Đang tải... (xem toàn văn)
Hoá học là một môn khoa học vừa mang tính trừu tượng vừa mang tính thực nghiệm. Đối tượng mà hóa học nghiên cứu là cấu tạo chất, là nguyên tử, là phân tử, là phản ứng hóa học diễn ra ở kích thước vi mô nhưng lại là kiến thức cơ bản cần truyền đạt cho Hs, do đó trong giảng dạy hóa học ta buộc phải dùng những mô hình ở kích thước vĩ mô, các thí nghiệm để bằng quan sát những biểu hiện bên ngoài mà tư duy ra tính chất và cấu tạo
MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Hố học mơn khoa học vừa mang tính trừu tượng vừa mang tính thực nghiệm Đối tượng mà hóa học nghiên cứu cấu tạo chất, nguyên tử, phân tử, phản ứng hóa học diễn kích thước vi mơ lại kiến thức cần truyền đạt cho Hs, giảng dạy hóa học ta buộc phải dùng mơ hình kích thước vĩ mơ, thí nghiệm để quan sát biểu bên mà tư tính chất cấu tạo Vì thế, khẳng định rằng, thí nghiệm hóa học cần thiết cho dạy học hóa học Một mục tiêu dạy học hố học trường phổ thơng ngồi việc cung cấp kiến thức lí thuyết phải tạo điều kiện cho Hs phát triển tư hoá học kĩ thực hành hoá học, để từ có khả vận dụng kiến thức vào sống, đáp ứng yêu cầu giáo dục kĩ thuật tổng hợp, hướng nghiệp cho Hs phổ thông trường Thực tế dạy học trường PT nay, kiến thức thực hành quan tâm hạn chế Nguyên nhân thực tế có nhiều, quan trọng sở vật chất nhà trường chưa đáp ứng, Gv thường phải dạy nhiều tiết buổi nên khơng có thời gian chuẩn bị TN, Gv thường có tâm lí “ngại ” thí nghiệm có xu hướng chủ yếu “dạy chay” Vì vậy, Gv thực đủ TN cần thiết toàn chương trình, hậu dẫn đến hạn chế phát triển tư kĩ thực hành Hs Để khắc phục tình trạng này, bên cạnh việc tăng cường sử dụng TN học, đòi hỏi Gv phải thường xuyên sử dụng thiết kế BTTN dạy học để Hs có điều kiện phát triển tư trau dồi kĩ thực hành hố học, đặc biệt điều kiện khơng tiến hành nhiều TN Trong thực tiễn dạy học, BTHH đóng vai trò quan trọng, vừa mục đích, vừa nội dung vừa phương pháp dạy học hiệu quả, khơng cung cấp cho Hs kiến thức, đường dành lấy kiến thức mà mang lại niềm vui trình khám phá, tìm tòi, phát hiện, việc tìm đáp số, mang lại cho người học trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức Xu hướng phát triển tập hóa học tăng cường khả tư cho học sinh ba phương diện: lý thuyết, thực hành ứng dụng giảm tập mang tính chất học thuộc câu hỏi lý thuyết phép tính tốn học phức tạp tốn hóa học làm giảm yếu tố vận dụng lý thú môn Bài tập thực nghiệm vừa mang tính chất lý thuyết vừ mang tính chất thực hành đáp ứng yêu cầu xu hướng phát triển tập trên, đồng thời qua tập thực hành Hs làm quen với nhiều thí nghiệm, tượng hóa học sống Muốn giải tập thực hành học sinh phải vừa nắm vững lý thuyết vừa nắm vững kĩ hực hành để tìm phương pháp giải Tuy nhiên nay, việc sử dụng tập thực nghiệm dạy học trường PT, quan tâm chưa trọng, phần sở vật chất nhà trường phổ thơng hạn chế, chưa thuận lợi cho việc thực hành thí nghiệm, phần tài liệu viết tập thực nghiệm chưa nhiều Xuất phát từ lý chọn đề tài: “Xây dựng tập thực nghiệm hóa học lớp 10 (ban bản)” Lớp 10 lớp bậc THPT, Hs bắt đầu nghiên cứu sâu hóa học, cần tạo cho Hs thói quen học tập gắn với thực hành tạo hứng thú cho Hs gắn kiến thức học nhà trường với thực tế sống 2.Mục đích nghiên cứu Nâng cao hiệu dạy học hóa học cách thiết kế sử dụng số tập thực nghiệm Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận đề tài tập hóa học trường THPT - Điều tra thực trạng việc sử dụng tập thự tiễn - Hứng thú mơn hóa học học sinh trung học phổ thông - Xây dựng số tập hóa học thực nghiệm lớp 10 - Tiến hành thực nghiệm Khách thể đối tượng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học mơn hóa trường THPT - Đối tượng nghiên cứu: Bài tập thực nghiệm chương trình hóa học 10 Phương pháp nghiên cứu: + Các phương pháp nghiên cứu lý thuyết -Phương pháp phân tích tổng hợp lý thuyết -Phương pháp phân loại hệ thống -Phương pháp lịch sử + Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Phương pháp quan sát - Phương pháp điều tra giáo dục - Phương pháp thực nghiệm khoa học - Phương pháp phân tích, tổng kết kinh nghiệm - Phương pháp lấy ý kiến chuyên gia + Các phương pháp xử lý số liệu Đóng góp đề tài Xây dựng tập thực nghiệm hóa học 10 ứng dụng dạy học hóa học Góp phần hồn thiện dạng tập bậc THPT CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông 1.1.1 Đổi phương pháp dạy học – Một nhu cầu tất yếu xã hội học tập Với mục tiêu cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, phát triển kinh tế thị trường có định hướng xã hội chủ nghĩa, mở cửa hội nhập với nước khu vực giới đòi hỏi giáo dục phải đào tạo nên người Việt Nam đáp ứng nhu cầu, nhu cầu kiến thức, đạo đức kĩ năng, lớp người lao động giai đoạn cần đáp ứng yêu cầu sau: - Chủ động, động sáng tạo, dám nghĩ dám làm - Sẵn sàng tiếp nhận thông tin xử lý thông tin - Có lực tự học, tự tìm hiểu thực tiễn, biết đúc rút kinh nghiệm - Có khả giao tiếp, ứng xử, tham gia hoạt động xã hội - Có khả hợp tác, hiểu biết pháp luật, có tính kỷ luật Các phương pháp dạy học cũ khẳng định số ưu điểm định, chủ yếu truyền thụ chiều, chưa đáp ứng hết nhu cầu trên, nữa, phát triển khoa học, xã hội, lượng kiến thức ngày tăng nhanh, thời lượng dạy học có giới hạn Do đó, cần phải đổi phương pháp dạy học theo hướng dạy cách học, cách suy nghĩ, cách tư Cụ thể là: - Phát huy tính chủ động, sáng tạo trình nhận thức, vận dụng - Tạo điều kiện cho Hs tự lực phát hiện, tìm hiểu, đặt vấn đề giải vấn đề - Tăng cường hoạt động theo nhóm - Tạo điều kiện cho Hs đánh giá tự đánh giá - Liên hệ với thực tế, tận dụng kiến thức thực tế Hs để xây dựng kiến thức Như vậy, đổi phương pháp dạy học nói chung phương pháp dạy học hóa học nói riêng nhu cầu khách quan tất yếu xã hội 1.1.2 Những xu hướng dạy học hóa học 1.1.2.1 Sử dụng phương tiện kĩ thuật hiên đại áp dụng thành tựu công nghệ thông tin dạy học Trước phát triển nhanh chóng khoa học công nghệ làm xuất phương tiện dạy học đại với nhiều chức hỗ trợ cho việc dạy học đạt kết tốt như: Phòng đa chức năng, giáo án điện tử, thư viện điện tử, giảng điện tử, giảng trực tuyến, phần mềm nghiên cứu dạy học, phần mềm thí nghiệm ảo, thí nghiệm mơ phỏng, phần mềm kiểm tra trắc nghiệm… Khai thác sử dụng có hiệu phương tiện kĩ thuật đại tạo nên phương pháp dạy học giúp việc dạy học trở nên dễ dàng đạt hiệu tốt 1.1.2.2 Khai thác đặc thù mơn hố học tạo hình thức hoạt động đa dạng, phong phú giúp HS chủ động chiếm lĩnh kiến thức, kĩ Với đặc trưng mơn khoa học thực nghiệm, dạy học hoá học cần tăng cường phương tiện trực quan, đặc biệt thí nghiệm hố học Sử dụng phối hợp nhiều hình thức hoạt động Hs, nhiều phương pháp dạy học Gv trong phương pháp trực quan, sử dụng thường xuyên tổ hợp phương pháp dạy học phức hợp nhằm giúp Hs học tập chủ động, tích cực, sáng tạo 1.1.2.3 Khai thác triệt để nội dung dạy theo hướng liên hệ với thực tế Việc khai thác nội dung học tập theo hướng liên hệ với thực tế sống làm cho học có tính ứng dụng cao, kích thích hứng thú Hs, đặc biệt với mơn hố học mơn học mà nhiều Hs khô khan hấp dẫn Một số nội dung cần khai thác liên hệ thực tế như: Hoá học với ứng dụng đời sống; hố học với sản xuất nơng nghiệp, cơng nghiệp; hố học với mơi trường; hố học với sức khoẻ; hoá học với phát triển kinh tế, du lịch, quốc phòng… 1.1.2.4 Tăng cường sử dụng tập có tác dụng phát triển tư rèn luyện kĩ thực hành hoá học Bài tập phần khơng thể thiếu dạy học nói chung dạy học hố học nói riêng, việc sử dụng tập dạy học có nhiều tác dụng to lớn, hố học mơn khoa học thực nghiệm việc sử dụng tập hố học có tác dụng phát triển tư rèn luyện kĩ thực hành xu hướng dạy học cần quan tâm Để phát triển mặt mạnh tập hoá học dạy học hố học, đòi hỏi Gv phải biết thiết kế sử dụng loại tập hố học có tác dụng phát triển tư rèn luyện kĩ thực hành hoá học, đáp ứng yêu cầu môn học 1.2 Những xu hướng phát triển tập hóa học Bài tập hố học phương tiện để dạy Hs tập vận dụng kiến thức Một tiêu chí đánh giá lĩnh hội tri thức hoá học kĩ áp dụng tri thức để giải tập hoá học kĩ kể lại tài liệu học Bài tập hoá học phương tiện có hiệu để giảng dạy mơn hoá, tăng cường định hướng hoạt dộng tư Hs Nội dung BTHH cần đáp ứng yêu cầu sau: 1.2.1 Nội dung tập gắn liền với thực tiễn, đời sống, xã hội, cộng đồng Điều 28 luật giáo dục (2005) nước ta nêu: “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực,tự giác, chủ động, sáng tạo Hs, phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học… rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho Hs” Việc vận dụng kiến thức lí thuyết vào thực tế sống, việc giải tập thực tiễn làm phát triển Hs tính tích cực, chủ động, tự lập, kích thích hứng thú, niềm say mê học tập Hs, điểm xuất phát vượt khó, khả sáng tạo Việc sử dụng BTHH có nội dung gắn với thực tiễn góp phần thực ngun lí giáo dục Đảng: “Học đôi với hành, giáo dục kết hợp với lao động sản xuất, lí luận gắn liền với thực tiễn” 1.2.2 Nội dung hóa học gắn liền với kĩ thực hành thí nghiệm Do yêu cầu đổi đất nước theo hướng đại, hoà nhập với cộng đồng quốc tế nên mục tiêu giáo giục phải thay đổi Nghị đại hội Đảng lần thứ IX nêu : “Đổi phương pháp dạy học, phát huy tư sáng tạo lực tự đào tạo người học, coi trọng thực hành, TN, làm chủ kiến thức…” Trong trường PT, TN hố học phần khơng thể thiếu, giúp Hs làm quen với tác phong làm việc khoa học, rèn luyện đức tính cẩn thận, kiên nhẫn, làm việc nguyên tắc, TN hố học củng cố niềm tin vào khoa học Với hố học, TN giữ vai trò phận tách rời Việc xây dựng BTHH gắn liền với TN cung cấp, củng cố kĩ năng, kĩ xảo, thao tác thực hành điều cần thiết 1.2.3 Nội dung tập phải chứa đựng yếu tố phát triển tư Trong nghiệp đổi đất nước, yêu cầu cấp thiết với giáo dục phải đào tạo người có kiến thức, trí tuệ phát triển, thơng minh, động, sáng tạo, đáp ứng nhu cầu xã hội BTHH tách rời mục tiêu BTHH theo định hướng giáo dục cần ngắn gọn, súc tích, khơng nặng nề thuật tốn mà tập trung rèn luyện, phát triển nhận thức, tư cho người học Như vậy, xu hướng phát triển BTHH tăng cường khả tư cho Hs phương diện: lí thuyết, thực hành ứng dụng Hạn chế sử dụng BT có tính chất học thuộc câu hỏi lí thuyết sử dụng cơng cụ tốn học phức tạp BT tính tốn 1.3 Phân loại tập hóa học thực nghiệm tác dụng dạy học hóa học trường phổ thông 1.3.1.Khái niệm tập thực nghiệm Trong từ điển tiếng Việt, “bài tập” để tập làm Trong tài liệu lí luận dạy học tác giả Nguyễn Xuân Trinh phân loại tập hóa học thành: Bài tập định lượng (bài tốn hoá học), tập lý thuyết, tập thực nghiệm tập tổng hợp Còn nhà lý luận dạy học Liên Xô cũ lại cho rằng: Bài tập dạng làm gồm toán, câu hỏi hay đồng thời toán câu hỏi, mà hoàn thành chúng, Hs nắm tri thức hay kĩ định hồn thiện chúng Câu hỏi làm mà hoàn thành chúng, Hs phải tiến hành hoạt động tái trả lời miệng, trả lời viết hay kèm theo thực hành xác minh thực nghiệm Bài tốn làm mà hoàn thành chúng Hs phải tiến hành hoạt động sáng tạo, hình thức hòan thành tốn trả lời miệng hay viết, thực hành, thí nghiệm, tốn xếp vào hai nhóm tốn định lượng (có tính tốn) định tính.[18, tr.27] Ở nước ta, theo cách dùng tên sách “Bài tập hóa học 10”, “Bài tập hóa học 11”…thì thuật ngữ tập có tương đồng với quan niệm Vậy, tập hóa học khái niệm bao hàm tất cả, giải tập hóa học Hs khơng đơn vận dụng kiến thức cũ mà tìm kiếm kiến thức mới, vận dụng kiến thức cũ tình Bài tập thực nghiệm hóa học tập hóa học gắn liền với phương pháp kĩ làm thí nghiệm, khả quan sát mô tả tượng xảy thí nghiệm Bao gồm tập tổng hợp điều chế chất, giải thích mô tả tượng, phân biệt nhận biết chất, tách tinh chế chất, Một số nội dung tập gắn liền với vấn đề sản xuất, kinh tế mơi trường 1.3.2 Phân loại tập hóa học thực nghiệm 1.3.2.1 Bài tập hóa học thực nghiệm thực thí nghiệm Là dạng BTTN mà giải người giải phải tiến hành thí nghiệm Ví dụ : Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch NaBr, nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước clo điều chế được, lắc nhẹ, quan sát, nêu tượng, giải thích kết luận tính oxi hố brom so với clo Phân tích: Hiện tượng: Dd chuyển dần sang màu vàng Giải thích: Do brom tạo thành làm vàng Dd: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Kết luận: tính oxi hố brom yếu clo Khi giải BT này, học sinh cần phải trực tiếp tiến hành thao tác thí nghiệm, sử dụng kiến thức học để trả lời câu hỏi 1.3.2.2 Bài tập hóa học thực nghiệm thực thí nghiệm mơ phỏng, qua băng hình, máy vi tính với thí nghiệm phức tạp, khó thực hiện, thời gian tiến hành lâu, thí nghiệm độc hại Là BTHH mà giải phải sử dụng băng hình, phần mềm để giải Thường dùng với trình xảy chậm, cần nhiều thời gian thí nghiệm mà độ an tồn thấp Ví dụ : Hãy xem đoạn video quy trình sản xuất axit sunfuric công nghiệp theo phương pháp tiếp xúc kép sau (hình 1.1.) Hình 1.1 quy trình sản xuất axit sunfuric cơng nghiệp.MP4 a Vì giai đoạn tinh chế khí SO2 giai đoạn quan trọng nhất? b Vì giai đoạn oxi hoá SO2 thành SO3 cần trì nhiệt độ 4500C – 5000C? c Vì dùng axit sunfuric đặc để hấp thụ SO3? Hướng dẫn: a tinh chế SO2 không loại bỏ tạp chất bụi mà loại bỏ chất độc có hại với chất xúc tác, đặc biệt loại bỏ asen chất làm tê liệt chất xúc tác b Vì phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 phản ứng thuận nghịch toả nhiệt, nhiệt độ thấp phản ứng xảy chậm, nhiệt độ cao phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch, mức nhiệt độ phù hợp 4500C – 5000C c Vì axit sunfuric đặc hấp thụ vơ hạn SO3 tạo thành oleum, từ oleum dễ dàng thu Dd axit sunfuric nhiều mức nồng độ khác cách thêm lượng nước phù hợp Khi giải BT này, Hs cần theo dõi đoạn video vận dụng kiến thức học để trả lời, đồng thời khắc sâu thêm kiến thức sản xuất axit sunfuric công nghiệp theo phương pháp tiếp xúc 1.3.2.3 Bài tập hóa học thực nghiệm mô lý thuyết Hs phải vận dụng kiến thức lý thuyết tượng biết để giải Đây BTTN mà người giải cần trình bày cách tiến hành thao tác thí nghiệm mà khơng phải làm thí nghiệm Ví dụ : Trong PTN, có lọ hố chất nhãn lượt chứa sau: NaCl, NaBr, NaF, NaI Hãy trình bày phương pháp hố học để nhận biết lọ Dd Phân tích: Trích mẫu thử từ lọ vào ống nghiệm riêng rẽ Nhỏ vào mẫu thử vài giọt Dd bạc nitrat AgNO3 , quan sát tượng: - Mẫu có xuất kết tủa màu trắng lọ Dd chứa mẫu lọ Dd NaCl - Mẫu có kết tủa màu vàng lọ Dd chứa mẫu lọ Dd NaI NaBr - Mẫu khơng có tượng lọ Dd chứa mẫu lọ Dd NaF Tiếp tục trích mẫu thử lọ mà thí nghiệm cho kết tủa vàng nhỏ vào mẫu thử vài giọt brom giọt hồ tinh bột, lắc nhẹ - Mẫu chuyển sang màu xanh lọ Dd chứa mẫu lọ Dd NaI - Còn lại Dd NaBr Khi giải tập dạng này, người giải tiến hành thí nghiệm cần sử dụng kiến thức học kiến thức kĩ thực hành có để trả lời 1.3.2.4 Bài tập hóa học thực nghiệm tiến hành qua hình vẽ Ví dụ : Cho hố chất: Cu, H2SO4 đặc nóng Các dụng cụ thí nghiệm: bình cầu, ống dẫn, phễu, giá thí nghiệm, bình tam giác, bơng tẩm dung dịch NaOH đặc Hãy vẽ sơ đồ thí nghiệm điều chế khí SO2 Phân tích: Khi giải BT Hs cần phải tư kiến thức hoá hoc, kiến thức thực hành phải dùng hình vẽ để giải (hình 1.2) Hình 1.2 Ví dụ : (Đề thi ĐH khối A năm 2014) Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X (hình 1.3) Hình 1.3 A NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O B NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl C C2H5OH C2H4 + H2O D CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 Phân tích Ta thấy phương pháp thu chất cách đẩy nước nên chất tạo thành muốn thu lấy không tan phản ứng với H2O Chỉ có đáp án C sinh khí C2H4 thỏa mãn Chú ý khí CH4 thỏa mãn sơ đồ điều chế từ chất lỏng đáp án D chất rắn Khi giải BT dạng này, Hs cần phân tích thí nghiệm dựa hình vẽ để giải 1.3.3 Tác dụng tập hóa học thực nghiệm dạy học hóa học trường phổ thơng 10 Gv: Diễn giải quy trình thí nghiệm theo hình 5.3 + 8H2O Gv: Khi làm TN điều chế khí clo PTN, bình đựng khí clo nút bơng tẩm xút có tác dụng gì, úp ngược ống ngiệm sơ đồ có khơng, sao? Gv: Nêu phương pháp sản xuất clo cơng nghiệp - Lưu ý: Nếu khơng có màng ngăn Cl2 tác dụng với NaOH tạo thành nước Javel Trong cơng nghiệp: 2NaCl + 2H2O Đpdd Có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 Củng cố: 1, Khí clo điều chế PTN có lẫn HCl, để làm khí clo cần sục hỗn hợp khí vào: A Nước B Dd HCl C Dd NaCl 2, Phương pháp chung để loại bỏ chất độc hại là: D Dd NaOH A Sử dụng chất tác dụng với chất độc hại làm giảm tính độc B Cơ lập chất độc hại dụng cụ đặc biệt C Ngăn chặn không để chất độc hại tiếp xúc với người D Dùng nước để hoà tan chất độc hại 3, Dùng clo để khử trùng nước sinh hoạt phương pháp rẻ tiền dễ sử dụng, nhiên cần kiểm tra thường xuyên lượng clo dư nước, dư nhiều clo gây ảnh hưởng lớn đến sức khoẻ người môi trường Cách đơn giản để kiểm tra lượng clo dư dùng KI hồ tinh bột, nêu tượng viết PTPƯ Tiết 39: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC MUỐI CLORUA I- MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí 88 - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Kĩ - Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Trọng tâm - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohiđric II CHUẨN BỊ : 1.Giáo viên: - Hố chất: HCl khí, Dd HCl đặc, giấy quỳ tím, nước cất, Mg, Dd HCl loãng, dây Cu, bột FeO, Fe(OH)3, đá vôi CaSO3 rắn, CaSO4 rắn dụng cụ thí nghiệm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh lớn, thìa thuỷ tinh, ống hút Học sinh : - Xem trước III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ởn định - tổ chức lớp Kiểm tra cũ: - Nêu tính chất hố học clo, phản ứng clo - Tại công nghiệp người ta dùng phương pháp điện phân Dd NaCl không dung tương tác chất oxi hoá khử để điều chế clo? Bài mới: Đặt vấn đề: GV làm TN điều chế clo ống nghiệm từ KMnO4 Dd HCl đặc, dùng tờ giấy trắng làm cho HS quan sát màu khí sinh ra, sau mở nhanh ống nghiệm cho châu chấu khoẻ mạnh vào, đậy kín ống nghiệm Gv: khí lúc đầu sinh đơn chất halogen (cho HS dự đoán dựa vào màu sắc halogen học trước) Tình trạng châu chấu nào? (Hs: châu chấu chết) Vậy có kết luận clo?(Hs: clo độc) Gv: clo sử dụng để khử trùng nước sinh hoạt, clo độc mà lại sử dụng vào tẩy trùng nước sinh hoạt? Liệu việc làm có an tồn khơng? Để hiểu rõ thêm trò tìm hiểu clo tiết học hôm 89 Hoạt động Gv Hs Nội dung Hoạt động 1: Hiđro clorua Mục tiêu: Hs nắm cấu tạo tính chất hiđro clorua Gv: Yêu cầu Hs viết CT electron, CTCT I.Hiđro clorua giải thích phân cực phân tử HCl? Cấu tạo phân tử Gv cho Hs quan sát bình khí HCl u cầu nhận xét trạng thái, màu sắc, tỉ khối so với khơng khí Gv bổ sung mùi hiđro clorua Tính chất Gv: Biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ tan hiđro clorua nước - Chất khí, không màu, mùi xốc Gv yêu cầu Hs: quan sát, nêu tượng, giải thích: -Khí HCl tan nhiều nước - Nặng khơng khí (d ≈ 1,6) + Vì nước lại phun vào bình? +Vì dung dịch thu làm quỳ tím hố đỏ? + Vậy Dd HCl có mơi trường gì? Hs thảo luận, trả lời Hoạt động : Axit clohidrric Mục tiêu:Hs biết nắm tính chất vật lí tính chất hoá học axit clohidric Gv nhấn mạnh: Khi hiđro clorua tan vào II Axit clohidrric nước ta dung dịch có tính axit mạnh gọi Tính chất vật lí dung dịch axit clohiđric - Axit clohidric Dd HCl Gv: Cho Hs quan sát dung dịch axit clohiđric -Axit clohidric chất lỏng không vừa điều chế (loãng) lọ đựng dung dịch HCl màu, mùi xốc đặc, mở nút để thấy “bốc khói” - Axit clohidric đặc có tượng Gv: giải thích có tượng “bốc bốc khói khơng khí ẩm khói”? - Dd axit clohidric đặc có Hs suy nghĩ, thảo luận, giải thích nồng độ 37% Gv nhận xét, bổ sung Gv: Axit có tính chất chung gì? Tính chất hố học Hs nêu tính chất hố học chung axit a Tính axit mạnh Gv: Giới thiệu hố chất gồm có dây Mg, Dd HCl lỗng, dây Cu, bột FeO, Fe(OH)3, đá vơi CaSO3 rắn, CaSO4 rắn dụng cụ thí nghiệm Yêu cầu Hs lựa chọn hoá chất để thử 90 - làm quỳ tím hố đỏ HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ HCl + FeO → FeCl2 + H2O HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + H2O tính axit axit clohiđric HCl + CaCO3 → CaCl2+ CO2↑ +H2O Hs dựa điều kiện xảy phản ứng axit với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối để chọn hoá chất, làm TN viết phản ứng Gv: Biết hợp clo có số oxi hố: -1, 0, +1, +3, +5, +7 Từ số oxi hoá clo HCl, cho biết HCl có tính khử hay tính oxi hố? b Tính khử Ví dụ: O2 + 4Hđặc Cl2 + + 2H2O Hs thảo luận, trả lời Gv cho biết có axit clohidric đặc thể tính khử Gv yêu cầu Hs nhắc lại phản ứng MnO2 Dd HCl đặc, xác định vai trò chất tham gia phản ứng Củng cố - Nhắc lại trọng tâm kiến thức Làm BT 7a BT thêm: Nêu tượng viết phương trình phản ứng có cho HCl đặc tác dụng với chất sau: KMnO4, KClO3 Sục khí Cl2 vào Dd Na2CO3 thấy có khí CO2 ra, giải thích viết PTPƯ Dặn dò - BTVN: + Làm BT1, 3, 4,5 SGK/ trang 106 - Chuẩn bị phần lại Tiết 40: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: - Điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua 91 Kĩ - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác B Trọng tâm - điều chế axit clohiđric - Nhận biết ion clorua II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Máy chiếu - Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HCl - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Học sinh: Học làm tập nhà III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ởn định - tổ chức lớp Kiểm tra cũ: Thực sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) MnO2 ��� Cl2 ��� FeCl3 (3) (4) NaCl ��� HCl ��� AgCl Bài mới: Hoạt động Gv Hs Hoạt động 1: Điều chế HCl Nội dung Mục tiêu: Hs nắm phương pháp điều chế HCl PTN cơng nghiệp Gv: Trình chiếu TN điều chế hiđro Điều chế PTN a Trong phòng thí nghiệm (phương Hs quan sát Gv: Hãy giải thích dùng NaCl tinh thể H2SO4 đặc? pháp sunfat): NaCltt + H2SO4đặc HCl(khí) + NaHSO4 2NaCltt + H2SO4đặc 2HCl(khí) + Na2SO4 Để thu khí HCl khí HCl tan nhiều nước - Lưu ý: Ở nhiệt độ khác sản phẩm tạo thành khác b Trong công nghiệp: - Lấy Cl2, H2 từ q trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Gv: từ khí điều chế được, muốn thu axit clohidric phải làm nào? Gv: Trình chiếu quy trình sản xuất axit clohidric công nghiệp phương pháp tổng hợp H2 + Cl2 2HCl - Phương pháp sunfat: 2NaCltt+H2SO4đặc 2HCl(HCl) + Na2SO4 - Từ q trình clo hố hợp chất hữa (chủ yếu hiđrocacbon) Hs theo dõi Gv: - Vì cần phả lấy dư lượng khí H2 ? 92 - Vì tháp hấp thụ T2 không dùng nước để thu Dd HCl mà phải dùng Dd HCl lỗng? - Vì T2 T3, khí dung mơi hấpthụ dẫn ngược chiều nhau? - Vì khơng dùng phương pháp điều chế để điều chế HCl PTN? Gv bổ sung cách điêu chế thu HCl khác công nghiệp Hoạt động 2: Muối clorua nhận biết ion clorua Mục tiêu: Hs biết tính tan ứng dụng muối clorua, cách nhận biết ion clorua Gv cho Hs sử dụng bảng tính tan để xác định muối clorua tan Gv: Hãy nêu số ứng dụng muối cloru mà em biết? Gv bổ sung ứng dụng muối clorua III Muối clorua nhận biết ion clorua Một số muối clorua - Đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl khơng tan, tan: CuCl, PbCl2 - Ứng dụng: (SGK) 2.Nhận biết ion clorua Gv: Hãy nêu nguyên tắc để nhận biết chất? Gv cho biết ion clorua có Dd HCl Dd muối clorua tan - Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết Cl Gv: Cho Dd riêng biệt chứa muối tan: NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl↓ trắng NaCl NaNO3, dựa vào tính tan HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ trắng muối clorua màu sắc muối clorua khơng tan, lựa chọn hố chất trình bày cách phân biệt Dd trên? Hs thảo luận, lựa chọn hoá chất Gv cho biết: Để nhận ion clorua, người ta thường dung Dd bạc nitrat Hs thảo luận làm TN Củng cố : - Nhắc lại kiến thức trọng tâm , số điểm lưu ý giải tập có liên quan Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: HCl, NaF, NaCl, NaOH 93 Hướng dẫn: Dùng quỳ tím nhận biết dung dịch dung dịch NaOH, HCl Dùng AgNO3 phân biệt NaCl (AgCl màu trắng) Chất sau dùng làm khơ khí HCl : A P2O5 B NaOH rắn C Axit sunfuric đậm đặc D CaCl2 khan Hướng dẫn: Đáp án: B Dặn dò Làm BT 2,5,7 sgk Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO I MC TIấU: Kiến thức Biết đợc : Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : Điều chế clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc NaCl 94 Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch, có dung dịch chứa ion Cl Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết phơng trình hoá học - Viết tờng trình thí nghiệm 3.Thỏi độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm II TRỌNG TÂM: - Điều chế Cl2 thử tính tẩy màu - Điều chế HCl thử tính chất axit - Nhận biệt ion Cl III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên: Dụng cụ: - Ống nghiệm,ống dẫn thuỷ tinh,nút cao su có lỗ - Giá thí nghiệm ,giá để ống nghiệm,ống nhỏ giọt,đèn cồn đũa thuỷ tinh Hoá chất: - NaCI(rắn),KMnO4 - Giấy quỳ tím - H2SO4 đặc - Nước cất - Dung dịch loãng:NaCI,HNO3,HCI,AgNO3 - Dung dịch HCI đặc 2.Học sinh - Ơn tập kiến thức có liên quan đến thí nghiệm thực hành - Nghiên cứu trước thực hành học thuộc cách tiến hành thí nghiệm - Chuẩn bị dụng cụ hố chất, cách làm thí nghiệm dự đốn tượng xảy ra,cách giải tượng V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ởn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới: 95 a Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b Triển khai Hoạt động GV Hoạt động Hs Hoạt động1: Điều chế khí clo,tính tẩy 1.Điều chế khí clo,tính tẩy màu khí màu khí clo clo: Gv: Nêu mục đích thí nghiêm điều chế khí clo tìm hiểu tính tẩy màu khí clo Gv: Cho Hs nêu cách tiến hành TN gv nhận xét Gv nêu câu hỏi: - Hs suy nghĩ, thảo luận, trả lời - Vì phải đậy kín ống nghiệm TN này? - Nếu hít phải khí clo nào? - Dự đốn tượng xảy với giấy màu? - Nếu thay giấy màu ẩm giấy màu khơ TN có tượng khơng? - Vì clo làm màu giấy màu ẩm? - Có thể thay giấy màu ẩm cánh hoa hồng khơng, sao? Gv cho Hs làm thí nghiệm, quan sát ghi kết vào tường trình, giải thích Học sinh làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khơ vài tinh thể KMnO4 ,nhỏ tiếp vài giọt dung dịch HCI đậm đặc.đậy ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu ẩm Hs quan sát, giải thích, viết vào tường trình BT: Hs thảo luận, trình bày, Gv nhận xét Có khí riêng biệt đựng lọ nhãn: Cl2, O2 CO2 Hãy tìm cách phân biệt khí Hoạt động 2: Điều chế axit clohidric 2.Điều chế axit clohidric Gv: Cho học sinh nêu cách tiến hành thí nghiệm - Hs suy nghĩ, thảo luận, trả lời Sau gv nhận xét, bổ sung Gv nêu câu hỏi: - Vì phải dùng muối khan Dd - Học sinh trình bày cách tiến hành thí 96 H2SO4 đậm đặc? nghiệm: Cho vào ống nghiệm muối ăn rót dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đủ dể - Vì phải lắp nghiêng ống thấm ướt lớp muối ăn Rót khoảng 8ml nước nghiệm? - Vì phải lắp nghiêng ống nghiệm cất vào ống nghiệm lắp dụng cụ hình vẽ Đun cẩn thận ống nghiệm 1, tới ? tượng sủi bọt dừng đun Vì phải nút ống nghiệm - Hs quan sát, giải thích, viết vào bơng? tường trình Gv cho Hs làm thí nghiệm, quan sát ghi kết vào tường trình, giải thích Hoạt động 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch BT: Có bình nhỏ đậy ống nhỏ giọt Mỗi bình chứa Dd sau: HCl, NaCl, HNO3 Hãy thảo luận nhóm, lựa chọn dụng cụ, hố chất, làm thí nghiệm phân biệt Dd - Gv: Cho học sinh xác định mục đích thí nghiệm Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch - Học sinh xác định mục đích ,yêu cầu cua thí nghiệm - Học sinh trình bày tóm tắt bước tiến hành thí nghiệm để phân biệt hoá chất theo yêu cầu cuả thí nghiệm - Cho học sinh trình bày cách tiến hành thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Cho học sinh làm thí nghiệm đồng thời hướng dẫn bước thí nghiệm gúp học sinh làm thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm: Lựa chọn hoá chất phương pháp phù hợp phân biệt hố chất bình nhãn đựng hố chất:HCI,NaCI, HNO3 Gv cho Hs làm thí nghiệm, quan sát ghi kết vào tường trình, giải thích Củng cố - Nhắc lại số điểm lưu ý tiến hành thí nghiệm - Yêu cầu học sinh thu dọn vệ sinh phòng thí nghiệm Hướng dẫn học sinh làm báo cáo theo mẫu 97 STT Tên TN Tiết 46 Mục đích TN BÀI 26 Cách tiến hành TN Hiện tượng Giải thích Kết luận LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (tiết 2) I MỤC TIÊU Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen - Sự biến thiên tính chất đơn chất halogen từ flo đến iot - Phương pháp điều chế halogen Kĩ năng: - Vận dụng kiến thức để giải tập Thái độ - Học sinh nghiêm túc, tích cực hoạt động học tập nhóm II CHUẨN BỊ : - Gv chia Hs thành nhóm, yêu cầu chuẩn bị BT: + Nhóm 1: BT – sgk 98 + Nhóm 2: BT 6– sgk + Nhóm 3: BT 10 – sgk + Nhóm 4: BT 12 – sgk - Gv chuẩn bị dụng cụ làm TN BT máy chiếu - Hs chuẩn bị theo u cầu, ơn tập kĩ kiến thức nhóm halogen III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ởn định - tổ chức lớp Bài Hoạt động Nội dung Gv Hs Hoạt động 1: Tổ chức giải số tốn hố học sgk Gv gọi Bài 4: - Đáp án B đại diện → Khi phản ứng với nước clo, brom đóng vai trò chất nhóm lên trình bày khử chất oxi hố nên vừa khử vừa oxi hố nước Iot giải (giới hạn 10 khơng phản ứng với nước phút), sau cho Bài 6: Bài giải Hs nhóm khác a) Giả sử lấy lượng chất a gam nhận xét, Gv nhận MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (1) xét cho điểm a a 87 mol 87 mol 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + H2O a a a 158 mol 158 = 63, K2Cr2O7 + 14 HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 +7H2O a 294 a 98 a a a Ta có 63, > 87 > 98 Vậy dùng KMnO4 điều chế nhiều clo b) Nếu lấy chất oxi hóa n mol theo (1) ta có: nMnO = nCl Theo (2) nKMnO = 2,5 nCl Theo (3) nKrCrO = nCl Vì 3n > 2,5 n > n Vậy dùng K2Cr2O7 điều chế nhiều clo Bài 10 99 50.1,0625.8 nAgNO3 = 100.170 =0,025 (mol) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 x mol x mol x mol NaCl + AgNO3 → AgCl + AgNO3 y mol y mol y mol Do nồng độ dung dịch khối lượng 50g nên khối lượng hai muối phải Đặt số mol NaBr, NaCl x,y ta có hệ phương trình x + y = 0,05 103x = 58,5 y Giải hệ phương trình ta được: x = 0,009 Vậy m NaBr = n NaCl = 103.0,009 = 0,927(g) 0,927 C0/0 = 50 100= 1,86(0/0) Bài 13: dẫn hỗn hợp khí oxi clo qua dung dịch NaOH, có clo phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Khí khỏi hỗn hợp oxi Hoạt động 2: Rèn luyện kĩ làm BT thực nghiệm Hoạt động Gv Hoạt động Hs - Gv chuẩn bị khay gồm - Hs nhóm 1,2 thảo luận, cử đại diện dụng cụ cần thiết hố chất gồm trình bày bước tiến hành, sau tiến Dd: HCl, NaCl, HNO3, NaNO3 hành TN để dán nhãn hoá chất đựng lọ khơng dán nhãn Dd có dán nhãn là: AgNO3, HCl, Na2CO3, H2SO4, giấy quỳ tím Yêu cầu nhóm Hs thảo luận tìm cách nhận biết Dd chưa dán nhãn - Hs nhóm 3,4 thảo luận, cử đại diện - Gv chuẩn bị khay gồm trình bày bước tiến hành, sau tiến dụng cụ cần thiết hố chất gồm hành TN để dán nhãn hoá chất Dd: Na2CO3, NaCl, KI, AgNO3 đựng lọ khơng dán nhãn 100 Dd có dán nhãn là: AgNO3, HCl, NaCl, H2SO4, giấy quỳ tím Yêu cầu nhóm Hs thảo luận tìm cách nhận biết Dd chưa dán nhãn Gv quan sát Hs làm việc nhắc nhở Hoạt động 3: Rèn luyện kĩ làm BT thực nghiệm trắc nghiệm Gv chiếu số BT thực nghiệm lên bảng, yêu cầu lớp thảo luận tìm đáp án BT1: Khi điều chế clo PTN (từ HClđ KMnO4 MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl dư H2O để loại bỏ HCl dư H2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng A Dung dịch K2CO3 B Bột đá CaCO3 C Dung dịch NaCl sau qua H2SO4 đặc D Dung dịch KOH đặc BT2: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thuỷ tinh màu xanh C Bình thuỷ tinh khơng màu B Bình thuỷ tinh mầu nâu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) BT3: Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ đúng? BT4: 101 Trong hình vẽ sau, xác định hình vẽ mơ tả cách thu khí HCl phòng thí nghiệm 3.Củng cố: - Nhắc lại số điểm lưu ý giải Dặn dò: Chuẩn bị cho tiết thực hành 102 ... thuận lợi cho việc thực hành thí nghiệm, phần tài liệu viết tập thực nghiệm chưa nhiều Xuất phát từ lý chọn đề tài: Xây dựng tập thực nghiệm hóa học lớp 10 (ban bản)” Lớp 10 lớp bậc THPT, Hs bắt... tài Xây dựng tập thực nghiệm hóa học 10 ứng dụng dạy học hóa học Góp phần hồn thiện dạng tập bậc THPT CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học hóa học. .. tiếng Việt, bài tập để tập làm Trong tài liệu lí luận dạy học tác giả Nguyễn Xuân Trinh phân loại tập hóa học thành: Bài tập định lượng (bài tốn hoá học) , tập lý thuyết, tập thực nghiệm tập tổng