[Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] Câu 1: (1,5 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu kết tủa gồm hiđroxit kim loại Xác định chất hỗn hợp Y dung dịch Z Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn  Ag Raén Y  Cu  Al AgNO3  Al(NO3 )3 X    Fe(OH)2 Fe Cu(NO )    NaOH Dung dich Z Fe(NO )      dö  Cu(NO ) Cu(OH)2  dö   Pt: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)2 + 3Cu↓ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓ Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Câu 2: (1,5 điểm) Cho ba cặp chất rắn sau (hai chất cặp có khối lượng nhau) vào lượng nước dư: a) KOH Al2O3 b) NaHSO4 NaHCO3 c) Fe(NO3)2 AgNO3 Viết phương trình phản ứng (nếu có), nêu tượng quan sát cho biết sau phản ứng dung dịch chứa (các) chất Hướng dẫn Giả sử chất rắn nặng 100 gam  KOH :1,786 BTNT.K  Dung dich:KAlO2 :1,786    BTNT.Al a)   Al2 O3 : 0,98    Al2 O3 dö : 0,087 pt: 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O Hiện tượng: miếng nhôm oxit bị tan phần, sau phản ứng xảy hồn tồn ống nghiệm quan sát thấy rắn dư (Al2O3)  NaHSO4 : 0,83 BTNT.SO4  Na2 SO4 : 0,83 b)     BTNT.Na   NaHCO3 :1,19   NaHCO3 : 0,36 [Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] pt: NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Hiện tượng: dung dịch có sủi bọt khí, khơng màu, khơng mùi, mạnh Sau phản ứng hoàn toàn, dung dịch suốt (NaHCO3 tan hoàn toàn nước)  BTNT.Fe   Fe(NO3 )3 : 0,556  Fe(NO3 )2 : 0,556 BTNT  BTNT.NO     AgNO3 : 0,032 c)  AgNO : 0,588  BTNT.Ag    Ag : 0,558  0,032  0,556 pt: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Hiện tượng: dung dịch có xuất kết tủa màu trắng (Ag) Câu 3: (1,0 điểm) Dung dịch MgSO4 bão hòa 100C có nồng độ 21,7% 900C 34,7% a) Cần thêm gam MgSO4 vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hòa 100C đun nóng đến 900C để dung dịch bão hòa b) Làm nguội dung dịch bão hòa 900C câu a xuống 100C dung dịch trở nên bão hòa, tính lượng MgSO4.7H2O tách Hướng dẫn [Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] a) Nhiệt độ 100C 900C Chất tan 21,7 a + 21,7 Dung dịch 100 100 + a Suy ra: a + 21,7 = 34,7%.(100 + a) → a = 19,908 (gam) b) Giả sử: nMgSO4.7H2O: b (mol) Nhiệt độ 900C 100C Chất tan 41,608 41,608 – 120b Dung dịch 119,908 119,908 – 246b Suy ra: 41,608 – 120b = 21,7%.(119,908 – 246b) → b = 0,235 → mMgSO4.7H2O = 57,802 Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan 30,0 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào 500 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 6,32 gam chất rắn Z Z không tan dung dịch HCl Thêm nước vào Y để 600 ml dung dịch Y1 a) viết phương trình phản ứng xảy tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Cô cạn 300 ml dung dịch Y1, thu chất rắn khan T Tính phần trăm khối lượng chất có T c) Để loại hết chất tan 300 ml dung dịchY1 cần V lít dung dịch U 0,2M Cho biết tên dung dịch U tính V? Hướng dẫn Rắn Z: Cu(0,09875) Cu  H2SO4  cô cạn   Raén T X     H2O 0,5(mol) Dung dich Y   Dung dich Y  Fe  Dung dich U     600ml 39(gam) Cu : a  a) Giả sử mol  Fe3O4 : b  64a  232b  30  a  b  0,09875 a  0,17875   b  0,08 CuSO4 : 0,04   CuSO4 : 0,04 to  Raén T  b) Y1 FeSO4 : 0,12   H SO FeSO4 : 0,12 : 0,09 dö   Cu : 38,13% %m  Fe3O4 : 61,87%   CuSO4 : 25,97% %m(T)   FeSO4 : 74,03% c) Ta dùng Ba(OH)2  BaSO4 : 0,25   BTNT.Ba CuSO4 : 0,04  Cu(OH)2 : 0,04  Ba(OH)2    Ba(OH)2 Y1 FeSO4 : 0,12    Fe(OH) : 0,12 0,25(mol) 0,2V(mol)   H SO  V  1,25(lit)  dö : 0,09  H2 O Câu 5: (1,5 điểm) Cho chuỗi phản ứng sau [Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] men a) A   CO2  B b) B+H CrO4  C  H CrO3  H O c) C+Ca(OH)2  D  H O t d) D   CaCO3  E H SO dd e) E  F  H2 O Viết công thức phân tử A công thức cấu tạo chất từ B đến F Cho biết hợp chất E có tỉ khối so với H2 29; E có chứa 62% khối lượng cacbon hơp chất F có cơng thức phân tử C9H12 Hướng dẫn CO2  ME 58 men A     E : C H O  %C62%  B  B : C2 H5OH men  2CO2  2C2 H5OH C6 H12 O6  C2 H5 OH  2H CrO4  CH3COOH  2H CrO3  H O 2CH3COOH  Ca(OH)2  (CH3COO)2 Ca  2H O o t  CaCO3  C3 H O (CH3 COO)2 Ca  H SO  C9 H12  3H2 O 3C3 H6 O  Câu 6: (2,5 điểm) Ở nhiệt độ phòng, hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A lượng dư hiđro có tỉ khối so với H2 3,375 Khi cho X qua Ni đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 4,5 a) Xác định công thức phân tử A b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất có X Nếu cho X qua Pd/BaSO4 đun nóng phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z Trong Z có hai chất khí B hiđro c) Viết phương trình phản ứng tạo thành B Tính tỉ khối Z so với hiđro d) B cho phản ứng polime hóa Viết phương trình phản ứng Hợp chất B cho phản ứng với Cl2 500 tạo thành C (có chứa 46,4% khối lượng Cl) C phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu D Cho D phản ứng với nước Cl2 thu E (có chứa 32,1% khối lượng Cl) Sau E phản ứng với dung dịch NaOH loãng thu F e) Viết công thức cấu tạo chất từ B đến F viết phương trình hóa học xảy f) Thay điều chế F từ B trên, F điều chế từ chất có tự nhiên Cho biết chất ? Viết phương trình phản ứng tổng quát Hướng dẫn A : x  Ni,t o X  Y H2 : y M2 9 M1 6,75 [Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017]  mX  mY M n  n  BTKL Đặt a)   X  Y  0,75   X  MY n X    M X n X  MY n Y n Y  0,75  x  y   Ta có Cn H2n22k  kH2  Cn H2n2   Ax  2y  6,75  H2 pứ k 1  kx  0,25   kx(mol) Nhận xét: nX-nY = nH pứ A  19k    k  2;4;6   A: khí  C3 H A : C H ;C H  Soá C   6    x  0,125 C H : x x  y  C H :12,5%   %V(X)  b)   H2 : y H2 : 87,5% 40x  2y  6,75 y  0,875   Biện luận   m Z C H : 0,125 C H : 0,125  Z  M Z  Z  7,714  d( )  3,857 c) Y  nZ H2 H2 : 0,875 H2 dö : 0,75   o t ,pt,xtñb [CH2  CH(CH3 )]n  d) CH2  CH  CH3  35,5  76,5  C : C3 H5Cl 46,4% pt: CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH2Cl CH2=CH-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH2OH 35,5 E   ME   110,5  E : CH2 (OH)  CH(OH)CH2 Cl 32,1% 32,1% CH2(OH)-CH(OH)-CH2Cl + NaOH → CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + NaCl Glixerol/Glyxeryl/propatriol C e)   MC  %Cl 46,4% f) Trong tự nhiên Glixerol ẩn chất béo dạng este, nên điều chế glixerol cách thủy phân chất béo môi trường kiềm C15 H31COONa C15 H31COO  Pứ xà phòng hóa C17 H35COO C3 H5  3NaOH   C17 H35COONa  C3 H5 (OH)3 pt: C H COONa Glixerol C17 H33COO  17 33 Xà phòng Chất béo este axit béo glixerol Sau bảng axit béo gặp kì thi: [Giải chi tiết thi vào 10 chun hóa PTNK TPHCM 2017] ... tách Hướng dẫn [Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] a) Nhiệt độ 100 C 900C Chất tan 21,7 a + 21,7 Dung dịch 100 100 + a Suy ra: a + 21,7 = 34,7%. (100 + a) → a = 19,908 (gam) b)... 33 Xà phòng Chất béo este axit béo glixerol Sau bảng axit béo gặp kì thi: [Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] ...[Giải chi tiết thi vào 10 chuyên hóa PTNK TPHCM 2017] pt: NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Hiện tượng: dung dịch có sủi bọt