BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI NGUYỄN THỊ THU LAN KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG CỦA SINH VIÊN SƯ PHẠM HÓA HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI, 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI NGUYỄN THỊ THU LAN KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG CỦA SINH VIÊN SƯ PHẠM HÓA HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Chuyên ngành: Lí luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: TS Đào Thị Việt Anh HÀ NỘI, 2017 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng Các số liệu, kết nêu luận văn trung thực chưa công bố cơng trình Hà Nội, tháng 11 năm 2017 Tác giả Nguyễn Thị Thu Lan LỜI CẢM ƠN Tác giả xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, phòng Sau đại học, thầy Khoa Hóa học em sinh viên ngành Sư phạm Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội tạo điều kiện giúp đỡ tơi q trình học tập hoàn thành luận văn Đặc biệt, xin bày tỏ lòng cảm ơn chân thành sâu sắc tới Tiến sĩ Đào Thị Việt Anh tận tình hướng dẫn giúp đỡ để tơi hồn thành luận văn Xin chân thành cảm ơn tới Ban Giám hiệu, Khoa Hóa học trường: ĐHSP Hà Nội, ĐHSP Thái Nguyên, ĐHSP Huế, ĐHSP Quy nhơn, ĐHSP TP HCM, thầy cô giáo cộng tác, bạn đồng nghiệp, em sinh viên nhiệt tình giúp đỡ tơi q trình tiến hành thực nghiệm cho luận văn Mặc dù có nhiều cố gắng luận văn khơng tránh khỏi thiếu sót Kính mong nhận đóng góp q báu thầy cô giáo, bạn đồng nghiệp để luận văn hoàn thiện Hà Nội, tháng 11 năm 2017 Tác giả Nguyễn Thị Thu Lan DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT BPDH Biện pháp dạy học CT Chương trình CTCT Cơng thức cấu tạo CTGDPT Chương trình giáo dục phổ thông CTPT Công thức phân tử ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học sư phạm GDĐT Giáo dục đào tạo GDTH Giáo dục tiểu học GV Giảng viên HHĐC Hóa học đại cương HS KH Học sinh KTĐG Khoa học NCKH Kiểm tra đánh giá NL Nghiên cứu khoa học NLTH Năng lực PPDH Năng lực tự học PTHH Phương pháp dạy học PTN Phương trình hóa học SV Phòng thí nghiệm TCCN Sinh viên THCS Trung cấp chun nghiệp THPT Trung học sở TL Trung học phổ thông TN Tự luận TNSP Thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm MỤC LỤC MỞ ĐẦU .1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu .2 Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu .3 Phương pháp nghiên cứu .3 Giả thuyết khoa học Đóng góp đề tài Cấu trúc luận văn CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI .5 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Những nghiên cứu nước .5 1.1.2 Những nghiên cứu nước .8 1.2 Cơ sở lí luận chung đổi kiểm tra, đánh giá 11 1.2.1 Định hướng đổi kiểm tra, đánh giá kết học tập SV theo phát triển lực .11 1.2.2 Kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên 14 1.2.3 Đo lường kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên 18 1.2.4 Kiểm tra, đánh giá lực 20 1.2.5 Một số phần mềm sử dụng để phân tích kết kiểm tra, đánh giá 27 1.3 Phát triển lực tự học cho sinh viên 29 1.3.1 Khái niệm tự học .29 1.3.2 Khái niệm lực tự học 30 1.3.3 Các biện pháp phát triển lực tự học cho sinh viên 30 1.4 Thực trạng kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên dạy học học phần Hóa học đại cương (HHĐC 1) trường ĐHSP có Khoa Hóa học .34 1.4.1 Điều tra thực trạng 34 1.4.2 Kết điều tra .34 TIỂU KẾT CHƯƠNG 41 CHƯƠNG 2: XÂY DỰNG BỘ CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA SINH VIÊN TRONG DẠY HỌC HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 42 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung kiến thức học phần Hóa học đại cương 42 2.1.1 Phân tích mục tiêu kiến thức học phần Hóa học đại cương 42 2.1.2 Phân tích đặc điểm nội dung kiến thức học phần Hóa học đại cương 43 2.2 Cấu trúc lực tự học sinh viên 45 2.2.1 Các lực thành tố biểu lực tự học sinh viên 45 2.2.2 Các mức độ đánh giá lực tự học sinh viên 46 2.3 Xây dựng công cụ đánh giá lực tự học sinh viên 48 2.3.1 Yêu cầu công cụ đánh giá lực tự học sinh viên .48 2.3.2 Quy trình xây dựng đánh giá công cụ đánh giá lực tự học sinh viên 49 2.3.3 Xây dựng công cụ đánh giá phát triển lực tự học sinh viên 49 2.3.4 Ví dụ: Xây dựng cơng cụ đánh giá lực tự học sinh viên dạy học chương “Cấu tạo nguyên tử hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học” 61 TIỂU KẾT CHƯƠNG 86 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .87 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm (TNSP) 87 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 87 3.2.1 Phương pháp chuyên gia .87 3.2.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm .87 3.3 Nội dung thực nghiệm sư phạm 87 3.3.1 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm 87 3.3.2 Quy trình thực nghiệm sư phạm 88 3.4 Kết thực nghiệm sư phạm 90 3.4.1 Cách xử lí đánh giá kết thực nghiệm 90 3.4.2 Kết thực nghiệm sư phạm .92 3.4.3 Độ tin cậy thang đo 105 3.5 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 105 3.5.1 Phân tích kết mặt định tính 105 3.5.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm sư phạm 105 TIỂU KẾT CHƯƠNG 107 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 108 TÀI LIỆU THAM KHẢO .110 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Giới tính GV tham gia khảo sát 35 Bảng 1.2 Học vấn GV tham gia khảo sát 35 Bảng 1.3 Số lượng GV tham gia tập huấn dạy học theo định hướng phát triển NL 36 Bảng 1.4 Số lượng GV tham gia tập huấn kiểm tra, đánh giá theo định hướng phát triển NL 36 Bảng 1.5 Ý kiến GV tầm quan trọng phát triển đánh giá NLTH SV 36 Bảng 1.6 Số lượng GV tổ chức đánh giá NLTH SV dạy học học phần HHĐC 37 Bảng 1.7 Tương quan tuổi tổ chức đánh giá NLTH SV .37 Bảng 1.8 Tương quan tập huấn dạy học, kiểm tra, đánh giá theo định hướng phát triển NL tổ chức đánh giá NLTH SV 38 Bảng 1.9 Độ tin cậy thang đo 40 Bảng 2.1 Các lực thành tố biểu hiện/tiêu chí NLTH SV .45 Bảng 2.2 Biểu hiện/Tiêu chí mức độ đánh giá NLTH SV 46 Bảng 2.3 Bảng kiểm quan sát đánh giá phát triển NLTH SV .49 Bảng 2.4 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV .51 Bảng 2.5 Phiếu đánh giá sản phẩm làm tập nhóm, tập lớn/tiểu luận 53 Bảng 2.6 Bảng kiểm quan sát đánh giá phát triển NLTH SV tiết dạy chương “Cấu tạo nguyên tử hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học” 62 Bảng 2.7 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết dạy chương “Cấu tạo nguyên tử hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học” 64 Bảng 2.8 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết học chương “Cấu tạo nguyên tử hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học” 66 Bảng 2.9 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết học chương “Cấu tạo nguyên tử hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học” 67 Bảng 2.10 Phiếu đánh giá sản phẩm làm tập lớn/tiểu luận 69 Bảng 3.1 Bảng % TB tiêu chí đạt lớp nhóm SVqua bảng kiểm quan sát 94 Bảng 3.2 Bảng % TB tiêu chí đạt lớp nhóm SV qua phiếu hỏi SV tự đánh giá 94 Bảng 3.3 Bảng % TB tiêu chí đạt lớp nhóm SV qua phiếu hỏi đánh giá đồng đẳng 95 Bảng 3.4 Bảng % TB tiêu chí đạt lớp nhóm SV qua phiếu đánh giá sản phẩm làm tập lớn 95 Bảng 3.5 Bảng điểm kiểm tra SV lớp, trường 95 Bảng 3.6 Số % SV đạt điểm Xi 96 Bảng 3.7 Số % SV đạt điểm Xi trở xuống 100 Bảng 3.8 Bảng kiểm định T-test so sánh kết điểm kiểm tra trung bình nhóm TN ĐC 104 Bảng 3.9 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 104 Bảng 3.10 Độ tin cậy thang đo 105 họa Câu 3: (1đ) Hãy vẽ giản đồ lượng MO cho phân tử O2 - Viết cấu hình electron phân tử - Cho biết từ tính Câu 4: (1đ) a) Gọi tên phức sau: [Cu(NH3)4](NO3)2; K4 [Fe(CN)6] b) Phức [Fe(CN)6]4- có lợng tách  = 394,2kJ/mol; phøc [Fe(H2O)6]2+ cã  = 124,2 kJ/mol biết phức lợng ghép điện tử P = 210,3kJ/mol - Hãy vẽ giản đồ lợng phức, viết ghi giản đồ cấu hình điện tử phức giải thích - Hãy cho biết phức phøc spin cao, phøc nµo lµ phøc spin thÊp, phøc thuận từ, phức nghịch từ? ỏp ỏn phn TN: 1C 2A 3C 4B 5D 6B 7C 8A 9D 10B 11B 13A 14A 15D 16D 17C 18B 19D 20A 21A 22B Đáp án phần TL: Tự viết III Xây dựng đề kiểm tra hết môn HHĐC [21], [36], [37], [42], [43] (thời gian làm 90 phút) a) Mục tiêu đề kiểm tra: - Về kiến thức SV nắm chủ đề sau: + Chủ đề 1: Các khái niệm định luật hoá học + Chủ đề 2: Thành phần cấu trúc nguyên tử, hạt nhân nguyên tử + Chủ đề 3: Vỏ nguyên tử (Thuyết lượng tử Planck đại cương học lượng tử Nguyên tử Hiđro ion giống Hiđro Nguyên tử nhiều electron) + Chủ đề 4: Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học + Chủ đề 5: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, CTCT Lewis, thuyết VSEPR + Chủ đề 6: Thuyết liên kết hóa trị (VB), thuyết obitan phân tử (MO) + Chủ đề 7: Liên kết phân tử phức chất + Chủ đề 8: Một số vấn đề hóa học tinh thể - Về kĩ năng: + Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan, tập tự luận + Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ hóa học + Phát triển lực giải vấn đề + Phát triển lực tư duy, khái qt hóa - Về thái độ: + Xây dựng lòng tin tính đốn SV giải vấn đề + Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học b) Hình thức đề kiểm tra - Kết hợp hai hình thức TN TL c) Ma trận đề kiểm tra: Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ nhận thức Tên chủ đề Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Vận dụng cao TN TL Cộng Chủ đề 1: Các khái niệm định luật hoá học - Nêu khái niệm, đơn vị định luật hóa học - Phân biệt khái niệm hóa học - Chuyển đổi đơn vị lẫn Số câu: 1 Số điểm: 0,25 0,25 0,5 (5%) Chủ đề 2: Thành phần cấu trúc nguyên tử, hạt nhân nguyên tử - Nêu thành phần cấu trúc nguyên tử, cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Giải tập liên quan đến số hạt proton, electron, notron, số khối , hạt nhân nguyên tử, đồng vị Số câu: 1 Số điểm: 0,25 0,25 0,5 5% Chủ đề 3: Vỏ nguyên tử (Thuyết lượng tử Planck đại cương học lượng tử Nguyên tử Hiđro ion giống - Nắm nội dung thuyết lượng tử Planck; hiệu ứng quang điện; nguyên lí bất định Heissenbec; ba tiên đề học lượng tử - Trình bày tính sóng - hạt ánh sáng, - Sử dụng cơng thức tính xung lượng để giải tập - Làm rõ quang phổ vạch nguyên tử hiđro - Giải thích mối quan hệ điện tích - Áp dụng biểu thức Reley; nguyên lí bất định Heissenbec; biểu thức De - Giải toán hạt chuyển động tự hộp chiều sâu vô hạn Broglie; En, số - Viết sóng sóng để giải hàm tập có AO liên quan Hiđro hạt vi mơ; đặc Ngun tử điểm, tính chất nhiều hàm sóng electron) (q) - Nắm hệ tọa độ cầu, hệ tọa độ Đêcac mối liên hệ chúng; khái niệm trường lực đối xứng xuyên tâm - Trình bày sơ lược lời giải phương trình Schrodinger cho hệ electron hạt nhân kết thu - Nêu số khái niệm bản: hàm mật độ xác suất; mây electron; mặt nút; obitan nguyên tử; hình dạng AO suy biến lượng; số tóm tắt số lượng tử: Kí hiệu, tên gọi, trị số ý nghĩa - Nêu nội dung nguyên lí hạt nhân Z - Tính biểu thức tính số Ritbe theo lí thuyết lượng En thực - Làm rõ mối quan hệ nghiệm số lượng - Xác định tử số AO, - Thiết lập viết kí hiệu cơng thức tính hàm số sóng theo số lượng phổ phát xạ tử n, l, hiđro giải ứng với n bất thích kì kí hiệu - Tính biểu thức tìm tổng số AO, số ASO, số - Xác định electron tối đa vạch giới hạn lớp, dãy phân lớp quang phổ - Tính vạch nguyên tử E, M Mz hiđro (mối quan hệ ) - Viết cấu hình electron nguyên tử, ion - Nêu hệ nguyên lí Pauli, từ tính số electron tối đa lớp, - Nắm ứng dụng quang phổ vạch phát xạ - Xác định hàm bán kính tương ứng với mức lượng tìm - Tính lượng ion hóa I1, I2, … ngun tử, ion - Dự đốn họ nguyên tố khác chưa tìm bảng HTTH theo lí thuyết hóa lượng tử electron - Xác định số chắn b, Z*, n* phân lớp, lớp E toàn - Áp dụng để nguyên tử giải - Viết tập tổng hợp, tập thực biểu thức H cho hệ 2, vững bền, quy tắc Klechkowski, nguyên lí Pauli, quy tắc Hund 1; ngun lí khơng phân biệt hạt đồng nhất, nguyên lí phản đối xứng; mơ hình hạt độc lập hay mơ hình trường xun tâm phân lớp - Xác định số electron hóa trị ngun tử, ion 3…electron - Giải thích cấu hình electron ngoại lệ số nguyên tử, ion như: Cr, Cu, , tiễn, tập nhiều kiến thức liên quan… … Số câu: 1 Số điểm: 0,25 0,25 0,5 0,5 2,5 25% Chủ đề 4: Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học - Nắm nội dung định luật tuần hoàn; nguyên tắc xếp nguyên tố HTTH - Nhận biết cấu trúc bảng HTTH; thành phần chủ yếu bảng HTTH (ơ, chu kì, nhóm …) - Giải thích số lượng ngun tố chu kì - Phân biệt họ nguyên tố s, p, d, f viết cấu hình electron lớp ngồi tổng quát họ - Tính số ; số lượng oxi hóa cao nguyên tố có nguyên chu kì, tố họp chất với oxi nhóm - So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận - Giải thích lượng ion hóa thứ kim loại chuyển tiếp chu kì có giá trị gần - Dự đốn số ngun tố chu kì điền đầy đủ - Biết nguyên tố có thể người, động - thực vật từ vận dụng vào đời sống… - Áp dụng để - Trình bày biến đổi tuần hồn số tính chất ngun tố HTTH bán kính nguyên tử, lượng ion hóa (có ngoại lệ), độ âm điện, tính kim loại – phi kim, tính axit – bazơ hiđroxit hiđro - Giải thích quan hệ vị trí nguyên tố với cấu tạo nguyên tử nó, với tính chất nguyên tố - Giải thích cách xếp họ Lantan họ Actini bảng HTTH - So sánh tính chất nguyên tố khơng nhóm hay chu kì Số câu: 1 Số điểm: 0,25 0,25 Chủ đề 5: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, CTCT Lewis, thuyết VSEPR - Nêu khái niệm chất liên kết ion; số đặc điểm liên kết ion hợp chất ion; khái niệm, phân loại đặc điểm liên kết cộng hóa trị - Nêu quy ước dùng kí hiệu, số khái niệm (Nguyên tử trung tâm phối tử, lõi nguyên tử, - Giải thích hình thành liên kết ion - Đưa vài ví dụ mạng tinh thể ion dạng MX, - Lấy ví dụ minh họa cụ thể cho khái niệm: nguyên tử trung tâm phối tử, lõi nguyên tử, điện tích lõi nguyên tử, điện tích hình thức ngun tử - Lấy ví dụ minh MX2,… - Viết cơng thức cấu tạo Lewis phân tử cụ thể - Xác định bậc liên kết xét đến cấu tạo cộng hưởng số ion giải tập tổng hợp, tập thực tiễn, tập nhiều kiến thức liên quan… 0,5 5% - Viết công thức cấu tạo Lewis số hợp chất hình dạng theo VSEPR - Áp dụng giả thuyết cộng hưởng cấu tạo để viết công thức cấu tạo Lewis điện tích lõi nguyên tử, điện tích hình thức nguyên tử), bước để viết công thức cấu tạo Lewis giả thuyết cộng hưởng cấu tạo - Nêu nội dung mô hình VSEPR; dạng tổng qt mơ hình VSEPR họa cho bước để viết công thức cấu tạo Lewis; giả thuyết cộng hưởng cấu tạo Lewis - Lấy ví dụ minh họa cho dạng tổng qt mơ hình VSEPR phân tử - Xác dạng phân tử mơ VSEPR định hình theo hình số ion phân tử - Áp dụng để giải tập tổng hợp, tập nhiều kiến thức liên quan… Số câu: 1 1 Số điểm: 0,25 0,25 0,5 0,5 Chủ đề 6: Thuyết liên kết hóa trị (VB), thuyết obitan phân (MO) - Trình bày luận điểm thuyết VB; Khái niệm, đặc điểm, số dạng lai hóa chủ tử yếu; ngun lí xen phủ cực đại; thuyết hóa trị định hướng; liên kết σ, π theo thuyết VB - Nêu luận điểm thuyết MO - Lấy ví dụ minh hoạ luận điểm thuyết VB - Trình bày tóm tắt lời giải tốn H2 theo phương pháp Hailơ - Lơnđơn - Nêu biểu thức, hợp chất để minh họa cho dạng lai hóa sp, sp , sp - Phân tích - Áp dụng thuyết VB, thuyết lai hoá, thuyết hóa trị định hướng giải thích liên kết hóa học góc liên kết phân tử phù hợp với kết thực nghiệm - Phân biệt khái - Từ giản đồ MO cấu hình electron phân tử xác lập, rõ từ tính, so sánh độ dài liên kết, so sánh độ bền liên kết - Áp dụng phương pháp MO Hucken cho 1,5 15% - Trình bày kí hiệu MO tổ hợp từ AO tương ứng - Nêu liên kết ,  theo thuyết MO ý nghĩa kết niệm: hoá trị, lời giải điện tích, số + tốn H2 theo oxi hố lấy ví dụ minh thuyết MO - So sánh khái họa niệm liên kết , - Xác định  thuyết hoá trị số MO thuyết oxi hoá VB nguyên tử - Nêu sơ lược hợp lời giải phương chất trình - Giải thích Schroedinger liên kết cho hệ nhiều phân tử nguyên tử có đơn chất A , liên kết  liên AB, AB theo hệ nhiều nguyên tử có liên kết π liên hợp, xây dựng giản đồ phân tử  - Áp dụng để giải tập tổng hợp, tập nhiều kiến thức liên quan… n hợp thuyết MO Số câu: 1 1 Số điểm: 0,5 0,5 0,5 0,5 Chủ đề 7: Liên kết phân tử phức chất - Nêu khái niệm phức chất, hạt trung tâm, phối tử, số phối trí, cầu nội, cầu ngoại - Các cách gọi tên phức chất - Trình bày luận điểm thuyết - Lấy ví dụ minh họa cho trường hợp thuyết Pauling thuyết trường tinh thể giải thích liên kết hóa học phức chất - Gọi tên số phân tử phức chất - Áp dụng thuyết Paulinh giải thích liên kết phân tử phức chất phù hợp với thực nghiệm - Áp dụng thuyết trường tinh thể giải thích liên kết phân tử phức chất phù hợp với thực nghiệm, cho biết từ tính phức chất 2,0 20% Pauling thuyết trường tinh thể giải thích liên kết hóa học phức chất phức có spin cao, thấp Số câu: 1 Số điểm: 0,25 0,25 0,5 1,0 10% - Nêu khái niệm tinh thể, mạng lưới tinh thể, hệ tinh Chủ đề 8: thể, mạng lưới Một số vấn Bravais, số đề hóa Miller học tinh - Nêu cấu thể trúc phân loại tinh thể ion, tinh thể kim loại, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Số câu: Số điểm: - Nêu cấu trúc tinh thể - xếp cầu khít - Giải tập tính số Milơ, tính số cầu ô mạng sở tinh thể, xác định mật độ đặc khít P, khối lượng riêng tinh thể, số phối trí - Trình bày số đặc trưng cấu trúc tinh thể - Lấy ví dụ minh họa loại tinh thể ion, tinh thể kim loại, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Giải tập liên quan đến mạng tinh thể ion, tinh thể kim loại, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Áp dụng để giải tập tổng hợp, tập nhiều kiến thức liên quan… - Áp dụng để giải tập tổng hợp, tập nhiều kiến thức liên quan… 1 0,25 0,5 0,25 0,5 1,5 15% Tổng số câu: Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ %: 100% Số câu: (6 TN, TL) Số câu: 10 (8 TN, TL) Số câu: (2 TN, TL) Số điểm: Số điểm: Số điểm: 3,5 20% 30% 35% Số câu: (3 TL) Số điểm: 1,5 15% Đề đáp án kiểm tra hết học phần HHĐC (90 phút) I Phần TN: Câu 1: Câu số câu khẳng định sau kí hiệu H: A Chỉ nguyên tố hiđro B Chỉ phân tử hiđro C Chỉ nguyên tử nguyên tố hiđro D Chỉ đơn chất hiđro Câu 2: Tìm câu số câu khẳng định sau: A Khối lượng mol phân tử chất đương lượng chất B Đương lượng axit trọng lượng phân tử (của axit) chia cho H thay phân tử axit C Đương lượng bazơ khối lượng mol phân tử (của bazơ) chia cho số nhóm OH có phân tử bazơ D Đương lượng muối đương lượng kim loại có phân tử muối Câu 3: Số proton, nơtron electron 39 19 K là: A 19, 20, 39 C 19, 20, 19 B 20, 19, 39 D 19, 19, 20 Câu 4: Một chất phóng xạ có chu kì bán hủy T1/2 = 30 năm Hỏi 99,9% số nguyên tử chất bị phân hủy phóng xạ? A.300 năm B 200 năm C 100 năm D 400 năm Câu 5: Trong số kí hiệu sau obitan, kí hiệu sai? A 4f B 2d C 3d D 2p Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 3d 4s Số hiệu nguyên tử nguyên tố là: A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 7: Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron ngun tử mà định tính chất nhóm? A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K C Số lớp electron D Số electron lớp Câu 8: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25 X Y A Mg Al B Si Na C Ne P D O Cl Câu 9: Liên kết cộng hố trị hình thành electron nguyên tử obitan tự (trống) ngun tử khác liên kết gọi A liên kết cộng hóa trị khơng cực B liên kết cho - nhận C liên kết cộng hóa trị có cực D liên kết hiđro Câu 10: Trong phân tử chất dãy chất sau có liên kết ion ? A N2, NaCl, CaO, CO2 B NaCl, KF, Na2O C HCN, COS, SOCl2, CH4 D NO, NaH, HCN, SO2 Câu 11: Chọn từ điền vào chỗ trống câu sau: “… tập hợp nguyên tử gồm: nguyên tử hay ion gọi hạt trung tâm phân tử, ion liên kết hóa học với hạt trung tâm đó” A Phức chất C Phối tử B Hạt trung tâm D Số phối trí Câu 12: Theo thuyết Pauling giải thích liên kết hóa học phức chất cho 2- biết ion phức [Cd(CN)4] có ion trung tâm thuộc trường hợp lai hóa nào? A Lai hóa sp B Lai hóa sp C Lai hóa sp D Lai hóa có AO-d tham gia Câu 13: Hãy xác định số cầu có mạng sở lập phương tâm mặt A B C D Câu 14: Hãy xác định mật độ đặc khít P mạng sở lập phương tâm mặt A 68% B 74% C 52% D 48% Câu 15: Tinh thể kim cương có cấu trúc A tứ diện B tam giác C theo lớp D lập phương tâm khối Câu 16: Tinh thể đồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện Tính số ngun tử đồng có mạng sở A B C D II Phần TL Câu 1: (2 điểm) Biết lớp electron M ứng với n = Hãy: a) Tính số lượng tử l, ml, ms có lớp M b) Cho biết có AO tương ứng viết AO ứng với hàm Ψnlm l (r,  ,  ) c) Tính số electron tối đa lớp M d) Cho biết có AO tồn phần Câu 2: (1đ) Viết cơng thức cấu tạo Lewis SOCl2 dự đoán dạng hình học theo VSEPR Câu 3: (1đ) Áp dụng thuyết VB giải thích liên kết phân tử H2S kết thực nghiệm góc HSH = 92 Câu 4: (1đ) Dựa vào lí thuyết MO hãy: + Xây dựng giản đồ MO cho phân tử Cl2 + Viết cấu hình e rõ từ tính phân tử Cl2 Câu 5: (1 điểm) a) Gọi tên phức sau: K4 [Fe(CN)6] b) Thực nghiệm cho biết pha rắn, vàng Au có mạng lập phương tâm diện Vẽ ô mạng sở Au, tính số ngun tử Au có mạng sở Đáp án phần TN: 1C 2B 3C 4A 5B 6B 7D 8A 9B 10B 11A 12B 13A 14B 15A 16C Đáp án phần TL: Tự viết ...BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI NGUYỄN THỊ THU LAN KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG CỦA SINH VIÊN SƯ PHẠM HÓA HỌC THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG... Kiểm tra, đánh giá kết học tập học phần Hóa học đại cương sinh viên Sư phạm Hóa học theo định hướng phát triển lực Mục đích nghiên cứu Đề tài nghiên cứu đánh giá thực trạng kiểm tra, đánh giá. .. .11 1. 2.2 Kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên 14 1. 2.3 Đo lường kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên 18 1. 2.4 Kiểm tra, đánh giá lực 20 1. 2.5 Một số phần mềm sử dụng