Ngày soạn: Tiết 37 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A Mục tiêu học: Kiến thức - Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Trọng tâm - Các phương pháp điều chế kim loại Kĩ - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết PTHH điều chế kim loại cụ thể - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại 3.Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học Tích hợp bảo vệ mơi trường + Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu kim loại góp phần bảo vệ môi trường + Nhận biết tác động điện phân, mạ điện điều chế kim loại B Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại… 2.Phương tiện, thiết bị Sách giáo khoa hố 12 C Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Lớ Tiết/ Ngày dạy Sĩ số p ngày 12 A1 12 A3 Kiểm tra cũ: kết hợp Bài HS vắng Có phép Không phép Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Vật liệu kim loại người biết sử Tập trung, tái kiến thức dụng từ sớm có tầm quan j * Báo cáo kết thảo luận không thay được.Vậy ơng cha ta HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét biết cách điều chế kim loại ta vào học hôm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(35 phút) : II Hình thành kiến thức Mục tiêu: Giải thích được: Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ HS: Hình thành nhóm theo quy luật học tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn học lớp + Nhóm 1,6 nghiên cứu : HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc a Nguyên tắc điều chế kim nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm loại +Tiến hành giải nhiệm vụ b Phương pháp nhiệt luyện + Nhóm 2,5 nghiên cứu : + Sau hồn thành nội dung HS hình thành a Ngun tắc điều chế kim nhóm theo phân cơng GV loại b.Phương pháp thuỷ luyện HS:Báo cáo kết thảo luận + Nhóm 3,4 nghiên cứu : a Nguyên tắc điều chế kim HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực loại nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận b Phương pháp điện phân Nhóm 1,6 Báo cáo: GV: Quan sát q trình thực , tự nhiên có số kim loại tồn nhiệm vụ HS trạng thái tự do, Au, Pt, Hg Hầu hết kim giúp đỡ HS cần thiết loại khác dạng hợp chất hoá học (oxit, GV hướng dẫn HS nghiên muối)., kim loại tồn dạng ion dương cứu SGK : a Nguyên tắc điều chế kim loại - Cơ sở việc điều chế kim Thực khử : loại phương pháp Mn+ + ne → M ? b Phương pháp nhiệt luyện - Dẫn thí dụ viết phương - Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại oxit nhiệt độ trình phản ứng hố học cao chất khử như: C, CO, H Al, KL - Phương pháp dùng kiềm, KL kiềm thổ để điều chế kim loại - Thí dụ: : ? Fe2O3 +3 CO→ Fe + CO2 GV: Cho nhóm hình thành theo ngun tắc mảnh ghép để hs thảo luận Quá trình lặp lại với nhóm vây đến thành viên nắm nội dung - Dùng CN, để điều chế kim loại hoạt động trung bình Nhóm 2,5 Báo cáo: b.Phương pháp thuỷ luyện a/ Nguyên tắc phương pháp: Khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn, - Cơ sở phương pháp dùng dung mơi thích hợp dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN, để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng b/ Dùng cơng nghiệp phòng thí nghiệm c/ Điếu chế kim loại có độ hoạt động trung bình yếu Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au d/ Thí dụ: - Dùng Fe để khử ion Cu2+ dung dịch muối đồng Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ - Dùng Zn để khử ion Ag+ dung dịch muối bạc Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓ Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag↓ Nhóm 3,4 Báo cáo: Phương pháp điện phân a/ Nguyên tắc phương pháp: Dùng dòng điện chiều catot để khử ion kim loại hợp chất b/ Dùng công nghiệp c/ Điều chế hầu hết kim loại d/ Sơ đồ điện phân: α) Điện phân hợp chất nóng chảy Những kim loại có độ hoạt động mạnh K, Na, Ca, Mg, Al điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al Ở catot (cực âm) Ở anôt (cực dương) Al3+ + 3e →Al 2O2- → O2 + 4e ®pnc 2Al2O3 → 4Al +3O2 Điện phân Al2O3 nóng chảy phương pháp sản xuất nhơm cơng nghiệp Thí dụ : Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg Ở catot Ở anot 2+ Mg + 2e → Mg 2Cl → Cl2↑ + 2e ®pnc MgCl2 → Mg +Cl 2↑ β) Điện phân dung dịch Điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình yếu cách điện phân dung dịch muối chúng Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu Ở catot Ở anot Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e ®pdd CuCl2 → Cu +Cl2 e/ Tính lượng chất thu điện cực Dựa vào công thức biểu diễn định luật Farađây ta xác định khối lượng chất thu điện cực : m = AIt 96500n m : Khối lượng chất thu điện cực (gam) A : Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n : Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I : Cường độ dòng điện (ampe) t : Thời gian điện phân (giây) GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Tính khối lượng Cu thu cực (-) sau điện phân dd CuCl2 với cường độ dòng điện ampe - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Công thức: m= mCu AIt 96500n 64.5.3600 = = 5,9 gam 96500.2 Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà : * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Tìm hiểu internet cho biết trình + Tiến hành giải nhiệm vụ mạ điện + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Giúp đỡ học sinh gặp khó khăn nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Về nhà làm tập sau Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO với cường độ dòng điện 5A phút 26 giây Khối lượng catot tăng lên A 0,00 gam B 0,16 gam C 0,59 gam D 1,18 gam Ngày soạn Tiết 38: LUYỆN TẬP : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI (1/2) Số tiết: 02 A Mục tiêu học: Kiến thức - Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử kim loại Đơn chất kim loại, liên kết kim loại - Các phương pháp điều chế kim loại ngun nhân tính chất vật lí, hố học kim loại Kĩ - Kĩ tư duy: Từ tính khử khác kim loại có phương pháp thích hợp để điều chế - Giải tập kim loại Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại… 2.Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hố 12 C Tiến trình dạy: Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra cũ: Cho biết nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại Bài Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Ở trước em tìm hiểu nắm Tập trung, tái kiến thức ăn mòn kim loại điều chế kim * Báo cáo kết thảo luận loại Để khắc sâu kiến thức điều chế kim HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét loại ăn mòn kim loại ta vào hơm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II Hình thành kiến thức Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử kim loại Đơn chất kim loại, liên kết kim loại Các phương pháp điều chế kim loại nguyên nhân tính chất vật lí, hoá học kim loại Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Hình thành nhóm theo quy luật : Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo cách chia hs thành nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học lớp + Nhóm 1,3 Hồn thiện nội dung kiến thức điều chế kim loại ăn HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua mòn kim loại: làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm + Nhóm làm tập 1: +Tiến hành giải nhiệm vụ Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M + Sau hoàn thành nội dung HS hình Sau thời gian lấy nhơm thành nhóm theo phân cơng GV cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát HS:Báo cáo kết thảo luận A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam + Nhóm làm tập 2: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại cónồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khốilượngdung dịch giảm2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bámlên sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam GV: Quan sát trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS cần thiết GV: Cho nhóm hình thành theo ngun tắc mảnh ghép để hs thảo luận Quá trình lặp lại với nhóm vây đến thành viên nắm tập HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: Điều chế kim loại a) Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại b) Các phương pháp điều chế: Nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân Sự ăn mòn kim loại a) Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh b) Phân loại: Có kiểu ăn mòn kim loại • Ăn mòn hố học q trình oxi hố - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường • Ăn mòn điện hố q trình oxi hố - khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương c) Chống ăn mòn kim loại: Có hai cách thường dùng để bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại - Phương pháp bảo vệ bề mặt - Phương pháp điện hoá Nhóm Báo cáo: Hướng dẫn giải Cứ mol Al → mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol mCu = 0,03.64 = 1,92 gam Đáp án C Nhóm Báo cáo: Hướng dẫn giải Vì dung dịch lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] nZnSO=2,5FeSZn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) 2,5x 2,5x 2,5x mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) x x x x mol 44 Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch mCu (bám) = mZn (tan) + mFe (tan) →2,2 = 64.(2,5x + x) + 65.2,5x 56x →x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 64.2,5.0,4= 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 64.0,4 = 25,6 gam GV:Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức 4.Củng cố: Hoạt động luyện tập 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập 4/ SGK: Cho 9,6 g bột kim loại M * Thực nhiệm vụ học tập vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản + Tiến hành giải nhiệm vụ ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đktc) + Chuẩn bị lên báo cáo Kim loại M A Mg B Ca C Fe D Ba - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo cáo kết luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập dạng sách tập Ngày tháng năm TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn: Tiết 39: LUYỆN TẬP : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI (2/2) Số tiết: 02 TIẾT B Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại… Phương tiện , thiết bị Sách giáo khoa hố 12 C Tiến trình dạy: Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép 12A1 12A3 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Ở trước em tìm hiểu Tập trung, tái kiến thức nắm ăn mòn kim loại điều chế * Báo cáo kết thảo luận kim loại Để khắc sâu kiến thức điều HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận chế kim loại ăn mòn kim loại ta vào xét hôm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II Hình thành kiến thức Mục tiêu: Rèn kĩ giải tập Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học HS: Hình thành nhóm theo quy luật tập : Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo cách chia hs thành nhóm nhóm theo số thứ tự bàn học lớp + Nhóm 1,3 làm tập 1: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 H2SO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A, thời gian 9650 giây Sau ngừng điện phân, dung dịch HS: Thực nhiệm vụ học tập thơng qua màu xanh, tính khối làm việc nhóm lượng chất sinh điện +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm cực +Tiến hành giải nhiệm vụ + Nhóm 2,4 làm tập 2: + Sau hồn thành nội dung HS hình Cho 1,93 gam hỗn hợp gồm Fe thành nhóm theo phân cơng GV Al vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 0,03 mol AgNO3 Sau phản ứng hoàn tồn thu 6,44 gam kim loại Tính khối lượng Fe Al có hỗn hợp đầu HS:Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận Nhóm 1,3 Báo cáo: GV: Quan sát trình thực Tại catot : Cu2+ H+ nhiệm vụ HS giúp đỡ Sau ngừng điện phân, dung dịch HS cần thiết màu xanh ⇒ catot có phản ứng : Cu2+ + 2e → Cu Khối lượng Cu = 64.5.9650 = 16 (gam) 2.96500 Tại anot : SO24− H2O Chỉ có H2O tham gia điện phân : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Khối lượng O2 = 32.5.9650 = (gam) 4.96500 Nhóm 2,4 Báo cáo: Sau phản ứng kim loại ⇒ phải Cu Ag Vì Cu2+ có tính oxi hóa yếu Ag+ nên Ag+ phản ứng hết đến Cu2+ nAg = nAg+ = 0,03mol ⇒ mAg = 0,03× 108 = 5,24 (gam) ⇒ mCu tạo thành = 6,44 – 5,24 = 3,2 (gam) ⇒ nCu = 0,05 mol Sau phản ứng có Cu nên dung dịch tạo Fe2+ : Fe → Fe2+ + 2e a 2a 3+ Al → Al + 3e b 3b + Ag + 1e → Ag 0,03 0,03 0,03 2e → Cu 0,1 0,05 Theo định luật bảo toàn electron : 2a + 3b = 0,1 + 0,03 = 0,13 (1) 65a + 27b = 2,11 (2) Giải hệ phương trình ⇒ a = 0,02 ⇒ Khối lượng Fe = 0,02.56= 1,12 (gam) ⇒ Khối lượng Al = 1,93 – 1,12 = 0,81 (gam Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Cu2+ + Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Đổ 50 ml dd AlCl3 vào 200ml dd NaOH * Thực nhiệm vụ học tập thu 1,56 g kết tủa keo Nồng độ + Tiến hành giải nhiệm vụ dd NaOH là: + Chuẩn bị lên báo cáo A 0,3 M B 0,3M 0,9M * Báo cáo kết thảo luận C 0,9M D 1,2M HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo gặp khó khăn luận: - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Bài tập nhà: Chuẩn bị kiểm tra học kì II Ngày soạn: Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II A Mục tiêu: Kiến thức - Giúp GV đánh giá việc nắm kiến thức HS nội dung học kì : Về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất chúng Kĩ - Rèn cho HS kĩ làm trình bày kiểm tra 3.Thái độ - Giáo dục HS tính trung thực học tập B Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra + Đáp án HS: Ôn kiến thức C Tiến trình giảng: Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép 11A2 11A4 11A5 11A6 Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra 3.Tiến trình kiểm tra A Bảng trọng số đề kiểm tra ST T Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Sắt số hợp chất quan trọng Phân biệt số chất vô Crom hợp chất crom Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng h = 0,85 Số câu TN 24 Cấp độ Tên Chủ đề Đại cương kim loại Nhận biết TNKQ TL - Biết tính chất vật lí, hóa học chung kim loại Số câu Số điểm 0.25 Kim loại - Biết vị trí, kiềm, cấu tạo, tính kim loại chất kim Tổn g số tiết Tiế t LT LT VD LT VD 1.7 3.3 7.1 13.7 12 7.65 4.35 29.4 16.7 6 3.4 2.6 13.1 10.0 2 0 11.5 1.7 1.3 6.5 5.0 2 0 31 14 9,8 15 39,2 60,8 13 11 Chỉ số Trọng số Số câu TN LT VD LT B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Vận dụng Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao TNK TNK TL TNKQ TL TL Q Q - Hiểu đực phương -Bài tập pháp điều điều chế kim chế kim loại loại - So sánh tính -Xác định tên chất kim loại cặp oxi hóa khử KL Số câu Số điểm 0.25 Số câu Số điểm 0.75 - Viết phương trình phản - Giải thích tính chất hóa học Điểm số TN VD Cộng Số câu Số diểm 1.25 (12.5% ) - Vận dụng làm tập tính tốn phức loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm kiềm thổ - Biết phương nhôm pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Số câu Số điểm 0,75 Sắt , Crom hợp chất chúng -Biết vị trí, cấu tạo, tính chất sắt, crom - Biết tính chất hợp chất sắt, crom Số câu Số điểm 0,5 Phân biệt số chất vô ứng thể tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm - Vận dụng làm số tập đơn giản Sốcâu Số điểm 2.25 (22.5% ) Số câu Số điểm 0,75 Số câu Số điểm 0,75 - Viết phương trình phản ứng thể tính chất sắt, crom hợp chất chúng - Giải thích tính chất hóa học sắt, crom hợp chất chúng - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm 0,5 Số câu Số điểm 0,5 -Biết nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch số chất khí vơ - Biết cách dùng thuốc thử để nhận biết số cation, số anion dung dịch số chất khí - Vận dung phân biệt hợp chất vơ cơ, viết phương trình hóa học xảy Số câu tạp - Vận dụng làm tập tính tốn phức tạp Số câu Số điểm Số Số câu Số điểm 3.5 (35%) Số câu Số điểm 0,25 Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường câu Số điểm 2 Số điểm 2.25 Số điểm (22.5% ) -Biết vai trò hóa học việc nâng cao chất lượng sống người - Biết tác hại chất gây nghiện, ma túy với sức khỏe Số câu Số điểm 0,25 Số câu Số điểm 1.5 15% Số câu Số điểm 1.75 17.5% Số câu Số điểm 0,25 Số câu 13 Số điểm 6.75 65.5% Số câu Số điểm 0,5 (5%) Tổng số câu 25 Tổng số điểm 10 (100%) (Cho NTK: Al=27, Cu=64, Fe=56, H =1, O=16, C=12, S=32, Zn=65, Mg=24, K=39, Na=23, Cl=35,5, N=14, Ag=108, Ca=40, Ba=137) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm): Câu 1: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch sau đây? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2 Câu 2: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na cơng nghiệp A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 Câu 3: Cấu hình electron trạng thái Mg (Z = 12) A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2 Câu 4: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 5: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 6: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 7: Thuốc thử dùng để nhận biết ion CO32- dung dịch A dung dịch NaCl B dung dịch Na2SO4 loãng C dung dịch BaCl2 D Dd KOH Câu Thành phần hoá học thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu Các tác nhân hóa học gây tượng mưa axit A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb, B thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học C khí thải cơng nghiệp: CO2, SO2, NO2 D nước thải cơng nghiệp Câu 10: Vị trí Cr (Z = 24) bảng hệ thống tuần hoàn A 24, chu kì 4, nhóm VIB B 24, chu kì 4, nhóm VIA C 4, chu kì 4, nhóm VIIB D 24, chu kì 4, nhóm VIIIB 3+ Câu 11: Cấu hình electron trạng thái Fe A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 12: Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ? A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14 Cho kim loại: Cu, Al, Fe, Ag Chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ trái sang phải) là: A Fe, Cu, Al, Ag B Al, Fe, Ag, Cu C Fe, Al, Ag, Cu D Fe, Al, Cu, Ag Câu 15 Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại: A Tính có ánh kim B Tính dẫn điện C Tính dẫn nhiệt D Nhiệt độ nóng chảy Câu 16 Những kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu, Sn B Al, Mg, Fe, Zn C Fe, Pb, Cu, Ni D Na, Ca, Ba, K 2Câu 17 Các muối Cr2O7 thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím Câu 18: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,344 lít khí H2(đktc) Kim loại M là: A K B Ba C Ca D Na Câu 19: Trung hoà Vml dung dịch NaOH 1M 50ml dd H2SO4 1M Giá trị V A 50 B 100 C 200 D 300 Câu 20: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đuợc V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 3,36 C 2,8 D 2,24 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (khơng sản phẩm khử khác) Giá trị m B A 8,1 B 1,53 C 1,35 D 13,5 Câu 22 Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92g Cu catot Cường độ dòng điện q trình điện phân là: A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A Câu 23: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Có gam Cu bám vào sắt? A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 Câu 24: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 PHẦN II: TỰ LUẬN(4 điểm): Câu 1(2 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ nhãn riêng biệt, viết phương tình hóa học xảy (nếu có): AlCl 3; NaNO3; FeCl3; MgCl2 Câu (2điểm): Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 280 ml chất khí đktc Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu chất rắn Tính khối lượng bột sắt dùng hai trường hợp nói khối lượng chất rắn thu D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đ/A Câu Đ/A D 13 B C 14 D D 15 D B 16 C B 17 A D 18 A D 19 B A 20 D C 21 C 10 A 22 A 11 B 23 D 12 B 24 A Mỗi đáp án 0,25 điểm PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2 điểm) Trích mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vào mẫu thử • khơng có tượng dd NaNO3 • Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dd AlCl3 • Có kết tủa màu trắng dd MgCl2: (trắng) • Có kết tủa màu nâu đỏ dd FeCl3 Mỗi chất nhận biết viết ptpu 0,5 điểm (nâu đỏ) Câu 2: nH2 = 0,0125 mol Fe + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2 nFe = nH2 = 0,0125 mol  mFe = 0,7 gam Mỗi nội dung Khối lượng Fe phần gấp đôi phần nên mFe = 1,4 gam => nFe = 0,025 mol Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu nCu = nFe = 0,025mol  mCu = 1,6 gam (HS làm cách khác điểm tối đa) 0,25 điểm Duyệt Tổ CM Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II Ngày soạn: I Mục tiêu học: Kiến thức - Kiểm tra nhận thức môn - Lấy điểm tổng kết đánh giá Kĩ - Rèn luyện kĩ làm tập trắc nghiệm - Rèn ý thức tự giác, tích cực 3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng u thích mơn hóa phương pháp học tập có hiệu II Chuẩn bị: 1.Phương pháp Kiểm tra đánh giá Phương tiện , thiết bị Giáo viên: Đề đáp án Học sinh: ơn tập nhà III Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày HS vắng Sĩ số Có phép Khơng phép 12A1 12A3 Kiểm tra cũ: kết hợp Bài A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Lý Nội dung chủ đề Luyện tập Thực hành thuyết Điều chế kim loại Tổng KLK - Hợp chất 1 0,5 2,5 KLKT - Hợp chất 0,5 4,5 Nhôm - Hợp chất 4 3 11 12 26 Sắt số kim loại Phân biệt số hợp chất vô Tổng Nội dung chủ đề Điều chế kim loại KLK - Hợp chất KLKT - Hợp chất Nhôm - Hợp chất Sắt số kim loại Phân biệt số hợp chất vô Chỉ số Trọng số Số câu Số điểm Tổng số tiết Số tiết LT LT VD LT VD LT V D LT VD 0,9 3,1 3,46 11,92 0,4375 0,875 2,5 0,9 1,6 3,46 6,154 1 0,4375 0,4375 4,5 2,7 1,8 10,3 6,92 0,875 0,4375 1,8 1,2 6,92 4,615 1 0,4375 0,4375 3,6 5,4 13,8 20,77 0,875 1,3125 0 11,54 0,4375 26 11 9,9 16,1 38 62 3,0625 3,9375 Tổng H = 0,9 Nội dung kiến thức Điều chế kim loại Số câu hỏi Số điểm Kim loại kiềm hợp chất Số câu hỏi Số điểm Kim loại kiềm thổ hợp chất B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số … Mức độ nhận thức Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng mức cao TN TL TN TL TN TL TN TL - Biết phương pháp - Viết giải thích -Giải điều chế kim loại cụ thể số phản ứng tập điều chế kim loại dựa vào tính khử hóa học điều chế kim mức độ cao tập mạnh hay yếu loại nhiệt luyện; tập … … điện phân; tập thủy luyện câu câu câu 1,3134 đ 0,4375 đ 0,875 đ (13,134 %) - Nêu vị trí cấu tạo - Viết giải thích nguyên tử đơn chất kim số phản ứng loại kiềm hóa học kim loại … kiềm hợp chất câu câu câu 0,875đ 0,4375 đ 0,4375 đ ( 8,75 %) - Nêu vị trí cấu tạo - Giải thích - Viết giải thích nguyên tử đơn chất kim loại kiềm thổ có số phản ứng … tính khử mạnh số hóa học kim loại kim loại kiềm thổ … Số câu hỏi câu câu câu Số điểm 0,4375 đ 0,4375 đ 0,4375 đ Nhôm hợp chất nhôm + Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm câu 1,3134đ ( 13,134 %) Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion Số câu hỏi câu Số điểm 0,4375 đ Sắt số kim loại nhôm câu 0,4375 đ Nêu được: Vị trí , cấu Giải thích Tính khử hình electron lớp ngồi hợp chất sắt (II): FeO, cùng, tính chất vật lí Fe(OH)2, muối sắt (II) sắt câu 1câu câu Số điểm 0,4375 đ 0,4375 đ 0,875 đ Phân biệt số ion dung dịch ,phân biệt số chất khí băng thuốc thử đặc trưng câu 1,5 đ 2câu 0,875đ ( 8,75 %) - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt Số câu hỏi Phân biệt số hợp chất vô Số câu hỏi câu câu câu 2,8 đ (28 %) 2câu Số điểm 0,4375 đ Tổng số câu Tổng số điểm câu 2,45 đ (24,5 %) câu 1,75 đ (17,5 %) câu 4,3 đ (43 %) câu 1,5 đ (15 %) 0,7đ (7 %) 22 câu 10,0 đ (100%) C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ II Mơn : HỐ HỌC 12 Thời gian 45 phút (khơng kể giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I - Phần trắc nghiệm (7 điểm) Câu Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B Al2O3 C K2O D FeO Câu Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 24g kim loại 0,6 mol khí Kim loại M A Ca B Mg C Al D Fe Câu Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu Kim loại khơng phản ứng với nước A K B Na C Be D Ca Câu Nước cứng có chứa nhiều ion A SO42- Cl- B HCO3- Cl- C Na+ K+ D Ca2+ Mg2+ Câu Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 10 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HNO3 C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 11 Chất sau oxit axit A CO B NO C Cr 2O3 D CrO3 Câu 12 Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 13 Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu A 50 gam muối khan C 60 gam muối khan B 55,5 gam muối khan D 60,5 gam muối khan Câu 14 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 15 Kim loại Cr không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 16 Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom II - Phần tự luận (3 điêm) Câu 1( 1.5 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc ) Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hợp kim ? Hết HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu 16 17 18 19 20 Đ/A A C D C Câu 26 27 28 29 30 Đ/A B A B A (Mỗi câu cho 0,35 điểm) 21 C 22 B 31 A 23 C 32 C 24 B 33 A 25 A 34 C A 35 B B Đáp án phần tự luận Câu 1( 1,5 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 1.5 điểm Đáp án Điểm Na + 2H2O → NaOH + H2 0.3 NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 + NaAlO2 0.3 + CO2 + 3H2O → Na2CO3 + Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + HCl → AlCl3 AlCl3 2H2O + 4NaOH (dư) 0.3 + 3H2O 0.3 → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 0.3 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc ) Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hợp kim ? Câu 1,5 điểm ĐÁP ÁN Điểm - Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al → 0,25 H2 2 6, 72 nH2 = = 0,2 (mol) 3 22, 0, 2.27 100 = 5,4% ð %Al = 100 ð nAl = - Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 b → b 56a+ 52 b= 94, a= 1,55 %Fe =86,8%  ð ð 38, 08 ð   b= 0,15 %Cr =7,8% a+ b= 22,  0,25 (mol) 0,5 (mol) 0,5 ... học Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo. .. hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm... thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm