MỘT SỐ CƠNG THỨC THƯỜNG GẶP Số mol V( K ) n= 22,4 m n= M n = CM Vdd Thể tích V(K) = n 22,4 n Vdd = CM m Vdd = dd D Khối lượng m=n.M mdd = Vdd D mdd = mdm + mct m mdd = ct x C% 100% C % mdd mct = 100% % nguyên tố hợp chất (AxBy) x.M A y.M B %A = 100% %B = 100% M Ax B y M Ax B y (hoaëc %B = 100% - %A) Cách xác đònh khối lượng dung dòch dựa vào PTHH mdd (sau pứ) = m(tham gia) - mkt (nếu có) - mkhí (nếu � Thành phần %m Nồng độ Hỗn hợp chất A mct C% = x 100% vaø B mdd mA n %mA = x 100% CM = mhh Vdd mB C %.10.D %mB = x 100% CM  mhh M (%mB = 100% - %mA ) S C%  � 100% ( thay m V S  100 n ) Tỉ khối Độ tan (S) dA/B = MA MB dA/KK = S= m ct 100 m H 2O MA 29 Kim loại A + dd muối  Kim loại B + muối mKL tăng = mB - mA mKL giảm = mA - mB mKL tăng = mdd giảm mKL giảm = mdd tăng có) MỘT SỐ NGUN TỐ HĨA HỌC Kim loại Số proton 11 12 13 19 20 24 25 26 29 30 47 56 80 82 Tên nguyên tố Liti Beri Natri Magie Nhôm Kali Canxi Crom Mangan Sắt Đồng Kẽm Bạc Bari Thủy ngân Chì KHHH NTK Hóa trị Li Be Na Mg Al K Ca Cr Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Pb 23 24 27 39 40 52 55 56 64 65 108 137 201 207 I II I II III I II II, III II, IV,VII… II, III I, II II I II I, II II, IV Số proton 14 15 16 17 35 Số proton 10 18 DÃY ĐIỆN HÓA Phi kim Tên Kí hiệu ngun tố hóa học Hiđro H Bo B Cacbon C Nitơ N Oxi O Flo F Silic Si Photpho P Lưu huỳnh S Clo Cl Brom Br KHÍ HIẾM Tên Kí hiệu ngun tố hóa học Heli He Neon Ne Agon Ar NT K 11 12 14 16 19 28 31 32 35,5 80 NT K 20 39,9 Hóa trị I III II, IV I,II,III,IV,V II I IV III, V II, IV, VI I, … I, … Hóa trị Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Pt Au Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Qui tắc alpha: Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu 2H+ + Fe  Fe2+ + H2 Ví dụ: CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 clorua bromua iotua nitrat axetat sunfua sunfit I sunfat cacbonat silicat cromat photphat hiđroxit HÓA TRỊ CỦA KIM LOẠI VÀ GỐC AXIT Li+: Li có hố trị I Cl- : Cl có hóa trị I 2+ Cu : Cu có hóa trị II S2- : S có hóa trị II a b A x By a: Hóa trị A b: Hóa trị B Cách xác định cơng thức hóa học hợp chất dựa vào hóa trị Công thức chung Áp dụng II II III II a = b  x = y = (Không ghi)  CaSO4 Ca Al x (SO4 )  Al2(SO4)3 x (SO4 ) y y a ≠ b: III I I III + a/b tối giản: a = y ; b = x Fex Cl y  FeCl3 Hx (PO4 )y  H3PO4 + a/b chưa tối giản, ta đơn giản a’/b’: VI II II I a’ = y ; b’ = x Sx Oy  SO3 Cux (OH)y  Cu(OH)2 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit Axit Đặc điểm KL liên kết Oxi (oxit bazơ) PK liên kết Oxi (oxit axit) H đứng đầu (H lk gốc axit) H đứng sau (KL lk OH) (KL lk gốc axit) Muối + H đứng + Khơng có H Bazơ Cơng thức RxOy HxAy M(OH)n MxAy Tên gọi Tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + oxit Tiền tố: VD Al2O3 nhôm oxit; Fe2O3 sắt (III) oxit (mono) không ghi (Tiền tố số ngtử PK) tên Pk + (tiền tố số ngtử oxi) oxit (đi); (tri); (tetra); VD CO2 Cacbon đioxit; P2O5 Điphotpho pentaoxit (penta) Axit oxi: Axit + tên phi kim + hiđric HCl: axit clohiđric Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic H2SO4: axit sunfuric Axit có oxi: Axit + tên phi kim + H2SO3: axit sunfurơ Tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit VD NaOH natri hiđroxit; Ca(OH)2 canxi hiđroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit Tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD KHCO3 kali hiđrocacbonat ; Ca(H2PO4)2 canxi đihiđrophotphat NaCl natri clorua; BaSO4 bari sunfat; Fe(NO3)3 sắt (III) nitrat BÀI TẬP Câu Hoàn thành bảng đây: STT Hóa trị ngtố nhóm ngtử Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Câu 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ 7/ 8/ 9/ 10/ Na hóa trị (I) O hóa trị (II) Cu (II) nhóm SO4 (II) Fe (III) nhóm OH (I) H (I) nhóm SO4 (II) H (I) nhóm PO4 (III) H (I) nhóm NO3 (I) K (I) nhóm OH (I) Ca (II) nhóm OH (I) Ba (II) nhóm SO4 (II) Al (III) Cl (I) Ag (I) nhóm NO3 (I) Pb (II) nhóm NO3 (I) Na (I) nhóm OH (I) S (IV) O (II) Ca (II) O (II) C (IV) O (II) H (I) Cl (I) H (I) S (II) Na (I) nhóm HCO3 (I) K (I) nhóm HSO4 (I) Na (I) Cl (I) Al (III) nhóm OH (I) Fe (II) nhóm SO4 (II) N (V) O (II) Zn (II) nhóm SO4 (II) Ca (II) nhóm CO3 (II) H (I) nhóm SO3 (II) Fe (II) Cl (I) P (V) O (II) Al (III) nhóm SO4 (II) Mg (II) nhóm OH (I) Ba (II) nhóm SO3 (II) Na (I) nhóm CO3 (II) Cu (II) nhóm OH (I) CTHH Oxit Na2O CuSO4 Fe(OH)3 H2SO4 x Axit Baz Muối Natri oxit Đồng (II) sunfat Sắt (III) hiđroxit Axit sunfuric x x x Hồn thành phương trình phản ứng đây: (Đã học lớp 8) S + O2  11/ H2 + O2  C + O2  12/ H2 + CuO  P + O2  13/ H2 + Fe2O3  Fe + O2  14/ H2 + Fe3O4  Al + O2  15/ H2 + PbO  CH4 + O2  16/ H2 + HgO  C2H4 + O2  17/ H2O + Na2O  C2H6 + O2  18/ H2O + K2O  C2H2 + O2  19/ H2O + CaO  C4H10 + O2  20/ H2O + BaO  Tên gọi 21/ 22/ 23/ 24/ 25/ 26/ 27/ 28/ H2O + CO2  H2O + SO2  H2O + SO3  H2O + P2O5  H2O + Na  H2O + K  H2O + Ca  H2O + Ba  Câu Bài tốn tính theo phương trình hóa học bản: Bài tập mẫu Bài mẫu Đốt cháy hoàn tồn 3,2 gam lưu huỳnh bình chứa khí oxi a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành Giải m 3,2 nS    0,1 (mol) M 32 to PTHH: S + O2 �� � SO2 (mol) 1 (mol) 0,1 0,1 0,1 22,4  0,1� 22,4  2,24 (l) a/ VO2  n� Bài tập tương tự Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho bình chứa khí oxi a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành Câu Đốt cháy hồn tồn 8,4 gam sắt bình chứa khí oxi a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành Câu Đốt cháy hồn tồn 5,4 gam nhơm bình chứa khí oxi a/ Tính thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành M  0,1� 64  6,4 (g) b/ mSO2  n� Bài mẫu Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl a/ Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc) b/ Tính khối lượng sắt (II) clorua tạo thành c/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Giải m 5,6 nFe    0,1 (mol) M 56 PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (mol) 1 (mol) 0,1 0,2 0,1 0,1 22,4  0,1� 22,4  2,24 (l) a/ VH  n� M  0,1� 127  12,7 (g) b/ mFeCl2  n� n 0,2   (M) (VHCl = 200ml = 0,2 lít) V 0,2 Bài mẫu Cho m gam nhơm tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36 lít H2 đktc a/ Tính m b/ Tính khối lượng nhơm clorua tạo thành c/ Tính nồng độ % dung dịch HCl dùng Giải V 3,36 nH    0,15 (mol) 22,4 22,4 PTHH: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (mol) (mol) 0,1 0,3 0,1 0,15 m  n � M  0,1 � 27  2,7 (g) a/ Al Câu Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch H2SO4 loãng a/ Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc) b/ Tính khối lượng kẽm sunfat tạo thành c/ Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng Câu Cho 1,2 gam magie tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl a/ Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc) b/ Tính khối lượng magie clorua tạo thành c/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Câu Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 loãng a/ Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc) b/ Tính khối lượng nhơm sunfat tạo thành c/ Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng c/ CM HCl  M  0,1� 133,5  13,35 (g) b/ mAlCl3  n� M  0,3.36,5  10,95 (g) c/ mHCl  n� m 10,95 C%HCl  HCl � 100%  � 100%  5,475% mddHCl 200 Câu Cho m gam bột sắt tác dụng vừa đủ với 250g dd H2SO4 Phản ứng xong thu 2,24 lít H2 đktc a/ Tính m b/ Tính khối lượng sắt (II) sunfat tạo thành c/ Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 dùng Câu Cho m gam kẽm tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch HCl Phản ứng xong thu 1,12 lít H2 đktc a/ Tính m b/ Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành c/ Tính nồng độ % dung dịch HCl dùng Câu Cho m gam magie tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCl Phản ứng xong thu 4,48 lít H2 đktc a/ Tính m b/ Tính khối lượng magie clorua tạo thành c/ Tính nồng độ % dung dịch HCl dùng  ... hiđroxit HÓA TRỊ CỦA KIM LOẠI VÀ GỐC AXIT Li+: Li có hố trị I Cl- : Cl có hóa trị I 2+ Cu : Cu có hóa trị II S2- : S có hóa trị II a b A x By a: Hóa trị A b: Hóa trị B Cách xác định cơng thức hóa học. .. thành bảng đây: STT Hóa trị ngtố nhóm ngtử Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Câu 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ 7/ 8/ 9/ 10/ Na hóa trị (I) O hóa trị (II) Cu (II)... kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit VD NaOH natri hiđroxit; Ca(OH)2 canxi hiđroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit Tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên