[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] Câu 1: (3,0 điểm) Viết 01 phương trình hóa học phản ứng chất sau với tỉ lệ mol cho (các phản ứng hoàn toàn, vừa đủ) 1:1 a SO2 + Ca(OH)2   1:1 b Ba(HCO3)2 + NaOH   2:3 c P + Cl2  1:2 d Ca3(PO4)2 + H2SO4   1:3 e H3PO4 + KOH   1:1 g CO2 + NaOH   Hướng dẫn 1:1 a SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H2O 1:1 b Ba(HCO3)2 + NaOH   BaCO3 + NaHCO3 + H2O 2:3 c 2P + 3Cl2  2PCl3 1:2 d Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 1:3  K3PO4 + 3H2O e H3PO4 + 3KOH  1:1 g CO2 + NaOH   NaHCO3 Câu 2: (3,0 điểm) Chọn chất A, B, C, D thích hợp hồn thành chuỗi phản ứng phương trình hóa học (ghi điều kiện phản ứng có) Biết A thành phần quặng pirit sắt (1) (2) (3) (4) (5) (6) A   B  C  D  Fe  FeCl2  Fe(NO3 )2 (7) (8) Fe(NO3) Hướng dẫn (1) 2FeS2 + 14H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O (2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (6) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ (7) Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O (8) Fe(NO3)3 + Fe → Fe(NO3)2 Câu 3: (3,0 điểm) Xác định chất hữu A, B, C, D viết phương trình hóa học (ở dạng cơng thức cấu tạo thu gọn hợp chất hữu cơ) để thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Hướng dẫn [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] o (1)  CaO,t CH3COONa + NaOH   CH4 + Na2CO3 (2) 1500 C 2CH4   CH≡CH + 3H2 (3) Pd,t CH≡CH + H2   CH2=CH2 (4) trùng hợp nCH2=CH2   –(CH2-CH2)n- (5) xt CH≡CH + HCl   CH2=CHCl (6) trùng hợp nCH2=CHCl   –[CH2-CH(Cl)]n- (7) nhi hợp 2CH≡CH   CH2=CH-C≡CH (8) CH≡C-CH=CH2 + H2   CH2=CH-CH=CH2 o o  H ,Pd trùng hợp (9) nCH2=CH-CH=CH2   –(CH2-CH=CH-CH2)nCâu 4: (3,0 điểm) Cho hình vẽ điều chế oxi phòng thí nghiệm: - Viết phương trình hóa học phản ứng - Vì thu khí oxi phương pháp đẩy nước? - Vì miệng ống nghiệm đựng KMnO4 lắp nghiêng xuống? - Nêu vai trò bơng khơ? - Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước hay tháo ống dẫn khí trước? Tại sao? Hướng dẫn - Dùng phương pháp đẩy nước hợp lí oxi tan nước oxi thu có độ tinh khiết cao - Oxi nặng khơng khí, đốt nóng KMnO4 áp suất cao nên Oxi sinh di chuyển xuống phía ống nơi áp suất thấp dễ dàng ống dẫn khí - Bơng khơ có vai trò hút ẩm - Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước sau tháo ống dẫn khí Câu 5: (4,0 điểm) Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl2 0,5M vào 100 ml dung dịch AgNO3 1,2M Sau phản ứng hoàn toàn m gam kết tủa dung dịch chứa muối a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tìm giá trị m Hướng dẫn Pt: FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl↓ + Ag↓ + Fe(NO3)3 0,04 ←0,12→ 0,08 0,04 0,04 Vậy: m(kết tủa) = mAgCl + mAg = 143,5.0,08 + 108.0,04 → m = 15,8(g) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Mg(HCO3)2 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tìm giá trị m Hướng dẫn Pt: Ba(OH)2 + Mg(HCO3)2 → BaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O 0,1 ←0,1 Dư: 0,075 Vậy, m(kết tủa) = mBaCO3 + mMgCO3 = 197.0,1 + 84.0,1 = 28,1 (g) Câu 6: (4,0 điểm) A hiđrocacbon mạch hở, thể khí điều kiện thường Khi đốt cháy hồn tồn A khí oxi (vừa đủ) thấy thể tích khí sản phẩm tổng thể tích khí tham gia phản ứng (thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Hướng dẫn Pt: CxHy + (x + 0,25y)O2 → xCO2 + 0,5yH2O 1→ (x + 0,25y) x 0,5y Thể tích số mol tỉ lệ thuận nên thể tích số mol  CH  C H Theo đề bài: n(khí trước pứ) = n(khí sau pứ) → 1+ x + 0,25y = x + 0,5y → y =  C H   C4 H Thể tích rượu etylic 390C thu lên men m (kg) mùn cưa có chứa 81% xenlulozo 11,06 lít Biết khối lượng rượu etylic 0,8g/ml; hiệu suất trình 75% Tìm giá trị m Hướng dẫn Độ rượu % thể tích rượu nguyên chất dung dịch rượu C2 H5OH : 4,3134(l)  m  D.V  3,45072 3,45072.162 m  10(kg) Dd C2H5OH 46.2.75%.81% H2 O : 6,7466 Cho 19,8 gam hỗn hợp hai axit HCOOH CH3COOH (có tỉ lệ mol tương ứng : 1) tác dụng với 20,7 gam rượu etylic, hiệu suất phản ứng este hóa 75% a Tính khối lượng este thu sau phản ứng b Đem hỗn hợp sau phản ứng este hóa cho tác dụng hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M, kết thúc phản ứng cạn dung dịch thu chất rắn khan Hướng dẫn 0,4(mol)  RCOOH : 0,4 HCOOH : 0,3  Qui đổi axit   RCOOH   m 19,8  CH3COOH : 0,1 M  n  0,4  49,5 R  4,5  Pt: RCOOH + C2H5OH → RCOOC2H5 + H2O Pứ 0,3→ 0,3 0,3 Dư: 0,1 0,15 mEste = (4,5 + 73).0,3 = 23,25 (g) b) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA NGHỆ AN 2017] Sau pứ este hóa RCOOH : 0,1 BTNT.RCOO     RCOONa : 0,4  NaOH   BTNT.Na  mRaén  32,6(g) C2 H5OH : 0,15  0,5 RCOOC H : 0,3   NaOHdö : 0,1  ... m(kết tủa) = mAgCl + mAg = 143,5.0,08 + 108 .0,04 → m = 15,8(g) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Mg(HCO3)2 1M Sau phản ứng...[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] o (1)  CaO,t CH3COONa + NaOH   CH4 + Na2CO3 (2) 1500 C 2CH4   CH≡CH... Pứ 0,3→ 0,3 0,3 Dư: 0,1 0,15 mEste = (4,5 + 73).0,3 = 23,25 (g) b) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA NGHỆ AN 2017] Sau pứ este hóa RCOOH : 0,1 BTNT.RCOO     RCOONa : 0,4  NaOH  