BÀI TIỂU LUẬN : CÁCH XÁC ĐỊNH DO, BOD5, COD PHẦN 1: MỞ ĐẦU PHẦN 1: MỞ ĐẦU PHẦN 1: MỞ ĐẦU Hiện giới nói chung Việt Nam nói riêng, vấn đề nước thải xử lý nước thải vấn đề cấp bách cần giải Để xử lý nguồn nước trước tiên ta phải đánh giá đựợc mức độ ô nhiễm nước thải, số tiêu như: màu sắc, mùi, pH… người ta đặc biệt quan tâm nhiều đến số DO, COD, BOD5 PHẦN 2: NỘI DUNG BOD DO5 COD 2.1 OXI HÒA TAN (Dissolved Oxygen, DO) KHÁI NIỆM DO CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG Ý NGHĨA PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH 2.1 OXI HÒA TAN (DISSOLVED OXYGEN, DO) KHÁI NIỆM: DO (Dissolved Oxygen) lượng oxy hòa tan nước cần thiết cho hơ hấp thủy sinh 2.1 OXI HÒA TAN (Dissolved Oxygen, DO) NHIỆT ĐỘ ĐỘ MẶN CÁC YẾU C TỐ ẢNH HƯỞNG ÁP SUẤT 2.1 OXI HÒA TAN (Dissolved Oxygen, DO) NHIỆT ĐỘ - Độ hòa tan oxy nước cất bão hòa khơng khí áp suất 760 mmHg - Ở nhiệt độ trung bình, độ tan tới hạn oxy nước vào khoảng 8mg O2/L 2.1 OXI HÒA TAN (Dissolved Oxygen, DO) ÁP SUẤT 2.1 OXI HÒA TAN (Dissolved Oxygen, DO) NHIỆT ĐỘ VÀ ĐỘ MẶN 2.1 OXI HÒA TAN (Dissolved Oxygen, DO) PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH PHƯƠNG PHÁP WINKERL Cơ sở phương pháp dựa vào khả oxy hóa Mn2+ thành Mn4- oxy hòa tan mẫu nước mơi trường bazo Mơi trường khơng có oxy: Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2 (kết tủa) Mơi trường có oxy: Mn2+ +2OH- + 1/2O2 → MnO2 (kết tủa) +H2O 2.1 OXI HÒA TAN (Dissolved Oxygen, DO) MnO2 + 4H+ + 2I→ Mn2+ +I2 + 2H2O I2 +2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 CÔNG THỨC : DO=/l) Trong : V thể tích mẫu nước lấy phân tích Ý NGHĨA -Duy trì điều kiện thuận lợi cho việc tăng trưởng sinh sản quẩn thể sinh vật nước - Liên quan mật thiết đến thông số COD BOD nguồn nước -Duy trì điều kiện hiếu khí nguồn nước tự nhiên 2.2 NHU CẦU OXI HÓA (Biochemical oxigen demand,BOD) Khái niệm: Nhu cầu oxy sinh hóa (BOD) lượng oxi cần thiết để vi sinh vật oxy hóa chất hữu có khả phân hủy sinh học điều kiện hiếu khí 2 Các yếu tố ảnh hưởng BOD Nước thải công nghiệp NO3-, PO43- cao BOD cao Nhiệt độ tăng Nước thải hóa chất 2.2 NHU CẦU OXI HÓA (Biochemical oxigen demand,BOD) Phương pháp trực tiếp Với lượng mẫu có BOD5 khơng vượt q 7mg/l, khơng pha lỗng, cần sục khí để đạt oxy bão hòa thích hợp lúc bắt đầu thí nghiệm( thường nước sông) BOD5 = DO0 –DO5 Phương pháp pha lỗng Đối với mẫu nước có hàm lượng chất hữu lớn phải pha loãng nhiều lần, cần bổ sung thêm vi sinh vật để đảm bảm đủ lượng vi sinh vật cho trình phân hủy sinh học chất hữu mẫu nước Hàm lượng BOD5 xác định theo công thức: (BOD)5 = (D1 –D2)/P P tỷ lệ pha loãng tiêu để xác định lượng chất hữu có khả phân hủy sinh học tiêu quan trọng để đánh giá tính chất nước thải sinh hoạt nước thải công nghiệp Ý NGHĨA CỦA BOD tiêu đánh giá tự làm nguồn nhận sở đề chọn phương pháp xử lý xác định kích thước thiết bị 2.3.NHU CẦU OXI HÓA HỌC ( CHEMICAL OXIGEN DEMAND, COD) KHÁI NIỆM Nhu cầu oxy hoá học (COD): Nhu cầu oxi cần thiết cho trình oxi hóa tồn chất hữu nước thành CO2 H2O tác nhân oxi hóa • Nguyên tắc: cho lượng dư xác KMnO mơi trường axit mạnh để oxy hóa chất hữu Sau q trình oxy hóa, lượng dư KMnO4 chuẩn độ axit H2C2O4 chuẩn • Phản ứng hóa học sau: • KMnO4 + H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4+ 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O • Cơng thức xác định: • COD (mg O2/lít) = (A-B).N.8000/ mLmẫu • Trong đó: • A: thể tích dung dịch H2C2O4 dùng để chuẩn độ mẫu trắng (mL) • B: thể tích dung dịch H2C2O4 dùng để chuẩn độ mẫu thật( mL) • N: nồng độ đương lượng H2C2O4 • 8000: đương lượng gam oxy x 1000mL/L PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG • ta xác định dạng Cr3+ Cr2O72- Cả dạng chất màu hấp thu vùng thấy ion Cr2O72- hấp thu mạnh vùng 400nm ion Cr3+ hấp thu yếu vùng Ion Cr3+ hấp thu mạnh vùng 600nm, ion Cr2O72-gần khơng hấp thu vùng PHƯƠNG PHÁP HĨA PHÁT QUANG Oxy hóa mẫu lượng dư K2Cr2O7 mơi trường axit, điều kiện vật chất hữu bị oxy hóa tạo CO2 H2O đồng thời sinh Cr3+ Lượng Cr3+ tạo thành tương ứng với hàm lượng COD có mẫu Cr3+ tham gia vào phản ứng phát quang luminol H2O2 môi trường kiềm với tư cách chất xúc tác Cường độ xạ phát tỉ lệ với nồng độ chất xúc tác cố định nông độ chất, xạ sau qua ống nhãn quang vào khuếch đại, tín hiệu khuếch đại lên nhiều lần ghi máy vi tính Cường độ ánh sáng tương ứng với nồng độ Cr3+được tạo thành, vào để xác định giá trị COD mẫu 2.3.NHU CẦU OXI HÓA HỌC ( CHEMICAL OXIGEN DEMAND, COD) Ý NGHĨA TCVN 5942-1995 quy định - Nước mặt dùng làm nguồn nước cấp sinh hoạt( qua quy trình xử lý theo quy định) phải có giá trị COD< 10 mg O2/lít - Nước mặt dùng mục đích khác phải có giá trị COD < 10 mg O2/lít - Nước thải công nghiệp phép đổ vào nước dùng làm nguồn nước sinh hoạt phải có giá trị COD < 50mg O2/lít - Nước thải cơng nghiệp phép đổ vào khu vực nước dùng cho giao thông thủy, tưới tiêu, nuôi trồng thủy sản, nông nghiệp… phải có giá trị COD< 10mg O2/lít - Nước thải cơng nghiệp có giá trị COD> 400 mg O2/lít khơng phép thải mơi trường ƠN CƠ VÀ CÁC BẠN ĐÃ THEO ... dựa vào khả oxy hóa Mn2+ thành Mn4- oxy hòa tan mẫu nước mơi trường bazo Mơi trường khơng có oxy: Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2 (kết tủa) Mơi trường có oxy: Mn2+ +2OH- + 1/2O2 → MnO2 (kết tủa) +H2O 2.1... ta xác định dạng Cr3+ Cr2O72- Cả dạng chất màu hấp thu vùng thấy ion Cr2O72- hấp thu mạnh vùng 400nm ion Cr3+ hấp thu yếu vùng Ion Cr3+ hấp thu mạnh vùng 600nm, ion Cr2O72-gần khơng hấp thu vùng... 600nm, ion Cr2O72-gần khơng hấp thu vùng PHƯƠNG PHÁP HĨA PHÁT QUANG Oxy hóa mẫu lượng dư K2Cr2O7 mơi trường axit, điều kiện vật chất hữu bị oxy hóa tạo CO2 H2O đồng thời sinh Cr3+ Lượng Cr3+ tạo