[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau với chữ biểu diễn chất, mũi tên biểu diễn phƣơng trình hóa học: Biết sơ đồ trên: - C muối có nhiều nƣớc biển, E thành phần đá vơi - Dung dịch A làm q tím hóa đỏ; dung dịch D dung dịch G làm q tím hóa xanh khí B làm màu giấy q tím ẩm Hƣớng dẫn C muối có nhiều nƣớc biển → C: NaCl E thành phần đá vơi → E: CaCO3 C: NaCl Dung dịch A làm q tím hóa đỏ   A : HCl C: NaCl Khí B làm màu giấy q tím ẩm   B: Cl2 D : NaOH  C: NaCl (D, G) làm q tím hóa xanh   E: CaCO3  G : Ca(OH)2 (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO (3) ñpnc NaCl   NaOH + H2↑ + Cl2↑ làm lạnh nhanh (4) 2NaOH + Ca(NO3)2 → Ca(OH)2 + 2NaNO3 (5) (6) (7) (8) (9) t  CaO + CO2↑ CaCO3  CaO + H2O → Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + CaSO3↓ o đặc,nóng  2HCl↑ + Na2SO4 (phƣơng pháp sunfat) (10) 2NaCl + H2SO4  Chú ý: phƣơng trình từ → 10 đẹp ghê Hai loại nguyên tử X Y tạo đƣợc với phân tử XY3 X2Y4 Trong hai phân tử thì: - Số hạt không mang điện phân tử gấp lần số hạt không mang điện phân tử - Số hạt mang điện phân tử gấp 1,8 lần số hạt mang điện phân tử Xác định công thức phân tử hai phân tử cho Hƣớng dẫn  2N  4N Y   N X  3N Y   N Y   Y : H  hiđro  Ta có  X   PY  (N) 4P  8P  1,8(2 P  P )  Y X Y  X Vậy CTPT chất là: NH3 N2H4 Câu 2: (2,0 điểm) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ đƣợc dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ), trình bày phƣơng pháp hóa học nhận biết hóa chất viết phƣơng trình hóa học xảy Hƣớng dẫn NaOH  NaOH : PP  hoàng HCl   PP (1) HCl,H2 SO4 : PP hồng  trắng  HCl,H2 SO4 H2 SO4   NaOH/PP    BaCl (2) BaCl2 ,Na2 SO4 : PP không đổi màu BaCl2 ,Na2 SO4  Na2 SO4 Lấy chất nhóm (1) làm thuốc thử với nhóm (2) TH1: lấy phải lọ HCl  BaCl2  HCl   kht  lọ lấy phải (1) HCl, lọ lại H2SO4  Na SO    BaCl2 : BaSO4 BaCl2  H2SO4 Dùng H2SO4 làm thuốc thử    Na2 SO4 : kht  Na2 SO4 TH2: lấy phải lọ H2SO4     BaCl2 BaCl2 (1)    (1) H2 SO4  lọ lại HCl  kht  Na2 SO4  Na2 SO4 Pt: NaOH + HCl → NaCl + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Hiđrocacbon X phản ứng với H2/xt Ni, t0 theo tỉ lệ mol tƣơng ứng 1:4 tạo hợp chất Y có tỉ khối so với X 14/13 a Xác định công thức phân tử X b Biết X phản ứng với Br2 dung dịch theo tỉ lệ mol 1:1 Xác định công thức cấu tạo X Hƣớng dẫn a) Giả sử CTPT X: CnH2n+2-2k (k  N * , k liên kết pi) CnH2n+2-2k + 4H2 → CnH2n+10-2k n  14n  10  2k 14 Theo đề   7n  k  51    C8 H8 14n   2k 13 k  b)  k   số vòng + số lk =  Nhận thấy   X có vòng thôm CH CH C 6H X:Br  1:1   k =4 Stiren Stiren [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Câu 3: (2,0 điểm) Trình bày phƣơng pháp hóa học để tách riêng chất tinh khiết từ hỗn hợp gồm C2H5OH, CH3COOH Hƣớng dẫn làm lạnh  C2 H5OH   C2 H5OH C2 H5OH C2 H5OH CH3COOH   NaOH to     CH COONa  CH COONa      H2SO4 dö   Na2 SO4 Rắn  CH3COOH NaOH dư NaOHdư dö  H SO  CH3 COOH  to làm lạnh    CH3COOH   CH3COOH Và Na2 SO4 H SO  Chuẩn bị dụng cụ nhƣ hình a) hình b) Đốt photpho đỏ dƣ muỗng sắt nhƣ hình b) đƣa nhanh photpho đỏ cháy vào ống hình trụ hình a) đậy kín miệng ống nút cao su cho mặt dƣới nút nằm ngan với vạch số Hãy dự đốn tƣợng xảy ra, giải thích cho biết mục đích thí nghiệm Hƣớng dẫn Khi cho P đỏ đun nóng vào ống hình trụ a) xảy phản ứng: o t 4P + 5O2  2P2O5 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Sau pứ thể tích khơng khí ống hình trụ giảm, áp suất giảm, áp suất phía ngồi cao đẩy mực nƣớc ống hình trụ dâng lên Câu 4: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm FeCO3 FexOy Nung 6,96 gam hỗn hợp X oxi dƣ tới khối lƣợng không đổi thu đƣợc hỗn hợp khí A gam Fe2O3 Cho khí A vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thấy có gam kết tủa tạo thành Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức phân tử FexOy Hƣớng dẫn Fe2 O3 : 0,0375 FeCO3 : x t o  O2 X    Ca(OH)2  A    CaCO3 : 0,01  Fe2 On : y  0,02 CO   6,96(g) Sục CO2 vào dd Ca(OH)2 có 2TH TH1: kết tủa chƣa bị hòa tan CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,01 ←0,01 BTNT.C    x  0,01 y  0,0325    n  4,15 (loai) Ta có 116x  (112  16n)y  6,96 ny  0,135   BTNT.Fe   x  2y  2.0,0375 TH2: kết tủa bị hòa tan phần CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,02 ←0,02→ 0,02 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,01 ←0,01 Dƣ: 0,01 → nCO2 = 0,03 BTNT.C    x  0,03 y  0,0225    n   Fe3O Ta có 116x  (112  16n)y  6,96 ny  0,06  BTNT.Fe     x 2y 2.0,0375  Vậy oxit sắt là: Fe3O4 Lấy m gam hỗn hợp X trộn với kim loại M hóa trị khơng đổi thành 51,8 gam hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y 200 gam dung dịch H2SO4 98% (có dƣ) đun nóng thu đƣợc dung dịch Z hỗn hợp khí T gồm CO2 SO2 Cho T phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 137,05 gam kết tủa Mặt khác, cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dƣ lọc kết tủa, rửa nung đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc 401,15 gam hỗn hợp gồm chất rắn Xác định tên kim loại M Hƣớng dẫn [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017]  BaCO3 CO  Ba(OH)2    T    dö FeCO3 : 2a  SO2 BaSO3      H2SO4 Y Fe3O4 : a   137,05(g) 2mol M : b   Ba(OH)2 to  ddZ      chất rắn dư  51,8(g) 401,15(g) Nhận định: thu đƣợc chất rắn (BaSO4; Fe2O3) nên kết tủa M tan hết dd Ba(OH)2 dƣ → M là: Al Zn Giả sử: hóa trị M n (n  N*,n  3)   FeCO3 : 0,03 FeCO3 : 0,03 Theo tính tốn    Mol FeCO3 : Fe3O4  :1 Fe O : 0,015 Fe O : 0,0225    n  Pt: 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2CO2↑ + SO2↑ + 4H2O 2a→ 2a a 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O a→ 0,5a 2M + 2mH2SO4 → M2(SO4)m + mSO2↑ + 2mH2O b→ 0,5bm     116.2a  232a  Mb  51,8   BTNT.C  BaCO3 : 2a     197.2a  217(1,5a  0,5bm)  137,05 Ta có   BTNT.S  BaSO3 :1,5a  0,5bm     BaSO4 :  1,5a  0,5bm  BTNT.S nSO4(H2SO4 )  nSO2  nSO4 (Z)    Raé n  BTNT.Fe    nSO   1,5a  0,5bm   (Z)   Fe2 O3 : 2,5a  233(21,5a  0,5bm)160.2,5a  401,15  a  0,1 m     bm  0,6  M  9m    Al M  27  Mb  5,4  Vậy kim loại M là: Al (nhôm) Câu 5: (2,0 điểm) Đun 17,08 gam hợp chất hữu A (chỉ chứa C, H, O có loại nhóm chức) với ml dung dịch NaOH 4M A tan hết cạn dung dịch thu đƣợc phần bay chứa rƣợu (ancol) D 19,24 gam hỗn hợp chất rắn B khan gồm NaOH dƣ muối axit cacboxylic đơn chức X, Y Tách lấy toàn lƣợng rƣợu D cho tác dụng với Na dƣ thu đƣợc 672 ml H2 (đktc) Tỉ khối D so với H2 46 a Xác định công thức cấu tạo gọi tên rƣợu D b Biết phân tử axit X có ngun tử cacbon nhƣng có số nguyên tử hiđro so với phân tử axit Y Mặt khác, đố tcháy hoàn toàn hỗn hợp B O2 thu đƣợc Na2CO3, CO2 nƣớc Khi tồn lƣợng khí tạo thành đƣợc dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 195,03 gam kết tủa Xác định công thức phân tử chất A [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Hƣớng dẫn ...[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4... CH CH C 6H X:Br  1:1   k =4 Stiren Stiren [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Câu 3: (2,0 điểm) Trình bày phƣơng pháp hóa học để tách riêng chất tinh khiết từ hỗn hợp gồm... hình trụ a) xảy phản ứng: o t 4P + 5O2  2P2O5 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI DƢƠNG 2017] Sau pứ thể tích khơng khí ống hình trụ giảm, áp suất giảm, áp suất phía ngồi cao đẩy mực nƣớc