,2  a = 0,12 Thay vào (3) suy ra: y = 0,35 Tại nKOH = b mol ta có: x + 4y – (a + 0,8x) = b  b = 1,32 Vậy b : a = 11 Câu 39 Chọn B Đốt cháy phần 1, ta có: n X  n CO  0, 05 mol  X gồm HCHO, HCOOH, CH3OH Cho phần tác dụng với AgNO3 NH3  4n HCHO  2n HCOOH  0, 08 Cho phần tác dụng với Na  n HCOOH  n CH 3OH  2n H  0, 04  X gồm HCHO (0,01 mol) , HCOOH (0,02 mol), CH3OH (0,02 mol)  m = 3mX = 5,58 gam Câu 40 Chọn B BTKL  m X  m NaOH  mrắn + m H 2O  n H 2O  0, 25 mol  n a oaxit  0, 25  0, 05.2  0,15 mol  mmuối = maminoaxit + mHCl + mNaCl = 14,19 + 0,15.36,5 + 0,3.58,5 = 37,125 (g) HẾT ... KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11 D 21A 31A 2C 12 A 22B 32A 3B 13 B 23C 33A 4A 14 B 24D 34D 5C 15 A 25A 35C 6B 16 C 26D 36A 7C 17 B 27D 37D 8D 18 D 28C 38C 9A 19 C 29D 39B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 11 Chọn D AgNO... tố: H = 1; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 10 8; Ba = 13 7 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC... dụng cao 1 2 1 TỔNG 1 2 2 0 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc phân bố chưa hợp lí: 50% lý thuyết (20 câu) + 50% tập (20 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 + Ở mảng