Brom và iot

NỘI DUNG BÀI GIẢNG 4. Brom và Iot Là các chất oxi hóa yếu hơn clo. a. Tác dụng với kim loại Br2 + 2Na →t° 2NaBr 3Br2 + 2Al →t° 2AlBr3 3Br2 + 2Fe →t° 2FeBr3 I2 + 2Na →t° 2NaI 3I2 + 2Al −→−−H20,t° 2AlI3 I2 + Fe →t° FeI2 Lưu ý : Sắt tác dụng với iot chỉ tạo ra hợp chất sắt (II) iotua. b. Tác dụng với hiđro H2 + Br2 →t° 2HBr ­ H2 + I2 ⇌t° 2HI ­ Độ hoạt động giảm dần từ Cl→ Br→I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit, độ mạnh axit tăng dần từ : HF < HCl < HBr < HI (HF là axit yếu, axit còn lại là axit mạnh). Từ HF đến HI tính khử tăng dần, chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện, trong khi đó các ion âm khác như Cl, Br, I đều bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh. c. Tác dụng với nước Br2 + H2O → HBr + HBrO Iot hầu như không phản ứng với nước. d. Tác dụng với các hợp chất có tính khử Br2 + 2FeBr2 →t° 2FeBr3 Br2 + H2S →t° 2HBr + S 4Br2 + H2S + 4H2O → 8HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Iot không có các phản ứng trên.