[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017] Câu 1: (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b Cho mẫu nhỏ kim loại Na dung dịch FeCl3 c Dẫn khí Cl2 vào cốc đựng nước, sau nhúng giấy q tím vào dung dịch thu d Cho dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch NaHCO3, sau đun nóng Hướng dẫn Phương pháp Bước 1: Dự đoán PTHH xảy Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi khí, kết tủa dung dịch sau pứ a 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Hiện tượng: cho NaOH vào dung dịch AlCl3 ta thấy xuất kết tủa keo trắng Al(OH)3, kết tủa tăng dần thêm tiếp NaOH Đến kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp NaOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết b Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓ [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017] Hiện tượng: viên Na tan mạnh H2O tỏa nhiều khí không màu, không mùi (H2) Dung dịch xuất kết tủa nâu đỏ, kết tủa tăng dần đến tối đa c Cl2 + H2O → HCl + HClO Hiện tượng: cho q tím vào cốc, q tím bị màu dung dịch nước clo (HCl + HClO) có tính tảy màu o t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑ + H2O CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3↓ Hiện tượng: đun nóng, dung dịch có khí khơng màu thoát (CO2), đồng thời xuất kết tủa màu trắng (CaCO3) d o t Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A   B   C   D  E - A chất khí dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt - B chất dùng nhiều chế biến thực phẩm - C nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa - E khí gây hiệu ứng nhà kính Xác định A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn A chất khí dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt → A: Cl2 A; Cl B: NaCl B chất dùng nhiều chế biến thực phẩm  C nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa → C: NaOH E khí gây hiệu ứng nhà kính → E: CO2 Cl2 + 2Na → 2NaCl điện phân dung dich  2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 2NaCl + 2H2O  màng ngăn xốp NaOH + CO2 → NaHCO3 o t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑ + H2O Câu 2: (2,0 điểm) Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau: axit axetic, glucozo, rượu etylic, saccarozo Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học, viết phương trình phản ứng minh họa Hướng dẫn Từ dung dịch trích mẫu thử, đánh số thứ tự để tiện đối chiếu kết thực nghiệm C6 H12 O6 : Ag CH3 COOH  CH3COOH : CO2 CH COOH C6 H12 O6  AgNO3 /NH3      NaHCO3  C2 H5OH C2 H5OH  C2 H5OH   C H O C12 H22 O11  12 22 11 C12 H22 O11  C H OH C2 H5OH  Cu(OH)2    C12 H22 O11 : phức xanh lam  C12 H22 O11 NH  C5H11O5COOH + 2Ag↓ C5H11O5CHO + Ag2O  CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑ + H2O Viết phương trình phản ứng hồn thành chuỗi chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện có) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017] Hướng dẫn CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH o Pd/t CH≡CH + H2   CH2=CH2 H SO CH2=CH2 + H2O   CH3CH2OH o xt,t CH3CH2OH + O2   CH3COOH + H2O H SO CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH CH≡CH + HCl   CH2=CHCl trùng hợp nCH2=CHCl   -[CH2-CH(Cl)]n- (PVC: polivinylclorua) Câu 3: (2,0 điểm) Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 0,5M HCl 0,25M, sau kết thúc phản ứng thu 3,9 gam kết tủa Tính giá trị V Hướng dẫn Nhận xét: nAl(OH)3 = 0,05 < nAlCl3 → kết tủa chưa đạt tối đa TH1: kết tủa chưa bị hòa tan Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,025 ←0,05 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ 0,075 ←0,05 → 0,1 → V = 100 ml TH2: kết tủa bị hòa tan phần Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,025 ←0,05 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ 0,15 ←0,1→ 0,1 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,025 ←0,05 Dư: 0,05 → nBa(OH)2 = 0,2 → V = 200 ml Vậy có giá trị V là: 100 200 Khử hoàn toàn 12,76 gam oxit kim loại (RxOy) khí CO vừa đủ thu kim loại R khí CO2 Hấp thụ hết khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 22 gam kết tủa trắng Cho toàn lượng kim loại R thu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 5,544 lít khí có mùi hắc (đktc) Xác định công thức RxOy Hướng dẫn [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017]  Ca(OH)2  CO    CaCO3 : 0,22  R2 On    H2SO4   SO2 : 0,2475  12,76(g) R  CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,22 ←0,22 R2On + nCO → 2R + nCO2↑ x→ 2x xn 2R + 2mH2SO4 → R2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O 2x→ mx mx  0,2475 m     n  /  Fe3O4 Ta có nx  0,22   (2R  16n).x  12,76 R  56 (Fe) Câu 4: (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp A (dạng bột) gồm Cu Fe tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 13,36 gam hỗn hợp chất rắn gồm kim loại Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Z dung dịch T, lọc bỏ lấy kết tủa Z đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu p gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Tính giá trị p b Tính khối lượng kim loại đồng có A Biết m = 5,44 gam Hướng dẫn a) Fe : x  AgNO3  Rắn kim loại: 13,36(g) A    0,1 mol to  NaOH ddY    Z   Rắn : p(g) Cu : y  dư   CO m(g) Rắn phải có Ag, mà có kim loại nên kim loại lại Cu Kim loại dư nên AgNO3 hết BTNT.Fe BTNT.Ag     Fe(NO3 )2 : x Fe O : 0,5x Ag : 0,1 Raén   ddY   Raén  BTNT.Cu Cu : 0,04 CuO : y  0,04 13,36g    Cu(NO3 )2 : y  0,04 BTNT.NO  2x  2(y 0,04)  0,1 (*)  (*) Suy ra: p = 160.0,5x + 80(y – 0,04) → p = 80(x + y) – 3,2  p = 4(g) Vậy p = b) 2x  2(y  0,04)  0,1 x  0,04   mCu  3,2(g)  56x  64y  5,44 y  0,05 Vậy khối lượng Cu A là: 3,2 gam Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, hợp chất oxi cao (X2O7) có tỉ lệ khối lượng mX : mO = 71 : 112 a Xác định ngun tố X b Hòa tan hồn tồn 4,32 gam hỗn hợp gồm Al MgCO3 200 ml dung dịch HX 1,5M (d = 1,05g/ml) dung dịch A hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 13,6 Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017] Hướng dẫn 2X 71 a Ta có   X  35,5  X : Cl 16.7 112 b  (H2 ;CO2 ) Al   HCl    M 27,2 0,3 mol MgCO3 ddA  4,32(g) Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2↑ MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O Al : a 27a  84b  4,32 a  0,02  Mol     MgCO3 : b 2.1,5a  44b  27,2(a b) b  0,045 → nHClpứ = 2.nH2 + 2.nCO2 = 0,13 → nHCldư = 0,17 m(kim loai)+m(ddHCl)  m   mddA BTKL   m(ddA)  212,28g   4,32  200.1,05  2.0,03  44.0,045  m(ddA)  AlCl3 : 2,67g  1,26%  Vậy C% chất tan ddA MgCl2 : 4,275g  2,01% HCl : 6,205g  2,92% du  Câu 5: (2,0 điểm) Chia hỗn hợp M gồm axit hữu A (CnH2n+1COOH) rượu B (CmH2m+1OH) làm ba phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với Na dư thu 1,12 lít khí - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 1,344 lít khí - Phần 3: đun nóng với axit H2SO4 đặc thu 2,22 gam este E Biết xảy phản ứng este hóa với hiệu suất phản ứng 75% a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định công thức phân tử A, B tính khối lượng hỗn hợp M sử dụng Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn R1COOH + NaHCO3 → R1COONa + CO2↑ + H2O 0,06 ←0,04  BTNT.H  nH  R1COOH : a   (M)  2.nH2  a  b  0,1   b  0,04 Mol  CO2 : 0,06 R OH : b      a  0,06 CH COOCH3  m  4,88g R1COOH : 0,06 H75%    R1COOR2     HCOOC2 H5  m  4,6g  R2 OH : 0,04 0,03 Vậy có giá trị m = (4,6; 4,88) Chú ý: đề không cho điều kiện n, m nên có 2TH Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm: C2H6, C2H4O2, C3H6O2 C4H6O4 thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Tính thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng Hướng dẫn [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017]  C2 H : x x  y  z  t  0,1 (1)   C2 H O2 : y  BTNT.C   nC(X)  nCO2  2x  2y  3z  4t  0,25 (2)    C H O : z   BTNT.H  nH(X)  2.nH2 O  3x  2y  3z  3t  0,25 (3) C H O : t     (2) (1)    x  t  y  z  2t  0,1 (3)   Ta có   nO2  0,275  VO2  6,16 (l)     nO 2.nO 2.nCO nH O  (X) 2 BTNT.O      2y  2z  4t  2.nO2  2.0,25  0,25 Vậy giá trị V = 6,16 (lít) ... A [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017] Hướng dẫn 2X 71 a Ta có   X  35,5  X : Cl 16.7 112 b  (H2 ;CO2 ) Al   HCl    M 27,2 0,3 mol MgCO3 ddA  4,32(g) Al +... 0,17 m(kim loai)+m(ddHCl)  m   mddA BTKL   m(ddA)  212,28g   4,32  200.1,05  2.0,03  44.0,045  m(ddA)  AlCl3 : 2,67g  1,26%  Vậy C% chất tan ddA MgCl2 : 4,275g  2,01% HCl :... 5,544 lít khí có mùi hắc (đktc) Xác định cơng thức RxOy Hướng dẫn [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA VŨNG TÀU 2017]  Ca(OH)2  CO    CaCO3 : 0,22  R2 On    H2SO4   SO2 : 0,2475