[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI PHỊNG 2017] Câu 1: (1,0 điểm) Hỗn hợp rắn gồm oxit kim loại bari, sắt nhơm Hòa tan hỗn hợp vào nước dư dung dịch X phần không tan Y Tách phần không tan Y, sục khí CO2 dư vào dung dịch X thu kết tủa Z Cho khí CO dư qua Y nung nóng thu chất rắn T Cho T tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần, lại chất rắn V Hòa tan hết V dung dịch H2SO4 loãng dư, dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy ra, biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn  Al2 O3  CO BaO Al2 O3  NaOH  H2SO4  KMnO4 Raé n Y   T   V : Fe   dd        dö dö loang  H 2O Fe O Fe  Fe O      n  n  Al O   CO2  Z : Al(OH)3   ddX : Ba(AlO2 )2  dö Vì Y tác dụng với CO cuối thu Fe nên oxit sắt là: FeO, Fe2O3 Fe3O4 Pt: BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓ Fe2On + nCO → 2Fe + nCO2↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Câu 2: (1,0 điểm) a) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Hướng dẫn Pt: o CaO,t  C2H6 + Na2CO3 C2H5COONa + NaOH  o t ,xt  C2H4 + H2 C2H6  as C2H6 + Cl2   C2H5Cl + HCl xt  3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2↓ 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  C H OH  C2H4 + H2O + KCl C2H5Cl + KOH  b) Khi đun rượu etylic axit sunfuric đặc 1700C thu hỗn hợp khí gồm etilen, khí cacbonic, khí sunfuro nước Hãy trình bày cách nhận biết etilen hỗn hợp sản phẩm Hướng dẫn Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br2 (dung mơi CCl4), dung dịch nâu đỏ màu, ta nhận biết C2H4 hỗn hợp khí (vì C2H4 làm màu dd Br2/CCl4) Chú ý: SO2 làm màu dd nước Br2 (dung môi nước), C2H4 màu dd Br2 (dung môi H2O CCl4) Pt: CCl 4 CH2=CH2 + Br2  CH2(Br)-CH2(Br) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI PHỊNG 2017] Câu 3: (1,0 điểm) a) Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl thu chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh họa Hướng dẫn Pt: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2↑ + H2O 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO↑+ 6H2O CaC2 + 2HCl → CaCl2 + CH≡CH↑ Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑ Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O + ½ O2↑ b) Sử dụng thêm thuốc thử để nhận biết ống nghiệm không dán nhãn, ống nghiệm chứa dung dịch sau: HCl, H2SO4, KNO3, KOH, BaCl2, K2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn Xử lí tập nhận biết, ta cần thử hóa chất hữu dụng sau: Ba(OH)2, H2SO4, AgNO3, Q tím, HCl Trích ống nghiệm làm nhiều mẫu thử, đánh số thứ tự để thuận tiện đối chiếu kết thực nghiệm HCl,H2 SO4  QT KNO3 ,BaCl2 ,K SO   KOH HCl (1)  : QT  đỏ H2 SO4 KOH : QT  xanh  (1) : H2 SO4  BaCl2 KNO3  TH1 : traéng    lọ lại (1) HCl  (1) BaCl2   K SO  TH : kht  (1) : HCl   lọ lại ôû (1) laø H SO4  Lấy ngẫu nhiên lọ thuộc nhóm (1) (nhóm axit) để nhận biết nhóm (2) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI PHÒNG 2017] Dùng BaCl2 nhận biết KNO3 K2SO4 Pt: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4↓ Câu 4: (1,0 điểm) Từ metan, chất vô điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ, viết phương trình hóa học điều chế: axit axetic, polietilen, etyl axetat, rượu etylic cao su buna Hướng dẫn Pt: o 1500 C 2CH4   CH≡CH + 3H2 làm lạnh nhanh o Pd,t CH≡CH + H2   C2H4 nhi hợp 2CH≡CH   CH≡C-CH=CH2 o xt,t o Pd,t CH≡C-CH=CH2 + H2   CH2=CH-CH=CH2 trùng hợp nCH2=CH-CH=CH2   –(CH2-CH=CH-CH2)n- (Cao su Buna) o xtđb,t trùng hợp nC2H4   –(CH2-CH2)n- (PE: polietylen) o xtñb,t H SO loang C2H5OH C2H4 + H2O  o t o t  CH3COOH + H2O C2H5OH + O2  H SO loang  CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH  Câu 5: (1,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 15,75 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Na2O vào nước dư dung dịch Y Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình bên Viết phương trình phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn Al : x   NaOHdö : 0,15  H2O  HCl  dd    NaCl Al2 O3 : y  NaAlO : x  2y  x 2y  0,15 Na O : z   Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O → nNaOH dư: 2z – (x + 2y) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI PHỊNG 2017] + nHCl = 0,15 HCl + NaOHdư → NaCl + H2O 0,15→ 0,15 → 2z – (x + 2y) = 0,15 + nHCl = 0,75 HCl + NaOHdư → NaCl + H2O 4HCl + NaAlO2 → NaCl + AlCl3 + 2H2O → 0,75 = 4nNaAlO2 + nNaOHdư → 0,75 = 4(x + 2y) + 0,15 2z-(x  2y)  0,15 x 0,05   Vậy 27x  102y  62z 15,75  y 0,05 %m(Al) : 8,57% x  2y  0,15 z  0,15   Câu 6: (1,0 điểm) Hỗn hợp gồm hiđrocacbon mạch hở: CnH2n CmH2m-2 a) Tính thành phần phần trăm theo số mol chất hỗn hợp trên, biết 100 ml hỗn hợp phản ứng tối đa với 160 ml H2 (Ni, t0) Các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hướng dẫn o Ni,t  CnH2n+2 CnH2n + H2  o Ni,t CmH2m-2 + 2H2   CmH2m+2 C H : x x  y  100 x  40 40%     %mol  %V  Ta có  n 2n Cm H2m 2 : y x  2y  160 y  60 60%  b) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp trên, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vôi thu 50 gam kết tủa dung dịch có khối lượng giảm 9,12 gam so với dung dịch nước vôi ban đầu Thêm NaOH dư vào dung dịch này, sau phản ứng thu 10 gam kết tủa Xác định công thức phân tử hiđrocacbon hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn Khi cho NaOH dư vào thu thêm kết tủa nên dung dịch có muối Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,5 ←0,15 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 0,1 ←0,1 → nCO2 = 0,1.2 + 0,5 = 0,7 Mặt khác: mdd giảm = mCaCO3 – m(CO2 + H2O) → 9,12 = 50 – (44.0,7 + 18.nH2O) → nH2O = 0,56 Cn H2n  O2  nCO2  nH2 O  Nhận xét: nCO2  nH2O  Suy  nCm H2m 2  nCO2  nH2 O Đốt cháy  C H  O  mCO  (m  1)H O  m 2m 2 2 0,14 mol  Nhậ n xé t : nC H  nCO  nH O m 2m 2 2  C H :40%  0,14 %mol  n 2n 0,14 Cn H2n : BTNT.C Cm H2m 2 :60%     n  m.0,14  1,5 1,5 C H  m 2m 2 : 0,14 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI PHỊNG 2017] n  1,5m  7,5  C H   C3 H  n  m   Câu 7: (1,0 điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 thu chất rắn B khí O2 Lúc KClO3 phân hủy hồn tồn, KMnO4 phân hủy khơng hồn tồn Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng O2 thu với khơng khí (có phần trăm thể tích: 20% O2; 80% N2) theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1:3 tạo thành hỗn hợp khí C Cho tồn khí C vào bình chứa 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí D gồm khí O2 chiếm 17,083% thể tích a) Tính phần trăm khối lượng chất có A b) Thêm 74,5 gam KCl vào chất rắn B hỗn hợp E Cho E vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, đun nóng nhẹ phản ứng hồn tồn Tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn  O2 dö O2 O2   C   CO2 : %V(O2 dö )  17,083% KMnO4 t o O2  kk N  C N  0,044 N       KClO   Raén B(KMnO4 ;K MnO4 ;MnO2 ;KCl)  0,012 a) BTNT.C    CO2 : 0,044  O2 : 0,6a O2 :1,6a  BTNT.O O2 :kk  kk  C   O2 dö :1,6a  0,044 Giả sử O2      1:3 N : 2,4a N : 2,4a N : 2,4a   a(mol)  4a (mol) → 1,6a – 0,044 = 17,083%.4a → a = 0,048 BTNT.Cl  KCl   KClO3  0,012 KMnO4 : 88,226% 0,012  Và   KMnO4  %m(A)  mA  mO2  mB BTKL KClO3 :11,774% 0,07    mA  12,536  b)  KMnO4 ,K MnO4 ,MnO2  H2SO4   B KCl :1,012   Câu 8: (1,0 điểm) Một rượu có dạng R(OH)n (MX = 62g/mol) tác dụng với axit cacboxylic Y có dạng R1(COOH)m thu hợp chất Z mạch hở Đốt cháy hồn tồn 15,8 gam Z cần vừa đủ 11,2 lít khí O2 (đktc), thu CO2 H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng 2:1 Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất; Z có cấu tạo mạch hở khơng phân nhánh mol Z tác dụng vừa đủ với lần lượt: mol NaHCO3, mol NaOH, mol Na mol H2 (Ni, t) Xác định công thức cấu tạo Z Biết X, Y, Z chứa nguyên tố C, H, O [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI PHỊNG 2017] Hướng dẫn  R(OH)n Theo đề   Ancol : C2 H (OH)2  M  62 mạch hở  Z:NaHCO 1:1 1 nhoùm COOH    Z:NaOH1:2 Z   (COOH  COO)    Z : HOOC  Cn H 2n4  COOC2 H OH  Z:Na1:2  (COOH  OH)  Z:H2 1:2    gốc R1 có 2  o t Pt: Cn+4H2n+2O5 + O2   (n + 4)CO2 + (n + 1)H2O → n + = 2(n + 1) → n = → HOOC-C≡C-COOC2H4-OH Câu 9: (1,0 điểm) Đặt cốc A, B có khối lượng lên đĩa cân thăng Cho vào cốc A 102 gam chất rắn AgNO3; cốc B 124,2 gam chất rắn K2CO3 a) Thêm 100 gam dung dịch HCl 29,2% vào cốc A; 100 gam dung dịch H2SO4 24,5% vào cốc B phản ứng xảy hoàn toàn Phải thêm gam nước vào cốc A (hay cốc B) để cân trở lại thăng bằng? b) Sau cân thăng bằng, lấy ½ lượng dung dịch có cốc A cho vào cốc B Sau phản ứng, phải thêm gam nước vào cốc A để cân trở lại thăng bằng? Hướng dẫn a) AgNO3 K2CO3 Ban đầu 0,6 mol ; 102 gam 0,9 mol ; 124,2 gam H SO Thêm vào HCl    AgCl : 0,6 mol 0,8 4  CO2 : 0,25  0,25 Sau pứ: Thêm nước 115,9 gam 213,2 – 115,9 = 97,3 gam 213,2 gam b)  CO2 : 0,2 HCldö : 0,2 HCldö : 0,1 K CO3 dö : 0,65  A  A  B  m  mA  mB  mCO2 dd sau pứ  K SO4 : 0,25 HNO3 : 0,6 HNO3 : 0,3  311(g) 213,2(g) 106,6(g) Vậy phải thêm mH2O vào A là: 311 – 106,6 = 204,4 (gam) Chú ý: eo, khơng khó loằng ngoằng dễ nhầm nhé! Câu 10: (1,0 điểm) Bia sản xuất cách lên men dung dịch mantozo (C12H22O11, sản phẩm tạo thành rượu etylic khí CO2 với tỉ lệ mol 1:1 Cho lên men 50 lít dung dịch mantozo có khối lượng riêng 1,052 g/ml, chứa 8,45% khối lượng mantozo, biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8g/ml; hiệu suất trình lên men 65% Hãy: a) Viét phương trình hóa học tính khối lượng rượu etylic tạo thành từ trình lên men 50 lít dung dịch mantozo b) Từ lượng rượu etylic thu pha chế lít bia có độ rượu 5,50? Hướng dẫn [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA HẢI PHỊNG 2017] a) C12H22O11 + H2O → 12CO2 + 12C2H5OH 50.1000.1,052.8,45% mMantozo   13 mol  mC2 H5OH  13.2.65%.46  777,4(g) 342 b) 971,75.100 C2 H5OH  C2 H5OH  Vbia   17.668,18(ml)  17,668(l) 5,5 777,4(g) 971,75(ml) Vậy ta thu 17,668 lít bia Chú ý: độ rượu %V rượu nguyên chất dung dịch rượu ... CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA HẢI PHÒNG 2017] a) C12H22O11 + H2O → 12CO2 + 12C2H5OH 50 .100 0.1,052.8,45% mMantozo   13 mol  mC2 H5OH  13.2.65%.46  777,4(g) 342 b) 971,75 .100 C2 H5OH  C2... : 0,6 HNO3 : 0,3  311(g) 213,2(g) 106 ,6(g) Vậy phải thêm mH2O vào A là: 311 – 106 ,6 = 204,4 (gam) Chú ý: eo, khơng khó loằng ngoằng dễ nhầm nhé! Câu 10: (1,0 điểm) Bia sản xuất cách lên men... có khối lượng lên đĩa cân thăng Cho vào cốc A 102 gam chất rắn AgNO3; cốc B 124,2 gam chất rắn K2CO3 a) Thêm 100 gam dung dịch HCl 29,2% vào cốc A; 100 gam dung dịch H2SO4 24,5% vào cốc B phản