PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH Trường THCS BIÊN GIỚI CỘNG HÒA XÃ HỢI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Đợc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN - NĂM HỌC: 2018 – 2019 Môn thi: HĨA HỌC ; LỚP: Thời gian: 60 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) Có ba gói phân bón hóa học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng dung dịch Ca(OH)2 làm để phân biệt ba loại phân bón Viết phương trình hóa học minh họa? Câu 2: (5 điểm)) Viết phương trình phản ứng thực chuỗi chuyển hóa sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) FeCl2  Fe(NO3)2  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Câu 3: (5 điểm) Cho 4,48 gam Oxit kim loại hóa trị II, tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 0,8M Đun nhẹ dung dịch thu 13,76 gam tinh thể ngậm nước a Xác định công thức phân tử Oxit b Xác định công thức phân tử tinh thể hidrat Câu 4: (5 điểm) Hai kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO3)2, ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng kẽm thứ giảm 0,15 gam Hỏi khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai trường hợp kẽm bị hòa tan Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com ĐÁP ÁN Câu 1: (5 điểm ) Lấy gói làm mẫu thử: - Cho Ca(OH)2 vào, mẫu thử có khí mùi khai NH4NO3 Ca(OH)2 + 2NH4NO3   Ca(NO3)2 +2H2O +2NH3 - mẫu thử tạo thành muối không tan Ca(H2PO4)2 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2   Ca3(PO4)2 + 4H2O - Còn lại khơng tượng KCl Câu 2: (5 điểm ) FeCl2 + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2AgCl 3Fe(NO3)2 + Cl2   2Fe(NO3)3 + FeCl3 Fe(NO3)3 +3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaNO3 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2   2Fe +3 H2O Câu 3: (5 điểm ) Gọi R kim loại cần tìm có hóa trị II ta có cơng thức Oxit RO Số Mol H2SO4 = 0,1 0,8 = 0,08 mol RO + H2SO4  RSO4 + H2O mol 0,08 0,08 0,08 0,08 4,48g Khối lượng Oxit = 0,08.(R + 16) = 4,48 R = 40 Vậy kim loại cần tìm Canxi (Ca) a Công thức Oxit : CaO b công thức phân tử tinh thể hidrat CaSO4.n H2O Khối lượng tinh thể ngậm nước = 0,08.(136 + 18n) = 13,76 10,88 + 1,44n = 13,76 n=2 Vậy công thức phân tử tinh thể hidrat CaSO4.2 H2O Câu 4: (5 điểm) *Phản ứng kẽm thứ với dung dịch Cu(NO3)2 là: Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu↓ (1) Mol: x x -Gọi số mol kẽm tham gia phản ứng trường hợp x (mol) - Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là: 65x (g) - Khối lượng đồng sinh là: 64x (g) Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com 0,5 1 1 0,5 1 1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (1điểm) (1điểm) (1điểm) (1điểm) - Khối lượng kẽm thứ giảm là: 65x – 64x = 0,15 x = 0,15 (mol) *Phản ứng kẽm thứ hai với dung dịch Pb(NO3)2 là: Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb↓ (2) Mol: 0,15 0,15 -Theo đề bài, ta có: n Zn (2) = n Zn (1) = 0,15 (mol) - Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là: 0,15 65 = 9,75 (g) - Khối lượng chì sinh là: 0,15 207 = 31,05 (g) -Vì: Khối lượng kẽm bị hòa tan bé khối lượng chì sinh bám vào, nên khối lượng kẽm thứ hai tăng thêm -khối lượng kẽm thứ hai tăng thêm là: 31,05 – 9,75 = 21,3 (g) Tổng cộng: Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 20 điểm ... kẽm thứ hai tăng thêm -khối lượng kẽm thứ hai tăng thêm là: 31,05 – 9, 75 = 21,3 (g) Tổng cộng: Đăng tải bởi: https:/ /bloghoahoc. com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 20 điểm ... kẽm tham gia phản ứng là: 65x (g) - Khối lượng đồng sinh là: 64x (g) Đăng tải bởi: https:/ /bloghoahoc. com 0,5 1 1 0,5 1 1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (1điểm)... bài, ta có: n Zn (2) = n Zn (1) = 0,15 (mol) - Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là: 0,15 65 = 9, 75 (g) - Khối lượng chì sinh là: 0,15 207 = 31,05 (g) -Vì: Khối lượng kẽm bị hòa tan bé khối