Đang tải... (xem toàn văn)
LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: I. SỰ ĐIỆN LI: 1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. 2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion. (AXIT, BAZƠ, MUỐI). Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được. 3. Phương trình điện li: AXIT CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OH MUỐI CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT. Ví dụ: HCl H+ + Cl ; NaOH Na+ + OH ; K2SO4 2K+ + SO4 2 Ghi chú: Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng ƒ (Xem phần II) 4. Các hệ quả: Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm. Vd1: Một dung dịch có chứa: a mol Na+ , b mol Al3+, c mol Cl và d mol SO4 2 . Tìm biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d? ĐS: a + 3b = c + 2d. Dung dịch có tổng nồng độ các ion càng lớn thì càng dẫn điện tốt. Vd2: Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất ? A. NaCl. B. CaCl2. C. K3PO4. D. Fe2(SO4)3. Đáp án: D Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó. Vd3: Một dung dịch có chứa: a mol Na+ , b mol Al3+, c mol Cl và d mol SO4 2 . Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch này theo a,b, c, d ? ĐS: 23a + 27b + 35,5c + 96d.
Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: I SỰ ĐIỆN LI: Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion (AXIT, BAZƠ, MUỐI) Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OH MUỐI CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT Ví dụ: HCl H+ + Cl- ; NaOH Na+ + OH- ; K2 SO4 2K+ + SO4 2Ghi chú: Phương trình điện li chất điện li yếu biểu diễn ƒ (Xem phần II) Các hệ quả: -Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm Vd1: Một dung dịch có chứa: a mol Na +, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO4 2- Tìm biểu thức quan hệ a, b, c, d? ĐS: a + 3b = c + 2d -Dung dịch có tổng nồng độ ion lớn dẫn điện tốt Vd2: Trong dung dịch sau có nồng độ sau, dung dịch dẫn điện tốt ? A NaCl B CaCl2 C K3 PO4 D Fe2 (SO4 )3 Đáp án: D -Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch Vd3: Một dung dịch có chứa: a mol Na +, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO4 2- Tìm khối lượng chất tan dung dịch theo a,b, c, d ? ĐS: 23a + 27b + 35,5c + 96d II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Độ điện li: ( ) n n0 ĐK: < n: số phân tử hoà tan; n0 : số phân tử ban đầu Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion ( , phương trình biểu diễn ) Axit mạnh: HCl, HNO , HClO4 , H2 SO4 , HBr, HI, … Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH) , … Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2 , Hg(CN)2 ) VD: HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH- K2 SO4 2K+ + SO4 2- b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion (0 < < 1, phương trình biểu diễn ƒ ) Axit yếu: CH3 COOH, HClO, H2 S, HF, H2 SO3 , H2 CO3 , … Bazơ yếu: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NH3 , … VD: CH3 COOH ƒ HS- ƒ H+ + S2- ; CH3 COO- + H+; Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Mg(OH)2 ƒ Mg(OH)+ + OH- ; H2 S ƒ H+ + HS-; Mg(OH)+ ƒ Mg2+ + OH- Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Cân điện li: VD: HF ƒ [H + ].[F- ] Ka [HF] H+ + F- H2 S ƒ H+ + HS- HS- ƒ H+ + S2- [H+ ].[HS- ] [H2 S ] [H + ].[S2- ] K2 [HS- ] K1 * Ảnh hưởng pha trộn đến độ điện li : Khi pha loãng tăng III AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI: Axit bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT: H 2O H 2O H ; OH Axit: Bazơ *Axit nhiều nấc: VD: H+ + H2 PO4 - K1 [H+ ].[H PO-4 ] [H3PO4 ] H2 PO4 - ƒ H+ + HPO4 2- K2 [H+ ].[HPO2-4 ] [H2 PO-4 ] HPO4 2- ƒ K3 [H+ ].[PO3-4 ] [HPO2-4 ] H3 PO4 ƒ * Bazơ nhiều nấc: VD: Mg(OH)2 ƒ *Hiđroxit lưỡng tính: H+ + PO4 3- Mg(OH)+ ƒ Mg(OH)+ + OH- ; Mg2+ + OH- A(OH)n : Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Cu(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH)2 ƒ Zn2+ + 2OH- ; Al(OH)3 ƒ Al3+ + 3OHPhân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH)2 ƒ ZnO2 2- + 2H+ ; Al(OH)3 ƒ AlO2 - + H3 O+ Axit, bazơ theo BRON-STÊT: a ĐN: Axit ƒ Bazơ + H+ Bazơ + H2 O ƒ Axit + OH- Axit + H2 O ƒ Bazơ + H3 O+ Axit chất (hoặc ion) nhường proton H + Bazơ chất (hoặc ion) nhận proton VD: HF + H2 O ƒ F- + H3 O+ HF axit, F- bazơ NH3 + H2 O ƒ NH4 + + OH- NH3 bazơ, NH4 + axit HSO3 - + H2 O ƒ SO3 2- + H3 O+ HSO3 - axit, SO3 2- bazơ HSO3 - + H2 O ƒ H2 SO3 + OH- HSO3 - bazơ, H2 CO3 axit Vậy: HSO3 - chất lưỡng tính Chú ý: Anion gốc axit H axit yếu (H CO3 , H2 SO3 , H2 S, H3 PO4 , …) chất lưỡng tính, anion khơng H axit yếu bazơ b Hằng số phân li axit (K a) bazơ (Kb ): VD: CH3 COOH ƒ Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI CH3 COO- + H+ Ka = [H+ ].[CH3COO- ] [CH3COOH] Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng + CH3 COOH + H2 O ƒ CH3 COO- + H+ VD: NH3 + H2 O ƒ VD: CO3 2- + H2 O ƒ HCO3 - + OH- NH4 + + OH- Ka = [H3O ].[CH3COO- ] [CH3COOH] Kb = [NH +4 ].[OH - ] [NH ] K CO2- c Quan hệ Ka Kb : TQ: Axit ƒ Bazơ + H+ Hằng số phân li axit Ka, số phân li bazơ Kb VD: HF ƒ F- + H+ H2 O ƒ H+ + OHF- + H+ ƒ Ka [OH- ].[HCO3- ] [CO32- ] K w 1014 Kb Kb Ka K W 1014 Ka HF (1) (2) (1) + (2) F- + H2 O ƒ K b K F- HF + OH- 1014 Ka d Sự điện li muối nước: VD: Na2 SO4 2Na+ + SO4 2+ NaHSO3 Na HSO3 + 2 HSO3 ƒ H SO3 Muối kép: NaCl.KCl Na+ + K+ + 2Cl- Phức chất: [Ag(NH3 )2 ]Cl + [Ag(NH3 ) ]Cl [Ag(NH3 ) ] Cl + + [Ag(NH3 ) ] ƒ Ag 2NH e Muối axit, muối trung hoà: +Muối axit: Là muối mà gốc axit H có khả cho proton +Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit khơng H có khả cho proton Ghi chú: Nếu gốc axit H, H khơng có khả cho proton muối trung hồ VD: Na2 HPO3 , NaH2 PO2 dù gốc axit H muối trung hồ, H khơng có khả cho proton H3 PO3 axit photphorơ (điaxit), H3 PO2 axit hipophotphorơ (monoaxit) O O H P H O H Axit hipophotphorơ Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI H O P H O H Axit photphorơ Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng IV pH CỦA DUNG DỊCH: CÔNG THỨC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a [H+] = 10-a pOH = b [OH-] = 10-b MÔI TRƯỜNG pH < Mơi trường axít pH > Mơi trường bazơ pH = Mơi trường trung tính [H+] lớn Giá trị pH bé [OH-] lớn Giá trị pH lớn V PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION: Phản ứng trao đổi ion: a Dạng thường gặp: MUỐI + AXIT MUỐI MỚI + AXIT MỚI ĐK: -Axit axit yếu axit phản ứng muối không tan MUỐI + BAZƠ MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI ĐK: Muối phản ứng bazơ phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm phải có chất khơng tan MUỐI + MUỐI MUỐI MỚI + MUỐI MỚI ĐK: Hai muối phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa b Cách viết phản ứng hoá học dạng ion: -Phân li thành ion dương ion âm chất vừa chất điện li mạnh, vừa chất dễ tan -Các chất lại giử nguyên dạng phân tử VD1: 2NaOH + MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2 (phản ứng hoá học dạng phân tử) 2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2 (dạng ion) 2OH- + Mg2+ Mg(OH)2 (dạng ion rút gọn) VD2: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2 O (dạng phân tử) CaCO3 + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2 O (dạng ion) CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2 O (dạng ion rút rọn) VD3: BaCl2 + Na2 SO4 2NaCl + BaSO4 (dạng phân tử) Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 (dạng ion) Ba2+ + SO4 2- BaSO4 (dạng ion rút gọn) Phản ứng thuỷ phân muối: Dạng muối Muối tạo axit mạnh với bazơ mạnh Muối tạo axit mạnh với bazơ yếu Muối tạo axit yếu với bazơ mạnh Muối tạo axit yếu với bazơ yếu Phản ứng thuỷ phân Không thuỷ phân pH dung dịch pH = Có thuỷ phân (Cation kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit) Có thuỷ phân ( Anion gốc axit bị thuỷ phân, tạo mt bazơ) Có thuỷ phân (Cả cation kim loại anion gốc axit bị thuỷ phân) pH < pH > Tuỳ vào Ka, Kb trình thuỷ phân chiếm ưu thế, cho môi trường axit bazơ dd FeCl2 có pH < VD1 (cơ bản): FeCl2 Fe2+ + 2Cl- ; Fe2+ + HOH ƒ Fe(OH)+ + H+ + VD2 (cơ bản): CH3 COONa CH3 COO + Na ; CH3 COO + HOH ƒ CH3 COOH + OHSuy dd CH3 COONa có pH > Nâng cao VD3: (NH4 )2 CO3 2NH4 + + CO3 2NH4 + + HOH ƒ NH3 + H3 O+ Ka CO3 2- + HOH ƒ HCO3 - + OHKb So sánh giá trị Ka, Kb Môi trường dd (NH4 )2 CO3 Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Nâng cao VD4: dd ( dd NaHCO3 ); dd ( dd NaH2 PO4 ); dd ( dd Na2 HPO4 ) Hãy xét môi trường dung dịch ? Biết: H2 CO3 có Ka1 = 4,5.10-7 ; Ka2 = 4,8.10-11 H3 PO4 có H3 PO4 có K1 = 8.10-3 , K2 = 6.10-8 , K3 = 4.10-13 HD: NaHCO3 Na+ + HCO3 HCO3 HOH ƒ CO32 H3O (1) K= Ka = 4,8.10-11 HCO3 HOH ƒ H 2CO3 OH (2) K = Kw 1 = 10-14 = 2,2.10-8 4,5.107 K a1 Do: K (2) >> K (1) nên cân (2) chủ yếu dd NaHCO3 có mơi trường bazơ (pH > 7) NaH2 PO4 Na+ + H PO4 H PO4 HOH ƒ HPO42 H3O (1) K= K2 = 6.10-8 H PO4 HOH ƒ H3PO4 OH (2) K = Kw 1 = 10-14 = 1,25.10-12 3 8.10 K1 Do: K (1) >> K (2) nên dung dịch NaH2 PO4 có mơi trường axit (pH < 7) Na2 HPO4 2Na+ + HPO42 HPO42 + HOH ƒ PO43 + H3 O+ (1) K = K3 = 4.10-13 HPO42 + HOH ƒ H PO4 + OH- (2) K = Kw 1 = 10-14 = 1,66.10-7 8 6.10 K2 Do: K (2) >> K (1) nên dung dịch Na2 HPO4 có mơi trường bazơ (pH > 7) BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI … … A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3 - A Fe(NO3 )2 B Fe(NO3 )3 C Fe(NO2 )2 D Fe(NO2 )3 Câu 2: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca 2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3 -Vậy giá trị x A 0,05 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,01 mol Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- a mol SO4 2- A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 4: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dd KCl nước Câu 5: Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C2 H5 OH (2), CH3 COOH (3), K2 SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện dung dịch ? A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 6: Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch (nồng độ không đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 7: Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch (nhiệt độ khơng đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch CH COOH 1M độ điện li CH3 COOH biến đổi ? A tăng B giảm Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng C không đổi D lúc đầu tăng sau giảm Câu 9: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH COOH 1M độ điện li CH3 COOH biến đổi ? A tăng B giảm C không đổi D lúc đầu tăng sau giảm Câu 10: Chọn phát biểu ? A Chất điện li mạnh có độ điện li = B Chất điện li yếu có độ điện li = C Chất điện li yếu có độ điện li < < D A C Câu 11: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M Vậy nồng độ ion Cl- dung dịch sau trộn A 0,35M B 0,175M C 0,3M D 0,25M Câu 12: Trong cốc nước chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl– , d mol HCO3 – Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = -c - d 2+ 2+ – – Câu 13: Dung dịch X có chứa: a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl d mol NO3 , Biểu thức sau đúng? A 2a – 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c – d D a + b = 2c + 2d Câu 14: Bao nhiêu dung dịch chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba +, Mg2+, SO4 2– , Cl– ? A B C D Câu 15: Có dung dịch, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2– , Cl– , CO3 2– , NO3 – Đó dung dịch gì? A BaCl2 , MgSO4 , Na2 CO3 , Pb(NO3 )2 B BaCO3 , MgSO4 , NaCl, Pb(NO3 )2 C BaCl2 , PbSO4 , MgCl2 , Na2 CO3 D Mg(NO3 )2 , BaCl2 , Na2 CO3 , PbSO4 Câu 16: Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm ptử nước vào nước 200ml dd A Tính nồng độ mol/l ion có dd A A [Cu2+] = [SO4 2– ] = 1,5625M B [Cu2+] = [SO4 2– ] = 1M C [Cu2+] = [SO4 2– ] = 2M D [Cu2+] = [SO4 2– ] = 3,125M Câu 17: Thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3gam NaCl là: A 13ml B 30,2ml C 3,9ml D 177ml Câu 18: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước 0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol là: A 1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M Câu 19: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol ion OH – số mol ion H+ có 200ml dung dịch H2 SO4 1M? A 0,2 lít B 0,1lít C 0,4 lít D 0,8 lít Câu 20: Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước dd A có klượng riêng 1,12g/ml Cần lấy ml A để có số mol ion OH– 2.10–3 mol A 0,2ml B 0,4ml C 0,6ml D 0,8ml Câu 21: Đổ 2ml dd axit HNO3 63% (d = 1,43) nước thu lít dung dịch Tính nồng độ H+ dd thu A 14,3M B 0,0286M C 0,0143M D 7,15M Câu 22: Trộn lẫn 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25g/ml) Tính nồng độ ion dung dịch thu A [Na+] = [OH– ] = 6,75M B [Na+] = [OH– ] =1,65M C [Na+] = [OH– ] = 3,375M D [Na+] = [OH– ] = 13,5M Câu 23: Trộn thể tích dung dịch axit H SO4 0,2M với thể tích dung dịch azit H SO4 0,5M dung dịch H2 SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI B 0,25M C 0,38M D 0,15M Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Câu 24:Tính nồng độ mol/l ion có hỗn hợp dung dịch tạo từ 200ml dung dịch NaCl 1M 300ml dung dịch CaCl2 0,3M A [Na+] = 1M, [Ca 2+] = 0,3M, [Cl– ] = 1,6M B [Na+] = 1M, [Ca 2+] = 0,3M, [Cl– ] = 1,15M C [Na+] = 0,4M, [Ca 2+] = 0,18M, [Cl– ] = 0,76M D [Na+] = 0,4M, [Ca 2+] = 0,18M, [Cl– ] = 0,49M Câu 25: Dung dịch NaOH nồng độ 2M (d = 1,08g/ml) có nồng độ % là: A 6,5% B 7,4% C 8% D 10,2% Câu 26: Nồng độ mol/l dung dịch H SO4 60% (D = 1,503 g/ml) là: A 6,2 B 7,2 C 8,2 D 9,2 Câu 27: Khối lượng dung dịch axit H SO4 98% khối lượng H2 O cần dùng để pha chế 300gam dung dịch H SO4 36% tương ứng là: A 98 202 gam B 60 240gam C 110,2 189,8 gam D 92,5 207,5gam Câu 28: Từ dung dịch HCl 40%, có khối lượng riêng 1,198 g/ml, muốn pha thành dung dịch HCl 2M phải pha lỗng lần? A 6,56 lần B 21,8 lần C 10 lần D 12,45 lần Câu 29: Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2 SO4 10% để 100gam dung dịch H SO4 20% là: A 2,5gam B 8,89gam C 6,66gam D 24,5gam Câu 30: Đun nóng lít dung dịch H SO4 40% (D = 1,3 g/ml) nước bay phần 1000 gam dung dịch ngừng đun Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là: A 42% B 52% C 62% D 73% Câu 31: Nồng độ % dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là: A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 32: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B.Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton D.Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH – Câu 33: Những kết luận theo thuyết Arenius: Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ phân ly H + nước axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH phân ly OH – nước bazơ A 1,2 B 3,4 C 1,3 D 2,4 C C2 H5 OH D CH3 COOH Câu 34: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A NH3 B KOH Câu 35: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 36: Theo thuyết Bronstet, H2 O coi axit nó: Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Group:2001-Thủ Khoa GV: A cho electron B nhận electron C cho proton Nguyễn Văn Tùng D Nhận proton Câu 37: Theo thuyết Bronstet, H2 O coi bazơ nó: A cho electron B nhận electron C cho proton D Nhận proton Câu 38: Theo thuyết Bronstet, chất sau axit? B HS– A HCl C HCO3 – D NH3 Câu 39: Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ? A H2 SO4 , Na+, CH3 COO- B HCl, NH4 +, HSO4 – C H2 S , H3 O+, HPO3 2- D HNO3 , Mg2+, NH3 Câu 40: Có bazơ số ion sau: Na +, Cl– , CO3 2– , HCO3 – , CH3 COO– , NH4 +, S2– ? A B C D Câu 41: Cho ion chất đánh số thứ tự sau: HCO3 – K2 CO3 H2 O HPO4 2– Al2 O3 NH4 Cl Cu(OH)2 Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: A 1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6 D 2,4,6,7 Câu 42: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính? A Cl– , Na+, NH4 +, H2 O B ZnO, Al2 O3 , H2 O C Cl– , Na+ D NH4 +, Cl– , H2 O Câu 43: Phản ứng axit – bazơ phản ứng: A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với bazơ C có nhường, nhận proton D có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 44: Xét phản ứng: (1) Mg + HCl (2) CuCl2 + H2 S (3) R + HNO3 R(NO3 )3 + NO (4) Cu(OH)2 + H+ (5) CaCO3 + H+ (6) CuCl2 +OH (7) MnO4 — + C6 H12 O6 + H+ Mn2+ + CO2 (8) FexOy + H+ + SO4 2— SO2 + (9) FeSO4 + HNO3 (10) SO2 + 2H2 S 3S + 2H2 O (11) Cu(NO3 )3 CuO + 2NO2 + O2 Các pứ thuộc loại pứ axít –bazơ: A (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7) C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7), (8) Câu 45: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trò base? A HCl + H2 O ƒ H3 O+ + Cl– B Ca(HCO3 )2 CaCO3 + H2 O + CO2 C NH3 + H2 O ƒ NH4 + + OH– D CuSO4 + 5H2 O CuSO4 5H2 O Câu 46: Trong phản ứng hóa học: HPO 2– + H2 O ƒ Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI PO4 3– + H3 O+ Theo thuyết Bronstet cặp chất sau Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng axit? A HPO4 2– PO4 3– B HPO4 2– H3 O+ Câu 47: Trong phản ứng: H2 S + NH3 ƒ A H2 S HS– C H2 O H3 O+ D H2 O PO4 3– NH4 + + HS– theo thuyết Bronstet axit là: B H2 S NH4 + C NH3 NH4 + Câu 48: Cho biết phương trình ion sau: HCO – + H2 O ƒ D NH3 HS– CO3 2– + H3 O+ Theo Bronsted cặp chất sau axit? A HCO3 – CO3 2– B HCO3 – H3 O+ Câu 49: Có phương trình hóa học: NH + H2 O ƒ C H2 O H3 O+ D CO3 2– H2 O NH4 + + OH– Theo thuyết Bronstet, chất tham gia phản ứng có vai trò nào? A NH3 axit, H2 O bazơ B NH3 axit, H2 O chất lưỡng tính C NH3 bazơ, H2 O axit D NH3 bazơ, H2 O chất lưỡng tính Câu 50: Trong phản ứng hóa học: 2HCO ƒ – H2 CO3 + CO3 2– Theo thuyết Bronstet, ion hidrocacbonat HCO – có vai trò là: A axit B bazơ C axit bazơ D không axit, không bazơ Câu 51: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trò axit? A HCl + H2 O ƒ H3 O+ + Cl– B Ca(HCO3 )2 CaCO3 + H2 O + CO2 C NH3 + H2 O ƒ NH4 + + OH– D CuSO4 + 5H2 O CuSO4 5H2 O Câu 52: Dung dịch H2 SO4 0,10M có A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M Câu 53: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A CaF2 + 2HCl CaCl2 + 2HF B H2 + F2 2HF C NaHF2 NaF + HF D CaF2 + H2 SO4 CaSO4 + HF Câu 54: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dung dịch HCl pH dung dịch HCl thu A 0,3 B C D Câu 55: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hồ 10ml dung dịch HCl có pH = A 12ml B 10ml C 100ml D 1ml Câu 56: Cho 250ml dung dịch Ba(NO )2 0,5M vào 100ml dung dịch Na SO4 0,75M Khối lượng kết tủa thu A 29,125gam B 11,65gam C 17,475 gam D 8,738gam Câu 57: Chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện A NaCl B Saccarozơ C C2 H5 OH D C3 H5 (OH)3 Câu 58: Dãy gồm chất điện li mạnh A KOH, HCN, Ca(NO )2 B CH3 COONa, HCl, NaOH C NaCl, H2 S, CH3 COONa D H2 SO4 , Na2 SO4 , H3 PO4 Câu 59: Dãy gồm chất điện ly yếu A CH3 COONa, HBr, HCN B HClO, NaCl, CH3 COONa C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D H2 S, HClO4 , HCN Câu 60: Dung dịch CH3 COOH 0,1M có A pH > B pH < C pH = D pH = Câu 61: Phát biểu không A Chất không điện ly chất tan nước tạo thành dung dịch không dẫn điện B Sự điện ly trình phân ly chất nước ion C Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly D Axit, bazơ, muối chất điện ly Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Câu 62: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO )2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO 0,1M Nồng độ ion NO3 - dung dịch thu A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M Câu 63: Cho phản ứng : (1): Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + H2 O; (2): Zn(OH)2 ZnO + H2 O; (3): Zn(OH)2 + NaOH Na2 ZnO2 + H2 O; (4): ZnCl2 + NaOH ZnCl2 + H2 O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH) có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Câu 64: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2 , Pb(OH)2 , Zn(OH)2 B Ba(OH)2 , Al(OH)3 , Sn(OH)2 C Zn(OH)2 , Al(OH)3 , Sn(OH)2 D Fe(OH)3 , Mg(OH)2 , Zn(OH)2 Câu 65: Cho dung dịch axit: CH3 COOH, HCl, H2 SO4 có nồng độ 0,1M Độ dẫn điện dung dịch xếp theo thứ tự tăng dần A CH3 COOH; HCl; H2 SO4 B CH3 COOH, H2 SO4 , HCl C HCl, CH3 COOH, H2 SO4 D H2 SO4 , CH3 COOH, HCl Câu 66: Dung dịch CH3 COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a < b =1 B a > b = C a = b = D a = b > Câu 67: Cho chất: NaHCO3 , NaCl, NaHSO4 , Na2 HPO3 , Na2 HPO4 , Na2 CO3, CH3 COONa Số muối axit A B C D Câu 68: Theo phương trình ion thu gọn, ion OH - phản ứng với ion A Fe3+, HSO4 -, Cu2+ B Zn2+, Na+, Mg2+ C H2 PO4 -, K+, SO4 2- D Fe2+, Cl-, Al3+ Câu 69: Khơng thể có dung dịch chứa đồng thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO4 2- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ C Ag+, NO3 -, Cl-, H+ D A C Câu 70: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 71: Phát biều không A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 72: Ion H+ tác dụng với ion có khí bay ? A CH3 COOB CO3 2- C SO4 2D OHCâu 73: Ion OH tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ Câu 74: Cho dung dịch: HCl, Na SO4 , KOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch Ba(OH) A B C D Câu 75: Cho chất : HCl, NaNO , CuSO4 , KOH Số chất tác dụng với dung dịch Na S A B C D Câu 76: Phản ứng tạo kết tủa PbSO4 sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(CH3 COO)2 + H2 SO4 PbSO4 + CH3 COOH B Pb(OH)2 + H2 SO4 PbSO4 + H2 O C PbS + H2 O2 PbSO4 + H2 O D Pb(NO3 )2 + Na2 SO4 PbSO4 + NaNO3 Câu 77: Trong câu phát biểu sau, phát biểu sai? A.Chất điện li chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện B.Chất điện li chất nóng chảy tạo thành chất dẫn điện C.Sự điện li trình phân li chất điện li thành ion D.Sự điện li trình dẫn điện chất điện li Câu 78: Dung dịch có khả dẫn điện? A Dung dịch đường B Dung dịch muối ăn C Dung dịch ancol D Dung dịch benzen ancol Câu 79: Dãy gồm chất điện li mạnh? Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 10 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng A Hằng số phân li axit Ka giảm B Hằng số phân li axit Ka không đổi C Hằng số phân li axit Ka tăng D Hằng số phân li axit Ka tăng giảm 10 Câu 100: Một dung dịch có OH 2,5.10 M Mơi trường dung dịch là: A Kiềm B Trung tính C Axit D Không xác định Câu 101: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau lưỡng tính A ZnO , Al2 O3 , HCO 3 , H2 O B NH 4 , HCO 3 , CH3 COO C ZnO , Al2 O3 , HSO 4 , NH 4 D CO 32 , CH3 COO Câu 102: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dung dịch có pH = A V1 V2 B V1 11 V2 C V1 V2 11 D V1 V2 10 Câu 103: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 4? A 10 lần B lần C 12 lần D 100 lần Câu 104: Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng NaOH cần dùng (trong số cho ( Cho H =1 , O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn ) A 1,2.10 3 gam B 2,1.10 3 gam C 1,4.10 3 gam D 1,3.10 3 gam Câu 105: Một dung dịch chứa cation Fe2+( 0,1 mol) Al3+ ( 0,2 mol) anion Cl ( x mol) SO 24 ( y mol ) Biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan x y có giá trị : A 0,2 0,3 B 0,15 0,3 C 0,2 0,35 D 0,3 0,4 Câu 106: Hãy chọn ý đúng: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A Một số ion dung dịch kết hợp với để tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu, chất tan (chất kết tủa chất khí) C Các chất tham gia phản ứng chất dễ tan D Các chất tham gia phản ứng chất điện li mạnh Câu 107: Theo thuyết Bronstet câu trả lời khơng A Axit bazơ phân tử ion B Trong thành phần bazơ phải có nhóm -OH C Trong thành phần axit khơng có hiđro D Trong thành phần bazơ khơng có nhóm -OH Câu 108: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau bazơ A NH 4 , HCO 3 , CH3 COO B ZnO , Al2 O3 , HSO 4 C CO 32 , CH3 COO D HSO 4 , NH 4 Câu 109: Biểu thức tính số phân li axit dung dịch nước CH COOH theo Bron-stêt A K a [H ].[CH3COO- ] [CH 3COOH] B K a [CH3COOH] [H + ].[CH3COO- ] C Ka [H+ ].[CH3COOH] [CH 3COO- ] D K a [CH3COOH].[CH3COO- ] [H + ] Câu 110: Nhóm muối sau có phản ứng thủy phân ? A Na CO3 , NaCl, NaNO3 B CuCl2 , CH3 COONa, KNO3 C CuCl2 , CH3 COONa, NH4 Cl D Na SO4 , KNO3 , AlCl3 Câu 111: Cho 10,0 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc đựng 15,0 ml dung dịch HCl 0,1M Dung dịch tạo thành làm cho A phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ B phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh C giấy quỳ tím hóa đỏ D giấy quỳ tím không chuyển màu Câu 112: Dung dịch muối sau có pH > ? A NaCl B Na2 CO3 C Ba(NO3 )2 D NH4 Cl Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 12 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Câu 113: Cho cặp chất sau: (1) K2 CO3 BaCl2 ; (2) Ba(HCO3 )2 Na2 CO3; (3) (NH4 )2 CO3 Ba(NO ) ; (4) Ba(NO3 )2 CaCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (3) D (1), (3), (4) Câu 114: Dung dịch NaHSO4 tồn phân tử ion nào: A H2 O, NaHSO4 , HSO4 -, Na+ B H2 O, HSO4 -, Na+, H+, SO4 2- + C H2 O, Na , HSO4 D H2 O, Na+, H+, SO4 2- Câu 115: Cho lít dung dịch NaOH có pH= 13 trộn với lít dung dịch HCl có pH=1 thu có pH là: A pH=12 B pH= 6,5 C pH= D pH= Câu 116: Các ion sau tồn dung dịch: A Na +, Ca2+, CO3 2-, NO3 - B K+, Ag+, OH-, NO3 - 2+ 2+ C Mg , Ba , NO3 , Cl D NH4 +, Na+, OH-, HCO3 - Câu 117: Cho V lít dung dịch NaOH có pH= 13 tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3 thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V là: A 1,5 lít B 3,5 lít C 1,5 lít 3,5 lít D 1,5 lít 4,5 lít Câu 118: Tại dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện được? A chuyển dịch electron B chuyển dịch cation C chuyển dịch phân tử hòa tan D chuyển dịch cation anion Câu 119: Trong số chất sau đây: H S, SO2 , Cl2 , H2 SO3 , NaHCO3 , C6 H12 O6, Ca(OH)2 , HF, NaClO, C6 H6 Số chất điện li A B C D.6 Câu 120: Có dung dịch (đều có nồng độ 0,1mol/lit) Mỗi dung dịch chứa bốn chất tan sau: natri clorua, rượu etylic, axit acetic, kali sunfat Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau đây? A NaCl < C2 H5 OH < CH3 COOH < K2 SO4 B C2 H5 OH < CH3 COOH < NaCl < K2 SO4 C C2 H5 OH < CH3 COOH < K2 SO4 < NaCl D CH3 COOH < NaCl < C2 H5 OH < K2 SO4 Câu 121: Dung dịch chất điện li dẫn điện chuyển động A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan C Các ion H OH D Các ion nóng chảy phân li Câu 112: Cho chất sau: K3 PO4 , H2 SO4 , HClO, HNO2 , NH4 Cl, HgCl2 , Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HClO, HNO2 , HgCl2 , Sn(OH)2 B HClO, HNO2 , K3 PO4 , H2 SO4 C HgCl2 , Sn(OH)2 , NH4 Cl, HNO2 D HgCl2 , Sn(OH)2 , HNO2 , H2 SO4 Câu 123: Dựa vào định luật bảo tồn điện tích cho biết dung dịch sau tồn ? Na 0,1M, Ba 2 0,1M, K 0,15M, Cl 0,25M, NO 3 0,1M 2 B dung dịch chứa Ca 0,2M, K 0,25M, Cl 0,25M, NO 0,4M C dung dịch chứa K 0,1M, Na 0,2M, NO 0,05M, CH COO 0,05M, Cl 0,2M A dung dịch chứa 2 2 D dung dịch chứa Mg 0,2M, K 0,1M, NH 0,1M, 0, SO 0,25M, Cl 0,05M, Câu 124: Theo Areniut chất sau hidroxit lưỡng tính A Al(OH)3 B Fe(OH)2 C Cr(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 125: Theo Areniut phát biểu sau đúng? NO 3 , 0,05M A Hợp chất có khả phân li ion H nước axit B Hợp chất có chứa nhóm OH hidroxit C Hợp chất có chứa hiđrơ phân tử axit D Hợp chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính Câu 126: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào A Nhiệt độ B Áp suất C Chất hòa tan D Ion hòa tan Câu 127: Phát biểu sau khơng ? Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Có phương trình ion thu gọn B Có giảm nồng độ số ion tham gia phản ứng C Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu D Các chất tham gia phải chất điện li Câu 128: Cho dung dịch axit HNO HClO có nồng độ Vậy so sánh sau đúng? A HNO Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI < HClO B H HNO3 > H HClO 13 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng C NO > ClO D H HNO3 = H HClO Câu 129: Ở vùng đất phèn người ta bón vôi để làm A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất C Giảm pH đất D Để mơi trường đất ổn định Câu 130: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3 )2 + Ba(OH)2 B CuSO4 + Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH D CuS + H2 S Câu 131: Phương trình phản ứng Ba(H PO4 )2 + H2 SO4 BaSO4 + 2H3 PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây? A Ba2+ + 2H2 PO4 - + 2H+ + SO4 2- BaSO4 + 2H3 PO4 B Ba2+ + SO4 2- BaSO4 C H2 PO4 - + H+ H3 PO4 D Ba2+ + SO4 2- + 3H+ + PO4 3- BaSO + H3 PO4 Câu 132: Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A CH3 COOK BaCl2 B CaF2 H2 SO4 C Fe2 (SO4 )3 KOH D CaCl2 Na SO4 Câu 133: Để tinh chế dung dịch KCl có lẫn ZnCl2 ta dùng chất ? A Cho lượng KOH vừa đủ B Cho KOH dư C Cho NaOH vừa đủ D.Cho NaOH dư Câu 134: Có dung dịch khơng màu sau Ba(OH)2 , BaCl2 , K2 S dùng thuốc thử sau để nhận biết ? A Pb(NO3 )2 B Na2 SO4 C K2 CO3 D Phenolphtalein Câu 135: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ? A CuSO4 + KI B CuSO4 + K2 SO3 C Na2 CO3 + CaCl2 D CuSO4 + BaCl2 Câu 136: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch A Na +; Ca2+; Fe2+; NO3 -; ClB Na+, Cu2+; Cl-; OH-; NO3 C Na+; Al3+; CO3 2-; HCO3 -; OHD Fe2+; Mg2+; OH-; Zn2+; NO3 Câu 137: Cho phương trình phản ứng FeSO + ? Na2 SO4 + ? Các chất thích hợp A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3 C KOH Fe(OH)3 D KOH Fe(OH)2 Câu 138: Theo Bronsted chất sau có tính axit ? A HSO4 -, NH4 Cl, Al3+ B Cu(OH)2 , AlO2 -, Na2 CO3 C Na2 SO4 D HCO3 -, H2 O, Al2 O3 , ZnO, Be(OH)2 , CH3 COONH4 Câu 139: Theo Bronsted chất sau có tính bazơ ? A HSO4 -, NH4 Cl, Al3+ B Cu(OH)2 , AlO2 -, Na2 CO3 C Na2 SO4 D HCO3 -, H2 O, Al2 O3 , ZnO, Be(OH)2 , CH3 COONH4 Câu 140: Theo Bronsted chất sau trung tính ? A HSO4 -, NH4 Cl, Al3+ B Cu(OH)2 , AlO2 -, Na2 CO3 C Na2 SO4 D HCO3 -, H2 O, Al2 O3 , ZnO, Be(OH)2 , CH3 COONH4 Câu 141: Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 142: Câu sai nói pH pOH dung dịch ? A pH = -lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pOH = -lg[OH-] D pH + pOH = 14 Câu 143: Muối axit là: A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D.Muối hiđro có khả phân li cation H + Câu 144: Muối trung hoà : A Muối mà dung dịch có pH = B Muối khơng hiđro phân tử C Muối có khả phản ứng với axit bazơ D Muối không hiđro có khả bị thay kim loại Câu 145: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau ? Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 14 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện Câu 146: Trong chất sau, chất chất điện li yếu ? A H2 O B HCl C NaOH D NaCl Câu 147: Nước đóng vai trò q trình điện li chất nước ? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 148: Chọn dãy chất điện ly mạnh số chất sau : a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d HF e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c, e Câu 149: Chọn định nghĩa axit theo quan điểm Bronsted A Axit chất hoà tan kim loại B Axit chất tác dụng với bazơ C Axit chất cho proton D Axit chất điện li mạnh Câu 150: Chọn phát biểu nói Zn(OH)2 Zn(OH)2 : A Chất lưỡng tính B Hiđroxit lưỡng tính C Bazơ lưỡng tính D Hiđroxit trung hoà Câu 151: Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2 , ZnO, Fe2 O3 B Al(OH)3 , Al2 O3 , Na2 CO3 C Na2 SO4 , HNO3 , Al2 O3 D Na HPO4 , ZnO, Zn(OH)2 Câu 152: Theo Bronsted, ion sau ion lưỡng tính ? A PO4 3B CO3 2C HPO3 2- D HCO3 Câu 153: Cho axit sau : (1) H3 PO4 (Ka = 7,6.10-3 ); (2) HOCl (Ka = 5,10-8 ); (3) CH3 COOH (Ka = 1,8.10-5 ); (4) HSO4 - (Ka = 10-2 ) Dãy xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần ? A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Câu 154: Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 155: Cho dung dịch đánh số thứ tự sau: KCl Na2 CO3 CuSO4 CH3 COONa Al2 (SO4 )3 NH4 Cl 7.NaBr K2 S Chọn phương án dung dịch có pH < ? A 1, 2, B 3, 5, C 6, 7, D 2, 4, Câu 156: Cho ion chất đánh số thứ tự sau : HCO3 - K2 CO3 H2 O Cu(OH)2 HPO4 2- Al2 O3 NH4 Cl HCO3 Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính : A 1, 2, B 4, 5,6 C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6,7 Câu 157: Cho dung dịch chứa ion : K +, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch ? A Dung dịch Na SO4 vừa đủ B Dung dịch K2 CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na CO3 vừa đủ Câu 158: Chọn câu câu sau nói phản ứng axit - bazơ theo Bronsted Phản ứng axit bazơ phản ứng : A Axit tác dụng với bazơ B Oxit axit tác dụng với oxit bazơ C Có nhường nhận proton D Có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 159: Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hố - khử Câu 160: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion số ion sau bazơ : Na +, Cl-, CO3 2-, HCO3 - CH3 COO-, NH4 +, S2- ? A B C D Câu 161: Trong dung dịch sau : K CO3 , KCl, CH3 COONa, NH4 Cl, NaHSO4 , Na2 S Có dung dịch có pH > ? A B C D Câu 162: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion bazơ số ion sau đây: Ba 2+, Br-, NO3 -, C6 H5 O-, NH4 +, CH3 COO-, SO4 2- ? Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 15 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng A B C D Câu 163: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2 CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 164: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn : AlCl3 , NaNO3 , K2 CO3 , NH4 NO3 Chỉ dùng chất để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2 SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 165: Các chất dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh ? A Al(OH)3 , (NH2 )2 CO, NH4 Cl B NaHCO3 , Zn(OH)2 , CH3 COONH4 C Ba(OH)2 , AlCl3 , ZnO D Mg(HCO3 )2 , FeO, KOH Câu 166: Cho chất rắn sau : CuO, Al2 O3 , ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 Dãy chất tan hết dung dịch KOH dư : A Al, Zn, Cu B Al2 O3 , ZnO, CuO C Fe, Pb(OH)2 , Al2 O3 D Al, Zn, Al2 O3 , ZnO Câu 167: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH4 +, H2 O B ZnO, Al2 O3 , H2 O C Cl-, Na+ D NH4 +, Cl-, H2 O Câu 168: Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau ? A Bản chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ nồng độ chất tan D Tất ý Câu 169: Độ dẫn điện dung dịch axit CH COOH thay đổi tăng nồng độ axit từ đến 100% ? A Độ dẫn điện tăng tỉ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm C Ban đầu độ dẫn điện tăng sau độ dẫn điện giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng Câu 170: Hãy dự đốn tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na CO3 vào dung dịch muối FeCl3 ? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A B Câu 171: Người ta lựa chọn phương án sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng dung dịch Na2 CO3 CaCl2 ? A Cô cạn dung dịch B Chiết C Chưng cất D Lọc Câu 172: Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2 O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A HCl + NaOH → H2 O + NaCl B NaOH + NaHCO → H2 O + Na2 CO3 C H2 SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B Câu 173: Trong phản ứng phản ứng nước đóng vai trò axit theo Bronsted? A HCl + H2 O → H3 O+ +Cl- B NH3 + H2 O → NH4 + + OH- C CuSO4 +5H2 O → CuSO4 5H2 O D H2 SO4 + H2 O → H3 O+ + HSO4 - Câu 174: Vì dung dịch dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dung dịch B Do ion hợp phần có khả dẫn điện C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện Câu 175: Saccarozơ chất không điện li : A Phân tử saccarozơ khơng có tính dẫn điện B Phân tử saccarozơ khơng có khả phân li thành ion dung dịch C Phân tử saccrozơ khơng có khả hiđrat hố với dung mơi nước D Tất lí Câu 176: Chất sau chất điện li ? A Rượu etylic B Nước nguyên chất C Axit sunfuric D Glucozơ Câu 177: Dung dịch chất sau không dẫn điện ? A CH3 OH C CuSO4 C NaCl D AgCl Câu 178: Ion Na+.nH2 O hình thành : A Hoà tan NaCl vào nước B Hoà tan NaCl vào dung dịch axit vơ lỗng C Nung NaCl nhiệt độ cao D Hoà tan NaCl vào rượu etylic Câu 179: Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3 COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3 , NaNO2 , HNO2 Câu 180: Có dung dịch chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba 2+, Mg2+, SO4 2-, Cl- ? A B C D Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 16 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Câu 181: Cho 0,011 mol NH4 Cl vào 100 ml dd NaOH có pH=12 Đun sơi dd, sau làm nguội thêm vào vài giọt phenol phtalein Hãy tìm xem số kết luận đây, mô tả chưa tượng thí nghiệm trên? A Dung dịch có màu hồng nhỏ phenolphtalein vào B Dung dịch khơng có màu nhỏ phenolphtalein vào C Khi đun sơi dd có khí làm hố muối màu trắng đũa có tẩm dd HCl đặc D Khi đun sơi dd có khí mùi khai Câu 182:Một dd có nồng độ ion hiđrơxit 1,4.10-4 M, nồng độ ion H3 O+ dd bao nhiêu? A 7,2.10-11 M B 1.10-14 M C 1,4.10-10 M D 7,2.10-15 M + -4 Câu 183: pH dd có nồng độ ion H3 O 1,2 10 M là: A 3,8 B 8,2 C 3,92 D 10,08 Câu 184: pH dd HCN 0,01M (Ka= 4.10-10 ) là: A 10,3 B 8,3 C 3,7 D 5,7 Câu 185: pH dd CH3 COOH 1M 3,5 Hãy xác định phần trăm ion hố axít axêtic : A 3,1 B 0,31 C 3,5 D 0,031 Câu 186: Một dd axit H2 SO4 có pH=4.Hãy xác định nồng độ mol/l dd axit A 5.10-4 M B 1.10-4 M C 5.10-5 M D 2.10-4 M Câu 187: Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M Vậy pH dd thu bao nhiêu? A B C D Câu 188: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 189: Trong dung dịch: HNO3 , NaCl, Na SO4 , Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3 )2 , dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO )2 là: A HNO3 , NaCl, Na2 SO4 B HNO3 , Ca(OH)2 , KHSO4 , Na2 SO4 C NaCl, Na SO4 , Ca(OH)2 D HNO3 , Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3 )2 Câu 190: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 191: Sự thuỷ phân Na CO3 tạo A môi trường axit B mơi trường bazơ C mơi trường trung tính D khơng xác định Câu 192: Nếu pH dung dịch A 11,5 pH dung dịch B 4,0 điều khẳng định sau ? A Dung dịch A có nồng độ ion H + cao B B Dung dịch B có tính bazơ mạnh A C Dung dịch A có tính bazơ mạnh B D Dung dịch A có tính axit mạnh B Câu 193: Muối sau thuỷ phân tạo dung dịch có pH < ? A CaCl2 B CH3 COONa C NaCl D NH4 Cl Câu 194: Phát biểu sau ? A Al(OH)3 bazơ B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al(OH)3 chất lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 195: Ion sau vừa axit vừa bazơ theo Bronsted ? A HCO3 - B SO4 2- C S2- D PO4 3- + + 22Câu 196: Dung dịch A chứa ion : Na , NH4 , HCO3 , CO3 , SO4 Chỉ có quỳ tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2 , nhận biết : A Tất ion dung dịch A trừ ion Na + B Không nhận biết ion dung dịch A C Nhận biết ion dung dịch A D Nhận biết tất ion trừ NH +, Na+ Câu 197: Cho dung dịch NH4 NO3 , (NH4 )2 SO4, KNO3 , H2 SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết được: A Dung dịch H2 SO4 B Dung dịch (NH4 )2 SO4 dung dịch H2 SO4 C Dung dịch (NH4 )2 SO4 dung dịch NH4 NO3 D Cả dung dịch Câu 198: Trường hợp sau không dẫn điện? A Dung dịch NaF B NaF nóng chảy C NaF rắn khan D Dung dịch HF nước Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 17 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Câu 199: Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt ? A NH4 NO3 B Al2 (SO4 )3 C H2 SO4 D Ca(OH)2 Câu 200: Ở nhiệt độ, độ tan (mol/l) chất sau : MgCO3 (6,3.10-3 M) ; CaCO3 (6,9.10-5 M) ; SrCO3 (1,0.10-5 M) PbCO3 (1,8.10-7 M) Thứ tự dãy dung dịch bão hoà ứng với khả dẫn điện tăng dần ? A MgCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 ; CaCO3 B MgCO3 ; CaCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 C PbCO3 ; SrCO3 ; CaCO3 ; MgCO3 D CaCO3 ; MgCO3 ; PbCO3 ; SrCO3 Câu 201: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Câu 202: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 203: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2 SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 204: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2 SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 205: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng: A 11,65g – 13,22 B 23,3g – 13,22 C 11,65g – 0,78 D 23,3g – 0,78 Câu 206: Trộn V1 lit dung dịch H2 SO4 có pH = với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V1 : V2 có giá trị nào? A 9:11 B 101:9 C 99:101 D 9:101 Câu 207: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Giá trị a A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06 Câu 208: Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion ? A Pb(NO3 )2 + Na2 SO4 → PbSO4 + NaNO3 B Pb(OH)2 + H2 SO4 → PbSO4 + 2H2 O C PbS + 4H2 O2 → PbSO4 + 4H2 O D (CH3 COO)2 Pb + H2 SO4 → PbSO4 + 2CH3 COOH Câu 209: Dung dịch HCl dung dịch CH COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 210: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: (A) Cl-, NH4 +, Na+, SO4 2- (B) Ba2+, Cl-, Ca2+, OH- + + + (C) K , H , Na , NO3 (D) K+, NH4 +, HCO3 -, CO3 2- Trộn dung dịch với cặp khơng phản ứng ? A (A) + (B) B (B) + (C) C (C) + (D) D (D) + (A) Câu 211: Các tập hợp ion sau không tồn dung dịch ? A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3 - B Fe2 +, K+, NO3 -, OH-, NH4 + C NH4 +, CO3 2-, HCO3 -, OH-, Al3+ D Na +, Ca2+, Fe2+, NO3 -, Cl- 2Câu 212: Ion CO3 không phản ứng với dung dịch sau ? A NH4 +, Na+, K+, NO3 - B Ba2+, Ca2+, OH-, Cl- + + C K , HSO4 , Na , Cl D Fe2+, NH4 +, Cl-, SO4 2- Câu 213: Trong số dung dịch: Na CO3 , KCl, CH3 COONa, NH4 Cl, NaHSO4 , C6 H5 ONa, dung dịch có pH > A Na2 CO3 , C6 H5 ONa, CH3 COONa B Na2 CO3 , NH4Cl, KCl C KCl, C6 H5 ONa, CH3 COONa D NH4 Cl, CH3 COONa, NaHSO4 Câu 214: Axit fomic (HCOOH) có nọc kiến Khi bị kiến đốt dùng hoá chất để rửa ? A Nước vôi B Dấm ăn C Cồn D Nước Câu 215: Chọn câu trả lời nói muối axit A Muối có khả phản ứng với dung dịch bazơ B Muối có chứa nguyên tử H phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối có chứa nguyên tử H có khả phân li ion H + Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 18 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Câu 216: Cho dung dịch natri hiđroxit loãng vào dung dịch đồng (II) sunfat đến dư Hiện tượng quan sát là: A Khơng có tượng B Có bọt khí C Có kết tủa màu xanh nhạt D Có kết tủa màu xanh sau tan Câu 217: Phản ứng sau phản ứng axit - bazơ ? A NaOH + HCl → NaCl + H O B SO2 + H2 O→ H2 SO3 C Zn + HCl → ZnCl2 + H2 D K2 O + H2 O → KOH Câu 218: Trộn 200 ml dung dịch H2 SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3 Câu 219: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu A 10 B 12 C D Câu 220: pH dung dịch H2 SO4 0,0005 M pH dung dịch CH COOH 0,1 M ( =4,25%) A ; 2,37 B ; 3,9 C 5; 3,37 D 4; 3,38 B BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion xảy trường hợp sau: Al + ddHCl; Fe + dd CuCl2; CaCO3 + ddHCl; ddNa2SO4 + dd BaCl2; ddNaOH + dd FeCl3 Zn(OH)2 + ddNaOH; Zn(OH)2 + HCl; Al(OH)3 + HCl; Al(OH)3 + KOH; Cu(OH)2 + H2 SO4 ; Cu(OH)2 + NaOH đặc; CuCl2 + KOH; Câu 2: Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a) Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2 b) Ca(HCO3 )2 + HCl c) Pb(NO3 )2 + H2 S d) Pb(OH)2 + NaOH Câu 3: Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Na2 HPO4 , K2 S, KHS, Sn(OH)2 , HNO2 , H2 SO3 , NaHSO4 Câu 4: Dung dịch chất có mơi trường kiềm? Giải thích AgNO3 , NaClO3 , Na2 CO3 , SnCl2 , K2 SO4 Câu 5: Viết phương trình điện li chất sau: K3 PO4 ; Pb(OH)2 ; HClO; NaH2PO4 , [Ag(NH3 )2]2 SO4, [Cu(NH3 )4 ]Cl2 Câu 6: Trong muối sau: Na SO4 , NaHSO4 , Na2 HPO3 , Na2 HPO4 muối muối axit, muối muối trung hòa? Giải thích Câu 7: Cho: Fe, Al2 O3 , Fe(OH)2 , Na2 CO3 tác dụng với dung dịch axit HCl Hãy viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion rút gọn Câu 8: Trong dung dịch trường hợp sau đây, dung dịch có pH lớn Giải thích ? a) Dung dịch 0,1M axit nấc có K = 1.10-4 dung dịch 0,1M axit nấc có K = 4.10-5 b) Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M c) Dung dịch CH3 COOH 0,01M dung dịch HCl 0,01M d) Dung dịch H2 SO4 0,01M dung dịch HCl 0,01M e) Dung dịch NH3 0,01M dung dịch NaOH 0,01M g) Dung dịch Ba(OH)2 0,01M dung dịch NaOH 0,01M Câu 9: Trộn 200 ml dung HCl 1M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 1M dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phân tử ion) b) Tính nồng độ mol/ l ion có dung dịch sau phản ứng Câu 10: Dung dịch CH3 COOH 0,6% (d = 1) Độ điện li CH COOH điều kiện 1% a) Tính nồng độ mol ion H + dung dịch b) Tính số phân li Ka điều kiện ĐS: [H+] = 0,001M; Ka = 10-5 Câu 11: Dung dịch X chứa HCl 1M H SO4 1M; dung dịch Y chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M a) Tính nồng độ mol ion dung dịch X dung dịch Y b) Trộn 100 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y 400 ml dung dịch Z m gam kết tủa Hãy tính: + Nồng độ mol ion dung dịch Z + Giá trị m Câu 12: Trong lít dung dịch axit flohiđric (HF) có chứa gam HF nguyên chất Độ điện li axit 8% Hãy tính số phân li Ka axit ĐS: 6,9.10-4 Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 19 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Câu 13: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M Tính nồng độ mol/lít ion Cltrong dung dịch sau trộn Câu 15: Cần gam NaOH để pha chế 500,0 ml dung dịch có pH = 11,0 Câu 16: Hòa tan hồn tồn 0,2044 gam muối kim loại hóa trị hai MCO 40,0 ml dung dịch HCl 0,080M Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dung dịch NaOH 0,20M a) Viết phản ứng hóa học xảy b) Xác định kim loại M Câu 17: Tính nồng độ mol ion H + OH- dung dịch NaNO2 1,0M, biết số phân li bazơ Kb = 2,5.10-11 Câu 18: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 500 ml dung dịch ZnSO 1M, xác định giá trị V trường hợp sau đây: a) Tạo kết tủa cực đại b) Tạo 19,8 gam kết tủa c) Giá trị V để khơng thu kết tủa Câu 19: Đimetyl amin (CH3 )2 NH bazơ mạnh NH Đimetyl amin nước có phản ứng thủy phân: (CH3 )2 NH + H2 O ƒ (CH3 )2 NH2 + + OH- a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ K b đimetyl amin b) Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M, biết K b = 5,9.10-4 Câu 20: Cho dung dịch H2 SO4 có pH = pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol / l dung dịch thu ( Đáp số : [K2 SO4 ] = 0,025M ; [K2 SO4 ] = 0,0025M ; [KOH] = 0,045M ) Câu 21: Cho dung dịch A hỗn hợp H SO4 2.10-4 M HCl 6.10-4 M Cho dung dịch B hỗn hợp NaOH 3.10-4 M Ca(OH)2 3,5.10-4 M a) Tính pH dung dịch A dung dịch B ? ( ĐS : ; 11 ) b) Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C ? ( ĐS : 3,7 ) Câu 22: A dung dịch HCl 0,2M B dung dịch H SO4 0,1M Trộn thể tích A B dung dịch X Tính pH dung dịch X (Đáp số : 0,7) Câu 23: Trộn dung dịch H2 SO4 0,1M , HNO3 0,2M , HCl 0,3M với thể tích ta dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B NaOH 0,2M KOH 0,29 M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dung dịch A dung dịch có pH = ( Đáp số : 0,134 lít ) Câu 24: Thêm từ từ 100 g dung dịch H2 SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch A a) Tính [H+] dung dịch A b) Phải thêm vào lít dung dịch A lít dung dịch NaOH 1,8M để thu : -Dung dịch có pH = -Dung dịch có pH = 13 ( Đáp số : 2M ; lít ; 1,235 lít ) Câu 25: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a m ( ĐS : 0,06M ; 0,5825 g ) Câu 26: a) Cần pha lỗng dung dịch NaOH có pH = 12 lần để dung dịch NaOH có pH = 11 b) Cần pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch HCl có pH=3 c) Phải lấy dung dịch HCl có pH = dung dịch NaOH có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có : pH = ; pH = 11 ; pH = Câu 27: Phải lấy gam H SO4 thêm vào lít dung dịch axit mạnh có pH = để dung dịch có pH=1 Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể ( ĐS : 8,82 g ) Câu 28: Hòa tan hồn toàn m gam BaO vào nước 200 ml dung dịch A có pH = 13 a) Tính m ? b) Cho 0,27 gam bột nhôm 0,51 gam bột nhôm oxit tan hết 400 ml dung dịch A dung dịch B Tính nồng độ mol/l chất dung dịch B.( ĐS : 1,53 gam ; 0,025M ; bazơ dư 0,025M ) Câu 29: Trộn 150 ml dung dịch HCl a mol/l với 250 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Ba(OH) 0,1 M dung dịch có pH = 12 Tính a? ( ĐS : 1,14 M ) Câu 30: Cho a gam kim loại Na vào nước 1,5 lít dung dịch X có pH = 12 a) Tính a ? ( ĐS : 0,345 g ) b) Trung hòa 1,5 lít dung dịch X V lít dung dịch chứa đồng thời HCl 0,1 M H SO4 0,05 M Tính V? ( ĐS : 0,075 lít ) c) Tính nồng độ ion : H + , HS- , S2- pH dung dịch bão hòa H S 0,1 M , biết H2 S có K1 = 10 – ; K = 1,3.10 –13 Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 20 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng d) Tính pH dung dịch H3 PO4 0,1 M Biết H3 PO4 có K1 = 8.10-3 , K2 = 6.10-8 , K3 = 4.10-13 CÁC BÀI TỰ LUẬN NÂNG CAO (TỰ LÀM) Bài H2 O , SO2 , Br2 , H2 CO3 ,C2 H6 , Ca(HCO3 )2 , H2 SO4 , NaClO , Mg(OH)2 , CuSO4 , C6 H6 , C2 H5 OH , CH3 COOH , C6 H12 O6 , CaO , CH3 COONa Những chất chất điện li Bài Cho chất : HCl, HClO , HNO3 , H2 SO4 , H2 CO3 , H2 S, CH3 COOH, HClO, HF, H SO3 , HNO2 , HI, NaOH, Bi(OH)3 , KOH, Sr(OH)2 , RbOH, Ba(OH)2 , NaCl, Na3 PO4 , NaHCO3 , CaCl2 , KHSO4 , KClO3 , CuSO4 , Mg(OH)2 , CH3 COONa a) Chất chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li b) Chất chất điện li yếu ? Viết phương trình điện điện li Bài Viết phương trình điện li nước: a) Các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Cr(OH)3 , Cu(OH)2 b) Các muối: NaCl.KCl , K SO4 Al2 (SO4 )3 24H2 O , KCl.MgCl2 6H2 O, NaHCO3 , Na2 HPO4 , NaH2 PO3 , Na2 HPO3 , NaH2 PO2 , [Ag(NH3 )2 ]Cl , [Cu(NH3 )4 ]SO4 , [Zn(NH3 )4 ](NO3 )2 Bài Trong số muối sau, muối muối axit ? muối muối trung hoà ? (NH4 )2 SO4 , K2 SO4 , NaHCO3 , CH3 COONa , Na HPO4 , NaHSO4 , Na2 HPO3 , Na3 PO4 ,NaHS, NaClO Bài Có bốn dung dịch : Kali clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat, có nồng độ 0,01 mol/l Hãy so sánh khả dẫn điện dung dịch Giải thích ngắn gọn Bài Cho dung dịch axit axetic CH COOH ( chất điện li yếu) Nếu hồ tan vào dung dịch tinh thể natri axetat CH3 COONa ( chất điện li mạnh) , nồng độ ion H + có thay đổi khơng ? có thay đổi ? Giải thích Bài Cho dung dịch amoniăc, hòa tan vào dung dịch tinh thể amoni clorua NH Cl (chất điện li mạnh) nồng độ OH- có thay đổi khơng ? Nếu có thay đổi nào? Giải thích Bài Viết biểu thức số phân li axit K a số phân li bazơ K b cho trường hợp sau : NH 4 , NO 2 , HClO , CH3 COO- , S2- , H2 CO3 Bài Viết công thức chất mà điện li tạo ion sau : a) K+ PO 34 b) Al3+ NO 3 c) Fe3+ SO 24 d) K+ MnO 24 e) Na+ CrO 24 f) Cu2+ SO 24 g) Rb+ v Cl- h) CH3 COO- Na+ Bài 10 Trong dung dịch chứa đồng thời ion : Na + , Al3+ , Cu2+, Cl- , SO 24 , NO 3 Khi cạn dung dịch ta thu tối đa muối ? Viết công thức phân tử muối Bài 11 Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa cation anion (không trùng lặp ống nghiệm) số cation anion sau : NH 4 , Na+ , Ag+ , Ba2+ , Mg2+, Al3+ Cl- , Br- , NO 3 , SO 24 , PO 34 , CO 32 Hãy xác định cation anion sau ống nghiệm Bài 12 Có thể pha chế dung dịch đồng thời chứa ion sau không ? Vì sao? a) Na+, Ag+, Clb) Ba2+, K+, SO 24 c) Mg2+, H+, SO 24 , NO 3 d) Mg2+, Na+, SO 24 , CO 32 e) H+, Na+, NO 3 , CO 32 g) Br-, NH 4 , Ag+, Ca2+ h) OH-, HCO 3 , Na+, Ba2+ f) H+, NO 3 , OH-, Ba2+ i) HCO 3 , H+, K+, Ca2+ Bài 13 Trong dung dịch có chứa ion : Ca 2+, Na+, Mg2+, HCO 3 , Cl- Hãy nêu giải thích: - Trong dung dịch có muối ? - Khi cạn dung dịch thu muối ? - Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cạn thu chất ? Bài 14 Một dung dịch chứa a mol Na +, b mol Ca 2+, c mol HCO 3 d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng khối lượng muối dung dịch Bài 15 Trong dung dịch có chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO 24 a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 b ? Từ kết tính tổng khối lượng muối có dung dịch Bài 16 Một dung dịch có chứa loại cation Fe 2+(0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion Cl-(x mol) SO 24 (y mol) Tính x ,y Biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 21 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Bài 17 Có hai dung dịch , dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : K+(0,15 mol) ; Mg2+(0,1 mol) ; NH 4 (0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl-(0,1 mol); SO 24 (0.075 mol) ; NO 3 (0,25 mol) ; CO 32 (0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B Bài 18 Dung dịch A chứa a mol K + , b mol NH 4 , c mol HCO 3 , d mol SO 24 (không kể ion H+ OH- nước) Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A thu dung dịch X , khí Y vag kết tủa Z Coi Ba(OH) điện li hồn tồn Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d, e dung dịch A dung dịch X Bài 19 Một dung dịch chứa a mol NaHCO b mol Na2 CO3 a) Khi thêm (a+b) mol BaCl2 (a +b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch khối lượng kết tủa thu hai trường hợp có khơng ? Giải thích Coi Ba(OH) điện li hồn tồn b) Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp a = 0,1 mol b = 0,2 mol Bài 20 Hãy xác định tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na +, NH 4 , SO 24 , CO 32 Biết : - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư đun nóng thu 0,34 gam khí làm xanh giấy quì ẩm 4,3 gam kết tủa - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H SO4 dư thu 0,224 lít khí (ddktc) Bài 21 Dung dịch A chứa ion Na +, NH 4 , SO 24 , CO 32 a) Dung dịch A điều chế từ hai muối trung hoà ? b) Chia dung dịch A làm hai phần : - Phần thứ cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư ,đun nóng ta thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,5o C atm - Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5o C atm Tính tổng khối lượng muối ½ dung dịch A Bài 22 Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO 24 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y Bài 23 a) Một dung dịch A chứa 0,03 mol Ca 2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO 3 ; 0.09 mol SO 24 Muối có dung dịch phải hồ tan hai muối vào nước ? Giải thích b) Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch sau: [Na+] = 0,05 ; [Ca2+] = 0,01 ; [NO 3 ] = 0,01 ; [Cl-] = 0,04 ; [HCO 3 ] = 0,025 Kết hay sai ? Vì Bài 24 Trong ml dung dịch axit nitrơ nhệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2 ; có 3,60.1018 ion NO 3 a) Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b) Tính nồng độ mol dung dịch nói Bài 25 Trong 500 ml dung dịch CH3 COOH 0,01 M, = 4% có hạt vi mô ( phân tử , ion) Không tính nước Bài 26 Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ g/ml Độ điện li axit axetic điều kiện 1,0% Tính nồng độ mol ion H + dung dịch ( bỏ qua điện li nước) Bài 27 Tính độ điện li axit fomic HCOOH, dung dịch 0,46% (d = 1,0g/ml) axit fomic có độ pH = Bài 28 Dung dịch CH3 COOH 0,1M có độ điện li = 1% Viết phương trình điện li CH COOH xác định pH dung dịch Bài 29 Theo định nghĩa axit –bazơ Bron-stêt ion : Na +, NH 4 , CO 32 , CH3 COO- , HCO 3 , HSO 4 , K+, Cl- , Cu2+, SO 24 axit , bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao? Trên sở , dự đoán dung dịch chất cho có pH lớn , nhỏ hơn, hay Na2 CO3 , KCl, CH3 COONa, Na SO4 , CuSO4 , NH4 Cl, NH4 HSO4 Bài 30 Một dung dịch có chứa gam axit CH COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ điện li axit CH3 COOH = 0,01 a) Tính nồng độ mol/l phân tử ion có dung dịch axit b) Tính pH dung dịch axit Bài 31 Dung dịch A có chứa đồng thời hai muối natri clorua (0,3mol/l) kali photphat (0,1mol/l) a) Có thể pha chế dung dịch A cách hoà tan vào nước hai muối kali clorua natri photphat không ? Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 22 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng b) Nếu được, để pha chế lít dung dịch A cần mol kali clorua mol natri photphat ? Bài 32 Dung dịch A có chứa đồng thời ba muối : Na SO4 0,05M ; KCl 0,1M NaCl 0,5M a) Có thể pha chế dung dịch A hay không hoà tan vào nước hai muối sau ? * NaCl K2 SO4 * KCl Na SO4 b) Nếu được, để chuẩn bị 200 ml dung dịch A cần hoà tan vào nước gam muối? Bài 33 Đimetyl amin (CH )2 NH bazơ mạnh amoniăc Đimetyl amin nước có phản ứng thuỷ phân sau: (CH3 )2 NH + H2 O ƒ (CH3 )2 NH 2 + OHa) Viết biểu thức tính số phân li bazơ K b đimetyl amin b) Nếu thêm muối khan (CH )2 NH2 Cl vào dunh dịch nồng độ OH - thay đổi ? Vì ? c) Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M Biết K b = 5,9.10-4 Bài 34 a) Dung dịch axit fomic HCOOH có pH = 3,0 Tính độ điện li axit fomic b) Tính nồng độ H+ ion axetat CH3 COO- dung dịch axit CH3 COOH 0,1M, biết độ điện li dung dịch 1,3% Bài 35 a) Tính pH dung dịch CH COOH 0,1 M (Biết Ka = 1,75.10-5 ) b) Tính nồng độ mol/l ion H + dung dịch NH4 Cl 0,1M Biết Kb NH3 1,8.10-5 c) Tính nồng độ mol/l ion H + dung dịch NH3 0,01M ( Biết Kb = 1,8.10-5 ) d) Tính nồng độ mol/l ion H + dung dịch CH3 COOH 0,1M ( Biết Kb CH3 COO- 5,71.10-10 ) Bài 36 So sánh pH dung dịch sau có nồng độ điều kiện Giải thích a) Các dung dịch : HCl ; H SO4 ; CH3 COOH b) Các dung dịch : NaOH ; Ba(OH) ; dung dịch NH3 Bài 37 Cho dung dịch H2 S 0,1M Biết axit phân li nấc : H2 S ƒ H+ + HS- ; Ka1 = 1,0.10-7 HS- ƒ H+ + S2- ; Ka2 = 1,3.10-13 a) Tính nồng độ mol/l ion H+ pH dung dịch b) Tính nồng độ mol/l ion HS- S2- dung dịch Bài 38 Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ? a) Dung dịch 0,1M axit nấc có K = 1,0.10-4 dung dịch 0,1M axit nấc có K = 4,0.10-5 b) Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M c) Dung dịch CH3 COOH 0,1M dung dịch HCl 0,1M d) Dung dịch HCl 0,01M dung dịch H SO4 0,01M Giải thích vắn tắt cho trường hợp Bài 39 Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3,0 a) Tính độ điện li axit fomic dung dịch b) Nếu hồ tan thêm 0,001 mol HCl vào lit dung dịch độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích Bài 40 Tính pH dung dịch sau: a) Dung dịch HCl 0,001M b) Dung dịch H2 SO4 0,0001M Coi H2 SO4 phân li hoàn toàn nấc c) Dung dịch NaOH 0.01M d) Dung dịch Ba(OH)2 0,0001M Coi Ba(OH)2 phân li hoàn tồn Bài 41 Tính pH dung dịch thu cho 100 ml H SO4 0,1M vào 400 ml dung dịch NH3 0,05M Coi Ka(NH 4 ) = 5,6.10-10 Coi H2 SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 42 Thêm 100 ml dung dịch CH3 COOH 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M Tính pH dung dịch thu Cho Kb (CH3 COO-) = 5,71.10-10 Bài 43.a) Cho m gam Na vào nước, ta thu lit dung dịch có pH = 13 Tính m(g) b) Hồ tan a gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lit dung dịch X có pH = 12 Tính a (g) c) Dẫn V(lit) HCl (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch Y có pH = Xác định V (lit) d) Dẫn V(l) SO3 (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch C có pH = Tính V(l) Coi H SO4 phân li hồn tồn nấc Bài 44 Tính pH dung dịch gồm NH Cl 0,2M NH3 0,1M Biết số phân li axit NH 4 KNH 4 = 5,0.10-10 Bài 45 Hoàn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 23 Group:2001-Thủ Khoa a) Cr3+ + … Cr(OH)3 c) Ag+ + … AgCl e) S2- + … H2 S g) H+ + … H2 O GV: b) Pb2+ + … d) Ca 2+ + … f) CH COO- + … h) OH - + … Nguyễn Văn Tùng PbS Ca3 (PO4 )2 CH3 COOH AlO 2 + … i) H+ + … Al3+ + … k) OH - + … CO 32 + … Bài 46 Viết phương trình trao đổi ion dung dịch sau (dạng phân tử ion rút gọn) : a) CaCl2 AgNO3 b) Pb(NO3 )2 Al2 (SO4 )3 c) FeSO4 NaOH d) NaNO3 CuSO4 e) Fe2 (SO4 )3 NaOH f) CH COOH HCl g) (NH4 )2 SO4 Ba(OH)2 h) NH4 Cl Ba(OH)2 i) Ba(NO3 )2 CuSO4 j) KCl Na SO4 k) Pb(OH)2 (r) HCl l) Pb(OH)2 (r) NaOH Bài 47 Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo : a) Hai chất kết tủa b) Một chất kết tủa chất khí c) Một chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu d) Một chất khí, chất điện li yếu chất điện li mạnh e) Một chất điện li yếu chất điện li mạnh Bài 48 Cho muối : NH4 Cl, K2 SO4 , Ba(NO3 )2 , CH3 COOONa, Na CO3 , KHSO3 , Na2 HPO4 , CuSO4 , NaCl, Al2 (SO4 )3 , (CH3 COO)2 Pb, (NH4 )2 CO3 Muối số muối bị thuỷ phân khí hồ tan vào nước Viết phương trình minh hoạ Bài 49.a) Cho dung dịch NaCl, Na CO3 , C6 H5 OH, NH4 Cl có mơi trường axit , kiềm hay trung tính ? Giải thích b) Cho q tím vào dung dịch sau : NH Cl , CH3 COOK , Ba(NO3 )2 , Na2 CO3 Q tím đổi màu ? Giải thích c) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch NaOH Na CO3 không ? Tại ? d) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch HCl dung dịch NH Cl không ? Tại ? e) Vì NH3 khơng tồn mơi trường axit ? Vì Zn(OH) khơng tồn mơi trường axit môi trường kiềm ? Bài 50 Hãy ghi thay đổi màu quì đỏ, q xanh, q tím nhúng chúng vào dung dịch sau : Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2 S Zn(NO3 )2 Na2 CO3 Quỳ đỏ Quỳ xanh Quỳ tím Bài 51 Có bốn bình nhãn, bình chứa dung dịch sau : Na SO4 , Na2 CO3 , BaCl2 , KNO3 với nồng độ khoảng 0,1M Chỉ dùng thêm q tím, nêu cách phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài 52 đựng riêng biệt bình khơng có nhãn : NH4 Cl , (NH4 )2 SO4 , BaCl2 , NaOH , Na CO3 Bài 53 Có lọ hoá chất nhãn, lọ đựng dung dịch NaCl , Na CO3 HCl Khơng dùng thêm hố chất (kể q tím), làm để nhận dung dịch Viết phương trình hố học phản ứng xảy dạng phân tử ion Bài 54 Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt dung dịch sau : Na CO3 , Na2 SO3 , Na2 SO4 , Na2 SiO3 Na2 S Bài 55 Hãy phân biệt chất bột sau : NaCl , Na CO3 , Na2 SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Chỉ dùng thêm hoá chất nước) Bài 56 Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau : K CO3 Na2 SO4 ; KHCO3 Na2 CO3 ; KHCO3 Na2 SO4 ; Na2 SO4 K2 SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch NaCl dung dịch Ba(NO )2 Bài 57 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : Ba(OH)2 , H2 SO4 , FeCl3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na CO3 , NH4 Cl , (NH4 )2 SO4 (Chỉ dùng thêm quì tím) Bài 58 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Bài 59 Trộ 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH) H2 SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 60 Thêm từ từ 400 ml dung dịch H2 SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2 SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 24 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng a) Tính nồng độ mol ion H + dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu * dung dịch có pH = * dung dịch có pH = 13 Bài 61 X dung dịch H2 SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Coi H SO4 phân li hoàn toàn nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y Bài 62 Cho 40 ml dung dịch H2 SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Coi H SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 63 Trộn dung dịch H2 SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có pH = Coi Ba(OH) H2 SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 64 A dung dịch H2 SO4 , B dung dịch NaOH Tiến hành thí nghiệm sau : - Trộn 0,2 lít A 0,3 lít B thu 0,5 lít dung dịch C Để trung hồ 20 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch HCl 0,5M - Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B thu 0,5 lít dung dịch D Để trung hồ 20 ml dung dịch D cần 80 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol H2 SO4 NaOH dung dịch A, B Coi H SO4 phân li hồn tồn nấc Bài 65.a) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần để trung hồ 200 ml dung dịch H SO4 có pH = Coi H2 SO4 phân li hoàn toàn nấc b) Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml, dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl trước pha lỗng pH dung dịch Bài 66.a) Tính pH dung dịch thu hoà tan 0,4 gam NaOH vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ 200 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc c) Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) với 1,5 lít nước dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 trước pha lỗng Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc Bài 67.a) Tính pH dung dịch thu cho lít dung dịch H SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M b) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Bài 68.a) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dd A) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch A lần để dung dịch NaOH có pH = 11 b) Cho dung dịch NaOH có pH = 10 (dd B) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch B lần để dung dịch NaOH có pH = 12 c) Cho dung dịch HCl có pH = (dd C) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch C lần để dung dịch HCl có pH = d) Cho dung dịch HCl có pH = (dd D) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch D lần để dung dịch HCl có pH = Bài 69 A dung dịch H2 SO4 0,5M, B dung dịch NaOH 0,5M Cần trộn VA với VB theo tỉ lệ để : * dung dịch có pH = ; * dung dịch có pH = 13 ( Coi chất phân li hồn tồn) Bài 70 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Tính V , V2 Biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 1,02 gam Al2 O3 Bài 71 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch Y chứa ion Zn2+, Fe3+, SO 24 kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+ thấy thể tích dung dịch NaOH dùng 350 ml Tiếp tục thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch Y Bài 72 Lấy 100 ml dung dịch A chứa HCl 2M HNO 1,5M cho tác dụng với 400 ml dung dịch B chứa NaOH 0,5M KOH nồng độ a mol/l thu 500 ml dung dịch C trung tính Tính a nồng độ mol/l ion dung dịch Bài 73 Cho 100 ml dung dịch A chứa Na SO4 0,1M Na CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO3 )2 0,05M Pb(NO3 )2 aM tạo kết tủa Tính nồng độ mol/l Pb(NO )2 khối lượng chung kết tủa Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI 25 Group:2001-Thủ Khoa GV: Nguyễn Văn Tùng Bài 74 Có 1lít dung dịch hỗn hợp Na CO3 0,1M (NH4 )2 CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính %m chất A Bài 75 Tính pH dung dịch : a) Na2 CO3 0,1M biết : CO 32 + H2 O ƒ HCO 3 + OH- ; Kb = 1,6.10-4 b) NaHCO3 2.10-2 M, biết : H2 CO3 ƒ HCO 3 ƒ Bài tập chương SỰ ĐIỆN LI H+ + HCO 3 ; Ka1 = 4,5.10-7 H+ + CO 32 ; Ka2 = 4,8.10-11 26 ... đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 7: Có dung dịch chất điện li yếu... khai Câu 18 2:Một dd có nồng độ ion hiđrơxit 1, 4 .10 -4 M, nồng độ ion H3 O+ dd bao nhiêu? A 7,2 .10 -11 M B 1. 10 -14 M C 1, 4 .10 -10 M D 7,2 .10 -15 M + -4 Câu 18 3: pH dd có nồng độ ion H3 O 1, 2 10 M là:... A.Chất điện li chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện B.Chất điện li chất nóng chảy tạo thành chất dẫn điện C .Sự điện li trình phân li chất điện li thành ion D .Sự điện li trình dẫn điện chất điện