CẤU TẠO NGUYÊN TƯ-LIÊN KẾT HÓA HỌC 1/ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của ntố X là 3s 1 ,của ntố Y là 3p 5 .Vậy liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết gì? a Liên kêt CHT có cực b Liên kết hiđro c Liên kết ion d Liên kết cho nhận 2/ Trong phân tử nitơ N 2 có ? a 3 LK xicma b 1 LK xicma và 1 pi c 2 LK xicma và 1pi d Một LK xicma và 2 LK pi 3/ Cho biết tổng số e các phân lớp p của ntử X là 11.Hãy tìm số khối của X biết rằng trong hạt nhân của X số n nhiều hơn số p là 3 hạt? a 35 b 36 c 34 d 37 4/ Oxit B có công thức R 2 O .Tổng số hạt cơ bản trong B là 92 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 .B là chất nào dưới đây? a Cl 2 O b K 2 O c N 2 O d Na 2 O 5/ Nguyên tố hóa học gồm tất cả các nguyên tử có cùng: a Điện tích hạt nhân b Số nơtron c Số electron d Số proton 6/ Trong nguyên tử, hạt không mang điện là: a Electron b Nơtron c Nơtron và Proton d Proton 7/ Ntố Agon có ba đồng vị khác nhau ,Ứng với số khối 36;38 và A 3 .% các đồng vị tương ứng lần lượt bằng 0,34%;0,06% và 99,6%.Biết rằng ntử khối trung bình của Agon bằng 39,985 .Số khối A 3 Của ngtố Agon là? a 42 b 40 c 39 d 41 8/ cho biết tổng số hạt p,n,e trong ntử của ntố X là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 .X là ntố? a Cl b K c S d Ca 9/ Cho cấu hình electron của ntố X có phân lớp ngoài cùng là 4s 2 .Số hiệu ntử lớn nhất có thể có của X là? a 30 b 24 c 36 d 25 10/ Các electron của ntử ntố X được phân bố trên ba lớp ,lớp thứ ba có 6 electron .Số đơn vị điện tích hạt nhân ngtử ngtố X là? a 16 b 14 c 8 d 6 11/ Nguyên tử gồm: a Các hạt electron và nơtron b Hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ mang điện âm c Các hạt proton và electron d Các hạt proton và nơtron 12/ Liên kết xicma là liên kết HH a Bền hơn LK pi b Hình thành bởi tương tác tĩnh điện giữa các ntử c Kém bền hơn LK pi d Hình thành nhờ sự xen phủ bên giữa các obitan 13/ Cho các ntố X và Y có số hiệu ntử lần lượt là 15 và 17 .Liên kết HH giữa X và Y thuộc loại ? a Liên kết CHT phân cực b Liên kết CHT không phân cực c Liên kết kim loại d Liên kết ion 14/ Ntử của ntố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 .Ntử của ntố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 .X, Y là các ntố a Mg và Cl b Al và Cl c Al và Br d Si và Br 15/ Mệnh đề nào sau đây sai: Trong nguyên tử: a Số proton bằng trị số điện tích hạt nhân b Số hiệu nguyên tử bằng trị số của điện tích hạt nhân nguyên tử c Số proton bằng số nơtron d Số proton bằng số electron 16/ LK ion là LK được tạo thành ? a Bởi cặp e chung giữa một ntử KL điển hình và một ntử phi kim điển hình b Bởi cặp e chung giữa 2 ntử KL c Bởi cặp e chung giữa 2 ntử phi kim d Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu 17/ Khối lượng nguyên tử bằng: a Tổng khối lượng của proton, nơtron và electron có trong nguyên tử b Tổng khối lượng của các hạt proton và nơtron c Tổng khối lượng của proton và electron d Tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron 18/ Ntử khối trung bình của đồng KL là 63,546.Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu thành phần trăm theo số ntử của 65 Cu là? a 23,7% b 76,3% c 72,7% d 27,3% 19/ Tổng số hạt mang điện trong anion XY 3 2- bằng 82 .Số hạt mang điện trong hạt nhân X nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân Y là 8 .số hiệu ntử của X ,Y lần lượt là? a 6 và 4 b 14 và 8 c 16 và 8 d 15 và 8 20/ Cho biết số hiệu ntử X là 13 và của Y là 16.Hãy chọn công thức đúng của hợp chất giữa X và Y a XY b Y 2 X c X 2 Y d X 2 Y 3 ¤ Đáp án của đề thi: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1[ 1]c . 2[ 1]d . 3[ 1]d . 4[ 1]d . 5[ 1]a . 6[ 1]b . 7[ 1]b . 8[ 1]a . 9[ 1]a . 10[ 1]a . 11[ 1]b . 12[ 1]a . 13[ 1]a . 14[ 1]b . 15[ 1]c . 16[ 1]d . 17[ 1]a . 18[ 1]d . 19[ 1]c . 20[ 1]d . @@-Đề ĐIỆN LI @@-Hãy chọn đáp án đúng nhất . 1). Theo Bronsted, chất có vai trò axit là chất: a). Cho electron trong phản ứng. b). Nhận proton trong phản ứng. c). Cho proton trong phản ứng. d). Phân tử chứa nguyên tử H. 2). Nồng độ ion Nitrat trong dung dòch axit Nitric có pH bằng 2 là: a). 0,2M b). 0,01M c). 0,1M d). 0,02M 3). Cho 200ml dung dòch NaOH 1M vào 100ml dung dòch chứa HCl 0,2M và AlCl 3 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là: a). 1,56g b). 0,00g c). 0,78g d). 2,34g 4). Thể tích dung dòch NaOH 0,5M cần dùng để tác dụng vừa đủ với 500ml dung dòch CuSO 4 1M là: a). 1 lit. b). 2 lít. c). 1,5 lit. d). 0,5 lit. 5). Tính pH của dung dòch thu được khi trộn 100ml dung dòch H 2 SO 4 0,6M với 100ml dung dòch NaOH 1M? a).pH bằng 2 b). pH bằng 1 c). pH bằng 3 d). pH bằng 4 6). Cho mấy lit nước vào 1 lit dung dòch HCl có nồng độ 1M để có dung dòch HCl 0,1M? a). 10 lit b). 9 lit c). 11 lit d). 1 lit 7). Khi hoà tan các muối như Na 2 CO 3 ; Na 2 S . vào nước thường thấy có hiện tượng: a). Có kết tủa. b). Dung dòch có màu. c). Dung dòch đổi màu q tím thành hồng. d). Có sủi bọt khí. 8). Cho phản ứng: Al + NaOH + . --> NaAlO 2 + H 2 . Chất còn thiếu trong phản ứng là: a). Ôxi b). Nước c). Nhôm hiđrôxit d). Nhôm ôxit 9). Điều khẳng đònh nào sau đây không đúng: a). Chất điện li là chất khi tan trong nước dung dòch của nó dẫn được điện. b). Chất điện li là chất dẫn được điện. c). Axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối tan là chất điện li mạnh. d). Chất điện li khi tan trong nước phân li thành ion âm và ion dương. 10). Dung dòch A chứa 0,2 mol Ba 2+ , 0,2 mol Na + , 0,35 mol Cl - , 0,45 mol NO 3 - và x mol Mg 2+ . Giá trò của x phải là: a). 0,05 mol. b). 0,15 mol. c). 0,10 mol. d). 0,20 mol. 11). Chỉ dùng quỳ tím cho vào các mẫu thử có thể nhận ra chất nào trong 5 chất sau trong các lọ dung dòch mất nhãn riêng biệt: Na 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; NaOH; HCl; AgNO 3 . a). HCl, NaOH b). HCl c). Na 2 SO 4 d). NaOH 12). Trộn 200ml dung dòch HCl 0,5M với 300ml dung dòch H 2 SO 4 0,2M thu được 500ml dung dòch có nồng độ ion H + bằng: a). 0,11M b). 0,22M c). 0,44M d). 0,33M 13). Cần mấy lit dung dòch chứa NaOH 2M và KOH 0,5M để trung hoà hoàn toàn 500ml dung dòch H 2 SO 4 2M a). 1,0 lit b). 0,9 lit c). 0,8 lit d). 0,7 lit 14). Thể tích dung dòch NaOH 1M cần cho vào 100ml dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M để thu 3,9g kết tủa là: a). 0,15 lit b). 0,35 lit c). 0,15 lit hoặc 0,35 lit. d). 0,15 lit và 0,35 lit. 15). Thể tích dung dòch axit sunfuric 2M cần để trung hoà 100 ml dung dòch NaOH 1M là: a). 50ml b). 25ml c). 75ml d). 100ml 16). Cho phản ứng: NaHCO 3 + NaOH --> Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Vai trò của NaHCO 3 trong phản ứng là: a). Chất cho proton b). Chất nhận proton c). Chất cho electron d). Chất nhận electron 17). Để tạo ra 1,5g kết tủa từ 100ml dung dòch nước vôi trong có nồng độ 0,5M cần tối thiểu mấy lit CO 2 (đktc)? a). 0,336 lit b). 0,224 lit c). 0,448 lit d). 1,904 lit 18). Các dung dòch nào cho sau đây đều có môi trường axit: a). HCl, NaHCO 3 , AgNO 3 . b). HCl, Na 2 CO 3 , CuSO 4 . c). HCl, AgNO 3 , CuSO 4 d). HCl, NaHCO 3 , CuSO 4 . 19). Cần mấy ml dung dòch NaOH 0,2M để hoà tan 2,376g kẽm hiđroxit? a). 180ml b). 160ml c). 240ml d). 120ml 20). Cho phản ứng: 2H 3 O + + CO 3 2- --> 3H 2 O + CO 2 . Phương trình phân tử ứng với phản ứng này là: a). 2HCl + CaCO 3 --> CaCl 2 + H 2 O + CO 2 . b). 2HCl + MgCO 3 --> MgCl 2 + H 2 O + CO 2 . c). 2HCl + Na 2 CO 3 --> 2NaCl + H 2 O + CO 2 . d). 2HCl + BaCO 3 --> BaCl 2 + H 2 O + CO 2 . 21). Hoà tan 2 muối NaCl và KBr vào 1 cốc nước, sau đó cô cạn thu được: a). 1 muối. b). 4 muối. c). 3 muối. d). 2 muối. 22). Dung dòch A chứa các ion: Na + ; NH 4 + ; Cl - ; NO 3 - ; Br - ; khi cô cạn dung dòch A thu được số lượng muối khan là: a). 2 muối. b). 3 muối. c). 4 muối. d). 6 muối. 23). Dung dòch A chứa 0,2 mol Ba 2+ , 0,2 mol Na + , 0,35 mol Cl - , 0,25 mol NO 3 - . Khi cô cạn dung dòch A thu được một lượng muối là: a). 59,529g b). 59,295g c). 59,592g d). 59,925g 24). Trộn 100ml dung dòch NaCl 0,5M và MgCl 2 0,5M với100 ml dung dòch AgNO 3 1M. Khối lượng kết tủa thu được là: a). 21,525g b). 12,915g c). 17,220g d). 14,350g 25). Dung dòch KMnO 4 và dung dòch CuSO 4 có màu tím và màu xanh lam là do trạng thái ngậm nước của các ion: a). K + và Cu 2+ b). K + và SO 4 2- c). MnO 4 - và SO 4 2- d). MnO 4 - và Cu 2+ 26). H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 là những chất: a). Axit b). Lưỡng tính c). Bazơ d). Ôxit 27). Cho 100ml dung dòch NaOH 1M vào 100ml dung dòch chứa HCl 0,3M và CuCl 2 0,6M. Khối lượng kết tủa thu được là: a). 5,88g b). 3,43g c). 4,34g d). 6,86g 28). Cho từ từ đến dư dung dòch NaOH vào dung dòch AlCl 3 , hiện tượng xảy ra là: a). Chỉ tạo kết tủa trắng. b). Tạo kết tủa trắng rồi lại tan. c). Không tạo ra kết tủa. d). Tạo kết tủa vàng rồi lại tan 29). Cho từ từ 100ml dung dòch HCl vào 100ml dung dòch Na 2 CO 3 0,2M thu được 112ml khí<đktc>. Nồng độ của HCl ban đầu là: a). 0,2M b). 0,3M c). 0,25M d). 0,35M 30). Cho phản ứng: NaHCO 3 + KOH --> ? + Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 . Chất còn thiếu trong sơ đồ phản ứng là: a). NaOH b). KHCO 3 c). H 2 O d). NaHCO 3 31). Nồng độ ion Sunfat trong dung dòch axit Sunfuric có pH bằng 1 là: a). 0,05M b). 0,5M c). 0,1M d). 0,01M 32). Dung dòch nào có thể chứa đồng thời các ion sau đây? a). Fe 3+ , Cu 2+ , SO 4 2- , Cl - b). Na +, Ba 2+ , OH - , HCO 3 - c). Cl - , NO 3 - , Mg 2+ , Ag + d). SO 4 2- , NO 3 - , Mg 2+ , Ba 2+ 33). Trộn 100ml dung dòch KOH 1M với 200ml dung dòch H 2 SO 4 1M. Nồng độ của ion H + trong dung dòch sản phẩm là: a). 0,75M b). 1M c). 0,5M d). 0,6M 34). Hoà tan 8,2g Ca(NO 3 ) 2 vào nước được 150ml dung dòch. Nồng độ của ion NO 3 - trong dung dòch là: a). 0,67M. b). 0,75M. c). 0,6M. d). 1,0M. 35). Hoà tan 80g CuSO 4 vào nước được 500ml dung dòch. Nồng độ ion Cu 2+ trong dung dòch đó là: a). 0,5M. b). 0,75M. c). 1,0M. d). 1,25M. 36). Cho từ từ 100ml dung dòch HCl 0,25M vào 100ml dung dòch Na 2 CO 3 thu được 224ml khí<đktc>. Nồng độ của Na 2 CO 3 ban đầu là: a). 0,10M b). 0,15M c). 0,20M d). 0,25M 37). Trộn 50ml dung dòch A chứa NaCl 0,1M, BaCl 2 0,1M với 50ml dung dòch AgNO 3 0,3M thu 100ml dung dòch B. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn B là: a). 3,8825g b). 1,7300g c). 2,1525g d). 3,5900g 38). Trộn 2 dung dòch nào trong số các dung dòch cho sau đây không có phản ứng:dd NaCl<1>; dd KOH<2>; MgCl 2 <3>; AgNO 3 <4>. a). 2 với 3 và 2 với 4 b). 1 với 3 và 1 với 4 c). 1 với 2 và 1 với 3 d). 1 với 2 và 2 với 3 39). Các dung dòch nào cho sau đây đều có môi trường bazơ: a). CH 3 COONa, NaCl. b). CH 3 COONa, Na 2 S. c). CH 3 COONa, AgNO 3 . d). CH 3 COONa, NH 4 Cl. 40). Nước mưa có độ pH bằng 5, dung dòch A chứa HCl có pH bằng 3. Nồng độ ion H + trong A so với nước mưa: a). Bằng 1/100 lần b). Bằng 10 lần c). Bằng 100 lần d). Bằng 1000 lần Đáp án đề : 1 ĐIỆN LI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 a a a b b b b b b b c c c c c c c c c d 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 a a a b b b b b b b b c c c c c d d d d BÀI TẬP VỀ PHI KIM 1/ Khi bị nung nóng ở nhiệt độ cao, trong số các chất NaNO 3 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 thì chất bị nhiệt phân là: a AgNO 3 b AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 c AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 d Tất cả các chất 2/ Cho 4 gam Cu tác dụng vừa hết với axit H 2 SO 4 đặc nóng. Khối lượng muối khan thu được là: a 10,125 g b 4,25 g c 10 g d 3,375 g 3/ Phương trình phản ứng nào sai trong các phản ứng sau: a CuS + 2HCl → CuCl 2 + H 2 S b Fe + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 c H 2 S + 4Br 2 + 4H 2 O → 8HBr + H 2 SO 4 d BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl 4/ Trong số các nguyên tố C, S, P, Al thì các nguyên tố tác dụng được với HNO 3 đặc, nóng là: a C, S, P, Al b C, P, Al c C, S, P d C, S, Al 5/ Hoà tan hoàn toàn 6(g) hỗn hợp Cu và Ag trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được V (l) khí (đktc) và 9,875(g) muối. Xác định V? a 2,1 b 2,8 c 0,7 d 1,4 6/ Đốt cháy 8 gam đơn chất M cần 5,6 lít O 2 (đktc). Chất M là: a Cacbon b Natri c Phot pho d Lưu huỳnh 7/ Tổng số nguyên tử các loại có trong 0,01 mol phân tử muối amoni nitrat là (cho N = 6,02.10 23 ): a 5,418.10 22 b 5,418. 10 21 c 6,02. 10 22 d 3,01. 10 23 8/ Phân tử nào không phân cực: a CO b SO 2 c NO d CO 2 9/ Những chất có thể làm khô khí H 2 S là: a P 2 O 5 b NaOH rắn c CaO d H 2 SO 4 đặc 10/ Cho phản ứng: CaCO 3 (r) → ¬  CaO (r) + CO 2 (k) H ∆ > 0 (phản ứng thu nhiệt). Biện pháp kĩ thật cần tác động vào cân bằng trên để tăng hiệu suất của phản ứng là: a Giảm nhiệt độ b Tăng áp suất c Tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO 2 d Giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO 2 11/ Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít SO 2 (đktc) là (ml): a 500 b 125 c 250 d 275 12/ Trong các chất khí sau, khí nào được làm khô bằng H 2 SO 4 đặc a NH 3 b H 2 S c HBr d SO 2 13/ Trong phân tử của các chất NH 4 NO 3 (I), CF 4 (II), Na 2 SO 4 (III) và CH 2 Cl 2 (IV) thì những phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị là: a II và III b I và II c I và IV d II và IV 14/ Tìm câu sai trong các câu sau: a Oxi ít tan trong nước b Oxi là khí duy trì sự cháy c Oxi là khí duy trì sự sống d Oxi nhẹ hơn không khí 15/ Cần thêm ít nhất bao nhiêu mililit dung dịch Na 2 CO 3 0,1M vào 25ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,02M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm dưới dạng Al(OH) 3 . Biết rằng phản ứng cho tạo ra khí CO 2 . a 10ml b 12ml c 15ml d 20ml 16/ Điều chế Nitơ tinh khiết trong Phòng Thí nghiệm, người ta dùng hóa chất: a muối NH 4 NO 3 b muối NH 4 NO 2 c Fe và dd HNO 3 lãng d muối NaNO 3 17/ Oxi và Ozon là hai dạng thù hình vì: a Tạo ra từ cùng một nguyên tố và cùng là đơn chất b Oxi và Ozon có cấu tạo khác nhau c Oxi và Ozon có công thức phân tử không giống nhau d Ozon có khối lượng phân tử lớn hơn Oxi 18/ Nhiệt phân hoàn toàn 13,24 gam muối nitrat nào sau đây tạo ra được 2,24 lít khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn? a Zn(NO 3 ) 2 b Pb(NO 3 ) 2 c Hg(NO 3 ) 2 d Cu(NO 3 ) 2 19/ Khí nào làm mất màu dung dịch nước brôm trong các khí sau: H 2 S, SO 2 , SO 3 , C 2 H 4 , C 2 H 6 a SO 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 b H 2 S, SO 2 , C 2 H 4 c H 2 S, SO 2 , C 2 H 6 d H 2 S, SO 2 , SO 3 20/ Trong số các chất cho dưới đây, chất không làm mất màu dung dịch KMnO 4 là: a HCl b H 2 S c SO 2 d SO 3 21/ Cho từ từ 50g dung dịch H 2 SO 4 90% vào 150 gam nước thì thu được dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ bằng: a 22,5% b 45% c 60% d 3% 22/ Có các chất Na 2 CO 3 , CaSO 4 .2H 2 O, KAlSO 4 .12H 2 O, (NH 2 ) 2 CO, FeSO 4 .9H 2 O. Chất có tên gọi: a Thạch cao là Na 2 CO 3 b Ure là (NH 2 ) 2 CO c Xođa là CaSO 4 .2H 2 O d Phèn chua là FeSO 4 .9H 2 O 23/ Đun nóng một bình đựng tinh thể NH 4 Cl (bình 1) và một bình đựng NH 4 NO 2 (bình 2) đều đóng kín. Sau một lát, ngừng đun, hiện tượng xảy ra ở hai bình là: a Bình 1 không còn chất rắn, bình 2 còn chất rắn b Bình 1 còn chất rắn, bình 2 không còn chất rắn c Cả hai bình đều không còn chất rắn d Chất rắn ở hai bình không thay đổi 24/ Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 , trong số các hợp chất của nitơ được cho dưới đây, hợp chất nào không được tạo ra: a NO b NO 2 c NH 4 NO 3 d N 2 O 5 25/ Chất đóng vai trò chính trong hiệu ứng nhà kính là: a CO b NO c CH 4 d CO 2 26/ Các chất CuS, PbS, CdS, MnS, SnS đều không tan trong nước, trong đó: a MnS có màu hồng. b CuS có màu vàng c SnS có màu đỏ d CdS có màu hồng 27/ Dùng chất nào cho sau đây để điều chế Hidrosunfua từ FeS? a dd HCl b dd HNO 3 loãng c dd HNO 3 đặc d dd H 2 SO 4 đặc 28/ Chất nào không điều chế được trực tiếp bằng phản ứng giữa oxi với phi kim tương ứng: a SO 2 b CO 2 c Cl 2 O d NO 29/ Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl được 4,15 gam các muối clorua. Số gam NaOH và KOH trong hỗn hợp tương ứng là: a 1,6 và 1,44 gam b 1,52 và 1,52 gam c 0,8 và 2,24 gam d 1,92 và 1,12 gam 30/ Cho phản ứng: N 2 + 3H 2 , , o t p xt → ¬  2NH 3 + Q (phản ứng tỏa nhiệt). Biện pháp kĩ thuật cần tác động vào cân bằng trên để tăng hiệu suất là: a Dùng chất xúc tác thích hợp b Tăng nồng độ các chất trong hệ phản ứng c Tăng nồng độ NH 3 , giảm nhiệt độ d Tăng áp suất, giảm nồng độ NH 3 ¤ Đáp án của đề thi:Bài tập phi kim 1[ 1]d . 2[ 1]c . 3[ 1]a . 4[ 1]a . 5[ 1]d . 6[ 1]d . 7[ 1]a . 8[ 1]d . 9[ 1]a . 10[ 1]c . 11[ 1]c . 12[ 1]d . 13[ 1]d . 14[ 1]d . 15[ 1]c . 16[ 1]b . 17[ 1]a . 18[ 1]b . 19[ 1]b . 20[ 1]d . 21[ 1]a . 22[ 1]b . 23[ 1]b . 24[ 1]d . 25[ 1]d . 26[ 1]a . 27[ 1]a . 28[ 1]c . 29[ 1]c . 30[ 1]d . BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI NHÓM I - II 1/ KL Ca được điều chế từ phương pháp nào dưới đây? a đphân CaCO 3 nóng chảy b Đphân CaCl 2 nóng chảy c Đpdd CaCl 2 d Cho K t/d với dd Ca(NO 3 ) 2 2/ Các Kl PNC nhóm II đều có tính khử mạnh do nguyên nhân? a Dễ tách e hoá trị b Các KL đều ở đầu mỗi chu kỳ c Bán kính ngtử lớn d Bán kính ngtử lớn ,lực hút giữa hạt nhân với e lớp ngoài cùng yếu 3/ KL Ca thể hiện tính khử ở pư nào sau đây a Ca + C 2 H 5 OH b CaHPO 4 + Ca(OH) 2 c CaCl 2 + Na 2 CO 3 d Ca(OH) 2 + CO 2 4/ Khi cho Mg td với dd H 2 SO 4 đặc nóng có sản phẩm nào tạo thành? a MgSO 4 ,H 2 S,H 2 O b MgSO 4 ,SO 2 ,H 2 O c MgSO 4 ,MgS ,H 2 d MgSO 4 ,S ,H 2 5/ Sản phẩm của pư: Mg + HNO 3 loãng a Mg(NO 3 ) 2 ,NO 2 ,H 2 b Mg(NO 3 ) 2 ,NH 3 ,H 2 O c Mg(NO 3 ) 2 ,NH 4 NO 3 ,H 2 O d Mg(NO 3 ) 2 ,N 2 ,H 2 6/ PTPƯ nào sai? a 3Ba + 2 H 2 PO 4 - -----> Ba 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 b 3Ba + 2 H 2 PO 4 - + 2H 2 O -----> Ba 3 (PO 4 ) 2 +2 OH - + 3H 2 c Ba + HSO 4 - + H 2 O -----> BaSO 4 + OH - + H 2 d Ba + HCO 3 - -----> BaCO 3 +CO 3 2- +H 2 7/ Phương trình nào dưới đây sai? a 2K + 2HCl --->2KCl + H 2 b 2K+ CuCl 2 + 2H 2 O --->Cu(OH) 2 + 2KCl +H 2 c 2Na +ZnCl 2 --->Zn + 2NaCl d 2Na + 2H 2 O ---->2NaOH + H 2 8/ Điền tiếp vào phương trình sau:2Na + Ca(HCO 3 ) 2 ------> + + . a CaCO 3 ,Ca(OH) 2 ,H 2 b CaCO 3 ,Na 2 CO 3 ,CO 2 c CaCO 3 ,NaHCO 3 ,CO 2 d CaCO 3 , NaOH,H 2 9/ Khi cho Na td với dd BaHPO 4 tạo ra những chất nào sau đây? a Ba 3 (PO 4 ) 2 ,Na 3 PO 4 ,NaOH,H 2 b Ba 3 (PO 4 ) 2 ,NaOH,H 2 O c Ba 3 (PO 4 ) 2 ,Na 3 PO 4 ,H 2 d Ba 3 (PO 4 ) 2 ,Na 3 PO 4 ,H 2 O 10/ Cho 0,2 mol hh 2 KL X,Y kế tiếp nhau trong PNC nhóm Icó klg 6,2 g .Hỏi % klg X,Y có giá trị nào sau đây a 37,10% và 62,90% b 23,33% và 76,76% c 31,20% và 68,80% d 39,27% và 60,73% 11/ Hai ngtố X,Y cùng chu kỳ n có cấu hình ở hai lớp ngoài cùng là :X: (n-1)p 6 ns 1 và Y: (n-1)d 10 ns 1 X và Y là cặp ngtố nào ? a Rb và Zn b Li và Mg c Na và Al d K và Cu 12/ Khi chuyển từ Li đến Cs ,tính khử tăng vì lý do chủ yếu nào sau đây? a Điện tích hạt nhân tăng b Số e trong ngtử tăng c Bán kính ngtử tăng d Tất cả đều sai 13/ Phương pháp phổ biến dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp? a Điện phân dd muối ăn có màng ngăn hai điện cực b Cho oxit natri tan trong nước c Cho xođa td với nước vôi d Cho Na tác dụng với nước 14/ Cho NaOH dư td với dd AlCl 3 thu đc dd X .Trong X có những chất nào a NaAlO 2 + NaCl b NaAlO 2 + NaCl + AlCl 3 c NaAlO 2 + NaCl +NaOH +H 2 O d NaAlO 2 + NaOH 15/ Muối ăn ở trạng thái rắn ,nóng chảy,dd trong nước.Dạng nào không dẫn điện? a Dạng nóng chảy b Dạng tinh thể c Dạng dd trong nước d Tất cả đều dẫn điện 16/ Không thể dùng KOH rắn để làm khô chất nào sau đây? a CO 2 b H 2 c NH 3 d O 2 17/ NaOH rắn làm khô đc những khí nào sau đây? a NO 2 và Cl 2 b CO và NH 3 c HCl và SO 2 d SO 2 và CO 2 18/ Cần bao nhiêu g NaOH rắn để pha chế 0,5 lit dd có pH=12. a 4g b 0,2 g c 2g d 0,4 g 19/ Cho 1,568 lit CO 2 (đktc) từ từ qua dd có chứa 3,2 g NaOH.Hỏi % klg crắn thu đc sau khi làm khô? a 100% Na 2 CO 3 b 82,62% NaHCO 3 và 17,38% Na 2 CO 3 c 93,68% Na 2 CO 3 và 6,36 % NaOH d 82,62% Na 2 CO 3 và 17,38 % NaHCO 3 20/ Nung 4,84 g hh NaHCO 3 và KHCO 3 thu 0,56 lit khí CO 2 (đktc).Klg crắn sau khi nung? a 5,52 g Na 2 CO 3 và 1,06g K 2 CO 3 b 0,53g Na 2 CO 3 và 2,76g K 2 CO 3 c 2,76 g Na 2 CO 3 và 0,53g K 2 CO 3 d 1,06 g Na 2 CO 3 và 5,52g K 2 CO 3 21/ Cho 0,11 mol khí CO2 qua dd NaOH.Làm khô dd thu đc 11,44 g crắn.Tính klg mỗi crắn trong hh thu đc? a 10,60 g NaHCO 3 và 0,84 g Na 2 CO 3 b 10,60 gNa 2 CO 3 và NaOHdư c 10,60 gNa 2 CO 3 và 0,84 g NaHCO 3 d 9,24g NaHCO 3 và NaOH dư 22/ Trong quá trình điện phân dd CuCl 2 ,nước trong dd có vai trò gì sau đây? a Dẫn điện b xúc tác c Không phải ba td trên d Có td làm cho ptử CuCl 2 phân li thành ion 23/ Để bảo vệ KL kiềm người ta ngâm trong dầu hoả khan và trung tính vì lí do nào sau đây? a Tránh Kloại kiềm hóa đỏ b Tránh hiện tượng nóng chảy của KL kiềm c Tránh tiếp xúc với hơi nước và không khí có chứa O 2 ,CO 2 d Tránh tiếp xúc với kim loại khác 24/ Trong quá trình sau đây iôn Na + thể hiện tính oxi hoá hay tính khử?(1).Điện phân nóng chảy NaOH ,(2).Đphân dd NaCl có màng ngăn ở 2 đcực ,(3).DD NaCl td với dd AgNO 3 a (1),(2)-Khử; (3) – Oxh b (1) - oxh; (2),(3)-không thể hiện tính khử hay tính oxh c (1)- oxh ; (2),(3)- khử d (1),(2),(3) -oxh 25/ Có 250 ml dd NaOH 0,5 M .Hỏi pH của dd có giá trị? a 13,7 b 1,37 c 7,31 d 4,68 26/ Trong thùng điện phân dd NaCl để điều chế NaOH ,dương cực đc làm bằng than chì .Tạo sao không làm bằng sắt ? a Vì than chì không bị dd NaCl phá huỷ b Không phải ba lý do đó c Vì than chì dẫn điện tốt hơn sắt d Vì than chì không bị khí clo ăn mòn 27/ Tập hợp những KL nào sau đây tác dụng với nước ở nhiệt độ thường? a Na,Fe,Ca,Ba b K,Na,Ba,Ca c Cu,Ag,Na,Fe d K,Na,Ca,Zn 28/ Dụng cụ làm bằng KL nào sau đây không dùng để đựng dd kiềm? a Ag b Fe c Cu d Al 29/ Để điều chế các KL Na,Mg.Ca trong công nghiệp người ta dùng cách nào trong các cách sau đây? a Dùng H 2 hoặc CO khử oxit Kloại tương ứng ơ nhiệt độ cao b Dùng KL K cho tác dụng với muối clorua tương ứng c Điện phân dd muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn d Điện phân nóng chaỷ muối clorua khan tương ứng 30/ Phản ứng đặc trưng nhất của Kl kiềm là pư? a KL kiềm td với nước b KL kiềm td với oxi c KL kiềm td với dd axit d Kl kiềm td với dd muối 31/ Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của KL kiềm? a Cs-Rb -K -Na -Li b Na-K-Cs -Rb -Li c Li -Na -K -Rb -Cs d K -Li -Na -Rb -Cs 32/ Để tách CO 2 ra khỏi hh với HCl và hơi nước .Có thể cho hh lần lượt qua các bình đựng? a NaOH và H 2 SO 4 b H 2 SO 4 và KOH c NaHCO 3 và P 2 O 5 d Na 2 CO 3 và P 2 O 5 33/ Có 4 dd mất nhãn :aminosunfat,aminoclorua,natrisunfat,natrihiđrôxit.Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết 4 dd trên? a Ba(OH) 2 b KOH c AgNO 3 d BaCl 2 34/ Có 3 dd NaOH HCl,H 2 SO 4 .Thuốc thử để phân biệt ba dd là a CaCO 3 b Na 2 CO 3 c Quỳ tím d Al 35/ Trong các KL ,KL nào dùng làm vật liệu cho tế bào quang điện? a Cs b Ba c Na d Cu 36/ Cho các phát biểu sau:1,KL Kiềm là Kim loại có tính khử mạnh nhất 2,Một số Kim loại kiềm nhẹ hơn nước 3,Tất cả các Kim loại Kim loại kiềm và kiềm thổ đều pư mạnh với nước 4,Kim loại kiềm có tỉ trọng và nhiệt độ nóng chảy nhỏ hơn Kim loại kiềm thổ cùng chu kỳ. Chọn phát biểu đúng nhất. a Chỉ có 1,2,4 b Chỉ có 1,2 c Chỉ có 1,3,4 d Chỉ có 2,3 37/ Để có đc NaOH ,có thể chọn ppháp nào trong các phương pháp sau đây:1,đphân dd NaCl; 2,Điện phân dd NaCl có vách ngăn xốp; 3,thêm một lg vừa đủ Ba(OH) 2 vào dd Na 2 CO 3 ; 4,nhiệt phân Na 2 CO 3 --> Na 2 O + CO 2 và sau đó cho Na 2 O tác dụng với nước a Chỉ có 1 b Chỉ có 1,4 c Chỉ có 1,3 d Chỉ có 2,3 38/ Để điều chế Na 2 CO 3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây? a Tạo NaHCO 3 kết tủa từ CO 2 +NH 3 +NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO 3 b Cho BaCO 3 tác dụng với dd NaCl c Cho sục khí CO 2 qua dd NaOH d Cho dd (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dd NaCl 39/ Hh 2 KL kiềm thuộc hai chu kỳ kế tiếp của bảng HTTH có klg là 8,5 g.Hh này tan hết trong nước dư cho ra 3,36 lit H 2 (đktc) .Xác định tên các Kl và klượng của chúng? a Na,K;4,6 g Na,3,9 gK b Na,K;2,3 g Na,6,2 g K c Li,Na;1,4g Li,7,1 g Na d Li,Na;2,8 gLi, 5,7 g Na 40/ Một hh nặng 14,3 g gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dd chỉ chứa một chất duy nhất là muối .Xác địng klg mỗi Kl trong hh và thể tích khí H 2 thoát ra (đktc) a 7,8g K; 6,5g Zn;1,12 l H 2 b 7,8g K; 6,5g Zn;4,48 l H 2 c 7,8g K; 6,5g Zn;2,24 l H 2 d 3,9g K; 10,4g Zn;2,24 l H 2 41/ Một hh 2 KL kiềm A,B thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bảng HTTH có klg là 10,6 g .Khi tác dụng với hh Cl 2 dư cho ra hh 2 muối nặng 31,9 g Xác định A,B và klg muối mỗi KL trong hh trên? a K,Na; mK=6g,mNa=4,6g b Li,Na; mLi=0,7g,mNa=9,9g c Li,Na; mLi=1,4g,mNa=9,2g d K,Na; mK=8,3g,mNa=2,3g 42/ KL có tính khử mạnh nhất trong các KL kiềm? a NA b K c Li d Cs 43/ Có các quá trình sau đây :a) đphân nóng chảy NaOH b)đpdd NaCl có màng ngăn C)Đphân NaCl nóng chảy d)cho NaCl td với dd HCl Các quá trình mà iôn Na + bị khử thành Na là? a a,c b a,b c c,d d a,b,c 44/ Cho một mẩu Na vào 500 ml dd HCl 1 M kết thúc Thí nghiệm thu đc 4,48 lit khí ở đktc.Lượng Na đã dùng? a 0,92 g b 0,46 g c 4,6 g d 9,2 g 45/ Htan htoàn 13,92 g hh 2 KL thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào nước thu đc 5,9136 lit H 2 ở 27,3 o C, 1 amt.Hai KL đó là? a Li,Na b K,Rb c Na,K d Rb,Cs 46/ Đpnc htoàn 14,9 g muối clorua của KL hoá trị I thu đc 2,24 lit khí ở anot (đktc).KL đó là? a K b Na c Cs d Li 47/ Cho 0,3 mol NaOH hấp thụ htoàn 4,48 lit SO 2 (đktc) lượng muối khan thu đc là? a 31,2 g b 23,0 g c 20,8 g d 18,9 g 48/ Nhiệt phân Mg(NO 3 ) 2 thu đc khí X .Tỉ khối của X so với H 2 là? a Không xác định đc b 20,667 c 21,6 d 5,333 49/ Htan 1,8 g muối MSO 4 vào nước đc dd X .Để pư htoàn với dd X cần 20 ml dd BaCl 2 0,75 mol/l .M là? a Mg b Cu c Ca d Fe 50/ Trong một cốc nước có 8,16.10 -3 g CaSO 4 .Vậy số gam Na 2 CO 3 khan cần lấy để làm mềm nước trong cốc là? a 0,856 b 6,36 c 8,16.10 -3 d 6,36.10 -3 ¤ Đáp án của đề thi:KIM LOAI I, II 1[ 1]b . 2[ 1]d . 3[ 1]a . 4[ 1]b . 5[ 1]c . 6[ 1]a . 7[ 1]c . 8[ 1]b . 9[ 1]a . 10[ 1]a . 11[ 1]d . 12[ 1]c . 13[ 1]a . 14[ 1]c . 15[ 1]b . 16[ 1]a . 17[ 1]b . 18[ 1]b . 19[ 1]b . 20[ 1]b . 21[ 1]c . 22[ 1]d . 23[ 1]c . 24[ 1]b . 25[ 1]a . 26[ 1]d . 27[ 1]b . 28[ 1]d . 29[ 1]d . 30[ 1]a . 31[ 1]a . 32[ 1]c . 33[ 1]a . 34[ 1]a . 35[ 1]a . 36[ 1]a . 37[ 1]d . 38[ 1]a . 39[ 1]a . 40[ 1]b . 41[ 1]c . 42[ 1]d . 43[ 1]a . 44[ 1]d . 45[ 1]c . 46[ 1]a . 47[ 1]b . 48[ 1]c . 49[ 1]b . 50[ 1]d . . 4 - -- - -- & gt; Ba 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 b 3Ba + 2 H 2 PO 4 - + 2H 2 O -- -- - > Ba 3 (PO 4 ) 2 +2 OH - + 3H 2 c Ba + HSO 4 - + H 2 O -- -- - > BaSO 4 + OH -. dần độ hoạt động hóa học của KL kiềm? a Cs-Rb -K -Na -Li b Na-K-Cs -Rb -Li c Li -Na -K -Rb -Cs d K -Li -Na -Rb -Cs 32/ Để tách CO 2 ra khỏi hh với HCl và